2024-2025學年湖南省部分學校高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省部分學校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相對原子質量：1121416144一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長，衣、食、住、行中都蘊含著中華民族智慧的結晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關的是（）衣食住行A.民族服飾B.蒸餃C.碉樓D.碳纖維自行車2.增大下列過程的化學反應速率對人類有益的是（）A.氨的合成 B.鋼鐵的腐蝕C.廢舊電池的焚燒 D.肉質食品的腐敗3.從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是（）A.國產大型飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.光化學煙霧、臭氧層空洞、白色污染的形成都與氮氧化物有關C.漂粉精既可作棉麻織物的漂白劑，又可用作環(huán)境的消毒劑D.粒子直徑為的鐵粉材料，不屬于膠體4.冰融化成水的過程中，其熵變和焓變均正確的是（）A.， B.，C.， D.，5.下列物質中屬于強電解質且水溶液顯酸性的是（）A. B. C. D.6.對于有氣體參與的反應，下列條件改變能增大活化分子百分數并引起平衡移動的是（）A.增大反應物濃度 B.升高溫度C.增大氣體反應體系的壓強 D.使用催化劑7.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。合成路線Ⅰ：①②合成路線Ⅱ：下列說法錯誤的是（）A.有機物中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基B.的結構式為C.屬于不飽和烴，能發(fā)生加聚反應D.相比于合成路線Ⅰ，合成路線Ⅱ的優(yōu)點是沒有副產物，原料利用率高，對設備腐蝕性小8.常溫下，為證明是弱電解質，設計以下實驗方案。下列方案錯誤的是（）A.測定氨水的B.測定溶液的酸堿性C.測定為10的氨水稀釋十倍后的D.比較氨水和溶液的導電能力9.下列說法正確的是（）A.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，不需要再用標準液潤洗B.酸堿中和滴定時，待測液可盛放在錐形瓶中C.酸堿中和滴定時，堿性溶液應當盛裝在酸式滴定管中D.用量筒量取稀硫酸時，應將殘留在量筒中的稀硫酸用水洗滌并全部傾倒在同一容器中10.根據以下三個熱化學方程式：、、三者關系正確的是（）A. B.C. D.11.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，溶液中，所含的的數目為B.常溫下，由和組成的混合氣體中，所含的原子總數為C.常溫下，的鹽酸中，所含的的數目為D.在某一密閉容器中，與足量的反應，生成的分子數為12.下列說法錯誤的是（）A.相同溫度下，相等的氨水、溶液中，相等B.的醋酸溶液加水稀釋至，此時C.均為4的鹽酸和硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的D.用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液反應，反應恰好完全時，鹽酸消耗溶液的體積更大13.下列顏色變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.對于平衡體系，增大壓強可使顏色變深B.對于平衡體系，加入，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色C.對于平衡，加入溶液后黃色變深D.溴水中存在平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺14.常溫下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，測得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：不考慮溶液混合時體積和溫度的變化。A.該反應的離子方程式為B.點對應的溶液中，一定存在C.常溫下，點對應的溶液中，D.、、三點對應的溶液中，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間內產生氣體體積的數據如圖所示，回答下列問題：組別對應曲線反應溫度/℃鐵的狀態(tài)135粉末狀23.235粉末狀33.235塊狀435塊狀（1）鹽酸________（填“是電解質”“是非電解質”或“既不是電解質也不是非電解質”），原因為________________________________________________。（2）該反應的化學方程式為________。（3）結合圖像，由第1組和第2組實驗數據可知，第1組實驗中________（填“”“”或“”）3.2，判斷的理由為________________________________。（4）在上述四組實驗中（等質量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā)）：①消耗鹽酸體積最多的是第________（填“1”“2”“3”或“4”）組，原因為________。②四組實驗中，主要討論________和________對反應速率的影響。16.（14分）釹鐵硼因其超強的磁性被譽為“永磁之王”，廣泛應用于新能源汽車、信息存儲等方面。從釹鐵硼廢料[主要成分為釹、鐵、硼、鋁等單質]中回收釹元素的工藝流程如圖所示。已知：①“沉釹”時獲得的濾渣為、；②與過量溶液反應生成可溶性配合物；③常溫下，；④。請回答下列問題：（1）用硫酸“酸溶”時，可以提高酸溶浸取速率的措施有________（任寫一點）。（2）硼酸是一種一元弱酸，可溶于水，寫出硼酸溶于水的電離方程式：________。（3）“堿轉換”中可與發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式：________。（4）“沉淀”過程中，當完全沉淀時，的最小濃度為________。（5）向“濾液2”中通入過量，濾液變渾濁，請解釋變渾濁的原因：________（用化學方程式表示）。（6）“沉淀”過程析出晶體后進行過濾、洗滌，檢驗晶體是否洗滌干凈的方法為________?！氨簾边^程中固體質量變化（）與溫度關系的曲線如圖所示：時得到的固體是________（填化學式）。17.（14分）已知：時，、、、的電離平衡常數如表所示，。請回答下列問題：物質電離平衡常數（1）寫出在水溶液中的第一步電離方程式：________________。（2）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量發(fā)生反應的離子方程式：________________。（3）時，將的鹽酸逐滴滴入的亞硫酸鈉溶液中，當溶液中時，溶液的________。（4）時，取的溶液，將其稀釋1000倍。①稀釋前的電離度（）約為________%（保留3位有效數字）。②常溫下，的溶液加水稀釋過程中，下列數據變大的是________（填標號）。A. B.C. D.（5）某溫度下，溶液的，該溫度下，將的溶液與硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且，，則________；若，且，，則所得混合溶液的________。18.（15分）工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。（1）已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質生成純物質的熱效應稱為該物質的摩爾生成焓。氣態(tài)物質摩爾生成焓/0091.3則脫硝反應的________。（2）模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將的氣體與混合，勻速通過催化脫硝反應器，測得去除率和轉化率隨反應溫度的變化如圖。當溫度低于時，的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是________；高于時，的去除率隨溫度升高而降低，可能原因是________。（3）在催化劑催化作用下，可脫除煙氣中的，發(fā)生的反應為。一定溫度下，向恒容密閉容器（含催化劑）中投入和發(fā)生反應。反應經達到平衡狀態(tài)，此時的轉化率為60%。①內，________。②該溫度下，該反應的平衡常數為________（將具體數值代入表達式即可）。（4）在船舶廢氣的脫硝工藝中，常采用無隔膜電解法對海水進行電解（產生次氯酸鹽），再用循環(huán)噴淋模式對船舶廢氣進行脫硝。電解海水溶液的對氮氧化物的去除率會產生一定影響，如圖。電解海水溶液從5.5下降至4.5過程中，和的去除率快速上升的原因是________。綜合考慮脫硝效率、后期處理、設備使用等因素，選擇電解海水溶液的最佳為________。（5）二氧化鈉作為一種脫硝催化劑，能在和之間改變氧化狀態(tài)，能將氧化為，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物。鈰氧化物發(fā)生的可能變化如圖所示。當氧化標準狀況下后，生成新的鈰氧化物中、、的最簡整數比為________。

——★參考答案★——1.C【解析】本題主要考查化學與生活相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。碉樓的墻、瓦是以硅酸鹽為主要成分的傳統(tǒng)無機非金屬材料，C項符合題意。2.A【解析】鋼鐵的腐蝕、廢舊電池的焚燒、肉質食品的腐敗的速率的增大，對人類均無益，B、C、D項均不符合題意。3.B【解析】本題主要考查化學與科技、生活的相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。白色污染的形成與氮氧化物無關，B項錯誤。4.C【解析】冰融化成水為吸熱過程，液態(tài)的熵高于固態(tài)的熵，C項正確。5.A【解析】的水溶液呈堿性，B項不符合題意；屬于弱電解質，C項不符合題意；溶液呈中性，D項不符合題意。6.B【解析】升高溫度，活化分子數增多，活化分子百分數增大，平衡向吸熱反應方向移動，B項符合題意。7.A【解析】有機物中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基，A項錯誤。8.D【解析】氨水濃度小于溶液的濃度，無法用導電能力證明是弱電解質，D項錯誤。9.B【解析】滴定管水洗后，都需要潤洗，A項錯誤；堿性溶液盛放在堿式滴定管中，C項錯誤；量取稀硫酸應該用酸式滴定管，D項錯誤。10.C【解析】設題給反應方程式分別為①②③，①②相比，①為完全燃燒的熱化學方程式，故放出的熱量比②多，即；②③相比，的狀態(tài)不同，因為等量的水，比的能量低，故放出的熱量，則有，C項符合題意。11.B【解析】體積未知，無法計算，A項錯誤；，說明氫離子濃度為，氫氧根離子濃度為，所含氫氧根離子的數目為，C項錯誤；該反應為可逆反應，無法計算，D項錯誤。12.D【解析】醋酸是弱酸，等體積、等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量大于的物質的量，則用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液反應，反應恰好完全時，醋酸消耗溶液的體積更大，D項錯誤。13.A【解析】該平衡中，反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，A項符合題意。14.D15.（1）既不是電解質也不是非電解質（1分）鹽酸屬于混合物，電解質為化合物（2分）（2）（2分）（3）>（1分）接觸面積和物質的狀態(tài)均相同，圖中可判斷出第1組反應速率大于第2組反應速率，故（或其他合理答案，2分）（4）①4（1分）生成氫氣的體積相同，接觸面積和物質的狀態(tài)均相同，第3組反應速率大于第4組反應速率，故，則消耗鹽酸體積最多（或其他合理答案，2分）②濃度（2分）接觸面積（2分）（此兩空不分先后）16.（1）適當升高溫度（或適當增大硫酸的濃度等，2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加適量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則表明已經洗滌干凈（或其他合理答案，2分）（或，2分）【解析】本題主要考查以釹鐵硼廢料為原料回收釹的化合物的工藝流程，考查學生對元素化合物知識的理解能力和綜合運用能力。（1）適當升高溫度或適當增大硫酸的濃度或將釹鐵硼廢料粉碎等均可提高浸取速率。（5）“濾液2”變渾濁是因為有氫氧化鋁生成，結合分析應該是（或）與足量反應生成沉淀，化學方程式為[或]。（6）可選擇檢驗硫酸根離子是否存在，方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加適量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則表明已經洗滌干凈。設的物質的量為，即。時質量減少，即減少，此時減少的除10個結晶水外，還有和元素的質量，，解得，，即一個減少了10個結晶水、4個和5個，剩余的為，所以此時得到的固體為，或寫作。17.（1）（2分）（2）（2分）（3）5（2分）（4）①1.34（2分）②BD（2分）（5）2:1（2分）10（2分）【解析】（3）經分析可知，，代入數據，可得，，。（5）該溫度下，將的溶液與硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，則，此溫度下，，，則，則；若，且，，設，，則，說明堿過量，則混合后溶液呈堿性，則酸堿混合后溶液中，則，故溶液的。18.（1）（2分）（2）反應未達到平衡，升高溫度，反應速率加快（或反應正向進行的程度增大），的去除率升高（2分）升高溫度，催化劑活性降低，部分被氧化為，的去除率隨溫度升高而降低（2分）（3）①0.2（2分）②（2分）（4）酸性增強時，有效氯轉化為和，它們的氧化性強于（或與的反應是氣相反應，接觸更充分，2分）7（答7～7.5之間均可，1分）（5）（2分）湖南省部分學校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相對原子質量：1121416144一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長，衣、食、住、行中都蘊含著中華民族智慧的結晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關的是（）衣食住行A.民族服飾B.蒸餃C.碉樓D.碳纖維自行車2.增大下列過程的化學反應速率對人類有益的是（）A.氨的合成 B.鋼鐵的腐蝕C.廢舊電池的焚燒 D.肉質食品的腐敗3.從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是（）A.國產大型飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.光化學煙霧、臭氧層空洞、白色污染的形成都與氮氧化物有關C.漂粉精既可作棉麻織物的漂白劑，又可用作環(huán)境的消毒劑D.粒子直徑為的鐵粉材料，不屬于膠體4.冰融化成水的過程中，其熵變和焓變均正確的是（）A.， B.，C.， D.，5.下列物質中屬于強電解質且水溶液顯酸性的是（）A. B. C. D.6.對于有氣體參與的反應，下列條件改變能增大活化分子百分數并引起平衡移動的是（）A.增大反應物濃度 B.升高溫度C.增大氣體反應體系的壓強 D.使用催化劑7.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。合成路線Ⅰ：①②合成路線Ⅱ：下列說法錯誤的是（）A.有機物中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基B.的結構式為C.屬于不飽和烴，能發(fā)生加聚反應D.相比于合成路線Ⅰ，合成路線Ⅱ的優(yōu)點是沒有副產物，原料利用率高，對設備腐蝕性小8.常溫下，為證明是弱電解質，設計以下實驗方案。下列方案錯誤的是（）A.測定氨水的B.測定溶液的酸堿性C.測定為10的氨水稀釋十倍后的D.比較氨水和溶液的導電能力9.下列說法正確的是（）A.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，不需要再用標準液潤洗B.酸堿中和滴定時，待測液可盛放在錐形瓶中C.酸堿中和滴定時，堿性溶液應當盛裝在酸式滴定管中D.用量筒量取稀硫酸時，應將殘留在量筒中的稀硫酸用水洗滌并全部傾倒在同一容器中10.根據以下三個熱化學方程式：、、三者關系正確的是（）A. B.C. D.11.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，溶液中，所含的的數目為B.常溫下，由和組成的混合氣體中，所含的原子總數為C.常溫下，的鹽酸中，所含的的數目為D.在某一密閉容器中，與足量的反應，生成的分子數為12.下列說法錯誤的是（）A.相同溫度下，相等的氨水、溶液中，相等B.的醋酸溶液加水稀釋至，此時C.均為4的鹽酸和硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的D.用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液反應，反應恰好完全時，鹽酸消耗溶液的體積更大13.下列顏色變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.對于平衡體系，增大壓強可使顏色變深B.對于平衡體系，加入，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色C.對于平衡，加入溶液后黃色變深D.溴水中存在平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺14.常溫下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，測得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：不考慮溶液混合時體積和溫度的變化。A.該反應的離子方程式為B.點對應的溶液中，一定存在C.常溫下，點對應的溶液中，D.、、三點對應的溶液中，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間內產生氣體體積的數據如圖所示，回答下列問題：組別對應曲線反應溫度/℃鐵的狀態(tài)135粉末狀23.235粉末狀33.235塊狀435塊狀（1）鹽酸________（填“是電解質”“是非電解質”或“既不是電解質也不是非電解質”），原因為________________________________________________。（2）該反應的化學方程式為________。（3）結合圖像，由第1組和第2組實驗數據可知，第1組實驗中________（填“”“”或“”）3.2，判斷的理由為________________________________。（4）在上述四組實驗中（等質量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā)）：①消耗鹽酸體積最多的是第________（填“1”“2”“3”或“4”）組，原因為________。②四組實驗中，主要討論________和________對反應速率的影響。16.（14分）釹鐵硼因其超強的磁性被譽為“永磁之王”，廣泛應用于新能源汽車、信息存儲等方面。從釹鐵硼廢料[主要成分為釹、鐵、硼、鋁等單質]中回收釹元素的工藝流程如圖所示。已知：①“沉釹”時獲得的濾渣為、；②與過量溶液反應生成可溶性配合物；③常溫下，；④。請回答下列問題：（1）用硫酸“酸溶”時，可以提高酸溶浸取速率的措施有________（任寫一點）。（2）硼酸是一種一元弱酸，可溶于水，寫出硼酸溶于水的電離方程式：________。（3）“堿轉換”中可與發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式：________。（4）“沉淀”過程中，當完全沉淀時，的最小濃度為________。（5）向“濾液2”中通入過量，濾液變渾濁，請解釋變渾濁的原因：________（用化學方程式表示）。（6）“沉淀”過程析出晶體后進行過濾、洗滌，檢驗晶體是否洗滌干凈的方法為________?！氨簾边^程中固體質量變化（）與溫度關系的曲線如圖所示：時得到的固體是________（填化學式）。17.（14分）已知：時，、、、的電離平衡常數如表所示，。請回答下列問題：物質電離平衡常數（1）寫出在水溶液中的第一步電離方程式：________________。（2）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量發(fā)生反應的離子方程式：________________。（3）時，將的鹽酸逐滴滴入的亞硫酸鈉溶液中，當溶液中時，溶液的________。（4）時，取的溶液，將其稀釋1000倍。①稀釋前的電離度（）約為________%（保留3位有效數字）。②常溫下，的溶液加水稀釋過程中，下列數據變大的是________（填標號）。A. B.C. D.（5）某溫度下，溶液的，該溫度下，將的溶液與硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且，，則________；若，且，，則所得混合溶液的________。18.（15分）工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。（1）已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質生成純物質的熱效應稱為該物質的摩爾生成焓。氣態(tài)物質摩爾生成焓/0091.3則脫硝反應的________。（2）模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將的氣體與混合，勻速通過催化脫硝反應器，測得去除率和轉化率隨反應溫度的變化如圖。當溫度低于時，的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是________；高于時，的去除率隨溫度升高而降低，可能原因是________。（3）在催化劑催化作用下，可脫除煙氣中的，發(fā)生的反應為。一定溫度下，向恒容密閉容器（含催化劑）中投入和發(fā)生反應。反應經達到平衡狀態(tài)，此時的轉化率為60%。①內，________。②該溫度下，該反應的平衡常數為________（將具體數值代入表達式即可）。（4）在船舶廢氣的脫硝工藝中，常采用無隔膜電解法對海水進行電解（產生次氯酸鹽），再用循環(huán)噴淋模式對船舶廢氣進行脫硝。電解海水溶液的對氮氧化物的去除率會產生一定影響，如圖。電解海水溶液從5.5下降至4.5過程中，和的去除率快速上升的原因是________。綜合考慮脫硝效率、后期處理、設備使用等因素，選擇電解海水溶液的最佳為________。（5）二氧化鈉作為一種脫硝催化劑，能在和之間改變氧化狀態(tài)，能將氧化為，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物。鈰氧化物發(fā)生的可能變化如圖所示。當氧化標準狀況下后，生成新的鈰氧化物中、、的最簡整數比為________。

——★參考答案★——1.C【解析】本題主要考查化學與生活相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。碉樓的墻、瓦是以硅酸鹽為主要成分的傳統(tǒng)無機非金屬材料，C項符合題意。2.A【解析】鋼鐵的腐蝕、廢舊電池的焚燒、肉質食品的腐敗的速率的增大，對人類均無益，B、C、D項均不符合題意。3.B【解析】本題主要考查化學與科技、生活的相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。白色污染的形成與氮氧化物無關，B項錯誤。4.C【解析】冰融化成水為吸熱過程，液態(tài)的熵高于固態(tài)的熵，C項正確。5.A【解析】的水溶液呈堿性，B項不符合題意；屬于弱電解質，C項不符合題意；溶液呈中性，D項不符合題意。6.B【解析】升高溫度，活化分子數增多，活化分子百分數增大，平衡向吸熱反應方向移動，B項符合題意。7.A【解析】有機物中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基，A項錯誤。8.D【解析】氨水濃度小于溶液的濃度，無法用導電能力證明是弱電解質，D項錯誤。9.B【解析】滴定管水洗后，都需要潤洗，A項錯誤；堿性溶液盛放在堿式滴定管中，C項錯誤；量取稀硫酸應該用酸式滴定管，D項錯誤。10.C【解析】設題給反應方程式分別為①②③，①②相比，①為完全燃燒的熱化學方程式，故放出的熱量比②多，即；②③相比，的狀態(tài)不同，因為等量的水，比的能量低，故放出的熱量，則有，C項符合題意。11.B【解析】體積未知，無法計算，A項錯誤；，說明氫離子濃度為，氫氧根離子濃度為，所含氫氧根離子的數目為，C項錯誤；該反應為可逆反應，無法計算，D項錯誤。12.D【解析】醋酸是弱酸，等體積、等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量大于的物質的量，則用同濃度的溶液分別與等體積、等