2023-2024學(xué)年山東省菏澤市高一上學(xué)期2月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省菏澤市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期2月期末注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Na-23Fe-56Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A.活性炭具有除異味和殺菌作用B.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵C.用充氮包裝技術(shù)保鮮水果等食品D.食品包裝袋中常有生石灰，其作用是防止食品氧化變質(zhì)【答案】C【解析】A．活性炭具有吸附性，可以除異味，但不能殺菌，A錯誤；B．氧化鐵是紅棕色固體，瓷器的青色不是來自氧化鐵，B錯誤；C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用于食品保鮮，C正確；D．生石灰可以吸收水分，用于食品包裝袋中可以防止食品受潮，D錯誤。故選C。2.以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保要求，目前正推廣使用水基防銹漆。但水基漆較容易溶解氧氣，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑。為此需要在水基漆中加入緩蝕劑。下列物質(zhì)可作為緩蝕劑的是A.KMnO4 B.NaNO2 C.NaCl D.H2SO4【答案】B【解析】〖祥解〗根據(jù)題干信息水基漆較容易溶解氧氣，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此需要在水基漆中加入緩蝕劑，則緩蝕劑必須具有還原性，起到抗氧化的作用，據(jù)此分析作答即可。A．KMnO4是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，故A不選；

B．NaNO2具有還原性，可以被氧氣氧化，可以做還原劑，起到抗氧化作用，故B選；

C．NaCl在空氣中穩(wěn)定存在，不能和氧氣反應(yīng)，不做抗氧化劑，故C不選；

D．H2SO4在空氣中穩(wěn)定存在，不能和氧氣反應(yīng)，不做抗氧化劑，故D不選；

故選：B。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.足量的與含有的濃硫酸共熱，生成的分子數(shù)為C.的溶液中含有的數(shù)目為D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的酒精溶液含有的氧原子數(shù)目為【答案】D【解析】A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故A錯誤；B．0.2mo|濃硫酸完全反應(yīng)會生成0.1mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液體積不知，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．水分子中也含有氧原子，100g46%酒精溶液中含有46g乙醇，含有34g水，一共含有4NA個氧原子，故D正確；故選D。4.室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是A.無色溶液中：B.的溶液：C.含的溶液中：D.的溶液：【答案】C【解析】A．Fe3+的溶液呈黃色，故A錯誤；B．的溶液中Mg2+和Ca2+不能大量存在，故B錯誤；C．含的溶液中能大量共存，故C正確；D．的溶液ClO-不能大量存在，故D錯誤；故答案為：C。5.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法A溶液加入適量的溶液、過濾B通過飽和溶液洗氣、干燥C固體空氣中加熱D溶液加入適量的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選足量酸，故A錯誤；B．HCl和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而二氧化碳不反應(yīng)，故可以除雜，故B正確；C．加熱時亞硫酸鈉易被空氣中氧氣反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；D．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；故選B。6.下列事實中，與膠體無關(guān)的是A.將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物B.一束可見光射入雞蛋清液體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”C.醫(yī)院里利用血液透析技術(shù)清除有害物質(zhì)D.向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐【答案】A【解析】A．油水混合物乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故A符合題意；B．雞蛋清溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不符合題意；C．血液屬于膠體，膠體粒子不能透過半透膜，利用滲析法可以提純、分離膠體，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合題意D．向豆?jié){中加入鹽鹵后，導(dǎo)致膠體的聚沉，從而制作可口的豆腐，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意；故選A。7.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液和反應(yīng)：B.少量通入溶液中：C.向溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性：D.將84消毒液與濃鹽酸混合：【答案】D【解析】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；D．84消毒液的有效成分為NaClO，正確的離子方程式為，故D正確。故選D。8.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗或鑒別的敘述不正確的是A.某氣體能使無水粉末變藍(lán)，則該氣體中含有水蒸氣B.向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定存在或C.向某溶液中先加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含有D.不需要其他任何試劑即可鑒別和三種溶液【答案】B【解析】A．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，某氣體能使無水粉末變藍(lán)，則該氣體中含有水蒸氣，故A正確；B．向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中存在或或或，故B錯誤；C．向某溶液中先加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，則溶液中含有，故C正確；D．CuCl2溶液呈藍(lán)色，CuCl2溶液與Na2CO3混合生成碳酸銅沉淀，CuCl2溶液與NH4Cl混合無明顯現(xiàn)象，不需要其他任何試劑即可鑒別和三種溶液，故D正確；選B。9.下列實驗裝置或操作正確的是ABCD制備收集氨氣并進(jìn)行尾氣處理配制溶液用該裝置進(jìn)行噴泉實驗A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．制備氫氧化亞鐵時，應(yīng)將盛有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故A錯誤；B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，不能用向上排空氣法收集氨氣，故B錯誤；C．容量瓶不能用于溶解氫氧化鈉固體，故C錯誤；D．氯化氫氣體極易溶于水，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶中，氯化氫氣體溶于水使燒瓶內(nèi)氣壓減小，打開長導(dǎo)管的止水夾時，燒杯中的水會進(jìn)入燒瓶中形成噴泉，故D正確；故選D。10.某無土栽培所用營養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子濃度如圖甲所示，取樣品加水稀釋，測得的濃度隨溶液體積的變化如圖乙所示，下列判斷正確的是A.圖甲中是B.營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為C.將和按一定配比溶解也能得到該營養(yǎng)液D.營養(yǎng)液中的濃度是【答案】C【解析】〖祥解〗由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則由圖乙可知，200mL樣品中銨根離子的濃度為=8.0mol/L；由圖甲可知，200mL樣品中X離子的濃度為4.0mol/L，由溶液呈電中性可知，X為硫酸根離子。A．由分析可知，X為硫酸根離子，故A錯誤；B．由分析可知，200mL樣品中銨根離子的濃度為8.0mol/L、硫酸根離子濃度為4.0mol/L，則營養(yǎng)液中硫酸鉀與氯化銨的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；C．由分析可知，200mL樣品中鉀離子、氯離子、銨根離子和硫酸根離子濃度分別為9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L和4.0mol/L，則將物質(zhì)的量之比為4：9的硫酸銨和氯化鉀溶于水也能得到該營養(yǎng)液，故C正確；D．由分析可知，200mL樣品中氯離子、銨根離子的濃度為9.0mol/L、8.0mol/L，則由氯原子個數(shù)守恒可知，氯化鉀的濃度為9.0mol/L－8.0mol/L=1.0mol/L，故D錯誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A把熾熱的炭投入到盛有濃硝酸的試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)B濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將氧化成D向含有淀粉的溶液中滴入溶液溶液變成藍(lán)色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】A．濃硝酸受熱會發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體說明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了應(yīng)，A錯誤；B．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2，同時生成刺激性氣味的氣體SO2，使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，B正確；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe3+再被過量鐵粉還原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不顯紅色，現(xiàn)象錯誤，C錯誤；D．溶液變成藍(lán)色說明三價鐵和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此時三價鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性，D正確；故選BD。12.類推法常用于預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，下列類推出的結(jié)論符合客觀事實的是A.與反應(yīng)生成與反應(yīng)生成B.與能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.通入溶液中無明顯現(xiàn)象，通入溶液中也無明顯現(xiàn)象D.受熱分解成和受熱能分解成和【答案】D【解析】A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，而Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故A錯誤；B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，但是Mg比Al活潑，不符合鋁熱反應(yīng)的特點，故B錯誤；C．SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故C錯誤；D．Fe(OH)3受熱分解成Fe2O3和H2O，同理Cu(OH)2受熱能分解成CuO和H2O，故D正確；故選：D。13.實驗室利用固體進(jìn)行如下實驗，下列說法正確的是A.實驗過程中元素參與的反應(yīng)中，元素均被還原B.若生成等物質(zhì)的量的G、，反應(yīng)①與反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等C.反應(yīng)②中含有離子反應(yīng)：D.實驗過程可能發(fā)生4個氧化還原反應(yīng)【答案】AD【解析】〖祥解〗反應(yīng)①是KMnO4的受熱分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)②是反應(yīng)①反應(yīng)后的固體和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，若KMnO4未完全分解，則反應(yīng)②中KMnO4、K2MnO4、MnO2都和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。A．反應(yīng)①和②中，Mn的化合價均降低，Mn元素均被還原，故A正確；B．若生成等物質(zhì)的量的G、H，反應(yīng)①與反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故B錯誤；C．反應(yīng)②中可能有K2MnO4和濃鹽酸的反應(yīng)，但溶液是酸性的，不可能出現(xiàn)OH-，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，實驗過程可能發(fā)生4個氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選AD。14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某氣體(摩爾質(zhì)量為)溶于水(密度)中，所得溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】BC【解析】，。故選BC。15.某溶液可能含有下列離子中的幾種：，且所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取適量上述溶液X，進(jìn)行如下實驗(所加試劑均足量)，下列說法正確的是A溶液X中一定含有B.溶液中可能存在C.無色氣體不含有D.白色沉淀一定含有，可能含有【答案】AC【解析】〖祥解〗溶液X加氫氧化鋇生成白色沉淀A，則X中一定不含F(xiàn)e3+；沉淀A中加鹽酸得到沉淀B和氣體A，說明沉淀A中一定含有BaSO4，一定至少含有BaCO3、BaSO3之一，X中一定含有，、至少有一種；由于所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，根據(jù)電荷守恒，陽離子一定含有Na+、Mg2+，陰離子一定含有、，陰離子一定不含、Cl-。A．根據(jù)分析可知，溶液X中一定含有，A正確；B．由分析可知，溶液中不存在，B錯誤；C．由分析可知，原溶液中不含有，則無色氣體不含有，C正確；D．由分析可知，白色沉淀A一定不含BaSO3，D錯誤；故選AC。三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.依據(jù)與水反應(yīng)情況對某些物質(zhì)進(jìn)行分類，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有___________(填化學(xué)式)；D組物質(zhì)屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。（2）組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）將通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象為___________；將通入溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）和都是常見的消毒劑。工業(yè)上可通過反應(yīng)：制備，其中的氧化性比___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，當(dāng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。【答案】（1）①.、②.非電解質(zhì)（2）（3）①.先變紅后褪色②.（4）①.強(qiáng)②.【解析】【小問1詳析】上述物質(zhì)中氧化鈣和氧化鐵和酸反應(yīng)可以生成鹽和水，則屬于堿性氧化物的有，；二氧化硫的水溶液顯酸性，則|D組物質(zhì)為SO2，屬于非金屬氧化物，為非電解質(zhì)；【小問2詳析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，此時水是氧化劑，則F組物質(zhì)為Na，其和水反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則將通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象為先變紅后褪色；氯氣有較強(qiáng)氧化性，可以置換出硫化氫中的硫，則將通入溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳析】該反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則的氧化性比強(qiáng)；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，根據(jù)方程式可知，當(dāng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。17.氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。某興趣小組在實驗室利用如下裝置模擬氨氧化法制硝酸，通過觀察裝置中溶液顏色變化檢驗硝酸的生成。已知：和溶液不反應(yīng)，?；卮鹣铝袉栴}：（1）組裝好裝置后，下一步應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。裝置B中的試劑名稱為___________。（2）實驗時，點燃C中的酒精燈應(yīng)在鼓入空氣之___________(填“前”或“后”)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置D的作用為___________。反應(yīng)開始后，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象為___________。（4）將裝置替換為裝置更好，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.檢驗裝置的氣密性②.堿石灰（2）①.前②.（3）①.除去氨氣和水蒸氣②.氣體變?yōu)榧t棕色（4）提供足量的空氣，使多余的被氧化得到更多的硝酸，且防止中過量而不能被吸收?！窘馕觥俊枷榻狻酵ㄈ肟諝馓峁┭鯕猓彼纸馍砂睔?，進(jìn)裝置B中堿石灰干燥氨氣，在裝置C中氨氣和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和水，多余的氨氣在裝置D中反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，NO進(jìn)入裝置E中被氧化生成NO2，NO2進(jìn)入裝置F中生成HNO3，多余的NO2在裝置G中被吸收；【小問1詳析】組裝好裝置后，下一步應(yīng)進(jìn)行的操作為檢驗裝置的氣密性；由分析可知，裝置B的作用是干燥氨氣，可以用堿石灰干燥氨氣；【小問2詳析】氨氣在加熱時才可以被催化氧化，則實驗時，點燃C中的酒精燈應(yīng)在鼓入空氣之前；裝置C中氨氣被催化氧化，方程式為：；【小問3詳析】氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，無水氯化鈣是常用的干燥劑，故可以吸收氨氣和水蒸氣；無色的一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，故答案為：氣體變?yōu)榧t棕色；【小問4詳析】在整個反應(yīng)過程中，氧氣參與了氨氣的催化氧化，則為了使一氧化氮順利被氧化為二氧化氮，則需要提供足夠的氧氣，故將裝置替換為裝置更好的原因是：提供足量的空氣，使多余的被氧化得到更多的硝酸，且防止中過量而不能被吸收。18.我國力爭實現(xiàn)2030年前“碳達(dá)峰”、2060年前“碳中和”的目標(biāo)，二氧化碳的捕捉與封存是目標(biāo)實現(xiàn)的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：I．常溫下，某同學(xué)用溶液捕捉一定體積空氣中的。為測定所得溶液的成分，該同學(xué)向其中逐滴加入的鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如下圖所示(忽略在水中的溶解)。（1）段反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）所得溶液的溶質(zhì)成分為___________(填化學(xué)式)，溶液的濃度為___________。Ⅱ．蛋黃型空心球催化劑技術(shù)實現(xiàn)了封存和能量儲存雙重效果，原理如圖1所示。制得的通過兩步法可制取，原理如圖2所示。（3）圖1中為___________(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)，空心球催化過程的總反應(yīng)方程式為___________。（4）圖2第i步反應(yīng)轉(zhuǎn)移時，該步反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為___________，若不考慮過程中原料損失，則通過兩步法最多可制得的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.0.15（3）①.氧化劑②.（4）①.0.5②.0.75【解析】〖祥解〗壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線可知，a點到b點才有氣體二氧化碳產(chǎn)生，導(dǎo)致壓強(qiáng)明顯變大，說明a點溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈉，與鹽酸按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，消耗的鹽酸的體積為50mL-20mL=30mL，且從開始一直到a點，無氣體產(chǎn)生，消耗鹽酸的體積也為20mL，則說明溶液中的溶質(zhì)同時存在碳酸氫鈉，以此解題?！拘?詳析】由圖可知段氣體壓強(qiáng)增大，則此時產(chǎn)生氣體，離子方程式為：；【小問2詳析】壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線可知，a點到b點才有氣體二氧化碳產(chǎn)生，導(dǎo)致壓強(qiáng)明顯變大，說明a點溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈉，與鹽酸按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，消耗的鹽酸的體積為50mL-20mL=30mL，且從開始一直到a點，無氣體產(chǎn)生，消耗鹽酸的體積也為20mL，則說明溶液中的溶質(zhì)同時存在碳酸氫鈉，根據(jù)元素守恒可知，最終溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，n(Na)=n(Cl)，所以原來氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=n(HCl)=，所以100mLNaOH的物質(zhì)的量濃度為；【小問3詳析】圖1中二氧化碳中化合價由+4價降低到-4價，則二氧化碳為氧化劑；根據(jù)圖1中信息可知，空心球催化過程的總反應(yīng)方程式為；【小問4詳析】由圖可知，i的反應(yīng)方程式為CH4+NiFe2O4=CO+2H2+NiO+2FeO，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子；則當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移時，該步反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為0.5mol；ii的反應(yīng)方程式為NiO+2FeO+H2O=H2+NiFe2O4，4gCH4物質(zhì)的量為0.25mol，第一步反應(yīng)生成氫氣0.5mol，生成0.25molNiO、0.5molFeO，再根據(jù)第二步反應(yīng)可知，0.25molNiO、0.5molFeO可生成氫氣0.25mol，因此最多可制得氫氣0.75mol。19.六水硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，易溶于水，是一種常見的補(bǔ)血劑。硫酸銨可用來制備莫爾鹽。回答下列問題：（1）某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下：操作1的名稱為___________；濾渣的成分為___________(填化學(xué)式)；操作3中蒸發(fā)時，需要的主要儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈外，還有___________，當(dāng)蒸發(fā)濃縮___________至停止加熱，冷卻結(jié)晶。（2）將物質(zhì)的量之比為的莫爾鹽與在水溶液中反應(yīng)，離子方程式為___________。（3）現(xiàn)有放置7天的莫爾鹽溶液，測得，取該溶液，滴加5滴溶液，發(fā)現(xiàn)變?yōu)闇\紅色，原因是___________；另取該溶液，加入維生素并溶解，測得，滴加5滴溶液后，溶液不變紅，同學(xué)甲得出結(jié)論：維生素C具有還原性。同學(xué)乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充對照實驗，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.③.蒸發(fā)皿、玻璃棒④.溶液表面出現(xiàn)晶膜（2）（3）①.被空氣中的氧化為②.加入維生素后溶液發(fā)生變化，應(yīng)考慮對反應(yīng)的影響【解析】〖祥解〗工業(yè)廢液中主要含有硫酸銅，加入過量鐵粉時，生成單質(zhì)銅，則濾渣A為鐵和銅，溶液A為硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵與空氣及氨氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銨溶液，則濾渣B為氫氧化鐵，以此解題?！拘?詳析】操作1為固液分離，則操作1為過濾；由分析可知，濾渣A為；蒸發(fā)時需要的主要儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；由于硫酸銨不穩(wěn)定，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶，則進(jìn)行操作3時，當(dāng)蒸發(fā)濃縮溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶；【小問2詳析】莫爾鹽中的二價鐵和銨根離子都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，且二價鐵先反應(yīng)，則將物質(zhì)的量之比為的莫爾鹽與在水溶液中反應(yīng)，離子方程式為：；【小問3詳析】莫爾鹽中的二價鐵容易被氧化為三價鐵，三價鐵遇到后顯紅色，故原因是：被空氣中的氧化為；對比兩個實驗可以反應(yīng)，兩次實驗中溶液的pH不相同，可能影響溶液的顏色，故應(yīng)補(bǔ)充對照實驗的原因是：加入維生素后溶液發(fā)生變化，應(yīng)考慮對反應(yīng)的影響。20.化工生產(chǎn)排放的煙氣常含有大量的和等大氣污染物，需經(jīng)過凈化處理后才能排放?；卮鹣铝袉栴}：（1）將通入以下溶液，均會發(fā)生顏色變化，其中體現(xiàn)還原性的是___________(填標(biāo)號)。A.使品紅溶液褪色 B.使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C.使氯水褪色 D.使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁（2）利用下列流程可綜合處理工廠排放的含的煙氣?！拔账敝邪l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（3）某工廠在一定條件下利用溶液處理含和的煙氣。測定溶液在不同溫度下對煙氣中的硫、硝脫除率，結(jié)果如下圖所示：若煙氣中和的體積比為時，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的___________。（4）處理后的尾氣需要測定的含量，符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。現(xiàn)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥，稱量得到沉淀。溶液的作用是___________(用化學(xué)方程式表示)；尾氣中的含量(體積分?jǐn)?shù))為___________。【答案】（1）C（2）①.②.（3）（4）①.②.【解析】【小問1詳析】A．使品紅溶液褪色原理為與色素發(fā)生化合反應(yīng)，未體現(xiàn)其還原性；B．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是因為二氧化硫消耗了氫氧化鈉而褪色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)其還原性；C．使氯水褪色，是由于氯氣與其發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；D．使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故選C；【小問2詳析】由流程圖可知，“吸收塔”中亞硫酸銨溶液與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，故離子反應(yīng)方程式為；反應(yīng)過程中可循環(huán)利用；【小問3詳析】煙氣中和的體積比為2∶1，設(shè)和的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，由圖可知，50℃時二氧化硫的脫除率為100%，再根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知，所得硫酸根的物質(zhì)的量為2mol，氯離子的物質(zhì)的量為2mol；由圖可知，50℃時一氧化氮的脫除率為80%，再根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知，所得硝酸根的物質(zhì)的量0.8mol，氯離子物質(zhì)的量為1.2mol；綜上，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的硫酸根的物質(zhì)的量為2mol，硝酸根的物質(zhì)的量0.8mol，氯離子的物質(zhì)的量為3.2mol，故5∶2∶8；【小問4詳析】加入過氧化氫使二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥，稱量得到沉淀，該沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)硫原子守恒可知廢氣中二氧化硫的物質(zhì)的量為0.02mol，故標(biāo)況下廢氣中二氧化硫體積為0.448L，現(xiàn)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中的含量(體積分?jǐn)?shù))為1%。山東省菏澤市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期2月期末注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Na-23Fe-56Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A.活性炭具有除異味和殺菌作用B.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵C.用充氮包裝技術(shù)保鮮水果等食品D.食品包裝袋中常有生石灰，其作用是防止食品氧化變質(zhì)【答案】C【解析】A．活性炭具有吸附性，可以除異味，但不能殺菌，A錯誤；B．氧化鐵是紅棕色固體，瓷器的青色不是來自氧化鐵，B錯誤；C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用于食品保鮮，C正確；D．生石灰可以吸收水分，用于食品包裝袋中可以防止食品受潮，D錯誤。故選C。2.以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保要求，目前正推廣使用水基防銹漆。但水基漆較容易溶解氧氣，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑。為此需要在水基漆中加入緩蝕劑。下列物質(zhì)可作為緩蝕劑的是A.KMnO4 B.NaNO2 C.NaCl D.H2SO4【答案】B【解析】〖祥解〗根據(jù)題干信息水基漆較容易溶解氧氣，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此需要在水基漆中加入緩蝕劑，則緩蝕劑必須具有還原性，起到抗氧化的作用，據(jù)此分析作答即可。A．KMnO4是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，故A不選；

B．NaNO2具有還原性，可以被氧氣氧化，可以做還原劑，起到抗氧化作用，故B選；

C．NaCl在空氣中穩(wěn)定存在，不能和氧氣反應(yīng)，不做抗氧化劑，故C不選；

D．H2SO4在空氣中穩(wěn)定存在，不能和氧氣反應(yīng)，不做抗氧化劑，故D不選；

故選：B。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.足量的與含有的濃硫酸共熱，生成的分子數(shù)為C.的溶液中含有的數(shù)目為D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的酒精溶液含有的氧原子數(shù)目為【答案】D【解析】A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故A錯誤；B．0.2mo|濃硫酸完全反應(yīng)會生成0.1mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液體積不知，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．水分子中也含有氧原子，100g46%酒精溶液中含有46g乙醇，含有34g水，一共含有4NA個氧原子，故D正確；故選D。4.室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是A.無色溶液中：B.的溶液：C.含的溶液中：D.的溶液：【答案】C【解析】A．Fe3+的溶液呈黃色，故A錯誤；B．的溶液中Mg2+和Ca2+不能大量存在，故B錯誤；C．含的溶液中能大量共存，故C正確；D．的溶液ClO-不能大量存在，故D錯誤；故答案為：C。5.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法A溶液加入適量的溶液、過濾B通過飽和溶液洗氣、干燥C固體空氣中加熱D溶液加入適量的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選足量酸，故A錯誤；B．HCl和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而二氧化碳不反應(yīng)，故可以除雜，故B正確；C．加熱時亞硫酸鈉易被空氣中氧氣反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；D．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；故選B。6.下列事實中，與膠體無關(guān)的是A.將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物B.一束可見光射入雞蛋清液體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”C.醫(yī)院里利用血液透析技術(shù)清除有害物質(zhì)D.向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐【答案】A【解析】A．油水混合物乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故A符合題意；B．雞蛋清溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不符合題意；C．血液屬于膠體，膠體粒子不能透過半透膜，利用滲析法可以提純、分離膠體，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合題意D．向豆?jié){中加入鹽鹵后，導(dǎo)致膠體的聚沉，從而制作可口的豆腐，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意；故選A。7.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液和反應(yīng)：B.少量通入溶液中：C.向溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性：D.將84消毒液與濃鹽酸混合：【答案】D【解析】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；D．84消毒液的有效成分為NaClO，正確的離子方程式為，故D正確。故選D。8.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗或鑒別的敘述不正確的是A.某氣體能使無水粉末變藍(lán)，則該氣體中含有水蒸氣B.向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定存在或C.向某溶液中先加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含有D.不需要其他任何試劑即可鑒別和三種溶液【答案】B【解析】A．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，某氣體能使無水粉末變藍(lán)，則該氣體中含有水蒸氣，故A正確；B．向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中存在或或或，故B錯誤；C．向某溶液中先加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，則溶液中含有，故C正確；D．CuCl2溶液呈藍(lán)色，CuCl2溶液與Na2CO3混合生成碳酸銅沉淀，CuCl2溶液與NH4Cl混合無明顯現(xiàn)象，不需要其他任何試劑即可鑒別和三種溶液，故D正確；選B。9.下列實驗裝置或操作正確的是ABCD制備收集氨氣并進(jìn)行尾氣處理配制溶液用該裝置進(jìn)行噴泉實驗A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．制備氫氧化亞鐵時，應(yīng)將盛有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故A錯誤；B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，不能用向上排空氣法收集氨氣，故B錯誤；C．容量瓶不能用于溶解氫氧化鈉固體，故C錯誤；D．氯化氫氣體極易溶于水，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶中，氯化氫氣體溶于水使燒瓶內(nèi)氣壓減小，打開長導(dǎo)管的止水夾時，燒杯中的水會進(jìn)入燒瓶中形成噴泉，故D正確；故選D。10.某無土栽培所用營養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子濃度如圖甲所示，取樣品加水稀釋，測得的濃度隨溶液體積的變化如圖乙所示，下列判斷正確的是A.圖甲中是B.營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為C.將和按一定配比溶解也能得到該營養(yǎng)液D.營養(yǎng)液中的濃度是【答案】C【解析】〖祥解〗由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則由圖乙可知，200mL樣品中銨根離子的濃度為=8.0mol/L；由圖甲可知，200mL樣品中X離子的濃度為4.0mol/L，由溶液呈電中性可知，X為硫酸根離子。A．由分析可知，X為硫酸根離子，故A錯誤；B．由分析可知，200mL樣品中銨根離子的濃度為8.0mol/L、硫酸根離子濃度為4.0mol/L，則營養(yǎng)液中硫酸鉀與氯化銨的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；C．由分析可知，200mL樣品中鉀離子、氯離子、銨根離子和硫酸根離子濃度分別為9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L和4.0mol/L，則將物質(zhì)的量之比為4：9的硫酸銨和氯化鉀溶于水也能得到該營養(yǎng)液，故C正確；D．由分析可知，200mL樣品中氯離子、銨根離子的濃度為9.0mol/L、8.0mol/L，則由氯原子個數(shù)守恒可知，氯化鉀的濃度為9.0mol/L－8.0mol/L=1.0mol/L，故D錯誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A把熾熱的炭投入到盛有濃硝酸的試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)B濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將氧化成D向含有淀粉的溶液中滴入溶液溶液變成藍(lán)色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】A．濃硝酸受熱會發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體說明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了應(yīng)，A錯誤；B．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2，同時生成刺激性氣味的氣體SO2，使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，B正確；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe3+再被過量鐵粉還原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不顯紅色，現(xiàn)象錯誤，C錯誤；D．溶液變成藍(lán)色說明三價鐵和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此時三價鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性，D正確；故選BD。12.類推法常用于預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，下列類推出的結(jié)論符合客觀事實的是A.與反應(yīng)生成與反應(yīng)生成B.與能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.通入溶液中無明顯現(xiàn)象，通入溶液中也無明顯現(xiàn)象D.受熱分解成和受熱能分解成和【答案】D【解析】A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，而Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故A錯誤；B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，但是Mg比Al活潑，不符合鋁熱反應(yīng)的特點，故B錯誤；C．SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故C錯誤；D．Fe(OH)3受熱分解成Fe2O3和H2O，同理Cu(OH)2受熱能分解成CuO和H2O，故D正確；故選：D。13.實驗室利用固體進(jìn)行如下實驗，下列說法正確的是A.實驗過程中元素參與的反應(yīng)中，元素均被還原B.若生成等物質(zhì)的量的G、，反應(yīng)①與反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等C.反應(yīng)②中含有離子反應(yīng)：D.實驗過程可能發(fā)生4個氧化還原反應(yīng)【答案】AD【解析】〖祥解〗反應(yīng)①是KMnO4的受熱分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)②是反應(yīng)①反應(yīng)后的固體和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，若KMnO4未完全分解，則反應(yīng)②中KMnO4、K2MnO4、MnO2都和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。A．反應(yīng)①和②中，Mn的化合價均降低，Mn元素均被還原，故A正確；B．若生成等物質(zhì)的量的G、H，反應(yīng)①與反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故B錯誤；C．反應(yīng)②中可能有K2MnO4和濃鹽酸的反應(yīng)，但溶液是酸性的，不可能出現(xiàn)OH-，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，實驗過程可能發(fā)生4個氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選AD。14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某氣體(摩爾質(zhì)量為)溶于水(密度)中，所得溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】BC【解析】，。故選BC。15.某溶液可能含有下列離子中的幾種：，且所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取適量上述溶液X，進(jìn)行如下實驗(所加試劑均足量)，下列說法正確的是A溶液X中一定含有B.溶液中可能存在C.無色氣體不含有D.白色沉淀一定含有，可能含有【答案】AC【解析】〖祥解〗溶液X加氫氧化鋇生成白色沉淀A，則X中一定不含F(xiàn)e3+；沉淀A中加鹽酸得到沉淀B和氣體A，說明沉淀A中一定含有BaSO4，一定至少含有BaCO3、BaSO3之一，X中一定含有，、至少有一種；由于所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，根據(jù)電荷守恒，陽離子一定含有Na+、Mg2+，陰離子一定含有、，陰離子一定不含、Cl-。A．根據(jù)分析可知，溶液X中一定含有，A正確；B．由分析可知，溶液中不存在，B錯誤；C．由分析可知，原溶液中不含有，則無色氣體不含有，C正確；D．由分析可知，白色沉淀A一定不含BaSO3，D錯誤；故選AC。三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.依據(jù)與水反應(yīng)情況對某些物質(zhì)進(jìn)行分類，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有___________(填化學(xué)式)；D組物質(zhì)屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。（2）組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）將通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象為___________；將通入溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）和都是常見的消毒劑。工業(yè)上可通過反應(yīng)：制備，其中的氧化性比___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，當(dāng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________?！敬鸢浮浚?）①.、②.非電解質(zhì)（2）（3）①.先變紅后褪色②.（4）①.強(qiáng)②.【解析】【小問1詳析】上述物質(zhì)中氧化鈣和氧化鐵和酸反應(yīng)可以生成鹽和水，則屬于堿性氧化物的有，；二氧化硫的水溶液顯酸性，則|D組物質(zhì)為SO2，屬于非金屬氧化物，為非電解質(zhì)；【小問2詳析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，此時水是氧化劑，則F組物質(zhì)為Na，其和水反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則將通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象為先變紅后褪色；氯氣有較強(qiáng)氧化性，可以置換出硫化氫中的硫，則將通入溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳析】該反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則的氧化性比強(qiáng)；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，根據(jù)方程式可知，當(dāng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。17.氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。某興趣小組在實驗室利用如下裝置模擬氨氧化法制硝酸，通過觀察裝置中溶液顏色變化檢驗硝酸的生成。已知：和溶液不反應(yīng)，?；卮鹣铝袉栴}：（1）組裝好裝置后，下一步應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。裝置B中的試劑名稱為___________。（2）實驗時，點燃C中的酒精燈應(yīng)在鼓入空氣之___________(填“前”或“后”)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置D的作用為___________。反應(yīng)開始后，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象為___________。（4）將裝置替換為裝置更好，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.檢驗裝置的氣密性②.堿石灰（2）①.前②.（3）①.除去氨氣和水蒸氣②.氣體變?yōu)榧t棕色（4）提供足量的空氣，使多余的被氧化得到更多的硝酸，且防止中過量而不能被吸收?！窘馕觥俊枷榻狻酵ㄈ肟諝馓峁┭鯕猓彼纸馍砂睔?，進(jìn)裝置B中堿石灰干燥氨氣，在裝置C中氨氣和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和水，多余的氨氣在裝置D中反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，NO進(jìn)入裝置E中被氧化生成NO2，NO2進(jìn)入裝置F中生成HNO3，多余的NO2在裝置G中被吸收；【小問1詳析】組裝好裝置后，下一步應(yīng)進(jìn)行的操作為檢驗裝置的氣密性；由分析可知，裝置B的作用是干燥氨氣，可以用堿石灰干燥氨氣；【小問2詳析】氨氣在加熱時才可以被催化氧化，則實驗時，點燃C中的酒精燈應(yīng)在鼓入空氣之前；裝置C中氨氣被催化氧化，方程式為：；【小問3詳析】氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，無水氯化鈣是常用的干燥劑，故可以吸收氨氣和水蒸氣；無色的一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，故答案為：氣體變?yōu)榧t棕色；【小問4詳析】在整個反應(yīng)過程中，氧氣參與了氨氣的催化氧化，則為了使一氧化氮順利被氧化為二氧化氮，則需要提供足夠的氧氣，故將裝置替換為裝置更好的原因是：提供足量的空氣，使多余的被氧化得到更多的硝酸，且防止中過量而不能被吸收。18.我國力爭實現(xiàn)2030年前“碳達(dá)峰”、2060年前“碳中和”的目標(biāo)，二氧化碳的捕捉與封存是目標(biāo)實現(xiàn)的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：I．常溫下，某同學(xué)用溶液捕捉一定體積空氣中的。為測定所得溶液的成分，該同學(xué)向其中逐滴加入的鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如下圖所示(忽略在水中的溶解)。（1）段反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）所得溶液的溶質(zhì)成分為___________(填化學(xué)式)，溶液的濃度為___________。Ⅱ．蛋黃型空心球催化劑技術(shù)實現(xiàn)了封存和能量儲存雙重效果，原理如圖1所示。制得的通過兩步法可制取，原理如圖2所示。（3）圖1中為___________(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)，空心球催化過程的總反應(yīng)方程式為___________。（4）圖2第i步反應(yīng)轉(zhuǎn)移時，該步反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為___________，若不考慮過程中原料損失，則通過兩步法最多可制得的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.0.15（3）①.氧化劑②.（4）①.0.5②.0.75【解析】〖祥解〗壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線可知，a點到b點才有氣體二氧化碳產(chǎn)生，導(dǎo)致壓強(qiáng)明顯變大，說明a點溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈉，與鹽酸按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，消耗的鹽酸的體積為50mL-20mL=30mL，且從開始一直到a點，無氣體產(chǎn)生，消耗鹽酸的體積也為20mL，則說明溶液中的溶質(zhì)同時存在碳酸氫鈉，以此解題。【小問1詳析】由圖可知段氣體壓強(qiáng)增大，則此時產(chǎn)生氣體，離子方程式為：；【小問2詳析】壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線可知，a點到b點才有氣體二氧化碳產(chǎn)生，導(dǎo)致壓強(qiáng)明顯變大，說明a點溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈉，與鹽酸按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，消耗的鹽酸的體積為50mL-20mL=30mL，且從開始一直到a點，無氣體產(chǎn)生，消耗鹽酸的體積也為20mL，則說明溶液中的溶質(zhì)同時存在碳酸氫鈉，根據(jù)元素守恒可知，最終溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，n(Na)=n(Cl)，所以原來氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=n(HCl)=，所以100mLNaOH的物質(zhì)的量濃度為；【小問3詳析】圖1中二氧化碳中化合價由+4價降低到-4價，則二氧化碳為氧化劑；根據(jù)圖1中信息可知，空心球催化過程的總反應(yīng)方程式為；【小問4詳析】由圖可知，i的反應(yīng)方程式為CH4+NiFe2O4=CO+2H2+NiO+2FeO，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子；則當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移時，該步反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為0.5mol；ii的反應(yīng)方程式為NiO+2FeO+H2O=H2+NiFe2O4，4gCH4物質(zhì)的量為0.25mol，第一步反應(yīng)生成氫氣0.5mol，生成0.25molNiO、0.5molFeO，再根據(jù)第二步反應(yīng)可知，0.25molNiO、0.5molFeO可生成氫氣0.25mol，因此最多可制得氫氣0.75mol。19.六水硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，易溶于水，是一種常見的補(bǔ)血