2024-2025學(xué)年湖南省瀏陽市高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省瀏陽市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測考試時間：75分鐘；滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷（選擇題）一、單選題（共14小題，每小題均只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1．第19屆杭州亞運會開幕式上首次利用通過廢碳再生技術(shù)生成的“零碳”甲醇，點燃開幕式的主火炬。下列說法正確的是（）A.零碳甲醇的合成，可實現(xiàn)二氧化碳的資源化利用B.零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇C.甲醇作為燃料，其燃燒反應(yīng)的D.零碳甲醇屬于不可再生能源2．屬于離子化合物，且水溶液呈酸性的是（）A.B.C.D.3．下列電離方程式正確的是（）A.B.C.D.4．某溫度時，反應(yīng)到時，的濃度減少了，則以表示該時段的平均化學(xué)反應(yīng)速率是（）A.B.C.D.5．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A.加熱B.將稀硫酸改為的濃硫酸C.滴加少量溶液D.鐵片改用鐵粉6．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)減小7．向氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到后，下列說法中不正確的是（）A.的電離程度增大B.增大C.的數(shù)目增多D.增大8．研究表明與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)總過程為放熱過程B.使反應(yīng)的活化能減小C.也是該反應(yīng)的催化劑D.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)9．已知：①②③下列說法錯誤的是（）A.上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的只有反應(yīng)①B.的燃燒熱為C.的燃燒熱為D.10．碳酸鈣是一種難溶于水的強電解質(zhì)，以上發(fā)生分解反應(yīng)：關(guān)于碳酸鈣的下列說法正確的是（）A.在水中的電離方程式是B.向碳酸鈣的濁液中加少量水，可促進碳酸鈣的溶解，使和的離子濃度增大C.處理鍋爐水垢中的，可將其轉(zhuǎn)化為，是利用了D.保持溫度不變，在碳酸鈣固體分解的平衡體系中通入，達到新的平衡時與原平衡相同11．強堿的溶液和等物質(zhì)的量濃度的弱酸的溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是（）A.B.C.D.12．下列實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.測溶液的B.取用稀鹽酸C.由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響D.蒸干溶液獲得晶體A.AB.BC.CD.D13．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為，該溫度下，將濃度為的一元酸與的一元堿等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（）A.B.混合溶液中，C.混合溶液中，D.混合溶液的14．對反應(yīng)：，反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是（）A.圖①中，若，則該反應(yīng)在較高溫度下有利于自發(fā)進行B.圖②中，若，則且C.圖③中時刻改變的條件可能是使用了催化劑D.圖④中，若，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共4小題，每空2分，共58分）15．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為和）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：i．；ii．；iii．?；卮鹣铝袉栴}：（1）______（用b、c表示），已知反應(yīng)ⅱ在一定條件下可自發(fā)進行，則b______0填“>”“<”或“=”）。（2）在一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的與，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)。①下列敘述能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________（填標(biāo)號）。A.容器中混合氣體的壓強不再改變B.容器中的物質(zhì)的量相等C.容器中氣體的密度不再改變D.相同時間內(nèi)，斷裂的數(shù)目是斷裂的2倍②該反應(yīng)達到平衡時，其他條件不變，通入時，則v（正）______（填“>”“<”或“=”）v（逆），平衡常數(shù)_________（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)i，其中X、Y的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)進行時三種物質(zhì)的體積分數(shù)均相等。①Y為_________填化學(xué)式）。②時為_________。16．（16分）定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分：I．中和熱的測定：在實驗室中，用的鹽酸與的溶液反應(yīng)測定中和熱。（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_________。（2）溶液與溶液完全反應(yīng)，放出的熱量。請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________________。Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度的鹽酸標(biāo)準液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）溶于水形成的溶液。（3）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是_________。（4）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準液的體積為_________。（5）用鹽酸標(biāo)準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，眼睛始終注視__________________。（6）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標(biāo)志是___________________________。（7）將準確稱取的燒堿樣品配制成待測液，并用鹽酸標(biāo)準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測液體積的鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為_________。（8）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是_________（填字母）。A.部分標(biāo)準液滴出錐形瓶外B.用待測溶液潤洗錐形瓶C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水D.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失17．（14分）三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。高溫汽車尾氣中的一氧化碳、碳氫化合物和氮氧化物在通過凈化裝置時活性增強，發(fā)生氧化還原反應(yīng)變成無害氣體而得以凈化。（1）汽車尾氣中的是由于汽油在氣缸內(nèi)不均勻、不充分燃燒導(dǎo)致的，而生成的化學(xué)方程式為__________________。（2）在某溫度下，向恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的和氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：2.001.701.561.501.5000.150.220.250.25①上述反應(yīng)_________自發(fā)進行。（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）。②在內(nèi)，以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________。在時，的轉(zhuǎn)化率為_________。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_________，（保留兩位有效數(shù)字）。③該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的是_________（選“A”或“B”），理由是___________________________。④在該溫度下，向該容器中通入含和的混合物，容器中各組分濃度均為，則此時上述反應(yīng)向_________進行（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不能確定”）。18．（14分）根據(jù)要求回答下列問題。（1）常溫下，的溶液中水電離出來的_________。（2）相同的①②③三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_________（填序號）。已知：弱酸的電離平衡常數(shù)。（3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：__________________。（4）將溶液與鹽酸等體積混合，所得溶液中_______填“<”“=”或“>”）。（5）常溫下，將某一元酸（甲、乙代表不同的一元酸）和溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的如下表所示：實驗編號混合溶液的甲0.20.1乙0.10.1①從甲組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。②分析乙組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式即可）：________。（6）分析化學(xué)中，以標(biāo)準溶液滴定溶液中的時，采用作指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中_________。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知常溫時的分別為和）

——★參考答案★——選擇題每題3分，共42分題號1234567891011121314答案ABABBDBCBDDBCA15．（每空2分，共16分）（1）<（2）①D②>不變（3）①②0.116．（每空2分，共14分）（1）玻璃攪拌器（2）（3）堿式滴定管（4）26.10（5）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（6）滴入最后半滴標(biāo)準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)紅色（7）（8）AB17．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）（2）①低溫（1分）②0.088（1分）0.11③B反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進行，平衡常數(shù)減?、苣娣磻?yīng)方向18．（每空2分，共14分）（1）（2）②>①>③（3）（4）<（5）①②③湖南省瀏陽市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測考試時間：75分鐘；滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷（選擇題）一、單選題（共14小題，每小題均只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1．第19屆杭州亞運會開幕式上首次利用通過廢碳再生技術(shù)生成的“零碳”甲醇，點燃開幕式的主火炬。下列說法正確的是（）A.零碳甲醇的合成，可實現(xiàn)二氧化碳的資源化利用B.零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇C.甲醇作為燃料，其燃燒反應(yīng)的D.零碳甲醇屬于不可再生能源2．屬于離子化合物，且水溶液呈酸性的是（）A.B.C.D.3．下列電離方程式正確的是（）A.B.C.D.4．某溫度時，反應(yīng)到時，的濃度減少了，則以表示該時段的平均化學(xué)反應(yīng)速率是（）A.B.C.D.5．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A.加熱B.將稀硫酸改為的濃硫酸C.滴加少量溶液D.鐵片改用鐵粉6．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)減小7．向氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到后，下列說法中不正確的是（）A.的電離程度增大B.增大C.的數(shù)目增多D.增大8．研究表明與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)總過程為放熱過程B.使反應(yīng)的活化能減小C.也是該反應(yīng)的催化劑D.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)9．已知：①②③下列說法錯誤的是（）A.上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的只有反應(yīng)①B.的燃燒熱為C.的燃燒熱為D.10．碳酸鈣是一種難溶于水的強電解質(zhì)，以上發(fā)生分解反應(yīng)：關(guān)于碳酸鈣的下列說法正確的是（）A.在水中的電離方程式是B.向碳酸鈣的濁液中加少量水，可促進碳酸鈣的溶解，使和的離子濃度增大C.處理鍋爐水垢中的，可將其轉(zhuǎn)化為，是利用了D.保持溫度不變，在碳酸鈣固體分解的平衡體系中通入，達到新的平衡時與原平衡相同11．強堿的溶液和等物質(zhì)的量濃度的弱酸的溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是（）A.B.C.D.12．下列實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.測溶液的B.取用稀鹽酸C.由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響D.蒸干溶液獲得晶體A.AB.BC.CD.D13．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為，該溫度下，將濃度為的一元酸與的一元堿等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（）A.B.混合溶液中，C.混合溶液中，D.混合溶液的14．對反應(yīng)：，反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是（）A.圖①中，若，則該反應(yīng)在較高溫度下有利于自發(fā)進行B.圖②中，若，則且C.圖③中時刻改變的條件可能是使用了催化劑D.圖④中，若，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共4小題，每空2分，共58分）15．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為和）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：i．；ii．；iii．?；卮鹣铝袉栴}：（1）______（用b、c表示），已知反應(yīng)ⅱ在一定條件下可自發(fā)進行，則b______0填“>”“<”或“=”）。（2）在一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的與，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)。①下列敘述能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________（填標(biāo)號）。A.容器中混合氣體的壓強不再改變B.容器中的物質(zhì)的量相等C.容器中氣體的密度不再改變D.相同時間內(nèi)，斷裂的數(shù)目是斷裂的2倍②該反應(yīng)達到平衡時，其他條件不變，通入時，則v（正）______（填“>”“<”或“=”）v（逆），平衡常數(shù)_________（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)i，其中X、Y的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)進行時三種物質(zhì)的體積分數(shù)均相等。①Y為_________填化學(xué)式）。②時為_________。16．（16分）定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分：I．中和熱的測定：在實驗室中，用的鹽酸與的溶液反應(yīng)測定中和熱。（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_________。（2）溶液與溶液完全反應(yīng)，放出的熱量。請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________________。Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度的鹽酸標(biāo)準液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）溶于水形成的溶液。（3）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是_________。（4）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準液的體積為_________。（5）用鹽酸標(biāo)準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，眼睛始終注視__________________。（6）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標(biāo)志是___________________________。（7）將準確稱取的燒堿樣品配制成待測液，并用鹽酸標(biāo)準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測液體積的鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為_________。（8）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是_________（填字母）。A.部分標(biāo)準液滴出錐形瓶外B.用待測溶液潤洗錐形瓶C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水D.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失17．（14分）三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。高溫汽車尾氣中的一氧化碳、碳氫化合物和氮氧化物在通過凈化裝置時活性增強，發(fā)生氧化還原反應(yīng)變成無害氣體而得以凈化。（1）汽車尾氣中的是由于汽油在氣缸內(nèi)不均勻、不充分燃燒導(dǎo)致的，而生成的化學(xué)方程式為__________________。（2）在某溫度下，向恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的和氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：2.001.701.561.501.5000.150.220.250.25①上述反應(yīng)_________自發(fā)進行。（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）。②在內(nèi)，以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________。在時，的轉(zhuǎn)化率為_________。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_________，（保留兩位有效數(shù)字）。③該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的是_________（選“A”或“B”），理由是___________________________。④在該溫度下，向該容器中通入含和的混合物，容器中各組分濃度均為，則此時上述反應(yīng)向_________進行（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不能確定”）。18．（14分）根據(jù)要求回答下列問題。（1）