備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點幫（人教版）微專題4 金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的分析（人教版）（解析版）

微專題4金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的分析考向一金屬鹽溶液反應(yīng)的分析金屬活動性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷方法例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。1、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應(yīng)（依據(jù)：金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律），因此濾液中一定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含鋅。2、根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律（即遠(yuǎn)距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應(yīng)；（1）硝酸銀反應(yīng)一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）（2）硝酸銀恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）3、硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）1.【2023山東泰安真題】在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是（）A.濾液中一定沒有AgNO3 B.濾液中可能有四種金屬離子C.濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D.向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】鋁、鋅、銅、銀的活動性強弱順序為鋁>鋅>銅>銀，在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，若鋅有剩余，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅不與硝酸鋁反應(yīng)；充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明濾液中含有硝酸銅。A、濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO3，錯誤；B、濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能還含有AgNO3，則濾液中可能含有的金屬離子有銅離子、鋅離子、鋁離子，可能含有銀離子，正確；C、濾渣中一定有Ag，無法確定硝酸銅是否參加了反應(yīng)，可能是部分參加了反應(yīng)，可能有Cu，但一定沒有鋅，錯誤；D、濾液中含有硝酸銅，則鋅不可能有剩余，則向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，錯誤。故選B。2.【2022黑龍江齊齊哈爾中考】將鋁粉和鋅粉的混合物加入一定量的硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。則濾渣中一定含有的物質(zhì)是______（填化學(xué)式，下同），濾液中可能含有的溶質(zhì)是______。【答案】①.Ag②.Zn（NO3）2、AgNO3【解析】鋁粉和鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，鋁和硝酸銀先反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，待鋁完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，因此，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀，其化學(xué)式為：Ag；濾液中一定含有的溶質(zhì)是未參加反應(yīng)的硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋁，可能含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硝酸鋅，其化學(xué)式為：Zn（NO3）2，過量的硝酸銀，其化學(xué)式為：AgNO3?？枷蚨饘倥c酸反應(yīng)的分析金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題1、等質(zhì)量的金屬（等化合價）與足量的酸反應(yīng)酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。如鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng)如圖表示。此圖反映出：=1\*GB3①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡；=2\*GB3②當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交?，越高越小。2、足量的金屬與等量的酸反應(yīng)金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。如鎂、鐵與酸的反應(yīng)可用右圖表示。1．【2022湖南懷化】現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y＞Z＞X B．相對原子質(zhì)量：Y＞Z C．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＜Z D．Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4═YSO4+H2↑【答案】D【解答】解：A、現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，至完全反應(yīng)，Z所需時間短，金屬活動性Z比Y強，則X、Y、Z的金屬活動性順序為：Z＞Y＞X，故選項說法錯誤。B、現(xiàn)有質(zhì)量相等的Y、Z兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均顯+2價，最終Y產(chǎn)生的氫氣比Z多，則相對原子質(zhì)量：Y＜Z，故選項說法錯誤。C、由圖示可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＞Z，故選項說法錯誤。D、Y在生成物中顯+2價，Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4═YSO4+H2↑，故選項說法正確。故選：D。2.【2023湖北黃石一?！繉⒆懔縓、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是()A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z【答案】A【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。M、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動性順序為M>X>Y>Z。故選：A。1.【2022湖北潛江等中考】實驗課上，某同學(xué)將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硫酸亞鐵溶液中，待反應(yīng)結(jié)束后，過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是（）A.濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵B.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有鎂和鐵C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鎂D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大【答案】A【解析】A.濾液中一定含有鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成的硫酸鎂，可能含有未反應(yīng)完的硫酸亞鐵，正確。B.若濾液為淺綠色，說明硫酸亞鐵還未被完全反應(yīng)，說明鎂不足，所以則濾渣中一定含有鐵（鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成的），選項錯誤。C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有氫前金屬，則濾渣中一定含有反應(yīng)生成的鐵，可能有過量的鎂，選項錯誤。D.鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂的質(zhì)量（120）小于硫酸亞鐵（152），所以所得濾液的質(zhì)量不一定比原溶液的質(zhì)量大，選項錯誤。故選：A。2.【2023山東濟南真題】向一定質(zhì)量的和的混合溶液中加入Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，分別向濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中，正確的是（）（雙選）A.濾液的顏色為淺綠色 B.濾液中的溶質(zhì)只有C.濾渣質(zhì)量一定大于 D.濾渣中一定有單質(zhì)Ag和單質(zhì)Fe【答案】AC【解析】根據(jù)金屬活動性順序：Zn＞Fe＞H＞Ag，因此向一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完全，若還有鋅粉，鋅才能與Fe（NO3）2的反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，向濾液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含有硝酸銀（因為銀離子會與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀），即硝酸銀反應(yīng)完全；向濾渣中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含有氫前面的金屬，即濾渣中不含有鋅和鐵，綜上可知，只發(fā)生了鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅的反應(yīng)，且鋅和硝酸銀恰好反應(yīng)完全，故濾渣中只含有銀，濾液中含有硝酸亞鐵和硝酸鋅。A、由分析可知，濾液中含有硝酸亞鐵和硝酸鋅，故濾液的顏色為淺綠色，故A說法正確；B、由分析可知，濾液中含有硝酸亞鐵和硝酸鋅，故B說法不正確；C、由分析可知，只發(fā)生了鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅的反應(yīng)，方程式為：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，所以濾渣質(zhì)量一定大于ag，故C說法正確；D、由分析可知，向濾渣中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含有氫前面的金屬，即濾渣中不含有鋅和鐵，故可知，濾渣中只含有銀，故D說法不正確；故選AC。3.實驗室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進行如圖所示實驗。下列說法正確的是（）A．若濾液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質(zhì) B．若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣可能是混合物 C．若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍(lán)色 D．若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中可能含有兩種陽離子【答案】D【解答】將一定質(zhì)量的鋅粉、鋁粉加入到含Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的廢液中，則鋁與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，鋁與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋁與硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鋁和鋅。A、若濾液呈無色，則無硫酸銅（藍(lán)色），無硝酸銀，因為硝酸銀反應(yīng)完全后才與硫酸銅反應(yīng)，有硝酸鋁，可能有硝酸鋅，則濾液中可能含有二種溶質(zhì)，故A錯誤；B、若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中有硝酸銀，鋁和鋅都沒有，因為鋁和鋅都能與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀先反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完全，硝酸銅才反應(yīng)，所以濾渣中無銅，則濾渣中只有銀，則濾渣是純凈物，故B錯誤；C、若濾渣由三種金屬組成，則濾渣肯定有銀和銅，鋁和鋅中有一種，則濾液不可能呈藍(lán)色，因為鋁和鋅能與硫酸銅繼續(xù)反應(yīng)，故C錯誤；D、若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾渣中無鋅和鋁，濾液中有硝酸鋁，可能有硝酸鋅，則濾液中可能含有兩種陽離子，故D正確。故選：D。4．【2022湖南邵陽】在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是（）A．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 B．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D．若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅【答案】B【解答】解：A、鋅的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。若濾液為無色，說明硝酸銅已完全反應(yīng)，可能是鋅有剩余，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，故選項說法錯誤。B、若濾液為藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸銀可能有剩余，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故選項說法正確。C、若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣含有鋅，說明鋅是過量的，則濾液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故選項說法錯誤。D、若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸銀，則濾渣中一定有銀，不可能有銅、鋅，故選項說法錯誤。故選：B。5.【2023遼寧錦州真題】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。下列說法正確的是()A.若濾渣中沒有Cu。濾液中一定含有AgNO3B.若濾渣中有Cu，濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2C.若濾渣中沒有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D.若濾渣中有Fe，濾液中一定沒有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2【答案】C【解析】A、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，故當(dāng)鐵粉恰好將銀離子置換出來后，濾渣中沒有Cu，濾液中不含有AgNO3，故A錯誤；B、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，若濾渣中有Cu，說明濾液中的AgNO3被反應(yīng)完全，Cu（NO3）2可能反應(yīng)完全，也可能剩一部分，故B錯誤；C、濾渣中沒有Fe時，鐵粉被消耗完全，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正確；D、若濾渣中有Fe，說明AgNO3和Cu（NO3）2與鐵粉完全反應(yīng)，濾液中一定沒有Cu（NO3）2和AgNO3，濾液中只含有Fe（NO3）2，故D錯誤。故選C。6.【2022湖北宜昌中考】向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】根據(jù)金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知，硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)硝酸銅液消耗完全后反應(yīng)停止。發(fā)生的反應(yīng)的方程式分別為、；A、根據(jù)分析，鐵粉加入一定量的混合液后，先有銀單質(zhì)析出，之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)有銅析出，最后鐵粉過量時有鐵剩余，則固體種類隨著鐵粉的加入，由銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y和銅，最終剩余固體為銀、銅和鐵三種，故A正確；B、根據(jù)分析，未加入鐵粉時混合液中溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅兩種；當(dāng)加入少量鐵粉后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，此時溶液中溶質(zhì)包括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種；當(dāng)加入的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時，溶質(zhì)包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種；當(dāng)加入鐵粉恰好和硝酸銀、硝酸銅都恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種物質(zhì)，故B正確；C、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量快速減??；當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢減小。當(dāng)反應(yīng)停止時，溶液總質(zhì)量不再變化。故C正確；D、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量快速增大；當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢增大。當(dāng)反應(yīng)停止時，隨著鐵粉的繼續(xù)加入，固體質(zhì)量會繼續(xù)增大，而不是不變，故D錯誤；故選D。7.【2023廣西壯族真題】向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】A、，，。因為金屬足量則稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內(nèi)消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。故選D。8.【2022湖南衡陽】向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過程中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a點時，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小B.b點時，溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C.c點時，溶液呈無色D.d點時，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物【答案】C【解析】向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉，由金屬活動性順序可知，Zn>Cu>Ag，故鋅粉加入后先與AgNO3溶液反應(yīng)，再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，據(jù)此回答問題。A、a點表示的是鋅粉與AgNO3溶液正在反應(yīng)，由Zn的相對原子質(zhì)量為65，Ag的相對原子質(zhì)量為108可知，65份的Zn能置換出108份的Ag，故溶液質(zhì)量在減小，選項正確，不符合題意；B、b點之后隨著鋅粉的加入，Cu(NO3)2溶液質(zhì)量開始減小，說明b點時Zn與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)，且b點時AgNO3已被反應(yīng)完，故溶液中不再含有AgNO3，則此時，溶液為Zn與AgNO3反應(yīng)生成的Zn(NO3)2和還沒有開始參與反應(yīng)的Cu(NO3)2的混合溶液，選項正確，不符合題意；C、c點表示溶液中Cu(NO3)2還沒有反應(yīng)完，則此時溶液中仍然存在銅離子，溶液的顏色仍為藍(lán)色，選項錯誤，符合題意；D、d點時Cu(NO3)2質(zhì)量為0，說明此時Cu(NO3)2全部反應(yīng)完，且此時Zn和Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)，則此時Zn的質(zhì)量也為0，故過濾得到的濾渣為Zn與AgNO3和Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)得到的Ag和Cu，選項正確，不符合題意。故選D。9.將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）A．B．C． D．【答案】B【解析】反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量也相等，最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，B對應(yīng)關(guān)系正確。故選：B。10．【2022山東濟寧】相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大 B．金屬鋅的活動性最強 C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【解答】解：A、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，故選項說法錯誤。B、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時間最短，則金屬鎂的活動性最強，故選項說法錯誤。C、縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項說法正確。D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項說法錯誤。故選：C。11.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）A.完全反應(yīng)所需時間：丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，金屬乙反應(yīng)的氫氣質(zhì)量最先達(dá)到最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應(yīng)完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應(yīng)完，因此完全反應(yīng)所需時間的關(guān)系為丙>甲>乙，A選項說法正確，不符合題意；B、如圖所示曲線平行于x軸時，生成的氫氣質(zhì)量達(dá)到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，B選項說法正確，不符合題意；C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為M+H2SO4=MSO4+H2↑，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為x，金屬的質(zhì)量為m金屬，生成氫氣的質(zhì)量為m氫氣，根據(jù)方程式可知x/2=m金/m氫氣屬，則有x=2m金/m氫氣屬，已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對原子質(zhì)量x與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為甲＜乙＜丙，C選項說法錯誤，符合題意；D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為M+H2SO4=MSO4+H2↑，由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，D選項說法正確，不符合題意。故選C。12.一定質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動性：M＞N B．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M＝N C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M＝N D．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M＝N【答案】D【解答】A、由圖像可知，在反應(yīng)相同的時間內(nèi)，M生成的氫氣比N多，則兩種金屬的活動性：M＞N，故A正確；B、由圖象可知，最終金屬A和金屬B生成的氫氣質(zhì)量相等，故B正確；C、由圖象可知，生成的氫氣的質(zhì)量相同，則參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量也是相等的，故C正確；D、由于兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小不能確定，充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量也無法比較，故D錯誤。故選：D。13.在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是（）A.從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強B.若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C.若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同D.若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同【答案】B【解析】A、圖像體現(xiàn)的是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與消耗硫酸質(zhì)量之間的關(guān)系，沒有體現(xiàn)時間關(guān)系，無法比較鎂、鋅反應(yīng)的速率，無法得出鎂和鋅的活動性強弱，說法錯誤；B、若兩種金屬都有剩余，則消耗的硫酸質(zhì)量相等，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的氫氣均來自硫酸中的氫元素，故二者得到的氫氣質(zhì)量相同，說法正確；C、若硫酸有剩余，根據(jù)，可知，相同質(zhì)量的鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：鎂＞鋅，說法錯誤；D、若兩種金屬完全溶解，根據(jù)，可知，相同質(zhì)量的鎂、鋅與硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的質(zhì)量為：鎂＞鋅，說法錯誤。故選：B。14.【2022重慶B】學(xué)會識圖能發(fā)展科學(xué)思維，一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖。下列猜想正確的有（）①0～t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量③t3時刻，可能是稀鹽酸過量④t3時刻，可能是稀鹽酸不足A.1項 B.2項 C.3項 D.4項【答案】D【解析】①鋁片未打磨，則表面可能有氧化物膜（氧化鋁），氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁未反應(yīng)，所以0～t1階段，未產(chǎn)生氣泡，猜想正確；②隨著鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡不斷加快，所以t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，猜想正確；③稀鹽酸過量，則鋁片被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確；④稀鹽酸不足，則稀鹽酸被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確。綜上猜想正確的是①②③④，共4項，故選D。15.現(xiàn)有某鐵樣品5.6g，含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則下列結(jié)論正確的個數(shù)是（）①恰好完全反應(yīng)時，一定沒有固體剩余②x的值為0.2③鐵樣品中可能含有鎂④M點對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)A.1個B.2個C.3個D.4個【答案】A【解析】100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量，消耗鐵鎂鋅質(zhì)量分別為：和100g稀硫酸反應(yīng)的金屬5.6g，可能雜質(zhì)是鎂和銅，可能是鎂、鋅，可能是鎂、鋅、銅的混