2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（2024年7月）一．選擇題（共13小題）1．（2024?臨夏州）市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（化學(xué)式為KIO3），其中碘元素的化合價(jià)為（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣12．（2024?突泉縣一模）在航母上，艦載機(jī)起飛時(shí)會(huì)噴射出強(qiáng)大的尾噴高溫氣流。航母甲板上噴涂了耐高溫的碳化硅（SiC）涂層。SiC中Si元素的化合價(jià)與SiO2中相同，SiC中C元素的化合價(jià)為（）A．+2 B．﹣2 C．﹣4 D．+43．（2024?源匯區(qū)校級(jí)模擬）下列物質(zhì)中，其中一種物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)與其他三種物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)不同的是（）A．P2O5 B．H3PO3 C．PCl5 D．Na3PO44．（2024?工業(yè)園區(qū)校級(jí)二模）已知用碳還原烘干的鉻酸鈉可制得氧化鉻4Na2CrO4+4C+O2＝4Na2CO3+2Cr2O3，在這反應(yīng)前后的兩種含鉻的化合物中，鉻的化合價(jià)依次是（）A．+7、+3 B．+6、+3 C．+6、+5 D．+5、+65．（2024?蘭州）“天水麻辣燙”紅遍全國，其中“甘谷辣椒”是麻辣燙的靈魂所在。辣椒中含有的辣椒堿是一種天然植物堿，其化學(xué)式為C18H27NO3，下列說法正確的是（）A．辣椒堿由49個(gè)原子構(gòu)成 B．辣椒堿中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 C．辣椒堿由碳、氫、氮、氧四種元素組成 D．辣椒堿中碳、氫元素的質(zhì)量比為2：36．（2024?威海）如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，下列說法正確的是（）××牌補(bǔ)鋅口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)式：C12H22O14Zn含鋅量：每支口服液含鋅6.5mgA．鋅是人體必需的常量元素 B．葡萄糖酸鋅中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C．每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg D．葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅元素質(zhì)量比為12：22：14：17．（2024?新縣三模）液化石油氣是日常生活中常用的燃料之一，其主要成分是丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。其中丁烷（C4H10）的含量最高。下列關(guān)于丁烷的說法中，正確的是（）A．丁烷由碳、氫兩種元素組成 B．丁烷中碳、氫的質(zhì)量比為4：10 C．丁烷由碳原子和氫原子構(gòu)成 D．丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量為58g8．（2024?羅山縣二模）有一種氣體，它是由CO、CO2、C2O3中的至少兩種組成的混合氣體?，F(xiàn)測(cè)定其中含碳元素30%，則該氣體不可能是下列哪種情況（）A．CO和CO2的混合氣體 B．CO和C2O3的混合氣體 C．CO2和C2O3的混合氣體 D．CO、CO2和C2O3的混合氣體9．（2024?洛陽二模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中，已知該固體中鈉元素和碳元素的質(zhì)量比為23：3，向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g10．（2024?丹東模擬）布洛芬（C13H18O2）是一種常見的退燒藥，下列有關(guān)布洛芬說法正確的是（）A．布洛芬中含有33個(gè)原子 B．布洛芬的相對(duì)分子質(zhì)量為206g C．布洛芬中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．布洛芬中C、H、O三種元素質(zhì)量比為78：9：1611．（2024?犍為縣二模）艾草中含有豐富的黃酮類物質(zhì)，其中矢車菊黃素的化學(xué)式為C18H16O8。下列關(guān)于矢車菊黃素的說法不正確的是（）A．由碳、氫、氧三種元素組成 B．相對(duì)分子質(zhì)量為360g C．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．氫、氧元素的質(zhì)量比為1：812．（2024?西華縣一模）下列物質(zhì)中均含有硫元素，其中硫元素顯+2價(jià)的物質(zhì)是（）A．H2S B．Na2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO313．（2024?臨沂）“臨沂炒雞”是臨沂一張靚麗的美食名片，其特色是麻辣鮮香?！奥椤钡撵`魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有關(guān)花椒酰胺的說法中錯(cuò)誤的是（）A．1個(gè)花椒酰胺分子由43個(gè)原子構(gòu)成 B．花椒酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的質(zhì)量比為16：1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的質(zhì)量為14g二．計(jì)算題（共7小題）14．（2024?湖北三模）2024年3月21日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號(hào)丁運(yùn)載火箭，成功將云海二號(hào)02組衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號(hào)火箭使用的推進(jìn)劑是偏二甲肼和四氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質(zhì)量比為。（2）假設(shè)火箭攜帶15t偏二甲肼，理論上消耗N2O4的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）15．（2024?牡丹江）（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需蔗糖g，水g。（2）含有相同質(zhì)量氧元素的H2O和H2O2的質(zhì)量最簡比為。16．（2024春?濟(jì)寧期末）人體缺乏維生素C（簡寫為Vc）易患?jí)难?，如表為某品牌Vc片說明書的一部分。試計(jì)算：維生素C（白色）化學(xué)式：C6H8O6每片100mg，含Vc10%（1）每個(gè)維生素C分子中有個(gè)原子。（2）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量是。（3）17.6g維生素C中含有氧元素的質(zhì)量是g。17．（2024?烏蘭浩特市模擬）N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。試計(jì)算：（1）N（NO2）3的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比；（3）N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18．（2024?梁山縣校級(jí)二模）茶葉是人們喜愛的飲品之一，科學(xué)研究證實(shí)茶葉中含茶氨酸（化學(xué)式為C7H14N2O3）、鋅、硒等多種對(duì)人體有益的成分。請(qǐng)計(jì)算：（1）茶氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）茶氨酸中氫、氮元素的質(zhì)量比為。19．（2024?武清區(qū)三模）甘氨酸（化學(xué)式為C2H5NO2）可用作營養(yǎng)增補(bǔ)劑。（1）甘氨酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。（2）甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為。（3）氮元素是組成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。20．（2024?黑龍江）奧司他韋（化學(xué)式為C16H28N2O4）是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請(qǐng)回答：（1）奧司他韋的相對(duì)分子質(zhì)量是。（2）奧司他韋分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為（最簡整數(shù)比）。（3）15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為g。

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共13小題）1．（2024?臨夏州）市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（化學(xué)式為KIO3），其中碘元素的化合價(jià)為（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣1【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】A【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答。【解答】解：碘酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)碘元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，則x＝+5價(jià)。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024?突泉縣一模）在航母上，艦載機(jī)起飛時(shí)會(huì)噴射出強(qiáng)大的尾噴高溫氣流。航母甲板上噴涂了耐高溫的碳化硅（SiC）涂層。SiC中Si元素的化合價(jià)與SiO2中相同，SiC中C元素的化合價(jià)為（）A．+2 B．﹣2 C．﹣4 D．+4【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】C【分析】根據(jù)常見元素的化合價(jià)以及化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原則來分析。【解答】解：在SiO2中，氧元素顯﹣2價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原則可知，其中硅元素顯+4價(jià)；因?yàn)镾iC和SiO2中硅元素的化合價(jià)相同，即SiC中，硅元素顯+4價(jià)，則由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原則可知，SiC中，碳元素顯﹣4價(jià)。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)。3．（2024?源匯區(qū)校級(jí)模擬）下列物質(zhì)中，其中一種物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)與其他三種物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)不同的是（）A．P2O5 B．H3PO3 C．PCl5 D．Na3PO4【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題?！窘獯稹拷猓篈、五氧化二磷中氧元素顯﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得磷元素顯+5價(jià)；B、H3PO3中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得磷元素顯+3價(jià)；C、PCl5中氯元素顯﹣1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得磷元素顯+5價(jià)；D、Na3PO4中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得磷元素顯+5價(jià)。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題。4．（2024?工業(yè)園區(qū)校級(jí)二模）已知用碳還原烘干的鉻酸鈉可制得氧化鉻4Na2CrO4+4C+O2＝4Na2CO3+2Cr2O3，在這反應(yīng)前后的兩種含鉻的化合物中，鉻的化合價(jià)依次是（）A．+7、+3 B．+6、+3 C．+6、+5 D．+5、+6【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篘a2CrO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，設(shè)鉻元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6；Cr2O3中氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，設(shè)Cr2O3中鉻元素的化合價(jià)為y，則2y+（﹣2）×3＝0，y＝+3。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2024?蘭州）“天水麻辣燙”紅遍全國，其中“甘谷辣椒”是麻辣燙的靈魂所在。辣椒中含有的辣椒堿是一種天然植物堿，其化學(xué)式為C18H27NO3，下列說法正確的是（）A．辣椒堿由49個(gè)原子構(gòu)成 B．辣椒堿中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 C．辣椒堿由碳、氫、氮、氧四種元素組成 D．辣椒堿中碳、氫元素的質(zhì)量比為2：3【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】A、根據(jù)辣椒堿的微觀構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)辣椒堿化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、辣椒堿是由辣椒堿分子構(gòu)成的，1個(gè)辣椒堿分子由49個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、辣椒堿中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×27）：（14×1）：（16×3）＝216：27：14：48，則辣椒堿中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、辣椒堿是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，故選項(xiàng)說法正確。D、辣椒堿中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×27）≠2：3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2024?威海）如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，下列說法正確的是（）××牌補(bǔ)鋅口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)式：C12H22O14Zn含鋅量：每支口服液含鋅6.5mgA．鋅是人體必需的常量元素 B．葡萄糖酸鋅中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C．每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg D．葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅元素質(zhì)量比為12：22：14：1【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；人體內(nèi)的常量元素．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】A、根據(jù)人體中的常量元素和微量元素，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)化合物的質(zhì)量＝該化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鋅是人體必需的微量元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅元素質(zhì)量比為（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，則葡萄糖酸鋅中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、每支口服液含鋅6.5mg，每支口服液含葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為6.5mg÷（×100%）＝45.5mg，故選項(xiàng)說法正確。D、葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅元素質(zhì)量比為（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024?新縣三模）液化石油氣是日常生活中常用的燃料之一，其主要成分是丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。其中丁烷（C4H10）的含量最高。下列關(guān)于丁烷的說法中，正確的是（）A．丁烷由碳、氫兩種元素組成 B．丁烷中碳、氫的質(zhì)量比為4：10 C．丁烷由碳原子和氫原子構(gòu)成 D．丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量為58g【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【答案】A【分析】A、根據(jù)丁烷化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)丁烷的微觀構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。D、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”。【解答】解：A、丁烷是由碳、氫兩種元素組成的，故選項(xiàng)說法正確。B、丁烷中碳、氫的質(zhì)量比為（12×4）：（1×10）＝24：5，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、丁烷是由丁烷分子構(gòu)成的，丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量為12×4+1×10＝58，相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024?羅山縣二模）有一種氣體，它是由CO、CO2、C2O3中的至少兩種組成的混合氣體?，F(xiàn)測(cè)定其中含碳元素30%，則該氣體不可能是下列哪種情況（）A．CO和CO2的混合氣體 B．CO和C2O3的混合氣體 C．CO2和C2O3的混合氣體 D．CO、CO2和C2O3的混合氣體【考點(diǎn)】碳的氧化物組合氣體的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%以及平均值法來分析。【解答】解：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈27.3%；一氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈42.9%，C2O3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈33.3%。根據(jù)題干的信息可以知道，在混合氣體中含有碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，所以要求在混合氣體中含有的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有的大于30%，有的小于30%，這樣氣體混合后碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才可能為30%，根據(jù)這點(diǎn)結(jié)合題給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B中一氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%，C2O3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也大于30%，所以不論它們以何種組合，它們的混合氣體中碳元素的質(zhì)量必大于30%，故混合氣體不可能為CO和C2O3的混合氣體。而題目中的A、C、D都有可能；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題較復(fù)雜，學(xué)生應(yīng)能計(jì)算出常見氣體中元素的質(zhì)量比，利用平均值的角度來認(rèn)識(shí)氣體的組成，本題應(yīng)緊扣該氣體中碳、氧元素質(zhì)量比來分析解答．9．（2024?洛陽二模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中，已知該固體中鈉元素和碳元素的質(zhì)量比為23：3，向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】A【分析】根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算，利用質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變進(jìn)行分析。【解答】解：設(shè)混合物中NaOH和Na2CO3的微粒個(gè)數(shù)為x，y，鈉元素與碳元素的質(zhì)量比是[（x+2y）×23]：（y×12）＝23：3，可得x：y＝2：1；NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為23+16+1＝40；Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為23×2+12+3×16＝106。則9.3g的NaOH和Na2CO3固體混合物中Na2CO3固體的質(zhì)量是9.3g×＝5.3g，生成二氧化碳的質(zhì)量為＝2.2g。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化合物中某元素的質(zhì)量的計(jì)算，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，注意利用質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變進(jìn)行分析進(jìn)行解題。10．（2024?丹東模擬）布洛芬（C13H18O2）是一種常見的退燒藥，下列有關(guān)布洛芬說法正確的是（）A．布洛芬中含有33個(gè)原子 B．布洛芬的相對(duì)分子質(zhì)量為206g C．布洛芬中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．布洛芬中C、H、O三種元素質(zhì)量比為78：9：16【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】A、根據(jù)布洛芬的微觀構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。B、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”。C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、布洛芬是由布洛芬分子構(gòu)成的，1個(gè)布洛芬分子中含有33個(gè)原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、布洛芬中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，則布洛芬中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、布洛芬中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，故選項(xiàng)說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2024?犍為縣二模）艾草中含有豐富的黃酮類物質(zhì)，其中矢車菊黃素的化學(xué)式為C18H16O8。下列關(guān)于矢車菊黃素的說法不正確的是（）A．由碳、氫、氧三種元素組成 B．相對(duì)分子質(zhì)量為360g C．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】A、根據(jù)矢車菊黃素化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析判斷。B、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”。C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、矢車菊黃素是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說法正確。B、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、矢車菊黃素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×16）：（16×8）＝27：2：16，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法正確。D、矢車菊黃素中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×16）：（16×8）＝1：8，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024?西華縣一模）下列物質(zhì)中均含有硫元素，其中硫元素顯+2價(jià)的物質(zhì)是（）A．H2S B．Na2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO3【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)式確定化合物中化合價(jià)的方法是：根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定化學(xué)式中常見元素的化合價(jià)：設(shè)所求元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，列出方程求解方程可得所求元素的化合價(jià)?！窘獯稹拷猓篈.化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氫元素顯+1，設(shè)硫元素的化合價(jià)是m，則：（+1）×2+m＝0，則m＝﹣2，故錯(cuò)誤；B.化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鈉元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)硫元素的化合價(jià)是y，則：（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，則y＝+6，故錯(cuò)誤；C.鈉元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)硫元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則：（+1）×2+2z+（﹣2）×3＝0，則z＝+2，故正確；D.氫元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，則x＝+4，故錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)，掌握化合價(jià)法則是解答本題的關(guān)鍵。13．（2024?臨沂）“臨沂炒雞”是臨沂一張靚麗的美食名片，其特色是麻辣鮮香?！奥椤钡撵`魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有關(guān)花椒酰胺的說法中錯(cuò)誤的是（）A．1個(gè)花椒酰胺分子由43個(gè)原子構(gòu)成 B．花椒酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的質(zhì)量比為16：1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的質(zhì)量為14g【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】A、根據(jù)1個(gè)花椒酰胺分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、1個(gè)花椒酰胺分子是由16個(gè)碳原子、25個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，則1個(gè)花椒酰胺分子由43個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法正確。B、花椒酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為12×16+1×25+14+16＝247，故選項(xiàng)說法正確。C、花椒酰胺中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×16）：（16×1）＝12：1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、247g花椒酰胺中含氮元素的質(zhì)量為247g××100%＝14g，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。二．計(jì)算題（共7小題）14．（2024?湖北三模）2024年3月21日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號(hào)丁運(yùn)載火箭，成功將云海二號(hào)02組衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號(hào)火箭使用的推進(jìn)劑是偏二甲肼和四氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質(zhì)量比為6：7。（2）假設(shè)火箭攜帶15t偏二甲肼，理論上消耗N2O4的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）6：7；（4）46t?！痉治觥浚?）根據(jù)元素的質(zhì)量等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)來分析解答；（2）根據(jù)偏二甲肼的質(zhì)量和化學(xué)方程式來分析解答。【解答】解：（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質(zhì)量比為（12×2）：（14×2）＝6：7；（2）設(shè)理論上消耗N2O4的質(zhì)量是x，C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。6018415tx＝x＝46t答：理論上消耗N2O4的質(zhì)量是46t。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。15．（2024?牡丹江）（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需蔗糖10g，水90g。（2）含有相同質(zhì)量氧元素的H2O和H2O2的質(zhì)量最簡比為18：17。【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）10；90；（2）18：17?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。（2）要使H2O和H2O2含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等，2H2O和H2O2中氧原子個(gè)數(shù)相等，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質(zhì)量＝100g×10%＝10g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量＝100g﹣10g＝90g。（2）要使H2O和H2O2含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等，2H2O和H2O2中氧原子個(gè)數(shù)相等，則H2O和H2O2的質(zhì)量為（18×2）：34＝18：17。故答案為：（1）10；90；（2）18：17。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2024春?濟(jì)寧期末）人體缺乏維生素C（簡寫為Vc）易患?jí)难?，如表為某品牌Vc片說明書的一部分。試計(jì)算：維生素C（白色）化學(xué)式：C6H8O6每片100mg，含Vc10%（1）每個(gè)維生素C分子中有20個(gè)原子。（2）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量是176。（3）17.6g維生素C中含有氧元素的質(zhì)量是9.6g?！究键c(diǎn)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】（1）20；（2）176；（3）9.6。【分析】（1）根據(jù)原子個(gè)數(shù)比等于化學(xué)式中的角標(biāo)之比進(jìn)行分析；（2）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)的乘積之和進(jìn)行分析；（3）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量等于物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析。【解答】解：（1）一個(gè)維生素C分子中碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)分別為6、8、6，每個(gè)維生素C分子中原子個(gè)數(shù)＝6+8+6＝20；（2）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量是12×6+1×8+16×6＝176；（3）17.6克維生素C中含有氧元素的質(zhì)量17.6g×＝9.6g。故答案為：（1）20；（2）176；（3）9.6?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。17．（2024?烏蘭浩特市模擬）N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。試計(jì)算：（1）N（NO2）3的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比；（3）N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】（1）152；（2）7：12；（3）36.8%?！痉治觥浚?）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行分析；（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）N（NO2）3的相對(duì)分子質(zhì)量為：14×4+16×6＝152；（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比：（14×4）：（16×6）＝7：12；（3）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈36.8%。故答案為：（1）152；（2）7：12；（3）36.8%?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。18．（2024?梁山縣校級(jí)二模）茶葉是人們喜愛的飲品之一，科學(xué)研究證實(shí)茶葉中含茶氨酸（化學(xué)式為C7H14N2O3）、鋅、硒等多種對(duì)人體有益的成分。請(qǐng)計(jì)算：（1）茶氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為174。（2）茶氨酸中氫、氮元素的質(zhì)量比為1：2。【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】（1）174；（2）1：2?！痉治觥浚?）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量＝元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；【解答】解：（1）茶氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量＝12×7+1×14+14×2+16×3＝174；（2）茶氨酸中氫、氮元素的質(zhì)量比＝（1×14）：（14×2）＝1：2。故答案為：（1）174；（2）1：2?！军c(diǎn)評(píng)】本題比較簡單，主要考查化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算，掌握化學(xué)式的計(jì)算方法為解答該題的關(guān)鍵。19．（2024?武清區(qū)三模）甘氨酸（化學(xué)式為C2H5NO2）可用作營養(yǎng)增補(bǔ)劑。（1）甘氨酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為24：5。（2）甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為75。（3）氮元素是組成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.7%（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）?！究键c(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】（1）24：5；（2）75；（3）18.7%?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；（3）化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓海?）甘氨酸的化學(xué)式為C2H5NO2，甘氨酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（2×12）：5＝24：5；（2）甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為2×12+5+14+2×16＝75；（3）甘氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈18.7%。故答案為：（1）24：5；（2）75；（3）18.7%?！军c(diǎn)評(píng)】題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。20．（2024?黑龍江）奧司他韋（化學(xué)式為C16H28N2O4）是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請(qǐng)回答：（1）奧司他韋的相對(duì)分子質(zhì)量是312。（2）奧司他韋分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為4：1（最簡整數(shù)比）。（3）15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為1.4g?！究键c(diǎn)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】（1）312；（2）4：1；（3）1.4。【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)1個(gè)奧司他韋分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）奧司他韋的相對(duì)分子質(zhì)量是12×16+1×28+14×2+16×4＝312。（2）1個(gè)奧司他韋分子中含有16個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子，則奧司他韋分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為16：4＝4：1。（3）15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為15.6g××100%＝1.4g。故答案為：（1）312；（2）4：1；（3）1.4?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．碳的氧化物組合氣體的計(jì)算略2．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：2．特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來計(jì)算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時(shí)，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．3．化學(xué)式的書寫及意義【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)式的書寫分兩種情況：1．單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：此時(shí)又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)來表示它的化學(xué)式．例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)，再在其右下角標(biāo)出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個(gè)數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書寫．例如，氧氣的化學(xué)式為O2；氮?dú)獾臑镹2；氫氣的為H2；等等．2．化合物的化學(xué)式的書寫：（1）是要先按照“左正右負(fù)”的原則[即正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號(hào)；（2）是采用交叉法（即交叉正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值），找到并標(biāo)出各元素符號(hào)右下角所要標(biāo)注的原子或離子個(gè)數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式．而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個(gè)該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個(gè)該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當(dāng)然，有時(shí)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對(duì)原子質(zhì)量，還能計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個(gè)鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計(jì)算出：①水的相對(duì)分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)“化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析，元素符號(hào)的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，化合價(jià)的規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“常見物質(zhì)的化學(xué)式的書寫和意義，教材之外的典型物質(zhì)的化學(xué)式的意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在書寫物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有什么元素或原子團(tuán)（是化合物再考慮），是化合物時(shí)還要考慮該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；然后，再相應(yīng)的書寫規(guī)律和方法進(jìn)行規(guī)范書寫其化學(xué)式即可．另外，如果書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，若右下角的個(gè)數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機(jī)物除外．2．在表述化學(xué)式的意義時(shí)，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來描述．還有當(dāng)化學(xué)式前面有了數(shù)字時(shí)，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因?yàn)楹暧^概念只講種類，不講個(gè)數(shù)）．3．對(duì)于化合物的化學(xué)式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí)，常把高價(jià)的稱呼為“氧化某”，低價(jià)的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時(shí)還需要用元素符號(hào)的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當(dāng)氧元素不顯﹣2價(jià)時(shí)，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí)，常把高價(jià)的稱呼為“某酸”，低價(jià)的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等．4．涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷時(shí)，一定要聯(lián)系著有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算公式和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用來進(jìn)行．4．相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)Mr）．相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對(duì)分子質(zhì)量＝相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來進(jìn)行計(jì)算．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的相互推算，利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．從相對(duì)分子質(zhì)量的概念，不難看出相對(duì)分子質(zhì)量的概念是建立在相對(duì)原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上的．因此，相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，也是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的．2．某分子的實(shí)際質(zhì)量＝該分子的相對(duì)分子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）．3．相對(duì)原子質(zhì)量的國際單位制單位為“一”，符號(hào)是“1”一般不寫．4．利用公式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．5．元素質(zhì)量比的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量比的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量而不是其實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來的是相等的．因?yàn)?，各元素的原子的相?duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子的實(shí)際質(zhì)量＝該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計(jì)算元素的質(zhì)量比的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計(jì)算公式，采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還會(huì)利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．6．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實(shí)際質(zhì)量/該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量×100%來直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量都是原相對(duì)質(zhì)量而不是實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與利用元素和物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來的是相等的．因?yàn)?，相?duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子和分子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子或分子的實(shí)際質(zhì)量＝該原子或分子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來計(jì)算時(shí)，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．7．化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算是指利用化合物的化學(xué)式先求出某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后結(jié)合化合物的質(zhì)量來求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計(jì)算．計(jì)算公式是：“化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而結(jié)合該化合物的質(zhì)量來計(jì)算其中該元素的質(zhì)量；或者利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算來反推該化合物的質(zhì)量”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在解答這類綜合性的計(jì)算題時(shí)，最好采用分步計(jì)算的方法來做．即先計(jì)算出化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再用它乘以該化合物的質(zhì)量，從而得出化合物中該元素的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算來反推該化合物的質(zhì)量時(shí)，也是最好采用分步計(jì)算的方法來做．即先計(jì)算出化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再用化合物中該元素的質(zhì)量除以該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而得出該化合物的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．并且，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．8．有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則，結(jié)合著常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，來推算化學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)；等等．例如，計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價(jià)，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價(jià)．設(shè)：硫元素的化合價(jià)為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，氫元素為+1，就不難看出選項(xiàng)A是明顯不對(duì)的；觀察比較后三個(gè)選項(xiàng)可得，它們只是含有的氯原子的個(gè)數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價(jià)．因此，可以設(shè)：氯原子的個(gè)數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項(xiàng)D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為2．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化合價(jià)和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)式與化合價(jià)的相互推算或根據(jù)化合價(jià)推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價(jià)時(shí)，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價(jià)也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零”的原則可知，其化合價(jià)為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)（即常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，或題中給出的某元素或原子團(tuán)的化合價(jià)等），列等式求解即可．但是，列等式時(shí)，一定要注意元素符號(hào)或原子團(tuán)的右下角的個(gè)數(shù)不能忽略了；還有，化合價(jià)的正、負(fù)（特別是負(fù)價(jià)）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負(fù)號(hào)，特別是，正號(hào)不能省略不寫．2．根據(jù)化合價(jià)推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)時(shí)，比較明顯的采用交叉正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點(diǎn)的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)，列等式求解即可．9．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”．2．推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的．3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為NH3．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個(gè)數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”．4．計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是5g．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對(duì)錯(cuò)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個(gè)方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對(duì)物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是