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常見晶體類型的判斷及晶體熔、沸點高低比較
1、晶體類型的判斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷①離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子,微粒間的作用是離子鍵②原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,微粒間的作用是共價鍵③分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,微粒間的作用是分子間的作用力④金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子,微粒間的作用是金屬鍵2021/6/27(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等④金屬單質(zhì)是金屬晶體(除汞外)2021/6/27(3)依據(jù)晶體的熔點判斷①離子晶體的熔點較高,常在數(shù)百至一千攝氏度以上②原子晶體熔點高,常在一千攝氏度至幾千攝氏度③分子晶體熔點低,常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度④金屬晶體多數(shù)熔點高,但也有相當?shù)偷?021/6/27(4)依據(jù)導電性判斷①離子晶體溶于水或熔融時能導電②原子晶體一般為非導體③分子晶體為非導體,而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水,使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子也能導電④金屬晶體是電的良導體2021/6/27(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷①離子晶體硬度較大或硬或脆②原子晶體硬度大③分子晶體硬度小且較脆④金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較低的,且具有延展性2021/6/272、晶體熔、沸點高低的比較(1)不同類型晶體熔沸點的比較①不同類型晶體的熔沸點高低一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體②金屬晶體的熔沸點差別很大,如鎢、鉑等熔沸點很高,如汞、銫等熔沸點很低2021/6/27(2)原子晶體原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點越高如:熔點金剛石>碳化硅>硅2021/6/27離子晶體①一般來說,陰陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用力越強,其離子晶體的熔沸點就越高,如熔點:MgO>MgCL2>NaCl>CsCl②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔點越高,硬度越大2021/6/27分子晶體①分子間的作用力越大,物質(zhì)的熔沸點越高;具有氫鍵的分子晶體熔沸點反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S②組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔沸點越高,如CO>N2CH3OH>CH3CH32021/6/27金屬晶體金屬離子半徑越小,離子電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強,金屬的熔沸點越高,如Na<Mg<Al2021/6/27例一、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù):
A組
B組
C組
D組金剛石:>3550
Li:181HF:-84 NaCl:801硅晶體:1410
Na:98
HCl:-114 KCl:770硼晶體:2300
K:63
HBr:-87 RbCl:715二氧化硅:1710
Rb:39
HI:-51 CsCl:645據(jù)此回答下列問題:(1)A組屬于______晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是__________.(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號).①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_____________________________________.(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號).①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為:NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為:______________________________________________________________________.2021/6/27(1)根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點可知A組屬于原子晶體,B組屬于金屬晶體,C組形成分子晶體,D組是離子晶體;(2)B組物質(zhì)為金屬晶體,具有金屬的通性;(3)由于HF中存在氫鍵,導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高;(4)D組物質(zhì)為離子晶體,根據(jù)離子晶體的性質(zhì)判斷.(5)離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素,離子半徑越小,電荷越多,晶格能越大,離子晶體的熔點越高.解答:解:(1)A組熔點最高,屬于原子晶體,原子晶體的構(gòu)成微粒為原子,微粒間作用力為共價鍵;故答案為:原子;共價鍵;(2)B組物質(zhì)為金屬,具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性,故答案為:①②③④;(3)由于HF中存在氫鍵,導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高,故答案為:HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多;(4)D組物質(zhì)為離子晶體,有硬度大、水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質(zhì),故答案為:②④;(5)離子晶體中,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高;故答案為:D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<
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