湖北省荊州市沙市中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)

—2025學(xué)年度上學(xué)期2022級12月月考化學(xué)試卷命題人：吳志敏審題人：蔡艷考試時間：2024年12月26日相對原子質(zhì)量：O16Cl35．5K39Mn55一、選擇題（本題包括15個小題，每小3分，共45分，每小題只有1個選項符合題意）1．生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的的是A．人體內(nèi)能量來源腺苷三磷酸（ATP）分子中的磷酸與核糖之間通過磷酸酐鍵連接B．利用聚合酶鏈反應(yīng)使樣本DNA在生物體外擴增，可以快速進行核酸檢測C．順丁橡膠的硫化交聯(lián)程度越大，彈性和強度越好D．用于制作軸承的金剛砂屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能2．催化反應(yīng)廣泛存在，如和制（二甲醚）、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成（環(huán)氧乙烷）、用催化生成。下列說法正確的是A．合成氨廠采用的壓強是20～50MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大B．與反應(yīng)中，Ag催化能提高生成的選擇性C．制反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．與反應(yīng)中，能減小該反應(yīng)的焓變3．下列化學(xué)用語使用正確的是（）A．Cl2中兩個氯原子形成共價鍵，軌道重疊示意圖為B．BCl3的電子式： C．碳化硅的分子式：SiCD．葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：4．離子方程式是元素及其化合物性質(zhì)的一種表征形式。下列離子方程式書寫正確的是A．向漂白粉溶液中通入少量B．溶液與濃鹽酸混合：C．用純堿溶液處理鍋爐水垢中的D．白色固體加入氨水中得到無色溶液：5．不同空腔尺寸的葫蘆[n]脲（n=5，6，7，8…）可以通過形成超分子從氣體或溶液中識別不同分子并選擇性吸附，對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆［6］脲（結(jié)構(gòu)如圖所示）的空腔。下列說法正確的是A．葫蘆脲可以吸附進入空腔的所有分子B．葫蘆［6］脲是超分子且能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．葫蘆［6］脲形成的超分子中分子間存在范德華力、氫鍵D．可裝入對甲基苯甲酸體現(xiàn)了超分子的“分子識別”功能6．某醫(yī)藥中間體Z的合成路線如下，有關(guān)物質(zhì)說法錯誤的是A．物質(zhì)X、Y、Z分子中原子雜化類型有、B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)類型均屬于取代反應(yīng)C．若將替換X發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，所得產(chǎn)物中可能含有D．物質(zhì)Z與的加成產(chǎn)物只有1種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）7．某溫度下，將一定量置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。已知為壓強平衡常數(shù)，分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行B．若體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若平衡后體系壓強為，則該溫度下的平衡常數(shù)為D．若降溫使體系中，則反應(yīng)速率和產(chǎn)率均能提高8．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用甲裝置測定一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．用乙裝置測定溶液的濃度C．用丙裝置在鐵上鍍銅D．用丁制備晶體9．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊B．O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點高于氟化氫的沸點C．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點較低D．水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性相同10．鈉在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對黑色物質(zhì)進行如圖所示的實驗探究。下列推測錯誤的是A．a(chǎn)試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有B．b試管的溶液為無色，推測濾液中含有C．由上述實驗現(xiàn)象可得與硫酸反應(yīng)的離子方程式為D．濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是11．物質(zhì)的氧化性和還原性與溶液有關(guān)，具體可用電勢圖來表征，電勢越大，氧化性越強。鉻元素的電勢圖如下圖所示，下列說法錯誤的是A．被氧化可生成、B．線的反應(yīng)為C．越大氧化性越強D．時，可與反應(yīng)生成12．我國科學(xué)家預(yù)測了一種N8分子（結(jié)構(gòu)如圖）。下列說法錯誤的是A．N8中存在離域π鍵B．N2和N8互為同素異形體C．N8轉(zhuǎn)化成N2可以自發(fā)進行D．N8中sp2雜化的N原子均有孤電子對13．醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：。三個恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)t分鐘時醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．容器甲中平均反應(yīng)速率C．容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率 D．容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為14．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用如下裝置可以將鄰苯二醌類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鄰苯二酚類物質(zhì)，已知雙極膜（膜a、膜b）中間層中的可解離為和。下列說法錯誤的是A．M極電極反應(yīng)式為B．電極電勢：N＞MC．工作一段時間后，裝置中需要定期補充和NaOHD．制取1mol鄰苯二酚類物質(zhì)時，理論上有透過膜a15．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加或調(diào)節(jié)時溶質(zhì)各微粒濃度（M代表、、、）隨變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表的曲線。已知。下列有關(guān)說法不正確的是A．的電離常數(shù)B．用鈣離子處理含草酸根離子的廢水，應(yīng)控制大約5~11C．水的電離程度：D．時，二、非選擇題（本題包括4個小題，共55分）16．（14分）中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉（其中細(xì)小的Au顆粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：含含回答下列問題：（1）“細(xì)菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）常用于的鑒定，S、C兩種元素電負(fù)性由大到小的順序是；其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（）和異硫氰酸（），這兩種酸中沸點較高的是。（填名稱）（3）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢為_____（填標(biāo)號）。A．不產(chǎn)生廢液廢渣 B．無需控溫C．設(shè)備無需耐高溫 D．可減少有害氣體產(chǎn)生（4）Au難被氧化，該流程“浸金”中NaCN的作用為；通常使用王水也可溶解金，依據(jù)此反應(yīng)原理，也可以使用鹽酸和溶液將單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（5）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和HCN的化學(xué)方程式為。17．（13分）乙醇是燃料，也是重要的有機化工原料，二氧化碳加氫還原制乙醇已成為研究熱點，相關(guān)的反應(yīng)如下：反應(yīng)i：

反應(yīng)ii：

反應(yīng)iii：

請回答下列問題：（1）已知的燃燒熱（）為，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測得含碳元素物質(zhì)占比[如]與時間的關(guān)系如圖所示：已知：反應(yīng)i為快反應(yīng)，其平衡的建立可認(rèn)為不受慢反應(yīng)ii、iii的影響，即可認(rèn)為反應(yīng)i建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。①表示乙烯占比的曲線是（填“a”“b”或“c”）。②若選擇對反應(yīng)i催化效果更好的催化劑，則A點可能移向（填“E”“E點上方”或“E點下方”）。③已知C點、D點均為平衡點，則反應(yīng)iii的平衡常數(shù)L/mol（保留小數(shù)點后一位）。④設(shè)反應(yīng)i和反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、，適當(dāng)升溫后，增大，理由是。（3）我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯，其裝置如圖所示。①陰離子透過交換膜往（填“左”或“右”）移動。②納米Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為。18．（14分）興趣小組比較氧氣的兩種實驗室制法（分別以KClO3和KMnO4為原料）并探究反應(yīng)產(chǎn)物。實驗裝置和數(shù)據(jù)記錄如下：注：實驗中，棉花均未發(fā)生變化，水槽中為蒸餾水。實驗反應(yīng)前充分反應(yīng)后耗時m（試劑）m（試管）m（試管+固體）i15.80gKMnO440.00g53.88g50minii12.25gKClO3+4.00gMnO240.00g51.34g5min（1）依據(jù)初中所學(xué)，實驗i中制備O2的原理是（用化學(xué)方程式表示）。（2）經(jīng)檢驗，實驗i中生成的氣體僅有O2。①實驗i中，生成O2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率=mol·min-1。②實驗i中，反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量比理論計算值要小。結(jié)合氧化還原規(guī)律和化學(xué)方程式推測，固體產(chǎn)物中錳元素的平均化合價（填“大于”“等于”或“小于”）5。（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗ⅱ制備的氣體有刺激性氣味。取出導(dǎo)氣管，用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗實驗ⅱ中加熱后產(chǎn)生的氣體，試紙先變藍(lán)，后褪色。①甲同學(xué)認(rèn)為可能是高濃度O2使淀粉-KI試紙變藍(lán)，該說法的合理之處是。對照實驗后排除了這種可能性。②乙同學(xué)推測實驗ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有少量Cl2。驗證方法：將實驗ⅱ產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，加入，有白色沉淀生成。③丙同學(xué)查閱資料，ClO2是具有刺激性氣味的氣體，光照條件下能與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO3。丙同學(xué)認(rèn)為，乙的方法不能說明實驗ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有Cl2，理由是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）。（4）上述兩種方法制備氧氣的優(yōu)勢與劣勢分別為（任選一種方法分析即可）。19．（14分）碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設(shè)計了如圖合成路線：已知：1）RMgX+； 2）；3）。回答下列問題：（1）由A-B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂（填“”或“”）。（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團的有種（不考慮對映異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）E與足量酸性溶液反應(yīng)生成的有機物的名稱為