重慶市南開中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中（半期）考試化學(xué)試題（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE32重慶南開中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中(半期)考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷(選擇題滿分73分)一、選擇題(本題包括15個小題，每題只有一個選項符合題意。每小題3分，共45分)1.下列各組物質(zhì)中，全部屬于化石燃料的是A.煤、天然氣、報紙 B.秸稈、焦炭、汽油C.煤油、柴油、柴草 D.天然氣、石油、煤2.我國古代人民編寫的古詩或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列詩句或古文中包含了化學(xué)變化的是A.日照澄州江霧開 B.日照香爐生紫煙C.蠟炬成灰淚始干 D.玉不琢不成器3.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A.石墨 B.燒堿 C.乙醇 D.醋酸4.下列實驗操作與微粒直徑大小無關(guān)的是A.滲析 B.升華C.過濾 D.驗證丁達爾效應(yīng)5.下列物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽純凈物A純堿鹽酸燒堿干冰B燒堿硫酸純堿液氮C熟石灰醋酸小蘇打醫(yī)用酒精D氨水硝酸蔗糖冰水混合物A.A B.B C.C D.D6.下列敘述中，不正確的是A.摩爾是物質(zhì)量的單位 B.N2的摩爾質(zhì)量為28g/molC.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙醇所含的氫原子數(shù)等于3NAC.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.將含0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應(yīng)，得到的Fe(OH)3膠體微粒的數(shù)目為0.1NA8.常溫下，下列鈉的化合物在空氣中能穩(wěn)定存在的是A.Na2CO3 B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH9.下列除雜試劑或操作不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A.NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加鹽酸調(diào)pH至中性B.KNO3溶液(AgNO3)：加過量鹽酸，再加NaOH溶液調(diào)pH至中性C.BaSO4(BaCO3)：加足量稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2氣體充分反應(yīng)10.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是A.K+、NH、Cl-、OH- B.H+、Cl-、Na＋、CH3COO–C.Na+、Ba2+、Cl-、CO D.H+、K+、SO、Fe3+11.下列離子方程式中，正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO＋H＋=CO2↑＋H2OC.大理石加入到鹽酸中：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OD.醋酸溶液與氫氧化鉀溶液混合：H＋＋OH-=H2O12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.等物質(zhì)的量的固體分別與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＞NaHCO3C.等質(zhì)量固體分別與相同濃度的鹽酸完全反應(yīng)時消耗鹽酸體積：Na2CO3＞NaHCO3D.常溫下水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO313.有下列四種飽和溶液：①BaCl2溶液②Ca(OH)2溶液③Na2CO3溶液④溶有NH3的NaCl溶液，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的有（）種A.1 B.2 C.3 D.414.一定條件下，KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為KIO3C.還原性KClO3＞I2 D.氧化性I2＞KClO315.在一定條件下，PbO2和Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的個數(shù)為A3NA B.1.5NA C.10NA D.7.5NA二、選擇題(本題包括7個小題，每題只有一個選項符合題意。每小題4分，共28分)16.下列說法不正確的是A.NaCl的焰色試驗為黃色B.量筒上標(biāo)有適用溫度和0刻度C.鈉鉀合金可用作導(dǎo)熱劑D.金屬鈉著火時可用沙土蓋滅17.下列離子方程式書寫正確的是A.醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.過量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2=CaCO3↓＋H2OC.碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O18.白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ.P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4Ⅱ．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4下列有關(guān)說法中錯誤的是A.在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B.在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C.在上述兩個反應(yīng)中，白磷所起的作用不完全相同D.等質(zhì)量的白磷分別發(fā)生上述兩個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為6：1119.已知醋酸可簡寫為HAc,硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是A.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc20.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中AA B.B C.C D.D21.在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至150g時開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時，氣體質(zhì)量最大(假設(shè)CO2全部逸出)。溶液中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量如右圖所示。下列說法正確的是(設(shè)鹽酸的密度為1g/mL)A.B點時所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3B.AB段發(fā)生的反應(yīng)只有Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClC.最初通入的CO2的質(zhì)量為8.8gD.加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L22.某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L(忽略水的電離)。陽離子K+Ag+Mg2+Cu2+NH陰離子Cl–COHCOSOOH–甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰。Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，無氣體生成。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。則下列判斷不正確的是A.Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NHB.Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式有：Ag++Cl–=AgCl↓C.原溶液中一定存在K+、Mg2+和SO、可能存在Cl–D.若向原溶液加入等體積0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，則可以得到只含一種溶質(zhì)的溶液第Ⅱ卷(非選擇題滿分77分)三、填空題(本題包括6個小題，共77分)23.回答下列指定問題。（1）用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：4NH3＋5O24NO＋6H2O___________。該反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是___________；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，原子數(shù)之比為___________。（2）有如下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)的離子方程式是___________。其中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。24.有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是___________。（2）Cr2O、I-在強酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（3）在酸性溶液中存在大量的I-，則Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能與I-大量共存的離子是___________。（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為___________。25.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）由②可知乙溶液中含有的陰離子是___________。（2）由③可知丙溶液中含有的陰離子是___________。（3）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：甲___________；丁___________。（4）寫出甲與丁按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的離子方程式：___________。寫出甲與丙反應(yīng)的離子方程式：___________。26.某學(xué)生擬用100mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液，為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設(shè)計了如下的實驗步驟：第一步：用50mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；第二步：小心煮沸溶液1~2分鐘；第三步：在得到的溶液中加入另一半50mLNaOH溶液，使溶液充分混合。（1）寫出第一步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；（2）按他的設(shè)計，第一步實驗裝置如下圖：①裝置A使用的試劑分別是a___________，b___________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②裝置B使用的試劑是___________飽和溶液(填“碳酸氫鈉”或“碳酸鈉”)，作用是___________；③將實驗步驟中的第二步、第三步的順序?qū)φ{(diào)(即先混合，再煮沸)，是否合理？___________，(填“是”或“否”)，說明理由___________。27.硫酸和氫氟酸(HF)的溶液可作為礦物中稀有元素的萃取液。實驗室模擬生產(chǎn)該萃取液，要求萃取液中硫酸的濃度為2mol·L-1，氫氟酸的濃度為4mol·L-1。現(xiàn)有一批回收酸液共40mL，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度25mol·L-1，硫酸的濃度為1mol·L-1。（1）現(xiàn)要用此回收酸配制上述萃取液，40mL回收酸液經(jīng)稀釋可以得到4mol·L-1的氫氟酸的體積為___________mL。（2）在40mL回收酸中加入___________mL密度為1.84g·cm-3、濃度為98%的濃硫酸，然后再稀釋得到符合要求的萃取液。在此過程中，配制該萃取液所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、量筒和___________。若加入濃硫酸后，立刻定容至相應(yīng)體積，則所得濃度會___________(填“偏大”或“偏小”或“不變”)28.侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：Ⅰ．根據(jù)以上流程回答下列問題：（1）與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點是___________A．原料利用率高B．設(shè)備少C．生產(chǎn)方便碳酸化這一步的原理是(用化學(xué)方程式表示)___________（2）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為___________。（3）Y物質(zhì)是___________。（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，降溫結(jié)晶析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有___________。A.使Na2CO3結(jié)晶析出B.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度C.使NaHCO3更多地析出D.增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出Ⅱ．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組取樣品bg設(shè)計了如下實驗方案。該實驗的操作步驟如下：①如圖連接裝置(除B外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(a1)。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(a2)。⑧計算（5）操作⑥中，鼓入空氣的作用是___________；根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式___________。（6）經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，其可能的原因是___________。Ⅲ．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。（7）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為___________(結(jié)果精確至0.1g)。（8）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(計算結(jié)果精確至0.1%)。

重慶南開中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中(半期)考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷(選擇題滿分73分)一、選擇題(本題包括15個小題，每題只有一個選項符合題意。每小題3分，共45分)1.下列各組物質(zhì)中，全部屬于化石燃料的是A.煤、天然氣、報紙 B.秸稈、焦炭、汽油C.煤油、柴油、柴草 D.天然氣、石油、煤【答案】D【解析】【分析】秸稈，柴草屬于生物質(zhì)能，報紙是植物纖維做的，也屬于生物質(zhì)能，焦炭、煤油、柴油是以化石燃燒生產(chǎn)出來的，屬于化石燃料，據(jù)此分析。【詳解】A．煤、天然氣屬于化石燃料，但報紙不是，故A不符合題意；B．焦炭、汽油屬于化石燃料，但秸稈不是，故B不符合題意；C．煤油、柴油屬于化石燃料，但柴草不是，故C不符合題意；D．天然氣、石油、煤都屬于化石燃料，故D符合題意；本題答案D。2.我國古代人民編寫的古詩或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列詩句或古文中包含了化學(xué)變化的是A.日照澄州江霧開 B.日照香爐生紫煙C.蠟炬成灰淚始干 D.玉不琢不成器【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．“日照澄州江霧開”表述的是可見光通過江霧時會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，屬于物理變化，A錯誤；B．“日照香爐生紫煙”表述的是光的折射、水的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．“蠟炬成灰淚始干”表述的是物質(zhì)的燃燒，有新物質(zhì)的產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，C正確；D．“玉不琢不成器”表述的是玉的形狀的改變，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯誤；答案選C。3.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A.石墨 B.燒堿 C.乙醇 D.醋酸【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸堿鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析解題。【詳解】A．石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，是電解質(zhì)且為強電解質(zhì)，B正確；C．乙醇的水溶液和液態(tài)時均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：B。4.下列實驗操作與微粒直徑大小無關(guān)的是A.滲析 B.升華C.過濾 D.驗證丁達爾效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．膠粒直接較大，不能透過半透膜，水分子和溶質(zhì)微粒直徑較小，能透過半透膜，常用滲析的方法提純膠體，滲析與微粒直徑大小有關(guān)，A不符題意；B．升華利用某些固體物質(zhì)易升華的性質(zhì)分離易升華和不易升華且穩(wěn)定性好的固體混合物，與微粒直徑大小無關(guān)，B符合題意；C．固體物質(zhì)粒子直徑較大，常用過濾進行固液分離，過濾與微粒直徑大小有關(guān)，C不符題意；D．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，因此丁達爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)，D不符題意；選B。5.下列物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽純凈物A純堿鹽酸燒堿干冰B燒堿硫酸純堿液氮C熟石灰醋酸小蘇打醫(yī)用酒精D氨水硝酸蔗糖冰水混合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿不是鹽，故A錯誤；B．燒堿是氫氧化鈉，是堿；硫酸是酸；純堿是碳酸鈉，是鹽；液氮是液態(tài)的氮氣，是純凈物，故B正確；C．熟石灰是氫氧化鈣，是堿；醋酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽不是堿；醫(yī)用酒精是75%的酒精溶液，是混合物不是純凈物，故C錯誤；D．氨水是堿；硝酸是酸；蔗糖是有機物，不是鹽；冰水混合物中只有一種物質(zhì)，是純凈物，故D錯誤；故選B。6.下列敘述中，不正確的是A.摩爾是物質(zhì)的量的單位 B.N2的摩爾質(zhì)量為28g/molC.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A正確；B．N2的分子量是28，則N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，故C錯誤；D．氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol，故D正確；本題答案C。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙醇所含的氫原子數(shù)等于3NAC.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.將含0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應(yīng)，得到的Fe(OH)3膠體微粒的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．CO和C2H4摩爾質(zhì)量都為28g/mol，28g混合氣體的物質(zhì)的量n==1mol，1molCO含1mol碳原子，1molC2H4含2mol碳原子，28gCO和C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為NA～2NA間，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L的乙醇的量，故B錯誤；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧根離子中的氧為-1價，一半氧原子化合價升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價降低，生成-2價的氧，故1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的量為1mol，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中的膠粒數(shù)目，故D錯誤；故選C。8.常溫下，下列鈉的化合物在空氣中能穩(wěn)定存在的是A.Na2CO3 B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Na2CO3不與空氣中的成分反應(yīng)，所以能穩(wěn)定存在，A正確；B．Na2O會與空氣中的H2O或CO2反應(yīng)生成NaOH、Na2CO3，所以不能穩(wěn)定存在，B錯誤；C．Na2O2會與空氣中的H2O或CO2反應(yīng)生成NaOH、Na2CO3所以不能穩(wěn)定存在，C錯誤；D．NaOH會與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3所以不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選A。9.下列除雜試劑或操作不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A.NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加鹽酸調(diào)pH至中性B.KNO3溶液(AgNO3)：加過量鹽酸，再加NaOH溶液調(diào)pH至中性C.BaSO4(BaCO3)：加足量稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2氣體充分反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，過濾除去BaCO3再加鹽酸和過量的Na2CO3反應(yīng)，除去CO，完成除雜且沒有引入新雜質(zhì)，A正確；B．AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成AgCl沉淀，除去Ag+加入NaOH中和鹽酸，生成NaCl，即引入了新雜質(zhì)Na+、Cl-，B錯誤；C．BaCO3可與鹽酸反應(yīng)而BaSO4不與鹽酸反應(yīng)，故加入鹽酸后BaCO3溶解，BaSO4不溶經(jīng)過濾，洗滌干燥得到法凈的BaSO4，C正確；D．Na2CO3與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故將Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，D正確；答案選B。10.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是A.K+、NH、Cl-、OH- B.H+、Cl-、Na＋、CH3COO–C.Na+、Ba2+、Cl-、CO D.H+、K+、SO、Fe3+【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．OH-、NH能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A不選；B．CH3COO–、H+能夠反應(yīng)生成CH3COOH，不能大量共存，故B不選；C．Ba2+、CO能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D．H+、K+、SO、Fe3+四種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D選；故選D。11.下列離子方程式中，正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO＋H＋=CO2↑＋H2OC.大理石加入到鹽酸中：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OD.醋酸溶液與氫氧化鉀溶液混合：H＋＋OH-=H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．離子方程式要滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．多元弱酸根離子不能拆，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+═H2O+CO2↑，故B正確；C．大理石的主要成分為碳酸鈣，難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故D錯誤；故選B。12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.等物質(zhì)的量的固體分別與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＞NaHCO3C.等質(zhì)量的固體分別與相同濃度的鹽酸完全反應(yīng)時消耗鹽酸體積：Na2CO3＞NaHCO3D.常溫下水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時分別發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(鹽酸不足)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(鹽酸過量)，而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2快，故B錯誤；C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等質(zhì)量的兩種鹽的物質(zhì)的量之比為∶=84∶106，與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積之比為(84×2)∶106＞1，即消耗鹽酸體積：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤；故選C。13.有下列四種飽和溶液：①BaCl2溶液②Ca(OH)2溶液③Na2CO3溶液④溶有NH3的NaCl溶液，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的有（）種A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【分析】【詳解】①碳酸比鹽酸弱，二氧化碳與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故①不符合；②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，無沉淀生成，故②不符合；③過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故③符合；④發(fā)生的反應(yīng)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶體析出，故④符合；最終得到沉淀或析出晶體的為③④，有2種，故選B。14.一定條件下，KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為KIO3C.還原性KClO3＞I2 D.氧化性I2＞KClO3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A錯誤；B．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5→0，I元素的化合價由0→+5，還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為KIO3，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5→0，I元素的化合價由0→+5，因此I2為還原劑，其還原性大于KClO3，故C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5→0，I元素的化合價由0→+5，KClO3為氧化劑，其氧化性大于I2，故D錯誤；故選B。15.在一定條件下，PbO2和Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的個數(shù)為A.3NA B.1.5NA C.10NA D.7.5NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】當(dāng)2molCr3+被氧化生成Cr2O時，失去的電子為6mol，而1molPbO2被還原只能得到2mol電子，因此所需PbO2的物質(zhì)的量為3mol，綜上所述，故選A項；二、選擇題(本題包括7個小題，每題只有一個選項符合題意。每小題4分，共28分)16.下列說法不正確的是A.NaCl的焰色試驗為黃色B.量筒上標(biāo)有適用溫度和0刻度C.鈉鉀合金可用作導(dǎo)熱劑D.金屬鈉著火時可用沙土蓋滅【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．焰色試驗是某些金屬或者它們的化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，Na及其化合物焰色試驗為黃色，因此NaCl的焰色試驗為黃色，A正確；B．量筒是粗測液體體積的儀器，有使用溫度以及刻度線，但是沒有0刻度，B錯誤；C．鈉鉀合金內(nèi)部有大量的自由電子，所以鈉鉀合金可以傳導(dǎo)熱量可以用作導(dǎo)熱劑，C正確；D．金屬鈉著火，會與水發(fā)生反應(yīng)，因此可以用沙土蓋滅，D正確；答案選B。17.下列離子方程式書寫正確的是A.醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.過量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2=CaCO3↓＋H2OC.碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，是不拆的，正確的離子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故A錯誤；B．過量的CO2通入Ca(OH)2溶液中生成的是碳酸氫鈣，正確的離子方程式是CO2+OH–=，故B錯誤；C．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3·H2O＋H2O，則其離子方程式是NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正確；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，則其離子方程式是Ba2＋＋OH-＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O，故D錯誤；本題答案C。18.白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ.P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4Ⅱ．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4下列有關(guān)說法中錯誤的是A.在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B.在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C.在上述兩個反應(yīng)中，白磷所起的作用不完全相同D.等質(zhì)量的白磷分別發(fā)生上述兩個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為6：11【答案】D【解析】【分析】兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中磷的化合價只升高，作還原劑，反應(yīng)Ⅱ中，P元素的化合價一部分升高為+5，一部分降低為-3，既是氧化劑又是還原劑；兩個反應(yīng)中，銅元素的化合價降低，硫酸銅作氧化劑；水的化合價無變化，既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．兩個反應(yīng)中，反應(yīng)物水中H、O元素的化合價均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A正確；B．兩個反應(yīng)中，磷元素的化合價均升高生成H3PO4，磷酸為氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)Ⅰ中磷的化合價只升高，作還原劑，反應(yīng)Ⅱ中，P元素的化合價一部分升高為+5，一部分降低為-3，既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．1molP4發(fā)生反應(yīng)Ⅰ得到4molH3PO4，轉(zhuǎn)移電子20mol，1molP4發(fā)生反應(yīng)Ⅱ得到molH3PO4，轉(zhuǎn)移電子5×mol，等質(zhì)量白磷分別發(fā)生上述兩個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為11：6，D錯誤；答案選D。19.已知醋酸可簡寫為HAc,硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是A.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc【答案】D【解析】【詳解】H2S、HAc是弱酸，PbS是不溶性鹽，Pb(Ac)2是弱電解質(zhì)，均不能拆成離子形式，因此該反應(yīng)的離子方程式就是該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc，故選D。20.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．n(NaOH)==0.1mol，NaOH在燒杯中溶解，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol·L-1，故A不選；B．氯化鐵具有氧化性，維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液的黃色消失，觀察溶液顏色能夠達到實驗?zāi)康?，故B選；C．生成的氣體依次通過濃硫酸可干燥氫氣，NaOH溶液除HCl，氣體中會混入水蒸氣，不能達到實驗?zāi)康?，故C不選；D．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，故D不選；故選B。21.在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至150g時開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時，氣體質(zhì)量最大(假設(shè)CO2全部逸出)。溶液中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量如右圖所示。下列說法正確的是(設(shè)鹽酸的密度為1g/mL)A.B點時所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3B.AB段發(fā)生的反應(yīng)只有Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClC.最初通入的CO2的質(zhì)量為8.8gD.加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L【答案】D【解析】【分析】200g8%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉16g，物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)圖象，滴加稀鹽酸至150g時開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時，氣體質(zhì)量最大，發(fā)生的反應(yīng)為，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，B點溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，C點溶液中的溶質(zhì)為NaCl，結(jié)合守恒關(guān)系分析解答。【詳解】A．B點時所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，故A錯誤；B．碳酸氫鈉完全反應(yīng)需要消耗50g稀鹽酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則碳酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3，也需要消耗50g稀鹽酸，因此AB段發(fā)生的反應(yīng)除了Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，還有鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，故B錯誤；C．最終生成44.4g二氧化碳，則最初通入的CO2的質(zhì)量為4.4g，故C錯誤；D．C點溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)守恒關(guān)系，稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=200g8%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.4mol，200g鹽酸的體積為200mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故D正確；故選D。22.某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L(忽略水的電離)。陽離子K+Ag+Mg2+Cu2+NH陰離子Cl–COHCOSOOH–甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰。Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，無氣體生成。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。則下列判斷不正確的是A.Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NHB.Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式有：Ag++Cl–=AgCl↓C.原溶液中一定存在K+、Mg2+和SO、可能存在Cl–D.若向原溶液加入等體積0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，則可以得到只含一種溶質(zhì)的溶液【答案】C【解析】【分析】由I可知為無色溶液，故無Cu2+，加入氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明NH是新的離子種類，故原溶液中無NH，有沉淀生成，說明可能有Mg2+、Ag+，則原溶液中定無CO、OH–(因為它們均與Mg2+、Ag+'有沉淀產(chǎn)生)，由Ⅱ可知，加過量HCl，無氣體生成說明無CO、HCO，還是溶液，故無Ag+，則由I可知，定有Mg2+，由IV可知，向Ⅲ中所得溶液加AgNO3，有白色沉淀生成，(III為過量HCl)，說明可能存在Cl–，一定存在SO，生成Ag2SO4沉淀，由電荷守恒可知，一定存在K+、Mg2+、SO、Cl–，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由于僅有Mg2+，Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH，A正確；B．IV中有Cl–存在，因為Ⅲ中加入過量HCl，Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式有：Ag++Cl–=AgCl↓，B正確；C．原溶液中一定存在K+、Mg2+、SO、Cl–，C錯誤；D．原溶液中存在K+、Mg2+、SO、Cl–，加入Ba(OH)2，將Mg2+、SO全部沉淀，則可以得到只含KCl溶質(zhì)的溶液，D正確；答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題滿分77分)三、填空題(本題包括6個小題，共77分)23.回答下列指定問題。（1）用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4NH3＋5O24NO＋6H2O___________。該反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是___________；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，原子數(shù)之比為___________。（2）有如下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)的離子方程式是___________。其中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.O2③.NO和H2O④.5：4⑤.5：8（2）①.MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O②.1：1【解析】【小問1詳解】在4NH3＋5O24NO＋6H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物NH3中氮元素化合價從-3價升到產(chǎn)物NO中的+2價，所以NH3是還原劑，NO是氧化產(chǎn)物，O2中氧元素的化合價從0價降到產(chǎn)物NO、H2O中氧元素的-2價，所以O(shè)2是氧化劑，NO、H2O都是還原產(chǎn)物，根據(jù)O2和NH3在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：4，其所含的原子數(shù)之比為5：8。NH3是還原劑，氮元素從-3價到產(chǎn)物NO中的+2價，升高5價，則一個N失去5個電子，則4個NH3總共失去20個電子，O2是氧化劑，得電子，根據(jù)單線橋書寫規(guī)則，則這個反應(yīng)的單線橋是?！拘?詳解】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，MnO2、Cl2、H2O的化學(xué)式是不拆的，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中，錳元素的化合價從+4價降到+2價，氯元素從-1價升到0價，所以MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)它們的化學(xué)計算數(shù)，可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1。24.有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是___________。（2）Cr2O、I-在強酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（3）在酸性溶液中存在大量的I-，則Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能與I-大量共存的離子是___________。（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2（2）①.不能②.Cr2O會氧化I-（3）Fe2+、Cl-（4）Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合離子共存分析解答?！拘?詳解】根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案為：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；【小問2詳解】氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在強酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故答案為：不能；Cr2O會氧化I-；【小問3詳解】FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，則Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能將I-氧化，不能大量共存，F(xiàn)e2+、Cl-能夠與I-大量共存，故答案為：Fe2+、Cl-；【小問4詳解】＋6價鉻化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O，故答案為：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。25.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）由②可知乙溶液中含有的陰離子是___________。（2）由③可知丙溶液中含有的陰離子是___________。（3）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：甲___________；丁___________。（4）寫出甲與丁按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的離子方程式：___________。寫出甲與丙反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）SO（2）Cl-（3）①Ba(OH)2②.NH4HCO3（4）①.Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】【分析】OH-只能與四種陽離子中的Ba2+大量共存，則四種物質(zhì)中其中一種為Ba(OH)2，H＋只能與C1-、共存，則其中一種物質(zhì)為H2SO4或HCl，根據(jù)②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L，說明乙為二元或多元酸，則乙為H2SO4，根據(jù)離子組成，則另外兩種物質(zhì)為MgCl2和NH4HCO3或NH4C1和Mg(HCO3)2，根據(jù)③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則丙中含有氯離子，可能為MgCl2或NH4Cl，根據(jù)①甲溶液分別與其它3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為Ba(OH)2，乙為H2SO4，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，據(jù)此解答?！拘?詳解】經(jīng)分析由②可知乙溶液是H2SO4溶液，則其溶液中含有的陰離子是SO?！拘?詳解】經(jīng)分析由③可知丙溶液是MgCl2溶液，其含有的陰離子是Cl-?！拘?詳解】經(jīng)分析由①甲溶液分別與其它3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為Ba(OH)2，丁為NH4HCO3。【小問4詳解】經(jīng)分析甲是Ba(OH)2，丁為NH4HCO3，其按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，則其離子方程式是Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O；丙是MgCl2，則甲與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2，則其離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。26.某學(xué)生擬用100mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液，為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設(shè)計了如下的實驗步驟：第一步：用50mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；第二步：小心煮沸溶液1~2分鐘；第三步：在得到的溶液中加入另一半50mLNaOH溶液，使溶液充分混合。（1）寫出第一步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；（2）按他的設(shè)計，第一步實驗裝置如下圖：①裝置A使用的試劑分別是a___________，b___________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②裝置B使用的試劑是___________飽和溶液(填“碳酸氫鈉”或“碳酸鈉”)，作用是___________；③將實驗步驟中的第二步、第三步的順序?qū)φ{(diào)(即先混合，再煮沸)，是否合理？___________，(填“是”或“否”)，說明理由___________。【答案】（1）CO2+NaOH=NaHCO3（2）①.稀鹽酸②.大理石(或石灰石)③.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑④.飽和碳酸氫鈉溶液⑤.除去CO2中混有的HCl氣體⑥.否⑦.若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，實驗三加入的NaOH將有一部分消耗于與CO2的反應(yīng)，致使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3【解析】【分析】第一步中NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，第二步加熱除去溶解的二氧化碳?xì)怏w，第三步中NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】第一步中NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3。【小問2詳解】①裝置A是用來制備二氧化碳?xì)怏w的，反應(yīng)原理是固體和液體不加熱，可以選用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，即a為鹽酸，b為大理石或石灰石，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：鹽酸；石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為了除去二氧化碳中的氯化氫氣體又不引進新的雜質(zhì)，用飽和的碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，即裝置B使用的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：飽和的NaHCO3溶液；吸收二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體；③如果將實驗步驟中的第二步、第三步的順序?qū)φ{(diào)，溶液中溶解了部分二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，使氫氧化鈉的量減少，混合液中碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量不相等，所以不能恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，所以不合理。故答案為：否；若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，第三步加入的NaOH將有一部分消耗于與CO2的反應(yīng)，致使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3。27.硫酸和氫氟酸(HF)的溶液可作為礦物中稀有元素的萃取液。實驗室模擬生產(chǎn)該萃取液，要求萃取液中硫酸的濃度為2mol·L-1，氫氟酸的濃度為4mol·L-1?，F(xiàn)有一批回收酸液共40mL，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度25mol·L-1，硫酸的濃度為1mol·L-1。（1）現(xiàn)要用此回收酸配制上述萃取液，40mL回收酸液經(jīng)稀釋可以得到4mol·L-1的氫氟酸的體積為___________mL。（2）在40mL回收酸中加入___________mL密度為1.84g·cm-3、濃度為98%的濃硫酸，然后再稀釋得到符合要求的萃取液。在此過程中，配制該萃取液所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、量筒和___________。若加入濃硫酸后，立刻定容至相應(yīng)體積，則所得濃度會___________(填“偏大”或“偏小”或“不變”)【答案】（1）250（2）①.25②.250mL容量瓶③.偏大【解析】【分析】根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HF的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的總體積；要符合萃取液要求，應(yīng)保證硫酸、氫氟酸的濃度分別為2mol?L-1、4mol?L-1，根據(jù)氫氟酸的濃度可知溶液的總體積為250mL，即加入一定量的濃硫酸，再加水稀釋后溶液的體積為250mL，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】設(shè)稀釋后溶液體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氫氟酸的物質(zhì)的量不變，則有25mol?L-1×40mL=4mol?L-1×V，解得：V=250mL，故答案為：250；【小問2詳解】要符合萃取液要求，應(yīng)保證硫酸、氫氟酸的濃度分別為2mol?L-1、4mol?L-1，根據(jù)氫氟酸的濃度可知溶液的總體積為250mL，即加入一定量的濃硫酸，再加水稀釋后溶液的體積為250mL。設(shè)需加濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)H2SO4物質(zhì)的量守恒，則有+0.040L×1mol?L-1=0.250L×2mol?L-1，解得：x=25；配制該萃取液所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、量筒和250mL容量瓶；濃硫酸稀釋放熱，溫度升高，若加入濃硫酸后，立刻定容至相應(yīng)體積，會單質(zhì)溶液的體積偏小，則所得濃度偏大，故答案為：25；250mL容量瓶；偏大。28.侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：Ⅰ．根據(jù)以上流程回答下列問題：（1）與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點是___________A．原料利用率高B．設(shè)備少C．生產(chǎn)方便碳酸化這一步的原理是(用化學(xué)方程式表示)___________（2）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為___________。（3）Y物質(zhì)是___________。（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，降溫結(jié)晶析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有___________。A.使Na2CO3結(jié)晶析出B.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度C.使NaHCO3更多地析出D.增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出Ⅱ．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定某碳酸鈉樣