2024-2025學年江西省贛州市十八縣(市、區(qū))二十四校高二上學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江西省贛州市十八縣(市、區(qū))二十四校2024-2025學年高二上學期期中聯(lián)考高二年級化學試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.考查范圍：必修第一冊和必修第二冊；選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.人類發(fā)展史上，中國科技成就斐然。下列各時期產品使用的材料，主要成分屬于硅酸鹽的是A.黏土燒制的泥活字模B.利用中國古代造紙術生產的蔡侯紙C.嫦娥六號月背采樣使用的輕質鋁合金取芯管D.光伏發(fā)電使用的硅太陽能電池板【答案】A【解析】黏土燒制的泥活字模屬于硅酸鹽材料，A項符合題意；紙的主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子，不是硅酸鹽材料，B項不符合題意；輕質鋁合金取芯管屬于合金，不是硅酸鹽材料，C項不符合題意；硅太陽能電池板的主要成分是硅，不是硅酸鹽材料，D項不符合題意；答案選A。2.太空“冰雪”實驗是將過飽和醋酸鈉液體迅速結晶，形成熱的“冰球”。下列有關說法正確的是A.醋酸鈉屬于弱電解質 B.析出的晶體屬于共價化合物C.醋酸鈉屬于強酸強堿鹽 D.結晶形成冰球是一個放熱過程【答案】D【解析】醋酸鈉屬于鹽類，在水中能完全電離，屬于強電解質，A項錯誤；析出的晶體為醋酸鈉，醋酸鈉為離子化合物，B項錯誤；醋酸為弱酸，故醋酸鈉為弱酸強堿鹽，C項錯誤；由形成熱的“冰球”可知，結晶是一個放熱過程，D項正確；答案選D。3.鈰鋯基稀土催化劑(可用作技術的催化劑。其中一個反應為下列說法正確的是A.上述反應的△S<0B.恒容條件下，當容器內混合氣體密度不變時反應達到平衡狀態(tài)C.其他條件一定，增大壓強，反應的化學平衡常數(shù)增大D.其他條件不變，降低反應溫度，能提高NH3、NO的平衡轉化率【答案】D【解析】該反應為氣體體積增大的反應，則ΔS>0，A項錯誤；反應前后氣體總質量不變，恒容條件下，容器體積不變，則容器內混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，其他條件不變，增大壓強，平衡逆向移動，但溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；該反應為放熱反應，其他條件不變，降低反應溫度，平衡正向移動，NH3、NO的平衡轉化率增大，D項正確；答案選D。4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gB.34gH2O2分子中含有極性鍵的數(shù)目為2NAC.的稀鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為0.1NAD.向蒸餾水中通入標準狀況下22.4LCl2，轉移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】1個Fe(OH)3膠體粒子中含有多個Fe(OH)3，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量大于107g，A錯誤；34gH2O2即1molH2O2，根據(jù)結構式H—O—O—H，1個H2O2分子有兩條極性鍵，極性鍵的數(shù)目是2NA個，B正確；HCl是強酸，稀鹽酸中HCl已完全電離，無HCl分子，C錯誤；Cl2與水的反應可逆，不能進行到底，1molCl2轉移的電子數(shù)少于NA個，D錯誤；故選B。5.下列有關水溶液中的離子敘述錯誤的是A.的氨水中有0.1mol的氮原子B.溫度不變時，往H2O中通入HBr，H2O電離程度會減小C.等體積等pH的鹽酸和醋酸分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH一樣多D.在溫度不變時，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大【答案】C【解析】根據(jù)元素守恒，1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1mol氮原子，A項正確；通入HBr氣體，導致溶液中c(H?)增大，抑制水的電離，B項正確；醋酸是弱酸部分電離，等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中和NaOH的能力不相同，醋酸消耗NaOH的物質的量更多，C項錯誤；Kw為水的離子積常數(shù)，由Kw=c(H+)?c(OH-)可知溫度一定時，Kw不變，水溶液中c(H?)和c(OH?)不能同時增大，D項正確；答案選C。6.已知“精煉硅”的反應歷程如下：歷程I：歷程II：歷程III：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH3=+238kJ·mol?1下列說法正確的是A.SiHCl3(g)比SiHCl3(l)更穩(wěn)定B.歷程I反應在低溫下可自發(fā)進行C.歷程II為放熱反應且D.1molSi(s)與3molHCl(g)能量之和小于1molSiHCl3(l)與1molH2(g)能量之和【答案】B【解析】歷程Ⅲ=-(歷程Ⅰ+歷程Ⅱ)，△H2=-28kJ?mol?1，SiHCl3(g)比SiHCl3(l)的能量高，則SiHCl3(l)更穩(wěn)定，A錯誤；歷程Ⅰ為放熱、熵減的反應，在低溫下可自發(fā)進行，B正確；歷程Ⅱ為物質狀態(tài)變化過程，不是放熱反應，C錯誤；歷程Ⅲ為吸熱反應，1molSi(s)與3molHCl(g)能量之和大于1molSiHCl3(l)與1molH2(g)能量之和，D錯誤；答案選B。7.下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是A.HNO2和NaCl不能發(fā)生反應B.HNO2溶液中存在和HNO2C.常溫下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1D.常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1【答案】A【解析】HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明HNO2是弱酸，A項符合題意；HNO2溶液中存在和HNO2，說明HNO2沒有完全電離，為弱電解質，B項不符合題意；常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明HNO2不完全電離，溶液中存在電離平衡，能說明HNO2為弱酸，C項不符合題意；常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1說明HNO2沒有完全電離，則HNO2為弱電解質，D項不符合題意答案選A。8.按如圖裝置進行實驗，開始關閉止水夾a，錐形瓶內用電磁攪拌器攪拌。下列相關說法正確的是A.試劑x是堿石灰，目的是防止污染B.開始攪拌后錐形瓶壁逐漸變冷，說明該反應吸熱C.錐形瓶內壁貼一塊濕潤的藍色石蕊試紙，開始攪拌后試紙會變紅D.攪拌一段時間后，打開止水夾a，有大量白煙產生，說明有升華【答案】B【解析】與反應生成，該反應是吸熱反應，開始實驗時關閉止水夾a，錐形瓶內用電磁攪拌器攪拌，則錐形瓶中溫度降低；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與反應生成的生成，則有大量白煙產生。與反應生成，堿石灰不能吸收，應選用等干燥劑吸收，A錯誤；與的反應是吸熱反應，則開始攪拌后錐形瓶壁逐漸變冷，B正確；會使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，錐形瓶內壁貼一塊濕潤的藍色石蕊試紙，開始攪拌后無現(xiàn)象，C錯誤；打開止水夾a，白煙是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與反應生成的化合生成，不是升華，D錯誤；答案選B。9.根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象能得出相應實驗結論(或目的)的是選項實驗操作、現(xiàn)象實驗結論(或目的)A常溫下，用pH計測得某酸HA飽和溶液的pH=a，某酸HB飽和溶液的pH=b，a>b酸性：HB>HAB其他條件相同，向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響C取1mL0.1mol·L?1KI溶液于試管中，加入2mL0.1mol·L?1FeCl3溶液充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象證明KI與FeCl3的反應是可逆反應D將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色變深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】酸HA、HB飽和溶液的濃度未知，不能通過測定其飽和溶液的pH判斷兩者酸性的強弱，A項不符合題意；NaHSO3溶液與H2O2溶液反應，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，不適合探究濃度對反應速率的影響，B項不符合題意；取1mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反應，F(xiàn)eCl3過量，不能根據(jù)反應后的溶液中含有Fe3+來說明該反應可逆，C項不符合題意；浸泡在熱水中的燒瓶氣體顏色變深，即升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動，說明2NO2(g)?N2O4(g))為放熱反應，D項符合題意；答案選D。10.某密閉容器中發(fā)生反應3X(g)Y(g)+mZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中混合氣體的平均摩爾質量隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A.m>2B.該反應的△H>0C.a、b、c三點平衡常數(shù)：D.a、b、c三點反應速率：【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，在溫度不變時，增大壓強，混合氣體平均摩爾質量增大，則平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，不能確定m的大小，A錯誤；根據(jù)圖像可知，在壓強不變時，升高溫度，達到平衡時混合氣體平均摩爾質量減小，該反應平衡向吸熱方向移動，若m>2時正反應為吸熱反應，若m<2時正反應為放熱反應，B錯誤；a、c點的溫度都是300℃，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則，b點的反應溫度是400℃，升高溫度，平衡不能確定移動方向，C錯誤；a、c兩點溫度相同，c點壓強小于a點壓強，增大壓強，化學反應速率增大，a、b兩點壓強相同，b點溫度高于a點溫度，則a、b、c三點反應速率：，D正確；故答案為：D。11.氮氧化物(NOx)為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一，其控制技術的研發(fā)十分重要，燃油汽車排氣管內部安裝三元催化劑處理NO的反應如下：。該反應相對能量如圖所示。下列敘述正確的是A.三個基元反應的ΔH都小于0B.上述總反應的ΔH=-674.9kJ·mol-1C.反應3控制總反應的速率D.選擇合適的催化劑能降低ΔH的值【答案】B【解析】根據(jù)反應歷程圖，反應1是吸熱反應，，A錯誤；根據(jù)反應歷程圖，寫出三個基元反應的熱化學方程式，反應1：，反應2：，反應3：，根據(jù)蓋斯定律，總反應為：反應1+反應2+反應3，則總的，B正確；根據(jù)反應歷程圖，反應1、2、3的正反應活化能分別為，，，能壘越大，反應速率越小，在多步反應中，最慢的一步是速控步驟，即反應1是控制總反應的速率的反應，C錯誤；催化劑只降低反應活化能，不會改變反應的值，D錯誤；故答案為：B。12.化合物甲是印染業(yè)重要的助染劑，其結構式如圖。W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期元素，三個短周期均有分布，其中Y的原子半徑最大，X和Z位于同一主族。下列說法正確的是A.化合物甲中X元素的化合價相同B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC.Y的最高價氧化物對應水化物是一種弱堿D.X、Y形成的化合物可能存在非極性共價鍵【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期元素，三個短周期均有分布，且W形成單鍵，則W是H元素；已知Y的原子半徑最大，X和Z位于同一主族，則Y和Z必是第三周期元素，且Y形成+1價陽離子，因此Y是Na元素；X和Z同一主族且甲的結構中X形成兩條化學鍵，Z形成六條化學鍵，則X為O元素，Z為S元素?；衔锛字蠿—X為過氧鍵，過氧鍵中O元素為-1價，其他O元素為-2價，A錯誤；非金屬性：O>S，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B錯誤；Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，屬于一種強堿，C錯誤；Na和O形成的化合物中，具有非極性共價鍵，D正確；答案選D。13.常溫下，向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得溶液的pH隨鹽酸的加入量發(fā)生變化的曲線如圖所示，d點時兩種溶液恰好完全反應。下列說法錯誤的是A.鹽酸的濃度為B.a點時溶液中水電離出的C.由b→c點過程中，n()減小D.由d點可以得出NH4Cl溶液顯酸性【答案】C【解析】根據(jù)d點兩種溶液恰好完全反應時氨水與消耗的鹽酸體積相等可知，二者濃度也相等，A項正確；a點為初始點，氨水中水的電離受到抑制，由水電離出c(H?)=10?11mol?L?1，B項正確；b→c過程中c(NH4Cl)增大，n()增大，C項錯誤；d點恰好完全反應生成氯化銨溶液，pH<7，D項正確；答案選C。14.實驗小組用滴定法測定NaOH樣品(雜質為的含量，步驟如下：①稱取1.012g的樣品，并配制成100mL溶液；②取出25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴甲基橙溶液，用濃度為的鹽酸滴定至終點，重復此操作三次，平均消耗鹽酸體積為24.00mL。下列說法錯誤的是A.①中配制溶液時需要使用100mL容量瓶B.滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬獵.配制溶液時放置時間過長，會導致測定結果偏高D.NaOH樣品中含NaOH的質量為0.8g【答案】C【解析】配制成100mL溶液需要使用100mL容量瓶，A項正確；甲基橙為指示劑時，滴定終點溶液由堿性變成酸性(pH<4.4)，顏色由黃色變?yōu)槌壬珺項正確；配制溶液時放置時間過長，NaOH會部分轉化成Na2CO3，滴定時消耗鹽酸體積不會改變，不會影響測定結果，C項錯誤；1.012g樣品中鈉離子的物質的量為24.00×10-3L×0.2500mol?L?1×=0.024mol，設NaOH物質的量為x，Na2CO3物質的量為y，則40g?mol?1?x+106g?mol?1?y=1.012g，x+2y=0.024mol，解得x=0.02mol，y=0.002mol，即NaOH樣品中含NaOH的質量為0.02mol×40g?mol?1=0.8g，D項正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學反應對防治環(huán)境污染有著極其重要的意義。（1）科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將NO還原為氮氣和水，反應機理為。反應過程中能量變化如圖所示。①E2-E1=_______kJ/mol。②加入催化劑，E2將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③在某密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡后，為提高NO的轉化率且同時提高反應速率，可采取的措施有_______(填字母)。A.升高溫度B.縮小容器的體積C.增加CH4的濃度（2）工業(yè)上常用次氯酸鈉除去水體中氨氮(以NH3表示)的污染，其原理如圖所示。①寫出總反應的化學方程式：_______。②HClO為一元弱酸，其電離方程式為_______。③該反應需控制溫度，溫度過高時水體中氨氮去除率降低的原因是_______。④各取10mLpH=3的HCl、HClO兩種酸溶液，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關系如圖所示。則曲線N表示_______(填化學式)加水稀釋pH與溶液體積的關系圖，a=_______?！敬鸢浮浚?）①.1160②.減小③.C（2）①.2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O②.HClO?H?+ClO?③.溫度過高，HClO發(fā)生分解④.HClO⑤.5【解析】【小問1詳析】①根據(jù)圖像，E1為正反應活化能，E2為逆反應活化能，焓變等于E1-E2，則E2-E1=+1160kJ/mol。②催化劑可以降低反應的活化能，故E1、E2均減??；③A.升高溫度，反應速率加快，但平衡逆向移動，NO的轉化率減小，A項錯誤；B.縮小容器的體積，物質的濃度增大，反應速率加快，該反應氣體分子總數(shù)不變，縮小體積增大壓強平衡不移動，NO的轉化率不變，B項錯誤；C.增加甲烷的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，NO的轉化率增大，C項正確；選C【小問2詳析】①由原理圖可知，NaClO、NH3為反應物，HClO、HCl、NaOH均為中間產物，NaCl、N2和H2O為生成物，故總反應化學方程式為2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O；②HClO為弱酸，難電離，則電離方程式為HClO?H?+ClO?；③由圖可知，氨氣被次氯酸氧化為氮氣從水體中除去，則溫度過高時水體中氨氮去除率降低的原因是：溫度過高，HClO發(fā)生分解；④加水稀釋促進弱酸進一步電離，則加水稀釋，強酸pH隨溶液體積變化大，而弱酸pH隨溶液體積變化相對于強酸小，故曲線N表示HClO加水稀釋pH與溶液體積的關系圖；M代表鹽酸，強酸溶液體積從10mL稀釋到1L時，稀釋至原濃度的百分之一，pH增大2，故a為5。16.常溫下，用的NaOH溶液滴定25.00mL一定濃度的醋酸(pH=3)，選擇酚酞溶液做指示劑，達到滴定終點后停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復滴定3次。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號待測醋酸溶液的體積/mLNaOH標準液的濃度/(mol·L?1)NaOH標準液初始讀數(shù)/mLNaOH標準液終點讀數(shù)/mL125.000.12501.7021.68225.000.12500.6021.65325.000.12500.8020.82425.000.12500.0020.00請回答下列問題：（1）寫出滴定時發(fā)生反應的離子方程式：_______。（2）根據(jù)數(shù)據(jù)分析醋酸溶液的濃度是______mol·L-1，則醋酸的電離常數(shù)Ka約為_______。（3）滴定時，將NaOH標準液裝在如圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入醋酸待測液會導致所測醋酸溶液的濃度_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（5）常溫下，向稀溶液加水稀釋過程中，下列表達式數(shù)據(jù)變大的是_______________(填字母)。A.B.C.D.E.（6）T℃下，將pH=3的CH?COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)?！敬鸢浮浚?）OH?+CH3COOH=CH3COO-+H?O（2）①.0.1000②.10-5（3）①.乙②.滴入最后半滴NaOH標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色（4）無影響（5）AC（6）酸【解析】常溫下，用的NaOH溶液滴定25.00mL一定濃度的醋酸(pH=3)，選擇酚酞溶液做指示劑，達到滴定終點后停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復滴定3次，根據(jù)c(CH3COOH)=進行計算和誤差分析，以此解答?！拘?詳析】醋酸為弱酸，寫離子方程式時不能拆，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：OH?+CH3COOH=CH3COO-+H2O?！拘?詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，4次滴定消耗氫氧化鈉標準液的體積分別為19.98mL、21.05mL、20.02mL、20.00mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大應舍去，則滴定消耗氫氧化鈉標準液的平均體積為=20.00mL，醋酸溶液的濃度為=0.1000mol?L-1，由于醋酸電離程度較小，故計算Ka時醋酸濃度仍以以0.1000mol?L-1計算，故Ka=?！拘?詳析】堿性溶液應盛放在堿式滴定管中，所以選擇乙滴定管；滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴NaOH標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色?！拘?詳析】錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入醋酸待測液，不影響滴定消耗的NaOH標準液的體積，則對所測得的c(CH3COOH)無影響。【小問5詳析】稀CH3COOH溶液加水稀釋過程促進電離，n(H+)增大，A正確；溫度不變，所以Kw=c(H+)?c(OH-)不變，B錯誤；，稀釋過程中溫度不變，故Ka不變，且醋酸根離子濃度減小，比值變大，C正確；稀釋過程c(H+)減小，c(OH-)增大，變小，D錯誤；稀釋過程中CH3COOH和水的電離程度都增大，c(H+)、c(CH3COO-)減小，但c(H+)的減小程度小于c(CH3COO-)，故減小，E錯誤；故選AC?！拘?詳析】T℃下，Kw=1×10-13，則pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol?L-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol?L-1，兩者等體積混合，CH3COOH過量，溶液顯酸性。17.海洋是人類的寶庫，世界上超過60%的Mg是從海水中提取的。海水冶煉Mg的工藝如下：（1）“物質1”的化學式是_______；苦鹵是海水曬鹽后的余液，“物質2”最好選用_______(填“苦鹵”或“天然海水”)，理由是_______(回答一點即可)。（2）一系列操作包括_______、_______、過濾等步驟。（3）欲測量(氯化鎂晶體)中的n值，可將氯化鎂晶體置于坩堝中，450℃時在HCl氣流中加熱，充分脫水(圖a)。整個測量過程至少需進行_______次稱量，當_______質量相差0.1g以內則證明氯化鎂晶體已完全失去結晶水。已知：無水MgCl2易吸收空氣中水蒸氣，加熱后需留在坩堝中，置于干燥器中冷卻后再稱量(圖b)。（4）“電解”中，反應的化學方程式為_______。（5）污水處理中常用Mg還原硫酸酸化的鉻元素被還原為，寫出該反應的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.CaO②.苦鹵③.苦鹵中Mg2+濃度更大（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶（3）①.4②.最后兩次稱量（4）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（5）3Mg++14H+=3Mg2++2Cr3++7H2O【解析】貝殼成分為CaCO3，灼燒后生成CaO，加入苦鹵MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，過濾后加入鹽酸生成氯化鎂溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾得到MgCl2·nH2O晶體，MgCl2·nH2O晶體在氯化氫氣流中加熱得到無水氯化鎂，電解熔融的MgCl2得到Mg；【小問1詳析】貝殼的主要成分是CaCO3，灼燒后生成CaO，“物質1”是CaO。海水曬鹽后得到的苦鹵蒸發(fā)了大量水分，Mg2?的濃度更大，NaCl等雜質總量也少，“物質2”最好選苦鹵；【小問2詳析】一系列操作是從溶液中析出晶體，包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥等步驟；【小問3詳析】根據(jù)題意，需先稱量空坩堝質量，再稱量盛有氯化鎂晶體的坩堝質量，為了保證冷卻過程不吸收空氣中水蒸氣，則加熱后置于干燥器中冷卻，冷卻后繼續(xù)稱量盛有無水MgCl2的坩堝質量，但要保證完全失去結晶水，應該再加熱、冷卻稱量直至最后兩次質量相差0.1g以內，所以至少需要稱量4次；【小問4詳析】“電解”中無水MgCl?冶煉Mg需熔融狀態(tài)，化學方程式為MgCl2(熔熔)Mg+Cl2↑；【小問5詳析】根據(jù)Mg和Cr元素轉移的電子數(shù),可得Mg和的計量系數(shù)比為3：1，溶液呈酸性，結合電荷守恒可寫出該反應的離子方程式為。18.“實現(xiàn)碳達峰、碳中和是一場廣泛而深刻的經濟社會系統(tǒng)性變革”，其中研發(fā)CO2的轉化技術是行之有效的手段。（1）CO2加氫可制備甲醇(CH3OH)。在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間的變化情況如表所示。時間0min4min8min12min16minn(CH?OH)/mol00.400.650.750.75n(CO?)/mol10.600.35a0.25①a=_______；0~4min內，v(CO2)=_______。②第4min時v正(CH3OH)_______(填“>”“<”或“=”)第12min時（2）可以通過CO?制備得到二甲醚(DME)。方法如下：Ⅰ：-1。伴隨副反應：-1。在恒容密閉容器中制備二甲醚。按照投料，CO2的平衡轉化率和CO、CH3OCH3的選擇性隨溫度變化如圖所示。CO的選擇性=×100%CH3OCH3的選擇性=×100%①當溫度超過290℃，CO2的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_______。該實驗條件下，200℃時CH3OCH3的平衡產率為_______。②一定溫度下，對于反應Ⅱ，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，受溫度影響，p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。溫度為T?℃時，將物質的量均為1mol的CO2和H2充入體積為1L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應II，當CO2的轉化率為50%時則平衡時用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=________________；T2℃達到平衡時，則T1_______T2(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.0.25②.0.05mol?L?1?min?1③.>（2）①.溫度超過290℃時以反應II為主，反應II為吸熱反應，升溫平衡正向移動，CO2平衡轉化率升高②.40%③.1.25④.<【解析】小問1詳析】①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)，12min和16min時CH3OH物質的量都為0.75mol，說明12min時反應已經達到平衡狀態(tài)，則12min時CO2物質的量與16min時相等，a=0.25mol。0-4min內，CO2物質的量變化量為0.4mol，v(CO2)=0.4mol÷2L÷4min=0.05mol·L-1·min-1。②4min時反應還未達到平衡，且從表中可知，隨著反應的進行，CH3OH的物質的量還在增大，因此此時反應正向進行，v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)。【小問2詳析】①反應I為放熱反應，反應II為吸熱反應，隨著溫度升高，反應I化學平衡逆向移動，反應II化學平衡正向移動，290℃以后以反應II為主，反應II為吸熱反應，升溫平衡正向移動，CO2平衡轉化率升高。200℃時，CH3OCH3的選擇性為80%，CO2的轉化率為50%，則CH3OCH3的平衡產率為80%×50%=40%。②CO2的轉化率為50%時，消耗CO20.5mol，消耗氫氣0.5mol，生成CO0.5mol，生成H2O0.5mol，此時四種氣體的物質的量相同，分壓也相同，即p(CO2)=p(H2)=p(CO)=p(H2O)，而v正：v逆=5：4，則k正：k逆=5：4，平衡時v正=v逆，即k正p(CO2)p(H2)=k逆p(CO)p(H2O)，此時Kp==1.25。T2℃達到平衡時，k正=1.5k逆，此時Kp=1.5，相較于T1℃，平衡正向移動了，而反應II為吸熱反應，所以T1<T2。江西省贛州市十八縣(市、區(qū))二十四校2024-2025學年高二上學期期中聯(lián)考高二年級化學試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.考查范圍：必修第一冊和必修第二冊；選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.人類發(fā)展史上，中國科技成就斐然。下列各時期產品使用的材料，主要成分屬于硅酸鹽的是A.黏土燒制的泥活字模B.利用中國古代造紙術生產的蔡侯紙C.嫦娥六號月背采樣使用的輕質鋁合金取芯管D.光伏發(fā)電使用的硅太陽能電池板【答案】A【解析】黏土燒制的泥活字模屬于硅酸鹽材料，A項符合題意；紙的主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子，不是硅酸鹽材料，B項不符合題意；輕質鋁合金取芯管屬于合金，不是硅酸鹽材料，C項不符合題意；硅太陽能電池板的主要成分是硅，不是硅酸鹽材料，D項不符合題意；答案選A。2.太空“冰雪”實驗是將過飽和醋酸鈉液體迅速結晶，形成熱的“冰球”。下列有關說法正確的是A.醋酸鈉屬于弱電解質 B.析出的晶體屬于共價化合物C.醋酸鈉屬于強酸強堿鹽 D.結晶形成冰球是一個放熱過程【答案】D【解析】醋酸鈉屬于鹽類，在水中能完全電離，屬于強電解質，A項錯誤；析出的晶體為醋酸鈉，醋酸鈉為離子化合物，B項錯誤；醋酸為弱酸，故醋酸鈉為弱酸強堿鹽，C項錯誤；由形成熱的“冰球”可知，結晶是一個放熱過程，D項正確；答案選D。3.鈰鋯基稀土催化劑(可用作技術的催化劑。其中一個反應為下列說法正確的是A.上述反應的△S<0B.恒容條件下，當容器內混合氣體密度不變時反應達到平衡狀態(tài)C.其他條件一定，增大壓強，反應的化學平衡常數(shù)增大D.其他條件不變，降低反應溫度，能提高NH3、NO的平衡轉化率【答案】D【解析】該反應為氣體體積增大的反應，則ΔS>0，A項錯誤；反應前后氣體總質量不變，恒容條件下，容器體積不變，則容器內混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，其他條件不變，增大壓強，平衡逆向移動，但溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；該反應為放熱反應，其他條件不變，降低反應溫度，平衡正向移動，NH3、NO的平衡轉化率增大，D項正確；答案選D。4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gB.34gH2O2分子中含有極性鍵的數(shù)目為2NAC.的稀鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為0.1NAD.向蒸餾水中通入標準狀況下22.4LCl2，轉移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】1個Fe(OH)3膠體粒子中含有多個Fe(OH)3，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量大于107g，A錯誤；34gH2O2即1molH2O2，根據(jù)結構式H—O—O—H，1個H2O2分子有兩條極性鍵，極性鍵的數(shù)目是2NA個，B正確；HCl是強酸，稀鹽酸中HCl已完全電離，無HCl分子，C錯誤；Cl2與水的反應可逆，不能進行到底，1molCl2轉移的電子數(shù)少于NA個，D錯誤；故選B。5.下列有關水溶液中的離子敘述錯誤的是A.的氨水中有0.1mol的氮原子B.溫度不變時，往H2O中通入HBr，H2O電離程度會減小C.等體積等pH的鹽酸和醋酸分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH一樣多D.在溫度不變時，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大【答案】C【解析】根據(jù)元素守恒，1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1mol氮原子，A項正確；通入HBr氣體，導致溶液中c(H?)增大，抑制水的電離，B項正確；醋酸是弱酸部分電離，等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中和NaOH的能力不相同，醋酸消耗NaOH的物質的量更多，C項錯誤；Kw為水的離子積常數(shù)，由Kw=c(H+)?c(OH-)可知溫度一定時，Kw不變，水溶液中c(H?)和c(OH?)不能同時增大，D項正確；答案選C。6.已知“精煉硅”的反應歷程如下：歷程I：歷程II：歷程III：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH3=+238kJ·mol?1下列說法正確的是A.SiHCl3(g)比SiHCl3(l)更穩(wěn)定B.歷程I反應在低溫下可自發(fā)進行C.歷程II為放熱反應且D.1molSi(s)與3molHCl(g)能量之和小于1molSiHCl3(l)與1molH2(g)能量之和【答案】B【解析】歷程Ⅲ=-(歷程Ⅰ+歷程Ⅱ)，△H2=-28kJ?mol?1，SiHCl3(g)比SiHCl3(l)的能量高，則SiHCl3(l)更穩(wěn)定，A錯誤；歷程Ⅰ為放熱、熵減的反應，在低溫下可自發(fā)進行，B正確；歷程Ⅱ為物質狀態(tài)變化過程，不是放熱反應，C錯誤；歷程Ⅲ為吸熱反應，1molSi(s)與3molHCl(g)能量之和大于1molSiHCl3(l)與1molH2(g)能量之和，D錯誤；答案選B。7.下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是A.HNO2和NaCl不能發(fā)生反應B.HNO2溶液中存在和HNO2C.常溫下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1D.常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1【答案】A【解析】HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明HNO2是弱酸，A項符合題意；HNO2溶液中存在和HNO2，說明HNO2沒有完全電離，為弱電解質，B項不符合題意；常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明HNO2不完全電離，溶液中存在電離平衡，能說明HNO2為弱酸，C項不符合題意；常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1說明HNO2沒有完全電離，則HNO2為弱電解質，D項不符合題意答案選A。8.按如圖裝置進行實驗，開始關閉止水夾a，錐形瓶內用電磁攪拌器攪拌。下列相關說法正確的是A.試劑x是堿石灰，目的是防止污染B.開始攪拌后錐形瓶壁逐漸變冷，說明該反應吸熱C.錐形瓶內壁貼一塊濕潤的藍色石蕊試紙，開始攪拌后試紙會變紅D.攪拌一段時間后，打開止水夾a，有大量白煙產生，說明有升華【答案】B【解析】與反應生成，該反應是吸熱反應，開始實驗時關閉止水夾a，錐形瓶內用電磁攪拌器攪拌，則錐形瓶中溫度降低；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與反應生成的生成，則有大量白煙產生。與反應生成，堿石灰不能吸收，應選用等干燥劑吸收，A錯誤；與的反應是吸熱反應，則開始攪拌后錐形瓶壁逐漸變冷，B正確；會使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，錐形瓶內壁貼一塊濕潤的藍色石蕊試紙，開始攪拌后無現(xiàn)象，C錯誤；打開止水夾a，白煙是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與反應生成的化合生成，不是升華，D錯誤；答案選B。9.根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象能得出相應實驗結論(或目的)的是選項實驗操作、現(xiàn)象實驗結論(或目的)A常溫下，用pH計測得某酸HA飽和溶液的pH=a，某酸HB飽和溶液的pH=b，a>b酸性：HB>HAB其他條件相同，向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響C取1mL0.1mol·L?1KI溶液于試管中，加入2mL0.1mol·L?1FeCl3溶液充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象證明KI與FeCl3的反應是可逆反應D將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色變深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】酸HA、HB飽和溶液的濃度未知，不能通過測定其飽和溶液的pH判斷兩者酸性的強弱，A項不符合題意；NaHSO3溶液與H2O2溶液反應，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，不適合探究濃度對反應速率的影響，B項不符合題意；取1mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反應，F(xiàn)eCl3過量，不能根據(jù)反應后的溶液中含有Fe3+來說明該反應可逆，C項不符合題意；浸泡在熱水中的燒瓶氣體顏色變深，即升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動，說明2NO2(g)?N2O4(g))為放熱反應，D項符合題意；答案選D。10.某密閉容器中發(fā)生反應3X(g)Y(g)+mZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中混合氣體的平均摩爾質量隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A.m>2B.該反應的△H>0C.a、b、c三點平衡常數(shù)：D.a、b、c三點反應速率：【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，在溫度不變時，增大壓強，混合氣體平均摩爾質量增大，則平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，不能確定m的大小，A錯誤；根據(jù)圖像可知，在壓強不變時，升高溫度，達到平衡時混合氣體平均摩爾質量減小，該反應平衡向吸熱方向移動，若m>2時正反應為吸熱反應，若m<2時正反應為放熱反應，B錯誤；a、c點的溫度都是300℃，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則，b點的反應溫度是400℃，升高溫度，平衡不能確定移動方向，C錯誤；a、c兩點溫度相同，c點壓強小于a點壓強，增大壓強，化學反應速率增大，a、b兩點壓強相同，b點溫度高于a點溫度，則a、b、c三點反應速率：，D正確；故答案為：D。11.氮氧化物(NOx)為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一，其控制技術的研發(fā)十分重要，燃油汽車排氣管內部安裝三元催化劑處理NO的反應如下：。該反應相對能量如圖所示。下列敘述正確的是A.三個基元反應的ΔH都小于0B.上述總反應的ΔH=-674.9kJ·mol-1C.反應3控制總反應的速率D.選擇合適的催化劑能降低ΔH的值【答案】B【解析】根據(jù)反應歷程圖，反應1是吸熱反應，，A錯誤；根據(jù)反應歷程圖，寫出三個基元反應的熱化學方程式，反應1：，反應2：，反應3：，根據(jù)蓋斯定律，總反應為：反應1+反應2+反應3，則總的，B正確；根據(jù)反應歷程圖，反應1、2、3的正反應活化能分別為，，，能壘越大，反應速率越小，在多步反應中，最慢的一步是速控步驟，即反應1是控制總反應的速率的反應，C錯誤；催化劑只降低反應活化能，不會改變反應的值，D錯誤；故答案為：B。12.化合物甲是印染業(yè)重要的助染劑，其結構式如圖。W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期元素，三個短周期均有分布，其中Y的原子半徑最大，X和Z位于同一主族。下列說法正確的是A.化合物甲中X元素的化合價相同B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC.Y的最高價氧化物對應水化物是一種弱堿D.X、Y形成的化合物可能存在非極性共價鍵【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期元素，三個短周期均有分布，且W形成單鍵，則W是H元素；已知Y的原子半徑最大，X和Z位于同一主族，則Y和Z必是第三周期元素，且Y形成+1價陽離子，因此Y是Na元素；X和Z同一主族且甲的結構中X形成兩條化學鍵，Z形成六條化學鍵，則X為O元素，Z為S元素?；衔锛字蠿—X為過氧鍵，過氧鍵中O元素為-1價，其他O元素為-2價，A錯誤；非金屬性：O>S，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B錯誤；Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，屬于一種強堿，C錯誤；Na和O形成的化合物中，具有非極性共價鍵，D正確；答案選D。13.常溫下，向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得溶液的pH隨鹽酸的加入量發(fā)生變化的曲線如圖所示，d點時兩種溶液恰好完全反應。下列說法錯誤的是A.鹽酸的濃度為B.a點時溶液中水電離出的C.由b→c點過程中，n()減小D.由d點可以得出NH4Cl溶液顯酸性【答案】C【解析】根據(jù)d點兩種溶液恰好完全反應時氨水與消耗的鹽酸體積相等可知，二者濃度也相等，A項正確；a點為初始點，氨水中水的電離受到抑制，由水電離出c(H?)=10?11mol?L?1，B項正確；b→c過程中c(NH4Cl)增大，n()增大，C項錯誤；d點恰好完全反應生成氯化銨溶液，pH<7，D項正確；答案選C。14.實驗小組用滴定法測定NaOH樣品(雜質為的含量，步驟如下：①稱取1.012g的樣品，并配制成100mL溶液；②取出25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴甲基橙溶液，用濃度為的鹽酸滴定至終點，重復此操作三次，平均消耗鹽酸體積為24.00mL。下列說法錯誤的是A.①中配制溶液時需要使用100mL容量瓶B.滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬獵.配制溶液時放置時間過長，會導致測定結果偏高D.NaOH樣品中含NaOH的質量為0.8g【答案】C【解析】配制成100mL溶液需要使用100mL容量瓶，A項正確；甲基橙為指示劑時，滴定終點溶液由堿性變成酸性(pH<4.4)，顏色由黃色變?yōu)槌壬?，B項正確；配制溶液時放置時間過長，NaOH會部分轉化成Na2CO3，滴定時消耗鹽酸體積不會改變，不會影響測定結果，C項錯誤；1.012g樣品中鈉離子的物質的量為24.00×10-3L×0.2500mol?L?1×=0.024mol，設NaOH物質的量為x，Na2CO3物質的量為y，則40g?mol?1?x+106g?mol?1?y=1.012g，x+2y=0.024mol，解得x=0.02mol，y=0.002mol，即NaOH樣品中含NaOH的質量為0.02mol×40g?mol?1=0.8g，D項正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學反應對防治環(huán)境污染有著極其重要的意義。（1）科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將NO還原為氮氣和水，反應機理為。反應過程中能量變化如圖所示。①E2-E1=_______kJ/mol。②加入催化劑，E2將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③在某密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡后，為提高NO的轉化率且同時提高反應速率，可采取的措施有_______(填字母)。A.升高溫度B.縮小容器的體積C.增加CH4的濃度（2）工業(yè)上常用次氯酸鈉除去水體中氨氮(以NH3表示)的污染，其原理如圖所示。①寫出總反應的化學方程式：_______。②HClO為一元弱酸，其電離方程式為_______。③該反應需控制溫度，溫度過高時水體中氨氮去除率降低的原因是_______。④各取10mLpH=3的HCl、HClO兩種酸溶液，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關系如圖所示。則曲線N表示_______(填化學式)加水稀釋pH與溶液體積的關系圖，a=_______?！敬鸢浮浚?）①.1160②.減?、?C（2）①.2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O②.HClO?H?+ClO?③.溫度過高，HClO發(fā)生分解④.HClO⑤.5【解析】【小問1詳析】①根據(jù)圖像，E1為正反應活化能，E2為逆反應活化能，焓變等于E1-E2，則E2-E1=+1160kJ/mol。②催化劑可以降低反應的活化能，故E1、E2均減??；③A.升高溫度，反應速率加快，但平衡逆向移動，NO的轉化率減小，A項錯誤；B.縮小容器的體積，物質的濃度增大，反應速率加快，該反應氣體分子總數(shù)不變，縮小體積增大壓強平衡不移動，NO的轉化率不變，B項錯誤；C.增加甲烷的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，NO的轉化率增大，C項正確；選C【小問2詳析】①由原理圖可知，NaClO、NH3為反應物，HClO、HCl、NaOH均為中間產物，NaCl、N2和H2O為生成物，故總反應化學方程式為2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O；②HClO為弱酸，難電離，則電離方程式為HClO?H?+ClO?；③由圖可知，氨氣被次氯酸氧化為氮氣從水體中除去，則溫度過高時水體中氨氮去除率降低的原因是：溫度過高，HClO發(fā)生分解；④加水稀釋促進弱酸進一步電離，則加水稀釋，強酸pH隨溶液體積變化大，而弱酸pH隨溶液體積變化相對于強酸小，故曲線N表示HClO加水稀釋pH與溶液體積的關系圖；M代表鹽酸，強酸溶液體積從10mL稀釋到1L時，稀釋至原濃度的百分之一，pH增大2，故a為5。16.常溫下，用的NaOH溶液滴定25.00mL一定濃度的醋酸(pH=3)，選擇酚酞溶液做指示劑，達到滴定終點后停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復滴定3次。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號待測醋酸溶液的體積/mLNaOH標準液的濃度/(mol·L?1)NaOH標準液初始讀數(shù)/mLNaOH標準液終點讀數(shù)/mL125.000.12501.7021.68225.000.12500.6021.65325.000.12500.8020.82425.000.12500.0020.00請回答下列問題：（1）寫出滴定時發(fā)生反應的離子方程式：_______。（2）根據(jù)數(shù)據(jù)分析醋酸溶液的濃度是______mol·L-1，則醋酸的電離常數(shù)Ka約為_______。（3）滴定時，將NaOH標準液裝在如圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入醋酸待測液會導致所測醋酸溶液的濃度_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（5）常溫下，向稀溶液加水稀釋過程中，下列表達式數(shù)據(jù)變大的是_______________(填字母)。A.B.C.D.E.（6）T℃下，將pH=3的CH?COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)?！敬鸢浮浚?）OH?+CH3COOH=CH3COO-+H?O（2）①.0.1000②.10-5（3）①.乙②.滴入最后半滴NaOH標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色（4）無影響（5）AC（6）酸【解析】常溫下，用的NaOH溶液滴定25.00mL一定濃度的醋酸(pH=3)，選擇酚酞溶液做指示劑，達到滴定終點后停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復滴定3次，根據(jù)c(CH3COOH)=進行計算和誤差分析，以此解答。【小問1詳析】醋酸為弱酸，寫離子方程式時不能拆，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：OH?+CH3COOH=CH3COO-+H2O。【小問2詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，4次滴定消耗氫氧化鈉標準液的體積分別為19.98mL、21.05mL、20.02mL、20.00mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大應舍去，則滴定消耗氫氧化鈉標準液的平均體積為=20.00mL，醋酸溶液的濃度為=0.1000mol?L-1，由于醋酸電離程度較小，故計算Ka時醋酸濃度仍以以0.1000mol?L-1計算，故Ka=?！拘?詳析】堿性溶液應盛放在堿式滴定管中，所以選擇乙滴定管；滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴NaOH標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。【小問4詳析】錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入醋酸待測液，不影響滴定消耗的NaOH標準液的體積，則對所測得的c(CH3COOH)無影響?！拘?詳析】稀CH3COOH溶液加水稀釋過程促進電離，n(H+)增大，A正確；溫度不變，所以Kw=c(H+)?c(OH-)不變，B錯誤；，稀釋過程中溫度不變，故Ka不變，且醋酸根離子濃度減小，比值變大，C正確；稀釋過程c(H+)減小，c(OH-)增大，變小，D錯誤；稀釋過程中CH3COOH和水的電離程度都增大，c(H+)、c(CH3COO-)減小，但c(H+)的減小程度小于c(CH3COO-)，故減小，E錯誤；故選AC?！拘?詳析】T℃下，Kw=1×10-13，則pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol?L-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol?L-1，兩者等體積混合，CH3COOH過量，溶液顯酸性。17.海洋是人類的寶庫，世界上超過60%的Mg是從海水中提取的。海水冶煉Mg的工藝如下：（1）“物質1”的化學式是_______；苦鹵是海水曬鹽后的余液，“物質2”最好選用_______(填“苦鹵”或“天然海水”)，理由是_______(回答一點即可)。（2）一系列操作包括_______、_______、過濾等步驟。（3）欲測量(氯化鎂晶體)中的n值，可將氯化鎂晶體置于坩堝中，450℃時在HCl氣流中加熱，充分脫水(圖a)。整個測量過程至少需進行_______次稱量，當_______質量相差0.1g以內則證明氯化鎂晶體已完全失去結晶水。已知：無水MgCl2易吸收空氣中水蒸氣，加熱后需留在坩堝中，置于干燥器中冷卻后再稱