原子課件九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

第二單元

認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成

第一節(jié)

原子by劉66老師（2024魯教版）九年級(jí)上一、原子的結(jié)構(gòu)??道爾頓模型?是英國(guó)科學(xué)家?約翰·道爾頓在1803年提出的原子理論模型。這個(gè)模型有幾個(gè)核心觀點(diǎn)：?1.原子不可再分?：道爾頓認(rèn)為原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，它們不能再被分割成更小的粒子。?2.同種元素原子的一致性?：同種元素的原子在各種性質(zhì)和質(zhì)量上都是相同的。?3.原子是微小的實(shí)心球體?：道爾頓將原子描述為堅(jiān)硬的實(shí)心小球，具有一定的質(zhì)量和體積。葡萄干蛋糕1904年約瑟夫·約翰·湯姆森（J.J.Thompson）模型原子是一個(gè)帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面，原子好似一塊“葡萄干布丁”（Plumpudding）故名“棗糕模型”或“葡萄干蛋糕模型”；或是像西瓜子分部在西瓜瓤中，所以也叫“西瓜模型”。約瑟夫·約翰·湯姆森在1897年發(fā)現(xiàn)電子，否定了道爾頓的“實(shí)心球模型”。葡萄干蛋糕模型（棗糕模型/西瓜模型）由約瑟夫·約翰·湯姆森提出，是第一個(gè)存在著亞原子結(jié)構(gòu)的原子模型。約瑟夫·約翰·湯姆森生在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出了原子的葡萄干蛋糕模型（棗糕模型/西瓜模型）。原理①電子是平均的分布在整個(gè)原子上的，就如同散布在一個(gè)均勻的正電荷的海洋之中，它們的負(fù)電荷與那些正電荷相互抵消。②在受到激發(fā)時(shí)，電子會(huì)離開原子，產(chǎn)生陰極射線。湯姆森的學(xué)生盧瑟福完成的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（散射實(shí)驗(yàn)），否認(rèn)了葡萄干面包式模型的正確性。1911年盧瑟福提出行星模型：原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個(gè)帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)。行星模型由盧瑟福在提出，以經(jīng)典電磁學(xué)為理論基礎(chǔ)，主要內(nèi)容有：①原子的大部分體積是空的②在原子的中心有一個(gè)很小的原子核。③原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部。帶負(fù)電的電子在核空間進(jìn)行繞核運(yùn)動(dòng)。實(shí)驗(yàn)用準(zhǔn)直的α射線轟擊厚度為微米的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)的α粒子都照直穿過薄金箔，偏轉(zhuǎn)很小，但有少數(shù)α粒子發(fā)生角度比湯姆生模型所預(yù)言的大得多的偏轉(zhuǎn)，大約有1/8000的α粒子偏轉(zhuǎn)角大于90°，甚至觀察到偏轉(zhuǎn)角等于150°的散射，稱大角散射，更無法用湯姆森模型說明。結(jié)果：大多數(shù)散射角很小，約1/8000散射大于90°；極個(gè)別的散射角等于180°。結(jié)論：正電荷集中在原子中心。大多數(shù)α粒子穿透金箔：原子內(nèi)有較大空間，而且電子質(zhì)量很小。一小部分α粒子改變路徑：原子內(nèi)部有一微粒，而且該微粒的體積很小，帶正電。極少數(shù)的α粒子反彈：原子中的微粒體積較小，但質(zhì)量相對(duì)較大。一個(gè)原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和中子（氕除外，其原子核只有質(zhì)子，沒有中子）組成的（不是分兩層）每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不顯電性，有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷序數(shù)。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（離子內(nèi)則要去掉核外電子數(shù)）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)?；瘜W(xué)變化中的最小微粒。注意：“原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子”是不對(duì)的，原子又可以分為原子核與核外電子，原子核又由質(zhì)子和中子組成，而質(zhì)子數(shù)正是區(qū)分各種不同元素的依據(jù)。質(zhì)子和中子還可以繼續(xù)再分。所以原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，但原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。二、計(jì)算原子的質(zhì)量原子質(zhì)量分為絕對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。絕對(duì)質(zhì)量指的是1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，也可以叫做原子的絕對(duì)質(zhì)量。按照國(guó)際單位制的規(guī)定，質(zhì)量單位是“千克”。例如：1個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶、使用都很不便，于是創(chuàng)立了相對(duì)原子質(zhì)量概念。相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值。相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系是：相對(duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/（C12的質(zhì)量*1/12）。通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的那種碳原子12C的質(zhì)量是1.9927×10-26kg，它的l/12為l.6606×10-27kg，所以：相對(duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/（1.6606×10-27），根據(jù)這一關(guān)系式，可計(jì)算出任何一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。用相對(duì)原子質(zhì)量（即原子的相對(duì)質(zhì)量）比用原子質(zhì)量（即原子的實(shí)際質(zhì)量或絕對(duì)質(zhì)量）來描述原子的性質(zhì)要方便得多。相對(duì)原子質(zhì)量可以認(rèn)為是原子內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和，目前發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量最大的原子質(zhì)子數(shù)不超過117個(gè)三、原子與離子、分子質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。中子：不帶電原子不帶電。電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。（1）構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。1,核外電子是分層排列的，從里到外1，2，3，4，5，6，7。2,第一層最多2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)電子，當(dāng)電子層超過三層時(shí)，倒數(shù)第二層不超過18個(gè)電子；當(dāng)電子層超過四層時(shí)，倒數(shù)第三層最多不超過32個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子。3,最外層8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個(gè)電子）。4,金屬原子最外層電子數(shù)＜4易失電子。5.每層最多排2n2個(gè)電子。（n表示層數(shù)）6.非金屬原子最外層電子數(shù)≥4容易得到電子.化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定7.稀有氣體最外層電子數(shù)是8個(gè)。He:(2個(gè))不得不失（達(dá)到最穩(wěn)定狀態(tài)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定）。陽離子，又稱正離子，是指失去外層的電子以達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子形式，一般都是金屬離子。常見的陽離子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等。陰離子（Anion）是指原子由于外界作用得到一個(gè)或幾個(gè)電子，使其最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子。陰離子是帶負(fù)電荷的離子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，所帶負(fù)電荷數(shù)等于原子得到的電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)大于4的電子，易形成陰離子（非金屬物質(zhì)顯負(fù)價(jià)，陰離子用符號(hào)“－”表示。），常見陰離子有：氯離子Cl-，硫離子S2-，氫氧根OH-等化學(xué)式：H?O結(jié)構(gòu)式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。分子構(gòu)成：水是由氫氧兩種元素組成，兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子形成V字型結(jié)構(gòu)。常溫常壓下，氣態(tài)自由水分子氫氧鍵的鍵長(zhǎng)為0.9527×10-10米，兩個(gè)氫氧鍵之間的夾角為104.52°。在粒子物理學(xué)上，夸克模型（英語：QuarkModel）是一種根據(jù)強(qiáng)子內(nèi)價(jià)夸克種類的強(qiáng)子分類方案，而價(jià)夸克就是強(qiáng)子內(nèi)的夸克和反夸克，它們是強(qiáng)子量子數(shù)的源頭。夸克是“SU(3)味對(duì)稱”或八重道的基礎(chǔ)，這個(gè)分類方案成功將1950至60年代所發(fā)現(xiàn)的的大量較輕的強(qiáng)子妥當(dāng)編組。它在1960年代后期得到了實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，仍是一套既正確又有效的分類法?？淇四Ｐ驮?964年分別由默里·蓋爾曼和喬治·茨威格獨(dú)立提出?？淇四Ｐ鸵驯粯?biāo)準(zhǔn)模型所吸收，并成為了它的一部分，標(biāo)準(zhǔn)模型指的是已確立的強(qiáng)相互作用和弱電相互作用的量子場(chǎng)論。四、拓展提升1課堂導(dǎo)入水分子氧原子氫原子氧分子氫分子分解結(jié)合在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過程。究竟原子能不能再分？如果能再分，原子又由那些微粒構(gòu)成的？2課堂活動(dòng)英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)1803年，道爾頓提出近代原子學(xué)說，物質(zhì)是由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割，在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。原子模型：原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。實(shí)心球模型01原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史英國(guó)物理學(xué)家湯姆森（J.J.Thomson,1856~1940）1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了原子中的電子。電子帶負(fù)電，若只有電子，怎么能保證原子為電中性呢？他猜測(cè)原子中一定還有帶正電的物質(zhì)。原子模型：原子呈圓球狀，充斥著正電荷，而帶負(fù)電荷的電子則像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌其中。葡萄干布丁模型01原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，盧瑟福和他的研究團(tuán)隊(duì)做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。原子模型：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。有核行星模型02α粒子散射實(shí)驗(yàn)用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速的α粒子轟擊金箔02α粒子散射實(shí)驗(yàn)盧瑟福對(duì)α粒子散射實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)果02α粒子散射實(shí)驗(yàn)1.為什么大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，少數(shù)的運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而只有極少數(shù)的被反彈回來？2.這極少數(shù)的α粒子碰到了很大的阻力還是很小的阻力？3.如果當(dāng)時(shí)你在現(xiàn)場(chǎng)，發(fā)現(xiàn)這一出乎意料的現(xiàn)象后，你會(huì)怎么想？02α粒子散射實(shí)驗(yàn)1、大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔是因?yàn)樵雍撕苄?，原子?nèi)部有較大的空間。2、少數(shù)的運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵雍藥д姡?/p>

α粒子經(jīng)過原子核附近受到斥力。3、極少數(shù)的被反彈回來是因?yàn)闃O少數(shù)碰到體積較小，質(zhì)量較大的帶正電的原子核。02α粒子散射實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。有核行星模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核居于原子中心，帶正電。帶負(fù)電的電子在原子核外“很大”的空間里運(yùn)動(dòng)。03原子的構(gòu)成原子原子核原子核仍然是可以再分的03原子的構(gòu)成查德維克原子核發(fā)現(xiàn)后，盧瑟福于1919年利用α射線轟擊氮原子核，第一次實(shí)現(xiàn)了核反應(yīng)。盧瑟福通過一系列核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子,并預(yù)言了中子。中子后來由他的學(xué)生查德威克發(fā)現(xiàn)，并且最終確立了以質(zhì)子和中子為基礎(chǔ)的原子核結(jié)構(gòu)模型。

揭開原子核的秘密粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。03原子的構(gòu)成活動(dòng)天地3-1探尋原子構(gòu)成的規(guī)律

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101氧888鈉111211鎂121212氯171817原子中不一定有中子，比如氫原子在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)友情提示：原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。因此在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子不顯電性的原因：原子核與核外電子電量相等，電性相反。03原子的構(gòu)成質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）

原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)04原子特征1.原子哪些基本特性？原子的體積和質(zhì)量均很小。原子之間有一定的間隔。原子之間存在著相互作用。原子自身具有一定的能量。原子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)的快慢與溫度有關(guān)。2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？金屬：鐵、金、銅等稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙等固態(tài)非金屬：碳（金剛石，石墨）等3課堂小結(jié)1.原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，重點(diǎn)是盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)。2.原子的構(gòu)成及其規(guī)律。3.原子的特性。4.由原子構(gòu)成的物質(zhì)。4典例分析考點(diǎn)一：物質(zhì)構(gòu)成的微?！镜湫屠}1】下列關(guān)于微粒的說法正確的是（）A．物質(zhì)都是由原子、分子構(gòu)成的B．熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化C．原子是化學(xué)變化中最小的微粒，所以原子不可分D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)的【典型例題2】下列物質(zhì)由不是由原子構(gòu)成的是（）A．鋅B．二氧化碳C．石墨D．金剛石DB考點(diǎn)二：原子【典型例題3】同一原子中，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B．原子和中子的電性不同C．原子核和電子的質(zhì)量不同D．原子核和原子的體積不同【典型例題4】鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A．24 B．58 C．82 D．140【典型例題5】盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的氦核射擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)或被彈回．根據(jù)上述現(xiàn)象得到的以下結(jié)論中正確的是（）A．金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列B．相當(dāng)于金原子而言，金原子核體積小，質(zhì)量大C．金原子帶正電性D．金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)BBB1課堂導(dǎo)入

鉆石質(zhì)量的計(jì)量——克拉克拉，源自古希臘語，指角豆樹，其種子——稻子豆，具有近乎一致的質(zhì)量。由于鉆石比較小，缺少合適的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)和儀器，古希臘人就想到了用稻子豆做標(biāo)準(zhǔn)，每顆鉆石的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是鉆石的克拉值。這樣可以非常方便地比較鉆石的質(zhì)量大小?？梢泽w會(huì)，克拉是個(gè)相對(duì)質(zhì)量數(shù)值。若一粒鉆石相當(dāng)于兩個(gè)稻子豆重，就說它的克拉值是2。01相對(duì)原子質(zhì)量1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個(gè)原子的質(zhì)量/Kg原子種類

幾種原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量很小，書寫、記憶和運(yùn)算都很不方便，國(guó)際上統(tǒng)一采用什么單位來衡量原子質(zhì)量的差異呢？原子質(zhì)量的計(jì)量原子質(zhì)量很小，如何計(jì)量？O確定標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量0101相對(duì)原子質(zhì)量1、定義：以一個(gè)碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。2、公式：相對(duì)原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/123、注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量；（2）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值,單位為1；（3）相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。02質(zhì)量數(shù)原子原子核電子數(shù)質(zhì)量數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫10111氧8881616鈉1112112323氯1718173535.5鐵2630265656相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律：你還能得到相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法嗎？

友情提示：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于13課堂小結(jié)1.相對(duì)原子質(zhì)量提出的原因。2.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12為的比值。3.相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）。4.相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，和原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。4典例分析考點(diǎn)一：相對(duì)原子質(zhì)量概念【典型例題1】關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B．碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12克C．采用相對(duì)原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量D．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比【典型例題2】最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。D114175114考點(diǎn)二：相對(duì)原子質(zhì)量公式【典型例題3】已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg,求氫的相對(duì)原子質(zhì)量?！镜湫屠}4】已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量是多少？氫的相對(duì)原子質(zhì)量=9.288×10-26kg1.993×10-26kg×1/12=56一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量=16×1.993×10-26kg×1/12=2.657×10-26kg1課堂導(dǎo)入原子核帶正電，電子帶負(fù)電，兩者之間有沒有吸引力？在多電子原子中，電子的能量是否相同?原子核能不能將電子吸引到自己身上？01電子的分層排布電子層不同的原子含有的電子的數(shù)目不同。在多電子原子中，核外電子的能量不同，能量高的離原子核遠(yuǎn)，能量低的離原子核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。02原子結(jié)構(gòu)示意圖一個(gè)氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子。核外有8個(gè)電子，其中有2個(gè)電子能量相近都較低，另外6個(gè)電子能量相近且能量稍高。這些電子都同時(shí)繞原子核高速運(yùn)動(dòng)。根據(jù)剛才的理解，請(qǐng)你把氧原子的結(jié)構(gòu)以最簡(jiǎn)潔的方式畫出來。2+8602原子結(jié)構(gòu)示意圖2+86原子核質(zhì)子數(shù)第二層（最外層）第一層該層電子數(shù)核外電子排布規(guī)律：（1）電子排布時(shí)依據(jù)自身能量的高低，由里向外排布。（2）電子是分層排布的，第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子，第三層不超過18個(gè)電子……最外層最多容納8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的不超過2個(gè)電子)。02原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)畫出核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）分別為10，11，17的三種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+1028+11281+17287氖（Ne）鈉（Na）氯（Cl）金屬原子非金屬原子觀察各類原子的最外層電子數(shù)，分析它們的特點(diǎn)稀有氣體原子原子的分類0304原子的化學(xué)性質(zhì)原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬原子非金屬原子稀有氣體原子在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。一般小于4一般大于等于4等于8（氦等于2）易失去電子易得到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切NaNa+

失去

1個(gè)電子Mg

失去

2個(gè)電子Mg2+Al

失去

3個(gè)電子Al3+原子陽離子

原子陽離子（+）失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子05離子ClSP

得到

1個(gè)電子8Cl-

得到

2個(gè)電子8S2-

得到

3個(gè)電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子原子陰離子（-）得到電子05離子NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-Na＋Cl－e-05離子陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物。可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子。3課堂小結(jié)1.原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的。最外層電子數(shù)較多的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；最外層電子數(shù)較少的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。2.原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。4典例分析考點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)示意圖【典型例題1】“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。A.1B.2C.3D.4【典型例題2】下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是()A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.原子是不能再分的粒子BB+2x考點(diǎn)二：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【典型例題3】下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是()。A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子層數(shù)不同C.Na比Na+少一個(gè)電子D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【典型例題4】下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是()CCDA.D.C.B.第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)物質(zhì)的構(gòu)成及分類課標(biāo)考點(diǎn)導(dǎo)航題型考查內(nèi)容命題趨勢(shì)原子的結(jié)構(gòu)及粒子結(jié)構(gòu)示意圖選擇題、填空題原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖在近三年的中考中是必考的知識(shí)點(diǎn),主要是以填空題的形式出現(xiàn),知識(shí)綜合性較強(qiáng),分值為6～8分元素及元素周期表填空題元素周期表在近三年的中考試題中,該知識(shí)點(diǎn)考查了兩年,一般與原子結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖綜合起來一起考查,是必考點(diǎn),一般以填空題的形式出現(xiàn),分值為6分左右物質(zhì)的分類選擇題根據(jù)物質(zhì)的分類判斷一般以選擇題的形式考查,掌握各種物質(zhì)類別的概念是解題的關(guān)鍵,分值為4分左右(2)離子的形成過程(3)離子符號(hào)表示的意義(4)離子符號(hào)的表示方法:在元素符號(hào)的右上角用“+”或“-”表示離子的電性,數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),數(shù)字在前、正負(fù)號(hào)在后,當(dāng)數(shù)字為1時(shí),省略不寫,如Na+、Cl-。1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子(5)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯

電顯

電表示方法用元素符號(hào)表示,如Na、S用陽離子符號(hào)表示,如Na+用陰離子符號(hào)表示,如Cl-聯(lián)系陰離子

原子

陽離子=><正負(fù)(1)離子是帶電的粒子,但是帶電的粒子不一定是離子,如質(zhì)子、電子均帶電,不屬于離子。(2)分子、原子、離子之間的關(guān)系:2.原子中的電子(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)(2)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系①元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有密切關(guān)系,元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于

個(gè)

易

最外層電子,使次外層變?yōu)樽钔鈱?/p>

不穩(wěn)定非金屬元素一般多于

個(gè)(氫為1)

易

電子,使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)(氦為

個(gè))

不易得失電子相對(duì)穩(wěn)定4失去4得到22.元素符號(hào)及意義項(xiàng)目規(guī)定舉例元素符號(hào)的書寫國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示元素,若第一個(gè)字母相同,就再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別氫—

、鈣—

、鐵—

元素符號(hào)的意義宏觀表示一種元素如O:表示

微觀表示這種元素的原子如O:表示

金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào),還表示這種

物質(zhì)Na—鈉、He—氦、S—硫HCaFe氧元素一個(gè)氧原子在元素符號(hào)前加數(shù)字,該符號(hào)只表示微觀意義,表示幾個(gè)該原子,如5Fe表示5個(gè)鐵原子。3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目元素原子定義具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱

的最小粒子

區(qū)別①宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù);②用于表示物質(zhì)的宏觀組成;③化學(xué)變化中元素

不變

①微觀概念,既講種類,又講個(gè)數(shù);②用于表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成;③化學(xué)變化中,原子種類和個(gè)數(shù)都不改變聯(lián)系①元素是

的總稱;②原子的

決定元素的種類;③原子的

_

決定元素的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)變化中種類一類原子質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)(4)元素周期表的規(guī)律①同一周期元素原子的電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次遞增。②同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,電子層數(shù)依次遞增。(5)由元素周期表一格獲取的信息(以鋅元素為例)原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素周期表是由許多元素單元格組成的,因此通過元素周期表我們可以查找元素所在的周期、族、元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息,但不能查到元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目。考點(diǎn)四物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的分類2.混合物與純凈物混合物純凈物宏觀由不同種物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成微觀含有

分子或原子,微觀示意圖為

只含有一種分子或原子,微觀示意圖為例如空氣是混合物,由氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾冉M成,含有N2、O2、CO2、H2O等不同種分子水是純凈物,由水分子(H2O)構(gòu)成;氧氣是純凈物,由氧分子(O2)構(gòu)成兩種或兩種以上3.單質(zhì)、化合物和氧化物的比較類別單質(zhì)化合物氧化物概念由

種元素組成的純凈物

由

種元素組成的純凈物

由

元素組成,且其中一種元素是

的化合物判斷方法必須是純凈物;只含

元素

必須是純凈物;含

元素必須是化合物微觀區(qū)別說明:“

”表示氧原子關(guān)系同不同兩種氧元素一種兩種或兩種以上(1)單質(zhì)和化合物是根據(jù)元素的種類來分的。(2)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)(可能是混合物),但一定不是化合物;由一種元素組成的純凈物才是單質(zhì)。(3)氧化物一定含有氧元素,但含氧化合物不一定是氧化物,如KMnO4等屬于含氧化合物,但不是氧化物?？枷?構(gòu)成物質(zhì)的粒子[例1](2022淄博模擬)化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門學(xué)科,它能指導(dǎo)我們更好地認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)。以下說法正確的是(

)A.原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B.氯化鈉和氯化氫中均含有氯離子C.分子是由原子構(gòu)成的,水由氫原子和氧原子構(gòu)成D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,空氣由空氣分子構(gòu)成A(1)由非金屬元素組成的純凈物一般由分子直接構(gòu)成。(2)金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)和部分固態(tài)非金屬單質(zhì)一般由原子直接構(gòu)成。(3)由金屬元素和非金屬元素組成的純凈物一般由離子構(gòu)成。考向2原子的結(jié)構(gòu)[例2](2022東營(yíng)模擬)盧瑟福領(lǐng)導(dǎo)的團(tuán)隊(duì)用一束α粒子(帶正電荷)轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論合理的是(

)A.多數(shù)α粒子直接穿過,說明原子核外是空的,不存在其他粒子B.極少數(shù)α粒子被反彈,說明原子核體積很小、質(zhì)量較大C.少數(shù)α粒子發(fā)生偏移,說明原子核外電子質(zhì)量較大且?guī)ж?fù)電D.該實(shí)驗(yàn)說明α粒子無法穿透原子與原子間的空隙B[例3](2022臨沂二模)如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中a、b、c、d是代表構(gòu)成該原子的不同粒子。下列說法正確的是(

)A.該原子為碳原子B.粒子b的能量比粒子a的低C.原子的質(zhì)量主要集中在c上D.原子中c與d的數(shù)目一定相同A(1)在原子結(jié)構(gòu)中存在的數(shù)量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),如鈉原子質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為12。(3)并不是所有的原子中都有中子,如普通氫原子中沒有中子。B6.(2022青島一模)2021年4月,我國(guó)科學(xué)家首次合成的鈾214,是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對(duì)原子質(zhì)量為214,質(zhì)子數(shù)是92。則鈾214原子的中子數(shù)為(

)A.92 B.122 C.214 D.306B根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子種類的方法考向4元素與元素周期表[例5](2022東營(yíng)模擬)研究發(fā)現(xiàn),月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。如圖是銻元素的有關(guān)信息,下列說法不正確的是(

)A.銻原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是51B.相對(duì)原子質(zhì)量是121.8C.三硫化二銻的化學(xué)式為Sb2S3D.屬于非金屬元素D元素周期表提供的信息(1)元素符號(hào)和元素名稱,通過元素名稱可判斷元素是金屬元素還是非金屬元素。(2)原