專項強化訓練一　質量守恒定律

7/7專項強化訓練一質量守恒定律一、選擇題1.下列變化,遵守質量守恒定律的是()A.石墨制成金剛石B.2gH2完全燃燒生成36gH2OC.水直接變成汽油D.冰直接轉化成干冰2.下列觀點符合質量守恒定律的是()A.煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了B.一定條件下,SO2和O2生成SO3,反應前后分子總數不變C.8gCH4完全燃燒生成8gCO2D.某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O,則該有機物一定含有碳、氫、氧三種元素3.某有機物6.0g在空氣中完全燃燒,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,則該化合物的組成元素是()A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素4.下列實驗能夠用于直接驗證質量守恒定律的是()5.“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器,加熱溫度可達1300℃,反應的化學方程式為2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化學式為()A.C3H8 B.C4H10C.CH3OH D.C2H5OH6.如圖是某個化學反應的微觀示意圖,圖中“”“”表示不同元素的原子。從圖中獲得的有關信息不正確的是()A.化學反應中分子可分為原子B.該反應為置換反應C.反應前后原子的種類不變D.生成物為化合物7.在化學反應A+B22C中,已知20gA和足量B2充分反應后,生成30gC,已知B的相對原子質量為16,則C的相對分子質量是()A.20 B.32 C.48 D.968.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是()A.該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C.該反應中,乙、丁的質量變化之比為7∶5D.該反應中,甲、乙的質量變化之比為1∶49.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得各物質的質量如表:物質abcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2x1.0下列有關說法正確的是()A.a和b是反應物 B.x=3.2C.該反應屬于分解反應 D.d一定是催化劑10.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,反應前它們的質量如白色條形所示,反應后的質量如黑色條形所示。下列說法不正確的是()A.乙中元素種類等于甲和丁中元素種類之和B.丙可能是該反應的催化劑C.甲、乙的相對分子質量之比為2∶3D.反應前后甲和丁變化的質量比為2∶111.一定條件下,在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質充分反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是()A.在該反應中丁一定是催化劑B.該反應是化合反應C.反應前甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量D.由于未給出物質的具體質量,以上說法均錯誤12.鐵元素具有不同的化合價,將14.4g草酸亞鐵(FeC2O4)在隔絕空氣的條件下加熱分解,最終可得到7.2g鐵的氧化物,則該鐵的氧化物是()A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.無法確定二、填空題13.已知17g氨氣與120g氧化銅在加熱的條件下反應生成96g金屬銅、14g空氣中含量最多的氣體單質和一種化合物X,則X的化學式為,該化學方程中氨氣和X的化學計量數之比為。

14.(開封一模,19)現有2.3g某可燃物和O2充分反應,經測定生成2.2gCO2、1.4gCO和2.7gH2O,則該可燃物的分子中所含C、H、O三種原子的最簡個數比為,該反應中O2與CO2的化學計量數之比為。

15.(北京中考,36,3分)如下圖所示,調節(jié)杠桿平衡。實驗1實驗2實驗3(1)實驗1:通入CO2一段時間后,活性炭包下沉,原因是。

(2)實驗2:加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈,觀察到銅絲變?yōu)楹谏?CuO),細銅絲團(填“上升”或“下沉”)。

(3)實驗3:一段時間后,鐵粉包下沉,是因為鐵粉與發(fā)生反應。

答案精解精析1.AA項,石墨、金剛石的原子排列方式不同,是兩種不同的碳單質,因此石墨制成金剛石屬于化學變化,故遵守質量守恒定律;B項,氧氣與氫氣反應的化學方程式為2H2+O22H2O,參加反應的氫氣和生成水的質量比是1∶9,所以2gH2完全燃燒時應生成18gH2O,故不遵守質量守恒定律;C項,水是由氫、氧兩種元素組成的,不含碳元素;而汽油中含有碳元素,水不可能直接變成汽油,故不遵守質量守恒定律;D項,冰是水的固體,由氫、氧兩種元素組成,而干冰是固體二氧化碳,由碳、氧兩種元素組成,因此冰不可能直接變成干冰,故不遵守質量守恒定律。2.A煤中主要含碳元素,另外還含有氫元素和少量的硫、氧等元素,煤燃燒后生成的二氧化碳逸散到空氣中,因此剩余殘渣的質量減輕了,A項符合質量守恒定律;2SO2+O22SO3,反應前后分子總數發(fā)生改變,故B錯誤;甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O,甲烷和二氧化碳的質量比為16∶44=4∶11,因此8gCH4完全燃燒生成22gCO2,故C錯誤;某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O,則該有機物一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素,故D錯誤。3.B化學反應前后元素種類不變,質量不變。生成的CO2中碳元素的質量為:17.6g×1244×100%=4.8g,生成的H2O中氫元素的質量為10.8g×24.C四個反應均沒有在密閉容器中進行。A項,蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水逸散到空氣中,反應后被稱量物質的總質量減小,天平不能平衡,因此不能驗證質量守恒定律;B項,紅磷燃燒時,空氣中的氧氣可能參加反應,錐形瓶內的白煙也可能逸出瓶外,造成天平不平衡,因此不能驗證質量守恒定律;C項,氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成沉淀,生成物不會逸出燒杯,同時也沒有外界物質參加反應,因此天平平衡,可以驗證質量守恒定律;D項,鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體逸出燒杯,使剩余物質質量減小,天平不能平衡,不能驗證質量守恒定律。5.B根據質量守恒定律,化學反應前后原子的種類和數目不變,可以推出X的化學式為C4H10,故選B。6.B首先將反應前后沒有參加反應的2個“○○”分子劃掉,可見該反應中有兩種反應物,一種生成物,故屬于化合反應;生成物是化合物;反應前后原子的種類不變;該反應的實質是分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子;因此B錯誤。7.C根據質量守恒定律可知,參加反應的B2的質量為30g-20g=10g,設C的相對分子質量為x。A+B22C 16×2 2x 10g 30g16×228.D從題圖中甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化可知,乙物質的質量增大,甲、丁物質的質量減小,而丙物質的質量不變,故乙為生成物,甲、丁為反應物,丙可能是催化劑,也可能是沒有參與反應的雜質,故A、B選項正確;從題圖中數據可知,甲質量減小了16g-8g=8g,乙質量增大了32g-4g=28g,丁質量減小了24g-4g=20g,該反應中乙、丁的質量變化之比是7∶5,故C選項正確;該反應中甲、乙的質量變化之比是2∶7,故D選項錯誤。9.C根據質量守恒定律,反應前后物質的總質量相等,求出x=6.4,選項B錯誤。反應一段時間后,a質量增加了3.6g,c質量增加了3.2g,則a、c均是生成物;b質量減少了6.8g,b是反應物;d質量不變,d可能是催化劑也可能是不參與反應的雜質,選項D錯誤。該反應可表示為:b→a+c,屬于分解反應,選項C正確。10.C白色、黑色條形分別代表反應前和反應后各物質的質量,根據質量守恒定律可知,乙反應后的質量為2g;反應后,丙的質量不變,說明丙可能是該反應的催化劑或不參與反應的雜質;反應后乙的質量減小,甲和丁的質量增加,說明該反應是乙甲+丁,則乙中元素種類等于甲和丁中元素種類之和,故A、B均正確;反應前后甲、乙變化的質量比為4∶6=2∶3,但其相對分子質量之比不一定為2∶3,故C錯誤;反應前后甲和丁變化的質量比為4∶2=2∶1,故D正確。11.B由題圖可以看出,甲、乙兩種物質反應后的質量分數均減小,故為反應物;丙在反應后質量分數增大,故為生成物,丁在反應前后質量分數不變,則該反應為化合反應,B正確。丁在反應前后的質量分數沒有改變,則丁可能是催化劑也可能是未參加反應的雜質,故A錯誤。根據質量守恒定律,參加反應的甲(28%)和乙(6%)的質量之和一定等于生成的丙(34%)的質量,故C錯誤。雖未給出物質的具體質量,但根據各物質反應前后質量分數的增、減可推出反應物和生成物,由此可判斷反應類型等,故D錯誤。12.C14.4g草酸亞鐵(FeC2O4)中含鐵元素的質量為14.4g×5656+12×2+16×4×100%=5.6g。將14.4g草酸亞鐵(FeC2O413.答案H2O2∶3解析17gNH3中氮元素的質量為14g,氫元素的質量為3g,120gCuO中銅元素的質量為96g,氧元素的質量為24g,則X中不含氮元素、銅元素,含有氫元素、氧元素,其質量分別為3g、24g,則X中氫、氧元素的原子個數比為3g1∶2414.答案2∶6∶15∶2解析根據質量