廣東省清遠市清新區(qū)四校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考試題 化學(xué) 含解析

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁清新區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月期末四校聯(lián)考化學(xué)試題滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單選題（第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分?？偣?4分）1．下列實驗不能達到目的的是（）選項實驗操作目的A在過氧化氫溶液中加入少量FeCl3加快氧氣的生成速率B實驗室制備少量二氧化硫氣體向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸C草酸加入酸性高錳酸鉀溶液中驗證草酸具有還原性D測量鎂與鹽酸反應(yīng)前后的溫度變化鎂與鹽酸反應(yīng)放熱2．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．與反應(yīng)：B．少量通入氨水：C．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D．通入溶液：3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蝕玻璃；W與Y同族，且W的原子序數(shù)是Y的兩倍。四種元素形成的化合物有如下反應(yīng)：。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W>Y>Z>XB．簡單氫化物的還原性：W>Y>ZC．電負性：Z>Y>W>XD．中W原子的雜化軌道類型為4．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如圖所示，其中錯誤的是（）A．步驟④⑤是為了富集溴B．步驟②中氧化理論上消耗標準狀況下6.72L氯氣C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離5．已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法錯誤的是A．室溫下，0.2mol/L的溶液中數(shù)目小于B．標準狀況下，11.2LHI中所含分子數(shù)C．1mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對電子數(shù)為D．11.6g與足量HI溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）A．X試劑可為Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L(標準狀況下)D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和過濾7．太陽能是理想的能源，通過Zn和ZnO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是()A．Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時作氧化劑B．該過程對于降低環(huán)境中CO2的含量無影響C．利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D．該過程需要不斷補充Zn才能持續(xù)進行8．下列實驗中，操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康腁檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈浽谺分離Na2SO4溶液和苯(苯是難溶于水，密度比水小的液體)實驗?zāi)康腃配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D制備Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D9．在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測定了兩種一元弱酸HX(X為A或B)在某非水溶劑中的。a．選擇合適的指示劑KIn(HIn為其對應(yīng)的弱酸)，。b．向KIn溶液中加入HX，發(fā)生反應(yīng)：。KIn起始的物質(zhì)的量為，加入HX的物質(zhì)的量為，平衡時，測得隨的變化曲線如圖。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。下列說法不正確的是（）A．等于B．在該非水溶劑中，反應(yīng)C．保持溫度不變，在水溶液中進行相同實驗，測得、均不變D．在該溶劑中，10．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．碳化硅的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承B．能與、反應(yīng)產(chǎn)生，可用作潛水艇供氧劑C．冰晶石微溶于水，可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑D．硫酸鋇不溶于水和酸，在醫(yī)療上可用作“鋇餐”11．如圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法正確的是（）A．c的消毒能力是同質(zhì)量b的2.5倍B．工業(yè)制備b是電解熔融的NaCl或飽和食鹽水法C．d的酸性和氧化性都強于eD．b和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的f和h，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3∶112．下列離子反應(yīng)方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（）A．由和稀構(gòu)成的原電池裝置，負極反應(yīng)式：B．氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))負極反應(yīng)式：C．溶液與稀硫酸混合后溶液變渾濁：D．稀硝酸中加入過量鐵粉：13．下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是（）A．由圖甲可知，反應(yīng)在A點一定達到平衡 B．由圖乙可知反應(yīng)(無催化劑條件)的C．圖丙時刻改變的條件可能是壓強 D．圖丁A點處(濃度商)(平衡常數(shù))14．利用圖所示裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置Ⅰ：加熱熔融固體 B．裝置Ⅱ：制備并收集少量干燥的C．裝置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D．裝置Ⅳ：比較Cl、C、Si的非金屬性強弱15．肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：+CH3CHO+H2O資料：①向1mL溴水中加入1mL乙醛，充分振蕩后靜置，溶液褪色②向1mL溴的溶液中加入1mL乙醛，充分振蕩后靜置，溶液不褪色下列說法中，正確的是（）A．制備肉桂醛的反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和取代兩個過程B．1mol肉桂醛最多可以與4mol發(fā)生加成反應(yīng)C．用溴水可以鑒別乙醛和肉桂醛D．證明肉桂醛中含有碳碳雙鍵：向新制氫氧化銅中加適量肉桂醛，加熱，冷卻后取上層清液再加溴水，觀察到溴水褪色16．工業(yè)上制備硫酸過程中涉及反應(yīng)：。某密閉容器中投入一定量和，在、兩不同壓強下平衡時的百分含量隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（）A． B．逆反應(yīng)速率：C． D．平衡常數(shù)：二、非選擇題（本題共4小題，共56分）17．（12分）三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室可利用下面裝置模擬制取三氯化鉻(、為氣流控制開關(guān))。原理：已知：氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體，C裝置收集產(chǎn)生的氣體(1)實驗裝置合理的連接順序為a—(填儀器接口字母標號)。(2)步驟如下：ⅰ.連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通ⅱ.加熱反應(yīng)管至400℃；ⅲ.控制開關(guān)，加熱，溫度保持在50℃～60℃之間；ⅳ.加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃，直到E中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；ⅴ.停止A裝置水浴加熱，……；ⅵ.裝置冷卻后，結(jié)束制備實驗。補全步驟ⅴ的操作：，其目的是。(3)裝置D中反應(yīng)的離子方程式為。(4)取三氯化鉻樣品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量2NaOH溶液，生成綠色沉淀。冷卻后，加足量30%，小火加熱至綠色沉淀完全溶解。冷卻后，加入2酸化，再加入足量KI溶液，加塞搖勻充分反應(yīng)后，鉻元素只以存在，暗處靜置5min后，加入指示劑，用0.0250標準溶液滴定至終點消耗標準溶液21.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。碘量瓶示意圖已知：；①綠色沉淀完全溶解后，繼續(xù)加熱一段時間再進行后續(xù)操作，目的是。②樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。③若將碘量瓶換為錐形瓶，則樣品中無水三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。18．（14分）正丁烷除可直接用作燃料外，還可用作亞臨界生物技術(shù)提取溶劑、制冷劑和有機合成原料。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：回答下列問題：(1)①，反應(yīng)2正反應(yīng)的活化能（填“大于”“等于”或“小于”，下同）逆反應(yīng)的活化能；穩(wěn)定性：順－2－丁烯（g）反－2－丁烯（g）。②隨著溫度的升高，反應(yīng)1的平衡常數(shù)與反應(yīng)2的平衡常數(shù)的比值（填“增大”或“減小”）。[反應(yīng)的物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)，其中x（D）、x（E）、x（G）、x（H）為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)](2)恒溫恒壓下，向某反應(yīng)容器中加入一定量順－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）和2molH2，同時發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)x（A）和反－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)x（B）隨反應(yīng)時間的變化如圖。①已知，反應(yīng)中順－2－丁烯（g）的平衡轉(zhuǎn)化率大于反－2－丁烯（g）的，則圖中表示x（A）隨反應(yīng)時間變化的曲線是（填“m”或“n”）。②設(shè)反應(yīng)體系中氣體總壓強為pkPa，反應(yīng)tmin后達到平衡，此時，體系中順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量為mol；0~tmin內(nèi)，H2的分壓平均變化率為；該條件下，反應(yīng)3的平衡常數(shù)。③恒溫恒壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應(yīng)1的化學(xué)平衡將（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。19．（16分）錳酸鋰是鋰電池的正極材料，有望取代。一種以廢舊電池正極材料(主要成分為，其中Co為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑)為原料制備的流程如下：回答下列問題：(1)Ni位于元素周期表中區(qū)；基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式為。(2)“灼燒”的目的是。(3)根據(jù)“酸浸”前后物質(zhì)價態(tài)的變化，推測雙氧水的作用是。(4)“沉錳”過程中，溶液先變?yōu)樽霞t色，一段時間后紫紅色褪去。溶液變?yōu)樽霞t色的原因是(用離子方程式表示，加入溶液之前，錳以形式存在)?！白霞t色褪去”后，還可能有的實驗現(xiàn)象是。(5)材料在脫鋰過程中形成的某種晶體為六方晶系，結(jié)構(gòu)如圖，晶胞底面邊長為、高為，，，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。①晶胞Li、Co、O的個數(shù)比為。②該晶體的密度為。20．（14分）阿普唑侖常用于治療失眠、焦慮癥、抑郁癥等精神疾病。以下是阿普唑侖(Ⅶ)的一種合成路線。(1)由制取化合物I的反應(yīng)條件是。(2)有關(guān)化合物Ⅱ的說法正確的是___________。A．分子中含有1個碳碳雙鍵、1個碳氮雙鍵B．碳原子均采取sp2雜化C．檢驗分子中存在氯原子的試劑是NaOH溶液、AgNO3溶液D．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(3)化合物Ⅲ與氫氣完全加成，產(chǎn)物中的手性碳原子用“*”標出，其中正確的是___________。A．B．C．D．(4)化合物Ⅳ中含氧官能團的名稱是、。(5)步驟③的反應(yīng)類型為___________。A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．消去反應(yīng)(6)寫出步驟⑥的化學(xué)方程式。(7)化合物M是比化合物Ⅳ少一個苯環(huán)的芳香族化合物，寫出1種同時滿足下列條件的M同分異構(gòu)體。a．含有結(jié)構(gòu)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．苯環(huán)上的一溴代物有2種d．核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：1：1：1(8)將下列以苯胺和肼(N2H4)為有機原料合成的合成路線補充完整(其他試劑任選)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BADBADCDCC題號111213141516答案DCCCDB1．B【詳解】A．氯化鐵可催化過氧化氫分解，可加快氧氣的生成速率，故A正確；B．實驗室加熱銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，用于制備少量二氧化硫氣體，故B錯誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，溶液褪色，高錳酸鉀是氧化劑，草酸是還原劑，證明草酸具有還原性，故C正確；D．鹽酸與鎂粉反應(yīng)測得溶液溫度上升，說明鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選：B。2．A【詳解】A．NO2通入水中，離子方程式為：，A正確；B．當(dāng)少量H2S通入氨水時，會發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2S，，B錯誤；C．過量的和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：，C錯誤；D．SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，，D錯誤；故選A。3．D【分析】根據(jù)題意XZ能腐蝕玻璃，可知為HF，X為H元素，Z為F元素；W與Y同族，且W的原子序數(shù)是Y的兩倍，可知Y為O元素，W為S元素。【詳解】A．電子層數(shù)多的半徑大，同周期從左到右半徑依次減小，所以原子半徑S>O>F>H，A正確；B．W、Y、Z的簡單氫化物分別為、、HF，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，還原性，B正確；C．電負性：F>O>S>H，C正確；D．中S原子含4個鍵，無未成對電子，為雜化，D錯誤。故選D。4．B【分析】苦鹵中含有Br-，向苦鹵中加入硫酸酸化，再通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得到含Br2的海水；將Br2用空氣吹出，再用SO2溶液吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；再向吸收液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得到溴水混合物，再蒸餾得到溴蒸氣，經(jīng)冷凝、分離獲得液溴【詳解】A．步驟③已將溴吹出來了，但步驟④又重新用SO2吸收溴，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Br2，步驟④⑤的目的是為了提高溴的含量，即富集溴，A正確；B．步驟②中氧化，理論上消耗標準狀況下3.36L氯氣，B錯誤；C．步驟④發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子反應(yīng)為，C正確；D．實現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，采用的儀器為分液漏斗，操作時下層液體必須從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確；故選B。5．A【詳解】A．未告知0.2mol/L的溶液的體積，無法計算數(shù)目，A錯誤；B．標準狀況下，11.2LHI的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含分子數(shù)，B正確；C．I為53號元素，基態(tài)Ⅰ原子的價電子排布式為5s25p5，則1mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對電子數(shù)為，C正確；D．與足量HI溶液反應(yīng)生成亞鐵離子，11.6g的物質(zhì)的量=，其中三價鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選A。6．D【分析】淡化海水中通入氯氣生成單質(zhì)溴，單質(zhì)溴被空氣吹出用還原劑吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，然后在通入氯氣生成單質(zhì)溴，最后萃取分液蒸餾得到液溴，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X具有還原性，X試劑可為Na2SO3飽和溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋Br2＋H2O＝Na2SO4＋2HBr，A正確；B．步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強，可以通過置換反應(yīng)制取Br2，離子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2，B正確；C．步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均使用Cl2，故制取1molBr2消耗2molCl2，標準狀況下體積為44.8L，C正確；D．從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D錯誤。答案選D。7．C【詳解】A．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化信息可知，Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時均生成ZnO，元素化合價升高，作還原劑，故A錯誤；B．Zn與CO2反應(yīng)可消耗CO2，因此利用該過程可以降低環(huán)境中CO2的含量，故B錯誤；C．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)生成氫氣，因此利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．根據(jù)圖中信息，Zn可循環(huán)利用，則該過程不需要補充Zn就能持續(xù)進行，故D錯誤；綜上所述，答案為C。8．D【詳解】A．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈浽匦枰高^藍色鈷玻璃觀察，A錯誤；B．分離Na2SO4溶液和苯互不相溶應(yīng)用分液操作，B錯誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不能使用容量瓶進行溶解，C錯誤；D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可制備Fe(OH)3膠體，D正確；故選D。9．C【詳解】A．由變化曲線圖可知，當(dāng)時，，設(shè)初始，則初始，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：，由，即，解得，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，解得，A正確；B．根據(jù)圖像可知，當(dāng)時，設(shè)此時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：，此時，即，則，則平衡常數(shù)，則；反應(yīng)的K==＜1，B正確；C．HA和HB在非水溶劑和水溶液中的值會發(fā)生變化，C錯誤；D．由于，則，則，D正確；故選C。10．C【詳解】A．碳化硅屬于共價晶體。硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，A正確；B．能與、反應(yīng)產(chǎn)生，可用作潛水艇或者呼吸面具的供氧劑，B正確；C．冰晶石可降低氧化鋁的熔點，可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑，與溶解性無關(guān)，C錯誤；D．硫酸鋇不溶于水和酸，不會與胃酸反應(yīng)，在醫(yī)療上可用作“鋇餐”，D正確；答案選C。11．D【詳解】此題為競賽題，現(xiàn)征集試題答案和解析，如您有改題的答案和解析可聯(lián)系總部編輯譚老師qq:807204649。12．C【詳解】A．由、和稀構(gòu)成的原電池裝置中，作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，A錯誤；B．氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))中，氫氣作負極反應(yīng)物，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．溶液與稀硫酸混合后溶液變渾濁，歧化反應(yīng)生成S單質(zhì)和氣體，離子方程式為，C正確；D．稀硝酸中加入過量鐵粉，生成硝酸亞鐵和NO，離子方程式為，D錯誤；答案選C。13．C【詳解】A．A點時(反應(yīng)物)(生成物)，并不能說明各物質(zhì)濃度不變，不一定達到平衡狀態(tài)，A項不符合題意；B．生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，為曲線的最高點，生成物的百分含量達到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，生成物的百分含量減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)，B項不符合題意；C．對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，加壓，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，C項符合題意；D．點位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向逆反應(yīng)方向移動，，D項不符合題意；故選C。14．C【詳解】A．熔融會與瓷坩堝中含有的發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；B．會與反應(yīng)生成，不能用無水干燥，B不符合題意；C．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而甲烷不與溴水反應(yīng)且難溶于水，可用溴水除去甲烷中的少量乙烯，符合題意；D．不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法用裝置Ⅳ比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，不符合題意；本題選C。15．D【詳解】A．苯甲醛和乙醛先發(fā)生加成反應(yīng)然后發(fā)生消去反應(yīng)生成肉桂醛，所以制備肉桂醛的反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去兩個過程，故A錯誤；B．苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、醛基都能和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，1mol肉桂醛最多可以與5mol?H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．溴水既能與乙醛反應(yīng)，又能與肉桂醛反應(yīng)，不能用溴水鑒別乙醛和肉桂醛，故C錯誤；D．醛基、碳碳雙鍵都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，新制氫氧化銅懸濁液能將醛基氧化物羧基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，故D正確；答案選D。16．B【詳解】A．由圖可知溫度越高，SO2的含量越高，所以該反應(yīng)的焓變小于0，A項錯誤；B．溫度相同時，壓強越大，平衡正向移動，SO2的含量越低，故p2〉p1，由圖可知a、b兩點對各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，b點溫度壓強均較高，逆反應(yīng)速率較大，B項正確；C．溫度相同時，壓強越大，平衡正向移動，SO2的含量越低，故p2〉p1，C項錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(b)，D項錯誤；故選B。17．(1)hi(或ih)debcf(g)或hi(或ih)bcdef(g)(答案合理即可)(2)繼續(xù)通入一段時間將完全排入裝置D被充分吸收(3)(4)除去多余的92.5%偏低【分析】三氯化鉻易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，所以實驗過程中要確保裝置內(nèi)不能存在氧氣和水蒸氣。A裝置的作用是用N2將CCl4導(dǎo)入裝置參與反應(yīng)，B裝置作用是防止水蒸氣進入反應(yīng)裝置，C裝置作用是收集氣體，D裝置是處理COCl2尾氣，E裝置是發(fā)生裝置。整個反應(yīng)流程先用干燥的N2排除裝置內(nèi)空氣，然后再通入N2將CCl4氣體帶入裝置，與E中的CrO2反應(yīng)，生成的COCl2有毒氣體用C裝置收集，與D裝置中NaOH溶液反應(yīng)從而進行吸收處理，為防止D裝置中水蒸氣進入反應(yīng)裝置，還有在C和D裝置中間加一個干燥裝置C?！驹斀狻浚?）由分析，實驗裝置合理的連接順序為a—hi(或ih)debcf(g)或hi(或ih)bcdef(g)(答案合理即可)；（2）已知：氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體，則步驟ⅴ的操作為：反應(yīng)結(jié)束后還需要持續(xù)通入N2一段時間，從而將COCl2完全排入裝置D被充分吸收。（3）根據(jù)元素分析，COCl2水解生成的兩種酸性氣體是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為；（4）①為避免過量的H2O2和KI反應(yīng)而對后續(xù)的測定產(chǎn)生干擾，應(yīng)加熱除去多余的H2O2；②被H2O2氧化后的Cr元素全部以形式存在，其再次和酸化的KI反應(yīng)，離子方程式為，根據(jù)方程式，生成的I2的物質(zhì)的量為，則根據(jù)Cr元素守恒，可計算出無水三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)為；③普通錐形瓶沒有密封效果，將碘量瓶換成普通錐形瓶將導(dǎo)致I2升華，從而使得消耗的量偏小，則樣品中無水三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏低。18．(1)－114.7小于小于減小(2)n0.14逆向移動【詳解】（1）①反應(yīng)1-反應(yīng)3=反應(yīng)2，=－114.7；反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能；能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：順－2－丁烯（g）小于反－2－丁烯（g）；②反應(yīng)1-反應(yīng)2=反應(yīng)3，，反應(yīng)3為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)的值減小，故隨著溫度的升高，減小。（2）①已知，反應(yīng)中順－2－丁烯（g）的平衡轉(zhuǎn)化率大于反－2－丁烯（g）的，平衡時順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)x（A）小，則圖中表示x（A）隨反應(yīng)時間變化的曲線是n；②由圖知順－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）起始的物質(zhì)的量分數(shù)均為0.25，則氫氣起始的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5，起始加入2molH2，則順－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）起始的物質(zhì)的量均為1mol，列三段式，，平衡時氣體共(4-x-y)mol，平衡時順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為0.04，反－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為0.16，可得，，解得x=0.9，y=0.6，此時，體系中順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量為0.1mol；反－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量為0.4mol；起始氫氣分壓為0.5pkPa，平衡時氫氣分壓為=0.2pkPa，H2的分壓平均變化率為；反應(yīng)3的平衡常數(shù)。③恒溫恒壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應(yīng)1的分壓減小，化學(xué)平衡將逆向移動。19．(1)d(2)除去炭黑、有機物(3)作還原劑，還原Co(4)產(chǎn)生黑色沉淀(5)2：1：3【分析】廢舊電池正極材料主要成分為，其中Co為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑，灼燒除去炭黑、有機物；灼燒后的固體加氫氧化鈉溶液“堿浸”除去鋁；濾渣加雙氧水、硫酸“酸浸”，雙氧水把+3價Co還原為+2價，加氨水和草酸銨生成草酸鈷晶體“沉鈷”，加K2S2O8把氧化為二氧化錳沉淀除去錳元素；濾液中加碳酸鈉、氫氧化鈉生成沉淀除鎳，濾液中加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和二氧化錳合成LiMnO