湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE82021年秋季湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試高二化學(xué)試卷考試時間：75分鐘試卷滿分：100分★?？荚図樌锟赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16S：32第I卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A.④＞③=②＞① B.④＜③=②＜①C.①＞②＞③＞④ D.④＞③＞②＞①2.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.分子間的碰撞均為有效碰撞C.增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加3.已知每形成1mol有關(guān)化學(xué)鍵放出的能量為H-H：436kJ，N-H：391kJ，：946kJ，德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，則常溫常壓下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.B.C.D.4.已知下列熱化學(xué)方程式：A．B．C．D．則下列關(guān)系正確的是A.b>a B.c>b C.d>c D.b>d5.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA+yBzC，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜z B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低了 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大了6.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法錯誤的是A.需要加熱才能夠進行的反應(yīng)肯定不是自發(fā)反應(yīng)B.若，，則任何溫度下都能自發(fā)進行C.若，，則任何溫度下都不能自發(fā)進行D.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可能變成自發(fā)反應(yīng)7.已知：(1)(2)求的反應(yīng)熱為A.+566.0kJ/mol B.+283.0kJ/mol C.-566.0kJ/mol D.-283.0kJ/mol8.在25℃和101kPa下，1g燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A.B.C.D.9.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點對應(yīng)溶液中，c(H+)最大的是a點B.a、b、c三點對應(yīng)溶液中，CH3COOH電離程度最大的是b點C.若使b點對應(yīng)的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小，可向溶液中加入固體D.加水稀釋過程中醋酸的電離常數(shù)逐漸增大10.由組成的水的離子積為，已知，下列關(guān)于pD的敘述正確的是A.呈中性，其B.1L含的溶液的C.1L含的溶液的D.100mL的溶液和50mL的NaOD的溶液混合后，所得溶液的11.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀溶液12.在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是。A.此過程為混亂程度小向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程B.此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C此過程從有序到無序，混亂度增大D.此過程是自發(fā)可逆的13.在某溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L的醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時，已電離的為mol/L，則該溫度下的電離常數(shù)為A. B. C. D.14.某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法不正確的是A.電子流由Y極沿導(dǎo)線流向X極B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8LC.鹽橋中向Y極移動。D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為，周圍pH增大15.一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)B.由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室C.b電極反應(yīng)式為D.電池工作時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極第II卷非選擇題(共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：實驗序號溫度初始CO濃度()初始濃度()CO的平衡轉(zhuǎn)化率11101150%210011x31100.8y60%（1）實驗1中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為___________。在此實驗的平衡體系中，再加入1molCO2和1molH2，平衡將___________(“向左”“向右”或“不”)移動。（2）實驗2中，x的值___________(填字母)。A.等于50% B.小于50% C.大于50% D.無法確定（3）實驗3中，y的值為___________。（4）在100℃條件下，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)A.生成H2O的速率和消耗H2的速率相等 B.H2的質(zhì)量不再變化C.壓強不再變化 D.混合氣體的密度不變（5）對于上述反應(yīng)，欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。A.增大初始時的H2O蒸汽的濃度 B.增大反應(yīng)容器的壓強C.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度 D.使用更高效的催化劑17.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，甲醇作為一種能源用途廣泛。I.已知由甲醇制得新型能源二甲醚()為放熱反應(yīng)：（1）___kJ/mol(填“>”“=”或“＜”)II.甲醇也可用來制作甲醇燃料電池，完成下面填空。（2）若電解質(zhì)溶液為酸性介質(zhì)①負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。②總反應(yīng)式為___________。③電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）生產(chǎn)甲醇的原料CO和來源于：。一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則______0，p2_____p1(填“＜”“＞”或“=”)（4）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，正極區(qū)pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。向U形管_____端(填“左”或“右”)移動。III.甲醇()-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖：（5）圖中右側(cè)電極為電源____極，該電極的電極反應(yīng)式為______。（6）當(dāng)電池消耗甲醇6.4g時，理論。上提供電子的物質(zhì)的量為_____mol。18.I.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：（1）配制400mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1024.0220.00201024.1820.0030.10241020.00①量取待測溶液時，應(yīng)用下圖中的___________(填“甲”或“乙”)量取。②滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________。③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的有，___________。A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.某溫度(T)下的溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（3）此溫度下，水的離子積Kw為______，則該溫度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。（4）在此溫度下，向溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：實驗序號溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=______，實驗②中由水電離產(chǎn)生的___________。（5）在此溫度下，將0.1的溶液與0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液體積/mL1010101001溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性。②寫出按乙方式混合反應(yīng)的離子方程式：___________。③按甲方式混合后所得溶液的pH為___________。III.（6）催化劑在一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低溫下，該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。（7）已知在100kPa、298K時石灰石分解反應(yīng)的△H>0、△S>0。①常溫下，該反應(yīng)___________(填“能”或“不能”自發(fā)進行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析溫度___________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進行方向的決定因素。

2021年秋季湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試高二化學(xué)試卷考試時間：75分鐘試卷滿分：100分★?？荚図樌锟赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16S：32第I卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A.④＞③=②＞① B.④＜③=②＜①C.①＞②＞③＞④ D.④＞③＞②＞①【答案】A【解析】【分析】把不同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率先轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，并且速率單位相同，然后再比較大小，不妨都轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率。【詳解】①v(A)=0.45mol·L-1·min-1=0.0075mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，則v(A)=v(B)=0.2mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，則v(A)=v(C)=0.2mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，則v(A)=v(D)=0.225mol·L-1·s-1；則上述四種不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率快慢程度可表示為：④＞③=②＞①，故合理選項是A。2.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.分子間的碰撞均為有效碰撞C.增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加【答案】D【解析】【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯誤；B．分子間的碰撞要能量足夠，方向合適才是有效碰撞，B錯誤；C．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯誤；D．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，分子具有能量增大，活化分子數(shù)增加，D正確；故選D。3.已知每形成1mol有關(guān)化學(xué)鍵放出的能量為H-H：436kJ，N-H：391kJ，：946kJ，德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，則常溫常壓下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)的能量變化=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則生成2molNH3的ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，故D正確。故選D。4.已知下列熱化學(xué)方程式：A．B．C．D．則下列關(guān)系正確的是A.b>a B.c>b C.d>c D.b>d【答案】B【解析】【分析】乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，放熱越多，越小，據(jù)此回答；【詳解】A．等量的液態(tài)乙醇的能量比乙醇蒸汽能量低，液態(tài)乙醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水、乙醇蒸汽充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，前者釋放出的能量少，則a>b，A錯誤；B．乙醇蒸汽的能量比液態(tài)乙醇能量高、等量液態(tài)水的能量比水蒸氣低，乙醇蒸汽充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水、液態(tài)乙醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和氣態(tài)水，釋放出的能量是前者多，則c>b，B正確；C．等量的液態(tài)乙醇的能量比乙醇蒸汽能量低，液態(tài)乙醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，乙醇蒸汽充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣、前者釋放出的能量少，則c>d，C錯誤；D．等量的液態(tài)水能量比水蒸氣的能量低，因此乙醇蒸汽充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水比生成水蒸氣時釋放出的能量多，則d>b，D錯誤；答案選B。5.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA+yBzC，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜z B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低了 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大了【答案】C【解析】【分析】將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，可知減小壓強平衡逆向移動；【詳解】A．分析可知減小壓強平衡逆向移動，則向著氣體分子數(shù)增大的方向，則x+y>z，A錯誤；B．分析知平衡逆向移動，B錯誤；C．平衡逆向移動，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)變小，D錯誤；故選：C。6.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法錯誤的是A.需要加熱才能夠進行的反應(yīng)肯定不是自發(fā)反應(yīng)B.若，，則任何溫度下都能自發(fā)進行C.若，，則任何溫度下都不能自發(fā)進行D.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可能變成自發(fā)反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．需要加熱能夠進行的過程可能為自發(fā)過程，如碳酸鈣分解等，不能利用反應(yīng)條件判斷反應(yīng)進行的自發(fā)過程，故A錯誤；B．若△H＜0，△S＞0，由△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行可知，任何溫度下都能自發(fā)進行，故B正確；C．若△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，可知任何溫度下都不能自發(fā)進行，故C正確；D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程，如Cu與稀硫酸在電解條件下可發(fā)生，故D正確；故選A。7.已知：(1)(2)求的反應(yīng)熱為A.+566.0kJ/mol B.+283.0kJ/mol C.-566.0kJ/mol D.-283.0kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律：(1)-×(2)得：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/mol-()=-110.5kJ/mol，則=-566.0kJ/mol；故選C。8.在25℃和101kPa下，1g燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】在25℃,101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則2g氫氣即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ×2＝285.8kJ。由于燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；答案選D。9.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點對應(yīng)溶液中，c(H+)最大的是a點B.a、b、c三點對應(yīng)溶液中，CH3COOH電離程度最大的是b點C.若使b點對應(yīng)的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小，可向溶液中加入固體D.加水稀釋過程中醋酸的電離常數(shù)逐漸增大【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力強弱與溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相關(guān)，b點導(dǎo)電能力最強，則b點c(H+)最大，A錯誤；B．加水促進醋酸的電離，則CH3COOH電離程度最大的是c點，B錯誤；C．醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入固體，H+被消耗，c(H+)減小，平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，C正確；D．溫度不變，醋酸電離常數(shù)不變，則加水稀釋過程中醋酸的電離常數(shù)不變，D錯誤；選C。10.由組成的水的離子積為，已知，下列關(guān)于pD的敘述正確的是A.呈中性，其B.1L含的溶液的C.1L含的溶液的D.100mL的溶液和50mL的NaOD的溶液混合后，所得溶液的【答案】D【解析】【詳解】A.呈中性，利用水的離子積可知，根據(jù)已知公式可知，故A項錯誤；B.，根據(jù)水的離子積可知，，故B項錯誤；C.溶液中，，故C項錯誤；D.兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)，因過量，故混合溶液中，則pD=1，故D項正確；故選D。11.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.AFe，B是Ag，C為稀溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀溶液【答案】D【解析】【詳解】該原電池中，A極逐漸變粗，說明A上發(fā)生還原反應(yīng)，A作正極；B極逐漸變細(xì)，說明B失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B作負(fù)極，則B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬銀，所以D符合題意；答案選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，但如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極，根據(jù)電解質(zhì)溶液參與的化學(xué)反應(yīng)來判斷正負(fù)極是易錯點。12.在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是。A.此過程為混亂程度小向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程B.此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C.此過程從有序到無序，混亂度增大D.此過程是自發(fā)可逆的【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可看出，此過程氣體分子由有序變?yōu)榛靵y，為混亂程度小向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程，A正確；B．由題意知ΔH=0，B正確；C．由圖可看出，此過程從有序到無序，混亂度增大，C正確；D．ΔS>0，由ΔH-TΔS＜0知，該過程的逆過程不能自發(fā)進行，D錯誤；答案選D。13.在某溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L的醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時，已電離的為mol/L，則該溫度下的電離常數(shù)為A B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時，已電離的生成CH3COO-和H+，且c(CH3COO-)=c(H+)，==，故D正確。故選D。14.某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法不正確的是A.電子流由Y極沿導(dǎo)線流向X極B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8LC.鹽橋中向Y極移動。D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為，周圍pH增大【答案】A【解析】【分析】根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖知道：裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極，氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即X極沿導(dǎo)線流向Y極，故A錯誤；B．X是負(fù)極，氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，則總反應(yīng)式為：5NH3+3═4N2+6H2O+3OH-，則電路中流過7.5

mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為×4mol×22.4L/mol=44.8L，故B正確；C．鹽橋中的陽離子移向正極，即鹽橋中K+向Y極移動，故C正確；D．Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氫氧根離子，周圍pH

增大，故D正確；故答案為A。15.一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)B.由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室C.b電極反應(yīng)式為D.電池工作時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極【答案】D【解析】【詳解】A．b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．原電池中陽離子從負(fù)極移向正極，即H+由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，故B錯誤；C．b極上N元素的化合價降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故C錯誤；D．電池工作時，原電池中電流從正極流向負(fù)極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故D正確；答案選D。第II卷非選擇題(共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：實驗序號溫度初始CO濃度()初始濃度()CO的平衡轉(zhuǎn)化率11101150%210011x31100.8y60%（1）實驗1中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為___________。在此實驗的平衡體系中，再加入1molCO2和1molH2，平衡將___________(“向左”“向右”或“不”)移動。（2）實驗2中，x的值___________(填字母)。A.等于50% B.小于50% C.大于50% D.無法確定（3）實驗3中，y的值為___________。（4）在100℃條件下，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)A.生成H2O的速率和消耗H2的速率相等 B.H2的質(zhì)量不再變化C.壓強不再變化 D.混合氣體的密度不變（5）對于上述反應(yīng)，欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。A.增大初始時的H2O蒸汽的濃度 B.增大反應(yīng)容器的壓強C.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度 D.使用更高效的催化劑【答案】（1）①.0.05②.向左（2）C（3）1.2（4）B（5）AC【解析】【小問1詳解】CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故?c(CO)=0.5mol/L，?c(H2)=?c(CO)=0.5mol/L，v(H2)==0.05mol/(L?h)；CO2與H2均為生成物，增大生成物的量，根據(jù)勒夏特列原理，平衡逆向移動，故平衡向左移動；【小問2詳解】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，則x的值大于50%，故選C。【小問3詳解】實驗1中，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，初始CO和H2O的濃度均為1mol/L，平衡時因此平衡時c(CO)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)=0.5mol/L，平衡常數(shù)K===1，實驗3與實驗1溫度相同，故平衡常數(shù)相等，對于實驗3可列出三段式：，K===1，解得y=1.2；【小問4詳解】A．生成H2O的速率和消耗H2速率相等，都為逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．H2的質(zhì)量不再變化，說明各組分濃度不發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度ρ=都不變，D不符合題意；故選B。【小問5詳解】A．增大初始時的H2O蒸汽的濃度可以使平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大反應(yīng)容器的壓強，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B不符合題意；C．正反應(yīng)放熱，適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡移動，因此加催化劑CO的轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；故選AC。17.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，甲醇作為一種能源用途廣泛。I.已知由甲醇制得新型能源二甲醚()為放熱反應(yīng)：（1）___kJ/mol(填“>”“=”或“＜”)II.甲醇也可用來制作甲醇燃料電池，完成下面填空。（2）若電解質(zhì)溶液為酸性介質(zhì)①負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。②總反應(yīng)式為___________。③電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）生產(chǎn)甲醇的原料CO和來源于：。一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則______0，p2_____p1(填“＜”“＞”或“=”)（4）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，正極區(qū)pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。向U形管_____端(填“左”或“右”)移動。III.甲醇()-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖：（5）圖中右側(cè)電極為電源____極，該電極的電極反應(yīng)式為______。（6）當(dāng)電池消耗甲醇6.4g時，理論。上提供電子的物質(zhì)的量為_____mol?！敬鸢浮浚?）＜（2）①.②.③.增大（3）①.＞②.＞（4）①.增大②.右（5）①.正②.（6）1.2【解析】【分析】由甲醇制得二甲醚為放熱反應(yīng)，則＜0，結(jié)合氣態(tài)水變成液態(tài)水放熱分析判斷；甲醇也可用來制作甲醇燃料電池中，若電解質(zhì)溶液為酸性介質(zhì)，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答；根據(jù)圖象，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析解答?！拘?詳解】由甲醇制得新型能源二甲醚()為放熱反應(yīng)，＜0，則＜0，氣態(tài)水變成液態(tài)水放熱，生成液態(tài)水放出飛熱量更多，因此＜kJ/mol，故答案為：＜；【小問2詳解】甲醇也可用來制作甲醇燃料電池中，若電解質(zhì)溶液酸性介質(zhì)，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)。①負(fù)極電極反應(yīng)式為，故答案為：；②電解質(zhì)溶液為酸性介質(zhì)，甲醇燃料電池的總反應(yīng)為甲醇與氧氣燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故答案為：；③反應(yīng)生成了二氧化碳和水，溶液的體積增大，溶液的的酸性減弱，pH增大，故答案為：增大；【小問3詳解】根據(jù)圖象，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，＞0；為氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則p2＞p1，故答案為：＞；＞；【小問4詳解】堿性介質(zhì)中，甲醇燃料電池中負(fù)極（右側(cè)電極）上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子，正極（左側(cè)電極）上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，正極區(qū)pH增大；原電池中陰離子移向負(fù)極，溶液中的向U形管右端移動，故答案為：增大；右；【小問5詳解】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)氫離子的移動方向，甲電極為負(fù)極，乙電極為正極，在酸性介質(zhì)中，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為，故答案為：正；；【小問6詳解】6.4g甲醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個電子，則消耗0.2mol甲醇可以提供1.2mol電子，故答案為：1.2。18.I.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：（1）配制400mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1024.0220.0020.1024.1820.0030.1024.1020.00①量取待測溶液時，應(yīng)用下圖中的___________(填“甲”或“乙”)量取。②滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________。③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的有，___________。A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.某溫度(T)下的溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（3）此溫度下，水的離子積Kw為______，則該溫度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。（4）在此溫度下，向溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：實驗序號溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=______，實驗②中由水電離產(chǎn)生的___________。（5）在此溫度下，將0.1的溶液與0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液體積/mL101010100.1溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性。②寫出按乙方式混合反應(yīng)的離子方程式：___________。③按甲方式混合后所得溶液的pH為___________。III.（6）催化劑在一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低溫下，該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。（7）已知在100kPa、298K時石灰石分解反應(yīng)的△H>0、△S>0。①常溫下，該反應(yīng)___________(填“能”或“不能”自發(fā)進行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析溫度___________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)