硫及其化合物第4課時課件高一下學期化學人教版

硫酸、酸雨及防治第4課時第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物復習目標硫酸、硫酸根離子的檢驗><1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是__________________________________________________。2.稀硫酸的性質(zhì)硫酸是二元強酸，稀硫酸具有酸的通性，請列舉實例加以概括總結(jié)。夯實必備知識導學導思將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌提示

(1)能使紫色石蕊溶液變紅。(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應產(chǎn)生H2。實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中______________________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上____________________________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱__________________

_________________3.濃硫酸的特性(1)填寫下表：藍色晶體變白沾有濃硫酸的濾紙變黑吸水性脫水性強氧化性、酸性(2)分別寫出濃H2SO4與Cu、C反應的化學方程式：_________________________________________________________________________(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4________，可用鋁槽車裝運濃H2SO4。鈍化銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體4.硫酸的工業(yè)制備流程完成相關反應的化學方程式：①____________________________，_________________；②____________________；③______________________。SO3＋H2O===H2SO4思考吸收塔中真的是用水吸收SO3嗎？為什么？提示

不是，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因為用水產(chǎn)生的酸霧太大，會降低SO3的吸收效率。先加稀鹽酸的目的是__________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________。排除Ag＋等離子的干擾易錯辨析1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢(

)2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有(

)3.50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量的銅反應，可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.46mol(

)4.H2SO4是難揮發(fā)性強酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體(

)5.在實驗室中，可用濃H2SO4分別與NaCl、NaBr、NaI反應制取HCl、HBr、HI氣體(

)×××××一、濃H2SO4的特性及應用1.下列有關硫酸的實驗或用途中用了硫酸的哪些性質(zhì)？(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：________________。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應制取HCl、HNO3：_________。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：__________________。(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應制取磷酸：_____________。(5)實驗室用銅與濃硫酸反應制取SO2：_______________________。(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：____________。(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實驗：__________________________。突破重難點總結(jié)方法規(guī)律導練建模濃硫酸的吸水性高沸點酸濃硫酸的強氧化性硫酸的強酸性濃硫酸的酸性、強氧化性濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性、強氧化性2.下列有機反應中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸？哪些使用的是稀硫酸？(1)苯的硝化(2)乙醇的消去(3)乙醇與乙酸的酯化(4)乙酸乙酯的水解(5)糖類物質(zhì)的水解(6)蛋白質(zhì)的水解(7)油脂的水解答案

(1)(2)(3)使用的是濃硫酸，其余均為稀硫酸。答案

取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀一點也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。√A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。易錯警示檢驗的易錯點三、用“變化”思想理解金屬與濃H2SO4反應的規(guī)律5.某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組的同學欲通過實驗探究氣體X的成分。Ⅰ.提出假設(1)甲同學認為氣體X為SO2。(2)乙同學認為氣體X為H2。(3)丙同學認為氣體X為___________________。H2和SO2的混合氣體Ⅱ.設計實驗興趣小組的同學設計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫表格。

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色______證明氣體X中含有______(2)E中粉末_______________，F(xiàn)中固體_______________證明氣體X中含有H2根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可知X的成分為_____________________。變淺SO2由白色變成藍色由黑色變成紅色H2和SO2的混合氣體Ⅲ.思考與討論(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據(jù)是___________________________________________________________。(2)如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論？______(填“能”或“不能”)，原因是_____________________________________________。

隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應生成氫氣不能因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗濃硫酸和鐵在加熱條件下反應的過程中，隨著反應的進行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應生成H2，所以X為H2和SO2的混合氣體。驗證SO2需要用酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗證H2一般利用它與CuO反應生成水的性質(zhì)。歸納總結(jié)濃H2SO4與金屬反應時“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律(1)較活潑金屬(如Zn)，反應開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。(2)不活潑金屬(如Cu)，反應開始產(chǎn)生SO2(加熱)，硫酸濃度變小后，稀H2SO4不再與Cu反應。返回夯實必備知識導學導思1.硫的氧化物的來源、危害及治理石油和煤含硫礦物酸雨5.6脫硫二氧化硫2.硫酸型酸雨的形成過程突破重難點總結(jié)方法規(guī)律導練建模1.酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過