江蘇省高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)說(shuō)明全解全析5化學(xué)反應(yīng)與能量

必修模塊《化學(xué)2》酸屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不電離，溶于水能電離；

主題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化堿、鹽屬于離子化合物，溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離。

｛測(cè)試點(diǎn)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離

1.A【解析】2強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完

測(cè)試點(diǎn)2.能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式B全電離，不存在電離平衡，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用連接。

2

【解析】1電解質(zhì)與非電解質(zhì)酸：電離成H+和酸根(如Cl-、NO3-、SO4")；

(1)溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)；堿：電離成陽(yáng)離子(如Na+、K+、Ca?+、Ba2+.NH/)和OH-；

溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。鹽：電離成金屬陽(yáng)離子(或NH?)和酸根。

電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因是能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。例3.(2007T0)下列電離方程式中，正確的是()

+22+

例1.下列屬于電解質(zhì)的是()A.H2SO4=H2+SO4-B.Ba(OH)2=Ba+OH-

+-+2-

A.蔗糖B.氯化鈉溶液C.NaNO3=Na+NO3.D.HC1O=H+Cr+O

C.酒精D.氫氧化鈉.例4.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式

例2.(2008T3)下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)C廠(chǎng)的是()(1)HNC)3=(2)Ca(OH)2=______________

)

A.KC1C>3固體B,Cl2(3)NaCl=(4)NaHCC2=

C.HC1氣體D.KC1溶液.測(cè)試點(diǎn)3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)

【解題技巧】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。常見(jiàn)的離子方程式B

【解析】離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：例2.(2009-24)(2)③碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是：

①“寫(xiě)"出化學(xué)方程式：要符合事實(shí)，要符合質(zhì)量守恒(離子方程式)o

②“拆”：將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽按電離方程式“拆”成離子?！究碱}分析】離子反應(yīng)屬于必考知識(shí)點(diǎn)，在2007年的試卷中甚至涉及

強(qiáng)酸(HC1、H2so八HNO3);“電離方程式書(shū)寫(xiě)”、“離子共存”、“離子反應(yīng)方程式的正誤判斷”三

強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2];個(gè)選擇題共9分，加上推斷題的一個(gè)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)2分。之

鹽(鉀鈉核硝都可溶，氯化物不溶氯化銀、硫酸鹽不溶硫酸領(lǐng)，后趨向平穩(wěn)，“電離方程式書(shū)寫(xiě)”只在化學(xué)用語(yǔ)題中以單個(gè)選項(xiàng)出現(xiàn)，

除鉀鈉鐵鹽外，弱酸正鹽一般都不溶。)“離子共存”題必有，“離子反應(yīng)方程式的正誤判斷”、“離子反應(yīng)方程

不拆：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、H2o,沉淀、氣體，弱酸、弱堿和難溶物。式的書(shū)寫(xiě)”高頻出現(xiàn)，本知識(shí)點(diǎn)卷面不低于6分。

③“刪”去不反應(yīng)的離子：刪去兩邊同種類(lèi)、同數(shù)目的不反應(yīng)離子。例3.(2009-25)(3)反應(yīng)①(Na+HQ—)的離子方程式為：

④“查”是否正確：查質(zhì)量守恒、電荷守恒，是否為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

例1.寫(xiě)出氫氧化鋼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：例4.(2010-25)(4)寫(xiě)出D(CO2)與J(Na2co3)的稀溶液反應(yīng)生

①"寫(xiě)":Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O成G的離子方程式：

②"拆"：Ba2++2OH-+2H++2Cr=Ba2++2Cr+2H2。

③"刪"：2OH-+2H+=2也0例5.(2013-10)在含有大量K+、OH>CCV-的溶液中還可以大量

④“查”：OH-+H+=HzO(最簡(jiǎn)整數(shù)比)存在的離子是

)②OH-：除K+、Na+、Ba2+,與其他弱堿陽(yáng)離子都不能大量共存;

+3+3+2+3+

A.NH4B.Al與H+、HCC>3-生成水，與Mg2+、Al,FeAFesQ?+生成

2+2-

C.CaD.SO4-沉淀，與NHj生成氣體。

【解題技巧】1離子共存問(wèn)題：排除法(離子間反應(yīng)則不能大量共存)③SO,?一：與Ba?+生成沉淀。

(1)離子間發(fā)生反應(yīng)發(fā)生的條件：①氧化還原反應(yīng)(不考)；@cr：與Ag+生成沉淀。

②復(fù)分解反應(yīng)。例6.(2011-7)某溶液中存在大量的H+、Cr>SO42",該溶液中還

復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿?？赡艽罅看嬖诘氖?

(2)規(guī)律：陰、陽(yáng)離子間才發(fā)生反應(yīng)；)

特殊：OH-+HCC)3-=HzO+CC^-A.HCC>3-B.Ba2+

3+3++

特殊反應(yīng)：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色溶液，檢驗(yàn)Fe3+)C.Al.D.Ag

(3)常見(jiàn)生成酸、堿、鹽的離子組：例7.(2010?15)在溶液中能大量共存的離子組是()

2+2-

①H+：除so/-、NO3-、cr,與其他弱酸根都不能大量共存；A.AP+、Q—、Ca-B.SO4>OH

222-+3++

與OH-生成水，與SiO3->AIO2-生成沉淀，與CO3->HCO3C.Na\SO3>HD.Fe>SCNT、I<

例8.(2007-8)下列離子在溶液中可以大量共存的一組是(

SCV-生成氣體。)

-+22+

A.H+、Na+、OHTB.Na+、NO3.C「2H+SO4-+Ba+2OH-=BaSO41+2H2O（V）

22-

C.K+、H+、HCOJ-D.Ca?+、SO4~SCO3②不符合質(zhì)量守恒，如：鈉與水反應(yīng)

+

【解題技巧】2離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：排除法（挑選出不符合Na+H2O=Na+OH-+H21（X）

規(guī)則的錯(cuò)誤離子方程式），常見(jiàn)的錯(cuò)誤點(diǎn)：2Na+2H,O=2Na++20H-+H2t（V）

①不符合反應(yīng)事實(shí)，如：③不符合電荷守恒，如：

+2+3+2+

銅與硝酸反應(yīng)：Cu+2H=Cu+H2f（X）鐵與FeCb反應(yīng)：Fe+Fe=2Fe（X）

+-2+3+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NOf+4H2O（V）Fe+2Fe=3Fe（V）

（強(qiáng)氧化性酸濃H/S、濃HN（%、稀HNOg,金屬活動(dòng)順序表銅與FeCh反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+（X）

3+2+2+

H之后的金屬均不產(chǎn)生H2）Cu+2Fe=2Fe+Cu（，）

+3+

鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2t（X）④該拆的不拆，不該拆的被拆。

+2+

Fe+2H=Fe+H2t（V）拆：強(qiáng)酸（H。、H2so八HNO3）

銅與FeCb反應(yīng)：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe（X）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2＞澄清石灰水）

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（"）易溶的鹽（鉀鈉鍍硝鹽全溶，氯化物不溶氯化銀、硫酸鹽不

硫酸與氫氧化頻反應(yīng)：H++OH-=H2O（X）溶硫酸領(lǐng)，除鉀鈉鐵鹽外，弱酸的正鹽一般都不溶）

22+不拆：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、S弱酸（、）、弱堿

SO4^+Ba=BaSO4I（X）H2OHC1OCH3coOH

(NHj-H2O))

難溶物(BaSO4sAgCkCaCO竄Bag)A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-=周。.

3+

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)A1+2H+=Al+H2f

例9.(2013—17)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH-=Fe(OH)31+3C「

A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OFT=周0.

2

D.二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2+2OH^=CO3^+H2O

+2+

B.鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H=Zn+H21

例12.(2010—12)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+

C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg+2OH-=Mg(OH)21

A.鈉和水反應(yīng)Na+H2(D=Na++OH-+H2T

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：ci2+OH-=cr+cio-+H2o

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2(D.

例10.(2012?16)下列離子方程式中正確的是(

C.三氯化鐵腐蝕印刷線(xiàn)路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

)

D.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CC)32-+2H+=CO2T+周0

+2+

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H=Zn+H2f.

例13.(2007?12)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()

2+

B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO3-+2H=CO2t+H2O

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2f

+

c.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2O

+

B.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O

2+

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg+OH*=Mg(OH)21

+2+

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t

例11.(2011?12)下列離子式方程式正確的是

D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cr=AgCl；

例14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.電子的轉(zhuǎn)移.B.化合價(jià)的升降

A.鋁粉加入稀硫酸中：2Al+6H+=2AF++3H2f

B.乙酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：2H++CC）32-=CO2f+周。

C.氧元素的得失D.分子中原子重新組合

2+

C.石灰石溶于鹽酸：CO3-+2H=H2O+CO2f

3+例2.（2008?10）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al+4OH-=A1O2-+2H2O

測(cè)試點(diǎn)4.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

△

化還原反應(yīng)CB.2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O

測(cè)試點(diǎn)5.能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念C.NH3+HC1=NH4C1

CD.C11O+H2△G1+H2O.

測(cè)試點(diǎn)6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B【解題技巧】化學(xué)方程式中有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是氧化還原反應(yīng)。

測(cè)試點(diǎn)7.能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會(huì)用單線(xiàn)橋、【化合價(jià)的規(guī)律】：

雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Bb①單質(zhì)的化合價(jià)規(guī)定為

測(cè)試點(diǎn)8.舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)AI②化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為“0”；

【解析】1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征③主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（除。、F）;

（1）本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失和共用電子對(duì)的偏移）④IA族金屬（Li、Na、K）只有+1價(jià)，

（2）特征：化合價(jià)的變化（也是判斷依據(jù)）HA族金屬（Mg、Ca、Ba）只有+2價(jià)，

族金屬（）只有價(jià);

例1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是)WAAl+3

VHA族鹵化物中鹵素（F、CLBr、I）—1價(jià)。例5.（2012.11）高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。反應(yīng)方程式如

⑤。元素在含氧酸中均為一2價(jià)，氧化物中根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為"0"下：2Al+Fe2C）3高溫2Fe+Al2O3其中Fe2O3是（

具體判斷，可能是一2價(jià)、一1價(jià)。）

例3.火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦［Goethite,化學(xué)

A.氧化劑.

式:FeO（OH）］和黃鉀鐵磯（Jarosite］，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水。

這一發(fā)現(xiàn)被《人民日?qǐng)?bào)》評(píng)為世界十大新聞之首。已知兩種礦

2004B.還原劑

物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵硯｛化學(xué)式記為：KFe3（SO4）2（OH）n｝中

n值為（）C.既是氧化劑又是還原劑

A.4B.5C.6D.7

D.既不是氧化劑又不是還原劑

【解題技巧】化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為"0"

例6.（2011?17）制太陽(yáng)能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅

針鐵礦FeO（OH）中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，則黃鉀鐵硯中：

可通過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

（+l）xl+（+3）x3+（-2）x2+（-l）xW=0

得n=6①Si+3HC1（氣）300℃SiHCl3（氣）+H2

②SiHCb（氣）+H950℃Si+3HC1（氣）

例4.標(biāo)化合價(jià)：C2H8N2（N為一2價(jià)）+N2O4,K2FeO42

（2009-16）（2010-16）對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）

【解析】2氧化還原反應(yīng)中概念關(guān)系：A.都是置換反應(yīng)B,都是氧化還原反應(yīng)

失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)），作還原劑；C.反應(yīng)中硅元素都被還原.D.都不是離子反應(yīng)

得電子，化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)），作氧化劑?！窘馕觥?用“雙線(xiàn)橋”法分析、配平氧化還原反應(yīng)方程式

(1)定量關(guān)系：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

Fe3++Fe=Fe2+氧化劑還原劑

11II

失電子總數(shù)=得電子總數(shù)

Cu+HNOj—CU(NO3)2+NO2f+H2O

這也是配平的依據(jù)。

(2)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化劑還原劑Cu被.

雙線(xiàn)橋法：口訣"一標(biāo)變價(jià)，二畫(huà)線(xiàn)橋，三注電子得和失”【考題分析】“畫(huà)線(xiàn)橋”由于帶來(lái)閱卷困難等原因，雖一直有要求，但

工得3^x2,化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn).03是氧化劑從未真實(shí)地考察過(guò)，尤其是單線(xiàn)橋，但2013年的試卷中最終還是出現(xiàn)

FI

+3+20+4了用“單線(xiàn)橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，因此，復(fù)習(xí)時(shí)要注意那些

FsCh+BCO42Fe+3COz

匚一T重點(diǎn)要求卻從未涉及的內(nèi)容，如“能繪制簡(jiǎn)單的儀器裝置圖”。

c"失2^X3,化合價(jià)升高，被氧化，C。是還原劑

例8.(2013-24)(4)寫(xiě)出C(Cl2)與H(FeQ)溶液反應(yīng)的化學(xué)方

單線(xiàn)橋法：

程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

I6U|

+3+20+4

F6O3+3COA2Fe+3c6

例7.用雙線(xiàn)橋法分析配平下列氧化還原反應(yīng)。

例9.(2009-16)2008年我國(guó)“神州七號(hào)"宇宙飛船搭載3名宇航員

Cl2+Na=NaCl氧化劑還原劑順利升空，并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走。火箭和飛船升空所需的

巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供:對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

C2H8N2+2N2O4=2CO2f+3N21+4H2O(C2H8N2中N為一2價(jià))A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B,鉀元素化合價(jià)降低

有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()C.Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)D.02是氧化劑.

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低測(cè)試點(diǎn)9.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原

C.氧化劑是N2O4.D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)因A

【考題分析】氧化還原的考察成為必考題，有難度加深的趨勢(shì)。解題測(cè)試點(diǎn)10.知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義A

技巧是準(zhǔn)確判斷化合價(jià)，熟練運(yùn)用雙線(xiàn)橋，準(zhǔn)確記憶概念關(guān)系的8字測(cè)試點(diǎn)11.通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化B

口訣"失?高?氧?還；得?低?還?氧I

例10.(2013-18)反應(yīng)2NO+2co三3=2+2(20,可應(yīng)用于汽車(chē)尾【解析】1化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化的原因:

△

氣的凈化。下列判斷正確的是()(1)從反應(yīng)物與生成物能量的高低解釋:

反應(yīng)物的總能量高

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

卜熱反應(yīng)

c.CO是氧化劑D.NO發(fā)生還原反應(yīng).

例11.(2010-16)高鐵酸鉀(RFeO。是一種新型、高效、多功能水

反應(yīng)物的總能量低生成物的總能量低

處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：②反應(yīng)物的總能量萬(wàn)衛(wèi)生成物的總能量，反應(yīng)

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反應(yīng)物的總能量重上生成物的總能量，反應(yīng)

(2)從化學(xué)鍵攤爨fa、新化學(xué)鍵形成、【解析】2吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

反應(yīng)物----------生成物

吸收能量釋放能量

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。

舊鍵斷裂吸收能量達(dá)王新鍵形成釋放能量，反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。

舊鍵斷裂吸收能量Hi上新鍵形成釋放能量，反應(yīng)【解析】3常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

例i.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()(1)常見(jiàn)放熱反應(yīng)：①所有燃燒反應(yīng)；②金屬跟酸或水反應(yīng);

③酸堿中和反應(yīng)；④大多數(shù)化合反應(yīng)。

(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；

②C+JW?高溫CO+H2;

③C+CO2高溫2CO;

反應(yīng)過(guò)程

@Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3f

例2.(2010-18)對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()

例3.(2007-6)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量.

A.CO燃燒是放熱反應(yīng)

B.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

B.H2sO,與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.CaO與HzO反應(yīng)是吸熱反應(yīng).

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.CaCC)3受熱分解是吸熱反應(yīng)

例4.(2008?14)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是()測(cè)試點(diǎn)13.通過(guò)制作簡(jiǎn)易原電池的實(shí)驗(yàn)，了解原電池的概念和原理B

A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【解析】原電池的概念和原理

B.燃燒屬于放熱反應(yīng).(1)原電池的定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的的裝置。

C.化學(xué)鍵斷裂放出能量(2)一般構(gòu)成條件：①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；

D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等②兩個(gè)活潑性有差異的電極；

【考題分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)成為測(cè)試的必考題，必須規(guī)③電解質(zhì)溶液；

律性地理解記憶常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。④形成閉合回路。

例5.(2013-12)下列過(guò)程需要吸收熱量的是()(3)電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)。

A.甲烷在空氣中燃燒B.碳酸鈣受熱分解.負(fù)極：電子流出，較活潑，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

C.鎂條溶于鹽酸D.濃硫酸溶于水正極：電子流入，不活潑，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

測(cè)試點(diǎn)12.舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用AI(4)舉例：銅鋅原電池

【解析】ZnCu電極材料電極反應(yīng)電極現(xiàn)象

/

-電解，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,?

2'~燃燒，釋放出能量1T~+Q2H++2e=有氣泡產(chǎn)生

■硫

化學(xué)能與電能!應(yīng)用:新能源、燃料電池，用于航天事業(yè)、汽車(chē)等.酸正極Cu

H2f

的轉(zhuǎn)化關(guān)系［phC,PL.OTT小鉛蓄電池放電，產(chǎn)生能量.CE.q,、,n

PbO2+Pb+2H2SO4,電解充電，產(chǎn)生化學(xué)能2PbSO4+2Hz()

'應(yīng)用:用作交通運(yùn)輸?shù)碾娫?、照明?/p>

-2+

負(fù)極ZnZn—2e=Zn鋅片溶解D.該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O.

2+

總離子方程2H++Zn=Zn+H2f【考題分析】本知識(shí)點(diǎn)測(cè)試中保持了一貫的穩(wěn)定性，但2010年的測(cè)試

卷以氫氧燃料電池為問(wèn)題情景，考察原電池的基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況，不

總化學(xué)方程H2so4+Zn=ZnSO4+H2T

例1.(2009?19)右圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是()理解的學(xué)生容易出錯(cuò)。因此同樣要注意以可充電電池為情景對(duì)原電池

電流計(jì)

A.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小.基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色【解題技巧】以銅鋅原電池為例，記憶知識(shí)點(diǎn)

C.電子由銅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅①原電池是把的裝置。

D.鋅電極是該電池的正極②構(gòu)成條件：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(即總反應(yīng)式)，

例2.(2010-21)氫氧燃料電池可以使用在兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液，導(dǎo)線(xiàn)形成閉合回路。

航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右用雙線(xiàn)橋分析總反應(yīng)式，確定電子得失，判斷正負(fù)極。

圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確③負(fù)極：較活潑金屬(Zn),電子流出，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

的是()正極：不活潑金屬(Cu)或石墨，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)。

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能④電子從負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流入正極；電流從正極到負(fù)極。

B.該電池中電極a是正極⑤負(fù)極質(zhì)量減少，氫氣在正極產(chǎn)生，溶液pH變大，不變藍(lán)色。

電流計(jì)

例將鋅片和銅片按圖示方式插

C.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向電極a3.(2013-21)YA)-I

ZnCu

入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的和液化，轉(zhuǎn)化為水煤氣或干儲(chǔ)煤氣。

是()(4)每種能源在使用中都有損失，燃料電池的能量利用率較高。

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能例1.(2013.1)新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

B.電子由銅片流出下列屬于新能源的是()

C.鋅片是負(fù)極.A.氫氣.B.煤炭C.天然氣D.石油

D.銅片逐漸被腐蝕例2.綠色能源是指使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色

測(cè)試點(diǎn)14.認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型能源的是()

電池的重要性BU①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能

【解析】化石燃料：包括煤、石油、天然氣等,屬非再生能源。最A(yù).①②③B.③④C.④D.①②⑥

有希望的新能源是太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的例3.下列說(shuō)法不正確的是()

特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，為再生能源，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

污染少。②化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SOz等有害氣體

(1)充分燃燒的條件：