2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一．選擇題（共10小題）1．（2024?貴州）貴州重晶石礦（主要成分BaSO4）儲(chǔ)量占全國(guó)以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開(kāi)”研究，開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇（BaTiO3）工藝。部分流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．“氣體”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2S B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥 C．“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．“洗滌”時(shí)可用稀H2SO4去除殘留的堿，以提高純度2．（2024?湖南）中和法生產(chǎn)Na2HPO4?12H2O的工藝流程如圖：已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1＝6.9×10﹣3，K2＝6.2×10﹣8，K3＝4.8×10﹣13；②Na2HPO4?12H2O易風(fēng)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液 B．“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4 C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性 D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行3．（2024?選擇性）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl﹣并制備Zn，流程如下。“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是（）鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無(wú)干擾）離子Zn2+Cu2+Cl﹣濃度（g?L﹣1）1450.031A．“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全 B．“浸銅”反應(yīng)：2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2O C．“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl D．脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到Zn4．（2023?湖北）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142℃），實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃），其反應(yīng)原理：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行 B．反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃ C．接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度5．（2023?湖北）利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如圖：紅磷（s）無(wú)色液體與P4（g）白磷（s）下列操作錯(cuò)誤的是（）A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì) B．將紅磷裝入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣 C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化 D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?．（2022?湖南）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料 B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率 C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2 D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用7．（2022?河北）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序 B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離 C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2HBr═CO2↑+2LiBr+H2O D．參與反應(yīng)的n（Br2）：n（BaS）：n（H2SO4）為1：1：18．（2022?山東）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如圖，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體X主要成分是Fe（OH）3和S；金屬M(fèi)為Zn B．浸取時(shí)，增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出 C．中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2 D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成9．（2022?浙江）尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4（含SiO2雜質(zhì)）。已知：MgAl2O4（s）+4Cl2（g）═MgCl2（s）+2AlCl3（g）+2O2（g）ΔH＞0。該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3，同時(shí)還可得到副產(chǎn)物SiCl4（SiCl4沸點(diǎn)為58℃，AlCl3在180℃升華）：MgAl2O4（s）+4C（s）+4Cl2（g）MgCl2（s）+2AlCl3（g）+4CO（g）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．制備時(shí)要保持無(wú)水環(huán)境 B．輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上 C．氯化時(shí)加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢(shì)，又為氯化提供了能量 D．為避免產(chǎn)生大量CO2，反應(yīng)過(guò)程中需保持炭過(guò)量10．（2021?山東）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．吸收過(guò)程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3 C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?貴州）貴州重晶石礦（主要成分BaSO4）儲(chǔ)量占全國(guó)以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開(kāi)”研究，開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇（BaTiO3）工藝。部分流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．“氣體”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2S B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥 C．“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．“洗滌”時(shí)可用稀H2SO4去除殘留的堿，以提高純度【答案】B【分析】重晶石題干一系列轉(zhuǎn)化得到BaS溶液，BaS溶液中加入稀鹽酸酸化得到BaCl2和H2S，然后向溶液中加入過(guò)量NaOH題干一系列操作得到Ba（OH）2?H2O還得到溶液1，溶液1中含有NaCl和過(guò)量的NaOH，Ba（OH）2?H2O進(jìn)行溶解然后加入Ti（OC4H9）4得到BaTiO3粗產(chǎn)品，然后通過(guò)洗滌得到BaTiO3?！窘獯稹拷猓篈．“氣體”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶質(zhì)BaCl2，故A錯(cuò)誤；B．從溶液中獲取晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，所以“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故B正確；C．“合成反應(yīng)”生成BaTiO3的反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鈦酸鋇能和稀硫酸反應(yīng)，所以不能用稀硫酸洗滌粗品，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、流程圖中各物質(zhì)的成分及可能發(fā)生的反應(yīng)、分離提純方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。2．（2024?湖南）中和法生產(chǎn)Na2HPO4?12H2O的工藝流程如圖：已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1＝6.9×10﹣3，K2＝6.2×10﹣8，K3＝4.8×10﹣13；②Na2HPO4?12H2O易風(fēng)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液 B．“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4 C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性 D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行【答案】C【分析】A．鐵是較活潑金屬，可以與H3PO4反應(yīng)；B．若“中和”工序加入Na2CO3過(guò)量，則需要加入酸性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH，若“中和”工序加入H3PO4過(guò)量，則需要加入堿性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH；C．計(jì)算水解平衡常數(shù)為Kh，與K3進(jìn)行比較，判斷Na2HPO4的水解程度與電離程度的大小；D．Na2HPO4?12H2O易風(fēng)化失去結(jié)晶水?！窘獯稹拷猓篈．鐵是較活潑金屬，可以與H3PO4反應(yīng)，生成H2，“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液，故A正確；B．若“中和”工序加入Na2CO3過(guò)量，則需要加入酸性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可以加入H3PO4，若“中和”工序加入H3PO4過(guò)量，則需要加入堿性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可以加入NaOH，故B正確；C．“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和Na2HPO4溶液，根據(jù)H3PO4的K2＝6.2×10﹣8，K3＝4.8×10﹣13，則的水解平衡常數(shù)為Kh＝＝≈1.6×10﹣7≥K3，即Na2HPO4的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．由于Na2HPO4?12H2O易風(fēng)化失去結(jié)晶水，故“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，理解流程的原理是解決本題的關(guān)鍵，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。3．（2024?選擇性）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl﹣并制備Zn，流程如下?！懊撀取辈襟E僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是（）鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無(wú)干擾）離子Zn2+Cu2+Cl﹣濃度（g?L﹣1）1450.031A．“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全 B．“浸銅”反應(yīng)：2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2O C．“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl D．脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到Zn【答案】C【分析】由流程可知，“浸銅”發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，脫氯發(fā)生的反應(yīng)為：脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】解：A．“浸銅”時(shí)不能加入足量H2O2，否則銅屑溶解完全，不能發(fā)生后續(xù)的脫氯反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“浸銅”反應(yīng)無(wú)氫氣產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C．“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，陰極上產(chǎn)生Zn，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。4．（2023?湖北）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142℃），實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃），其反應(yīng)原理：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行 B．反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃ C．接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度【答案】B【分析】A．制備乙酸異戊酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，以共沸體系帶水可以平衡正向移動(dòng)；B．實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷—水的共沸體系沸點(diǎn)是69℃，利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，反應(yīng)時(shí)水浴溫度控制在69℃～81℃之間即可；C．乙酸異戊酯不溶于水，則接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，乙酸異戊酯不溶于水在上層；D．根據(jù)投料量，可以估計(jì)生成水的體積，根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度?！窘獯稹拷猓篈．制備乙酸異戊酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成物之一是水，以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品的沸點(diǎn)是142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷—水的共沸體系沸點(diǎn)是69℃，利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，反應(yīng)時(shí)水浴溫度控制在69℃～81℃之間即可，故B錯(cuò)誤；C．乙酸異戊酯不溶于水，則接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，乙酸異戊酯在上層，水層在下層，故C正確；D．根據(jù)投料量，可以估計(jì)生成水的體積，根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)、反應(yīng)條件的控制、混合物的分離等，題目中等難度。5．（2023?湖北）利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如圖：紅磷（s）無(wú)色液體與P4（g）白磷（s）下列操作錯(cuò)誤的是（）A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì) B．將紅磷裝入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣 C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化 D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占敬鸢浮緾【分析】A．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水；B．利用真空無(wú)水無(wú)氧的環(huán)境制備白磷；C．從a口通入冷凝水后對(duì)反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端得到白磷；D．白磷易被空氣中的氧氣氧化，著火點(diǎn)低?！窘獯稹拷猓篈．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，故A正確；B．真空環(huán)境可降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，有利于將紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，但是由于抽真空時(shí)不能將水氣和氧氣完全除去，還需要對(duì)裝置外管進(jìn)行加熱，這時(shí)可以保證反應(yīng)環(huán)境無(wú)水無(wú)氧，故B正確；C．從a口通入冷凝水，空氣無(wú)法排出，冷凝水無(wú)法充滿整個(gè)冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，空氣從a口排出，此時(shí)可以將冷凝水充滿冷凝管，故C錯(cuò)誤；D．白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件下收集白磷，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析判斷，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度中等。6．（2022?湖南）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料 B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率 C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2 D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【分析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過(guò)量的Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HF＝NaF+NaHCO3；向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)：4NaHCO3+6NaF+NaAlO2＝Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O，據(jù)此分析解答；A．鋁電解廠煙氣含有HF，陶瓷中含有SiO2，SiO2會(huì)與HF反應(yīng)；B．溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；C．合成槽中含有生成Na3AlF6、加入的NaAlO2、過(guò)量Na2CO3；D．濾液中含有過(guò)量Na2CO3?！窘獯稹拷猓篈．鋁電解廠煙氣含有HF，陶瓷中含有SiO2，SiO2會(huì)與HF反應(yīng)，所以不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．合成槽中含有生成Na3AlF6、加入的NaAlO2、過(guò)量Na2CO3，不會(huì)同時(shí)生成CO2，因?yàn)镹aAlO2、Na2CO3都會(huì)與CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濾液中含有過(guò)量Na2CO3，可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與讀圖能力的考查，題目難度中等。7．（2022?河北）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序 B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離 C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2HBr═CO2↑+2LiBr+H2O D．參與反應(yīng)的n（Br2）：n（BaS）：n（H2SO4）為1：1：1【答案】A【分析】Br2具有強(qiáng)氧化性，能氧化BaS生成BaBr2和S，加入稀硫酸，H2SO4和BaBr2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過(guò)濾后，濾渣為BaSO4和S，濾液中含有HBr，HBr和Li2CO3反應(yīng)生成LiBr和H2O、CO2，得到的氣體為CO2，反應(yīng)后溶液通過(guò)濃縮等一系列操作得到LiBr?！窘獯稹拷猓篈．Br2和NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和H2O，如果直接返回還原工序，則產(chǎn)品中含有NaBr，同時(shí)引入了Na+，后續(xù)工藝無(wú)法除去，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，故A錯(cuò)誤；B．濾渣中含有BaSO4和S，S單質(zhì)為非極性分子，硫酸鋇為離子晶體，硫可以溶于煤油，但硫酸鋇不溶于煤油，所以可以用煤油進(jìn)行濾渣的分離，故B正確；C．除雜工序在生成HBr，中和工序中HBr和Li2CO3的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i2CO3+2HBr＝CO2↑+2LiBr+H2O，故C正確；D．發(fā)生的反應(yīng)有Br2+BaS＝BaBr2+S、H2SO4+BaBr2＝2HBr+BaSO4↓，根據(jù)這兩個(gè)方程式知，參與反應(yīng)的n（Br2）：n（BaS）：n（H2SO4）為1：1：1，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確流程圖中各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及可能發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷各物質(zhì)的成分，題目難度中等。8．（2022?山東）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如圖，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體X主要成分是Fe（OH）3和S；金屬M(fèi)為Zn B．浸取時(shí)，增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出 C．中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2 D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【分析】CuS精礦（含有雜質(zhì)Zn、Fe元素）在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)生成CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe（OH）3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．經(jīng)過(guò)上述分析可知，固體X主要成分是S、Fe（OH）3，金屬M(fèi)為Zn，故A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2﹣（aq），增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2﹣，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，故B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，故C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c（H+）增大，會(huì)導(dǎo)致該反應(yīng)逆向移動(dòng)，不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，因此不利于Cu的生成，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、與實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。9．（2022?浙江）尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4（含SiO2雜質(zhì)）。已知：MgAl2O4（s）+4Cl2（g）═MgCl2（s）+2AlCl3（g）+2O2（g）ΔH＞0。該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3，同時(shí)還可得到副產(chǎn)物SiCl4（SiCl4沸點(diǎn)為58℃，AlCl3在180℃升華）：MgAl2O4（s）+4C（s）+4Cl2（g）MgCl2（s）+2AlCl3（g）+4CO（g）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．制備時(shí)要保持無(wú)水環(huán)境 B．輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上 C．氯化時(shí)加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢(shì)，又為氯化提供了能量 D．為避免產(chǎn)生大量CO2，反應(yīng)過(guò)程中需保持炭過(guò)量【答案】D【分析】A．氯化鋁遇水會(huì)發(fā)生水解；B．氯化鋁在180℃時(shí)發(fā)生升華；C．加炭氯化法加快反應(yīng)速率，C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量