化學(xué)丨2025屆高考仿真模擬卷（樣卷）化學(xué)試卷及答案

絕密★啟用前2025屆高考仿真模擬卷(樣卷)化學(xué)試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.2024年我國政府工作報告中提及的新質(zhì)生產(chǎn)力涉及新材料產(chǎn)業(yè)。下列不屬于新型無機非金屬材料的是A.碳納米材料B.重組蛋白C.單晶硅D.壓電陶瓷2.下列說法正確的是A.石墨烯和足球烯互為同系物B.可用空氣吹出法從海水中提溴C.含碳、氫、氧元素的化合物都是有機化合物D.實驗中沒有用完的鈉、鉀不能放回原試劑瓶3.侯氏制堿法的反應(yīng)原理為NH?+CO?+NaCl+H?O=NH?Cl+NaHCO?↓。下列說法正確的是A.Na+的核外電子排布式為1s22s22p?3s1B.CO?和H?O都是由極性鍵組成的非極性分子C.離子化合物NH?Cl的電子式為[D.NH?分子中H和N之間形成化學(xué)鍵是s-sp3σ鍵4.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖羌譇.甲可以鑒別苯和溴苯C.丙可探究壓強對化學(xué)平衡的影響NaBr疆Na,S乙D.丁可配制0.10mol/L的NaOH溶液5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2mol/LFeCl?溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.2NAB.1molNa在空氣中加熱完全轉(zhuǎn)化為Na?O?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H?O?水溶液中氧原子的數(shù)目約為5.6NAD.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小6.4g,外電路通過的電子數(shù)為0.2NA6.下列離子方程式正確的是A.向NaHSO?溶液中滴加過量溴水：HSO?+Br?+H?O=SO?2-+2Br?+3H+C.向血紅色Fe(SCN)?溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期，W是宇宙中最多的元素，W?X是維持生命過程的必需物質(zhì)，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX?是酸雨的主要形成原因之一。下列說法錯誤的是A.在這四種元素中Y的第一電離能最大B.W?X分子的鍵角大于W?Z分子的鍵角C.ZY?的中心原子的價層電子對數(shù)是6D.WY用于玻璃的刻蝕，利用了其強氧化性8.在酸性葡萄糖水溶液中，鏈狀結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)可相互轉(zhuǎn)化，三種不同結(jié)構(gòu)的葡萄糖的平衡關(guān)系和百分含量如圖所示。下列說法錯誤的是A.鏈狀葡萄糖可發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)B.鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH和-CHO發(fā)生加成反應(yīng)C.α-D-吡喃葡萄糖分子的5個手性碳原子可處于同一平面D.水溶液中β-D-吡喃葡萄糖的穩(wěn)定性強于α-D-吡喃葡萄糖9.銅的某氧化物的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。下列說法錯誤的是A.該氧化物的化學(xué)式為CuOB.晶胞頂點O的配位數(shù)為8C.晶胞中最近的Cu和O之間的距離為10.乙醇用途廣泛且需求量大，CO?電催化制備乙醇，電解原理如圖所示，下列說法正確的是A.a電極與電源正極相連B.陽極區(qū)溶液的pH在增大C.理論上，每消耗2molCO?,可得到3molO?D.更換高選擇性的電化學(xué)催化劑可以抑制a電極發(fā)生析氫腐蝕11.類比推理是化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是A.CO?是直線形分子，則SO?也是直線形分子B.PCl?水解生成H?PO?和HCl,則NCl?水解生成HNO?和HClC.NH?與HCl反應(yīng)生成NH?Cl,則H?N-NH?與HC1反應(yīng)可以生成N?H?Cl?D.NH?的沸點高于PH?,則CH?的沸點高于SiH?12.白磷的工業(yè)制取和無害化處理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是PSiO?、焦炭制取_PR處理PA.SiO?晶體中含有一定成分的離子鍵B.1個白磷分子中含有12個60度的鍵角C.處理白磷時，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:6D.濃磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共價鍵的鍵能較大種機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“※”表示。下列說法正確的是A.鎳基催化劑可提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率B.甲烷的二氯取代物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C.反應(yīng)過程涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D.1molCO?反應(yīng)時，生成2molH?O14.已知亞硒酸(H?SeO?)是二元弱酸。室溫下，向1.0mol/L亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度NaOH溶液，所得溶液中H?SeO?、HSeO?、SeO32三種微粒的分布系數(shù)(縱坐標(biāo))與溶液pH值(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。如H?SeO?下列說法錯誤的是0A.室溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)Ka?=10-1.2C.0.1mol/LNaHSeO?溶液呈堿性D.0.1mol/LNaHSeO?溶液中存在：c(H?SeO3)+c(H+)=c(OH)+c(S二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO?)電池廣泛應(yīng)用于新能源電動車，電池的正極主要由磷酸亞鐵鋰、炭黑和集流體鋁箔構(gòu)成。從報廢的磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中回收鋰資源的流程如圖所示。已知：①Li?CO?的溶解度如下：溫度/℃0(3)"浸取"步驟中加入H?O,的作用和優(yōu)點分別是-0(6)“洗滌”時選擇的試劑是(填標(biāo)號)。(7)某電池反應(yīng)為FePO?+LiLiFePO?,磷酸鐵鋰(LiFePO?)作電池正極材料，Li作負(fù)極材料，含有Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電過程，正極材料的質(zhì)量(填“增大”或“減小”),放電過程，正極的電極反應(yīng)式為 16.(14分)量子點是一種納米級別的半導(dǎo)體，其直徑一般在1nm~10nm之間。量子點直徑不同，發(fā)光顏色不同，吸收光譜的波長不同。一種實驗室制備CdSe量子點的步驟和方法如下：一、CdSe量子點前驅(qū)體的制備I.在N?氣氛中，取1mmolSe溶于容器a中，加入15mL十八烯溶劑，加熱到280℃,Se粉全部溶解，形成透明溶液。Ⅱ.在N?氣氛中，取1mmolCdCl?溶于4mL油酸，加熱到120℃,CdCl?完全溶于油酸，形成油酸鎘的澄清溶液。二、CdSe量子點的生長和制備Ⅲ.把步驟IⅡ中制備好的油酸鎘溶液注射到步驟I中含有Se前驅(qū)體的容器a中，如圖所示，保持反應(yīng)溫度為260℃,反應(yīng)時間45min。IV.待反應(yīng)液冷卻后，加入20mL乙醇溶液，CdSe析出，離心分離，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，離心分離，重復(fù)2~3次后，用乙醇和丙酮洗滌CdSe,即可得到干凈的CdSe量子點?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中容器a的名稱為(2)步驟I中所需N?可用NaNO?飽和溶液與NH?Cl飽和溶液在加熱條件下制取，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,氣體再經(jīng)過凈化處理便可使用，步驟I中N?的作用是_o(3)步驟Ⅲ中，當(dāng)監(jiān)測或觀察到(填標(biāo)號)現(xiàn)象時，可證明CdSe量子點的生長基本完成?；瘜W(xué)試題(樣卷)第4頁(共6頁)A.吸收光譜的波長不再變化B.發(fā)光顏色不再發(fā)生變化C.丁達爾效應(yīng)D.溶液變渾濁(4)步驟IV中的"洗滌"不在漏斗中進行的原因是。CdSe洗滌干凈的標(biāo)志：取最后一次洗滌液于潔凈試管中，加入_溶液，如不出現(xiàn)白色沉淀則證明CdSe洗滌干凈。(5)該裝置可能存在的明顯安全問題是,解決該問題的措施是-017.(14分)酮基布洛芬是一種優(yōu)良的口服類非甾體抗炎藥。一種以芳香烴A(C?Hs)為起始原料合成酮基布洛芬的路線如圖所示。GH回答下列問題：(1)化合物C的化學(xué)名稱為o(2)化合物H中雜化類型為sp2的碳原子有個。(3)化合物E中的官能團名稱為(4)D→E的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為_°(5)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.化合物E和H可通過紅外光譜鑒別B.化合物G最多有14個C原子共平面C.1mol酮基布洛芬最多與8molH?在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)對酮基布洛芬進行成酯修飾后的藥物結(jié)構(gòu)簡式為(6))是化合物C的同系物。M有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有 ①分子中含有苯環(huán)；②能與NaHCO?反應(yīng)；③溴原子直接連在苯環(huán)上。18.(15分)二氧化碳催化加氫制取甲醇有利于減少溫室氣體的排放，涉及的主要反應(yīng)為如下兩個反應(yīng)。I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)II.CO?(g)+H?(g)=CO(g回答下列問題：(2)甲醇的合成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冷卻劑溫度會極大地影響工藝結(jié)果，圖1表示某次實驗中冷卻劑溫度對甲醇產(chǎn)量的影響，由圖1可知，最合適的冷卻劑溫度為℃左右。圖1(3)一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)I和Ⅱ,下列說法正確的是(填標(biāo)號)A.氣體的密度不變，說明反應(yīng)體系達到平衡B.平衡時向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)Ⅱ正向移動C.容器內(nèi)壓強不變，可以說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.平衡時向容器中充入一定量H?,反應(yīng)I和Ⅱ均正向移動，H?的轉(zhuǎn)化率降低(4)0.5MPa條件下，將n(H?)=3mol、n(CO?)=1mol的混合氣體以一定速度通過裝有催化劑的某反應(yīng)裝置，發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ,測得CO?的轉(zhuǎn)化率、CH?OH或CO的選擇性及CH?OH的收率隨溫度變化如圖2所示。,CH?OH的收率=CO?的轉(zhuǎn)化率×CH?OH的選擇性。的選擇性隨溫度的變化。②270℃時，CO?的轉(zhuǎn)化率為%,此時H?O(g)的物質(zhì)的量為mol。③210℃~250℃之間，溫度升高，CH?OH的收率增大的原因是_o(5)已知：反應(yīng)I的速率方程為v正=k正c(CO?)·c3(H?),V通=k通c(CH?OH)·c(H?O),阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式為,k為速率常數(shù)，Ea為活化能，C和R為常數(shù)。實驗測得正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖3所示，其中表示正反應(yīng)速率常數(shù)與溫度關(guān)系的曲線是(填"Li"或"L?"),請簡述判斷的理由2025屆高考仿真模擬卷(樣卷)化學(xué)參考答案【解析】石墨烯和足球烯互為同素異形體，A項錯誤；碳酸(H?CO?)是無機物，C項錯誤；實驗中沒有用完的鈉、鉀【解析】Na+的核外電子排布式為1s22s22p?,A項錯誤；【解析】兩個試管內(nèi)液體都會分層，左邊試管油層在上，水層在下，右邊試管，油層在下，水層在上，可以鑒別，A項正確；從左邊試管出來的氣體中有Cl?和Br?,Cl?和Br?都可以把Na?S氧化成S單質(zhì)，故不能證明非金屬性Br>S,B項錯誤；丙中的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強，對該反應(yīng)的平衡無影響，C項錯誤；不能用容量瓶溶解固體NaOH,D項錯誤?！窘馕觥?.2mol/LFeCl?溶液的體積未知，F(xiàn)e3+的數(shù)目無法判斷，A項錯誤；1mol的電子數(shù)為NA,B項錯誤；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H?O?水溶液中，含0.5molH?O?,約含4.6molH?O,氧原子的數(shù)目約為5.6NA,C項正確；電解精煉銅時，陽極減小的6.4g并不全是銅，比銅活潑的雜質(zhì)金屬(如Zn、Fe等)也會放電生成Cu,不是水放電生成H?。原子分別為0和S,由于O的電負(fù)性大于S,O周圍的電子云密度更大，兩對成鍵電子排斥作用大，鍵角更大，B項F=SiF?↑+2H?O,利用其與玻璃表面的SiO?反應(yīng)使其溶解，HF無強氧化性，D項錯誤。【解析】鏈狀葡萄糖可發(fā)生取代(羥基可發(fā)生取代反應(yīng))、氧化(燃燒)、還原反應(yīng)(醛基可發(fā)生加氫還原),A項正確；鏈狀葡萄糖成環(huán)是-CHO中的C式結(jié)構(gòu)，5個手性碳原子不可處于同一平面，C項錯誤；葡萄糖在水溶液中可轉(zhuǎn)化為β-D-吡喃葡萄糖(63.6%)和α-D-吡喃葡萄糖(36.4%),β-D-吡喃葡萄糖的百分含量更高，說明β-D-吡喃葡萄糖的穩(wěn)定性更強，D項正確。【解析】晶胞中Cu的個數(shù)為4,O的個數(shù)為：,化學(xué)式為CuO,A項正確；晶胞中所有O的配位數(shù)均為4,B項錯誤；晶胞中最近的Cu和O之間的距離=.(pm),C項正確；根據(jù)原子相對位置關(guān)系和投影可知，B點原子坐標(biāo)為),D項正確?！窘馕觥縝電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，則a電極為電解池的陰極，a電極與電源負(fù)極相連，A項錯誤；陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H?O-4e=O?↑+4H+,溶液酸性增強，pH在減小，B項錯誤；a電極的主要電極反應(yīng)為2CO?+9H?O+12e=C?H?OH+12OH,還有生成H?的電極反應(yīng)，理論上每消耗2molCO?,可得到O?多于3mol,則C項錯誤；更換高選擇性電化學(xué)催化劑，可以讓更多的CO?得電子生成乙醇，減少了氫氣的生成量，D項正確。HCl反應(yīng)生成含有配位鍵的NH?,聯(lián)氨分子中N也含有孤對電子，能與HCI反應(yīng)生成含有配位鍵的聯(lián)氨離子，C項【解析】SiO?晶體中含有一定成分的共價鍵和離子鍵，離子鍵成分占比33%,A項正確；1個白磷分子有4個面，每個面有3個60度鍵角，共有12個60度的鍵角，B項正確；還原產(chǎn)物是Cu?P,氧化產(chǎn)物是H?PO?,根據(jù)得失電子守恒可知Cu?P和H?PO?的物質(zhì)的量之比為5:6,C項正確；濃磷酸黏度很大，主要原因是磷酸分子間存在大量氫鍵，D項錯誤。【解析】催化劑能改變反應(yīng)達到平衡的時間，但不能使平衡移動，A項錯誤；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有1種，B項錯誤；反應(yīng)過程涉及非極性鍵(H-H鍵)的斷裂和極性鍵(C-H鍵)的形成，C項正確；主反應(yīng)：生成1molCO?同時生成2molH?O,副反應(yīng)：生成1molCO?同時生成1molH?O,因此該反應(yīng)過程生成H?O的物質(zhì)的量：1mol<n(H?O)<2mol,D項錯誤。電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SeO32)+c(HSeO?)=c(OH)+315.(15分)(1)第四周期VIII族(2分)(2)2Al+2OH+6H?O=2[Al(OH)?]?+3H?↑(2(3)作用：做氧化劑(或把亞鐵離子氧化成鐵離子);優(yōu)點：綠色氧化劑，產(chǎn)物無污染(2分，作用和優(yōu)點各1分)(5)10-21(2分)(7)減小(1分)FePO?+e+Li+=LiFePO?(2分)【解析】(1)屬于記憶類知識，鐵位于元素周期表的第四周期VIⅢ族。(2)“堿浸”過程中鋁箔跟NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH+6H?O=2[Al(OH?]+3H?↑。(3)利用H?O?的氧化性把溶液中的+2價鐵氧化，反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境友好。(4)鋁元素在“堿浸”后的“濾液”中，“濾渣1”主要成分是炭黑，“濾渣2”主要成分是Fe(OH)?。(5)濾液中(6)溫度高時可減小洗滌的損失，提高碳酸鋰的產(chǎn)率，A項正確，B項錯誤；飽和Na?CO?溶液洗滌引入Na+,C項=FePO?+Lit,陰極：Li++e?=Li。充電過程正極材料(LiFePO?)的質(zhì)量在減小。16.(14分)(1)三頸燒瓶(2分)排凈裝置中的空氣，防止Se在加熱條件下被空氣中的氧氣氧化(2分)(3)AB(答出1個得1分，答出2個得2分，多答得0分)(4)量子點能透過濾紙(2分)硝酸銀(2分，答成“硝酸酸化的硝酸銀”也可給2分)(5)球形冷凝管炸裂(1分)將球形冷凝管換成空氣冷凝管(1分)【解析】(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：。通入N?的目的是排凈裝置中的空氣，防止在加熱條件下Se被空氣中的氧氣氧化。(3)CdSe量子點的生長基本完成表示量子點直徑和物質(zhì)的量兩者均不再變化，則吸收光譜的波長不再變化，發(fā)光顏色不再發(fā)生變化，A、B項正確；如果生長過程中只生成了部分CdSe量子點，也可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C項錯誤；溶液變渾濁，說明生成了沉淀，實驗失敗，因為CdSe量子點屬于膠體，D項錯誤。(4)膠體能透過濾紙，量子點直徑在1nm~10nm之間，能透過濾紙。CdSe洗滌不干凈，就會附著較多的CI,則CdSe洗滌干凈的標(biāo)志：取最后一次洗滌液于潔凈試管中，加入硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則證明CdSe洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀(AgC1)則證明CdSe洗滌不干凈。(5)反應(yīng)溫度為260℃,與冷凝水的溫差過大，易使球形冷凝管炸裂。一般蒸氣溫度超過140℃,適宜使用空氣冷凝17.(14分)(1)間溴苯甲酸(或3-溴苯甲酸，1分)(2)14(2分)(3)(酮)羰基、碳溴鍵(2分，每個1分)(5)AD(2分，每個1分，多選不得分)取代反應(yīng)(1分)【解析】由A合成酮基布洛芬的流程分析如下：由A和B的分子式化鋁作用下與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物E,E在THF作用下與鎂反應(yīng)生成的FCH?CN及HCl發(fā)生一系列的反應(yīng)生成G發(fā)生反應(yīng)生成H,H可被氧化劑(2)化合物H的結(jié)構(gòu)式為,其中羰基、醛基以及苯環(huán)上的碳原子均為sp2雜化，飽和碳原子均為sp3雜化。(3)化合物H中的官能團的名稱為(酮)羰基和碳溴鍵。(4)由題中已知信息“酰氯在氯化鋁作用下可與苯發(fā)生取代反應(yīng)”可知酰氯中的Cl與苯環(huán)上的H結(jié)合生成HCI,再結(jié)合生成化合物E的結(jié)構(gòu)簡式可知D生成E的化學(xué)方程式為用對酮基布洛芬進行成酯修飾的反應(yīng)為發(fā)生酯化反應(yīng)生成(6)M是化合物C的同系物，觀察可知，即M比C多一個CH?原子團，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式以及題給信息可知M的同分異構(gòu)體分子中不僅含有苯環(huán)，而且含有羧基-COOH,再結(jié)合“溴原子直接連在苯環(huán)上”,可知M的同分異構(gòu)體苯環(huán)上的取代基可能為-COOH、溴原子和甲基，或為-CH?COOH和溴原子，若苯環(huán)上的取代基為羧基、溴原子和甲基，可以視作鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸分子苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代所得結(jié)構(gòu)，共有10種；若苯環(huán)上的取代基為-CH?COOH和溴原子，取代基在苯環(huán)上有間對2種結(jié)構(gòu)，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式共有12種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為18.(15分)(1)-90.5(2分)(2)200(1分)(3)CD(2分，每個1分)(4)①CO(1分)②21(2分)0.21(2分)③隨溫度升高，CO?轉(zhuǎn)化率增大，CH?OH選擇性降低，二者乘積增大(或CO?轉(zhuǎn)化率增大的影響更大)(2分)(5)L?(1分)反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)，根據(jù)圖像和公