廣東省六校（茂名一中惠州一中河源一中等）2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)合考試化學(xué)答案

2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高一六校聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測·化學(xué)參考答案、提示及評分細則一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910111213141516答案CDCABDCBCCBCCDDC1.C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2?=Cu+Fe2?,屬于置換反應(yīng)，A說法正確；“火樹銀花”中銀花為燃放的煙花屬于焰色試驗，B說法正確；Fe?O?具有磁性，F(xiàn)e?O?不具有磁性，C說法錯誤；戰(zhàn)國時期的“長方形鐵爐”為單質(zhì)鐵制作，D說法正確。2.D氯氣和Fe需加熱才反應(yīng)，通常狀況下，干燥的氯氣和Fe不反應(yīng)，A正確；蘇打、小蘇打的水溶液均顯堿性可用作食用堿，B正確；維生素C具有還原性易被氧化，可作抗氧化劑，C正確；漂白粉久置于空氣中變質(zhì)，該過程中涉及次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸、次氯酸分解為鹽酸和氧氣，D錯誤3.CCO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤；冰水混合物中只含有水，屬于純凈物，Cl?是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；熟石灰是Ca(OH)?是純凈物，碘酒是碘單質(zhì)和乙醇的混合物，SiO?是酸性氧化物，F(xiàn)eO是堿性氧化物，Na?CO?在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C正確；]Na?O?與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaOH和O?，不屬于堿性氧化物，D錯誤。4.A四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；HCO3?與OH?反應(yīng)生成CO5.BFe?O?是堿性氧化物，堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，因此用鹽酸去除公園鐵護欄的鐵銹(Fe?O?,故A不符合題意；高壓鈉燈是一種高強度氣體放電燈泡，利用的是其物理性質(zhì)，與鈉單質(zhì)具有強還原性無關(guān)，故B符合題意；NaClO具有氧化性，因此常用“84”消毒液(NaClO)對衣物進行消毒，故C不符合題意；NaHCO?受熱分解產(chǎn)生CO?，因此常用NaHCO?6.D電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Fe3?+Fe=3Fe2?,A錯誤；反應(yīng)原理不符合事實，F(xiàn)e3?與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Fe2?,Cu2?,離子方程式應(yīng)該為：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?;，B錯誤；氨水中的NH??H?O是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：Fe7.C根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①的離子方程式為：H?S+Cu2?=CuS↓+2H?,故A錯誤；過程③中消耗氫離子，pH變大，故B錯誤；根據(jù)流程圖可知，吸收硫化氫的總反應(yīng)方程式：2H?S+O?=2H?O+2S↓,回收32gS時，物質(zhì)的量為1mol，消耗氧氣0.5mol，標準狀況下體積為11.2L，故C正確；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，過程②中Fe3?氧化CuS生成S和Fe2?,則氧化性：Fe3?>S;過程③中O?氧化Fe2?生成Fe3?和水，則氧化性：O?>Fe3?,Cu元素反應(yīng)整個過程不變價，無法由圖中信息得知氧化性：O?>Cu2?>S,故D錯誤。8.BNa?CO?溶液和NaHCO?溶液均與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，即Na?CO?+CaOH?=CaCO?↓+2NaOH,2NaHCO?+CaOH?=CaCO?↓+Na?CO?+2H?O,故A不符合題意；酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，不能氧化鐵離子，KMnO?溶液不褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別FeSO?溶液和Fe?SO??溶液，故B符合題意；NaCl溶液和【高一六校聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測·化學(xué)卷參考答案第1頁(共4頁)】5213A9.C鐵把氯化鐵還原為氯化亞鐵，除去FeCl?溶液中混有FeCl?的方法為加入足量鐵粉，故A正確；碳酸鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，除去NaHCO?溶液中混有的Na?CO?的方法為通入過量CO?,故B正確；堿石灰顯堿性，能吸收Cl?,，應(yīng)該用濃硫酸，故C錯誤；飽和NaHCO?溶液可以除去HCl，故D正確。10.CFe在空氣中緩慢氧化生成Fe?O?,但Fe?O?不能一步轉(zhuǎn)化為FeOH?,FeOH?不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，A不合題意；Na在空氣或氧氣中燃燒生成Na?O?,Na?O?與CO?反應(yīng)生成Na?CO?,但Na?CO?不能一步轉(zhuǎn)化為Na,B不合題意;Cl?與水反應(yīng)生成HClO和HCl,HClO見光分解生成HCl和(O?,濃鹽酸和MnO?加熱反應(yīng)生成Cl?,或者KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?,C符合題意;Na與水反應(yīng)生成NaOH和H?,NaOH與過量的CO?反應(yīng)生成NaHCO?,11.B2KMnO?+16HCl濃=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O,2KI+Cl?=2KCl+I?,前者氧化性：KMnO?>Cl?,后者氧化性Cl?>I?,所以氧化性KMnO?>Cl?>I?,A正確；氯水中含有的HClO具有強氧化性，會將pH試紙氧化變?yōu)闊o色，因此不能使用pH試紙測新制氯水的pH，B錯誤；硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣能把裝置A中生成的硫酸亞鐵壓入裝置B，且氫氣能排凈裝置內(nèi)的空氣，可防止氫氧化亞鐵被氧化，則用圖③制備少量12.C32gO?和O?混合氣體中氧原子的總質(zhì)量為32g,2mol氧原子,故A錯誤;7.8gNa?O?為0.1mol,Na?O?既做氧化劑又做還原劑，轉(zhuǎn)移0.1mol的電子，故B錯誤；(Cl?與5.6gFe完全反應(yīng)時生成FeCl?,0.1molFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(0.3NA,，故C正確；所得NaOH溶液的體積將不是1L，Na?的物質(zhì)的量濃度不是13.CFeS?中Fe的化合價為+2價，化合物的化合價的代數(shù)和為零，則硫元素化合價為1價，A說法正確；氧氣在反應(yīng)中化合價降低，做氧化劑，被還原，B說法正確；每1molFeS?被氧化，F(xiàn)e的化合價由+2變?yōu)?3價，S的化合價由1價變?yōu)?6價，轉(zhuǎn)移電子15mol，C說法錯誤；“細菌冶金”工藝不產(chǎn)生有毒有害的氣體，符合綠色環(huán)保理念，D說法正確。14.D得到Fe(OH)?的方法有Fe?SO??+6NaOH=2FeOH?↓+3Na?SO?或4FeOH?+O?+2H?O===4Fe(OH)?,l，即通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到氫氧化鐵，故A正確；a→f:2H?+Fe=Fe2?+H?↑,f→g;Cl?+2Fe2?=2Fe3?+2Cl?,g→d;Fe3?+3OH?=FeOH?,故能實現(xiàn)a→f→g→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；高鐵酸鹽具有強氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒與凈化，故C正確；Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成15.D裝置A氣密性的檢查方法，關(guān)閉K?，然后向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，A不正確；裝置B除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫等，應(yīng)盛放堿石灰，B不正確；碳酸鈉為粉末且溶于水，應(yīng)選大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取(CO?,，C不正確；反應(yīng)結(jié)束后，將玻璃管C處固體加水溶解，滴加酚酞變紅，不能證明C中生成了NaOH，因為Na?O?與水反應(yīng)也生成NaOH，D正確。16.C流程中，次磷酸鈉與硫酸反應(yīng)生成次磷酸沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；次磷酸為一元酸，B錯誤；理論上，1mol白磷和濃氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)1molPH?和3mol次磷酸鈉，3mol次磷酸鈉反應(yīng)生成3mol次磷酸，根據(jù)2H?PO?=PH?↑+H?PO?分析,3mol次磷酸分解生成1.5mol磷化氫,故1mol白磷可生成2.5mol磷化氫，C正確；正確化學(xué)方程式為P4二、非選擇題：本題共3小題，共56分。17.(1)①量筒、500mL容量瓶②12.5③AC(2)①黃綠先變紅后褪色Cl?+2I?=2Cl?+I?②NaOH溶液3【高一六校聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測·化學(xué)卷參考答案第2頁(共4頁)】5213A②醋酸和ClO?反應(yīng)生成HClO,實驗Ⅱ中HClO濃度大于實驗Ⅰ中HClO濃度③溫度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱(每空2分)【分析】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；潔廁靈的主要成分是次氯酸，與鹽酸混合生成氯氣。(1)①原液稀釋制成480mLc(NaClO)=0.10mol·L?1的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶,故答案為:量筒、500mL容量瓶;②根據(jù)稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算：③A.取用的“84”消毒液原液是久置的，導(dǎo)致溶液含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B.定容操作時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C.量取“84”消毒液原液時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積，所配溶液濃度無影響，故不選D。故答案為AC；(2)①“84”消毒液的主要成分為NaClO，具有強氧化性，鹽酸中Cl?具有還原性，二者混合后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl?，Cl?與水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，因此pH試紙先變紅后褪色，Cl?能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，因此濕潤的淀粉KI試紙變藍，其反應(yīng)的離子方程式為Cl?+2I?=2Cl?+I?;②棉花團的作用是吸收氯氣，防止污染，棉花團蘸取的溶液A是NaOH溶液；(3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以與(ClO?反應(yīng)生成HClO,即(CH?COOH+ClO?=CH?COO?+HClO,而相同濃度時，HClO的氧化性強于(ClO?,，所以加入白醋時，紙片迅速褪色。根據(jù)圖中可以看出ORP的值與溫度有關(guān)，且溫度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受熱分解，導(dǎo)致HClO的濃度下降，氧化性減弱。18.(1)圓底燒瓶飽和食鹽水2(3)A(4)便于觀察D、E裝置之間的導(dǎo)管是否堵塞(5)Cl?、FeCl?(6)2FeOH(或2Fe【分析】A中濃鹽酸與MnO?在加熱條件下制取Cl?，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的(Cl?中含有HCl，則通過B裝置中的飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過C裝置中的濃H?SO?除去水蒸氣，再將純凈的(Cl?通入D中與硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的鐵粉反應(yīng)生成FeCl?蒸氣，未參與反應(yīng)的Cl?和FeCl?蒸氣進入E裝置與KOH反應(yīng)生成K?FeO?,，由于氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，利用KOH進行尾氣處理?！驹斀狻?1)裝二氧化錳的儀器為圓底燒瓶，B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，盛放的試劑是飽和食鹽水；(2)實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO(3)檢查裝置氣密性后，應(yīng)先點燃A處酒精燈，利用生成的氯氣排盡裝置中的空氣，避免影響后續(xù)制備反應(yīng)；(4)C裝置中豎直玻璃管的作用是便于觀察D、E裝置之間的導(dǎo)管是否堵塞；(5)根據(jù)分析，從D裝置通過導(dǎo)管進入E裝置的物質(zhì)是(Cl?、FeCl?;【高一六校聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測·化學(xué)卷參考答案第3頁(共4頁)】5213A(6)進入裝置E的氣體為氯氣和氯化鐵蒸氣的混合氣體，可能發(fā)生多個反應(yīng)：2OH?+Cl?=Cl?+ClO?+H?O、Fe3?+3OH?=FeOH?↓;制備K?FeO?時，可能是Fe3?與ClO?在堿性條件下反應(yīng)生成FeO42?,或Fe(OH)?和ClO?在堿性條件下反應(yīng)生成FeO419.(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)Ni+2H?=Ni2?+H?↑Fe?O?+8H?=2Fe3?+Fe2?+4H?O;(3)將“酸浸”后溶液中的Fe2?氧化為Fe3?防止雙氧水受熱分解B(4)3.7≤a<7.1(5)加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶7N【分析】鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Fe?O?、Al?O?和不溶性雜質(zhì)等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解鎳廢渣，除去Al?O?,，過濾后的濾渣再用稀硫酸溶解，過濾除去不溶于酸的不溶性雜質(zhì)固體，濾液中含有Fe2?,Ni2?和Fe3?,加入雙氧水將溶液中的Fe2?完全氧化為Fe3?,再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3?完全沉淀為Fe(OH)?,過濾后所得濾液B為NiSO?溶液，濾渣B為氫氧化鐵，調(diào)節(jié)pH=a后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌后得到NiSO??7H?O晶體?！驹斀狻?1)“堿浸”時需將含鎳廢料粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)金屬Ni與H?SO?反應(yīng)生成NiSO?和H?，離子方程式為Ni+2H?=Ni2?+H?↑;Fe?O?與H?SO?反應(yīng)生成FeSO?、Fe?SO??和H?O，離子方程