河北省承德某中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

河北省承德二中2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可

選用的固體碎塊是（）

A.硝酸核B.生石灰

C.氯化錢D.食鹽

2、異戊烷的

A.沸點(diǎn)比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構(gòu)體比CsHio多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

3、N.、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCLs水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0molCH4與Ch在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為1.0NA

c(H+)電離度a=室湍扉腺患X100%。常溫下，向10mL0.lmol/LHX溶液中滴加

4、已知AG=lg

c(OH)

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時(shí)，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

5、甲醇低壓談基合成法(CH3OH+CO-CH3COOH)是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量299.8%。

為檢驗(yàn)得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡

B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMiiO」溶液是否褪色

D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

6、我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽磯,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

7、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物稽稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

8、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3C00—8e-+2H20==2C021+7H*

B.電池工作時(shí)，H*由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CGRNz的體積之比為3：2

+

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+2O2=N03+2H*+H20

9、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P3B.3s23PsC.3s23P4D.3s23P6

10、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用由期鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1〉S

溶液

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強(qiáng)

B.BD.D

11、將鋁粉與Fe3。4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3o

D.若兩極共收集到氣體0.6moL則除去的尿素為0.12mol（忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng)）

15、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的K。、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所

示（不考慮C2O42?的水解）。已知Ksp（AgCI）數(shù)量級(jí)為10”。。下列敘述正確的是

B.n點(diǎn)表示Ag2c2O4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為IO0-71

16、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是

如圖為稀釋濃硫酸

如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性

如圖可用于分離乙酸與CHzCh

D.如圖可用于測(cè)量SO2的體積

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為較酸

酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線:

A(CHO)

2:4

(CHJCH2)2NH-----------------?(CH)CH2)2NCH2CH2OH

COOH

HNO賺H,SO4GlKMnO3Tf7TlFMP向CH,COCI內(nèi)！

-TT—一廠f凹FT*回5，kJ

(C7H7NO2)(C7HSNO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

回答下列問題:

(l)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收蜂，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式一。

(2)B的化學(xué)名稱為o

(3)D中的官能團(tuán)名稱為—,④和⑤的反應(yīng)類型分別為、—o

(4)寫出⑥的化學(xué)方程式一。

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中?N02直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

OC2H<

(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁([))的

NHCOC'Hj

ONaOR

合成路線(無機(jī)試劑任選)。已知：0RX?

18、化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以免A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

己知：①R(H(RKMnOwM>R1COOH+R2cORa.

R3

②R1CH2coOR2+R3COOR1—40H(R]、R?、&、均表示?；?

R(一O

(1)A的核磁共振氫譜中有_______組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)。的化學(xué)名稱為；D中所含官能團(tuán)的名稱為o

(3)C—D所需的試劑和反應(yīng)條件為：EfF的反應(yīng)類型為<,

（4）FfM的化學(xué)方程式為

（5）同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基

②能與NaHCO.溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑹參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備H

路線：________

19、L近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84

消毒液”的主要成分為NaCIO,濃度為40moi-LT,密度為1.2g-mLT。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是____。

A.用長時(shí)間放置在空氣中的NnClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸播水

C.配制過程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

II.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO,、JHy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是一（填元素符號(hào)）。

20、二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成S02的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式c

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mlImolL4的Na2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mlImolL'1的Na2s溶液中通SOz溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用(HMHOmolL-'KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測(cè)裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3+5S(h+4H2O=8H++5so42一+上

-

③L+S02+2H2=2「+SO?+4H+

④IO3一+5r+6H+=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。

(5)實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VrniL

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)W遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)Vio測(cè)得V2的體積如表

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

21、連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2s2。4的性質(zhì)與制備進(jìn)行

了如下探究。

（1）測(cè)定O.OSmobL-1Na2s2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫出。?h段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②t2?t3段溶液的pH變小的原因是______O

（2）已知:S2O32，+2H+===SO2T+Sl+H2O.Na2s2。4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75c以上完全分解得到Na2s。3、

Na2s2。3和S（h,檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2s04,實(shí)驗(yàn)方法是。

（3）由工業(yè)廢氣制備Na2s2。4的實(shí)驗(yàn)原理如下:

so：

①向裝置II中加入Ce*的目的是o

②寫出裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

（4）由鋅粉法制備Na2s2。4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下:

步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35?45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。

步驟2：加入過量燒堿溶液，于28?35c下反應(yīng)生成Na2s2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。

由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2s2。4榜）的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2s2。4和氫氧化鋅懸浮溶液，（實(shí)驗(yàn)中須使用

的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

A.硝酸核與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰（CaO）與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化鐐與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查常見的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見的

放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見

的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO.%還原金屬氧化物，鏤鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來解題。

2、D

【解題分析】

A.烷燒的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個(gè)碳原子，正己烷有6個(gè)碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故

A錯(cuò)誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燒的密度比水小，故B錯(cuò)誤；

C.五個(gè)碳的烷足只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷（5個(gè)碳都在主鏈上），異戊烷（4個(gè)碳在主鏈上，有一個(gè)甲基

在支鏈），新戊烷（4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上）；CsHio有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C-C=C-C-Co支

鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=CCC（第5個(gè)/在第2,3位），C?C=C?C（第5個(gè)碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個(gè)甲基，三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基，故C錯(cuò)誤；

D.分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介

于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是Do

3、B

【解題分析】

分析；A、膠體是大分子的集合體；

B、根據(jù)氮?dú)獾慕M成解答；

C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；

D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L基氣的物質(zhì)的量是imol,敘氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確；

C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是ImoL其中含有羥基數(shù)是3N,“C錯(cuò)誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代燒不止一種，因此生成的CH3cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯(cuò)誤。

答案選B。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)

物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

4、C

【解題分析】

E點(diǎn)為0.lmol/LHX溶液，AG=lg咒1=8,則叱)=］明水的離子積Kw=c(H+)4(。氏)二沖叱由此計(jì)算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lgC(H)=6,則c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點(diǎn)為AG=lg"H)=0,則c(H+)=c(OFT)；

c(OH)

V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX)o

【題目詳解】

A.F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg咒/=6,則c(H+)>c(OH),pH<7,故A正確：

c(OH')

B.G點(diǎn)溶液中AG=lgt(H)=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X),故c(Na*)=c

c(OH')

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH。)>c(HX),故C錯(cuò)誤；

++

p/TJ\C/LJX

D.E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg1二=8,則,工」、=1。"，水的離子積K、v=c(H')c(OH)=10乜

c(OH)c(OH)

H+）=JlxK,=1（Lmol/L測(cè)電離度=?°m°l/L=i%,故D正確;

）xO.lmol/L

故答案選：Co

【題目點(diǎn)撥】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

5、C

【解題分析】

A.均與Na反應(yīng)生成氣泡，不能檢驗(yàn)，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗(yàn)乙酸，不能檢驗(yàn)乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高鋅酸鉀氧化，使其柵色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗(yàn)甲醇，故C選；

D.乙酸與CuO反應(yīng)，干擾乙醇與CuO的反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故D不選；

故選：3

6、A

【解題分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSChSFhO931cliSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換

反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。

7、C

【解題分析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯(cuò)誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

8、C

【解題分析】

圖示分析可知：N極NO3?離子得到電子生成氮?dú)?、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3COO?失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NHJ在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

+

A.M極為負(fù)極，CHKOO?失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImoKXh轉(zhuǎn)移4moi-

生成ImolNz轉(zhuǎn)移lOmol*根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO?和Nz的物質(zhì)的量之比為lOmol；4moi=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯(cuò)誤；D.NHT在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO8則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

++

NH4+202==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

9、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，3s23P3為p元素；B選項(xiàng)，3s23Ps為C1元素；C選項(xiàng)，3s23P，為S元素；D選項(xiàng)，3s23P6為Ar元素。

【題目詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第HA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第Via族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第11A族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

10、C

【解題分析】

A.用用煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入司濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故I）錯(cuò)誤；

故答案選Co

11、A

【解題分析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al屋=4AL（h+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2moi鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2AI+6HCl=2AICh+3H2T，2moi鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3moi氫氣；

所以Vi=Va>V2,故選A。

12、A

【解題分析】

反應(yīng)中程酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量二原硝酸總物質(zhì)的量?NO的物質(zhì)的量

【題目詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NO3)3j=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為2'(3-2)+4'(6-(-2)+6乂3、(3-[。=(94+13)1]101小0的物質(zhì)的量為里產(chǎn)0101,未被還原的硝酸

\IJ〃J

q…h(huán)以一43cV-9a-b.

的物質(zhì)的量為——-——mol。

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNCh顯酸性，N%顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AlCb與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH〃與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到A1C13與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCL濃HC1與高缽酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCI與CuO反應(yīng)得到CuCL和水，CuCb電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

14、D

【解題分析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物IH,發(fā)生還原反應(yīng),

故b為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e=6OH-+3H2T，陽極反應(yīng)為6aYeTCLT，CO<NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCi,根據(jù)上

述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+,通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與

OFF恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)狻⒍趸?，同時(shí)會(huì)生成HCL陽

極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6C「-6(r=3CL3CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCI,故C錯(cuò)誤：

D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e=6OH+3H2t，陽極反應(yīng)為6C「-6e=3CbT，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCI,

若兩極共收集到氣體0.6mo】，則n(N2)=n(C02)=0.6x1/5mol=0.12moI,由反應(yīng)CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,故D正確。答案選D。

15、C

【解題分析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgQ)=c(Ag+)?c(Cr)=l()TxlOf75=i(r9.75=ioo.25xioTo,則數(shù)量級(jí)為1040,

+2466460J477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl^=10^xl0-=10-=10xl0-,則數(shù)量級(jí)為10,

又己知Asp(AgCI)數(shù)量級(jí)為107則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,(U6

ZCSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag)c(C「)=lOTxlOf75=i0f.75=ioo.25xloT。，則數(shù)量級(jí)為10」。,

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^sp(AgCl)=c(Ag+)-c(Cr)=10-4xl0-246=10-6-46=10°54xl0-7,則數(shù)量級(jí)為107,

又已知Asp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246，046

KSp(Ag2C2O4)=C(Ag)-C(C2O4-)=(10-)X(l(r-)=l(r-,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCl,故A錯(cuò)誤；

B.曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Ag2C2O4)</Csp(AgzCzO^,

故為AgiCzO」的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(CT)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNQ,溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

c（CQ『）

D.Ag2c2O&+2。一=2AgCl+C2（V?的平衡常數(shù)K=7W此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有

“c(C,O2)10246

右下而丁4=而中力°in9(.kl,故口錯(cuò)誤;

故選C。

16、B

【解題分析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時(shí)要攪動(dòng)液體,

以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會(huì)使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項(xiàng)正確；

C.乙酸與CH2cb互溶，沸點(diǎn)不同，可采用蒸儲(chǔ)的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.飽和亞硫酸鈉會(huì)與二氧化硫反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)日的，集氣瓶內(nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸饋，即在用蒸館法分離物質(zhì)時(shí)使用,

而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、"C'o/CH,4-硝基甲苯（或?qū)ο趸妆剑┛⒒?、氨基還原反應(yīng)

取代反應(yīng)

COOHy】

（CHJCHGNCHJCHQH+____'定條件>j]+CHjCOOH13

NHCOCII,80cHiCH秋CHjCH?

ONa

（5

OCH3CH,OCHiCIbOCHjCH,

-H應(yīng)=2_F-[-r

CHJCHJOHJCH3cH2-----------?*F||B|

NONHNIK'OC'Hj

223

【解題分析】

CH3

根據(jù)合成路線可知，在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到),B再由酸性高隹酸鉀氧化

NO2

COOHCOOhCOOH

得到C(，),C被Fe還原為D(),D與CHaCOCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(|fS

),E與(CH3cH2)NCH2cH20H

NO2NH2NHCOCH3

NH2

在一定條件下反應(yīng)生成F(Q),據(jù)此分析解答問題。

COOCH2CH2N(C,H,)2

【題目詳解】

⑴已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡式可以是、(?,故答案為：

H.C-CH,

V；

Ch

⑵根據(jù)上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為:

」，化學(xué)名稱是4?硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?，故答案為：4.硝基甲苯(或?qū)?/p>

硝基甲革);

CCOHCOOh

⑶根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為［J,含有的官能團(tuán)有竣基和氨基，C被Fe還原為D與CH3coeI

COOH

發(fā)生取代反應(yīng)得到El()),故答案為：竣基、氨基；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

加COCH,

NH?

(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3cH2)NCH2cH20H在一定條件下反應(yīng)生成F(),反應(yīng)方程式

COOCH2CH2N(CJH5)2

COOHy；

(CHjCHGNCHQIQH+——空赳T、、J+CHiCOOH,故答案為：

NHCOC1I,80cMH秋CHjCHjb

COOHy】

(CHCCHjCHQH+____一定條件、+CHjCOOH.

NHCOCII,COOCH^H,N(OVCH,h

(5)C的同分異構(gòu)體中?NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接一NO?、-OOCH兩個(gè)基團(tuán)和

—Nth、一CHO、一OH三個(gè)基團(tuán)兩種組合，共有13種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

5N-/\-OOCH,故答案為：13;O.N-Z)-OOCH；

ONa

ONaOR

，則以對(duì)硝基苯酚鈉(C；)、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成

(6)結(jié)合題干信息，已知：RX

NO：

解熱鎮(zhèn)痛藥

產(chǎn)h

非那西丁(。)的合成路線可以為：

NIKXKIh

ONa

白

OCIMTHj從田立江

OCHKHj9cHic均

.f1，故答案為：

加.

―H應(yīng)"_5CH1coe1,

CHjCH20H?CHjCH2Br----------------?1

NONIK,OCHj

2NH2

?Na

QCH2CH1

濃HBraijcoa

CHJCHJOH----------?CHjCHBr--------------

△2

NH2

18、11-氯環(huán)己烷碳碳雙鍵NaOH乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)

COOCJh

CHiCHgNa)

C(XK:II<+CH3CH2OH6

CCXKJU

CHA0HO

KMnOJIE,()011——幽幽一>

CH.CCH.C'H.CHzCCXJH

【解題分析】

根據(jù)流程圖，是A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為［、］,

Cl

B為《,c為,根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

COOHCOOCJk

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成為［

D中碳碳雙鍵被高缽酸鉀氧化生成E,E為,EF,F根據(jù)信息②,

COOHCOOCJU

o

F在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M((\/COOC：Hs),據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為。Cl

,故答案

為：1;

,化學(xué)名稱為1-氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為0),D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為

案為：1-氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵;

,D的結(jié)構(gòu)簡式為。］,CfD為鹵代克的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為

COOHXOOC2II5

加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為［,F的結(jié)構(gòu)簡式為［,E-F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答

X

XOOIICOOC2II5

案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

,COOC2lk0

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為,M的結(jié)構(gòu)簡式為「/'"COOCJh,根據(jù)信息②，F(xiàn)TM的化學(xué)方程式為

COOC2H5\_/

COOCJIJo

"CH的)COCKJk+CH^CHiOH,故答案為:

COOC\II5

,COOCJko

[■CHQ^ONa

(XK:II<+CH3CH2OH；

COOC：I“

O

⑸M為H<,同時(shí)滿足：①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基；②能與NaHCO,溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有竣

COOHCOOH

CHCHO

基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:2

CH2C