滬教版九上化學(xué)期末總復(fù)習(xí)-專題03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第3章考點(diǎn)串講目錄CONTENTS010203組成物質(zhì)的化學(xué)元素構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子物質(zhì)組成的表示和分析思

維

導(dǎo)

圖第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子物質(zhì)組成的表示和分析

分子原子元素和元素符號元素周期表物質(zhì)的分類

化學(xué)式有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算微觀粒子的基本性質(zhì)組成物質(zhì)的化學(xué)元素

離子

化合價(jià)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子1微觀粒子的基本性質(zhì)微觀粒子的體積和質(zhì)量都很小微觀粒子在不斷地做無規(guī)則運(yùn)動微觀粒子之間有空隙溫度越高，運(yùn)動速度越快固體<液體<氣體考點(diǎn)01微觀粒子的基本性質(zhì)考

點(diǎn)

梳

理一、微觀粒子的基本性質(zhì)液態(tài)水水蒸氣蒸發(fā)水蒸發(fā)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，變化的只是分子間的間隔1.

解釋物理變化：考點(diǎn)01微觀粒子的基本性質(zhì)二、從微觀粒子的視角解釋物質(zhì)的變化考

點(diǎn)

梳

理氫氣燃燒由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身發(fā)生變化，變成了其他物質(zhì)的分子2.

解釋化學(xué)變化：氫分子氧分子分解氫原子氧原子結(jié)合水分子二、從微觀粒子的視角解釋物質(zhì)的變化考點(diǎn)01微觀粒子的基本性質(zhì)考

點(diǎn)

梳

理典

例

精

講【典例01-1】【用微觀粒子的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象】下列現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是A．花棚里香氣撲鼻——分子在不停地運(yùn)動B．杜鵑花、月季花的香味不同——不同分子性質(zhì)不同C．鼻子能聞到花香卻看不到物質(zhì)進(jìn)入鼻腔——分子很小D．冬天花香不如夏天濃郁——溫度降低，分子停止運(yùn)動D考點(diǎn)01微觀粒子的基本性質(zhì)典

例

精

講【典例01-2】【構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子】下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．氯化鈉

B．氫氣

C．金剛石

D．銅B考點(diǎn)01微觀粒子的基本性質(zhì)舉

一

反

三【演練01】【物質(zhì)的構(gòu)成】下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法中，錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)都是由極其微小的粒子構(gòu)成的B．氫氣、氧氣、水都是由分子構(gòu)成的C．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子D．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D考點(diǎn)01微觀粒子的基本性質(zhì)水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分解結(jié)合化學(xué)變化的本質(zhì)：分子分成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。水氫氣+氧氣通電由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?？键c(diǎn)02分子一、分子的定義考

點(diǎn)

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理在此化學(xué)變化中，水分子分解為

和

，每兩個(gè)氫原子結(jié)合成

，許多氫氣分子聚集成氫氣，每兩個(gè)氧原子結(jié)合成

，許多

聚集成氧氣。氧原子氫原子一個(gè)氫分子氧分子考點(diǎn)02分子一個(gè)氧分子二、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系考

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理分子原子基本性質(zhì)（1）體積小、質(zhì)量小（2）不斷做無規(guī)則運(yùn)動（3）微觀粒子之間有空隙定義本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系化學(xué)變化中分子可分，原子不可分分子可以分為原子，原子可以互相結(jié)合成分子二、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系考點(diǎn)02分子考

點(diǎn)

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理保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子典

例

精

講【典例02-1】【分子的認(rèn)識】2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，他們研究功能分子，搭建出復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于分子的說法正確的是A．物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的B．通常分子的質(zhì)量和體積都很小C．水變成冰以后分子停止了運(yùn)動D．水變成水蒸氣后水分子本身發(fā)生改變B考點(diǎn)02分子典

例

精

講【典例02-2】【分子和原子的區(qū)別】下列有關(guān)分子、原子的說法正確的是A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)B．保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是原子C．分子比原子大D．分子、原子間都有一定的間隔D考點(diǎn)02分子舉

一

反

三【演練01】【化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)】下列變化能說明分子是可以再分的是A．冰熔化 B．分離空氣制取氧氣C．硫磺塊研磨成硫粉 D．水通電制得氫氣和氧氣D考點(diǎn)02分子結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量原子核核外電子質(zhì)子中子帶1個(gè)單位正電荷不帶電帶1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)考點(diǎn)03原子一、原子的結(jié)構(gòu)及質(zhì)量考

點(diǎn)

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理+1128

1原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第1層第2層第3層各層的電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）第1層最多排2個(gè)電子第2層最多排8個(gè)電子核外電子的排布規(guī)律:考點(diǎn)03原子二、原子結(jié)構(gòu)示意圖考

點(diǎn)

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理原子種類實(shí)例最外層電子數(shù)得失電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬非金屬He、Ne、Ar8（He為2）Na、Mg、AlN、O、S<4>4不易得，不易失穩(wěn)定穩(wěn)定易失去易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)03原子三、原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系考

點(diǎn)

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理典

例

精

講【典例03-1】【原子的結(jié)構(gòu)】盧瑟福在測定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用α粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子通過了金箔，極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其中正確的是A．金原子核帶負(fù)電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列C．金原子核的質(zhì)量比α粒子的質(zhì)量大得多 D．金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)C考點(diǎn)03原子典

例

精

講【典例03-2】【構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系】1992年，我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子，這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208，中子數(shù)為80，這種汞原子的核外電子數(shù)為A．80

B．128

C．208

D．288B考點(diǎn)03原子舉

一

反

三【演練01】【原子結(jié)構(gòu)示意圖】我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變?nèi)剂?，其原子核是?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A．

B．

C．

D．B考點(diǎn)03原子離子定義帶電荷的微觀粒子分類陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)帶正電帶負(fù)電原子失電子得電子符號n+RRn-在元素符號的右上角標(biāo)上離子所帶電荷表示方法意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)考點(diǎn)04離子考

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理典

例

精

講【典例04-1】【離子符號的書寫】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列表示三個(gè)氧離子的是A．3O-2

B．

O32-

C．3O-

D．3O2-D考點(diǎn)04離子典

例

精

講【典例04-2】【離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系】關(guān)于Na和Na＋的說法正確的是A．Na和Na＋都屬于鈉元素 B．Na得到一個(gè)電子后變成了Na＋C．Na和Na＋核外電子排布相同 D．質(zhì)量相差很大A考點(diǎn)04離子舉

一

反

三【演練01】【離子結(jié)構(gòu)示意圖】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A．

B．

C．

D．D考點(diǎn)04離子組成物質(zhì)的化學(xué)元素2定義分類元素符號元素具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱金屬元素非金屬元素稀有氣體元素含量地殼中含量前五位的元素生物細(xì)胞中含量前四位的元素氧、硅、鋁、鐵、鈣氧、碳、氫、氮書寫意義第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫宏觀意義微觀意義表示一種元素表示由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示這種元素的一個(gè)原子考點(diǎn)05元素一、元素和元素符號考

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理元素分子原子離子

氧氣、氫氣等

鐵、金剛石等

氯化鈉等構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成宏

觀既講種類又講個(gè)數(shù)組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成只講種類不講個(gè)數(shù)微

觀元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。在化學(xué)變化中分子種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素也不變。二、元素與原子等微觀粒子間的聯(lián)系與區(qū)別考點(diǎn)05元素考

點(diǎn)

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理典

例

精

講【典例05-1】【元素的概念】我國科學(xué)家利用氮化硼首次制備出一種薄如蟬翼的光學(xué)晶體——轉(zhuǎn)角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同

B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同

D．相對原子質(zhì)量不同A考點(diǎn)05元素典

例

精

講【典例05-2】【元素符號】基于“宏觀一微觀一符號”建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方法。正確讀寫化學(xué)符號是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列元素符號書寫正確的是A．鐵：FE

B．氟：Fu

C．鈣：Ca D．鎂：mgC考點(diǎn)05元素舉

一

反

三【演練01】【元素與人體健康】在食品中添加含鐵元素的化合物，可以預(yù)防A．齲齒 B．貧血 C．佝僂病 D．甲狀腺腫大B考點(diǎn)05元素元素周期表周期每一橫行叫一周期，共7個(gè)周期族每一縱行叫一族。8，9，10三個(gè)縱行為一族，共18個(gè)縱行，16個(gè)族。元素周期表的起始金屬稀有氣體非金屬原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相關(guān)關(guān)系考點(diǎn)06元素周期表一、元素周期表簡介考

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理氧原子序數(shù)相對原子質(zhì)量元素符號

元素名稱8O16.00質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)

二、周期表中單元格所含信息考點(diǎn)06元素周期表考

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理典

例

精

講【典例06-1】【周期表中單元格所含信息】銦在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是A．銦原子核外電子數(shù)為49

B．一個(gè)銦原子的質(zhì)量為114.8gC．銦元素屬于非金屬元素

D．銦原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)A考點(diǎn)06元素周期表典

例

精

講【典例06-2】【元素周期表的排列】硫、氯和硒都是人體必需的元素，如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，下列有關(guān)說法不正確的是A．不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同B．硫和硒兩種元素位于同一周期C．硒原子的核外電子數(shù)為34D．硫和氯為常量元素是由于攝入的營養(yǎng)物質(zhì)中硫、氯元素的含量相對較大B考點(diǎn)06元素周期表舉

一

反

三【演練01】【元素周期表的認(rèn)識】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。元素周期表的每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述周期表空白處元素的元素符號為

。（2）氮原子的最外層電子數(shù)為

。（3）第三周期的金屬元素共有

種。考點(diǎn)06元素周期表F53純凈物氧化物其他物質(zhì)混合物單質(zhì)化合物考點(diǎn)07物質(zhì)分類

1.單質(zhì)：

由同種元素組成的純凈物

2.化合物：

由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物

3.氧化物：

由氧元素和另一種元素組成的化合物考

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理典

例

精

講【典例07-1】【物質(zhì)分類】下列生活中常見的物質(zhì)屬于化合物的是A．稀有氣體

B．純牛奶

C．氧化鐵

D．氧氣C考點(diǎn)07物質(zhì)分類典

例

精

講【典例07-2】【微觀角度認(rèn)識物質(zhì)】下圖中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是A．

B．

C．

D．

B考點(diǎn)07物質(zhì)分類舉

一

反

三【演練01】【物質(zhì)分類】某物質(zhì)經(jīng)測定只含有一種元素，則關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是A．一定是純凈物

B．一定是混合物C．一定不是化合物

D．一定是一種單質(zhì)C考點(diǎn)07物質(zhì)分類物質(zhì)組成的表示和分析3化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)宏觀微觀表示物質(zhì)的元素組成表示水這種物質(zhì)表示水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示物質(zhì)的一個(gè)分子構(gòu)成表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的考點(diǎn)08化學(xué)式一、化學(xué)式的意義考

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理H2O物質(zhì)類別寫法舉例讀法單質(zhì)金屬

鐵：_____

固體非金屬

碳:_____

稀有氣體

氦氣:______

氣態(tài)非金屬(稀有氣體除外)

氫氣:_____

臭氧:_____化合物

氧化鋁:________

Al2O3O3

H2

C

He

Fe

二、化學(xué)式的寫法和讀法考點(diǎn)08化學(xué)式考

點(diǎn)

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理直接用元素符號來表示（碘：I2除外）在元素符號的右下角寫上原子個(gè)數(shù)金左非右，氧化物中氧靠右元素名稱某氣某化某幾某化幾某典

例

精

講【典例08-1】【化學(xué)式的意義】關(guān)于CO2、MnO2、O2、H2O2四種物質(zhì)，下列說法中正確的是A．都含有兩個(gè)氧原子

B．都含有氧元素C．都含有一個(gè)氧分子

D．都具有相同的性質(zhì)B考點(diǎn)08化學(xué)式典

例

精

講【典例08-2】【化學(xué)式的書寫】下列物質(zhì)化學(xué)式書寫正確的是A．氧化鈣CaO2

B．氯化鈉ClNa

C．氯化鋁AlCl3

D．氧化鐵FeOC考點(diǎn)08化學(xué)式舉

一

反

三【演練01】【化學(xué)式的意義】關(guān)于化學(xué)式H2O2，下列說法錯(cuò)誤的是A．表示過氧化氫這種物質(zhì)B．過氧化氫中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)C．表示1個(gè)過氧化氫分子D．表示過氧化氫由2個(gè)H原子和2個(gè)O原子構(gòu)成D考點(diǎn)08化學(xué)式(1)氫元素的化合價(jià)一般是

價(jià)，氧元素的化合價(jià)一般是

價(jià)。

(2)金屬元素的化合價(jià)一般為

價(jià)，非金屬元素的化合價(jià)一般為

價(jià)。

(3)單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為

。

(4)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為

。

0

0

負(fù)正

-2

+1

考點(diǎn)09化合價(jià)一、化合價(jià)的一般規(guī)律考

點(diǎn)

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理

已知硫的某種氧化物中硫元素顯＋6價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，寫出這種氧化物的化學(xué)式。S

O→SO326寫出元素符號：正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右標(biāo)出元素的化合價(jià)化合價(jià)的絕對值交叉放在元素符號的右下角約簡并檢查化學(xué)式SO+6

-2SOSO+6

-226二、根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式1.書寫規(guī)則：①正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；

②一般情況下，“正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右”。2.書寫步驟：“寫”→“標(biāo)”→“叉”→“約”→“查”考點(diǎn)09化合價(jià)考

點(diǎn)

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理典

例

精

講【典例09-1】【化合價(jià)的計(jì)算】磷及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源汽車電池的制造，如LiFePO4，讀作磷酸亞鐵鋰，鋰元素的原子最外層電子數(shù)為1，那么磷元素的化合價(jià)是A．+1

B．+3

C．+5