2024屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 鎂、鋁、銅及其化合物 金屬冶煉 練習(xí)學(xué)生版+解析版

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第12講鎂、鋁、銅及其化合物金屬冶煉》

【真題再現(xiàn)?辨明考向】

1.（2023年廣東卷）部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化

合

價

o...a........?.......i...

Ill

ae?

a??

單質(zhì)氧化物堿

A.可存在c—d—e的轉(zhuǎn)化B.能與H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b

C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.若b能與HzO反應(yīng)生成0力則b中含共價鍵

2.（2023年遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是

高溫、高樂占燃

A.合成氨：N2+3H2?-2NH3B.制HC1：H2+C12=^=2HCI

催化劑

C.制粗硅：SQ+2C量曼Si+2coD.冶煉鎂：2Mg0（熔融）典鯉=2Mg+O2T

3.（2023年遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備Cr（OH）3，已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說

法錯誤的是

Na2C0i4O，淀粉水解液

泥渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2B.濾渣的主要成分為Fe（OH）2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO干D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

乙.（2023年湖南卷）處理某銅冶金污水（含C/+、Fe3\Zn2\Ap+）的部分流程如下：

石灰乳Na2s溶液

污水出水

沉渣I沉渣II

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2Al(0H)3

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

②Ksp（CuS）=6.4xl（y36,Kp億nS）=1.6x10-24。

下列說法錯誤的是

A.“沉渣I”中含有Fe（OH）3和A1（OH）3

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S'+HZOK-HS+OH

C.“沉淀池H”中，當C/+和Z/+完全沉淀時，溶液中%舄=4.0x10」2

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

5.（2023年浙江6月選考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

6.（2023年浙江6月選考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe?++2r+2C12=2Fe3++l2+4C「

-

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化彼：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+2+

C.銅與稀硝酸：CU+4H+2NO3'=CU+2NO21+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3

7.（2023屆T8聯(lián)考）2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”

結(jié)構(gòu)一A1I3和AM.已知這類'‘超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài).下列說法中，正

確的是

A.Al13>Al.互為同位素

B.A1”超原子中A1原子間通過離子鍵結(jié)合

C.Alu最外層電子數(shù)之和為42,與第HA族元素的性質(zhì)相似

D.AL和Ah’都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

8.（2023屆T8聯(lián)考）為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽和鋅皮（主要成分為Zn和Cu）

回收Cu并制備皓磯（ZnSO4?7H2O）的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

稀硫酸NaOH適量

30%H2()2溶液鋅粉

電池銅帽和鋅畫一|溶^卜|調(diào)p!=2卜曲江|過濾卜…???—KHQ

海露銅

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

+2+

B.溶解時銅發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

C.加入NaOH溶液后，若pH過高會使海綿銅中混有氫氧化銅雜質(zhì)

D.“過謔”操作后，將漉液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可得到純凈的ZnSO/HzO

9.(2022年全國乙卷)生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B,碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

10.(2022年1月浙江選考)下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不無碰的是

A.氯仿：CHCI3B.黃銅礦的主要成分：Cu2s

C.芒硝：Na2SO410H2OD.鋁土礦的主要成分：AI2O3

11.(2022年6月浙江卷)下列說法不無硬的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰右一石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏

12.(2022年湖北卷)Be?+和A伊的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是

A.Be?+與AP+都能在水中與氨形成配合物B.BeCL和A1C13的熔點都比MgCh的低

C.Be(OH”和A1(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性D.Be和A1的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在

13.(2022年江蘇卷)工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是

A.半徑大?。簉(Al3+)<r(Na+)B.電負性大小：%(F)<x(O)

C.電離能大?。篽(O)VI](Na)D.堿性強弱：NaOH<Al(OH)3

14.(2022年江蘇卷)我國古代就掌握了青銅(銅一錫合金)的冶煉、加工技犬，制造出許多精美的青銅器:

Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性

質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

15.（2022年湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

過量Na2cO3NaAlO

煙氣冰晶石

（含HF）(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO?D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

16.（2022年新高考山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的

雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓NH3高壓H2

硫化銅精礦浸取中和調(diào)pH—>過濾—>還原-?過濾->Cu

L?A金屬M

固體X

Fe(OH)3

CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯誤的是

A.固體X主要成分是Fe（OH）3和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大02壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

17.（2021年高考廣東卷）今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明

的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是

18.（2021年1月浙江選考）下列說法不本強的是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

19.（2021年湖南卷）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物質(zhì)X碳、氯氣

海水...一苦鹵水一沉鎂一》煨燒一-氯化一》無水MgCl?

下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+CL通通MgCb+CO

D.“燃燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCh

20.（2021年八省聯(lián)考江蘇）由制鋁工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸鐵鋁凈

水劑的流程如下。

稀ILSO』、H2O2

廢渣一A浸取一》過濾一加熱聚合------?聚合硫酸鐵鋁

濾渣

下列有關(guān)說法不巧砸的是

A.控制適當反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率

B.ALO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：ALO3+6H+=2AP++3H20

C.濾液中主要存在的陽離子有：H+、Fe2\Ca2\Al3+

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

21.（2021年八省聯(lián)考重慶）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Ch+OH=Cr+HC1O

3++

C.氟化鋁溶液與濃嵐水混合：A1+4NH3H2O=AIO2+4NH4+2H2O

D.氫氧化鎂固體溶解丁氯化鐵溶液：Mg（OH）2+2H-Mgj2H2。

22.（2020山東新高考）以菱鎂礦（主要成分為MgCCh,含少量SiCh,FezCh和AI2O3）為原料制備高純

鎂砂的工藝流程如下：

次化鉉溶液氨水

II一

菱鎂礦輕燒粉T浸出|-A浸出液T沉浸|"A氫氧化鎂T炊燒f離純鍥砂

II1

廢酒氨氣潴液

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2,Fe（OH）3和A1（OH）3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4。=MgC12+2NH3t+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有N%、NH4C1

D.分離Mg2+與AP+、Fe3+是利用了它們氫氧化物K$p的不同

23.（2020年江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水井水解形成膠體，可用于凈水

24.（2019年海南卷）我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指

A.CuSO45H2。B.FeSO4-7H2OC.ZnSO47H2OD.KA1（SO4）212H2O

25.（2023年湖北卷）學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：

⑴銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為。

（2）銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：

[+2鵬尤明顯現(xiàn)縱

過量30%HQ：-N飛FTG?鋼片溶第,溶液變it少量無色氣體產(chǎn)生

銅片七?怖H：SO,

實驗②中Cu溶解的離子方程式為:產(chǎn)生的氣體為o比較實驗

①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是。

⑶用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X

在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,X的化學(xué)式為。

（4）取含X粗品0.0500g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為

指示劑，用O.lOOOmolLNa2s2O3標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2s2O3標準溶液15.00mL。（已知：2Cu2+

+4F=CuIl+l2,I2+2S2O1=2「+S4O「）標志滴定終點的現(xiàn)象是，粗品中X的相對含量為

26.（2023年海南卷）鍍的氧化物廣泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。

利用綠柱石（主要化學(xué)成分為（Be3A[Si6cM，還含有一定量的FeO和FezCh）生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。

殘渣濾渣濾渣濾液

回答問題：

⑴Be3Al2Si60i8中Be的化合價為。

⑵粉碎的目的是;殘渣主要成分是（填化學(xué)式）。

（3）該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（4）無水BeCL可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BcO、CL與足量C在600~800C制備BeCb的化學(xué)方程式為

（5）沉被時，將pH從8.0提高至U8.5,則被的損失降低至原來的%o

27.（2023年浙江6月選考）某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁（[Ab（OH）aClb]m，a=l?

5）按如下流程開展實驗。

NaOH溶液

通入CQ過泌

研華A40?60C’洗滌.

Inffl

已知：①鋁土礦主要成分為AbCh，含少量FezOs和SQ。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiCh轉(zhuǎn)變

為難溶性的鋁硅酸鹽。

②[A12（OH）aClb]m的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度=U不，當鹽基度為0.60?0.85時，絮凝效果較

好。

請回答：

（1）步驟I所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。

（2）下列說法不氐砸的是o

A.步驟I,反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進行，以實現(xiàn)所需反應(yīng)溫度

R.步驟n,濾液濃度較大時通入過量co?有利于減少AI（CH）3沉淀中的雜質(zhì)

c.步驟in,為減少AI(OH)3吸附的雜質(zhì)，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分攪拌

D.步驟中控制A1(OH)3和A1CU的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度

(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是；7驟V不宜用酒精燈直接加熱

的原因是o

(4)測定產(chǎn)品的鹽基度。

C廠的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5?10.5,

滴加指示劑KzCrOj溶液。在不斷搖動下，用0.1000moLL“AgNC)3標準溶液滴定至淺紅色(有AgzCKh沉淀),

30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗AgNCh標準溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c(AP')=

0.lOODmol-L'o

①產(chǎn)品的鹽基度為O

②測定C「過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是。

28.(2022年全國乙卷)二草酸合銅(II)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2D可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制

備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSC>4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑

色，過濾。

II.向草酸(H2c2。4)溶液中加入適量K2c03固體，制得KHCO3和K2c2。4混合溶液。

HL將H的混合溶液加熱至80?85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后,趁熱過濾。

N.將HI的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體，進行表征

和分析。

回答下列問題：

(1)由CUSO4-5H2O配制I中的CuSO$溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。

⑵長期存放的CuS(V5H2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是

(3)1中的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。

(4)H中原料配比為n(H2c20。：n(K2co3)=15：1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)11中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2cOa應(yīng)采取的方法。

(6)HI中應(yīng)采用進行加熱.

(7)IV中“一系列操作“包括o

29.(2022年海南卷)膽磯(CuSO’5H2。)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料［主要成

分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3>Cu(0H)2］制備膽磯。流程如下。

回答問題：

(1)步驟①的目的是o

(2)步驟②中，若僅用濃H2s04溶解固體B,將生成(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶干稀H2so4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)經(jīng)步驟④得到的膽研，不能用水沆滌的主要原因是。

(5)實驗證明，濾液D能將I氧化為12。

i.甲同學(xué)認為不可能是步驟②中過量H2O2將I氧化為12,理由是o

ii.乙同學(xué)通過實驗證實，只能是C聲將「氧化為12,寫出乙同學(xué)的實驗方案及結(jié)果(不要求寫

具體操作過程)。

30.(2021年全國甲卷)膽帆(CUSO5H2。)易溶于水，難溶于乙醉。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜

質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備膽機時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填

標號)。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接

用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是。

(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊溫拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NH3-H2O調(diào)pH為3.5?4,再煮

沸l(wèi)Omin,冷卻后過漉。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醉洗滌、,得

到膽帆。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是,煮沸l(wèi)Omin的作用

是o

(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥材竭的質(zhì)量為m”加入膽研后總質(zhì)量為m2,將用煙加熱至膽根全部變?yōu)榘?/p>

色，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。艱據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽帆分子中結(jié)

晶水的個數(shù)為(寫表達式)。

(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是(填標號)。

①膽帆未充分干燥②卅期未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽磯迸濺出來

31.(2021年全國乙卷)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiCh、SiO2>AI2O3、MgO>CaO以及少量

的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

(NI<4hSO4熱水氮水

酸酸溶淡熱水國液2

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

開始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=L0xl。5moi.「1)的pH3.24.711.113.8

回答下列問題：

⑴“焙燒”中，TiCh、SiCh幾乎不發(fā)生反應(yīng)，AI2O3、MgO、CaO、FezCh轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出AI2O3

轉(zhuǎn)化為NH4A1(SO4)2的化學(xué)方程式o

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2。在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至116依次析出的金屬離子

是o

(3)“母液①”中Mg2+濃度為moIL'o

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是?！八崛茉钡某煞质?、o

(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱,TiO2+水解析出TiO2xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是o

⑹將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得,循環(huán)利用。

32.(2021年八省聯(lián)考江蘇)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cb)或焙燒過的銅精

煉爐渣(主要成分為CuO、SiCh少量Fe?O3)為原料均能制備CUSO4-5H2O晶體。

(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)

并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)

晶、過濾等操作，得到CuSO4-5H2O晶體。

①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是c

③裝置圖中裝置X的作用是。

(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4-5H2O晶體時，請補充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量焙

燒過的銅精煉爐渣，，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、晾干，得到CuSO4?5H2O晶體,

已知：①該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，CM+開始沉淀。②實驗中可選用的試劑：1.0

molLTH2so4、1.0molL_,HCls1.0mol-L_,NaOHo

(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.5000gCuSOQHzO樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶

中，加過量KI溶液并用稀H2s04酸化，U淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol-LTNa2s2。3標準溶液滴定至

2+

終點，消耗Na2s2。3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu+4r=2CuIl+I2>2szCh'+2SQJ4

，計算CuSQQHzO樣品的純度(寫出計算過程)：。

【拓展訓(xùn)練?鞏固考點】

1.（2024屆山東開學(xué)摸底考試）古代典籍富載化學(xué)知識，下述之物見其還原性者為

A.石膽（CuSO4?5H2。）：“石膽能化鐵為銅?！?/p>

B.強水（HNO3）：“性最烈,能蝕五金.....”

C.磯（FeSO4?7H2。）：“蓋此磯色綠味酸，燒之則赤?！?/p>

D.金箔（Au）：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，...”

2.（2024屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)）工業(yè)冶煉下列金屬，采用的化學(xué)反應(yīng)原理正確的是

A.鎂：2MgO（熔融）^^Mg+O2TB.鋅：3MnO2+4AI=S^3Mn4-2Al2O3

C.鈣：CaO+C^^Ca+COfD.汞：HgS=Hg+S

3.（2024屆浙江強基聯(lián)盟聯(lián)考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法正確的是

A.銀氨溶液具有弱還原性，可用于制銀鏡B.CO有可燃性，可用于煉鐵

C.干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨D.A1性質(zhì)穩(wěn)定，可用鋁制槽車運輸濃硫酸

上.（2024屆湖南衡陽名校）湖北隨州出土的曾侯乙編鐘是迄今發(fā)現(xiàn)的最完整、最大、保存最好的一套

青銅編鐘。銅銹（俗稱銅綠）在一定程度上能提升青銅器的藝術(shù)價值，銅銹成分復(fù)雜，考古學(xué)家將銅銹分為

有害銹和無害銹，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.青銅比純銅的熔點高

B.Cii2（OH）2cCh屬于無害銹，可以保護青銅器

C.埋在地下的青銅器中的Cu可能發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕

D.黃銅礦經(jīng)冶煉可以直接得到純度為99.9%的銅

5.（2024屆貴州省六校聯(lián)盟聯(lián)考）下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是

A.向飽和的Na2c03溶液中通入過量CO2氣體：2Na，+CO++CO2+H20=2NaHCO31

-

B.鉛酸蓄電池充電時的陰極反應(yīng)：PbO2+2e+SOi=PbSO4+2H2O

2+-

C.工業(yè)上將Cb通入石灰乳中制備漂白粉：Cl2+2Ca（OH）2=2Ca+2C1-+2C1O+2H2O

D.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AI20；+2OH=2AIO2+H2O

6.（2024屆武漢市第六中學(xué)）下列反應(yīng)的離子方程式不事瑰的是

A.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO$+CO2+H2O=2NaHCO3l

-

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3+H2O^^H2SO3+OH

C.已知鋅與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，鋅溶于氫氧化鈉溶液Zn+2OFT+2H2O=[Zn(OH)4F-+H2T

2+

D.H2so3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO?+Ca=CaSO3i

7.(2024屆浙江七彩陽光新高考研究聯(lián)盟)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.銅片插入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2T

+2

B.氫硫酸中滴加雙氧水：H2O2+2H+S-=2H2O+S1

3+

C.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：A1+4OH-=A1O24-2H2O

2+

D.過量NH3通入硫酸銅稀溶液：6NH3+Cu+H2O=[CU(NH3)4](OH)1+2NH4

8.(2024屆廣東湛江市摸底考試)下列陳述I和陳述H均正確且具有因果關(guān)系的是

選項陳述陳述

A工業(yè)上電解熔融AlCh冶煉鋁AlCh熔點比AI2O3低

B試管中盛有藍色硫酸銅晶體，加入濃硫酸后晶體變白濃硫酸有脫水性

C常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體，遇稀硝酸產(chǎn)生無色氣體濃度越大，反應(yīng)速率越快

CuS在水中的溶解度小于

D除去乙塊中的H2s用CuSO4溶液，不用FeSO4溶液

FeS

9.(2024屆陜西部分學(xué)校入學(xué)考試)建設(shè)美麗中國，離不開化學(xué)。下列敘述錯誤的是

A.鐵紅是墻壁使用的顏料之一，其化學(xué)式為FezCh

B.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村大量使用的鋼材屬于金屬材料

C.用明磯處理飲用水的過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.修建道路使用的水泥含熟石膏，熟石膏的主要成分是Ca(OH)2

10.(2024屆昆明官渡區(qū)第二中學(xué))用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。

①銅與稀硝酸反應(yīng)；②銅與濃硝酸反應(yīng)；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下

敘述不正確的是

A.三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等

B.三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③

C.途徑③的制備方法最符合“綠色化學(xué)”理念

D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3：2

II.(2024屆湖南常德市第一中學(xué))已知：①A1(OH)3固體的熔點為300C；②無水AlCb晶體易升華;

③熔融狀態(tài)的HgCL不能導(dǎo)電，稀溶液具有弱的導(dǎo)電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液，下列關(guān)于A1(OH)3、

AlCb和HgCb的說法正確的是

A.均為弱電解質(zhì)

B.均為離子化合物

C.HgCb的水溶液導(dǎo)電能力很弱，說明其難溶于水

D.HgCb在水中的電離方程式可能是HgCI++CI

12.（2024屆上海開學(xué)摸底考試）去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象

A.金屬表面有氣泡B.銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色

C.出現(xiàn)藍色沉淀D.溶液藍色變淺

13.（2024屆全國開學(xué)摸底考試舊教材）近年來我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列

說法不叱硬的是

A.鎂用于制造輕合金，是制造飛機、火箭的重要材料

B.當光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時可觀察到丁達爾效應(yīng)

C.航天員耳機使用的雙層蛋白皮革主要成分是有機物

D.航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是二氧化硅

14.（2024屆重慶市重點中學(xué)）已知酸性條件下有反應(yīng)：2cd=Cu2++Cu,由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧

化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一位同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體

產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

分別加入的試劑稀硫酸濃硫酸加熱稀硝酸濃硝酸

紅色固體和無色氣體和紅棕色氣體

實驗現(xiàn)象無色氣體

藍色溶液藍色溶液和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實瞼的產(chǎn)物是

A.CuB.Cu2OC.一顆CsO,可能有CuD.一定有Cu,可能有C112O

15.（2024屆吉林輝南第六中學(xué)）將Mg、Al組成的mg混合物投入一定量稀鹽酸中，固體完全溶解，收

集到氣體為L12L標準狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2moi/LNaOH溶液100mL時，金屬離子恰好沉淀完全,

則形成沉淀的質(zhì)量為

A.（m+1.7）gB.（m+3.4）gC.（m+5.1）gD.（m+6.8）g

16.（2023屈浙江精誠聯(lián)盟三模）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法不正確的是

A.鎂在空氣中可燃燒，生成氧化鎂和氮化鎂B.鋁與濃硝酸不反應(yīng)，可用鋁槽運輸濃硝酸

C.鐵粉具有還原性，可作食品盒中的除氧劑D.二氧化硅導(dǎo)光能力強，可用來制備光導(dǎo)纖維

答案：B

17.（2023年學(xué)易金卷考前押題北京密卷）在室溫下，將①中溶液滴入②中，預(yù)測②中的現(xiàn)象與實際相

符的是

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中現(xiàn)象

7

A濃硫酸光亮鋁條鋁條完全溶解

B10%氏。2溶液FeCb酸性溶液溶液先變棕黃，后出現(xiàn)氣泡

CKMnCh(H+)溶液久置FeCL溶液KMnO?H+）溶液不褪色

D濃氨水AlCb溶液先生成白色沉淀后又溶解

18.（2023屆浙江重點中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的用途及原理正確的是

A.瓷坨埸耐高溫，可用于加熱分解石灰石

B.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)放熱，可用于廚衛(wèi)管道疏通

C.K?FeO4具有強氧化性，可用于除去硬水中的Ca2+、Mg2+

D.鈦合金具有高強韌性，可用于制造載人潛水器的耐壓艙

19.（2023屆安徽六安市新安中學(xué)）將3.9gMg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.48L（標

準狀況）。下列推斷中正確的是

A.參加反應(yīng)的HC1為0.2molB.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.2mol電子

C.參加反應(yīng)的Mg為2.4gD.若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生0.15molH2

20.（2023屆安徽六安市新安中學(xué)）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物r質(zhì)X破.復(fù)r氣

方水….苦向水一*|沆［＞無未Mgci?

液液氣體

下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2MgO+C+2C12=2MgCI2+CO2

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCb

21.（2023屆江西九師聯(lián)盟聯(lián)考）銅是生活中重要的金屬，部分含銅粒子的電荷數(shù)與銅元素化合價二維

圖如圖所示。下列推斷不合理的是

氧

化

劑

b

c

化+3

合-

H)4

GU(O

H)

CU(O

a

+2

價還2

原

CuO

+1

劑2