新高考背景下的2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考策略

新高考背景下的二輪復(fù)習(xí)備考策略討論問(wèn)題我的思考看到上述案例，您的第一反應(yīng)什么？需要（目標(biāo)）

需求（問(wèn)題）聯(lián)系到學(xué)校教育和教師培訓(xùn)，您覺(jué)得今天的

我們要做哪些方面的改變？方式（常態(tài)）

支架（思維）思考與交流：國(guó)家層面的要求三高考化學(xué)

二輪復(fù)習(xí)

方法和策

略一基于高考

評(píng)價(jià)體系

的命題解

讀二基于24年兩省高

考試題分

析基于高考評(píng)價(jià)體系的命題解讀一核：核心功能四層：考查內(nèi)容四翼：考查要求一

核

四層

四翼1、《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》解讀怎么考？考什么？為什么考？2019年11月教育部考試中心發(fā)布基礎(chǔ)性：基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法、基本操作應(yīng)用性：解釋生活中現(xiàn)象、解決生產(chǎn)中問(wèn)題、闡釋社會(huì)中熱點(diǎn)、解答實(shí)驗(yàn)中疑問(wèn)綜合性：學(xué)科內(nèi)綜合、學(xué)科間綜合、方法綜合、形式

綜合創(chuàng)新性：內(nèi)容創(chuàng)新、形式創(chuàng)新、方法創(chuàng)新、思維創(chuàng)新4創(chuàng)新性考查

要求3綜合性2應(yīng)用性一核：核心功能四層：考查內(nèi)容一

核四

層四翼1、《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》解讀考什么？四翼：考查要求怎么考？為什么考？1基礎(chǔ)性三個(gè)要點(diǎn)：1、基礎(chǔ)知識(shí)（本源性知識(shí)、專(zhuān)家的思維）2、思維能力（認(rèn)識(shí)真實(shí)問(wèn)題的角度、解決真實(shí)問(wèn)題

的能力）3、價(jià)值意義（學(xué)科思政、STSE認(rèn)知）一、《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》解讀化學(xué)科的考試功能主要蘊(yùn)含著三個(gè)方面的內(nèi)容。首先,化學(xué)科考試必須堅(jiān)持“立德樹(shù)人”

,不斷增強(qiáng)考試育人功能,

挖掘?qū)W科育人價(jià)值;其次,化學(xué)科考試必須堅(jiān)持

“服務(wù)選才”

,精選日常生活、生產(chǎn)環(huán)

保、實(shí)驗(yàn)探究、科學(xué)研究方面的素材,要求學(xué)生運(yùn)用學(xué)科基本知識(shí)

分析問(wèn)題和解決問(wèn)題,

以此檢測(cè)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)水平;再次,化學(xué)科考試必須堅(jiān)持

“引導(dǎo)教學(xué)”

,積極強(qiáng)化學(xué)科知識(shí)體系

的構(gòu)建,強(qiáng)化對(duì)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和能力的考查,強(qiáng)化對(duì)學(xué)科能力多維度、多

層次的考查,強(qiáng)化對(duì)新反應(yīng)、新裝置、新成果、新技術(shù)的提取加工

和整合信息能力的考查。一、化學(xué)科命題解讀----功能定位真實(shí)情境

=

實(shí)際問(wèn)題=

化學(xué)知識(shí)載體

任務(wù)

工具核心素養(yǎng)一、化學(xué)科命題解讀----命題框架關(guān)鍵能力

關(guān)鍵能力宗旨1、必備知識(shí)化學(xué)的必備知識(shí)分別從化學(xué)語(yǔ)言與概念、物質(zhì)轉(zhuǎn)化

與應(yīng)用、反應(yīng)變化與規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理

與方法、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展這六個(gè)維度進(jìn)行構(gòu)建。一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容1、必備知識(shí)一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容1、必備知識(shí)一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容

1、必備知識(shí)1、必備知識(shí)高中化學(xué)課程模塊新課程標(biāo)準(zhǔn)解讀高中化學(xué)課程是由必修課程、選擇性必修課程（包括《化學(xué)反應(yīng)原理》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》三個(gè)模塊）和選修課程構(gòu)成的一個(gè)整體系統(tǒng)，僅以必修和選擇性必修課程為例，高中化學(xué)課程的各個(gè)模塊在整體系統(tǒng)中的相互關(guān)系可以簡(jiǎn)略地用圖1表示選擇性必修3《有機(jī)化

學(xué)基礎(chǔ)》（《化學(xué)反

應(yīng)原理》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)》后的《有機(jī)

化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)過(guò)程

中，教師要最大程度

地豐富和發(fā)展學(xué)生認(rèn)

識(shí)物質(zhì)、創(chuàng)造物質(zhì)的

角度和思路，促進(jìn)學(xué)

生提升核心素養(yǎng)水平）必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)

（建構(gòu)最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)

體系，形成公民必備的化

學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)）選擇性必修1《化學(xué)反

應(yīng)原理》（初步建立

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的角度

和思路）選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)

構(gòu)與性質(zhì)》（初步建

立認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性

質(zhì)的角度和思路）一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容1、必備知識(shí)（1）陳述性知識(shí)

VS

本源性知識(shí)本源性知識(shí)是指最初的原始起源的知識(shí)。它可以揭示知識(shí)產(chǎn)生的根源，表現(xiàn)原

始風(fēng)貌或反映演變過(guò)程。陳述性知識(shí)，也叫“描述性知識(shí)”，主要用來(lái)說(shuō)明事物的性質(zhì)、特征和狀態(tài)，解決“是什么”的問(wèn)題。（2）概念解析

VS專(zhuān)家思維概念剖析是一種對(duì)文本或概念進(jìn)行系統(tǒng)分析的方法，它旨在揭示和澄清潛在的含

義，以便更好地理解其含義和用法。專(zhuān)家思維是指在知識(shí)數(shù)量和質(zhì)量上完成大量積累，并運(yùn)用較高水平的思維能力，透過(guò)現(xiàn)象看到本質(zhì)，形成概念并進(jìn)行有效的判斷和推理，而后得出結(jié)論，并最終

解決問(wèn)題的思維過(guò)程。一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容1、必備知識(shí)（1）陳述性知識(shí)

VS

本源性知識(shí)1

，3丁二烯與溴的加成：低溫主要產(chǎn)物是1,2-加成產(chǎn)物，高溫主要產(chǎn)物是1,4-加1

，2加成活化能小，反應(yīng)速率大，低溫易發(fā)生；

1

，4加成?H小，根據(jù)lnK=-?H/RT+C，可知

1,4加成的K值大，因此高溫條件下，反應(yīng)程度大，高溫以1,4加成為主。一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容成產(chǎn)物1、必備知識(shí)（2）概念剖析

VS

專(zhuān)家思維核外電子排布規(guī)律：原子光譜是不連續(xù)的；原子核外的電子分層排布即為能層；能層內(nèi)有不同能量的區(qū)域，即為能級(jí)等。核外電子排布規(guī)律：基于光譜學(xué)事實(shí)（真實(shí)實(shí)驗(yàn)），學(xué)生觀察到原子光譜是不連續(xù)的。為什么不連續(xù)？基于Na原子光譜實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，

Na原子中處于第4能層的核外電子躍遷到第3能

層時(shí)，產(chǎn)生多條譜線(xiàn)，分析可能的原因。一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容2、關(guān)鍵能力（1）提升學(xué)生理解與辨析的能力觀察、記憶、提取信息（文字信息、圖表信息、數(shù)據(jù)信息）（2）提升學(xué)生分析與推測(cè)的能力概括、關(guān)聯(lián)知識(shí)、整合信息的能力（3）提升學(xué)生歸納與論證的能力識(shí)別有效證據(jù)、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)、科學(xué)論證、歸納總結(jié)規(guī)律（4）提升學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力（5）培養(yǎng)學(xué)生批判性思維一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容歸納與論證能力歸納與論證能力主要指根據(jù)不同呈現(xiàn)方式的數(shù)據(jù)和信息

,利用數(shù)學(xué)方法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化

,推導(dǎo)化學(xué)參數(shù)以及它們之間的定量關(guān)系

,歸納總結(jié)出變化特征和規(guī)律

;

比較不同方

式得到的結(jié)果

,論證并得出科學(xué)合理的結(jié)論

。一、化學(xué)科命題解讀—-考查內(nèi)容2、關(guān)鍵能力、2、關(guān)鍵能力（2022年全國(guó)乙卷）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、

PbO2、

PbO和Pb。還有少量Ba、

Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)如

圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

，用沉淀溶解平衡原理

解釋選擇Na2CO3的原因

。一、化學(xué)科命題解讀—-考查內(nèi)容（1）結(jié)構(gòu)不良問(wèn)題的思辨能力結(jié)構(gòu)不良問(wèn)題具有如下特點(diǎn):和具體情境相聯(lián)系

;問(wèn)題的描述比較含糊

;給定信息不完全,缺

少限定

;

目標(biāo)不確定,

問(wèn)題的構(gòu)成存在未知或某種程度的不可知部分

;不知道哪些概念、規(guī)

則和原理對(duì)于解決問(wèn)題有用。（2）常規(guī)認(rèn)知思維的質(zhì)疑能力高考試題中主要有以下兩種形式:一是非常規(guī)的思維突破(防守勢(shì)思維)；二是理論與現(xiàn)實(shí)

沖突的質(zhì)疑和思維的轉(zhuǎn)化(非常規(guī)套路)（3）復(fù)雜動(dòng)態(tài)體系的辨析能力高考中通過(guò)對(duì)邏輯推理和理性思維的考查,

考查學(xué)生是否能夠根據(jù)已知信息,辨析

研究對(duì)象,從合理的角度思考問(wèn)題,用合理的方法解決問(wèn)題。一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容2、關(guān)鍵能力批判性思維考查內(nèi)容2、關(guān)鍵能力批判性思維一、化學(xué)科命題解讀---一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容3、情境載體串聯(lián)有毒物質(zhì)處理廢物回收利用生產(chǎn)條件優(yōu)化自然資源利用食物營(yíng)養(yǎng)合成藥物常見(jiàn)材料轉(zhuǎn)化設(shè)備確定組成性質(zhì)物質(zhì)制備提純探究實(shí)驗(yàn)條件最新合成方法新穎功能物質(zhì)新型催化技術(shù)實(shí)驗(yàn)

探究

情境學(xué)術(shù)

探索

情境生產(chǎn)

環(huán)保

情境化學(xué)

史料

情境日常

生活情境一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容3、情境載體串聯(lián)4、學(xué)科素養(yǎng)（1）宏觀辨識(shí)與微觀探析能通過(guò)觀察、辨識(shí)一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象，初步掌握物質(zhì)及其變

化的分類(lèi)方法，并能運(yùn)用符號(hào)表征物質(zhì)及其變化；能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)

構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。（2）變化觀念與平衡思想能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的；能從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等

方面較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化，關(guān)注化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化；能從不同視角對(duì)紛繁

復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)研究，逐步揭示各類(lèi)變化的特征和規(guī)律；能用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系

發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)考察、分析化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測(cè)在一定條件某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)

變化。一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容4、學(xué)科素養(yǎng)（3）證據(jù)推理與模型認(rèn)知能初步學(xué)會(huì)收集各種證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè);基于證據(jù)進(jìn)行分析

推理，證實(shí)或證偽假設(shè);能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和

尋找證據(jù)的途徑;能認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運(yùn)用多種模型來(lái)描述和解釋化學(xué)現(xiàn)

象，預(yù)測(cè)物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果;能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化

學(xué)問(wèn)題的思維框架。（4）實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)

操作，能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論;能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出

進(jìn)步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想:能尊重事實(shí)和證據(jù)，不迷信權(quán)威，具有獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和

批判的創(chuàng)新精神。一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容4、學(xué)科素養(yǎng)（5）科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任具有終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度:崇尚真理，形成真理面前人人平等的意識(shí):關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)和資源合理開(kāi)發(fā)的重要性，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念:深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社

會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，能運(yùn)用己有知識(shí)和方法綜合分析化學(xué)過(guò)程對(duì)自然可能帶來(lái)的各種影響,權(quán)衡利弊，勇于承擔(dān)責(zé)任，積極參與有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的社會(huì)決策。一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容5、核心價(jià)值高考化學(xué)學(xué)科的核心價(jià)值體現(xiàn)在通過(guò)試題情境展現(xiàn)出科學(xué)家在化學(xué)研究中求真務(wù)實(shí)、科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ鲬B(tài)度和不懼艱難、勇于探索的意志品質(zhì)

,呈現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科對(duì)促進(jìn)人類(lèi)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)

步的巨大作用,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)學(xué)科的價(jià)值,

由此提升學(xué)生的

科學(xué)精神和意志品質(zhì)。一、化學(xué)科命題解讀---考查內(nèi)容基于24年兩省高考試題分析二2024年江西高考真題分析2024年江西卷真題分析一、突出學(xué)科價(jià)值，強(qiáng)調(diào)化學(xué)的實(shí)用性二、重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)，追溯知識(shí)的本原性三、剖析復(fù)雜情境，培養(yǎng)思維的高階性四、注重能力考查，提升關(guān)鍵能力培養(yǎng)2024年江西卷真題分析一、突出學(xué)科價(jià)值，強(qiáng)調(diào)化學(xué)的實(shí)用性2024年江西卷真題分析一、突出學(xué)科價(jià)值，強(qiáng)調(diào)化學(xué)的實(shí)用性10.一種可用于海水談化的新型網(wǎng)狀高分子材料,其制備原理如圖(反應(yīng)方程式未配平。2024年江西卷真題分析一、突出學(xué)科價(jià)值，強(qiáng)調(diào)化學(xué)的實(shí)用性2024年江西卷真題分析二、重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)，追溯知識(shí)的本原性T2\T5\T6BC\T12\T17\T1817

．一種可用于溫度傳感的紅色配合物Z，其制備實(shí)驗(yàn)步驟及傳感原理如圖

(反應(yīng)物均按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行投料)：2024年江西卷真題分析二、重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)，追溯知識(shí)的本原性18

．托伐普坦是一種治療心血管疾病的藥物，其前體(L)合成步驟如圖H2024年江西卷真題分析三、剖析復(fù)雜情境，培養(yǎng)思維的高階性分析復(fù)雜反應(yīng)體系的一般思路面對(duì)多種物質(zhì)組成的復(fù)雜反應(yīng)體系，可以從物質(zhì)的組成、物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型以及反應(yīng)的速率、程度等方面進(jìn)行系統(tǒng)分析。1.找出反應(yīng)體系中所有可能的物質(zhì)（包括過(guò)量物、殘留物、空氣中的氣體等）2.分析可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型（包括沉淀、溶解、強(qiáng)酸\堿變?nèi)跛醆堿、絡(luò)合、氧化還原、

低沸點(diǎn)物蒸出等）3.分析反應(yīng)最終作用結(jié)果:研究各反應(yīng)的程度、速率，對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物推測(cè)各階段反應(yīng)或根據(jù)研究結(jié)果推測(cè)可能存在的反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物2024年江西卷真題分析三、剖析復(fù)雜情境，培養(yǎng)思維的高階性6

．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是2024年江西卷真題分析三、剖析復(fù)雜情境，培養(yǎng)思維的高階性2024年江西卷真題分析三、剖析復(fù)雜情境，培養(yǎng)思維的高階性2024年江西卷真題分析三、剖析復(fù)雜情境，培養(yǎng)思維的高階性分析復(fù)雜溶液體系的一般思路面對(duì)多種溶質(zhì)組成的復(fù)雜溶液體系，可以從溶液組成、微粒之間的相互作用以及作用結(jié)果等方面進(jìn)行系統(tǒng)分析。1.分析溶液組成:同時(shí)關(guān)注溶質(zhì)與溶劑，區(qū)分強(qiáng)、電解質(zhì)。

(如果溶質(zhì)之間有反應(yīng)發(fā)生，并且明確知道反應(yīng)的結(jié)果，可以直接根據(jù)反應(yīng)后的溶液組成進(jìn)行分析)2.分析相互作用:關(guān)注每種物質(zhì)在水中的電離、電離平衡等情況，再考慮微粒之間和各

平衡之間的相互作用。3.分析作用結(jié)果:微粒之間相互作用的結(jié)果是微粒的種類(lèi)和數(shù)量發(fā)生變化，這種變化最終會(huì)反映在宏觀現(xiàn)象上，如pH的變化、導(dǎo)電性的變化、顏色變化、生成氣體、生成沉淀等。2024年江西卷真題分析三、剖析復(fù)雜情境，培養(yǎng)思維的高階性根據(jù)圖示信息，找出所有的平衡根據(jù)各個(gè)常數(shù)，解釋圖示變化使用化學(xué)知識(shí)，平衡常數(shù)、守恒關(guān)系注意計(jì)算技巧，初略估算、抓大放小多平衡體系、非標(biāo)準(zhǔn)圖2024年江西卷真題分析四、注重能力考查，提升關(guān)鍵能力培養(yǎng)（1）學(xué)生理解與辨析的能力（2）學(xué)生分析與推測(cè)的能力（3）學(xué)生歸納與論證的能力（4）學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力（5）培養(yǎng)學(xué)生批判性思維2024年江西卷真題分析四、注重能力考查，提升關(guān)鍵能力培養(yǎng)確定問(wèn)題類(lèi)型-尋找關(guān)鍵信息-信息加工處理-解決化學(xué)問(wèn)題2024年江西卷真題分析四、注重能力考查，提升關(guān)鍵能力培養(yǎng)確定研究對(duì)象-尋找關(guān)聯(lián)映射-化學(xué)分析匹配-解決化學(xué)問(wèn)題2024年江西卷真題分析四、注重能力考查，提升關(guān)鍵能力培養(yǎng)量的累積→歸納、關(guān)聯(lián)→微專(zhuān)題高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略三（1）明確復(fù)習(xí)目的

①構(gòu)建高中化學(xué)知識(shí)體系②構(gòu)建學(xué)科思想方法體系③構(gòu)建關(guān)鍵能力體系三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略提升核心素養(yǎng)明確復(fù)

習(xí)目的精選復(fù)

習(xí)內(nèi)容優(yōu)化復(fù)

習(xí)方法科學(xué)利

用考試感悟反

思提升核電荷數(shù)、原子半徑電負(fù)性、第一電離能化學(xué)鍵（鍵的極性）、鍵能氫鍵、分子間作用力、空間位阻斷鍵（均裂、異裂）氧化還原酸堿質(zhì)子理論沉淀的生成和轉(zhuǎn)化

高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)絡(luò)合三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略方向限度速率①構(gòu)建高中化學(xué)知識(shí)體系性質(zhì)結(jié)構(gòu)原理②構(gòu)建學(xué)科思想方法體系信息處理、轉(zhuǎn)化、關(guān)聯(lián)方法確認(rèn)問(wèn)題類(lèi)型、找到化學(xué)視角、關(guān)聯(lián)化學(xué)知識(shí)、解決化學(xué)

問(wèn)題復(fù)雜體系中各粒子行為分析方法數(shù)學(xué)方法（守恒、關(guān)系式、差量)……三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略③構(gòu)建關(guān)鍵能力體系（1）學(xué)生理解與辨析的能力（2）學(xué)生分析與推測(cè)的能力（3）學(xué)生歸納與論證的能力（4）學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力（5）培養(yǎng)學(xué)生批判性思維三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略思維可視化（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容①站在學(xué)科高度，整合復(fù)習(xí)內(nèi)容，建構(gòu)知識(shí)體系②精心設(shè)置專(zhuān)題，突出學(xué)科主干③精心選擇試題，構(gòu)建思維模型和解題方法模型三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略明確復(fù)

習(xí)目的精選復(fù)

習(xí)內(nèi)容優(yōu)化復(fù)

習(xí)方法科學(xué)利

用考試感悟反

思提升（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容課例1：某電極能斯特方程：φ=φ(標(biāo)準(zhǔn))+(0.0592/n)lg([氧化型]/[還原型])n-電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)[氧化型]/[還原型]-表示參與電極反應(yīng)所有物質(zhì)濃度的乘積與反應(yīng)產(chǎn)物濃度乘積之比

濃度的方次-他們?cè)陔姌O反應(yīng)中的系數(shù)應(yīng)用：判斷并調(diào)控氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生：φ氧化劑/還原產(chǎn)物＞φ氧化產(chǎn)物/還原劑判斷并調(diào)控原電池的正負(fù)極（濃差電池）：

φ正＞

φ負(fù)（陽(yáng)離子濃度大的電勢(shì)高）

判斷電解池的陰陽(yáng)極：

φ外加電壓＞

φ正—φ負(fù)三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略物質(zhì)氧化性和還原性比較（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容某電極能斯特方程：φ=φ(標(biāo)準(zhǔn))+(0.0592/n)lg([氧化型]/[還原型])（2021年北京）(3)酸性條件下，

加入某種化合物可以提高溴單質(zhì)

的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。

經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)，該化合物是

。(4)Ag分別與1mol·L-1的鹽酸、氫

溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫

碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因：

。三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略改進(jìn)設(shè)計(jì)中通

過(guò)提高電極B

上反應(yīng)物的氧

化性來(lái)降低電

解電壓，減少

能耗（2023年浙江）氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容某電極能斯特方程：φ=φ(標(biāo)準(zhǔn))+(0.0592/n)lg([氧化型]/[還原型])（2022年浙江）pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：

pH=(E-常數(shù))/0.059。三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2023年山東）沉淀B可能的成分是什么？寫(xiě)出其產(chǎn)生的有關(guān)方程式SO2

+H2O+2AgNO3

=

Ag2SO3

↓+2HNO3SO2

+2H2O+4Ag+

=2Ag

+4H+

+

Ag2SO4

↓3SO2

+2NO3

-

+6Ag+

=3Ag2SO4

↓

+4H+

+2NO↑2SO2

+O2

+4Ag+

+2H2O=2Ag2SO4

↓

+4H+三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略基于物質(zhì)性質(zhì)正向預(yù)測(cè)產(chǎn)物（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容多角度（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容如果沉淀B是Ag2SO3、Ag2SO4

或兩者的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？

對(duì)比兩者的異同：驗(yàn)陰離子SO32-和SO42-即可陰離子SO32-和SO42-的檢驗(yàn)可用先加鹽酸，再加氯化鋇的方法（教材知識(shí)）

加鹽酸，會(huì)有Ag+

的干擾，有什么方法可以排除Ag+

的干擾加鹽酸后過(guò)濾后（

沉淀-物質(zhì)的反應(yīng)視角）再加氯化鋇、加氨水（絡(luò)合-物質(zhì)的反應(yīng)視

角）后再加硝酸鋇三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容如果驗(yàn)證沉淀B中含有Ag2SO3？ii中加過(guò)量鹽酸時(shí)有氣體放出加品紅、酸性高錳酸鉀等，驗(yàn)濾液E中SO2

的存在（結(jié)合SO2

的溶解性）三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容沉淀F的存在，能否說(shuō)明沉淀B中含有Ag2SO4？如何確定SO42-的來(lái)源？對(duì)取樣的討論：取無(wú)色溶液A（Ag2SO3

或Ag2SO3

和Ag2SO4飽和溶液）？

沉淀B？??最后確定選無(wú)色溶液A，理由是：時(shí)間段與空氣接觸少、溶液與空氣接觸

面少，被氧化的概率小三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)二：沉淀F的存在，能否說(shuō)明沉淀B中含有Ag2SO4？如何確定SO42-的來(lái)源？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向無(wú)色溶液A中先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，看是否有沉淀？如果有沉淀生成，也不能說(shuō)明SO42-的來(lái)源就是實(shí)驗(yàn)一。（關(guān)注到無(wú)色溶液A中存在NO3-）三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)二：為什么溶液A中有硝酸根離子，加鹽酸以后沒(méi)有將SO32-氧化呢？

該反應(yīng)速率慢（認(rèn)識(shí)反應(yīng)的角度：方向、限度和速率）三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略溫度酸堿性接觸面積濃度/相對(duì)用量……物質(zhì)性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)探究影響、調(diào)控（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容特定條件

下的結(jié)論價(jià)態(tài)

氧化性

還原性周期律

相似性

遞變性水溶液

中離子

平衡物質(zhì)排除干擾

控制變量化學(xué)反應(yīng)揮

溶

發(fā)

解

性

性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)條件合理假設(shè)反應(yīng)原理反應(yīng)規(guī)律設(shè)計(jì)方案速率

限度類(lèi)別

通性物理性質(zhì)正向預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)補(bǔ)充異

常反應(yīng)解

釋多角度證偽

狀

態(tài)……線(xiàn)索目標(biāo)辨析（整合）題例評(píng)價(jià)反饋三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略情境目標(biāo)問(wèn)題建模!

!

!!!二輪專(zhuān)題

課的建構(gòu)

要素學(xué)生的學(xué)習(xí)需要（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容內(nèi)容勤采樣、廣反饋，上好習(xí)（試）題講評(píng)課考情分析典錯(cuò)認(rèn)領(lǐng)互助“菜單”答疑“重災(zāi)”問(wèn)題精講舉一反三過(guò)關(guān)檢測(cè)解題思維和方法建模三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容

三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容學(xué)情回顧平均得分：

1.75分

三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容學(xué)情調(diào)查錯(cuò)因分析：

12人選A

，

9人選B（1）識(shí)圖錯(cuò)誤（2）思維混亂（3）計(jì)算有誤（3）濃度比較缺少方法

三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容能力提升1、多反應(yīng)（平衡）體系中粒子行為分析2、將文字、圖片信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)信息3、離子濃度大小比較的“五大思維”

三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容能力提升11、多反應(yīng)（平衡）體系中粒子行為分析例：向20mL0.1mol/L的H2A(二元弱酸）溶液中加一定體積的0.1mol/L的NaOH溶液。（1）存在反應(yīng)：（2）存在平衡：（3）數(shù)量關(guān)系：

三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容多反應(yīng)平衡體系中粒子行為分析1.分析溶液組成:同時(shí)關(guān)注溶質(zhì)與溶劑，區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)。2.分析相互作用:關(guān)注每種物質(zhì)在水中的電離、電離平衡等情況，再考慮微

粒之間和各平衡之間的相互作用。3.分析作用結(jié)果:微粒之間相互作用的結(jié)果是微粒的種類(lèi)和數(shù)量發(fā)生變化，思維模型

三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容2、將文字、圖片信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)信息例：向20mL0.1mol/L的H2A溶液中加一定體積的0.1mol/L的NaOH溶液。已知：

H2A的Ka1=4、

Ka2=9（1）請(qǐng)繪出含A粒子的分布系數(shù)與加入NaOH的體積的關(guān)系圖（2）請(qǐng)繪出加入的NaOH的體積與溶液pH的滴定曲線(xiàn)圖（3）請(qǐng)繪出溶液中l(wèi)g[c(A2-)/c(HA-)]、

lg[c(HA-)/c(H2A)]、

lg[c(A2-)/c(H2A)]分別與溶液

pH的關(guān)系圖能力提升2落實(shí)五點(diǎn)位置（起點(diǎn)、

1:1

的點(diǎn)、恰好中和的點(diǎn)、交點(diǎn)、

pH=7的點(diǎn)）找出各點(diǎn)的數(shù)學(xué)含義、守恒

關(guān)系、粒子濃度大小比較三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容落實(shí)五點(diǎn)位置（起點(diǎn)、

1:1的點(diǎn)、恰好中和的點(diǎn)、交點(diǎn)、

pH=7的點(diǎn)）找出各點(diǎn)的數(shù)學(xué)含義、守恒關(guān)系、粒子濃度大小比較

三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容能力提升2

2、將文字、圖片信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)信息練1（2020年全國(guó)卷）

以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1

的NaOH溶液

滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)

δ

隨滴加NaOH溶液體積VNaOH

的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A

．曲線(xiàn)①代表

δ(H2A)

，曲線(xiàn)②代表δ(HA

)B

．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1

C

．HA?

的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D

．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+

)<2c(A2-

)+c(HA-

)-

三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容

2、將文字、圖片信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)信息能力提升2拓展（2021年遼寧卷）三、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略（2）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容能力提升22、將文字、圖片信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)信息練2（2022年湖北卷）已知亞砷酸[AS(OH)3]和酒石酸(H2T)混合體系中部分

粒子的c-pH關(guān)系如圖所示：已知：

H2T的lgKa1=-3.04、

lgKa2=-4.37；濃度：總As為5.0X10-4mol/L，總T為1.0X10-3mol/LA.AS(OH)3

的為lgKa1=-9.2B.

[As(OH)2T]-的酸性比AS(OH)3

的強(qiáng)C.pH=3.1時(shí)，AS(OH)3

的濃度比[As(OH)