課時 08　溶液 - 副本

TOPICTHREE主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)課時08溶液考點知識梳理1.溶液考點一溶液的形成(1)有關(guān)溶液的認(rèn)識概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的

、

的混合物

特征均一性溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性外界條件不變時(如溫度、溶劑的量、氣體壓強),溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì),可以是

體、

體或

體

溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),最常見的溶劑是

,酒精、汽油也可作溶劑

均一穩(wěn)定固液氣水考點知識梳理①溶液中可以有一種溶質(zhì),也可以有多種溶質(zhì),但溶劑只有一種;②均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液,如

;

③溶液不一定都是無色的,如硫酸銅溶液呈

色,氯化鐵溶液呈

色,硫酸亞鐵溶液呈

色等;

④溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì);⑤m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑,但V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑。水藍黃淺綠考點知識梳理(2)溶質(zhì)與溶劑的判斷溶液溶質(zhì)溶劑碘酒

石灰水

水鹽酸

生理鹽水

水75%的酒精

鋅與過量硫酸反應(yīng)后的溶液

碘

酒精氫氧化鈣氯化氫水硫酸和硫酸鋅氯化鈉酒精水水考點知識梳理2.影響物質(zhì)溶解性、溶解速率的因素(1)物質(zhì)溶解性(2)物質(zhì)溶解速率影響因素①

(外因)

②溶質(zhì)性質(zhì)(內(nèi)因)③

(內(nèi)因)

①

②

③是否攪拌(或振蕩)3.物質(zhì)溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象整個過程吸、放熱NaOH溫度

NH4NO3溫度

NaCl溫度不變不放熱,不吸熱溫度溶劑性質(zhì)溫度固體顆粒大小升高放熱降低吸熱考點知識梳理4.乳化現(xiàn)象(1)當(dāng)在植物油中加入洗滌劑后,植物油就會被分散成無數(shù)細小的液滴,而不能聚集成較大的油珠,這種現(xiàn)象被稱為

。肥皂、洗滌劑等都具有

。

(2)常見除污原理及應(yīng)用①利用乳化原理:用洗潔精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等;②利用

原理:如用汽油去除油污,用酒精去除碘;

③利用化學(xué)反應(yīng)原理:如用堿溶液去除油污,用稀鹽酸除鐵銹等乳化乳化作用溶解考點知識梳理5.飽和溶液與不飽和溶液定義在

下,向

里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能

時,所得的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;當(dāng)溶質(zhì)還能

時,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液

判斷方法根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷在一定溫度下,一定量溶劑里,是否能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)根據(jù)析出晶體情況判斷①析出晶體后的溶液,是該溫度下的飽和溶液;②無晶體析出的溶液,該溫度下,可能恰好飽和,也可能不飽和相互轉(zhuǎn)化溫度升高溶解度增大的物質(zhì)不飽和

飽和溶液溶液溫度升高溶解度減小的物質(zhì)(如氫氧化鈣)不飽和

溶液

飽和溶液一定溫度一定量溶劑繼續(xù)溶解繼續(xù)溶解降低加蒸發(fā)升高

加升高加加蒸發(fā)降低考點知識梳理結(jié)晶方法蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結(jié)晶)蒸發(fā)濃縮析出晶體,適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì),如從NaCl溶液中得到晶體、提純含有少量KNO3的NaCl溶液冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)溫度降低析出晶體,適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì),如從飽和KNO3溶液中得到晶體、提純含有少量NaCl的KNO3溶液[特別提示]①濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液;②一定溫度下,某種物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),但可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。考點知識梳理1.固體溶解度考點二溶解度和溶解度曲線(1)概念:在

下,某固態(tài)物質(zhì)在

g溶劑里達到

狀態(tài)時所溶解的

,叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

(2)影響因素①內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因:主要是

。多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而

,如

;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如

;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

,如

。

一定溫度100飽和質(zhì)量溫度增大KNO3NaCl減小Ca(OH)2考點知識梳理(3)溶解度與溶解性的關(guān)系[特別提示]①溶解性定性描述溶解能力的大小,溶解度準(zhǔn)確定量描述溶解能力的大小;②判斷某一數(shù)值是不是溶解度,關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。溶解度/g(20℃時)<0.010.01~11~10>10溶解性

微溶可溶

難溶易溶考點知識梳理2.氣體的溶解度(1)內(nèi)因:氣體的性質(zhì)。(2)外因:主要是溫度和壓強。溫度越高,氣體的溶解度

;壓強越大,氣體的溶解度

。

3.溶解度曲線(1)概念:指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示

,縱坐標(biāo)表示

。

(2)意義Ⅰ.點①曲線上的點——該物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度;②曲線的交點——不同物質(zhì)在對應(yīng)的相同溫度時溶解度相同或該溫度下兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。越小越大溫度溶解度考點知識梳理Ⅱ.線:物質(zhì)的溶解度隨

的變化趨勢。曲線的傾斜程度表示物質(zhì)的溶解度受溫度的影響程度。

Ⅲ.面:溶解度曲線的上面和下面①曲線以下平面內(nèi)的點——溶液為

溶液;

②曲線及曲線以上平面內(nèi)的點——溶液為

溶液。

(3)應(yīng)用①查找某物質(zhì)在不同溫度下的

;

②比較不同物質(zhì)在

溫度時的溶解度大小;

③比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化大小,據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法。溶解度受溫度影響變化大的,常用

法結(jié)晶;溶解度受溫度影響變化小的,常用

法結(jié)晶。

溫度不飽和飽和溶解度相同冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)蒸發(fā)溶劑(蒸發(fā)結(jié)晶)考點知識梳理1.用固體配制溶液(以配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液為例)(1)儀器:

、藥匙、

、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。

(2)步驟考點三配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液圖8-1①計算:配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為:氯化鈉

g,水

mL(水的密度為1.0g·cm-3)。

托盤天平(帶砝碼)量筒1882考點知識梳理②稱量:用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中。托盤天平稱量時“

”,并在兩托盤上墊相同的紙片(目的是防止腐蝕托盤,且使稱量準(zhǔn)確),若稱量有腐蝕性或易潮解的物質(zhì)(例如

),則要放在玻璃容器中,數(shù)值可精確到小數(shù)點后一位。

③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。讀數(shù)時,量筒平放,視線與液體的

保持水平。選用量筒的量程要比量取液體體積稍大。

④溶解:用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解。玻璃棒的作用:

。

圖8-2⑤裝瓶貼標(biāo)簽(堿性溶液裝入試劑瓶中蓋上橡膠塞),如圖8-2。左物右碼NaOH凹液面的最低處攪拌,加快溶解速率NaCl溶液18%考點知識梳理(3)誤差分析Ⅰ.由加入溶質(zhì)的質(zhì)量引起

操作誤差分析偏差①稱量時左盤放砝碼,右盤放藥品(且移動了游碼)稱取的固體質(zhì)量

②天平空載時,指針向右偏稱取的固體質(zhì)量

③固體藥品中混有難溶性的雜質(zhì)稱取的固體質(zhì)量

④將固體倒入燒杯時,紙片上殘留少量藥品稱取的固體質(zhì)量

⑤天平空載時,指針向左偏稱取的固體質(zhì)量

⑥稱量時,砝碼生銹或沾有油污稱取的固體質(zhì)量

偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大考點知識梳理Ⅱ.由加入溶劑的質(zhì)量引起操作誤差分析偏差①量取水時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的質(zhì)量

②量取水時仰視讀數(shù)配制的溶液中水的質(zhì)量

③將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯中時,液體有灑落配制的溶液中水的質(zhì)量

④燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量

Ⅲ.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時,液體有灑落,則

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

2.用濃溶液配制稀溶液①實驗儀器中不涉及天平、藥匙;②實驗步驟為計算、量取、混合均勻即可;③玻璃棒的作用是攪拌,使液體混合均勻。偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小不變考點知識梳理考點四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)計算1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

的質(zhì)量與

的質(zhì)量之比。

有關(guān)公式:(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(既適用于飽和溶液的計算,也適用于不飽和溶液的計算)(2)溶液的質(zhì)量=

的質(zhì)量+

的質(zhì)量

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量=

的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度(4)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(S表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度)溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑溶液考點知識梳理[特別提示]①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示,不能用分?jǐn)?shù)表示;②未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)的質(zhì)量;③飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到該條件下的最大值。2.關(guān)于溶液稀釋問題的計算(1)計算原理:溶液稀釋的過程中,

的質(zhì)量不會發(fā)生變化。

(2)計算公式濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[特別提示]①兩種溶液混合時,質(zhì)量可以相加減,但體積之間不可以相加減;②計算時溶液的體積要先換算成質(zhì)量,且保持單位一致。溶質(zhì)考點知識梳理3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算(1)代入化學(xué)方程式計算或根據(jù)化學(xué)方程式算出來的是

的質(zhì)量,而不是溶液的質(zhì)量。

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前的總質(zhì)量減去生成的氣體和生成的沉淀的質(zhì)量。(3)沒有溶解的物質(zhì)質(zhì)量(沉淀、氣體、不溶性雜質(zhì)),不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。溶質(zhì)高頻考向探究例1下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是 (

)A.氯化銀加入水中,振蕩后可以形成溶液B.用汽油清洗油漬的原理是乳化C.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,因為溶液中有較多自由移動的離子D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量蔗糖類型一溶液的形成[答案]C[解析]在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液,氯化銀難溶于水,與水混合得到不均勻穩(wěn)定的懸濁液,故A錯;用汽油清洗油漬的原理是溶解,洗潔精清洗油漬的原理是乳化,故B錯;溶液導(dǎo)電原因是具有自由移動的帶電的離子,氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,因為溶液中有較多自由移動的鈉離子和氫氧根離子,故C正確;飽和溶液只是對于原溶質(zhì)來說,對其他物質(zhì)可以再溶解,故D錯。高頻考向探究例2

如圖8-3所示,打開止水夾,將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生,則液體A和固體B的組合不可能是(

)A.雙氧水和二氧化錳B.水和生石灰C.水和氫氧化鈉D.水和硝酸銨[答案]D[解析]密閉裝置中溶解或反應(yīng)放熱,反應(yīng)生成氣體,都能使內(nèi)部壓強增大。導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生是壓強增大的現(xiàn)象,而硝酸銨溶于水會吸熱,使裝置中壓強減小,故D組合不可能。圖8-3高頻考向探究變式1

以下四組物質(zhì)中,只用水不能鑒別開的是(

)A.氫氧化鈉固體和氯化鈉固體B.硫酸銅固體和硫酸鋅固體C.氯化鎂固體和氯化鈉固體D.碳酸鈣固體和碳酸鈉固體[答案]C[解析]氫氧化鈉固體溶于水,水溫升高,氯化鈉固體溶于水,水溫不變;硫酸銅溶液是藍色的,硫酸鋅溶液是無色的;氯化鎂固體和氯化鈉固體溶于水均得到無色溶液且水溫不變;碳酸鈣固體難溶于水,碳酸鈉固體易溶于水。變式2

某物質(zhì)X完全溶于水,溶液中X與水的質(zhì)量關(guān)系如圖8-4所示。下列說法正確的是(

)A.X是溶劑B.X只能是固體C.該溶液一定是飽和溶液D.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%高頻考向探究圖8-4D變式3

[·蘇州]為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進行如下兩組實驗(提示:本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。實驗1KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。高頻考向探究實驗步驟實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象步驟1振蕩后靜置:(1)A試管中晶體全部溶解,溶液呈

色;B試管中晶體不溶解,汽油不變色

步驟2(2)將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中,振蕩后靜置;B試管中觀察到的現(xiàn)象為

高頻考向探究實驗2碘在不同溶劑中的溶解實驗根據(jù)實驗操作圖示填寫相關(guān)問題。實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋(3)由圖2所示現(xiàn)象可知:碘

(填“不”“微”或“易”)溶于水

(4)圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是

,說明碘在汽油中溶解性比在水中的

(填“強”或“弱”)

高頻考向探究反思與應(yīng)用(5)①碘易溶于酒精,若實驗2中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體

(填“分層”或“不分層”)。

②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟,其原理類似實驗2中第二步操作,工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是

。高頻考向探究答案(1)紅(或紫紅)

(2)液體分層,上層為無色,下層為紫紅色,試管底部無固體殘留(3)微(4)碘的汽油溶液強(5)①不分層②與水不互溶,碘在這種液體中溶解度遠大于在水中的溶解度[解析](1)高錳酸鉀溶于水呈紫紅色溶液。(2)高錳酸鉀不溶于汽油,汽油難溶于水且密度比水小,所以B試管底部的固體全部溶解,試管中的液體分層,上層為無色,下層為紫紅色。(3)由圖示提供的信息可知,碘微溶于水。(4)圖3中的液體分層,上層為紫紅色,說明碘易溶于汽油,在汽油中的溶解性強,試管上層的紅色溶液是碘的汽油溶液。(5)①酒精能與水以任意比互溶,所以用酒精代替汽油,振蕩后液體不分層;②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟,其原理類似實驗2中第二步操作,工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是該液體與水不互溶,碘在該液體中的溶解度要遠大于在水中的溶解度。高頻考向探究例3

兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩支試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖8-5甲所示,結(jié)合圖乙判斷下列說法正確的是 (

)A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.t3℃時,X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量X>Y類型二溶解度曲線及應(yīng)用圖5-6高頻考向探究答案D

[解析]NaOH溶于水放熱,NH4NO3固體溶于水吸熱,X物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小,所以為b曲線;Y物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小,所以為a曲線。X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;t3℃時,Y溶解度大于X,X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等時,溶液中Y的質(zhì)量大于X,故溶劑的質(zhì)量X>Y。高頻考向探究例4

下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表中信息回答問題。溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08高頻考向探究(1)60℃時,氯化鈉的溶解度

(填“>”“<”或“=”)硝酸鉀的溶解度。

(2)表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體,該物質(zhì)的化學(xué)式是

。

(3)20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果保留至0.1%)。

(4)向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再冷卻至20℃,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)將混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20℃,析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是

(填序號)。

A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B.所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離高頻考向探究答案(1)<

(2)Ca(OH)2

(3)26.5%