2025年湖北黃岡中學(xué)自主招生考試化學(xué)試卷試題（含答案解析）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025年湖北省黃岡中學(xué)預(yù)錄考試化學(xué)模擬化學(xué)試卷二相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

O-16

Cu-64

S-32

Na-23

Cl-35.5

Zn-65

Mg-24

Al-27

Ca-40

Fe-56

Ag-108

N-14一、選擇題（單選，18分）1．某同學(xué)梳理歸納了以下知識(shí)：①硬水通過(guò)活性炭吸附后可變?yōu)檐浰诙繗怏w元素組成相同、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)一定相同③離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子④配制6％的氯化鈉溶液，量取水時(shí)，俯視量筒刻度會(huì)使所配氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高⑤所謂“低碳”就是較低二氧化碳的排放⑥除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中灼燒混合物的方法。其中正確的個(gè)數(shù)有A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)2．下列說(shuō)法正確的是A．除去CO2中的HCl氣體、水蒸氣雜質(zhì)，可通過(guò)飽和的Na2CO3溶液，再通過(guò)濃H2SO4B．硝酸銨、苛性鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種白色固體用水不可以鑒別出來(lái)C．用Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、CuCl2和鹽酸6種物質(zhì)制備ZnCl2的方法共有5種D．檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否部分變質(zhì)，可取樣加入適量的氯化鋇溶液觀察現(xiàn)象即可完成檢驗(yàn)3．某同學(xué)將mgMg、A1、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含結(jié)晶水的固體，則m的取值范圍是A．2.4≤m≤6.5B．2.4<m<6.5C．1.8≤m≤6.5D．1.8<m<6.54．下列物質(zhì)間的各步轉(zhuǎn)化中不能一步全部實(shí)現(xiàn)的是A．Ca（OH）2→NaOH→Cu（OH）2→CuO B．Fe2O3→Fe→Cu→AgC．H2SO4→HCl→HNO3→Cu（NO3）2 D．Na2CO3→NaCl→MgCl2→Mg（OH）25．甲、乙兩種均不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)（設(shè)它們從溶液中析出時(shí)也都不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．t1℃時(shí)，將甲、乙各17g分別加入到50g水中，所得兩溶液的質(zhì)量相等B．將甲、乙兩種溶液由t3℃降溫至t2℃，所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．若甲中混有少量的乙，可先配制較高溫度下甲的飽和溶液，再采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．將t3℃時(shí)甲的飽和溶液100g降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量是59.4g6．把CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質(zhì)組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是A．H2ONaOHHClB．H2OKOHHClC．H2ONaOHH2SO4D．H2OKOHH2SO47．甲乙丁X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去，“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各項(xiàng)中，不能滿(mǎn)足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丁XA化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)B酸堿氧化物氧化物C鹽堿堿氧化物D金屬鹽鹽堿A．A B．B C．C D．D8．下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，則t1時(shí)刻，KMnO4開(kāi)始分解B．在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入鐵粉質(zhì)量變化如圖所示C．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為3X+Y=4ZD．稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH的變化圖象如圖所示，圖中c點(diǎn)時(shí)，可以加BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否被反應(yīng)完9．現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

有以下說(shuō)法：①無(wú)色溶液B中的溶質(zhì)一定有兩種成分；②含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中的雜質(zhì)一定有氯化鈣；③含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中的雜質(zhì)一定由三種物質(zhì)組成；④實(shí)驗(yàn)中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型一定只有一種。上述說(shuō)法中不正確的個(gè)數(shù)有個(gè)A．4 B．3 C．2 D．1二、填空題10．用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)表示：由8個(gè)硫原子構(gòu)成的分子；硝酸銨中氮元素的化合價(jià)；錳酸鉀中的陰離子；氮化硅的化學(xué)式。11．填空：(1)測(cè)得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四種離子，且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為Cu2+：K+=3：4，則與Cl－的個(gè)數(shù)比可能是。(2)為了驗(yàn)證燒堿樣品中是否含有氯化鈉，正確的操作順序是：①用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液；②；③。(3)有些牙膏中添加有少量的氟化鈉（NaF）等。刷牙時(shí)氟化鈉跟牙齒礦物質(zhì)——羥磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中食物殘?jiān)l(fā)酵生成的有機(jī)酸）的作用，從而達(dá)到防治齲齒的目的。寫(xiě)出生成氟磷灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式。12．某Na2CO3固體樣品中混有一定量的Na2SO4（設(shè)均不含結(jié)晶水），某興趣小組采用如圖裝置測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已省略）。從下列試劑中選用部分試劑：a．濃硫酸

b．飽和NaHCO3溶液

c．稀鹽酸

d．稀硫酸

e．堿石灰

f．無(wú)水CaCl2，完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。試回答下列問(wèn)題：

(1)儀器試劑加入該試劑的目的A鼓入空氣時(shí)洗去CO2BCDe充分吸收CO2Ee(2)若無(wú)裝置C，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填偏大或偏小或無(wú)影響）。13．四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe2O3、FeO和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取Fe3O4的一種流程如圖：(1)操作II的名稱(chēng)是。(2)為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是（答出一點(diǎn)即可）。(3)向溶液X中加入過(guò)量鐵粉的作用是。(4)FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4和（填化學(xué)式）。14．A～G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的七種物質(zhì)，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)；D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反．它們相互間的關(guān)系如圖所示．(圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．)

(1)G的化學(xué)式是．(2)A與D反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)．(3)C→D+E+F的化學(xué)方程式：．(4)從微觀的角度分析A與B能發(fā)生反應(yīng)的原因是．三、實(shí)驗(yàn)探究與計(jì)算題15．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)依據(jù)綠色的核心及原則，利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了制備氫氧化鉀的方案，同時(shí)還可以制得純堿等物質(zhì)，具體流程如圖所示（部分反應(yīng)，條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）：【提出問(wèn)題1】溶液C中的溶質(zhì)除氫氧化鉀外，還含有什么？【猜想與假設(shè)1】猜想1：K2CO3猜想2：Ca（OH）2【實(shí)驗(yàn)與探究1】小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液C于試管中，滴加稀鹽酸猜想Ⅰ錯(cuò)誤同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論分析后認(rèn)為小林的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是?！咎岢鰡?wèn)題2】固體D中的成分是什么？【猜想與假設(shè)2】小軍同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為一定含有CaCO3，可能還含有?！緦?shí)驗(yàn)與探究2】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明固體D中存在猜想與假設(shè)2中能還含有的物質(zhì)（所用試劑只能為溶液）?！颈磉_(dá)與交流】由反應(yīng)①和反應(yīng)②原理制備純堿的方法就是我國(guó)著名的“侯氏制堿法”，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。16．某校化學(xué)興趣小組承擔(dān)了某項(xiàng)研究課題的一部分：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氣體X（已知由兩種元素組成）的元素組成。實(shí)驗(yàn)裝置如右下圖。將0.17gX氣體由注射器A緩緩送入B裝置（B裝置中的空氣已預(yù)先除去），使之完全反應(yīng)，生成的氣體全部用D裝置抽取收集。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下：0現(xiàn)象反應(yīng)前質(zhì)量（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）B裝置中逐漸變成亮紅色21.3221.08C裝置中變藍(lán)色32.1632.43氣體H2O2COCH4N2CO2常溫常壓時(shí)的密度（g/L）0.091.431.250.721.251.98

(1)參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量是g。(2)經(jīng)測(cè)定，D中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/L，試推測(cè)該氣體的化學(xué)式是，其質(zhì)量是g。（常見(jiàn)氣體密度如上）(3)寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”實(shí)驗(yàn)。其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)氯化鈣的質(zhì)量/g碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g碳酸鈣的質(zhì)量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題：(1)第(填序號(hào))次反應(yīng)碳酸鈉有剩余；(2)表中X的值是；(3)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．B【詳解】①活性炭可以吸附水中的色素和異味，但不能使硬水變成軟水，故錯(cuò)誤；②二瓶氣體元素組成相同、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，該氣體有可能是一瓶純凈物，一瓶為混合物，因此不能確定化學(xué)性質(zhì)是否相同，故錯(cuò)誤；③離子是帶電的粒子，但帶電的粒子還可能是質(zhì)子、電子等，故錯(cuò)誤；④俯視會(huì)使量取的水偏小，因此配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故正確；⑤所謂“低碳”就是較低二氧化碳的排放或沒(méi)有二氧化碳的排放，故正確；⑥銅和碳都能和氧氣反應(yīng)，因此不能采用在空氣中灼燒混合物的方法除去銅粉中混有的少量炭粉，故錯(cuò)誤；因此正確的是④⑤；故選項(xiàng)為：B。2．C【詳解】A、由于碳酸鈉也能與二氧化碳反應(yīng)，則若想除去二氧化碳中的HCl，應(yīng)選飽和的碳酸氫鈉溶液，然后再通過(guò)濃硫酸干燥，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，苛性鈉為氫氧化鈉固體，氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，氯化鈉溶解時(shí)溶液溫度無(wú)明顯現(xiàn)象，碳酸鈣難溶于水，則可用水鑒別，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、鋅、氧化鋅、氫氧化鋅、碳酸鋅均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，且鋅能與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅，則共有5種，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則只能證明氫氧化鈉溶液變質(zhì)，但不能確定氫氧化鈉溶液是否部分變質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。3．D【詳解】將mgMg、A1、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含結(jié)晶水的固體，該不含結(jié)晶水的固體是由金屬離子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-組成的。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：不含結(jié)晶水的固體中含有Cl-的質(zhì)量為(m+7.1)g-mg=7.1g。則該反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：7.1g÷=7.3g。假設(shè)分別為四種金屬單質(zhì)與等量的稀鹽酸反應(yīng)，則由計(jì)算可知，若為四種金屬單質(zhì)與等量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，m最大值為6.5g，最小值為1.8g，而該物質(zhì)為混合物，故m的最大值應(yīng)小于6.5g，最小值應(yīng)大于1.8g，故選D。4．D【詳解】A、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅加熱可以生成氧化銅和水，該選項(xiàng)能夠一步實(shí)現(xiàn)；C、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸和氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，該選項(xiàng)能夠一步實(shí)現(xiàn)；B、氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該選項(xiàng)能夠一步實(shí)現(xiàn)。D、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉不能和其它物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)生成氯化鎂，該選項(xiàng)不能一步實(shí)現(xiàn)；故選D。5．C【詳解】A、t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度分別為31.6g、36g，根據(jù)溶解度概念可知，t1℃時(shí)，100g水中最多溶解甲、乙的質(zhì)量分別為31.6g、36g，將甲、乙各17g分別加入到50g水中，甲只能溶解15.8g，乙能完全溶解，所得兩溶液的質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；B、由于沒(méi)有確定溶液是否飽和，將甲、乙兩種溶液由t3℃降溫至t2℃，所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、甲、乙的溶解度都溫度的降低而降低，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，若甲中混有少量的乙，可先配制較高溫度下甲的飽和溶液，再采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C正確；D、t3℃時(shí)甲的溶解度為91g，t1℃時(shí)，甲的溶解度為31.6g，設(shè)：將t3℃時(shí)甲的飽和溶液100g降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量是x，則有：x≈31.1g，故D錯(cuò)誤。故選C。6．A【詳解】A、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；能將固體混合物逐一分離，正確；B、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出CaCO3；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，錯(cuò)誤；C、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出CaCO3；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，錯(cuò)誤；D、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出CaCO3；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀；氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉；錯(cuò)誤。7．D【詳解】A、四氧化三鐵和一氧化碳都屬于化合物，高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵屬于單質(zhì)，在單質(zhì)氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；所以甲可能是四氧化三鐵，乙可能是一氧化碳，丙可能是二氧化碳，丁可能鐵，X可能是氧氣，不符合題意；B、硫酸（酸）和氫氧化鈉（堿）反應(yīng)生成硫酸鈉和水（氧化物），水能和三氧化硫（氧化物）反應(yīng)生成硫酸（酸）。所以甲可能是硫酸，乙可能是氫氧化鈉，丙可能硫酸鈉，丁可能是水，X可能是三氧化硫，不符合題意；C、碳酸鈉（鹽）能與氫氧化鈣（堿）反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉（堿），氫氧化鈉能與二氧化碳（氧化物）反應(yīng)生成碳酸鈉（鹽）所以甲可以是碳酸鈉，乙可能是氫氧化鈣，丁可能是氫氧化鈉，X可能是二氧化碳，不符合題意；D、某些金屬和某些鹽反應(yīng)生成另外一種金屬和另外一種鹽，鹽和堿反應(yīng)不能生成金屬，不能滿(mǎn)足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。故選D。8．A【詳解】A、誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進(jìn)行加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，然后氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，故b為高錳酸鉀，在t1時(shí)刻，高錳酸鉀開(kāi)始分解，t2時(shí)刻，氯酸鉀開(kāi)始分解，故a為氯酸鉀，c為氧氣，符合題意；B、在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，，56份鐵生成216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銅反應(yīng)，56份鐵生成64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銅完全反應(yīng)后，硝酸根溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C、由圖可知，X、Y質(zhì)量不斷減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的質(zhì)量逐漸增加，則Z為生成物，t1時(shí)，該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，X減小量為9，Y減小量為3，則Z的增加量為12，X∶Y∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量，無(wú)法確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式，不符合題意。D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，但是溶液中一直含有硫酸根離子，無(wú)論稀硫酸是否完全反應(yīng)，加入氯化鋇都會(huì)生成白色沉淀，因此不能用氯化鋇來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否完全反應(yīng)，不符合題意。故選A。9．C【分析】含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中無(wú)碳酸根離子和硫酸根離子；由白色沉淀A與稀硝酸作用不溶解，又因?yàn)锳是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，則可確定原溶液中一定含有氯離子；由無(wú)色溶液B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，可知B中一定含有鈣離子，又知B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，則原溶液中一定含有鈣離子。通過(guò)上述分析可知原溶液中一定含有的雜質(zhì)離子是鈣離子和氯離子，再根據(jù)原溶液為硝酸鈉溶液可知，雜質(zhì)可能有CaCl2或有Ca(NO3)2、NaCl或有CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。【詳解】①由上述分析可知，無(wú)色溶液B中一定有硝酸根離子，鈉離子、鈣離子，故溶質(zhì)一定是硝酸鈣和硝酸鈉這兩種成分，故①正確；②由上述分析可知，含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中的雜質(zhì)不一定有氯化鈣，可能是Ca(NO3)2、NaCl，故②錯(cuò)誤；③由上述分析可知，含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中的雜質(zhì)不一定是由三種物質(zhì)組成，可能只含有CaCl2雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④由上述分析可知，該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，且生成物都有沉淀生成，都是復(fù)分解反應(yīng)，故④正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的有2個(gè)，故選C。10．S8Si3N4【詳解】在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)，則由8個(gè)硫原子構(gòu)成的硫分子表示為:S8。硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的，銨根離子中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，硝酸根離子中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故硝酸銨中氮元素的化合價(jià)表示為。錳酸鉀的化學(xué)式為K2MnO4，故錳酸鉀的陰離子為。氮化硅中氮元素的化合價(jià)為-3，硅元素化合價(jià)為+4，根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法，氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。11．(1)1:8(2)加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙?jiān)囼?yàn)）加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒(méi)有NaCl存在(3)2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2═Ca10(PO4)6F2+2NaOH【詳解】（1）測(cè)得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四種離子，且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為Cu2+：K+=3：4，則與Cl－的個(gè)數(shù)比可能是1:8，理由溶液中Cu2+與K+的個(gè)數(shù)比為3：4，設(shè)Cu2+和K+個(gè)數(shù)分別為3n和4n,則溶液中正電荷總數(shù)為3n×2+4n×1=10n個(gè)；根據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，負(fù)電荷總數(shù)也必須為10n個(gè)；設(shè)與Cl-的個(gè)數(shù)比：,則，、分別可以取n，8n，與Cl－的個(gè)數(shù)比=1:8；（2）①用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液；②除去OH-離子：加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙?jiān)囼?yàn)）；③驗(yàn)證Cl-的存在：加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒(méi)有NaCl存在；（3）刷牙時(shí)氟化鈉跟牙齒礦物質(zhì)——羥磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2═Ca10(PO4)6F2+2NaOH。12．(1)ed使樣品充分反應(yīng)放出氣體a吸收水蒸氣防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D(2)偏大【詳解】（1）由A儀器中該試劑的目的是鼓入空氣時(shí)洗去CO2，故選用試劑為e堿石灰，堿石灰能吸收水蒸氣和二氧化碳，故填e；B中試劑跟樣品反應(yīng)，故選用試劑為d稀硫酸，因?yàn)樘妓徕c和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故填d；加入B中試劑的目的就是使樣品充分反應(yīng)放出氣體，故填：使樣品充分反應(yīng)放出氣體；由前面分析可知，B中稀硫酸和樣品中碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故C中選用試劑為a濃硫酸，濃硫酸可以吸收水蒸氣，故填a；吸收水蒸氣；最后D中試劑為e堿石灰，目的是充分吸收CO2，吸收的二氧化碳的質(zhì)量即碳酸鈉的質(zhì)量，故E中試劑是e堿石灰，其目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D，故填：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D。（2）結(jié)合（1）中分析可知，若無(wú)裝置C，燒瓶中產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳都會(huì)被D中的堿石灰所吸收（D中試劑為e堿石灰，目的是充分吸收CO2，吸收的二氧化碳的質(zhì)量即碳酸鈉的質(zhì)量），故樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。13．(1)過(guò)濾(2)將鐵泥粉碎##反應(yīng)時(shí)不斷攪拌等(3)將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵(4)H2SO3##SO2、H2O【詳解】（1）操作II可以將固體和液體分離，其操作名稱(chēng)為過(guò)濾；（2）增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，因此為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是將鐵泥粉碎（或反應(yīng)時(shí)不斷攪拌等），故填：將鐵泥粉碎或反應(yīng)時(shí)不斷攪拌等；（3）因?yàn)槿芤篨中含有硫酸鐵，硫酸鐵能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以向溶液X中加入過(guò)量鐵粉的作用是：將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，故填：將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；（4）FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4和亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定會(huì)生成二氧化硫和水，故填：H2SO3或SO2、H2O。14．C6H12O6化合NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OH++OH﹣=H2O【分析】D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反，故D和F為二氧化碳或是氨氣中的一種，C能生成氨氣和二氧化碳，故C可能是碳酸氫銨，生成的E為水，水和F能反應(yīng)生成G，故F可能是二氧化碳，A、B、C、E、G是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，G為C6H12O6，B能與F反應(yīng)，故B可能是氫氧化鈉，A能與B反應(yīng)，A可能是鹽酸，帶入框圖，推斷合理。【詳解】（1）G是葡萄糖，故填：C6H12O6；（2）A與D反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，故該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故填：化合；（3）C是碳酸氫銨，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，故填：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；；（4）從微觀的角度A與B能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)闅潆x子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水，故填：H++OH﹣=H2O．15．沒(méi)有氣泡產(chǎn)生加入鹽酸量太少，鹽酸先和氫氧化鉀反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)氫氧化鈣##Ca(OH)2取少量固體D放入試管中，加入無(wú)色酚酞試液，如果試液變?yōu)榧t色，則證明可能還含有的物質(zhì)是氫氧化鈣【詳解】實(shí)驗(yàn)與探究1碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w，取少量溶液C于試管中，滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)碳酸鉀，猜想1錯(cuò)誤；同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論分析后認(rèn)為小林的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是:加入鹽酸量太少，鹽酸先和氫氧化鉀反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)。猜想與假設(shè)2碳酸鈣高溫煅燒，生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鉀能與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鈣微溶于水，可能還含有氫氧化鈣。實(shí)驗(yàn)與探究2取少量固體D放入試管中，加入無(wú)色酚酞試液，堿能使無(wú)色酚酞變紅，如果試液變?yōu)榧t色，則證明可能還含有的物質(zhì)是氫氧化鈣。表達(dá)與交流由流程圖可知反應(yīng)①為二氧化碳、氯化鈉和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．(1)0.24(2)