第 04 課時 質(zhì)量守恒定律 化學方程式 - 副本

TOPICTWO主題二物質(zhì)的化學變化課時04

質(zhì)量守恒定律化學方程式考點知識梳理1.內(nèi)容:

化學反應的

的質(zhì)量總和,等于反應后生成的

質(zhì)量總和。

2.質(zhì)量守恒的原因:化學反應是原子

生成新物質(zhì)的過程。在化學反應前后,原子的

、原子的

、原子的

都不變。

3.適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化,不適用于物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律指質(zhì)量守恒,不是體積守恒。(3)沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量(反應物過量和催化劑等)和與反應無關的物質(zhì)質(zhì)量不計在“總和”中。(4)化學反應中,各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用,因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。(5)有氣體或沉淀參與反應時,質(zhì)量也不能忽略?？键c一質(zhì)量守恒定律參加各物質(zhì)各物質(zhì)重新組合種類質(zhì)量數(shù)目考點知識梳理4.規(guī)律總結元素種類質(zhì)量

數(shù)目物質(zhì)分子分子考點知識梳理5.質(zhì)量守恒定律的應用具體應用依據(jù)推斷物質(zhì)的元素組成化學反應前后

不變

確定物質(zhì)的化學式化學反應前后原子的

、

不變

推斷反應中化學計量數(shù)及比值化學反應前后原子的數(shù)目不變解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化或用反應前后質(zhì)量差求某物質(zhì)的質(zhì)量化學反應前后,反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量元素種類種類數(shù)目考點知識梳理1.概念:用

表示化學反應的式子,叫作化學方程式。

2.書寫原則(1)必須以

為依據(jù),絕不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學反應。

(2)遵守

,即化學方程式兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。

3.書寫步驟(1)寫:左寫反應物的化學式,右寫生成物的化學式,以“+”“——”相連。(2)配:配平化學方程式。常用方法:最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法。(3)注:將“——”變成“

”,注明反應條件和生成物狀態(tài)(“↑”或“↓”)。(4)查:檢查化學式是否正確、是否配平、條件是否標注正確、生成物狀態(tài)是否標注正確?？键c二化學方程式化學式客觀事實質(zhì)量守恒定律考點知識梳理[特別提示]①當反應物和生成物中都有氣體,生成物中的氣體就不注“↑”;當溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體,固體生成物也不注“↓”。②物質(zhì)發(fā)生燃燒時,在反應條件上要寫成“點燃”。4.含義表示的意義以2H2O2H2↑+O2↑為例宏觀反應物、生成物和反應條件反應物是

,生成物是

和

,反應條件是

微觀反應物和生成物的粒子個數(shù)比

個水分子反應生成

和

質(zhì)量關系反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每

份質(zhì)量的水通電后,生成

份質(zhì)量的氫氣和

份質(zhì)量的氧氣

水氧氣氫氣通電22個氫分子1個氧分子36432考點知識梳理1.計算原理:依據(jù)質(zhì)量守恒定律,即在化學反應中,各物質(zhì)的質(zhì)量比是定值。2.解題思路考點三利用化學方程式的簡單計算步驟類型及注意(1)根據(jù)題意,正確寫出反應的化學方程式(2)推算已知量①直接給出已知量②間接給出已知量:a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律推算已知量b.根據(jù)曲線圖推算已知量c.根據(jù)表格數(shù)據(jù)推算已知量d.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推算已知量考點知識梳理步驟類型及注意(3)設未知量①直接未知量(計算結果就是題目答案)②間接未知量(計算結果通過轉(zhuǎn)化變?yōu)轭}目答案)a.設未知量的方法,可根據(jù)題目需要,設哪一種未知量簡單就設哪一種b.根據(jù)需要可以設質(zhì)量,也可以設體積(未知量不帶單位)[特別提示]代入方程式計算的量,必須是參加反應的純凈物的質(zhì)量(純凈物的質(zhì)量=含有雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)),即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計算。(續(xù)表)考點知識梳理高頻考向探究例1[·莆田二檢]

化學發(fā)展經(jīng)歷了從定性到定量,從宏觀到微觀的過程。(1)圖4-1是某同學驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置。①反應的化學方程式為

。

②該實驗方案設計不合理的原因是

。

③若保持裝置不變,改變藥品即可驗證。他用的一組藥品是

。

(2)水分解的微觀過程可用圖4-2所示的三幅模型圖表示。

①模型圖排列順序正確的是

(填序號)。

②反應前后保持不變的是

(填名稱)。

類型一

質(zhì)量守恒定律圖4-1圖4-2鐵和硫酸銅溶液cab

氫原子和氧原子高頻考向探究考向1利用元素守恒求化學式或定量判斷類型二質(zhì)量守恒定律的應用例2[·莆田一檢]一種以甲醇為原料制造的新型手機電池,可連續(xù)使用一個月充一次電,其電池反應原理為:2CH3OH+3O2+4NaOH2Na2CO3+6X。其中X的化學式為 (

)A.H2 B.H2OC.CO D.CO2[答案]B[解析]根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變可知,反應前共有2個碳原子、12個氫原子、12個氧原子、4個鈉原子,反應后共有4個鈉原子、2個碳原子、6個氧原子,所以6X中含有12個氫原子、6個氧原子,X的化學式為H2O。高頻考向探究例3

相同分子數(shù)目的①CH4、②C2H4、③CH3OH、④C2H5OH分別充分燃燒,所消耗的氧氣質(zhì)量相等的是(

)A.①② B.①③ C.③④ D.②④[答案]D[解析]題中所給物質(zhì)完全燃燒都生成二氧化碳和水。根據(jù)一個分子中碳、氫原子個數(shù),判斷消耗氧原子的個數(shù),再得到消耗氧氣的質(zhì)量是否相同。①CH4

中1個碳原子消耗了2個氧原子,4個氫原子消耗了2個氧原子,共消耗了4個氧原子;②C2H4

中2個碳原子消耗了4個氧原子,4個氫原子消耗了2個氧原子,共消耗了6個氧原子,③CH3OH中1個碳原子消耗了2個氧原子,4個氫原子消耗了2個氧原子,減去本身的1個氧原子,共消耗了3個氧原子;④C2H5OH中2個碳原子消耗4個氧原子,6個氫原子消耗3個氧原子,還需要減去本身的一個氧原子,共消耗了6個氧原子,所以②和④消耗氧原子個數(shù)相同,即所消耗O2的質(zhì)量也相等。高頻考向探究考向2微觀模型表示化學反應例4

在有催化劑并加熱的條件下,A與B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如圖4-3所示:(1)下列說法正確的是

(填序號)。

A.該反應類型為置換反應B.4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物C.反應前后,氮元素化合價升高D.化學反應中分子可以再分,而原子不能(2)該反應的化學方程式為

。

圖4-3CD高頻考向探究考向3數(shù)據(jù)分析(表格/柱狀圖/餅狀圖)【奪分攻略】結合表格或柱狀圖、餅狀圖等數(shù)據(jù)形式,分析化學反應質(zhì)量守恒思維模型定反應物、生成物反應后質(zhì)量增加的為生成物;質(zhì)量減少的為反應物;質(zhì)量不變的可能為催化劑寫反應表達式根據(jù)反應物、生成物寫反應表達式,判斷反應類型(化合或分解)定變化量增加量或減少量標在相應物質(zhì)下面,并求出未知量分析判斷判斷物質(zhì)種類、質(zhì)量比、化學計量數(shù)之比等高頻考向探究例5[·龍巖一檢]化學反應是化學學科研究的主要內(nèi)容之一。在一密閉容器里放入四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應,測得數(shù)據(jù)如下:(已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為1∶1)(1)表中“待測”值為

。

(2)該反應中乙

(填“可能”或“不可能”)是催化劑。

(3)反應中丁和丙的質(zhì)量比為

。

(4)甲、丙兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為

。

四種物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g283050反應后的質(zhì)量/g20待測3923[解析](1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應物質(zhì)量會減小,生成物質(zhì)量會增加,催化劑質(zhì)量不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,待測值為(2+8+30+50)-(20+39+23)=8。(2)乙的質(zhì)量在反應前后不變可能是催化劑也可能沒有參加化學反應。(3)反應中,丁和丙的質(zhì)量比為(50-23)g∶(39-30)g=3∶1。(4)各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比。甲和丙的質(zhì)量比為(20-2)g∶(39-30)g=2∶1,甲、丙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1,所以甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為2∶1。[答案](1)8

(2)可能(3)3∶1

(4)2∶1高頻考向探究高頻考向探究變式[·三明質(zhì)檢]在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),反應前它們的質(zhì)量如圖4-4中白色條形所示,反應后它們的質(zhì)量如圖4-4中灰色條形所示。下列說法正確的是(

)A.該反應中甲是反應物B.丙一定是該反應的催化劑C.該反應為化合反應D.甲和丁的質(zhì)量變化之比為2∶1圖4-4[解析]反應后,甲增加4g為生成物,乙減少6g為反應物,丙質(zhì)量不變可能是催化劑,也可能沒有參加反應,丁增加2g為生成物,則該反應屬于分解反應。[答案]D

高頻考向探究高頻考向探究考向4化學反應中物質(zhì)質(zhì)量變化的圖像題例6[·江西改編]下列圖像能正確反映對應變化關系的是 (

)圖4-5[解析]木炭還原氧化銅時會生成二氧化碳氣體,固體質(zhì)量減少,故A錯誤;鎂條是固體,反應前固體總質(zhì)量不能為零,故B錯誤;煅燒石灰石時生成氧化鈣和二氧化碳,由于二氧化碳是氣體,隨著反應的進行,固體質(zhì)量減少,當碳酸鈣反應完全后,固體質(zhì)量保持不變,但需要加熱一段時間后碳酸鈣才開始分解,故C錯誤;銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀,溶液的質(zhì)量減少,完全反應后質(zhì)量不變,故D正確。[答案]D

高頻考向探究高頻考向探究類型三化學方程式例7

請按照下列要求各寫出一個化學方程式。(1)有二氧化碳生成的化合反應:

。

(2)有二氧化碳生成的分解反應:

。

(3)有二氧化碳生成的置換反應:

。

(4)有二氧化碳生成的復分解反應:

。

(5)有二氧化碳生成的反應,但不屬于四種基本反應類型: