課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)RJ第三章第一節(jié)第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽

課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽1.蘋(píng)果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時(shí)加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C具有（）A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性2.古代中藥學(xué)著述中有關(guān)“青礬”的描述為“絳礬，本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（）A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O3.向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，完全反應(yīng)后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是（已知還原性強(qiáng)弱：I>Fe2+）（）A.1.2mol·L1B.1.5mol·L1C.1.6mol·L1D.2.0mol·L14.不能證明Fe3+的氧化性的事實(shí)是（）A.硫酸鐵溶液可溶解鐵粉B.常用氯化鐵溶液溶解含銅的印刷電路板C.含F(xiàn)e3+的溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色D.往氯化鐵溶液中通入H2S可出現(xiàn)渾濁5.FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中可能含Cu2+D.剩余固體中一定有銅6.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，不符合反應(yīng)事實(shí)的是（）A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.反應(yīng)結(jié)束后溶液Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶17.向一支大試管中加入5mL0.1mol·L1KI溶液和1滴0.1mol·L1FeCl3溶液，用力振蕩，為證明I與Fe3+可發(fā)生可逆反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確的是（）A.取少量反應(yīng)后的溶液于試管，加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象B.取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴加3滴0.1mol·L1KSCN溶液，觀察現(xiàn)象C.取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D.取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，檢驗(yàn)是否有Fe2+生成8.常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵粉與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)。（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中含有Fe3+的操作方法：____________。（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵，原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）____________。（4）向上述濾液中加入NaOH溶液后，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）。（5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：___________。課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)鐵及其化合物第1課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽參考答案1.B2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原濾液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+（3）如果反應(yīng)后的混合物中鐵粉過(guò)量，可發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+3Fe2+，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，加入KSCN溶液后不會(huì)變?yōu)榧t色（4）生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)止水夾K，再將分液漏斗的活塞打開(kāi)，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，用生成的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，利用生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可在盛NaOH溶液的試劑瓶中較長(zhǎng)時(shí)間保存白色Fe(OH)2沉淀解析：（1）在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）檢驗(yàn)所得濾液中是否含有Fe3+，可利用Fe3+與SCN反應(yīng)使溶液顯紅色進(jìn)行檢驗(yàn)，具體的操作方法是取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原濾液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+。（3）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O，若鐵粉過(guò)量，其與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2Fe3+3Fe2+，所以濾液中可能含有鐵離子，也可能不含有鐵離子。（4）向上述濾液中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2+與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，接觸空氣時(shí)很快被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（5）要較長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵的白色沉淀，關(guān)鍵是盡量減少氫氧化亞鐵與空氣接觸，可以利用生成的氫氣趕走裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)