唐山工業(yè)職業(yè)技術學院《化學教學論》2023-2024學年第一學期期末試卷

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《化學教學論》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍2、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大3、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動4、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定5、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋6、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷7、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動8、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定9、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定10、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液11、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②12、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%13、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的80%，則A的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%14、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變15、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，當反應達到平衡時，測得A的轉化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:316、在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol17、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)18、對于反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數(shù)增大19、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)20、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）構建實驗流程從茶葉中提取咖啡因。詳細描述提取過程中所使用的溶劑、萃取方法、分離手段等操作步驟，以及如何通過升華法對咖啡因進行純化和鑒定，解釋實驗中各步驟的原理和目的。2、（本題5分）開展實驗研究物質(zhì)的量濃度對溶液滲透壓的影響。配制一系列不同物質(zhì)的量濃度的溶液，使用半透膜裝置測量滲透壓的大小，分析濃度與滲透壓的關系。3、（本題5分）設計實驗測定某固體樣品中氧化鎂和氧化鋁的含量。準備固體樣品、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、沉淀劑、滴定管等，通過沉淀反應和滴定計算兩者的含量。4、（本題5分）設計實驗探究硝酸的氧化性和不穩(wěn)定性。準備濃硝酸和稀硝酸，分別與銅、木炭等物質(zhì)反應，觀察實驗現(xiàn)象，證明硝酸的氧化性；通過加熱濃硝酸觀察其分解現(xiàn)象，探究硝酸的不穩(wěn)定性，分析實驗結果和相關化學反應。5、（本題5分）進行實驗探究電化學防腐的方法和效果。準備金屬試樣，采用陰極保護、陽極保護或涂層保護等電化學防腐方法，觀察金屬在腐蝕環(huán)境中的變化，評估防腐效果，分析電化學防腐的原理和實際應用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Zn+2Fe3?=Zn2?+2Fe2?，若鋅電極和鐵電極的標準電極電勢分別為-0.76V和0.77V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，若鐵電極和銅電極的標準電極電勢分別為-0.44V和0.34V，計算該原電池在25℃時的電動勢。3、（本題5分）有一濃度為0.03mol/L的一元弱酸HB，其pH=3.8，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。4、（本題5分）在2L密閉容器中進行反應4A(g)+3B(g)?2C(g)，起始時A、B的濃度分別為4mol/L和3mol/L，15s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計算15s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。5、（本題5分）在25℃時，將0.2mol/L的氯化銨溶液