人教版化學九年級下冊第十單元酸和堿專項復習試題含答案

人教版化學九年級下冊第十單元酸和堿專項復習評卷人得分一、單選題1．下列四種物質久置空氣中，質量增加且沒有新物質生成的是（）A．氨水 B．燒堿 C．濃硫酸 D．濃鹽酸2．檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（）A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．無法確定3．危險化學品的標簽上須印有警示性標志.濃硫酸應選用的標志是（）A． B． C． D．4．下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是（）A．用NaOH溶液治療胃酸過多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2OB．實驗室用稀硫酸與大理石反應制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2OC．用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+5．通下面是某同學設計的鑒別澄清石灰水和NaOH溶液的幾種方法，其中正確的是（）①滴加酚酞試液；②滴加Na2CO3溶液；③滴加稀鹽酸；④通入A．①③ B．②④ C．①② D．②③6．實驗室的許多藥品須隔絕空氣保存.下列物質長期暴露在空氣中因發(fā)生化學反應而變質的是（）A．氯化鈉B．濃硫酸C．濃鹽酸D．石灰水7．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（）A．加入適量的稀硫酸，加微熱，過濾，洗滌B．加強熱或在空氣中灼熱C．加適量水，加熱，過濾，洗滌D．加適量的稀硫酸，加微熱，蒸發(fā)，洗滌8．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．酸能使石蕊溶液變紅，CO2也能使紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應產生氫氣，則銅也能與稀硫酸反應產生氫氣C．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性D．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小9．如圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質，右側U形管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質是（）A．濃硫酸 B．氯化鈉固體C．氧化鈣固體 D．氫氧化鈉固體10．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖1），生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖2的是（）燒杯中的物質x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClC鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D11．下列關于物質保存方法的原因，不正確的是（）選項保存方法原因A白磷應保存在冷水中白磷著火點低B濃硫酸應密封保存濃硫酸在空氣中易吸水C濃鹽酸應密封保存濃鹽酸易揮發(fā)D氫氧化鈉應密封保存氫氧化鈉易與空氣中的氧氣反應A．A B．B C．C D．D12．相同質量的下列金屬，分別投入到溶質質量分數相同、等質量的稀硫酸中，待金屬全部反應完后，所得溶液的質量最多的是（）A．Fe B．Zn C．Mg D．Al13．某不純的鐵粉與稀硫酸反應時，質量關系如圖所示，X表示在反應中不純鐵粉消耗的質量，Y表示生成氫氣的質量.試判斷不純鐵粉中可能混入的雜質是（）A．鎂 B．鋅 C．銅 D．銀14．酸具有通性的原因是（）A．酸的溶液能夠導電B．酸在水溶液里電離生成的陽離子全部是氫離子C．酸在水溶液里電離生成的陰離子全部是酸根離子D．酸能與指示劑發(fā)生反應15．能用金屬與同種稀酸直接反應制取的鹽是（）A．CuCl2，AlCl3 B．ZnClC．Fe3SO43，F(xiàn)eSO416．常溫下，既能與二氧化碳，又能與氧化鈣發(fā)生化合反應的物質是（）A．氫氧化鈉 B．鹽酸C．水 D．碳17．進行化學實驗必須注意安全，下列做法符合實際的是A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡C．在實驗室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌18．下列有關硫酸的敘述中，不正確的是（）A．硫酸溶液中K+，Ca2+，OH?B．硫酸和鹽酸溶液中都含有H+C．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明復分解反應已經發(fā)生19．等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量m與反應時間t的關系如圖所示，下列合理的是（）A．B．C．D．20．在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡.在兩只燒杯里注入相同質量、相同質量分數的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩端燒杯中加入質量相等的Fe和金屬A.有氣體產生時，托盤天平指針慢慢向左偏轉（如圖所示）；指針偏轉到一定角度后，又慢慢向右偏轉；反應結束，托盤天平指針指向右端.則托盤天平右端加入的金屬A可能是（）A．Zn B．Mg C．Cu D．Al21．在裝有下列固體的燒杯中，加入足量的稀鹽酸，燒杯中只得到無色溶液的是A．Fe(OH)3B．FeC．ZnD．AgNO322．能一次鑒別稀硫酸、氫氧化鈉和石灰水三種無色溶液的試劑是（）A．石蕊試液B．碳酸鈉溶液C．氯化鋇溶液D．酚酞試液23．下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是()A．用NaOH固體干燥CO2氣體B．用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質C．用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO324．如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖.下列說法錯誤的是（）A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子25．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最強的是（）A．蘋果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）C．牛奶（6.3～6.6） D．雞蛋清（7.6～8.0）26．向NaOH溶液中不斷滴加HCl，溶液的pH隨所加稀HCl體積的變化與下圖相符的是（）A． B． C． D．27．如圖為噴墨打印機工作原理示意圖，溶解在打印墨水(pH：7.5－9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5－6.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是（）A．打印墨水偏酸性B．打印墨水呈中性C．打印紙偏酸性D．打印紙偏堿性28．下列物質溶于說，所得溶液的pH小于7的是（）A．二氧化碳 B．蔗糖 C．肥皂 D．純堿29．下列反應中屬于中和反應的是A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO430．如圖所示是身邊一些物質的近似pH，有關這些物質的比較和判斷，正確的是（）A．胃酸過多的病人可多吃蘋果和橘子B．西瓜的酸性比蘋果的強C．用草木灰水可以中和酸性土壤D．廚房清潔劑能使紫色石蕊試液變紅31．一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是A．檸檬汁（2～3）B．橘子汁（3～4）C．西瓜汁（5～6）D．牙膏（8～9）32．農業(yè)上改良酸性土壤，應在土壤中施加適量的（）A．硫酸 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．熟石灰33．某化工廠發(fā)生硫酸泄漏事件，為了減少硫酸對環(huán)境的污染，有關部門采取了緊急措施，在泄漏的硫酸上面噴灑了一種化學試劑。你認為這種試劑可能是()A．熟石灰 B．硫酸銅 C．食鹽 D．干冰34．某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來采用氫氧化鈉溶液處理，通過調節(jié)流量閥，使最終排出的溶液呈中性（如圖所示）．現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液處理以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質質量分數與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數相同（假設兩種堿液的密度相同）．在廢水流量不變的情況下，堿液的流量閥應做的調節(jié)為（）A．保持不變B．加大流量C．減小流量D．無法確定35．向一定量的BaOH2溶液中逐滴加入H2A．B．C．D．36．1777年舍勒在《火與空氣》一書中指出：空氣由兩種性質不同的“火空氣”和“濁空氣”組成，其中“火空氣”可以幫助燃燒，維持生命.下列物質不能與“火空氣”發(fā)生反應的是（）A．木炭 B．石蠟C．燒堿 D．乙醇37．經測定，某工廠排放的廢水顯酸性，且含較多的Cu2+，對農作物和人畜都有害.現(xiàn)要用化學方法回收Cu，并中和其酸性，加入的試劑合理的是（A．NaCl，HCl B．CaOH2C．CaO，F(xiàn)e D．CaCO3，38．下表是某指示劑在一定的pH范圍內所顯示的顏色：顏色紅橙綠藍紫pH范圍1～34～56～78～1011～14向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)的顏色變化是（）A．由藍到綠 B．由綠到藍C．由橙到綠 D．由紅到紫39．能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（）A．Cu2+，SO42?，H+ B．ClC．Ba2+，SO42?，NO3? D．評卷人得分二、多選題40．探究小組利用如圖所示裝置進行四組實驗，膠頭滴管中裝的是液體，燒瓶中裝的是氣體、固體或液體，當膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的實驗組合是（）選項滴管中燒瓶中A溶液（氣）B溶液（固）C溶液（氣）D（濃）（液）A．A B．B C．C D．D評卷人得分三、填空題41．現(xiàn)有，，，，五種元素，請根據下列要求寫出由所給元素組成的物質（寫化學式）：（1）屬于金屬氧化物的是______（寫出兩種即可）.（2）屬于堿的是______.42．，，，，分別是氫化鐵、鐵、氧氣、一氧化碳、稀鹽酸中的一種物質，請回答下列問題：（1）在圖（1）中將一定條件下所有能發(fā)生反應的兩種物質用“——”連接起來______.（2）和反應后的溶液呈黃色，則與反應的化學方程式為______.（3）與能發(fā)生置換反應，則與反應的實驗現(xiàn)象為______.43．如圖所示為某市環(huán)保部門繪制的四年來全年降雨的平均變化示意圖.請回答：（1）四年來，該地區(qū)雨水的酸性逐漸______，要改變這種狀況，你能提出的一條合理化建議是______.（2）酸雨對土壤的危害是______，改良措施是向土壤中加入______.評卷人得分四、簡答題44．請按如圖所示的硫酸知識網絡填空（圖中“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質）：（1）寫出兩個屬于復分解反應的化學方程式：①______；②______.（2）總結出酸的兩條化學性質：①______；②______.45．現(xiàn)有失去標簽的兩種相同體積的兩瓶液體，一瓶是的濃硫酸，另一瓶是的稀硫酸，請你用學過的物理和化學知識，用兩種方法將它們鑒別出來______.46．寫出下列反應的化學方程式：（1）工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹______.（2）醫(yī)療上用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸（含鹽酸）過多______.（3）用鹽酸除熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）______.47．鋼絲表面上常有一層氧化銅，某同學于是把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一會兒，很快銅表面的黑色氧化銅就沒有了，該同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解了，請你和他一起通過如圖所示的三個實驗完成這次探完活動：（取純的氧化銅粉末做實驗）（1）你提出的假設是______.（2）通過實驗I可以證明______.（3）證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應加入______.（4）探究的結果為___________，你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質是______.評卷人得分五、計算題48．由鎂、銅組成的混合物跟一定質量的30%的稀硫酸恰好完全反應，除去水分后，得到固體物質（不含結晶水）.在化學反應中，生成的氫氣的質量為______，消耗30%的稀硫酸的質量約為______.（保留一位小數）49．將如圖所示稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為.回答并計算：（1）恰好完全反應時的現(xiàn)象是______.（2）求此氫氧化鈉溶液中溶質的質量______.（3）求所得溶液中溶質的質量分數______（酚酞試液質量不計）.50．下圖是某種胃藥的部分標識。胃藥中所含物質能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）。某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉。請計算患者在三天內所服的此胃藥中：（計算結果保留一位小數）（1）所含氫氧化鎂的質量為多少_______________________？（2）理論上可中和胃酸中的HCl質量是多少_____________？評卷人得分六、實驗題51．小明看到家里的一瓶白醋商標上寫著；醋酸的質量分數，他想到化學課上學過鹽酸，那么醋酸又有哪些化學性質呢？請你和他一起完成探究活動.[提出問題]醋酸的化學性質.[收集資料]醋酸是乙酸的俗名，化學式是，在水溶液中能電離出和酸根離子.[提供試劑]醋酸溶液，無色酚酞試液，氫氧化鈉溶液，試紙.[實驗探究]根據獲取的信息和提供的試劑，提出你的猜想，并設計實驗完成探究報告.（儀器可任選）[你的猜想]______.實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論__________________[反思與評價]通過這次探究活動，你的收獲是______.52．今天是化學實驗室開放日，老師拿出兩瓶無標簽的試劑，分別是固體和液體，只知道液體是一種酸.取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體，我們對此氣體展開了一系列探究：（1）①此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：猜想實驗步驟反應的化學方程式此氣體可能是__________________②要想制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選用圖（1）中的______（填字母序號），收集氣體裝置是______.③如用圖（2）裝置收集該氣體，氣體由______（填“”或“”）端導入.（2）此無色氣體還可能是另外一種氣體，可以產生它的化學方程式是______.53．冬天饒老師配置了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體，同學們就此白色固體的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為____________________。②可能含有的另一種物質是________，出現(xiàn)該物質的原因可能是溫度升高，該物質的溶解度減小，結晶析出。（2）同學們通過實驗證明了猜想②中物質的存在，請你也設計一個實驗予以證明。__________________________________________________________________________________．54．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示：（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是__（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應。（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈__色。（3）B處溶液的溶質是__（填化學式）。（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸__（填“增大”或“減小”或“無變化”）。（5）在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為__，化學方程式為__。評卷人得分七、科學探究題55．小偉和小明兩名同學在幫化學老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究.（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣而變質？（2）進行猜想：①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質.（3）設計實驗方案、進行實驗：請你選擇其中一種猜想參與探究，并填寫下表.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量樣品，加入適量的水，充分攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸①______②______①______②______（4）反思與評價：根據實驗結論，你認為這瓶氫氧化鈣______（填“全部”“部分”或“沒有”）變質.（5）聯(lián)想與啟示：①氫氧化鈣變質是由于與空氣中的______發(fā)生化學反應的緣故，反應的化學方程式是______，因此氫氯化鈣應______保存.②氫氧化鈣水溶液的______（填“大于”“小于”或“等于”）7.農業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良______（填“酸”或“堿”）性土壤.56．實驗室有一瓶已使用過的溶液，某小組同學就該溶液是否變質進行了探究.（1）甲同學首先對該溶液的溶質做出了以下兩種假設：①是；②是和的混合物.請你對此再提出兩種假設：______；______.（2）乙同學通過一系列實驗證明甲同學的第②種假設是正確的，他推測該溶液是因為吸收了空氣中的______而產生了，要除去溶液中的應選用的試劑是______.溶液保存時應注意______.（3）丙同學進一步探究溶液的變質程度.他向溶液中逐滴加入溶質質量分數為的，根據生成的質量測定的質量.實驗測得加入的質量與產生氣體的質量關系如圖所示.①寫出與反應生成氣體的化學方程式：______.②實驗過程中與反應所用的質量是______.③根據②中與反應所用的質量，對照上圖，請你提出一個值得探究的問題：______.57．為了解金屬氧化物的性質，實驗小組的同學們做了如圖所示的兩個實驗，請你和他們一起進行探究.（1）設計實驗I，Ⅱ提出的猜想是______.（2）試管中加入稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解.依據鹽酸除鐵銹的反應原理，實驗Ⅱ的試管中反應的化學方程式是______.（3）稀鹽酸中除含有水分子外，還含有電離出的和.已知兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實是溶解了金屬氧化物，還是溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝入兩種金屬氧化物，然后各向其中加入______（填化學式）溶液，你選擇該物質的理由是______.58．某校學生對買來的工業(yè)燒堿固體中的雜質進行研究.（1）猜想：雜質可能是殘存的，還有變質生成的.（2）查閱資料：a.化工生產中原料往往不能全部轉化成產品；b.工業(yè)上電解飽和溶液制燒堿.（3）完成以下實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或化學方程式①取樣品少許，加水攪拌完全溶解樣品溶于水②用一支試管取上述溶液少許，滴加溶液少許，再滴入幾滴有白色沉淀出現(xiàn)，部分沉淀溶解并放出______氣體__________________③將產生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水____________（4）結論：原猜想是對的.59．如圖所示是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶濃硫酸進行了如下探究.[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有__，應如何稀釋濃硫酸？__.測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象.[結論]濃硫酸溶于水放熱[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論先用試紙測定稀硫酸的，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并振蕩，同時測混合液的逐漸變大，最后稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應（2）該反應的化學方程式是______.（3）實驗中僅從溶液變大，而不強調，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是______.[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符.[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀.實驗中如何確定硫酸已完全反應______.（5）為達到實驗目的，實驗中必須測量的數據是______.[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符.該硫酸的質量分數應______（填“大于”或“小于”）.60．氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否反生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：(1)方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌。如果實驗現(xiàn)象是________________就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應；其反應的化學方程式為_____________________________________________；(2)方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學反應。你認為方案二的結論正確嗎？___________（填“正確”或“不正確”），理由是：____________________；(3)下列實驗方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應的是_________（填序號）。A．用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7B．用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成61．化學調研小組的向學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究.（1）甲同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的______（填“”“”或“”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖所示）.用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌.此時可觀察到的現(xiàn)象是酸度計上顯示的數據逐漸______（填“增大”“減小”或“不變”），溫度計上顯示的數據逐漸增大.由此可知，酸和堿的中和反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的化學方程式為______.（2）乙同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______.（3）丙同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液.為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，丙同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加丸滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色.于是他得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論.你認為他得出的結論是否正確？______，理由是______.請你幫助丙同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，并完成下表.實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結論__________________62．某興趣小組的同學以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應”為課題進行了科學研究.同學們在燒杯中加入稀硫酸，滴入幾滴酚酞試液，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液，第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量.第一次滴加氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質（不考慮酚酞）的質量變化情況是______；第二次滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現(xiàn)象是______.[提出問題]是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氨氧化鈉溶液能發(fā)生反應呢？[甲組實驗]實驗過程如圖所示.現(xiàn)象：向試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時出現(xiàn)藍色沉淀.結論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.[乙組實驗]實驗過程如圖所示.現(xiàn)象：向試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現(xiàn)白色沉淀.結論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.[交流評價]請你評價甲、乙兩組同學由實驗現(xiàn)象獲得的結論是否正確，并說明理由.正確或錯誤理由甲組____________乙組____________63．某?；瘜W興趣小組的同學們對幾種洗發(fā)液和護發(fā)素的酸堿度進行了測定，他們對每種待測溶液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是______.分析測定結果，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的差別較大，約在7~9之間，護發(fā)素的均略小于7.同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響.[提出問題]溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？[設計實驗]（1）收集某人5束頭發(fā)，分別放入不同溶液的燒杯中，靜置約.（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結果如下表.在不同溶液中浸過后頭發(fā)的光澤無明顯變化無明顯變化無明顯變化黃黃無光澤頭發(fā)拉斷的難易程度不易斷不易斷不易斷易斷極脆[實驗結論]______.[分析交流]洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是______，原因是______.[知識拓展]若取用其他人的頭發(fā)重復上述實驗，是否也能得到上述實驗結論______？說明原因.64．在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應的實驗時，忘記了滴加酚酞試液，無法判斷反應進行到何種程度，同學們決定對反應后溶液中溶質的成分進行探究.寫出該反應的化學方程式：______.（1）提出問題：反應后溶液中的溶質是什么？（2）做出猜想：猜想一：和猜想二：和猜想三：_________請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是______.（3）進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液______猜想一不正確②另取少量反應后的溶液于盛有少量______的試管中______猜想二不正確評卷人得分八、推斷題65．如圖所示，是初中化學常見的物質，和可發(fā)生中和反應，常用作食品干燥劑，為單質.根據圖示回答下列問題.（1）的俗稱為______.（2）的化學式為______.（3）反應②的化學方程式為______.參考答案1．C【解析】A、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質而使質量減小，故A錯誤；B、燒堿固體在空氣中易潮解并能與二氧化碳發(fā)生化學變化生成碳酸鈉，從而使固體質量增加，故錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，露置質量會增加，但是不發(fā)生化學變化，故C正確；D、濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，從而溶液的質量減少，也未發(fā)生化學變化，故錯誤。2．A【解析】根據石蕊的顯色規(guī)律判斷，石蕊試液遇酸變紅，觀察選項，故選A。3．D【解析】強酸（如濃硫酸等）、強堿（如氫氧化鈉等）都具有腐蝕性，所以，它們都屬于腐蝕品。故選D。4．C【解析】A、設計方案不可行，因為NaOH溶液具有強腐蝕性，錯誤；B、稀硫酸與大理石反應生成的微溶CaSO4會覆蓋在大理石的表面，從而反應不能長時間的進行，錯誤；C、用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，設計方案可行，且化學方程式書寫正確，正確；D、用點燃的方法不能除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，錯誤。故選C。5．B【解析】【詳解】解：CaOH2和Na2CO3與CaOH2反應產生白色沉淀Na稀鹽酸與CaOH2和CO2與CaOH2和NaOH都反應，但現(xiàn)象不同：CO故選B。6．D【解析】【詳解】長期暴露在空氣中，因濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性致使溶質的質量分數均減小，但溶質均不變.在石灰水中的CaOH2與空氣中的CO2反應生成CaCO7．A【解析】【詳解】A、CuO能與適量的稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，再過濾、洗滌，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、加強熱或在空氣中灼熱，銅能與氧氣反應生成氧化銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、銅粉、氧化銅均難溶于水，用加入適量水、加熱、過濾、洗滌的方法不能進行分離，故選項所采取的方法錯誤；D、CuO能與適量的稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，應再過濾，洗滌，故選項所采取的方法錯誤。故選A?！军c睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。8．C【解析】【詳解】A、二氧化碳不能使石蕊試液變紅，但二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅，故選項錯誤；B、銅在金屬活動性順序表中的位置位于氫之后，不能與稀硫酸反應，故選項錯誤；C、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性，故選項正確；D、溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，但若是蒸發(fā)溶劑析出晶體，則溶質的質量分數可能不變，故選項錯誤。故選C?！军c睛】堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性。9．B【解析】【詳解】A、濃硫酸溶于水放出熱量，會使溶液溫度升高而導致U型管內左邊降低右邊升高，故錯誤；B、食鹽固體溶于水無能量變化，不會使U型管液面變化，故正確；C、氧化鈣固體溶于水，會放出熱量，會使溶液溫度升高而導致U型管內左邊降低右邊升高，故錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量，會使溶液溫度升高而導致U型管內左邊降低右邊升高，故錯誤。故選B。10．A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉能和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，開始沒有沉淀出現(xiàn)，當鹽酸消耗完后才出現(xiàn)沉淀。故選項正確；

B、碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。故選項錯誤；

C、鎂、鋁都能和稀鹽酸反應生成氫氣。故選項錯誤；

D、氯化鋇和稀硫酸反應生成的沉淀硫酸鋇不溶于稀鹽酸。故選項錯誤。

故選A。11．D【解析】【詳解】A、白磷的著火點低，應保存在冷水中，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性不具揮發(fā)性，放置在空氣中會因吸水而濃度降低，故需密封保存，故B正確；C、濃鹽酸有揮發(fā)性，所以為防止氯化氫的揮發(fā)必須密封保存，故C正確；D、燒堿在空氣中易潮解并能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以必須密封保存，故D不正確。故選D。12．B【解析】【詳解】解；氫氣的質量=金屬元素的化合價金屬的相對原子質量×參加反應的金屬質量，由于參加反應的金屬質量相等，而鎂、鋅、鐵的化合價都是+2價，所以鎂的相對原子質量最小，則產生的氫氣最多，鐵產生的氫氣次之，鋅產生的氫氣最少；等質量的鋁和鎂相比，鋁的化合價為+3價，相對原子質量為27；鎂的化合價為+2價，相對原子質量為24，代入公式，得出鋁產生的氫氣最多；根據質量守恒定律，加入的金屬和酸一樣多，產生氫氣多的則剩下的溶液質量就小，故所得溶液的質量最多的是鋅。故選B13．A【解析】【詳解】解：由圖象可知5g金屬反應最終生成氫氣的質量是0.2g；假設樣品為純鐵，需要鐵的質量是x，則：Fe56x0.2gx=5.6g＞5g，因此產生等質量的氫氣需要另一種金屬的質量小于5g，銀、銅不能反應，假設樣品為純鋅，需要鋅的質量是y，則：Znyy=6.5g＞5g，不符合題意，假設樣品為純鎂，需要鎂的質量是z，則：Mgzz=2.4g＜5g，符合題意。故選A?！军c睛】本題的關鍵是所含雜質：能與鹽酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多。14．B【解析】【詳解】電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫作酸；正是由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，它們才有一些相似的化學性質，即酸的通性。故選B。15．B【解析】【詳解】A、銅的活動性太弱，不能與酸反應，A答案不正確；B、鋅、鎂的活動性排在氫的前面，能與酸反應，B答案正確；C、鐵在與酸反應時生成亞鐵離子，C答案不正確；D、鉀、鈉的活動性太強，直接與水反應，D答案不正確。故選B?！军c睛】金屬的活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。16．C【解析】【分析】【詳解】A、常溫下，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，生成物是兩種，不是化合反應；氫氧化鈉不與氧化鈣反應，故A不符合題意；B、在常溫下，鹽酸不與二氧化碳，鹽酸和氧化鈣反應不是化合反應，故B不符合題意；C、在常溫下，水能與二氧化碳發(fā)生化合反應生成碳酸，能與氧化鈣發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，故C符合題意；D、碳在常溫下不與二氧化碳、氧化鈣反應，故D不符合題意。故選C。17．B【解析】【詳解】A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以實驗使用時，最好戴上防護眼鏡，故B正確；C.藥品不能品嘗，所以不能在實驗室里用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體，故C錯誤；D.配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定量的水，再慢慢注入濃硫酸并不斷攪拌，故D錯誤；故選B。18．A【解析】【詳解】A、硫酸中含有大量的氫離子，氫離子與OH-兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項說法錯誤；B、硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似，故選項說法正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項說法正確；D、稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸鋇沉淀生成，即可說明復分解反應已經發(fā)生，故選項說法正確。故選A。19．B【解析】【詳解】解：等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應時，立即產生氫氣，由于鋅比鐵活潑，反應速率較快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，因此B選項對應關系正確。故選B?！军c睛】稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅比鐵活潑，和稀硫酸反應時鋅的反應速率較快。20．A【解析】【詳解】解：根據質量相等的鐵和金屬A加入完全相同的足量稀鹽酸中所出現(xiàn)的現(xiàn)象：反應過程中天平指針慢慢向左偏轉，可判斷金屬A反應與鹽酸反應放出氫氣速率大于金屬鐵即金屬A的活動性比鐵強；根據金屬活動性順序鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞銅，可知鋅、鎂、鋁都符合這一要求；反應結束后，天平指針指向右端，可判斷等質量金屬A完全反應放出氫氣質量小于金屬鐵，根據等質量金屬完全反應放出放出氫氣質量=金屬元素的化合價金屬的相對原子質量×故選A。21．C【解析】【詳解】A、氫氧化鐵跟鹽酸反應生成氯化鐵溶液，呈黃色，故此選項錯誤；B、鐵與鹽酸反應會生成淺綠色的氯化亞鐵，故此選項錯誤；C、鋅與鹽酸反應會生成氯化鋅無色溶液，故此選項正確；D、硝酸銀與鹽酸反應會生成白色氯化銀的沉淀，故此選項錯誤。故選C。22．B【解析】【詳解】A、取樣品，滴入石蕊試液，溶液顯紅色的是稀硫酸，顯藍色的是氫氧化鈉和石灰水，不可以鑒別，故A錯誤；B、碳酸鈉和稀硫酸反應生成氣體，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，和氫氧化鈉不會反應，三種物質中的現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、氯化鋇和稀硫酸、硫酸鈉都會生成硫酸鋇沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D、酚酞在硫酸鈉和稀硫酸中都不會變色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤。故選B?！军c睛】在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。23．C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉會與二氧化碳反應，不能用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳，選項A錯誤；B、氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，因此用酚酞溶液不能檢驗NaOH溶液是否變質，選項B錯誤；C、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，選項C正確；D、氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉是新的雜質，選項D錯誤。故選C。24．D【解析】【詳解】A、鹽酸在水中能電離出氫離子和氯離子，故A正確；B、氫氧化鈉在水中能電離出鈉離子和氫氧根離子，故B正確；C、氫氧化鈉與鹽酸混合時，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子能結合生成水分子，故C正確；D、兩溶液混合時，鈉離子與氯離子不能結合，仍以離子的形式存在，故D錯誤。故選D。25．A【解析】【詳解】A、蘋果汁的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性。B、葡萄汁的pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性。C、牛奶的pH為6.3-6.6，小于7，顯酸性。D、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7顯堿性。根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，蘋果汁的pH最小，酸性最強。故選A。26．B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以pH值會逐漸減小，故錯誤；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，中性溶液的pH等于7，由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全發(fā)生時，溶液呈中性，溶液的pH等于7，再滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH小于7，故正確；C、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以pH值會逐漸減小，故錯誤；D、因為當最終加入的鹽酸過量時，溶液顯酸性，所以終點應在7的下方，故錯誤。故選B。27．C【解析】【詳解】A、打印墨水的pH為7.5-9.0，大于7，說明顯堿性，故選項錯誤；B、打印墨水的pH為7.5-9.0，大于7，說明顯堿性，故選項錯誤；C、打印紙的pH為4.5-6.5，小于7，說明顯酸性，故選項正確；D、打印紙的pH為4.5-6.5，小于7，說明顯酸性，故選項錯誤。故選C?！军c睛】溶液的酸堿度與酸堿性關系：pH＞7，溶液呈堿性，數值越大堿性越強；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，數值越小酸性越強。28．A【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸屬于酸，其水溶液顯酸性，pH小于7，選項A正確；B、蔗糖的水溶液顯中性，pH等于7，選項B錯誤；C、肥皂水顯堿性，pH大于7，選項C錯誤；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，溶于水顯堿性，pH大于7，選項D錯誤。故選A。29．B【解析】【詳解】A、該反應的反應物是鹽和酸，生成物是鹽、水和二氧化碳，不屬于中和反應，故A錯誤；B、該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故B正確；C、該反應的反應物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應，故C錯誤；D、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故D錯誤．故選B．30．C【解析】【詳解】蘋果、橘子呈酸性，因此，胃酸過多的病人不宜多吃蘋果和橘子；蘋果的pH小于西瓜的pH，pH越小酸性越強，因此，西瓜的酸性比蘋果的弱；草木灰水的pH大于7呈堿性，因此，可以中和酸性土壤；廚房清潔劑的pH大于7呈堿性，紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色，故A，B，D選項都是錯誤的。故選C。31．D【解析】【分析】【詳解】溶液的酸堿性，用pH表示時，pH大于7顯堿性，pH小于7溶液顯酸性，pH等于7溶液顯中性；故答案選擇D。32．D【解析】【分析】農業(yè)上改良酸性土壤，利用中和反應，可在土壤中施加適量的堿性物質?！驹斀狻緼、硫酸顯酸性，不能用于改良酸性土壤，選項A錯誤；B、鹽酸顯酸性，不能用于改良酸性土壤，選項B錯誤；C、氫氧化鈉顯堿性，但具有強烈的腐蝕性，不能用于用于改良酸性土壤，選項C錯誤；D、熟石灰顯堿性，腐蝕性不太強，能用于用于改良酸性土壤，選項D正確。故選D。33．A【解析】為了減少硫酸對環(huán)境的污染，應噴灑堿性物質，而使用廉價易得的堿為氫氧化鈣，利用酸堿中和減少污染；故選A。點睛：已知硫酸為酸，而為了減少硫酸對環(huán)境的污染，則用堿進行中和硫酸，而使用廉價易得的堿為氫氧化鈣。34．B【解析】【分析】【詳解】根據兩個化學方程式中酸與堿的質量比來看：中和等質量的H2SO4需要KOH的質量大于NaOH的質量，故改用KOH溶液后應調大堿液的流量．35．B【解析】【詳解】A、氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖象正確，故此選項不符合題意；B、氫氧化鋇的質量隨著反應的進行不斷減少，最終為零，圖象錯誤，故此選項符合題意；C、隨著反應的進行溶液中的離子變少直至恰好反應，液體變成水導電性最小，再加入硫酸，導電性有不斷增強，圖象正確，故此選項不符合題意；D、隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，圖象正確，故此選項不符合題意。故選B。36．C【解析】【詳解】木炭在氧氣中燃燒能生成二氧化碳，石蠟在氧氣中燃燒能生成水和二氧化碳，乙醇在氧氣中燃燒能生成水和二氧化碳；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，不能和氧氣反應。故選C。37．C【解析】【詳解】A、NaCl和HCl不但不能回收可溶性銅鹽而且會使廢水酸性增強，故A錯誤；B、CaOH2與MgCl2C、加入鐵粉可以與銅離子反應生成銅從而回收銅，加入的生石灰可以降低廢水的酸性，故C正確；D、加入石灰石能與酸反應從而降低廢水的酸性，銀排在銅的后面，不能與含銅離子的鹽反應，故不能回收銅，故D錯誤。故選D。38．A【解析】【詳解】解：指示劑的顏色變化應是按紫→藍→綠→橙→紅變化。故選A。【點睛】向堿溶液中加酸，溶液的PH會逐漸減小，所以指示劑的顏色應該向PH由大到小的方向改變。39．D【解析】【詳解】A、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈藍色，故選項錯誤；B、NH4+、OH-兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；C、Ba2+、SO42-兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。故選D?！军c睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。40．AC【解析】【詳解】A、氯化氫氣體和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，集氣瓶內的壓強變小，氣球變大，故A符合題意；B、稀鹽酸和鋅反應生成氫氣，集氣瓶內的壓強變大，氣球變小，故B不符合題意；C、二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，集氣瓶內的壓強變小，氣球變大，故C符合題意；D、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，集氣瓶內的壓強變大，氣球變小，故D不符合題意。故選AC。41．，，【解析】【詳解】（1）金屬氧化物是由金屬元素和氧元素組成的化合物，如氧化鈉和氧化鎂的化學式分別是，；（2）堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據提供的元素，氫氧化鈉、氫氧化鎂屬于堿，其化學式分別為，。42．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體【解析】【詳解】（1）①鐵與氧氣反應生成氧化鐵；②一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳；③鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣；④一氧化碳與氧化鐵發(fā)生還原反應，還原出鐵；⑤氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；（2）因為氯化鐵溶液呈黃色，A與B反應后的溶液呈黃色，則A與B反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）A與C能發(fā)生置換反應，由（1）可知，鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣，故C為Fe；鐵與一氧化碳不反應，則C與D的反應是鐵與氧氣的反應，鐵在氧氣中能劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體四氧化三鐵。43．增強（或增大）開發(fā)使用新能源（或使用脫硫煤，其他合理答案均可）造成土壤酸化熟石灰[或，或草木灰等]【解析】【詳解】（1）根據圖表可知四年來，該地區(qū)雨水的pH值逐漸減小，酸性逐漸增強；開發(fā)使用新能源或減少含硫煤的燃燒等能減少酸雨的形成；（2）酸雨能夠中和土壤的堿性，造成土壤酸化；熟石灰或草木灰等具有堿性，能用來改良酸性土壤。44．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸和金屬氧化物反應生成鹽和水金屬和酸反應生成鹽和氫氣【解析】【詳解】（1）復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，根據給出物質以及相互轉化，所以化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）由圖可以看出，酸可以與金屬、金屬氧化物和鹽反應，所以酸的兩條化學性質為：酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，金屬和酸反應生成鹽和氫氣。45．物理方法：①用天平稱量，質量大的為濃硫酸；②用密度計測密度，密度大的為濃硫酸；③傾斜觀察，較黏稠的是濃硫酸；④稀釋兩種酸，用手摸杯壁，較熱的是濃硫酸.化學方法：①用兩根小木條分別蘸取兩種酸，小木條變黑的是濃硫酸；②用玻璃棒分別蘸取兩種酸，滴在白紙條上，白紙條變黑的是濃硫酸；③取少量的兩種酸于試管中，分別加入鐵釘，有氣泡產生的是稀硫酸.（其他合理答案均可）【解析】【分析】利用濃硫酸和稀硫酸性質的差異來區(qū)分，濃硫酸具有粘稠性，脫水性，吸水性等?！驹斀狻课锢矸椒ǎ焊鶕錉顟B(tài)，若為油狀粘稠的為濃硫酸；濃硫酸的密度比稀硫酸的密度大，相同體積的濃硫酸和稀硫酸，濃硫酸的質量大，故可以采用稱量質量的方法，質量大的是濃硫酸等；化學方法：濃硫酸具有極強的腐蝕性，能使木條變黑，稀硫酸不具有這個性質，故可以使用伸入木條，觀察是否變黑的方法；稀硫酸能夠和金屬反應產生氫氣，若加入鐵絲，立即產生無味氣體的是稀硫酸。46．、【解析】【詳解】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。47．稀硫酸中的使氧化銅溶解稀硫酸中的不能使氧化銅溶解溶液稀硫酸中的使氧化銅溶解了鹽酸（或硝酸）【解析】【詳解】（1）由于在稀硫酸中的粒子有氫離子、硫酸根離子和水分子，因此設計實驗時應選用分別含有這三種微粒的物質進行驗證，提出的假設無所謂對錯，因此你可以對這三種微粒作出假設，如：稀硫酸中的水分子使氧化銅溶解或硫酸根離子使氧化銅溶解或氫離子使氧化銅溶解，但必須要把握好到底是哪種離子使之溶解的；（2）由于實驗一是氧化銅和水混合，我們會看到氧化銅不溶于水；（3）由于實驗二加入的是含有氫離子的稀硫酸，因此實驗三應該加入含有硫酸根離子的溶液；（4）由于氧化銅能被溶解是因為稀硫酸中的氫離子的緣故，所以還能夠溶解氧化銅的常見物質可能是鹽酸或硝酸。48．0.232.7【解析】【分析】銅與稀硫酸不反應，鎂與稀硫酸恰好反應生成硫酸鎂和氫氣，除去水分之后，所得固體應為銅與硫酸鎂的混合物。【詳解】根據質量守恒定律可知，消耗的稀硫酸中硫酸根的質量為，硫酸中氫元素的質量為，即生成氫氣；共消耗硫酸的質量為，所以，稀硫酸的質量為。49．溶液由紅色變成無色.3.9%【解析】【詳解】解：（1）酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯無色，恰好完全反應時溶液由堿性變?yōu)橹行裕虼巳芤河杉t色變成無色；（2）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，x=0.4g，y=0.585g，（3）所得溶液中溶質的質量分數為×100%=3.9%；答：（1）溶液由紅色變成無色；（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量為0.4g；（3）所得溶液中溶質的質量分數為3.9%。50．4.5g5.7g【解析】【詳解】(1)服用三天共攝入體內氫氧化鎂質量為

3×3×2×0.25g=4.5g；(2)設參加反應HCl質量為x，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

58

73

4.5g

x解得

x≈5.7g答：(1)所含氫氧化鎂的質量為4.5g；(2)理論上可中和胃酸中的HCl質量是5.7g。51．醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應把醋酸溶液滴入已加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中紅色消失醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應(或醋酸溶液顯酸性由以上實驗可知，酸都能電離出氫離子，具有相似的化學性質等?！窘馕觥俊驹斀狻拷猓阂宜岬幕瘜W性質在初中沒有學過，要想提出問題首先要找出題中的關鍵信息，乙酸的化學性質和鹽酸的相似；所以猜想為：醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應；實驗方案如下：把醋酸溶液滴入已加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，紅色消失，醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應(或醋酸溶液顯酸性；（或①用玻璃棒蘸取醋酸溶液，滴在試紙上，跟比色卡比較；試紙變紅（或試紙變色）；醋酸溶液顯酸性。或②把醋酸溶液滴入已加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中；紅色消失；醋酸溶液顯酸性)；）由以上實驗可知，酸都能電離出氫離子，具有相似的化學性質等。52．（或）將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明是（或將試管口堵住一會兒，點燃此氣體，若氣體能燃燒并產生淡藍色火焰或聽到爆鳴聲，則證明是）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）BB中若是填D；若是則填C或E若是填；若是填【解析】【詳解】解：（1）①根據題意，反應物是固體和液體，生成物是無色氣體，所以可以做以下猜想，（或）：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明是（或將試管口堵住一會兒，點燃此氣體，若氣體能燃燒并產生淡藍色火焰或聽到爆鳴聲，則證明是）；反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；②反應物是固體和液體，不需要加熱，發(fā)生裝置選B；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，收集裝置選擇D；氫氣的密度比空氣小，不溶于水，收集裝置選擇C或E；③二氧化碳氧氣的密度比空氣大，用圖2裝置收集該氣體是，氣體應長進短處，故氣體由b端通入；氫氣的密度比空氣小，用圖2裝置收集該氣體是，氣體應短進長處，故氣體由a端通入；（2）過氧化氫制取氧氣不需要加熱只需要固體二氧化錳做催化劑就能較快制得氧氣同時生成水，是固體和液體常溫型的反應，化學方程式是：。53．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O氫氧化鈣取少量白色固體樣品與試管中，加水振蕩后，再滴加幾滴酚酞試液，如果溶液變紅，說明固體樣品中含有氫氧化鈣【解析】【分析】【詳解】（1）猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；②可能含有的另一種物質是氫氧化鈣，出現(xiàn)該物質的原因可能是溫度升高，該物質的溶解度減小，結晶析出。（2）證明白色固體含有氫氧化鈣的方案為取少量白色固體樣品與試管中，加水振蕩后，再滴加幾滴酚酞試液，如果溶液變紅，說明固體樣品中含有氫氧化鈣。54．放熱藍NaCl減小有氣泡產生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【詳解】（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；（2）該實驗是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，A處是起點，此時燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，石蕊溶液遇堿性溶液變藍，因此A處溶液中加入石蕊，溶液呈藍色；（3）B點的溫度最高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，反應生成氯化鈉和水，因此溶液中的溶質是NaCl；（4）B到C的過程中由于繼續(xù)加入稀鹽酸，此過程中鹽酸沒有反應，溶液中鹽酸的含量越來越高，溶液的酸性增強，pH逐漸減小；（5）C點的溶液中含有鹽酸顯酸性，加入石灰石后，其中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應現(xiàn)象為：有氣泡產生；化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。55．濾液不變色有氣泡產生濾液不顯堿性（或樣品中本含有氫氧化鈣）濾渣中（或樣品中）含有（或碳酸鈣）全部（或部分，或沒有）二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O密封大于酸【解析】【分析】氫氧化鈣變質后，生成碳酸鈣．碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據是否溶于水，溶液的酸堿性來推斷是否完全變質．根據碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后根據是否有氣體產生來判斷是否變質生成碳酸鈣。【詳解】解：氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水；同時，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．所以若滴加酚酞試液時，酚酞變紅色說明氫氧化鈣還有剩余；滴加鹽酸，有氣泡冒出時，說明氫氧化鈣與二氧化碳反應有碳酸鈣生成；由此可知：（3）①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液；酚酞變紅色；說明氫氧化鈣還有剩余；②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸；有氣泡冒出；說明氫氧化鈣與二氧化碳反應有碳酸鈣生成；（4）有實驗探究可知，這瓶氫氧化鈣部分（或沒有，或全部）變質；（5）①氫氧化鈣變質是由于Ca（OH）2與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應的緣故，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氫氧化鈣應密封保存；②氫氧化鈣水溶液為堿性溶液，故其pH大于7；利用中和反應，則農業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良酸性土壤?！军c睛】氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．但碳酸鈣能溶于酸。56．是是[或]密封保存Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑100被完全中和后，繼續(xù)滴加為什么沒有立即產生氣體【解析】【詳解】解：（1）氫氧化鈉溶液是吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水或碳酸氫鈉；因此我們的猜想可以是：全部是碳酸鈉；或碳酸氫鈉；或它們的混合物；（2）乙同學通過一系列實驗證明甲同學的第②種假設是正確的，他推測該溶液是因為吸收了空氣中的二氧化碳，因此氫氧化鈉溶液要密封保存；要除去氫氧化鈉溶液中的Na2CO3應選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇；（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；根據二氧化碳的質量是2.2g，求出需要鹽酸中溶質的質量是3.65g，鹽酸溶液的質量是：3.65g÷7.3%=50g，因此與NaOH反應所用稀鹽酸溶液的質量是：150g-50g=100g；對照上圖，提出一個還值得探究的問題：NaOH消耗完后，繼續(xù)滴加鹽酸為什么沒有立即產生二氧化碳等。57．金屬氧化物能與酸（或鹽酸）反應[或氧化銅、氧化鎂能與酸（或鹽酸）反應]（或）[或（或）]鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有，若加硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實是溶解了金屬氯化物[或鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）溶液中都含有，若加入氯化鈉（或氯化鉀）溶液金屬氧化物不溶解，則證明不是溶解了金屬氧化物，而是溶解了金屬氧化物]【解析】【詳解】（1）根據圖示可知，氧化銅和氧化鎂都屬于金屬氧化物，向這兩種物質中加入的是鹽酸，想探究的問題就是金屬氧化物能否與酸反應，所以本題答案為：金屬氧化物與酸（或鹽酸）反應[或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應]；（2）氧化鎂可以與鹽酸發(fā)生復分解反應，生成氯化鎂和水，所以本題答案為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；（3）要設計實驗證明是氫離子還是氯離子使氧化物溶解，設計實驗時需要排除另一種離子的干擾，可以采用選用的物質都含有同一種離子，采用歸納的方法，從而得出結論，所以為：H2SO4（或HNO3）鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實是H+溶解了金屬氧化物；[或NaCl（或KCl）鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）溶液中都含有Cl-，若加入氯化鈉（或氯化鉀）溶液金屬氧化物不溶解，則證實不是Cl-溶解了金屬氧化物，而是H+溶解了金屬氧化物]?！军c睛】在設計實驗證明是氫離子使金屬氧化物溶解的實驗中，采用了歸納的方法，另外在設計實驗時要排除其他離子的干擾。58．無色、無味變渾濁【解析】【詳解】由實驗的現(xiàn)象，向溶液中滴加AgNO3溶液產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，再根據工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿，可以推出該溶液中一定含有氯離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質氯化鈉，發(fā)生的反應是：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；再由實驗的現(xiàn)象，向溶液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解并放出氣體，再結合燒堿易于空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉的性質，可推出溶液中一定含有碳酸根離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質碳酸鈉．由題意可知：碳酸鈉與硝酸銀反應生成了碳酸銀白色沉淀，碳酸銀白色沉淀與硝酸反應生成了無色無味的二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．所以，發(fā)生的反應是：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。59．燒杯、玻璃棒將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌硫酸被水稀釋其也會變大取過濾后的濾液于試管中，滴入溶液，若無沉淀產生，則硫酸已完全反應沉淀的質量和所取用濃硫酸的體積小于【解析】【詳解】