第 04 課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 - 副本

TOPICTWO主題二物質(zhì)的化學(xué)變化課時(shí)04

質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式考點(diǎn)知識(shí)梳理1.內(nèi)容:

化學(xué)反應(yīng)的

的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的

質(zhì)量總和。

2.質(zhì)量守恒的原因:化學(xué)反應(yīng)是原子

生成新物質(zhì)的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的

、原子的

、原子的

都不變。

3.適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化,不適用于物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律指質(zhì)量守恒,不是體積守恒。(3)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(反應(yīng)物過(guò)量和催化劑等)和與反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量不計(jì)在“總和”中。(4)化學(xué)反應(yīng)中,各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用,因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。(5)有氣體或沉淀參與反應(yīng)時(shí),質(zhì)量也不能忽略?？键c(diǎn)一質(zhì)量守恒定律參加各物質(zhì)各物質(zhì)重新組合種類質(zhì)量數(shù)目考點(diǎn)知識(shí)梳理4.規(guī)律總結(jié)元素種類質(zhì)量

數(shù)目物質(zhì)分子分子考點(diǎn)知識(shí)梳理5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用具體應(yīng)用依據(jù)推斷物質(zhì)的元素組成化學(xué)反應(yīng)前后

不變

確定物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、

不變

推斷反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化或用反應(yīng)前后質(zhì)量差求某物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量元素種類種類數(shù)目考點(diǎn)知識(shí)梳理1.概念:用

表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫作化學(xué)方程式。

2.書寫原則(1)必須以

為依據(jù),絕不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

(2)遵守

,即化學(xué)方程式兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。

3.書寫步驟(1)寫:左寫反應(yīng)物的化學(xué)式,右寫生成物的化學(xué)式,以“+”“——”相連。(2)配:配平化學(xué)方程式。常用方法:最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法。(3)注:將“——”變成“

”,注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)(“↑”或“↓”)。(4)查:檢查化學(xué)式是否正確、是否配平、條件是否標(biāo)注正確、生成物狀態(tài)是否標(biāo)注正確?？键c(diǎn)二化學(xué)方程式化學(xué)式客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)知識(shí)梳理[特別提示]①當(dāng)反應(yīng)物和生成物中都有氣體,生成物中的氣體就不注“↑”;當(dāng)溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物也不注“↓”。②物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí),在反應(yīng)條件上要寫成“點(diǎn)燃”。4.含義表示的意義以2H2O2H2↑+O2↑為例宏觀反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是

,生成物是

和

,反應(yīng)條件是

微觀反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比

個(gè)水分子反應(yīng)生成

和

質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每

份質(zhì)量的水通電后,生成

份質(zhì)量的氫氣和

份質(zhì)量的氧氣

水氧氣氫氣通電22個(gè)氫分子1個(gè)氧分子36432考點(diǎn)知識(shí)梳理1.計(jì)算原理:依據(jù)質(zhì)量守恒定律,即在化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的質(zhì)量比是定值。2.解題思路考點(diǎn)三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟類型及注意(1)根據(jù)題意,正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)推算已知量①直接給出已知量②間接給出已知量:a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律推算已知量b.根據(jù)曲線圖推算已知量c.根據(jù)表格數(shù)據(jù)推算已知量d.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推算已知量考點(diǎn)知識(shí)梳理步驟類型及注意(3)設(shè)未知量①直接未知量(計(jì)算結(jié)果就是題目答案)②間接未知量(計(jì)算結(jié)果通過(guò)轉(zhuǎn)化變?yōu)轭}目答案)a.設(shè)未知量的方法,可根據(jù)題目需要,設(shè)哪一種未知量簡(jiǎn)單就設(shè)哪一種b.根據(jù)需要可以設(shè)質(zhì)量,也可以設(shè)體積(未知量不帶單位)[特別提示]代入方程式計(jì)算的量,必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量(純凈物的質(zhì)量=含有雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計(jì)算。(續(xù)表)考點(diǎn)知識(shí)梳理高頻考向探究例1[·莆田二檢]

化學(xué)發(fā)展經(jīng)歷了從定性到定量,從宏觀到微觀的過(guò)程。(1)圖4-1是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的原因是

。

③若保持裝置不變,改變藥品即可驗(yàn)證。他用的一組藥品是

。

(2)水分解的微觀過(guò)程可用圖4-2所示的三幅模型圖表示。

①模型圖排列順序正確的是

(填序號(hào))。

②反應(yīng)前后保持不變的是

(填名稱)。

類型一

質(zhì)量守恒定律圖4-1圖4-2鐵和硫酸銅溶液cab

氫原子和氧原子高頻考向探究考向1利用元素守恒求化學(xué)式或定量判斷類型二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例2[·莆田一檢]一種以甲醇為原料制造的新型手機(jī)電池,可連續(xù)使用一個(gè)月充一次電,其電池反應(yīng)原理為:2CH3OH+3O2+4NaOH2Na2CO3+6X。其中X的化學(xué)式為 (

)A.H2 B.H2OC.CO D.CO2[答案]B[解析]根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知,反應(yīng)前共有2個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、12個(gè)氧原子、4個(gè)鈉原子,反應(yīng)后共有4個(gè)鈉原子、2個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子,所以6X中含有12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子,X的化學(xué)式為H2O。高頻考向探究例3

相同分子數(shù)目的①CH4、②C2H4、③CH3OH、④C2H5OH分別充分燃燒,所消耗的氧氣質(zhì)量相等的是(

)A.①② B.①③ C.③④ D.②④[答案]D[解析]題中所給物質(zhì)完全燃燒都生成二氧化碳和水。根據(jù)一個(gè)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù),判斷消耗氧原子的個(gè)數(shù),再得到消耗氧氣的質(zhì)量是否相同。①CH4

中1個(gè)碳原子消耗了2個(gè)氧原子,4個(gè)氫原子消耗了2個(gè)氧原子,共消耗了4個(gè)氧原子;②C2H4

中2個(gè)碳原子消耗了4個(gè)氧原子,4個(gè)氫原子消耗了2個(gè)氧原子,共消耗了6個(gè)氧原子,③CH3OH中1個(gè)碳原子消耗了2個(gè)氧原子,4個(gè)氫原子消耗了2個(gè)氧原子,減去本身的1個(gè)氧原子,共消耗了3個(gè)氧原子;④C2H5OH中2個(gè)碳原子消耗4個(gè)氧原子,6個(gè)氫原子消耗3個(gè)氧原子,還需要減去本身的一個(gè)氧原子,共消耗了6個(gè)氧原子,所以②和④消耗氧原子個(gè)數(shù)相同,即所消耗O2的質(zhì)量也相等。高頻考向探究考向2微觀模型表示化學(xué)反應(yīng)例4

在有催化劑并加熱的條件下,A與B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖4-3所示:(1)下列說(shuō)法正確的是

(填序號(hào))。

A.該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物C.反應(yīng)前后,氮元素化合價(jià)升高D.化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分,而原子不能(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

圖4-3CD高頻考向探究考向3數(shù)據(jù)分析(表格/柱狀圖/餅狀圖)【奪分攻略】結(jié)合表格或柱狀圖、餅狀圖等數(shù)據(jù)形式,分析化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒思維模型定反應(yīng)物、生成物反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物;質(zhì)量減少的為反應(yīng)物;質(zhì)量不變的可能為催化劑寫反應(yīng)表達(dá)式根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫反應(yīng)表達(dá)式,判斷反應(yīng)類型(化合或分解)定變化量增加量或減少量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)下面,并求出未知量分析判斷判斷物質(zhì)種類、質(zhì)量比、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等高頻考向探究例5[·龍巖一檢]化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)學(xué)科研究的主要內(nèi)容之一。在一密閉容器里放入四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:(已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1)(1)表中“待測(cè)”值為

。

(2)該反應(yīng)中乙

(填“可能”或“不可能”)是催化劑。

(3)反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為

。

(4)甲、丙兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

。

四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g283050反應(yīng)后的質(zhì)量/g20待測(cè)3923[解析](1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小,生成物質(zhì)量會(huì)增加,催化劑質(zhì)量不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,待測(cè)值為(2+8+30+50)-(20+39+23)=8。(2)乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變可能是催化劑也可能沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)。(3)反應(yīng)中,丁和丙的質(zhì)量比為(50-23)g∶(39-30)g=3∶1。(4)各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。甲和丙的質(zhì)量比為(20-2)g∶(39-30)g=2∶1,甲、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1,所以甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1。[答案](1)8

(2)可能(3)3∶1

(4)2∶1高頻考向探究高頻考向探究變式[·三明質(zhì)檢]在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),反應(yīng)前它們的質(zhì)量如圖4-4中白色條形所示,反應(yīng)后它們的質(zhì)量如圖4-4中灰色條形所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)中甲是反應(yīng)物B.丙一定是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.甲和丁的質(zhì)量變化之比為2∶1圖4-4[解析]反應(yīng)后,甲增加4g為生成物,乙減少6g為反應(yīng)物,丙質(zhì)量不變可能是催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng),丁增加2g為生成物,則該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。[答案]D

高頻考向探究高頻考向探究考向4化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量變化的圖像題例6[·江西改編]下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 (

)圖4-5[解析]木炭還原氧化銅時(shí)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,固體質(zhì)量減少,故A錯(cuò)誤;鎂條是固體,反應(yīng)前固體總質(zhì)量不能為零,故B錯(cuò)誤;煅燒石灰石時(shí)生成氧化鈣和二氧化碳,由于二氧化碳是氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,固體質(zhì)量減少,當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)完全后,固體質(zhì)量保持不變,但需要加熱一段時(shí)間后碳酸鈣才開始分解,故C錯(cuò)誤;銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀,溶液的質(zhì)量減少,完全反應(yīng)后質(zhì)量不變,故D正確。[答案]D

高頻考向探究高頻考向探究類型三化學(xué)方程式例7

請(qǐng)按照下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式。(1)有二氧化碳生成的化合反應(yīng):

。

(2)有二氧化碳生成的分解反應(yīng):

。

(3)有二氧化碳生成的置換反應(yīng):

。

(4)有二氧化碳生成的復(fù)分解反應(yīng):

。

(5)有二氧化碳生成的反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型: