高考化學反應原理真題題庫150題含答案解析題庫5份

高考化學反應原理真題題庫150題含答案

一、綜合題

1.H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究

表明，H2O2溶液的漂白性是HCh-所致。

(1)H2O2溶液顯弱酸性，測得0.15molL-'H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2

的電離方程式：。

(2)其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下:

IIMII

X910II

PH

由上圖可得到的結論

是，結合

平衡移動原理簡述理

由：_________________________________________________________________________

(3)實驗發(fā)現(xiàn)：若pH>11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一

現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下,

初始濃度均為0.15mol-L-'的H2O2溶液發(fā)生分解反應，結果如下：

初始pHpH=10pH=12

1小時后H2O2溶液濃度0.13mol-L-'0.07mol-L-'

1小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化

查閱資料：HO2+H2O2=H2O+O2+OH。

①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原

因:

②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原

因：O

2.(I)在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g)+Y(g)=2Z(g),已

知將2molX和ImolY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的最為

pmol.回答下列問題：

t/min

圖4

(1)若把2molX和ImolY充入該容器時，處于狀態(tài)I,達到平衡時處于狀態(tài)H(如

圖1),則該反應的AH0；燧變AS0(填："V,>,=").該

反應在(填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行.

(2)該反應的v-t圖象如圖2中左圖所示.若其他條件不變，僅在反應前加入合適

的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示.以下說法正確的是

①ai>a2②b<b2③h>t2④圖2中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等

(3)若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為「、T2時，平衡體系中X

的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示.下列說法正確的是.

A.A、C兩點的反應速率：A>C

B.

A.C兩點的氣體密度：A<CC.

B.C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<CD.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱

的方法

(4)(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)=pC(g),在一

定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa2x1055x1051X1Q6

c(A)/mol*L'10.080.200.44

當壓強從2x10,Pa增加到5x105Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）

（5）維持壓強為2x10,Pa,當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體

系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是

_________mol.

（6）當壓強為IxlO^Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：.

（7）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應.2x105pa時，A的轉(zhuǎn)化率

隨時間變化如圖4,請在圖中補充畫出壓強分別為5x105Pa和lxl（）6pa時，A的轉(zhuǎn)化率

隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）.

3.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是AI2O3,含SiCh、F&O3等雜質(zhì)）提取氧化鋁做冶煉鋁

的原料，其工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題。

（1）操作1、2、3的名稱均為________o

（2）濾液1中所含的陰離子除OH-外，還有、

（填離子符號），濾渣2的成分為（填化學式）。

（3）濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應方程式

為O

（4）濾液3中溶質(zhì)的主要成分屬于鹽類的物質(zhì)是、（填化學式）。

（5）固體I灼燒發(fā)生反應的化學方程式為.

4.回答下列問題

（1）在25℃、lOlkPa下，1g甲醇（C/OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣

體和液態(tài)水時釋放出QkJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式

為：。

（2）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S（s）+

2KNO^s)+3C(s)=K2s⑹+N-^g)+3。。2(9)AH=xkj/mol.

已知：碳的燃燒熱4Hl=ak]/mol,S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bk]/mol,

2K⑸+MS)+3。2(9)=2KNO3G)AH3=ckj/moh則x為kJ/moL

(3)一定條件下,在水溶液中所含離子c廣、cio-、cloy、eg、eg各imoi,

其相對能量的大小如圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應化合價表示)，則反應

3ClO-(aq)=ClO^aq)+2c廠(aq)的=kJ/molo

I

□<

加M

盤)

三M

*)

6

O

4

O?I43*57

2H兀素的化合價

OO

5.介成氨是人類科學技術發(fā)展史卜的一項重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲氫

物質(zhì)。

(1)氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH,若：

N三N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ-mol1),則上述反應

的AH=kJmol-,o

(2)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分

別催化等濃度氨:氣分解生成氫氣的初始速率(mmol-niin-?)o

催化劑RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是(填寫催化劑的化學式)。

(3)電化學法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導體作為電解質(zhì)，用PLC3N4作

陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：

H)Hj

2。

PLC3N4電極反應產(chǎn)生NH3的電極反應式。

(4)過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物

到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1為ImoINCh與ImolCO恰好反應生

成CO?和NO過程中的能量變化示意圖

①試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

②在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，圖2是某學生模仿圖1畫出的

NO+CO2=NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=kJ?moH

能量?過渡態(tài)能量!過渡態(tài)

卜?./■、.?.....

/\E1=134KJmol'1

]

反應物

\E2=368KJmol"生前

生成物、JI/pr

反應物'

圖1反應過程圖2反應過第

6.化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

①實驗過程如圖所示，分析判斷段化學反應速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生Hz的速率逐漸加快，其原因

是____________________________________________

(2)某溫度時，在2L恒容容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所

z5o

lO

o9

o8

o7

o6

O5

O4

O3

O2

O1

O

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：。

②反應開始至2min時，Z的平均反應速率為o

③5min后Z的生成速率（填“大于”“小于”或，等于“）l（）min后Z的生成速

率C

@5min時X的轉(zhuǎn)化也為。

⑤5min時容器內(nèi)的壓強與反應前容器內(nèi)的壓強之比是o

7.下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素，回答下列問題：

…部分…

…窗略…

（1）d元素位于金屬與非金屬的分界線處，常用作材料。

（2）f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為。

（3）a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，試從原子結構的

角度解釋上述變化規(guī)

律。

（4）e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明:

8.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構.請回答下列問題.

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四也離能如表所示:

電離能/kJ?moLIi12b14

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯價，A的電負性B的電負性（填“>”、“<”或

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mo「L根據(jù)如表有關蛋白質(zhì)分子中重要

化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原

因：_________________________________________________________________________

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

共價鍵c-cC-Nc-s

鍵能/kJ?mo「347305259

（3）實驗證明：KCkCaO這2種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示）:

則KC1、CaO這2種晶體熔點從圖到低的順序是：,其原因是

（從影響晶格能大小的因素進行描述）.其中CaO晶體中一個Ca?+周圍和它最鄰近且等

距離的Ca，+有個.

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好.離子型氧化物

V2O5和CrO2'|',適合作錄音帶磁粉原料的是.

9.已知實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）二MnCb+C12T+2H2。，據(jù)此回

答下列問題：

（1）該反應中氧化劑是（填化學式，下向），被氧化的元素是元

素,氧化產(chǎn)物是。

（2）若反應中生成imolCh,則轉(zhuǎn)移的電子為mol。

（3）用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）二

MnC12+CbT+2H2。

（4）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如下所示:

反應I：CuO+2HCI=CuCI2+H2O

反應H：2CuCl2+O2=2CuO+2Ch

①反應］的離子方程式為o

②反應II屬于反應。（填四種基本反應類型之一）

③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有C12泄漏。若Cb有泄漏，可以觀

察到有大量的白煙生成（為NHKl固體），同時會生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫

出該反應的化學方程式：,

10.常溫下，兩種溶液：①O.lmol/LCH3coOH②O.lmol/LCH3coONa.

（1）溶液①的pH7（填“>”、"V”或"="），溶液中離子的電荷守恒的關

系式是.

（2）溶液②呈性（填“酸”、“堿”、“中”）.其原因是

（離子方程式）.

（3）兩種溶液中c（CH.xCOO-）的大小為（填序號）.

a.兩種溶液中c（CH3coeT）都等于0.1mol/L

b.兩種溶液中c（CH^COO'）都小于O.lmol/L

C.CH3COOH溶液中c（CHaCOO）小于CHjCOONa溶液中c（CH3COO）

（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積

關系是：①②（填"=”或“>”或“V”）

11.反應mA+nB=pC在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系

是。

②若C為氣體，且m-n=p,在加壓時化學平衡發(fā)生移動,則平衡必定向方

向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為

態(tài)。

12.牙齒上的牙釉質(zhì)主要由礦物羥基磷灰石（［Caio（PO，）6（OH）2］組成，是人體最堅硬的物

質(zhì)，但口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)醇使口腔呈酸性，羥基磷灰石溶解導致牙齒受損，從而形成

蛀牙，Caio（P04）6（OH）2（s）+8H+（aq）=10Ca2+（aq）+6HPO丁幽）+2比0（1）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）當喝下碳酸飲料時，平衡向（填“正''或"逆”）反應方向移動。

（2）牙釉質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應溫度（T）、pH的關系如圖所示，則該反應為（填

“放熱”或“吸熱”）反應，pH.pHz（填+'、"v"或“=”）。

（3）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

&各離子濃度相等

b.pH維持穩(wěn)定

c.5V正（Ca2+）=3v逆（HPO1）

d.羥基磷灰石的質(zhì)量不再發(fā)生變化

（4）為模擬酸對牙釉質(zhì)的影響，在一密閉容器中加入牙釉質(zhì)和鹽酸，經(jīng)過5h后，

發(fā)現(xiàn)溶液的pH由3變化為4,則用Ca2+的濃度變化表示的平均反應速率為

mol/（L*h）0

（5）已知：P（s,紅磷尸P（s,黑磷）△H=-21.7kJ?moH

P（s,白磷尸P（s,紅磷）AH=-17.6kJ?moH

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。

13.實驗室可用KMnCh和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為

2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnC12+5CLf+8H2O。

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程

式：。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產(chǎn)物是（填化學式），還原性C1-MM+（填〉、

〈或=）。

（4）用單線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

14.根據(jù)所學的化學知識回答下列問題:

（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是.

（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學式）.

（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學方程

式說明）.

（4）將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應，寫出該

反應的離子方程式是.

15.

某科研組對N20s氣體深入研究，發(fā)現(xiàn)N20S很不穩(wěn)定，經(jīng)過實踐提出如下反應

機理：/。5（9）=N2。“9）+1/2。2（9）=-2.3/c/-mor1

2N20s（9）:4/7。2（.）+。2（.）4H2=106.6k/-moC1

回答下列問題

（1）2NO2（g）=N2O4S）4H=----------------------。

（2）①己知2刈。5⑼=2%2。4（9）+。2（9），起始時八2。5（。）為35.8kPa，分

解的反應速率v=2x10-3xP（N2（）s）（kPa?min-1）。恒溫恒容時，t=62mm測得

體系中。（。2）=2.9kPa，則此時的分解的反應速率v=kPa-min'1。

②T溫度時?，向2L密閉容器中加入2molN2O5,tmin時N20s完全分解，體

系達平衡狀態(tài)，氣體壓強是反應前的2倍，則該溫度下2NO2（g）=N2O4（g）的平衡常

數(shù)仁。

@2NO2N204，在體積均為VL的容器中，不同溫度下二氧化氮濃度變化與反應

時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（填標號）。

A.tj>t2

B.a點逆反應速率小于c點正反應速率

CoaV10min時二氧化氮速率為0.05mol?r1?min-1

D.￡iC20min時改變的條件可能是充入一定量的N02

(3)①氯氣和硝酸銀在無水環(huán)境中可制得N20S,同時得到一種氣態(tài)單質(zhì)A,該

反應的化學方程式是O

②Peier提出了一種用惰性電極作陽極硝酸電解脫水法制備可2。5，其原理如下圖所

示。陽極制得N20S和A,其電極反應式為o每生成

1molN20S,兩極共產(chǎn)生氣體L(標準狀況下)。

硝酸溶液無水硝酸

阻止水分子通過隔膜

16.二氧化碳的過量排放可對環(huán)境造成很大影響。

圖2

(1)寫出圖1中巖溶的化學方程式：。

(2)C02是引起溫室效應的主要物質(zhì)，可用于生產(chǎn)甲醇。在恒容的密閉容器中，通

入ImolCOz和1.5molH2,發(fā)生的反應為COMg)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH<0,測

得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖2。

①X代表的物理量是O

②Yi(填，'或“<”)丫2,判斷的理由

是o

③保持溫度不變，反應達到平衡后，測得氣體壓強p為起始壓強po的0.8倍，則反

應平衡常數(shù)KP=(用p表示，分壓二物質(zhì)的量分數(shù)x總壓，列出計算式即可)。

2

(3)己知常溫下，H2c03的電離平衡常數(shù):K=4.4xl0-7、^=4.7x1()11,則CO3

+比0=HCO3+0H-的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。

17.反應2N0(g)+2co(g)=岫(。)+2。。2(。)可用于汽車尾氣凈化。在恒溫恒容密閉

容器中加入一定量反應物，獲得如下數(shù)據(jù)：

c(M)

c(h'O)c(CO)c(CO2)

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/(mol?「1)0.40.400

平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/(mol-r1)0.2Xyz

(1)%=?y=0

(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(3)該溫度下該反應的K的數(shù)值為o

(4)該溫度下，按未知濃度配比進行反應，某時刻測得如下數(shù)據(jù):

c(NO)c(CO)c(M)c(C02)

某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/(m。1?r1)0.50.50.10.5

此時反應向方向（填“正反應”或者“逆反應）進行，結合計算說明理

由：。

18.

（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關系曲線

①反應至2min時丫與Z的物質(zhì)的量之比為。

②由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為。

③反應開始至5min時Z的平均反應速率為。

@5min后Z的生成運率其消耗速率（填"大于”、"小于”或“等于”）。

（2）某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶

中，以研窕硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應生成氫氣速率的影響。

實驗

ABcDEF

混合溶液

4moNL」H2so4mL30Viv2v3VAv5

飽和CuSO4溶液/mL00.52.55Vo20

HzO/mLv7V8v9Vio90

請完成此實驗設計，其中：V產(chǎn),V6=。

19.燃煤廢氣中的氮氧化物（NO。、CO2、SCh等氣體常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減

排、廢物利用。

（1）處理煙氣中的SCh常用液吸法。室溫下，將煙氣通入濃氨水中得到（NH/SCh

溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH。(填“>”、"V”或"=”)7.將煙氣通入

(NH4)2SO3溶液可以繼續(xù)吸收SO2,用離子方程式表示出能繼續(xù)吸收二氧化硫的原

因o(已知：25℃時，KMNH3H2O尸1.8x10-5；H2so3：

Kal=1.5xl0-2,Ka2=1.0xl0-7)

(2)處理煙氣中氮氧化物常用活性炭還原法，反應為：C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2ig)o

在T℃、100kPa時，研究表明反應速率v(NO)=3xlO-3xp(NO)(kPa-min")，該條件下現(xiàn)將

1.5molC和2.5molNO充人恒容密閉容器中充分反應，達到平衡時測得p(N2)=32kPa,則

此時v(NO)=kPamin',以p表示各氣體的分壓，該反應平衡常數(shù)

Kp=0

(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳燃料??？茖W家研究發(fā)現(xiàn)，在210c?290C,催化

劑條件下CO2和H?可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。

①230℃,向容器中充人0.5molCO?和1.5molH),當H，轉(zhuǎn)化率達80%時放熱19.6kJ.

寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________________

②一定條件下，往2L恒容密閉容器中充人1.01於1(302和3.(^0口2,在不同催化劑

作用下，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示，催化效果最佳的催化劑是o

(填催化劑T、“11”或"山”)。b點vs,v㈤(填—、"V”或"=”)。此反應a點已達

到平衡狀態(tài)COz的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因

是“

V/m

轉(zhuǎn)

化

率

%6)

答案解析部分

1?【答案】(1)H2O2=HO+H+

(2)其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好；c(OH)

增大，促使H2O2WHCV+H+正向移動，c(HO2)增大，漂白效果越好

--

(3)堿性條件下：H2O2+OH=HO2+H2O,又知HO2—+H2O2=H2O+O2+OH\OH

可看作是H2O2分解反應的催化劑，故反應前后pH不變；pH過大，H2O2分解過快，使

參與漂白的C(HO21下降，故漂白效果降低；

2.【答案】(1)＜：V；低溫

⑵②③⑤

(3)B

(4)不

(5)a+b

(6)K二父

(7)解:如圖所示

A

的

轉(zhuǎn)

5x10sPi

化

：XIC/P-

率

IxWP?

t/min

3.【答案】(1)過濾

(2)Si。歹；［Al(OH)才或AIO2；H2SiO3

3+

(3)3NH3H2O+A1=AI(OH)31+3NH*

(4)NH4CI；NaCl

(5)2AI(OH)=AI2O3+3H2O

4.【答案】⑴CH30H(l)+|02(g)=C02(g)+2H20(l)AH=—32QkJ/mol

(2)3a+b—c

(3)—117

5.【答案】(1)6c—a—3b

(2)Fe

+

(3)N2+6e+6H=2NH3

,

(4)NOz(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ*mol；368

6.【答案】(1)EF；該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快

(2)3X+YU2Z；OMmol-L_1-min-1；等于；60%；畀

7.【答案】(1)半導體

(2)AS2O5

(3)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱

(4)CL+2B尸Br2+2C1

8.【答案】(1)+3；>

(2)紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鋌C?C、C?N和C?S的鍵能都

大，紫外光的能量足以便這些化學鍵斷裂，從血破壞蛋白質(zhì)分子；sp2和sp3雜化

(3)CaOKCl；離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高；12

(4)CrO2

9.【答案】(1)MnO2;Cl；Ch

(2)2

(3)產(chǎn)A

MI10-+4HC1(濃)-MnCl2+Cl21+2H：0

+2+

(4)CUO+2H=CU+H20；置換；8NH3+3C12=N2+6NH4C1

10.【答案】(1)V；c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

(2)堿；CH3coO+H20=CH3coOH+OH,CH3co0水解顯堿性

(3)be

(4)<

11.【答案】m+n>P；逆；氣

12.【答案】(1)正

(2)吸熱；>

(3)bd

(4)2.25x10-

(5)黑磷

13.【答案】(1)2MnO；+16H++10Ch=2Mn2++5CLT+8H2O

(2)②

(3)Ch；>

10廣

(4)[|

2KMnO4+16HCI()=2KCI+2MnCI2-F5Cl214-8H2C

14.【答案】(1)膠體離子大小在1?100nm之間

(2)NaClO

(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

+22+

(4)H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O

15.【答案】(1)-55.6kJ-mol-1

(2)6.0x10-2；().5；BD

+

(3)2Cl2-^4AgNO3=4AgCl+2/V2O5+O2：4-HNO3-4e~=2/V2O5+4W-4-O2T：33.6L

16.【答案】(1)CaCO3CO2+H2O=Ca(HCO3)2

64

(2)溫度；<；溫度不變，壓強增大，反應正向進行，則CO2的轉(zhuǎn)化率變大；—T

81p

(3)2.1X104

17.【答案】(1)0.2；0.1

(2)50%

(3)2.5

(4)正反應；計算得此時牝=04VK,因此反應向正反應方向進行

18.【答案】(1)3：1；3X+Y=2Z；0.04molL-|-minl；等于

2

30

答案SO2

93

+SO2+H2O=2HSO3

(2)0.108；64/81

(3)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ/mol；I；＞；該反應為放熱反應,

溫度升高，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小

高考化學反應原理真題題庫150題含答案

一、綜合題

1.

(1)I.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。氮氣在一定的溫度、壓

強和催化劑的作用下可合成氨：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)o

在恒溫固定容積的反應室中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是—o

A.Nz、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C.混合氣體的密度不再變化

D.3v(NH3)iE=2v(H2)M

(2)一定條件下，合成氨反應中N?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。從

圖中可知，P1P2(填"V”、或“="，下同)，正反應的AHOo

0200400600800溫度

(3)下列措施一定能使N?)減小的是___。

cVv2>

A.升高溫度B.恒溫恒容充入惰性氣體

C.恒溫恒壓充入N2D.加入更高效的催化劑

(4)200℃、pi條件下，將1molN?和3molPh通入2L的反應室，tmin末N%(g)

的濃度為0.4mol/L,tmin內(nèi)Hz的反應速率為mo卜用含有t的代數(shù)式

表示)；該條件下化學平衡常數(shù)K=(列式即可，不用計算出結果)。

(5)II.有人設想以N?和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出

既能提供電能，又能固氨的新型燃料電池，裝置如圖所示。

電池正極發(fā)生的電極反應式是

2.過氧乙酸(CMCChH)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解,高濃度易爆炸。常用

于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應制得，熱化學方程式為：

CH3coOH(aq)+H2O2(aq)=CH3co3H(aq)+H2O⑴△H=-l3.7KJ/mol

(1)市售過氯乙酸的濃度一般不超過21%,原因

是。

(2)利用上述反應制備7609cH3cChH,放出的熱量為kL

<3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50%H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如

下實驗。

實驗I：在25°C下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)據(jù)如圖1所

/J'10

實驗2：在不同溫度下反應，測定24小時所得溶液中過氯乙酸的質(zhì)量分數(shù)，數(shù)據(jù)如

圖2所示。

M

2WO

I5O

O

圖2

①實驗1中，若反應混合液的總質(zhì)量為mg,依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0—6h間,

v（CH3co3H尸g/h（用含m的代數(shù)式表示）。

②綜合圖1、圖2分析，與20°C相比，25°C時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因

是

。（與出2條）。

（4）SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40nm和70nm。病毒

在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺

滅速率分別如圖3、圖4所示。

E

U

總

集

探

0

圖3

依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是一

3.錫、鴇、錦和稀土并稱為中國的四大戰(zhàn)略資源，工業(yè)上主要以錫石（主要成分為坂。2,

還含有小。3、Si。?、S、Cu、Pb、Fc等雜質(zhì)）為原料制備金屬錫，其主要工藝流程如下：

錫石

熔融PbCh、CuCl：

粗錫

查閱資料可知：鈣酸鈣（CQWOQ難溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈現(xiàn)+2、+4兩種

化合價。

回答下列問題：

（1）氧化焙燒時加快反應速率的方法有（任填一種）,

氣體甲的主要成分是（填化學式）。

（2）在固體1中加入10%%的。。3溶液并進行熔燒，其目的是將W元素轉(zhuǎn)化為可溶

性鹽分離出來，已知該過程中不涉及氧化還原反應，則溶液A中含W元素的溶液的溶

質(zhì)是（填化學式）；固體2中Pb元素的化合價為o

(3)固體3通過還原冶煉可得到粗錫，若使用焦炭在高溫條件下進行，其反應原理

與二氧化硅和碳反應相似，則還原制得錫的化學方程式為

(4)S712+具有強還原性，在酸性條件易被空氣中的。2氧化，其反應的離子方程式

為0

(5)通過下列過程可以測定粗錫中錫的純度：將祖錫樣品溶于鹽酸中得到STIC%溶

液，再加入過量的FeCb溶液轉(zhuǎn)化為STIC%，然后用已知濃度的心。廠2。7溶液去滴定生成

的產(chǎn)。2+?，F(xiàn)有粗錫樣品0.613g,經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100瓶山//2。7*2。7溶液

16.0mL,則該粗錫樣品口錫的質(zhì)量分數(shù)為(慢設雜質(zhì)不參與反應)。

4.汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源.德國大眾

汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚.根據(jù)下列示意圖回答有關問題：

￡1

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+02(g)=2NO(g)△H=+180kJ*morl,其

能量變化示意圖如下：

、(/9465m嘰”(5

akJ?mol

。6)好雪里貯20?」*2N（XC）

則NO中氮氧鍵的鍵能為kJ?mo「l

(2)空燃比過小易產(chǎn)生CO.有人提出可以設計反應2co(g)=2C(s)+O2(g)

來消除CO的污染.判斷該設想是否可行，并說出理

由___________________________________________________________________________

(3)利用活性炭涂層排氣管處理Nd的反應為：xC(s)+2N0x(g)UN?(g)+XCO2

(g)△H=-bkJ.mor1.若使NO、更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上

可行的是：

A.增加排氣管長度B.增大尾氣排放口

C.升高排氣管溫度D.添加合適的催化劑

(4)催化裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g).

KO的平新出化+0K務.副廈的X系

圖2圖3圖4

①探究上述反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線.催

化裝置比較適合的溫度和壓強是;

②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)

CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示.則前10s內(nèi)，CO和NO百分含量沒

明顯變化的原因是：

③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為

了分別驗證溫度、催化劑比表面枳對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了以卜三組

實驗：

NO初始濃度CO初始濃度

實驗編號T(K)催化劑的比表面積（m2/g）

(inobL1)(mol*L'1)

I4001.00x1033.60x10-382

11400LOOxlO'33.60x103124

III450l.OOxlO-33.60x10-3124

根據(jù)坐標圖4,計算400K時該反應的平衡常數(shù)為

5.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”,2060年前實現(xiàn)“碳中和”，這對于改善環(huán)境，

實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。“碳中和”是指將人類經(jīng)濟社會活動所必需的碳排放，通過植樹

造林和其他人工技術或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增

量為零「下列各項措施能夠有效促進“碳中和二問答下列問題：

（1）I.將CO?轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

IvnolO*

JIU

/***1*過極

FC?O4FCO

hkirnni

ClandOOy

從能量角度分析FeO的作用是

(2)寫出炭黑利氧氣轉(zhuǎn)化為CO?的熱化學方程

式：O

(3)II.以CO2和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯(CH30coOCH。的反應為：

CO2(g)+2CH3OH(g)#CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)AH

在不同的實驗條件下，測定甲醇的轉(zhuǎn)化率。溫度的數(shù)據(jù)結果為圖a,壓強的數(shù)據(jù)結果

在圖b中未畫出。

l(M)12014()160I8(?n/XlP^

r/r

該反應的AH0(填“〉”或y")。

(4)在100?140℃之間，隨著溫度升高，甲醇轉(zhuǎn)化率增大的原因

是___________________________________________________________________________

(5)在圖b中繪制出壓強和甲醇轉(zhuǎn)化率之間的關系(作出趨勢即可)。

(6)III.利用A1-CO?電池(工作原理如下圖所示)能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草

電池的總反應式為o

(7)電池的正極反應式：2CO2+2C=C2O『(草酸根)正極反應過程中，02是催化劑,

催化過程可表示為：

①6€)2+6e=6O.

②……

寫出反應②的離子方程式：_______________________________

6,乙苯催化脫氫生產(chǎn)藻乙烯的反應：

g)-CH2cH3(g).傕化/@^_CH=CH2(g)+H2(g)

(1)一定溫度下，將amol乙苯加入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應

時間與容器內(nèi)氣體總反強的數(shù)據(jù)如下表.

時間/min010203040

總壓強/lOOOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡時，容器中氣體物質(zhì)的量總和為mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為

②列式計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)K

(2)根據(jù)化學反應原理，分析減小壓強對該反應的影響

(3)實際生產(chǎn)的反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數(shù)據(jù)

計算得到溫度和投料比對乙苯轉(zhuǎn)化率的影響可用圖表示.[M=n(HaO)/n(乙苯]

90

80

70

6c

j5腎&京的600620

比較圖中A,B兩點對應平衡常數(shù)大?。篕AKB

②圖中投料比(Mi、M2、M3)的大小順序為

③隨著反應的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復催化劑

的活性，原因是(用化學方程式表示)

7.表格是周期表中的一部分，根據(jù)A?I在周期表中的位置，用元素符號(化學式)或化

學符號回答下列問題：

主族

IIIIIIIVVVIVII0

周期

1A

2DEG

3BCJFHI

(1)A?I中，化學性質(zhì)最不活潑的元素基態(tài)原子的電子排布式

是,寫出E基態(tài)原子價層電子的軌道表示式

（2）其單質(zhì)能用于制漂白粉的元素是o

（3）在D,E,J中，原子半徑最大的元素是o

（4）A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物的電子式是o

（5）表格中C的單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式

為。

8.像⑶Ga）是化學史上笫一種先理論預言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)并驗證的元素。傲的化

合物半導體廣泛用于電子與微電子工業(yè)。

（1）基態(tài)Ga原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是o

（2）門捷列夫預言的“類硼”（即銃，2iSc）,“類鋁”（即錢，3iGa）,“類硅”（即錯…Ge）

三種元素中，未成對電子數(shù)最多的是（填元素符號）。

（3）氮化鉉（GaN）和伸化鐵（GaAs）都是新型的半導體材料，與晶體硅屬于同一晶體

類型C

①Ga、N、As三種元素的電負性由大到小的順序是。

②GaN熔點（1700℃）高于GaAs熔點（1238℃）的原因

是___________________________________________________________________________

③GaAs可由Ga（CH3”和As%在一定條件下制得.該反應的化學方程式

是，Ga（CH?）j分子中Ga原子的雜化方式

是，AsHa分子的空間構型是。

（4）錢像石榴石是一種激光介質(zhì)材料，其晶體結構單位簡圖如下。

①軋像石榴石的化學式是“

②己知晶體結構單位的邊長為anm,晶體的密度為pg-cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA二

（用含a、p的代數(shù)式表示）。

9.醋酸是常見的弱酸，氨水是常