2024-2025學(xué)年江西省贛州市十八縣(市、區(qū))二十四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省贛州市十八縣(市、區(qū))二十四校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考高二年級化學(xué)試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.考查范圍：必修第一冊和必修第二冊；選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.人類發(fā)展史上，中國科技成就斐然。下列各時(shí)期產(chǎn)品使用的材料，主要成分屬于硅酸鹽的是A.黏土燒制的泥活字模B.利用中國古代造紙術(shù)生產(chǎn)的蔡侯紙C.嫦娥六號月背采樣使用的輕質(zhì)鋁合金取芯管D.光伏發(fā)電使用的硅太陽能電池板【答案】A【解析】黏土燒制的泥活字模屬于硅酸鹽材料，A項(xiàng)符合題意；紙的主要成分是纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，不是硅酸鹽材料，B項(xiàng)不符合題意；輕質(zhì)鋁合金取芯管屬于合金，不是硅酸鹽材料，C項(xiàng)不符合題意；硅太陽能電池板的主要成分是硅，不是硅酸鹽材料，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。2.太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)是將過飽和醋酸鈉液體迅速結(jié)晶，形成熱的“冰球”。下列有關(guān)說法正確的是A.醋酸鈉屬于弱電解質(zhì) B.析出的晶體屬于共價(jià)化合物C.醋酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 D.結(jié)晶形成冰球是一個(gè)放熱過程【答案】D【解析】醋酸鈉屬于鹽類，在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；析出的晶體為醋酸鈉，醋酸鈉為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，故醋酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由形成熱的“冰球”可知，結(jié)晶是一個(gè)放熱過程，D項(xiàng)正確；答案選D。3.鈰鋯基稀土催化劑(可用作技術(shù)的催化劑。其中一個(gè)反應(yīng)為下列說法正確的是A.上述反應(yīng)的△S<0B.恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.其他條件一定，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D.其他條件不變，降低反應(yīng)溫度，能提高NH3、NO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則ΔS>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下，容器體積不變，則容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，NH3、NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確；答案選D。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB.34gH2O2分子中含有極性鍵的數(shù)目為2NAC.的稀鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為0.1NAD.向蒸餾水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】1個(gè)Fe(OH)3膠體粒子中含有多個(gè)Fe(OH)3，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，A錯(cuò)誤；34gH2O2即1molH2O2，根據(jù)結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，1個(gè)H2O2分子有兩條極性鍵，極性鍵的數(shù)目是2NA個(gè)，B正確；HCl是強(qiáng)酸，稀鹽酸中HCl已完全電離，無HCl分子，C錯(cuò)誤；Cl2與水的反應(yīng)可逆，不能進(jìn)行到底，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列有關(guān)水溶液中的離子敘述錯(cuò)誤的是A.的氨水中有0.1mol的氮原子B.溫度不變時(shí)，往H2O中通入HBr，H2O電離程度會(huì)減小C.等體積等pH的鹽酸和醋酸分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH一樣多D.在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大【答案】C【解析】根據(jù)元素守恒，1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1mol氮原子，A項(xiàng)正確；通入HBr氣體，導(dǎo)致溶液中c(H?)增大，抑制水的電離，B項(xiàng)正確；醋酸是弱酸部分電離，等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中和NaOH的能力不相同，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量更多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw為水的離子積常數(shù)，由Kw=c(H+)?c(OH-)可知溫度一定時(shí)，Kw不變，水溶液中c(H?)和c(OH?)不能同時(shí)增大，D項(xiàng)正確；答案選C。6.已知“精煉硅”的反應(yīng)歷程如下：歷程I：歷程II：歷程III：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH3=+238kJ·mol?1下列說法正確的是A.SiHCl3(g)比SiHCl3(l)更穩(wěn)定B.歷程I反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行C.歷程II為放熱反應(yīng)且D.1molSi(s)與3molHCl(g)能量之和小于1molSiHCl3(l)與1molH2(g)能量之和【答案】B【解析】歷程Ⅲ=-(歷程Ⅰ+歷程Ⅱ)，△H2=-28kJ?mol?1，SiHCl3(g)比SiHCl3(l)的能量高，則SiHCl3(l)更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；歷程Ⅰ為放熱、熵減的反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，B正確；歷程Ⅱ?yàn)槲镔|(zhì)狀態(tài)變化過程，不是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；歷程Ⅲ為吸熱反應(yīng)，1molSi(s)與3molHCl(g)能量之和大于1molSiHCl3(l)與1molH2(g)能量之和，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是A.HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)B.HNO2溶液中存在和HNO2C.常溫下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1D.常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1【答案】A【解析】HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明HNO2是弱酸，A項(xiàng)符合題意；HNO2溶液中存在和HNO2，說明HNO2沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明HNO2不完全電離，溶液中存在電離平衡，能說明HNO2為弱酸，C項(xiàng)不符合題意；常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1說明HNO2沒有完全電離，則HNO2為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意答案選A。8.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始關(guān)閉止水夾a，錐形瓶內(nèi)用電磁攪拌器攪拌。下列相關(guān)說法正確的是A.試劑x是堿石灰，目的是防止污染B.開始攪拌后錐形瓶壁逐漸變冷，說明該反應(yīng)吸熱C.錐形瓶內(nèi)壁貼一塊濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，開始攪拌后試紙會(huì)變紅D.攪拌一段時(shí)間后，打開止水夾a，有大量白煙產(chǎn)生，說明有升華【答案】B【解析】與反應(yīng)生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉止水夾a，錐形瓶內(nèi)用電磁攪拌器攪拌，則錐形瓶中溫度降低；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與反應(yīng)生成的生成，則有大量白煙產(chǎn)生。與反應(yīng)生成，堿石灰不能吸收，應(yīng)選用等干燥劑吸收，A錯(cuò)誤；與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則開始攪拌后錐形瓶壁逐漸變冷，B正確；會(huì)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，錐形瓶內(nèi)壁貼一塊濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，開始攪拌后無現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；打開止水夾a，白煙是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與反應(yīng)生成的化合生成，不是升華，D錯(cuò)誤；答案選B。9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論(或目的)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(或目的)A常溫下，用pH計(jì)測得某酸HA飽和溶液的pH=a，某酸HB飽和溶液的pH=b，a>b酸性：HB>HAB其他條件相同，向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響C取1mL0.1mol·L?1KI溶液于試管中，加入2mL0.1mol·L?1FeCl3溶液充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色變深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】酸HA、HB飽和溶液的濃度未知，不能通過測定其飽和溶液的pH判斷兩者酸性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)不符合題意；NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)，沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不適合探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)不符合題意；取1mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)，F(xiàn)eCl3過量，不能根據(jù)反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+來說明該反應(yīng)可逆，C項(xiàng)不符合題意；浸泡在熱水中的燒瓶氣體顏色變深，即升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，說明2NO2(g)?N2O4(g))為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。10.某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)+mZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A.m>2B.該反應(yīng)的△H>0C.a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)：D.a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)速率：【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，則平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，不能確定m的大小，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，該反應(yīng)平衡向吸熱方向移動(dòng)，若m>2時(shí)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若m<2時(shí)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；a、c點(diǎn)的溫度都是300℃，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則，b點(diǎn)的反應(yīng)溫度是400℃，升高溫度，平衡不能確定移動(dòng)方向，C錯(cuò)誤；a、c兩點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)壓強(qiáng)小于a點(diǎn)壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)溫度，則a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)速率：，D正確；故答案為：D。11.氮氧化物(NOx)為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一，其控制技術(shù)的研發(fā)十分重要，燃油汽車排氣管內(nèi)部安裝三元催化劑處理NO的反應(yīng)如下：。該反應(yīng)相對能量如圖所示。下列敘述正確的是A.三個(gè)基元反應(yīng)的ΔH都小于0B.上述總反應(yīng)的ΔH=-674.9kJ·mol-1C.反應(yīng)3控制總反應(yīng)的速率D.選擇合適的催化劑能降低ΔH的值【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)歷程圖，反應(yīng)1是吸熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)歷程圖，寫出三個(gè)基元反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)1：，反應(yīng)2：，反應(yīng)3：，根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)為：反應(yīng)1+反應(yīng)2+反應(yīng)3，則總的，B正確；根據(jù)反應(yīng)歷程圖，反應(yīng)1、2、3的正反應(yīng)活化能分別為，，，能壘越大，反應(yīng)速率越小，在多步反應(yīng)中，最慢的一步是速控步驟，即反應(yīng)1是控制總反應(yīng)的速率的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；催化劑只降低反應(yīng)活化能，不會(huì)改變反應(yīng)的值，D錯(cuò)誤；故答案為：B。12.化合物甲是印染業(yè)重要的助染劑，其結(jié)構(gòu)式如圖。W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期元素，三個(gè)短周期均有分布，其中Y的原子半徑最大，X和Z位于同一主族。下列說法正確的是A.化合物甲中X元素的化合價(jià)相同B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種弱堿D.X、Y形成的化合物可能存在非極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期元素，三個(gè)短周期均有分布，且W形成單鍵，則W是H元素；已知Y的原子半徑最大，X和Z位于同一主族，則Y和Z必是第三周期元素，且Y形成+1價(jià)陽離子，因此Y是Na元素；X和Z同一主族且甲的結(jié)構(gòu)中X形成兩條化學(xué)鍵，Z形成六條化學(xué)鍵，則X為O元素，Z為S元素?；衔锛字蠿—X為過氧鍵，過氧鍵中O元素為-1價(jià)，其他O元素為-2價(jià)，A錯(cuò)誤；非金屬性：O>S，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，屬于一種強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；Na和O形成的化合物中，具有非極性共價(jià)鍵，D正確；答案選D。13.常溫下，向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得溶液的pH隨鹽酸的加入量發(fā)生變化的曲線如圖所示，d點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.鹽酸的濃度為B.a點(diǎn)時(shí)溶液中水電離出的C.由b→c點(diǎn)過程中，n()減小D.由d點(diǎn)可以得出NH4Cl溶液顯酸性【答案】C【解析】根據(jù)d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)氨水與消耗的鹽酸體積相等可知，二者濃度也相等，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)為初始點(diǎn)，氨水中水的電離受到抑制，由水電離出c(H?)=10?11mol?L?1，B項(xiàng)正確；b→c過程中c(NH4Cl)增大，n()增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液，pH<7，D項(xiàng)正確；答案選C。14.實(shí)驗(yàn)小組用滴定法測定NaOH樣品(雜質(zhì)為的含量，步驟如下：①稱取1.012g的樣品，并配制成100mL溶液；②取出25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴甲基橙溶液，用濃度為的鹽酸滴定至終點(diǎn)，重復(fù)此操作三次，平均消耗鹽酸體積為24.00mL。下列說法錯(cuò)誤的是A.①中配制溶液時(shí)需要使用100mL容量瓶B.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬獵.配制溶液時(shí)放置時(shí)間過長，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D.NaOH樣品中含NaOH的質(zhì)量為0.8g【答案】C【解析】配制成100mL溶液需要使用100mL容量瓶，A項(xiàng)正確；甲基橙為指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液由堿性變成酸性(pH<4.4)，顏色由黃色變?yōu)槌壬?，B項(xiàng)正確；配制溶液時(shí)放置時(shí)間過長，NaOH會(huì)部分轉(zhuǎn)化成Na2CO3，滴定時(shí)消耗鹽酸體積不會(huì)改變，不會(huì)影響測定結(jié)果，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1.012g樣品中鈉離子的物質(zhì)的量為24.00×10-3L×0.2500mol?L?1×=0.024mol，設(shè)NaOH物質(zhì)的量為x，Na2CO3物質(zhì)的量為y，則40g?mol?1?x+106g?mol?1?y=1.012g，x+2y=0.024mol，解得x=0.02mol，y=0.002mol，即NaOH樣品中含NaOH的質(zhì)量為0.02mol×40g?mol?1=0.8g，D項(xiàng)正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學(xué)反應(yīng)對防治環(huán)境污染有著極其重要的意義。（1）科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將NO還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。①E2-E1=_______kJ/mol。②加入催化劑，E2將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③在某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率且同時(shí)提高反應(yīng)速率，可采取的措施有_______(填字母)。A.升高溫度B.縮小容器的體積C.增加CH4的濃度（2）工業(yè)上常用次氯酸鈉除去水體中氨氮(以NH3表示)的污染，其原理如圖所示。①寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②HClO為一元弱酸，其電離方程式為_______。③該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時(shí)水體中氨氮去除率降低的原因是_______。④各取10mLpH=3的HCl、HClO兩種酸溶液，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。則曲線N表示_______(填化學(xué)式)加水稀釋pH與溶液體積的關(guān)系圖，a=_______?！敬鸢浮浚?）①.1160②.減小③.C（2）①.2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O②.HClO?H?+ClO?③.溫度過高，HClO發(fā)生分解④.HClO⑤.5【解析】【小問1詳析】①根據(jù)圖像，E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，焓變等于E1-E2，則E2-E1=+1160kJ/mol。②催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故E1、E2均減小；③A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.縮小容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，縮小體積增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.增加甲烷的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；選C【小問2詳析】①由原理圖可知，NaClO、NH3為反應(yīng)物，HClO、HCl、NaOH均為中間產(chǎn)物，NaCl、N2和H2O為生成物，故總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O；②HClO為弱酸，難電離，則電離方程式為HClO?H?+ClO?；③由圖可知，氨氣被次氯酸氧化為氮?dú)鈴乃w中除去，則溫度過高時(shí)水體中氨氮去除率降低的原因是：溫度過高，HClO發(fā)生分解；④加水稀釋促進(jìn)弱酸進(jìn)一步電離，則加水稀釋，強(qiáng)酸pH隨溶液體積變化大，而弱酸pH隨溶液體積變化相對于強(qiáng)酸小，故曲線N表示HClO加水稀釋pH與溶液體積的關(guān)系圖；M代表鹽酸，強(qiáng)酸溶液體積從10mL稀釋到1L時(shí)，稀釋至原濃度的百分之一，pH增大2，故a為5。16.常溫下，用的NaOH溶液滴定25.00mL一定濃度的醋酸(pH=3)，選擇酚酞溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)后停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號待測醋酸溶液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的濃度/(mol·L?1)NaOH標(biāo)準(zhǔn)液初始讀數(shù)/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.12501.7021.68225.000.12500.6021.65325.000.12500.8020.82425.000.12500.0020.00請回答下列問題：（1）寫出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）根據(jù)數(shù)據(jù)分析醋酸溶液的濃度是______mol·L-1，則醋酸的電離常數(shù)Ka約為_______。（3）滴定時(shí)，將NaOH標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入醋酸待測液會(huì)導(dǎo)致所測醋酸溶液的濃度_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（5）常溫下，向稀溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)變大的是_______________(填字母)。A.B.C.D.E.（6）T℃下，將pH=3的CH?COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)。【答案】（1）OH?+CH3COOH=CH3COO-+H?O（2）①.0.1000②.10-5（3）①.乙②.滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）無影響（5）AC（6）酸【解析】常溫下，用的NaOH溶液滴定25.00mL一定濃度的醋酸(pH=3)，選擇酚酞溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)后停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次，根據(jù)c(CH3COOH)=進(jìn)行計(jì)算和誤差分析，以此解答。【小問1詳析】醋酸為弱酸，寫離子方程式時(shí)不能拆，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH?+CH3COOH=CH3COO-+H2O。【小問2詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，4次滴定消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為19.98mL、21.05mL、20.02mL、20.00mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，則滴定消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=20.00mL，醋酸溶液的濃度為=0.1000mol?L-1，由于醋酸電離程度較小，故計(jì)算Ka時(shí)醋酸濃度仍以以0.1000mol?L-1計(jì)算，故Ka=。【小問3詳析】堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，所以選擇乙滴定管；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。【小問4詳析】錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入醋酸待測液，不影響滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積，則對所測得的c(CH3COOH)無影響?！拘?詳析】稀CH3COOH溶液加水稀釋過程促進(jìn)電離，n(H+)增大，A正確；溫度不變，所以Kw=c(H+)?c(OH-)不變，B錯(cuò)誤；，稀釋過程中溫度不變，故Ka不變，且醋酸根離子濃度減小，比值變大，C正確；稀釋過程c(H+)減小，c(OH-)增大，變小，D錯(cuò)誤；稀釋過程中CH3COOH和水的電離程度都增大，c(H+)、c(CH3COO-)減小，但c(H+)的減小程度小于c(CH3COO-)，故減小，E錯(cuò)誤；故選AC?！拘?詳析】T℃下，Kw=1×10-13，則pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol?L-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol?L-1，兩者等體積混合，CH3COOH過量，溶液顯酸性。17.海洋是人類的寶庫，世界上超過60%的Mg是從海水中提取的。海水冶煉Mg的工藝如下：（1）“物質(zhì)1”的化學(xué)式是_______；苦鹵是海水曬鹽后的余液，“物質(zhì)2”最好選用_______(填“苦鹵”或“天然海水”)，理由是_______(回答一點(diǎn)即可)。（2）一系列操作包括_______、_______、過濾等步驟。（3）欲測量(氯化鎂晶體)中的n值，可將氯化鎂晶體置于坩堝中，450℃時(shí)在HCl氣流中加熱，充分脫水(圖a)。整個(gè)測量過程至少需進(jìn)行_______次稱量，當(dāng)_______質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)則證明氯化鎂晶體已完全失去結(jié)晶水。已知：無水MgCl2易吸收空氣中水蒸氣，加熱后需留在坩堝中，置于干燥器中冷卻后再稱量(圖b)。（4）“電解”中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）污水處理中常用Mg還原硫酸酸化的鉻元素被還原為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.CaO②.苦鹵③.苦鹵中Mg2+濃度更大（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（3）①.4②.最后兩次稱量（4）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（5）3Mg++14H+=3Mg2++2Cr3++7H2O【解析】貝殼成分為CaCO3，灼燒后生成CaO，加入苦鹵MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，過濾后加入鹽酸生成氯化鎂溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾得到MgCl2·nH2O晶體，MgCl2·nH2O晶體在氯化氫氣流中加熱得到無水氯化鎂，電解熔融的MgCl2得到Mg；【小問1詳析】貝殼的主要成分是CaCO3，灼燒后生成CaO，“物質(zhì)1”是CaO。海水曬鹽后得到的苦鹵蒸發(fā)了大量水分，Mg2?的濃度更大，NaCl等雜質(zhì)總量也少，“物質(zhì)2”最好選苦鹵；【小問2詳析】一系列操作是從溶液中析出晶體，包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥等步驟；【小問3詳析】根據(jù)題意，需先稱量空坩堝質(zhì)量，再稱量盛有氯化鎂晶體的坩堝質(zhì)量，為了保證冷卻過程不吸收空氣中水蒸氣，則加熱后置于干燥器中冷卻，冷卻后繼續(xù)稱量盛有無水MgCl2的坩堝質(zhì)量，但要保證完全失去結(jié)晶水，應(yīng)該再加熱、冷卻稱量直至最后兩次質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)，所以至少需要稱量4次；【小問4詳析】“電解”中無水MgCl?冶煉Mg需熔融狀態(tài)，化學(xué)方程式為MgCl2(熔熔)Mg+Cl2↑；【小問5詳析】根據(jù)Mg和Cr元素轉(zhuǎn)移的電子數(shù),可得Mg和的計(jì)量系數(shù)比為3：1，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒可寫出該反應(yīng)的離子方程式為。18.“實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是一場廣泛而深刻的經(jīng)濟(jì)社會(huì)系統(tǒng)性變革”，其中研發(fā)CO2的轉(zhuǎn)化技術(shù)是行之有效的手段。（1）CO2加氫可制備甲醇(CH3OH)。在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如表所示。時(shí)間0min4min8min12min16minn(CH?OH)/mol00.400.650.750.75n(CO?)/mol10.600.35a0.25①a=_______；0~4min內(nèi)，v(CO2)=_______。②第4min時(shí)v正(CH3OH)_______(填“>”“<”或“=”)第12min時(shí)（2）可以通過CO?制備得到二甲醚(DME)。方法如下：Ⅰ：-1。伴隨副反應(yīng)：-1。在恒容密閉容器中制備二甲醚。按照投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CO、CH3OCH3的選擇性隨溫度變化如圖所示。CO的選擇性=×100%CH3OCH3的選擇性=×100%①當(dāng)溫度超過290℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。該實(shí)驗(yàn)條件下，200℃時(shí)CH3OCH3的平衡產(chǎn)率為_______。②一定溫度下，對于反應(yīng)Ⅱ，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，受溫度影響，p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。溫度為T?℃時(shí)，將物質(zhì)的量均為1mol的CO2和H2充入體積為1L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)II，當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)則平衡時(shí)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=________________；T2℃達(dá)到平衡時(shí)，則T1_______T2(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.0.25②.0.05mol?L?1?min?1③.>（2）①.溫度超過290℃時(shí)以反應(yīng)II為主，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高②.40%③.1.25④.<【解析】小問1詳析】①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)，12min和16min時(shí)CH3OH物質(zhì)的量都為0.75mol，說明12min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則12min時(shí)CO2物質(zhì)的量與16min時(shí)相等，a=0.25mol。0-4min內(nèi)，CO2物質(zhì)的量變化量為0.4mol，v(CO2)=0.4mol÷2L÷4min=0.05mol·L-1·min-1。②4min時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，且從表中可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3OH的物質(zhì)的量還在增大，因此此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)。【小問2詳析】①反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)I化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)II化學(xué)平衡正向移動(dòng)，290℃以后以反應(yīng)II為主，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高。200℃時(shí)，CH3OCH3的選擇性為80%，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則CH3OCH3的平衡產(chǎn)率為80%×50%=40%。②CO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，消耗CO20.5mol，消耗氫氣0.5mol，生成CO0.5mol，生成H2O0.5mol，此時(shí)四種氣體的物質(zhì)的量相同，分壓也相同，即p(CO2)=p(H2)=p(CO)=p(H2O)，而v正：v逆=5：4，則k正：k逆=5：4，平衡時(shí)v正=v逆，即k正p(CO2)p(H2)=k逆p(CO)p(H2O)，此時(shí)Kp==1.25。T2℃達(dá)到平衡時(shí)，k正=1.5k逆，此時(shí)Kp=1.5，相較于T1℃，平衡正向移動(dòng)了，而反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，所以T1<T2。江西省贛州市十八縣(市、區(qū))二十四校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考高二年級化學(xué)試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.考查范圍：必修第一冊和必修第二冊；選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.人類發(fā)展史上，中國科技成就斐然。下列各時(shí)期產(chǎn)品使用的材料，主要成分屬于硅酸鹽的是A.黏土燒制的泥活字模B.利用中國古代造紙術(shù)生產(chǎn)的蔡侯紙C.嫦娥六號月背采樣使用的輕質(zhì)鋁合金取芯管D.光伏發(fā)電使用的硅太陽能電池板【答案】A【解析】黏土燒制的泥活字模屬于硅酸鹽材料，A項(xiàng)符合題意；紙的主要成分是纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，不是硅酸鹽材料，B項(xiàng)不符合題意；輕質(zhì)鋁合金取芯管屬于合金，不是硅酸鹽材料，C項(xiàng)不符合題意；硅太陽能電池板的主要成分是硅，不是硅酸鹽材料，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。2.太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)是將過飽和醋酸鈉液體迅速結(jié)晶，形成熱的“冰球”。下列有關(guān)說法正確的是A.醋酸鈉屬于弱電解質(zhì) B.析出的晶體屬于共價(jià)化合物C.醋酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 D.結(jié)晶形成冰球是一個(gè)放熱過程【答案】D【解析】醋酸鈉屬于鹽類，在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；析出的晶體為醋酸鈉，醋酸鈉為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，故醋酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由形成熱的“冰球”可知，結(jié)晶是一個(gè)放熱過程，D項(xiàng)正確；答案選D。3.鈰鋯基稀土催化劑(可用作技術(shù)的催化劑。其中一個(gè)反應(yīng)為下列說法正確的是A.上述反應(yīng)的△S<0B.恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.其他條件一定，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D.其他條件不變，降低反應(yīng)溫度，能提高NH3、NO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則ΔS>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下，容器體積不變，則容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，NH3、NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確；答案選D。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB.34gH2O2分子中含有極性鍵的數(shù)目為2NAC.的稀鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為0.1NAD.向蒸餾水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】1個(gè)Fe(OH)3膠體粒子中含有多個(gè)Fe(OH)3，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，A錯(cuò)誤；34gH2O2即1molH2O2，根據(jù)結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，1個(gè)H2O2分子有兩條極性鍵，極性鍵的數(shù)目是2NA個(gè)，B正確；HCl是強(qiáng)酸，稀鹽酸中HCl已完全電離，無HCl分子，C錯(cuò)誤；Cl2與水的反應(yīng)可逆，不能進(jìn)行到底，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列有關(guān)水溶液中的離子敘述錯(cuò)誤的是A.的氨水中有0.1mol的氮原子B.溫度不變時(shí)，往H2O中通入HBr，H2O電離程度會(huì)減小C.等體積等pH的鹽酸和醋酸分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH一樣多D.在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大【答案】C【解析】根據(jù)元素守恒，1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1mol氮原子，A項(xiàng)正確；通入HBr氣體，導(dǎo)致溶液中c(H?)增大，抑制水的電離，B項(xiàng)正確；醋酸是弱酸部分電離，等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中和NaOH的能力不相同，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量更多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw為水的離子積常數(shù)，由Kw=c(H+)?c(OH-)可知溫度一定時(shí)，Kw不變，水溶液中c(H?)和c(OH?)不能同時(shí)增大，D項(xiàng)正確；答案選C。6.已知“精煉硅”的反應(yīng)歷程如下：歷程I：歷程II：歷程III：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH3=+238kJ·mol?1下列說法正確的是A.SiHCl3(g)比SiHCl3(l)更穩(wěn)定B.歷程I反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行C.歷程II為放熱反應(yīng)且D.1molSi(s)與3molHCl(g)能量之和小于1molSiHCl3(l)與1molH2(g)能量之和【答案】B【解析】歷程Ⅲ=-(歷程Ⅰ+歷程Ⅱ)，△H2=-28kJ?mol?1，SiHCl3(g)比SiHCl3(l)的能量高，則SiHCl3(l)更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；歷程Ⅰ為放熱、熵減的反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，B正確；歷程Ⅱ?yàn)槲镔|(zhì)狀態(tài)變化過程，不是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；歷程Ⅲ為吸熱反應(yīng)，1molSi(s)與3molHCl(g)能量之和大于1molSiHCl3(l)與1molH2(g)能量之和，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是A.HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)B.HNO2溶液中存在和HNO2C.常溫下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1D.常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1【答案】A【解析】HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明HNO2是弱酸，A項(xiàng)符合題意；HNO2溶液中存在和HNO2，說明HNO2沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明HNO2不完全電離，溶液中存在電離平衡，能說明HNO2為弱酸，C項(xiàng)不符合題意；常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1說明HNO2沒有完全電離，則HNO2為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意答案選A。8.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始關(guān)閉止水夾a，錐形瓶內(nèi)用電磁攪拌器攪拌。下列相關(guān)說法正確的是A.試劑x是堿石灰，目的是防止污染B.開始攪拌后錐形瓶壁逐漸變冷，說明該反應(yīng)吸熱C.錐形瓶內(nèi)壁貼一塊濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，開始攪拌后試紙會(huì)變紅D.攪拌一段時(shí)間后，打開止水夾a，有大量白煙產(chǎn)生，說明有升華【答案】B【解析】與反應(yīng)生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉止水夾a，錐形瓶內(nèi)用電磁攪拌器攪拌，則錐形瓶中溫度降低；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與反應(yīng)生成的生成，則有大量白煙產(chǎn)生。與反應(yīng)生成，堿石灰不能吸收，應(yīng)選用等干燥劑吸收，A錯(cuò)誤；與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則開始攪拌后錐形瓶壁逐漸變冷，B正確；會(huì)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，錐形瓶內(nèi)壁貼一塊濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，開始攪拌后無現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；打開止水夾a，白煙是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與反應(yīng)生成的化合生成，不是升華，D錯(cuò)誤；答案選B。9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論(或目的)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(或目的)A常溫下，用pH計(jì)測得某酸HA飽和溶液的pH=a，某酸HB飽和溶液的pH=b，a>b酸性：HB>HAB其他條件相同，向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響C取1mL0.1mol·L?1KI溶液于試管中，加入2mL0.1mol·L?1FeCl3溶液充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色變深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】酸HA、HB飽和溶液的濃度未知，不能通過測定其飽和溶液的pH判斷兩者酸性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)不符合題意；NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)，沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不適合探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)不符合題意；取1mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)，F(xiàn)eCl3過量，不能根據(jù)反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+來說明該反應(yīng)可逆，C項(xiàng)不符合題意；浸泡在熱水中的燒瓶氣體顏色變深，即升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，說明2NO2(g)?N2O4(g))為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。10.某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)+mZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A.m>2B.該反應(yīng)的△H>0C.a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)：D.a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)速率：【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，則平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，不能確定m的大小，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，該反應(yīng)平衡向吸熱方向移動(dòng)，若m>2時(shí)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若m<2時(shí)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；a、c點(diǎn)的溫度都是300℃，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則，b點(diǎn)的反應(yīng)溫度是400℃，升高溫度，平衡不能確定移動(dòng)方向，C錯(cuò)誤；a、c兩點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)壓強(qiáng)小于a點(diǎn)壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)溫度，則a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)速率：，D正確；故答案為：D。11.氮氧化物(NOx)為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一，其控制技術(shù)的研發(fā)十分重要，燃油汽車排氣管內(nèi)部安裝三元催化劑處理NO的反應(yīng)如下：。該反應(yīng)相對能量如圖所示。下列敘述正確的是A.三個(gè)基元反應(yīng)的ΔH都小于0B.上述總反應(yīng)的ΔH=-674.9kJ·mol-1C.反應(yīng)3控制總反應(yīng)的速率D.選擇合適的催化劑能降低ΔH的值【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)歷程圖，反應(yīng)1是吸熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)歷程圖，寫出三個(gè)基元反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)1：，反應(yīng)2：，反應(yīng)3：，根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)為：反應(yīng)1+反應(yīng)2+反應(yīng)3，則總的，B正確；根據(jù)反應(yīng)歷程圖，反應(yīng)1、2、3的正反應(yīng)活化能分別為，，，能壘越大，反應(yīng)速率越小，在多步反應(yīng)中，最慢的一步是速控步驟，即反應(yīng)1是控制總反應(yīng)的速率的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；催化劑只降低反應(yīng)活化能，不會(huì)改變反應(yīng)的值，D錯(cuò)誤；故答案為：B。12.化合物甲是印染業(yè)重要的助染劑，其結(jié)構(gòu)式如圖。W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期元素，三個(gè)短周期均有分布，其中Y的原子半徑最大，X和Z位于同一主族。下列說法正確的是A.化合物甲中X元素的化合價(jià)相同B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種弱堿D.X、Y形成的化合物可能存在非極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期元素，三個(gè)短周期均有分布，且W形成單鍵，則W是H元素；已知Y的原子半徑最大，X和Z位于同一主族，則Y和Z必是第三周期元素，且Y形成+1價(jià)陽離子，因此Y是Na元素；X和Z同一主族且甲的結(jié)構(gòu)中X形成兩條化學(xué)鍵，Z形成六條化學(xué)鍵，則X為O元素，Z為S元素?；衔锛字蠿—X為過氧鍵，過氧鍵中O元素為-1價(jià)，其他O元素為-2價(jià)，A錯(cuò)誤；非金屬性：O>S，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，屬于一種強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；Na和O形成的化合物中，具有非極性共價(jià)鍵，D正確；答案選D。13.常溫下，向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得溶液的pH隨鹽酸的加入量發(fā)生變化的曲線如圖所示，d點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.鹽酸的濃度為B.a點(diǎn)時(shí)溶液中水電離出的C.由b→c點(diǎn)過程中，n()減小D.由d點(diǎn)可以得出NH4Cl溶液顯酸性【答案】C【解析】根據(jù)d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)氨水與消耗的鹽酸體積相等可知，二者濃度也相等，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)為初始點(diǎn)，氨水中水的電離受到抑制，由水電離出c(H?)=10?11mol?L?1，B項(xiàng)正確；b→c過程中c(NH4Cl)增大，n()增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液，pH<7，D項(xiàng)正確；答案選C。14.實(shí)驗(yàn)小組用滴定法測定NaOH樣品(雜質(zhì)為的含量，步驟如下：①稱取1.012g的樣品，并配制成100mL溶液；②取出25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴甲基橙溶液，用濃度為的鹽酸滴定至終點(diǎn)，重復(fù)此操作三次，平均消耗鹽酸體積為24.00mL。下列說法錯(cuò)誤的是A.①中配制溶液時(shí)需要使用100mL容量瓶B.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬獵.配制溶液時(shí)放置時(shí)間過長，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D.NaOH樣品中含NaOH的質(zhì)量為0.8g【答案】C【解析】配制成100mL溶液需要使用100mL容量瓶，A項(xiàng)正確；甲基橙為指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液由堿性變成酸性(pH<4.4)，顏色由黃色變?yōu)槌壬?，B項(xiàng)正確；配制溶液時(shí)放置時(shí)間過長，NaOH會(huì)部分轉(zhuǎn)化成Na2CO3，滴定時(shí)消耗鹽酸體積不會(huì)改變，不會(huì)影響測定結(jié)果，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1.012g樣品中鈉離子的物質(zhì)的量為24.00×10-3L×0.2500mol?L?1×=0.024mol，設(shè)NaOH物質(zhì)的量為x，Na2CO3物質(zhì)的量為y，則40g?mol?1?x+106g?mol?1?y=1.012g，x+2y=0.024mol，解得x=0.02mol，y=0.002mol，即NaOH樣品中含NaOH的質(zhì)量為0.02mol×40g?mol?1=0.8g，D項(xiàng)正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學(xué)反應(yīng)對防治環(huán)境污染有著極其重要的意義。（1）科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將NO還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。①E2-E1=_______kJ/mol。②加入催化劑，E2將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③在某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率且同時(shí)提高反應(yīng)速率，可采取的措施有_______(填字母)。A.升高溫度B.縮小容器的體積C.增加CH4的濃度（2）工業(yè)上常用次氯酸鈉除去水體中氨氮(以NH3表示)的污染，其原理如圖所示。①寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②HClO為一元弱酸，其電離方程式為_______。③該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時(shí)水體中氨氮去除率降低的原因是_______。④各取10mLpH=3的HCl、HClO兩種酸溶液，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。則曲線N表示_______(填化學(xué)式)加水稀釋pH與溶液體積的關(guān)系圖，a=_______?！敬鸢浮浚?）①.1160②.減小③.C（2）①.2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O②.HClO?H?+ClO?③.溫度過高，HClO發(fā)生分解④.HClO⑤.5【解析】【小問1詳析】①根據(jù)圖像，E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，焓變等于E1-E2，則E2-E1=+1160kJ/mol。②催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故E1、E2均減?。虎跘.升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.縮小容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，縮小體積增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.增加甲烷的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；選C【小問2詳析】①由原理圖可知，NaClO、NH3為反應(yīng)物，HClO、HCl、NaOH均為中間產(chǎn)物，NaCl、N2和H2O為生成物，故總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O；②HClO為弱酸，難電離，則電離方程式為HClO?H?+ClO?；③由圖可知，氨氣被次氯酸氧化為氮?dú)鈴乃w中除去，則溫度過高時(shí)水體中氨氮去除率降低的原因是：溫度過高，HClO發(fā)生分解；④加水稀釋促進(jìn)弱酸進(jìn)一步電離，則加水稀釋，強(qiáng)酸pH隨溶液體積變化大，而弱酸pH隨溶液體積變化相對于強(qiáng)酸小，故曲線N表示HClO加水稀釋pH與溶液體積的關(guān)系圖；M代表鹽酸，強(qiáng)酸溶液體積從10mL稀釋到1L時(shí)，稀釋至原濃度的百分之一，pH增大2，故a為5。16.常溫下，用的NaOH溶液滴定25.00mL一定濃度的醋酸(pH=3)，選擇酚酞溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)后停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號待測醋酸溶液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的濃度/(mol·L?1)NaOH標(biāo)準(zhǔn)液初始讀數(shù)/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.12501.7021.68225.000.12500.6021.65325.000.12500.8020.82425.000.12500.0020.00請回答下列問題：（1）寫出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）根據(jù)數(shù)據(jù)分析醋酸溶液的濃度是______mol·L-1，則醋酸的電離常數(shù)Ka約為_______。（3）滴定時(shí)，將NaOH標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入醋酸待測液會(huì)導(dǎo)致所測醋酸溶液的濃度_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（5）常溫下，向稀溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)變大的是_______________(填字母)。A.B.C.D.E.（6）T℃下，將pH=3的CH?COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)。【答案】（1）OH?+CH3COOH=CH3COO-+H?O（2）①.0.1000②.10-5（3）①.乙②.滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）無影響（5）AC（6）酸【解析】常溫下，用的NaOH溶液滴定25.00mL一定濃度的醋酸(pH=3)，選擇酚酞溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)后停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次，根據(jù)c(CH3COOH)=進(jìn)行計(jì)算和誤差分析，以此解答?！拘?詳析】醋酸為弱酸，寫離子方程式時(shí)不能拆，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH?+CH3COOH=CH3COO-+H2O。【小問2詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，4次滴定消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為19.98mL、21.05mL、20.02mL、20.00mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，則滴定消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=20.00mL，醋酸溶液的濃度為=0.1000mol?L-1，由于醋酸電離程度較小，故計(jì)算Ka時(shí)醋酸濃度仍以以0.1000mol?L-1計(jì)算，故Ka=?！拘?詳析】堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，所以選擇乙滴定管；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！拘?詳析】錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入醋酸待測液，不影響滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積，則對所測得的c(CH3COOH)無影響。【小問5詳析】稀CH3COOH溶液加水稀釋過程促進(jìn)電離，n(H+)增大，A正確；溫度不變，所以Kw=c(H+)?c(OH-)不變，B錯(cuò)誤；，稀釋過程中溫度不變，故Ka不變，且醋酸根離子濃度減小，比值變大，C正確；稀釋過程c(H+)減小，c(OH-)增大，變小，D錯(cuò)誤；稀釋過程中CH3COOH和水的電離程度都增大，c(H+)、c(CH3COO-)減小，但c(H+)的減小程度小于c(CH3COO-)，故減小，E錯(cuò)誤；故選AC?！拘?詳析】T℃下，Kw=1×10-13，則pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol?L-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol?L-1，兩者等體積混合，CH3COOH過量，溶液顯酸性。17.海洋是人類的寶庫，世界上超過60%的Mg是從海水中提取的。海水冶煉Mg的工藝如下：（1）“物質(zhì)1”的化學(xué)式是_______；苦鹵是海水曬鹽后的余液，“物質(zhì)2”最好選用_______(填“苦鹵”或“天然海水”)，理由是_______(回答一點(diǎn)即可)。（2）一系列操作包括_______、_______、過濾等步驟。（3）欲測量(氯化鎂晶體)中的n值，可將氯化鎂晶體置于坩堝中，450℃時(shí)在HCl氣流中加熱，充分脫水(圖a)。整個(gè)測量過程至少需進(jìn)行_______次稱量，當(dāng)_______質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)則證明氯化鎂晶體已完全失去結(jié)晶水。已知：無水MgCl2易吸收空氣中水蒸氣，加熱后需留在坩堝中，置于干燥器中冷卻后再稱