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自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁湘潭醫(yī)衛(wèi)職業(yè)技術(shù)學(xué)院
《化工原理課程設(shè)計(jì)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是()A.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體3、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是?()A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對4、對于化學(xué)反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述正確的是?()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH?,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后,增大容器的體積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH?)=3v正(H?O)5、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在25℃時(shí),向純水中加入少量的KHSO?固體,則水的離子積常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、已知在298K時(shí),下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí),H?O(l)=H?O(g)的焓變值為?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol10、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.1112、在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度13、對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變的情況下,若增大壓強(qiáng),則平衡?()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷14、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L15、某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的旋光性及其測定。選擇具有旋光性的物質(zhì)(如葡萄糖溶液),使用旋光儀測量其旋光度,探討物質(zhì)結(jié)構(gòu)與旋光性的關(guān)系,以及溶液濃度、溫度等因素對旋光度的影響,解釋旋光性在化學(xué)分析和藥物研發(fā)中的應(yīng)用。2、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。選擇第三周期的幾種典型元素如鈉、鎂、鋁等,通過實(shí)驗(yàn)比較它們的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等,總結(jié)同周期元素性質(zhì)的變化趨勢,解釋元素周期律的本質(zhì)。3、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同材料的過濾芯對飲用水凈化效果的比較。安裝不同材料的過濾芯于凈水器中,處理相同的原水,檢測凈化后水中的雜質(zhì)含量、微生物指標(biāo)等,評估過濾芯的凈化性能。4、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的方向。選擇一個(gè)可逆反應(yīng),通過改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件,觀察反應(yīng)進(jìn)行的方向,分析判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中聚合物的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度測量方法。2、(本題5分)從反應(yīng)速率的穩(wěn)態(tài)近似法論述復(fù)雜反應(yīng)的速率方程推導(dǎo)。3、(本題5分)詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)及事故處理方法。4、(本題5分)闡述有機(jī)化學(xué)中鹵代芳烴的親核取代反應(yīng)機(jī)理。5、(本題5分)論述無機(jī)化學(xué)中稀土元素的性質(zhì)和應(yīng)用。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)原電池中,銅電極和銀電極分別浸在硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中,銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V,銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.80V,若電池電動勢為0.46V,計(jì)算此時(shí)溶液中銅離子和銀離子的濃度比。2、(本題10分)詳細(xì)論述化學(xué)中的萃取劑選擇原則及其在分離提
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