原子核外電子的排布

元素周期律

第一章第二節(jié)第一課時(shí)原子核外電子的排布鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl？用電子層描述電子運(yùn)動(dòng)的范圍和區(qū)域多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的運(yùn)動(dòng)層，也稱作電子層（也稱洋蔥式結(jié)構(gòu)）。

通常能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。一、原子核外電子的排布電子層（用n表示）1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠(yuǎn)能量高低低高1、電子層的劃分(1)各電子層最多容納2n2個(gè)電子；2、核外電子排布規(guī)律(2)最外電子數(shù)不超過8個(gè)電子(K層為不超過2個(gè))；(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過18(32)個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。

3、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系

(1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子(氦是2個(gè)電子)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質(zhì)金屬元素＜4較易失金屬性非金屬元素＞4較易得非金屬性練習(xí)：１、寫出１至20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．２、總結(jié)１至20號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。核外有10個(gè)電子的粒子:分子:陽離子:陰離子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-2.A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等。A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A_______，B______,C______,D_______;（2）寫出由這四種元素組成一種化合物的化學(xué)式_______。1．已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。則X、Y兩元素形成化合物的組成是(