離子鍵高一上學(xué)期化學(xué)人教版

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第二節(jié)

離子鍵與離子化合物

第1課時(shí)

離子鍵人教版必修第一冊(cè)本節(jié)重點(diǎn)

會(huì)用電子式表示常見離子化合物的形成過(guò)程，促進(jìn)“宏觀辯識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。本節(jié)難點(diǎn)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)的演示，提升觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。由離子通過(guò)離子鍵能結(jié)合成離子化合物.學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成干冰由CO2分子構(gòu)成實(shí)驗(yàn)探究干燥的NaCl固體不導(dǎo)電熔融的NaCl固體能夠?qū)щ娊處燑c(diǎn)撥1.定義：化學(xué)鍵水分子O與H直接相鄰H與H非直接相鄰相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較弱2.分類：化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。教師點(diǎn)撥Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1失去1e-得到1e-7在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用,陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,教師點(diǎn)撥教師點(diǎn)撥1.定義：離子鍵2.成鍵要素：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵。成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）活潑金屬

+活潑非金屬

IA族、IIA族

(NH4+)VIA族、VIIA族（原子團(tuán)）教師點(diǎn)撥3.常見陽(yáng)/陰離子：離子鍵金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2+銨根離子：NH4+

Cl-、S2-、O2-、H-、CO32-、

SO42-、

NO3-

、

OH-、O22-陽(yáng)離子陰離子物質(zhì)陽(yáng)離子陰離子K2O2NaHCa(OH)2(NH4)2SO4K+O22-Na+Ca2+NH4+H-OH-SO42-教師點(diǎn)撥1.定義：離子化合物2.常見的離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的化合物或：含有離子鍵的化合物為離子化合物①?gòu)?qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等②大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4、NH4F等③活金屬氧化物、過(guò)氧化物：Na2O、CaO、Na2O2等④活潑金屬氫化物、碳化物、氮化物：NaH、CaC2、Na3N等教師點(diǎn)撥3.離子化合物的性質(zhì)：①

離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②

離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟＂匐x子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。4.三個(gè)“一定”/兩個(gè)“不一定：教師點(diǎn)撥是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O9.CaH2是強(qiáng)堿活潑金屬氧化物多數(shù)鹽是活潑金屬氫化物思考：如何證明離子化合物中離子的存在？通過(guò)熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以證明離子的存在性教師點(diǎn)撥(1)

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(

)(2)離子化合物中一定只含有離子鍵(

)(3)含有金屬元素的化合物一定是離子化合物(

）(4)離子化合物一定含有金屬元素(

)(5)IA族元素與VIIA族元素形成的化合物一定是離子化合物(

）(6)

離子化合中一定含有陰離子和陽(yáng)離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電(

）√×××××教師點(diǎn)撥1.定義：電子式2.書寫：在元素周圍用小黑點(diǎn)?（或×）來(lái)表示原子的最外層電子①

將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上。②

先占位，后成對(duì)，盡可能對(duì)稱。③

同種原子不能同時(shí)用”·”和“×”(1)原子的電子式：原子：H、O、Cl、Mg、Na

HOClMgNa在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置最外層電子，每個(gè)方向不超過(guò)2個(gè)教師點(diǎn)撥電子式(2)離子的電子式：

②

畫出最外層電子數(shù)，加中括號(hào)“[]”，并注明所帶電荷數(shù)····[R]×...n-Mg2ClO2-Na①

簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示(3)離子化合物的書寫：AB型AB2型A2B型ClNaNaO2-NaClMg2Cl陰陽(yáng)離子交替書寫，相同離子不能合并H注意典例精講【例1】寫出下列微粒的電子式：

硫原子（S）、溴原子（Br）、氟原子（F）、鋁原子（Al）

硫離子（S2-）、溴離子（Br-）、氟離子（F-）、鋁離子（Al3+）·S·

······

Br

·····[

Br]-····：：

F

·······[

F]-····：：Al3+

Al

·

·教師點(diǎn)撥電子式①用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程中不但要表示出離子化合物的電子式，還要同時(shí)寫成方程式的形式；②反應(yīng)物均用原子的電子式表示，生成物是離子化合物的電子式，且化合物中相同原子必須分開寫；③反應(yīng)物和生成物之間用箭頭而不用等號(hào)表示，形成符合質(zhì)量守恒定律；④得失電子的原子之間用彎箭頭表示出電子轉(zhuǎn)移的方向，一個(gè)箭頭表示一個(gè)電子的轉(zhuǎn)移。3.用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：典例精講【例2】①請(qǐng)用電子式書寫Na2O,的形成過(guò)程。②用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

③用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+Mg2ClClClMgCl教師點(diǎn)撥電子式3.注意：1、離子須注明電荷數(shù)；2、相同的原子可以合并寫，相同的離子要分開寫；3、陰離子要用方括號(hào)括起；4、不能把“→”寫成“=”5、用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向課堂小結(jié)離子鍵離子化合物形成定義：帶相反電荷離子之間的相互作用成鍵要素成鍵粒子：陰離子和陽(yáng)離