2023-2024學(xué)年山東省濰坊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濰坊市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試2024.11．答卷前，考生將自己的學(xué)校、姓名、班級、座號、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Mn55Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與社會、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.三元催化器可將汽車尾氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染氣體B.“納米氮化鎵”顆粒是一種膠體C.“蛟龍?zhí)枴睗撍魇褂玫拟伜辖鹑埸c低于單質(zhì)鈦D.“長征火箭”的動力源于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．三元催化器可將汽車尾氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染氣體氮氣，故A正確；B．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系，是混合物，故B錯誤；C．合金的熔點低于其成分金屬的熔點，故C正確；D．火箭發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為燃料和氧化劑的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.黃鐵礦具有還原性，可在空氣中煅燒制備B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用作面食膨松劑C.二氧化硫具有還原性，可用作紅酒的添加劑D.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作殺菌消毒劑【答案】A【解析】A．二硫化亞鐵燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，不能燃燒生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松劑，故B正確；C．二氧化硫具有還原性，可用作紅酒的抗氧化劑，故C正確；D．次氯酸鈉具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒效力，可用作殺菌消毒劑，故D正確；故選A。3.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是研究物質(zhì)的重要視角，部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.工業(yè)上可通過來制備硝酸B.的過程屬于氮的固定C.易液化，常用作制冷劑D.實驗室里的濃溶液通常保存在棕色細(xì)口瓶中【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，a為-3價的氫化物，即NH3，b為單質(zhì)：N2，c為＋2價的氧化物，即NO，d為+4價的氧化物，即NO2，e為＋5價的含氧酸，即HNO3，f為-3價堿，即NH3·H2O，g為-3價鹽，即銨鹽，據(jù)此分析作答。A．工業(yè)上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故A正確；B．氮的固定是指氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，根據(jù)分析可知，a→b的過程屬于氮的化合物轉(zhuǎn)為氮氣，不屬于氮的固定，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，a為NH3，液氨汽化要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，故C正確；D．濃硝酸見光易分解，要保存在棕色細(xì)口瓶，并置于陰涼處，故D正確；故選B。4.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿裝置甲：配制溶液時轉(zhuǎn)移溶液 B.裝置乙：制取并收集純凈C.裝置丙：檢驗的漂白性 D.裝置?。撼ブ械摹敬鸢浮緿【解析】A．轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流，否則易濺出液體，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故A錯誤；B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，收集裝置中，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入試管底部，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，該實驗?zāi)茏C明二氧化硫具有還原性，不能證明二氧化硫具有漂白性，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制Cl2溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故D正確；故選D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.密閉容器中通入與，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)為C.溶液中含數(shù)目為D.醫(yī)用葡萄糖溶液中含氧原子數(shù)為【答案】C【解析】A．5.6g鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣反應(yīng)，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，密閉容器中通入1molN2與3molH2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)大于2NA，B錯誤；C．溶液中含數(shù)目為0.3NA，C正確；D．360g醫(yī)用5%葡萄糖溶液中含氧原子數(shù)大于0.6NA，D錯誤。故選C。6.下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑離子方程式A溶液B石灰石粉末C少量溶液D稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，A錯誤；B．石灰石難溶于水，不能拆，離子方程式為：，B錯誤；C．根據(jù)以少定多的原則可知，該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．硝酸和二價鐵反應(yīng)生成三價鐵和一氧化氮，離子方程式為：，D錯誤；故選C。7.實驗安全至關(guān)重要。以下兩個金屬性質(zhì)探究實驗：實驗i：探究金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)實驗ii：探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)相關(guān)操作符合實驗安全要求的是A.實驗i：用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉，放入盛有水的水槽中，使鈉與水反應(yīng)B.實驗：將一小塊鈉放入試管中，酒精燈預(yù)熱后再固定加熱，使鈉與氧氣反應(yīng)C.實驗ii：將少量鐵粉與水的混合物放置于試管中，管口用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊并略向下傾斜，導(dǎo)管末端插入肥皂液中，用酒精燈預(yù)熱后再固定加熱，使鐵與水反應(yīng)D.實驗ii：在導(dǎo)管口附近用火柴點燃產(chǎn)生的肥皂泡，有爆鳴聲，驗證有氫氣產(chǎn)生【答案】D【解析】A．在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實驗時，將鈉從煤油中取出后，要將表面的煤油擦干，否則會冒黑煙，故A錯誤；B．應(yīng)將鈉放置在坩堝中加熱，不能在試管中，故B錯誤；C．應(yīng)該在試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉后，先加熱濕棉花到有水蒸氣產(chǎn)生時，再將酒精燈移至還原鐵粉的位置，不能直接加熱鐵粉與水的混合物，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣生成氫氣，反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，肥皂泡爆炸,不純的氫氣在點燃時會有爆鳴聲，故D正確；故選D。8.實驗室配制溶液，下列說法正確的是A.用量筒量取濃后，量筒不需洗滌 B.容量瓶使用前要進(jìn)行干燥處理C.容量瓶進(jìn)行檢漏，倒置一次即可 D.定容時不慎超過刻度線，可用膠頭滴管吸出多余液體【答案】A【解析】A．量筒不需要洗滌，故A正確；B．容量瓶不需要干燥，故B錯誤；C．進(jìn)行容量瓶檢漏時，倒置一次，檢查是否漏水，然后正放，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再次倒置檢漏，故C錯誤；D．定容時若不慎超過刻度線，應(yīng)該重新配置，故D錯誤；故選A。9.研究小組設(shè)計如下實驗制備硫酸亞鐵銨。步驟1：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為。步驟2：的制備。將上述鐵屑加入到的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌沉淀。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量為。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。計算并稱取所需質(zhì)量的，加入“步驟2”的蒸發(fā)血中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥。步驟3中準(zhǔn)確稱取的質(zhì)量為A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)題干信息知，制備FeSO4消耗的m(Fe)=(m1-m2)g，，根據(jù)Fe原子守恒得，在硫酸亞鐵銨中存在如下關(guān)系：n[(NH4)2SO4]=n(FeSO4)=n(Fe)，，故選C。10.研究小組設(shè)計如下實驗制備硫酸亞鐵銨。步驟1：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為。步驟2：的制備。將上述鐵屑加入到的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌沉淀。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量為。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。計算并稱取所需質(zhì)量的，加入“步驟2”的蒸發(fā)血中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥。對于上述實驗，下列說法錯誤是A.配制溶液定容時俯視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏高B.步驟2中濾渣未干燥即稱重，會造成產(chǎn)品質(zhì)量偏大C.步驟2中用熱水洗滌的目的是減少的損失D.步驟3中加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜時停止加熱【答案】B【解析】A．配制H2SO4溶液定容時俯視容量瓶上的刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故A正確；B．步驟2中濾渣未干燥即稱重，部分水分被當(dāng)做未溶解的Fe，導(dǎo)致產(chǎn)品的質(zhì)量偏小，故B錯誤；C．用熱水洗滌能防止析出FeSO4·7H2O，減少FeSO4的損失，故C正確；D．加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜時停止加熱，然后冷卻，得到晶體(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴加溶液至過量紫紅色消失，有氣泡冒出具有還原性B溶有的溶液中通入氣體有白色沉淀生成一定是C蘸有濃氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的試管口有白煙生成該溶液可能為濃硝酸D向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液溶液顯紅色原溶液一定含A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A．酸性KMnO4溶液可氧化H2O2溶液，紫色褪去，可知H2O2具有還原性，故A正確；

B．X可能為氨氣，生成的白色沉淀為亞硫酸鋇，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明X為氯氣，故B錯誤；

C．白煙可能為氯化銨或硝酸銨，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該溶液可能為濃硝酸，故C正確；

D．先加氯水，可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子，應(yīng)向加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水檢驗亞鐵離子，故D錯誤；

故選：AC。12.亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和氧化劑。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：已知：“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。下列說法正確的是A.“制”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B.“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“操作X”需要用到的儀器為坩堝、酒精燈、玻璃棒D.作氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為同質(zhì)量的1.57倍【答案】D【解析】〖祥解〗由制備流程可知，NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，反應(yīng)為2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4；ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=O2↑＋2H2O＋2NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到NaClO2，以此解答該題。A．“制”中氧化劑與還原劑分別是NaClO3和SO2，反應(yīng)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4，則參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯誤；B．由流程可知，“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，則需要的儀器為：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，C錯誤；D．NaClO2作氧化劑時，Cl元素由+3價降低到-1價，每90.5g該氧化劑轉(zhuǎn)移4mol電子，每71克氯氣作氧化劑轉(zhuǎn)移2mol電子，則NaClO2作氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為同質(zhì)量Cl2的倍，D正確；故選D。13.一種利用和進(jìn)行新型脫氮過程如下圖所示。下列說法正確的是A.鐵氨氧化中，轉(zhuǎn)化為B.將轉(zhuǎn)化為，兩個途徑最終失去的電子數(shù)相同C.反應(yīng)iii的離子方程式為D.四步反應(yīng)中，氮元素均被氧化【答案】BC【解析】A．鐵氨氧化中，轉(zhuǎn)化為N2，化合價升高，則Fe化合價降低，由Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，A錯誤；B．將轉(zhuǎn)化為，兩個途徑始態(tài)和終態(tài)相同，則最終失去的電子數(shù)相同，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)iii轉(zhuǎn)化為N2，則Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．四步反應(yīng)中，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅳ氮元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)ⅲ氮元素化合價降低，被還原，D錯誤；答案選BC。14.某同學(xué)研究銀的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：已知：③中無色溶液含有。下列說法錯誤的是A.①②發(fā)生反應(yīng)B.實際消耗比理論用量多C.③④反應(yīng)方程式為D.該實驗中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】CD【解析】〖祥解〗①→②中銀、稀硫酸、過氧化氫和氯化鈉微熱生成氯化銀和水，②→③中氯化銀與亞硫酸鈉反應(yīng)生成，③→④中與氫氧化鈉和甲醛反應(yīng)生成銀。A．①→②中銀、稀硫酸、過氧化氫和氯化鈉微熱生成氯化銀和水，其反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+H2O2+2Cl-+2H+=2AgCl↓+2H2O，故A正確；

B．過氧化氫受熱易分解，則H2O2實際消耗比理論用量多，故B正確；

C．③→④中與氫氧化鈉和甲醛反應(yīng)生成銀，其反應(yīng)方程式為4+HCHO+6OH-=4Ag↓++8+4H2O，故C錯誤；

D．②→③中氯化銀與亞硫酸鈉反應(yīng)生成，沒有發(fā)生化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：CD。15.工業(yè)上可用次氯酸鹽將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為實現(xiàn)綠色處理。實驗室模擬如下：取等量氨水分別和不同量的混合（混合溶液體積為），測得溶液中氨氮（氨、）和總氮（氨氮和的總和）的去除率及的濃度與的加入量關(guān)系如圖所示。在此過程中發(fā)生的反應(yīng)為：①②③已知：中氮元素為價。下列說法正確的是A.當(dāng)時，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為B.當(dāng)時，C.D.當(dāng)時，【答案】B【解析】A．當(dāng)時，氨氮和總氮去除率都是0，則說明全部進(jìn)行反應(yīng)①，此時NH2Cl的物質(zhì)的量為=0.001mol，反應(yīng)無化合價變化，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0mol，A錯誤；B．根據(jù)A，當(dāng)次氯酸鈉的物質(zhì)的量小于1×10-3mol，氨氣全部轉(zhuǎn)化為NH2Cl，再加入0.0002mol次氯酸鈉，由反應(yīng)，2NH2Cl+ClO-＋2OH-=N2+3Cl-+3H2O可知，此時NH2Cl的物質(zhì)的量為1×10-3-0.0004mol=0.0006mol，NH2Cl的濃度為，B正確；C．由B可知，2NH2Cl+ClO-＋2OH-=N2+3Cl-+3H2O，當(dāng)再加入0.0005mol的次氯酸鈉，之前生產(chǎn)的0.001molNH2Cl就完全反應(yīng)，氨氮轉(zhuǎn)化率小于100%，但是次氯酸鈉的物質(zhì)的量為n2時，總氮轉(zhuǎn)化率小于100%，說明部分氨發(fā)生反應(yīng)③，則n2>0.0015mol，C錯誤；D．當(dāng)次氯酸鈉的物質(zhì)的量大于n2時，反應(yīng)②③都發(fā)生，c(Cl?)>4c()，D錯誤；故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.是一種易溶于水的微紅色固體，實驗室用還原制備的裝置如下圖所示。回答下列問題：（1）是___________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）儀器的名稱為___________；裝置的作用為___________。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）獲得的操作是加熱濃縮、趁熱過濾。結(jié)合下圖，說明選用該操作的原因是___________。（5）準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量和溶液，加熱使全部氧化為，用的溶液測定的含量被還原為，消耗溶液。樣品的純度為___________（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）純凈物（2）①.分液漏斗②.防倒吸（3）MnO2+SO2MnSO4（4）溫度大于40℃時，溫度越高，MnSO4?H2O的溶解度越小（5）98.8%【解析】〖祥解〗裝置A制備二氧化硫，裝置B為安全瓶，防倒吸，裝置C中反應(yīng)生成硫酸錳，裝置D為尾氣處理裝置。【小問1詳析】MnSO4?H2O是純凈物，故答案為：純凈物；【小問2詳析】儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：分液漏斗；防倒吸；【小問3詳析】裝置C中中SO2與MnO2反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4；【小問4詳析】獲得MnSO4?H2O的操作是加熱濃縮、趁熱過濾，說明選用該操作的原因是溫度大于40℃時，溫度越高，MnSO4?H2O的溶解度越小，故答案為：溫度大于40℃時，溫度越高，MnSO4?H2O的溶解度越?。弧拘?詳析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol,根據(jù)Mn元素守恒，m(MnSO4?H2O)=1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g,純度=×100%=98.8%，故答案為：98.8%。17.工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為，含等雜質(zhì)）制備綠礬的流程如下：已知：能與溶液反應(yīng)生成可溶性鹽。回答下列問題：（1）試劑a為___________。（2）試劑b需過量，其目的是___________；“濾渣”的成分是___________。（3）“結(jié)晶”需隔絕空氣，原因是___________。（4）綠礬隔絕空氣加強熱可用于制備紅色顏料鐵紅。取樣品隔絕空氣加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），受熱過程中樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示（已知固體不含結(jié)晶水）。①固體主要成分的化學(xué)式為___________。②時，除生成鐵紅外，同時生成能使溶液變渾濁的氣體和使品紅溶液褪色的氣體。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）硫酸（2）①.鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅②.銅和鐵（3）防止硫酸亞鐵被氧化（4）①.FeSO4·4H2O②.③.92.7%【解析】〖祥解〗赤鐵礦（主要成分為，含等雜質(zhì)）粉碎與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3、FeO、CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸銅，與過量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬(FeSO4·7H2O)。【小問1詳析】制備綠礬(FeSO4·7H2O)，試劑a為硫酸，故答案為：硫酸；【小問2詳析】試劑b為鐵粉，可以還原三價鐵和置換出銅離子，則試劑b需過量，確保鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅，“濾渣”的成分是銅和鐵，故答案為：鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅；銅和鐵；【小問3詳析】硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，則“結(jié)晶”需隔絕空氣，原因是防止硫酸亞鐵被氧化，故答案為：防止硫酸亞鐵被氧化；【小問4詳析】①6gFeSO4·7H2O其物質(zhì)的量約為0.02mol，F(xiàn)eSO4·7H2O→M，質(zhì)量減小1.08g，恰好失去0.06molH2O，則M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O；②FeSO4·7H2O→M，質(zhì)量減小3.96g，則水的物質(zhì)的量為，則樣品全部失去結(jié)晶水得到固體質(zhì)量為，則633℃時，硫酸鐵分解除生成鐵紅外，同時生成能使BaCl2溶液變渾濁的氣體和使品紅溶液褪色的氣體，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由此可得出樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量為278×0.02mol=5.56g，則該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.三氯氧釩，熔點：，沸點：是一種重要的無機試劑，易與水反應(yīng)生成和。某興趣小組以氯氣、和碳粉為原料制備三氯氧釩，用到如下裝置：回答下列問題：（1）中鑰元素的化合價為___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；已知濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為，其物質(zhì)的量濃度為___________。（3）管式爐中生成和的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（4）實驗結(jié)束后檢驗中溶液含有氯離子的實驗操作是___________。（5）從中選擇必要的儀器制備，正確的連接順序是：___________（按氣流方向，用小寫字母表示，裝置可重復(fù)使用）。（6）測定釩含量的方法是先把三氯氧鑰轉(zhuǎn)化為在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為，再用草酸等測定鑰。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)消耗草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）+5（2）①.②.（3）（4）取少量E中溶液于試管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中含有氯離子（5）（6）【解析】〖祥解〗濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣經(jīng)過除雜和干燥在B中和五氧化二釩、碳粉高溫反應(yīng)得到三氯氧釩在進(jìn)行尾氣處理?！拘?詳析】中氧元素為-2價，氯元素為-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，鑰元素的化合價為+5；【小問2詳析】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為，設(shè)溶液的體積為，其物質(zhì)的量濃度為?！拘?詳析】管式爐中生成和的化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問4詳析】實驗結(jié)束后檢驗中溶液含有氯離子的實驗操作是：取少量E中溶液于試管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中含有氯離子；【小問5詳析】從中選擇必要的儀器制備，先氯氣除雜干燥再反應(yīng)生成三氯氧釩，最后尾氣處理，正確的連接順序是：；【小問6詳析】由題意得：，，。19.某興趣小組用鉻鐵礦（，含等雜質(zhì)）為主要原料制備重鉻酸鉀晶體，流程如下：已知：中元素為價；與高溫生成可溶于水的；酸性條件下能轉(zhuǎn)化為。回答下列問題：（1）“焙燒”時，除生成和外，還生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）實驗室進(jìn)行“操作1”用到的玻璃儀器有：燒杯、___________。（3）“晶體X”的化學(xué)式為___________。（4）交警查酒駕所用檢測儀器的工作原理為：該反應(yīng)中，還原劑為___________；反應(yīng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（5）“結(jié)晶”時，為得到雜質(zhì)較少的粗產(chǎn)品，請結(jié)合下圖從下列選項中選出合理的操作并排序___________（填字母）。a．蒸發(fā)溶劑b．蒸發(fā)溶劑c．過濾d．冷卻至室溫e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱【答案】（1）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）漏斗和玻璃棒（3）Na2SO4（4）①.C2H5OH②.6（5）aedc【解析】〖祥解〗鉻鐵礦(FeCr2O4，含SiO2等雜質(zhì))與熔融Na2CO3、O2焙燒生成Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3，加H2O“浸取”得到濾渣1為Fe2O3，濾液中含Na2CrO4、Na2SiO3，濾液中加入H2SO4“中和”將Na2SiO3轉(zhuǎn)化成H2SiO3沉淀進(jìn)入濾渣2，“調(diào)pH”將Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7和副產(chǎn)品，Na2Cr2O7中加入KCl、結(jié)晶制得K2Cr2O7?！拘?詳析】焙燒時向礦料中加入碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；【小問2詳析】“操作1”為過濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：漏斗和玻璃棒；【小問3詳析】根據(jù)流程和“調(diào)pH”時發(fā)生的反應(yīng)2Na2CrO4+H2SO4?Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O知，蒸發(fā)結(jié)晶所得晶體X為Na2SO4，故答案為：Na2SO4；【小問4詳析】反應(yīng)：2(藍(lán)綠色)+3C2H5OH+16H+═3CH3COOH+11H2O+4Cr3+(橙紅色)中，鉻元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則還原劑為C2H5OH；反應(yīng)消耗1molK2Cr2O7時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,故答案為：C2H5OH；6；【小問5詳析】“結(jié)晶”時，為得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，具體操作是40℃蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱、冷卻至室溫、過濾，故答案為：aedc。20.是一種常用的殺菌劑和催化劑。工業(yè)上制取的工藝如圖所示（制取時需補加以保持反應(yīng)在弱酸性條件下進(jìn)行）。已知：溶液A的主要溶質(zhì)M為酸式鹽；化合物C為正鹽；當(dāng)溶液酸性減弱到一定程度時，部分轉(zhuǎn)化為沉淀且滿足?；卮鹣铝袉栴}：（1）M化學(xué)式為___________；“真空蒸發(fā)”的原因是___________。（2）溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)的化合物與物質(zhì)的量之比減小時，需補加的量___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）為探究還原性，將一定量與某濃度的硝酸反應(yīng)，溶液的體積為，溶液中與硝酸還原產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。則時刻，溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；時刻，測得溶液中沉淀的質(zhì)量為，則此時溶液中為___________（忽略溶液體積變化）。【答案】（1）①.NaHSO3②.防止Na2SO3被氧化（2）①.②.增加（3）①.12+58HNO3=24Cu(NO3)2+7NO↑+3NO2↑+29H2O②.5×10-3【解析】〖祥解〗已知：溶液A的主要溶質(zhì)M為酸式鹽，SO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體X為CO2，溶液A為NaHSO3，與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液B為Na2SO3和水，低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2SO3被氧化，Na2SO3和CuSO4反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4；【小問1詳析】溶質(zhì)M為酸式鹽，SO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體X為CO2，溶液A為NaHSO3，則M的化學(xué)式為NaHSO3；低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2SO3被氧化；【小問2詳析】溶液為NaHSO3與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液B為Na2SO3和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，Na2SO3和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是+2Cu2++2H2O=+Cu2O+4H+，反應(yīng)過程中酸性越來越強，使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體，若Cu2O產(chǎn)量不變，減小化合物Na2SO3與物質(zhì)的量之比，氫離子增多，則應(yīng)增加NaOH的量；【小問3詳析】由題意可知反應(yīng)物是與HNO3，據(jù)圖可知時刻，生成物是Cu2+、NO、NO2，其中NO和NO2的物質(zhì)的量比值為7:3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為12+58HNO3=24Cu(NO3)2+7NO↑+3NO2↑+29H2O；時刻，Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，部分轉(zhuǎn)化為沉淀且滿足，時刻，測得溶液中，則，由硝酸得電子生成銨根、NO和氮氣的氮元素化合價之差絕對值分別為8、3、5，假設(shè)總的氮為xmol，銨根為0.5x，NO為0.3x、氮氣為0.1x，由得失電子守恒：8×0.5x+3×0.3x+5×2×0.1x=0.039+0.02，x=0.01，則==5×10-3mol/L。山東省濰坊市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試2024.11．答卷前，考生將自己的學(xué)校、姓名、班級、座號、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Mn55Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與社會、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.三元催化器可將汽車尾氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染氣體B.“納米氮化鎵”顆粒是一種膠體C.“蛟龍?zhí)枴睗撍魇褂玫拟伜辖鹑埸c低于單質(zhì)鈦D.“長征火箭”的動力源于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．三元催化器可將汽車尾氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染氣體氮氣，故A正確；B．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系，是混合物，故B錯誤；C．合金的熔點低于其成分金屬的熔點，故C正確；D．火箭發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為燃料和氧化劑的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.黃鐵礦具有還原性，可在空氣中煅燒制備B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用作面食膨松劑C.二氧化硫具有還原性，可用作紅酒的添加劑D.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作殺菌消毒劑【答案】A【解析】A．二硫化亞鐵燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，不能燃燒生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松劑，故B正確；C．二氧化硫具有還原性，可用作紅酒的抗氧化劑，故C正確；D．次氯酸鈉具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒效力，可用作殺菌消毒劑，故D正確；故選A。3.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是研究物質(zhì)的重要視角，部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.工業(yè)上可通過來制備硝酸B.的過程屬于氮的固定C.易液化，常用作制冷劑D.實驗室里的濃溶液通常保存在棕色細(xì)口瓶中【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，a為-3價的氫化物，即NH3，b為單質(zhì)：N2，c為＋2價的氧化物，即NO，d為+4價的氧化物，即NO2，e為＋5價的含氧酸，即HNO3，f為-3價堿，即NH3·H2O，g為-3價鹽，即銨鹽，據(jù)此分析作答。A．工業(yè)上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故A正確；B．氮的固定是指氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，根據(jù)分析可知，a→b的過程屬于氮的化合物轉(zhuǎn)為氮氣，不屬于氮的固定，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，a為NH3，液氨汽化要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，故C正確；D．濃硝酸見光易分解，要保存在棕色細(xì)口瓶，并置于陰涼處，故D正確；故選B。4.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿裝置甲：配制溶液時轉(zhuǎn)移溶液 B.裝置乙：制取并收集純凈C.裝置丙：檢驗的漂白性 D.裝置?。撼ブ械摹敬鸢浮緿【解析】A．轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流，否則易濺出液體，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故A錯誤；B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，收集裝置中，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入試管底部，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，該實驗?zāi)茏C明二氧化硫具有還原性，不能證明二氧化硫具有漂白性，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制Cl2溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故D正確；故選D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.密閉容器中通入與，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)為C.溶液中含數(shù)目為D.醫(yī)用葡萄糖溶液中含氧原子數(shù)為【答案】C【解析】A．5.6g鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣反應(yīng)，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，密閉容器中通入1molN2與3molH2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)大于2NA，B錯誤；C．溶液中含數(shù)目為0.3NA，C正確；D．360g醫(yī)用5%葡萄糖溶液中含氧原子數(shù)大于0.6NA，D錯誤。故選C。6.下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑離子方程式A溶液B石灰石粉末C少量溶液D稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，A錯誤；B．石灰石難溶于水，不能拆，離子方程式為：，B錯誤；C．根據(jù)以少定多的原則可知，該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．硝酸和二價鐵反應(yīng)生成三價鐵和一氧化氮，離子方程式為：，D錯誤；故選C。7.實驗安全至關(guān)重要。以下兩個金屬性質(zhì)探究實驗：實驗i：探究金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)實驗ii：探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)相關(guān)操作符合實驗安全要求的是A.實驗i：用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉，放入盛有水的水槽中，使鈉與水反應(yīng)B.實驗：將一小塊鈉放入試管中，酒精燈預(yù)熱后再固定加熱，使鈉與氧氣反應(yīng)C.實驗ii：將少量鐵粉與水的混合物放置于試管中，管口用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊并略向下傾斜，導(dǎo)管末端插入肥皂液中，用酒精燈預(yù)熱后再固定加熱，使鐵與水反應(yīng)D.實驗ii：在導(dǎo)管口附近用火柴點燃產(chǎn)生的肥皂泡，有爆鳴聲，驗證有氫氣產(chǎn)生【答案】D【解析】A．在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實驗時，將鈉從煤油中取出后，要將表面的煤油擦干，否則會冒黑煙，故A錯誤；B．應(yīng)將鈉放置在坩堝中加熱，不能在試管中，故B錯誤；C．應(yīng)該在試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉后，先加熱濕棉花到有水蒸氣產(chǎn)生時，再將酒精燈移至還原鐵粉的位置，不能直接加熱鐵粉與水的混合物，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣生成氫氣，反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，肥皂泡爆炸,不純的氫氣在點燃時會有爆鳴聲，故D正確；故選D。8.實驗室配制溶液，下列說法正確的是A.用量筒量取濃后，量筒不需洗滌 B.容量瓶使用前要進(jìn)行干燥處理C.容量瓶進(jìn)行檢漏，倒置一次即可 D.定容時不慎超過刻度線，可用膠頭滴管吸出多余液體【答案】A【解析】A．量筒不需要洗滌，故A正確；B．容量瓶不需要干燥，故B錯誤；C．進(jìn)行容量瓶檢漏時，倒置一次，檢查是否漏水，然后正放，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再次倒置檢漏，故C錯誤；D．定容時若不慎超過刻度線，應(yīng)該重新配置，故D錯誤；故選A。9.研究小組設(shè)計如下實驗制備硫酸亞鐵銨。步驟1：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為。步驟2：的制備。將上述鐵屑加入到的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌沉淀。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量為。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。計算并稱取所需質(zhì)量的，加入“步驟2”的蒸發(fā)血中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥。步驟3中準(zhǔn)確稱取的質(zhì)量為A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)題干信息知，制備FeSO4消耗的m(Fe)=(m1-m2)g，，根據(jù)Fe原子守恒得，在硫酸亞鐵銨中存在如下關(guān)系：n[(NH4)2SO4]=n(FeSO4)=n(Fe)，，故選C。10.研究小組設(shè)計如下實驗制備硫酸亞鐵銨。步驟1：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為。步驟2：的制備。將上述鐵屑加入到的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌沉淀。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量為。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。計算并稱取所需質(zhì)量的，加入“步驟2”的蒸發(fā)血中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥。對于上述實驗，下列說法錯誤是A.配制溶液定容時俯視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏高B.步驟2中濾渣未干燥即稱重，會造成產(chǎn)品質(zhì)量偏大C.步驟2中用熱水洗滌的目的是減少的損失D.步驟3中加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜時停止加熱【答案】B【解析】A．配制H2SO4溶液定容時俯視容量瓶上的刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故A正確；B．步驟2中濾渣未干燥即稱重，部分水分被當(dāng)做未溶解的Fe，導(dǎo)致產(chǎn)品的質(zhì)量偏小，故B錯誤；C．用熱水洗滌能防止析出FeSO4·7H2O，減少FeSO4的損失，故C正確；D．加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜時停止加熱，然后冷卻，得到晶體(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴加溶液至過量紫紅色消失，有氣泡冒出具有還原性B溶有的溶液中通入氣體有白色沉淀生成一定是C蘸有濃氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的試管口有白煙生成該溶液可能為濃硝酸D向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液溶液顯紅色原溶液一定含A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A．酸性KMnO4溶液可氧化H2O2溶液，紫色褪去，可知H2O2具有還原性，故A正確；

B．X可能為氨氣，生成的白色沉淀為亞硫酸鋇，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明X為氯氣，故B錯誤；

C．白煙可能為氯化銨或硝酸銨，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該溶液可能為濃硝酸，故C正確；

D．先加氯水，可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子，應(yīng)向加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水檢驗亞鐵離子，故D錯誤；

故選：AC。12.亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和氧化劑。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：已知：“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。下列說法正確的是A.“制”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B.“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“操作X”需要用到的儀器為坩堝、酒精燈、玻璃棒D.作氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為同質(zhì)量的1.57倍【答案】D【解析】〖祥解〗由制備流程可知，NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，反應(yīng)為2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4；ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=O2↑＋2H2O＋2NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到NaClO2，以此解答該題。A．“制”中氧化劑與還原劑分別是NaClO3和SO2，反應(yīng)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4，則參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯誤；B．由流程可知，“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，則需要的儀器為：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，C錯誤；D．NaClO2作氧化劑時，Cl元素由+3價降低到-1價，每90.5g該氧化劑轉(zhuǎn)移4mol電子，每71克氯氣作氧化劑轉(zhuǎn)移2mol電子，則NaClO2作氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為同質(zhì)量Cl2的倍，D正確；故選D。13.一種利用和進(jìn)行新型脫氮過程如下圖所示。下列說法正確的是A.鐵氨氧化中，轉(zhuǎn)化為B.將轉(zhuǎn)化為，兩個途徑最終失去的電子數(shù)相同C.反應(yīng)iii的離子方程式為D.四步反應(yīng)中，氮元素均被氧化【答案】BC【解析】A．鐵氨氧化中，轉(zhuǎn)化為N2，化合價升高，則Fe化合價降低，由Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，A錯誤；B．將轉(zhuǎn)化為，兩個途徑始態(tài)和終態(tài)相同，則最終失去的電子數(shù)相同，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)iii轉(zhuǎn)化為N2，則Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．四步反應(yīng)中，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅳ氮元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)ⅲ氮元素化合價降低，被還原，D錯誤；答案選BC。14.某同學(xué)研究銀的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：已知：③中無色溶液含有。下列說法錯誤的是A.①②發(fā)生反應(yīng)B.實際消耗比理論用量多C.③④反應(yīng)方程式為D.該實驗中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】CD【解析】〖祥解〗①→②中銀、稀硫酸、過氧化氫和氯化鈉微熱生成氯化銀和水，②→③中氯化銀與亞硫酸鈉反應(yīng)生成，③→④中與氫氧化鈉和甲醛反應(yīng)生成銀。A．①→②中銀、稀硫酸、過氧化氫和氯化鈉微熱生成氯化銀和水，其反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+H2O2+2Cl-+2H+=2AgCl↓+2H2O，故A正確；

B．過氧化氫受熱易分解，則H2O2實際消耗比理論用量多，故B正確；

C．③→④中與氫氧化鈉和甲醛反應(yīng)生成銀，其反應(yīng)方程式為4+HCHO+6OH-=4Ag↓++8+4H2O，故C錯誤；

D．②→③中氯化銀與亞硫酸鈉反應(yīng)生成，沒有發(fā)生化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：CD。15.工業(yè)上可用次氯酸鹽將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為實現(xiàn)綠色處理。實驗室模擬如下：取等量氨水分別和不同量的混合（混合溶液體積為），測得溶液中氨氮（氨、）和總氮（氨氮和的總和）的去除率及的濃度與的加入量關(guān)系如圖所示。在此過程中發(fā)生的反應(yīng)為：①②③已知：中氮元素為價。下列說法正確的是A.當(dāng)時，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為B.當(dāng)時，C.D.當(dāng)時，【答案】B【解析】A．當(dāng)時，氨氮和總氮去除率都是0，則說明全部進(jìn)行反應(yīng)①，此時NH2Cl的物質(zhì)的量為=0.001mol，反應(yīng)無化合價變化，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0mol，A錯誤；B．根據(jù)A，當(dāng)次氯酸鈉的物質(zhì)的量小于1×10-3mol，氨氣全部轉(zhuǎn)化為NH2Cl，再加入0.0002mol次氯酸鈉，由反應(yīng)，2NH2Cl+ClO-＋2OH-=N2+3Cl-+3H2O可知，此時NH2Cl的物質(zhì)的量為1×10-3-0.0004mol=0.0006mol，NH2Cl的濃度為，B正確；C．由B可知，2NH2Cl+ClO-＋2OH-=N2+3Cl-+3H2O，當(dāng)再加入0.0005mol的次氯酸鈉，之前生產(chǎn)的0.001molNH2Cl就完全反應(yīng)，氨氮轉(zhuǎn)化率小于100%，但是次氯酸鈉的物質(zhì)的量為n2時，總氮轉(zhuǎn)化率小于100%，說明部分氨發(fā)生反應(yīng)③，則n2>0.0015mol，C錯誤；D．當(dāng)次氯酸鈉的物質(zhì)的量大于n2時，反應(yīng)②③都發(fā)生，c(Cl?)>4c()，D錯誤；故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.是一種易溶于水的微紅色固體，實驗室用還原制備的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）是___________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）儀器的名稱為___________；裝置的作用為___________。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）獲得的操作是加熱濃縮、趁熱過濾。結(jié)合下圖，說明選用該操作的原因是___________。（5）準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量和溶液，加熱使全部氧化為，用的溶液測定的含量被還原為，消耗溶液。樣品的純度為___________（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）純凈物（2）①.分液漏斗②.防倒吸（3）MnO2+SO2MnSO4（4）溫度大于40℃時，溫度越高，MnSO4?H2O的溶解度越?。?）98.8%【解析】〖祥解〗裝置A制備二氧化硫，裝置B為安全瓶，防倒吸，裝置C中反應(yīng)生成硫酸錳，裝置D為尾氣處理裝置?！拘?詳析】MnSO4?H2O是純凈物，故答案為：純凈物；【小問2詳析】儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：分液漏斗；防倒吸；【小問3詳析】裝置C中中SO2與MnO2反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4；【小問4詳析】獲得MnSO4?H2O的操作是加熱濃縮、趁熱過濾，說明選用該操作的原因是溫度大于40℃時，溫度越高，MnSO4?H2O的溶解度越小，故答案為：溫度大于40℃時，溫度越高，MnSO4?H2O的溶解度越??；【小問5詳析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol,根據(jù)Mn元素守恒，m(MnSO4?H2O)=1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g,純度=×100%=98.8%，故答案為：98.8%。17.工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為，含等雜質(zhì)）制備綠礬的流程如下：已知：能與溶液反應(yīng)生成可溶性鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑a為___________。（2）試劑b需過量，其目的是___________；“濾渣”的成分是___________。（3）“結(jié)晶”需隔絕空氣，原因是___________。（4）綠礬隔絕空氣加強熱可用于制備紅色顏料鐵紅。取樣品隔絕空氣加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），受熱過程中樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示（已知固體不含結(jié)晶水）。①固體主要成分的化學(xué)式為___________。②時，除生成鐵紅外，同時生成能使溶液變渾濁的氣體和使品紅溶液褪色的氣體。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）硫酸（2）①.鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅②.銅和鐵（3）防止硫酸亞鐵被氧化（4）①.FeSO4·4H2O②.③.92.7%【解析】〖祥解〗赤鐵礦（主要成分為，含等雜質(zhì)）粉碎與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3、FeO、CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸銅，與過量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬(FeSO4·7H2O)?！拘?詳析】制備綠礬(FeSO4·7H2O)，試劑a為硫酸，故答案為：硫酸；【小問2詳析】試劑b為鐵粉，可以還原三價鐵和置換出銅離子，則試劑b需過量，確保鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅，“濾渣”的成分是銅和鐵，故答案為：鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅；銅和鐵；【小問3詳析】硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，則“結(jié)晶”需隔絕空氣，原因是防止硫酸亞鐵被氧化，故答案為：防止硫酸亞鐵被氧化；【小問4詳析】①6gFeSO4·7H2O其物質(zhì)的量約為0.02mol，F(xiàn)eSO4·7H2O→M，質(zhì)量減小1.08g，恰好失去0.06molH2O，則M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O；②FeSO4·7H2O→M，質(zhì)量減小3.96g，則水的物質(zhì)的量為，則樣品全部失去結(jié)晶水得到固體質(zhì)量為，則633℃時，硫酸鐵分解除生成鐵紅外，同時生成能使BaCl2溶液變渾濁的氣體和使品紅溶液褪色的氣體，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由此可得出樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量為278×0.02mol=5.56g，則該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.三氯氧釩，熔點：，沸點：是一種重要的無機試劑，易與水反應(yīng)生成和。某興趣小組以氯氣、和碳粉為原料制備三氯氧釩，用到如下裝置：回答下列問題：（1）中鑰元素的化合價為___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；已知濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為，其物質(zhì)的量濃度為___________。（3）管式爐中生成和的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（4）實驗結(jié)束后檢驗中溶液含有氯離子的實驗操作是___________。（5）從中選擇必要的儀器制備，正確的連接順序是：___________（按氣流方向，用小寫字母表示，裝置可重復(fù)使用）。（6）測定釩含量的方法是先把三氯氧鑰轉(zhuǎn)化為在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為，再用草酸等測定鑰。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)消耗草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）+5（2）①.②.（3）（4）取少量E中溶液于試管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中含有氯離子（5）（6）【解析】〖祥解〗濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣經(jīng)過除雜和干燥在B中和五氧化二釩、碳粉高溫反應(yīng)得到三氯氧釩在進(jìn)行尾氣處理?！拘?詳析】中氧元素為-2價，氯元素為-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，鑰元素的化合價為+5；【小問2詳析】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為，設(shè)溶液的體積為，其物質(zhì)的量濃度為。【小問3詳析】管式爐中生成和的化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問4詳析】實驗結(jié)束后檢驗中溶液含有氯離子的實驗操作是：取少量E中溶液于試管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中含有氯離子；【小問5詳析】從中選擇必要的儀器制備，先氯氣除雜干燥再反應(yīng)生成三氯氧釩，最后尾氣處理，正確的連接順序是：；【小問6詳析】由題意得：，，。19.某興趣小組用鉻鐵礦（，含等雜質(zhì)）為主要原料制備重鉻酸鉀晶體，流程如下：已知：中元素為價；與高溫生成可溶于水的；酸性條件下能轉(zhuǎn)化為?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”時，除生成和外，還生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）實驗室進(jìn)行“操作1”用到的玻璃儀器有：燒杯、___________。（3）“晶體X