2024版53高考總復(fù)習(xí)化學(xué)專題拓展訓(xùn)練（新高考新教材版）

5年高考3年模擬

2024版.新高考新教材版.高考總復(fù)習(xí).化學(xué)

專題拓展訓(xùn)練

目錄

0L專題一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

02—專題二物質(zhì)的量

03.專題三離子反應(yīng)

04_專題四氧化還原反應(yīng)

05一專題五金屬及其化合物

06一專題六非金屬及其化合物

07_專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期律

08.專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

09—專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

10_專題十化學(xué)反應(yīng)與電能

1L專題十一化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

12.專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性

13_專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡

14.專題十四有機(jī)物的結(jié)構(gòu)煌和煌的衍生物

15.專題十五生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)有機(jī)合成

16—專題十六化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

專題一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

拓展訓(xùn)練

1.化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.CPU制造中使用的光刻技術(shù)中涉及化學(xué)變化

B.醫(yī)用外科口罩使用的材料之一聚丙熔，能使酸性的高鎰酸鉀溶液褪色

C.北京冬奧會(huì)場館"冰絲帶”的幕墻是由玻璃拼裝而成，玻璃的成分與光纖相同

D.北京冬奧會(huì)的“同心”獎(jiǎng)牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于化學(xué)纖維

答案A

2.化學(xué)和生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.硝酸鎮(zhèn)是一種高效氮肥,但受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，因此必須作改性處理才能施用

B.加工饅頭、面包?口餅干等產(chǎn)品時(shí)，加入一些膨松劑（如碳酸氫鈉）,可中和酸和受熱分解

C.亞硝酸鈉是一種防腐劑,不能用于任何的食品生產(chǎn)中

D.豆腐是通過豆?jié){加入鹵水而成其生產(chǎn)過程與膠體性質(zhì)相關(guān)

答案C

3.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好被用作“神舟十三號(hào)"運(yùn)載火箭的軌道艙殼體

B.推廣使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保護(hù)環(huán)境,減少白色污染

C.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成

D.『碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與金剛石互為同素異形體

答案C

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

C.用乙醛從黃花蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作

D.墨子號(hào)量子衛(wèi)星使用的太陽能電池的主要成分為二氧化硅

答案D

5.勞動(dòng)成就夢想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù):用“84"消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動(dòng):用廚余垃圾制月戰(zhàn)斗廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動(dòng):用白醋清洗水壺中的水垢白醋有酸性可與碳酸鈣反應(yīng)

D自主探究:以油脂為原料制月巴皂油脂可發(fā)生加成反應(yīng)

答案D

6.下列有關(guān)岳陽市對(duì)洞庭湖流域治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，涉及化學(xué)變化的是（）

A.退田返湖,擴(kuò)大洞庭湖水域面積

B.束水攻沙,清除湖道的淤沙堵塞

C.沿湖的生活廢水,經(jīng)過脫氮除磷處理后，達(dá)標(biāo)排放

D.實(shí)行十年禁漁期，恢復(fù)洞庭湖水域魚類生態(tài)平衡

答案C

7.化學(xué)在社會(huì)進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵作用。下列有關(guān)材料的說法不正確的是（）

A.2022年北京冬奧會(huì)開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無神E金屬材

料

B.卡塔爾世界杯官方用球使用線形結(jié)構(gòu)的新聚氨基酯（PU）材質(zhì)，具有透氣性、熱固性

C."天問一號(hào)"火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“嫦娥五號(hào)”月球車上的國旗是由優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的，纖維也屬于高分

子材料

答案B

8.湖南博物院擁有大量的珍貴文物，是首批國家一級(jí)博物館。下列關(guān)于其文物的說法正確

的是（）

A.大禾人面紋方鼎是商代晚期的青銅器，說明所有合金都具有較優(yōu)良的抗腐蝕性

B.元青花人物故事玉壺春瓶為硅酸鹽制品，屬無機(jī)非金屬材料，不含金屬元素

C.裘皮大衣的主要成分為纖維素

D.齊白石蝦戲圖軸保存至今內(nèi)容仍清晰可見，可說明常溫下碳單質(zhì)具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性

答案D

9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)璜等關(guān)系密切。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.核酸檢測時(shí)用到的"拭子"由尼龍纖維制成,尼龍纖維屬于合成有機(jī)高分子材料

B.為增強(qiáng)口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的,鋁合金屬于金屬材料

C.中國空間站使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料

D.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、酸雨的形成都與NO?有關(guān)

答案C

10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子

B.乙醇汽油是一種新型化合物

C.向牛奶中加入白醋會(huì)產(chǎn)生沉淀,是因?yàn)樗釅A中和反應(yīng)

D.氫氟酸可用于蝕刻玻璃、石英制品

答案D

11.2023年3月17日，科技部高技術(shù)研發(fā)中心發(fā)布了2022年度中國科學(xué)十大進(jìn)展涉及

化學(xué)、材料、能源等領(lǐng)域。下列涉及的化學(xué)知識(shí)及應(yīng)用正確的是（）

選

門發(fā)布內(nèi)容涉及的化學(xué)知識(shí)及應(yīng)用

項(xiàng)

祝融號(hào)巡視雷達(dá)揭秘火星烏托邦平原淺祝融號(hào)使用的太陽能電池板將化學(xué)能轉(zhuǎn)

A

表分層結(jié)構(gòu)化為電能

B溫和壓力條件下實(shí)現(xiàn)乙二醇的合成乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液

C基于單質(zhì)硫和氮化鈦電極界面效應(yīng)的新稀元素和鈦元素都是過渡元素

型開關(guān)器件

D發(fā)現(xiàn)飛秒激光誘導(dǎo)復(fù)雜體系微納結(jié)構(gòu)新碳納米粒子（直徑為1?100nm）屬于膠

機(jī)制體

答案B

12.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.航天員使用的碳纖維操縱棒，其材料屬于新型高分子

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮酸性、堿性或咸的食物

C.含氟牙膏能更好地保護(hù)牙齒是利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理

D.天然香料、藥物的提取及核燃料的處理廣泛應(yīng)用了萃取技術(shù)

答案A

13.下列關(guān)于永州文化和物產(chǎn)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.將蒸熟的糯米飯進(jìn)行發(fā)酵制取東安米醋的過程中涉及淀粉的水解

B.藍(lán)山"黑糊酒”將酒置于洞中使酒陳化以便生成酯類物質(zhì)

C.利用12c斷代法對(duì)道縣玉蟾巖發(fā)現(xiàn)的稻種進(jìn)行斷代

D.常用于琢制硯臺(tái)的祁陽石主要成分為硅酸鹽

答案C

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.可施加適量石膏（CaS（V2H2O）降低鹽堿地（含較多NaCl.Na2cO3）土壤的堿性

B.二氧化氯（CIO?）、臭氧可以用于自來水消毒

C."雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋"，雷雨天可實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.市售食用油中加入微量叔丁基對(duì)苯二酚作氧化劑，以確保食品安全

答案D

專題二物質(zhì)的量

拓展訓(xùn)練

1.乙塊水化法、乙烽氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為

催化劑,催化劑，

HC^CH+H20—CH3CHO、2H2C-CH2+O2加熱、加壓'2CH3CHOe以下敘述不

正確的是（）

A.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204x10"

HH

B.C2H4的電子式為H-C-CH

C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,18g水的中心原子含有2mol孤電子對(duì)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC2H2中含有n鍵的數(shù)目約為6.02x1023

答案A

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L新戊烷中非極性鍵數(shù)目為4NA

B.16.8gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C.將50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,\

D.0.01mol/LK3[Fe（CN）6]溶液中含有[Fe（CN）6]3數(shù)目小于O.OINA

答案B

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCC14中分子數(shù)為NA

B.用惰性電極電解CuS04溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)向溶液中加入1molCu（0H）2可

使溶液恢復(fù)至原濃度

C.lLpH=l的H2sCU溶液中H+的數(shù)目為O.INA

D.足量濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

答案C

4.乙硼烷化學(xué)式為B2H&其結(jié)構(gòu)如圖所示,是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，易水解,水解方程式為

B2H6+6H2O-2H3BO3+6H2?？捎门饸浠c（NaBH《）為原料反應(yīng)制得乙硼烷。設(shè)NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.1molB2H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8NA

B.2.8gB2H6完全水解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NA

C.B2H6可與甲醇反應(yīng)生成B（OCH3）3

D,能用NaBFU和稀硫酸反應(yīng)制備B2H6

答案C

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA

B.常溫常壓下,44gN20和C02的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

C.常溫常壓下,40gSiC中所含C-Si鍵的數(shù)目為2NA

D.lmol丙烯和乙烷的混合物完全燃燒生成水分子數(shù)為6NA

答案B

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

1S

A.10gD,O中含有的中子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA

C.向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分

子數(shù)為0.02NA

D.lL0.1mol/L的4507溶液中彳的數(shù)目為0.1NA

答案C

7.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。S+2KNOa+3C-K2s+3CO2T+N2T。用NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L心轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA

B.lL0.5mol-L-iK2S溶液中S2和HS-的總數(shù)小于0.5NA

C.常溫下3.2g由SO2、S2組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NA

D.28gN2中含有n鍵數(shù)目為NA

答案D

8.中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型,成功實(shí)現(xiàn)了電催化二氧化碳

生成乙醇和CO,合成過程如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

含烈介孔碳

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LC02中所含71鍵的數(shù)目為0.25NA

B.100g46%C2H50H的水溶液中采取sp3雜化的原子數(shù)目為6NA

C.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成乙酸乙酯分子數(shù)為O.INA

D.電催化過程中，若i-NC端生成1molCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

答案B

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L戊烷中非極性鍵數(shù)目為4NA

I

ON

B.0.1molXZ\中含有的。鍵數(shù)目為I.INA

C.3.9g岫2。2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA

D.0.1mOL】NH4N03溶液中含有NH：數(shù)小于O.INA

答案B

10.化學(xué)家舍勒將磷酸鈣、砂子和焦炭混合，高溫下制得白磷，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

高溫高溫人

2Ca3（PO4）2+6SiO2----GCaSiCh+PQioP4O10+IOC----P4+10COt

總反應(yīng)為2Ca3（P04）2+6Si02+10C-6CaSi（）3+P4+10COT,NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.可以把生成的磷蒸氣通過水中冷卻得白磷固體

B.lmolP4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.每生成1molP4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

DSO2中的Si原子采取sp?雜化

答案B

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）

A.pH=l的H3P04溶液中含H+的數(shù)目為O.INA

B.一定條件下,足量的CL與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHC1溶于水所得溶液中含HC1分子的數(shù)目為NA

D.3.0g乙烷與0.1molCI2在光照條件下充分反應(yīng),生成一氯乙烷的分子數(shù)目為O.INA

答案B

12.N,、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（）

A.2NA個(gè)HC1分子與44.8L比和小的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA

B.0.1molFe在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO?和NO,濃、稀硝酸彳期IJ的電子數(shù)均為NA

1a-

D.lmol%0+（其中D代表；H］中含有的中子數(shù)為IONA

答案C

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.1.0mol-L-i的鹽酸含有的分子數(shù)為NA

B.lmolFe溶于過量稀硝酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.78g股2。2和Na2s固體混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

D.lLpH=4的0.1molLKCrzO?溶液中S。-的數(shù)目為O.INA

答案C

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.1mol葡萄糖中含有羥基的數(shù)目為6NA

B.25℃、101kPa下,22.4L稀有氣體混合物中含有的原子總數(shù)為NA

C.CH4和HzO(g)在高溫下制備1mol藍(lán)氫(H2)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.lL0.1molLiNH4H2P溶液中含有的DP。1HP。；、P°：數(shù)目為O.INA

答案C

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA

B.1.2gNaHS04和MgS04的固體混合物中含陽離子數(shù)目為O.OINA

C.常溫下,1mol甲烷被氯氣完全取代后，所得氯代煌的分子總數(shù)為NA

D.0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)均為0.6NA

答案A

專題三離子反應(yīng)

拓展訓(xùn)練

1.下列各組離子在所限定的條件下能大量共存的是()

選項(xiàng)條件離子

2

A0.1moll"KAIO2溶液NH：、Ba\H2P0<I-

3

B0.1molL】(NH4)2Fe(S()4)2溶液K，、[Fe(CN)6]\S。-Cb

C漂白液Mg2+、Ca2\HS。；、NO；

DNa\K\S2。表C2。彳

答案D

2.在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag\Mg2\Ba2*

陰離子N。?、(PLSiOtsof

取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：

【向該溶液中加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體

II.將I的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6g

HL在II的濾液中滴加Bag溶液，無明顯現(xiàn)象

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)I不能確定一定不存在sol

B.K—定存在，且c(K*)<1.3mol/L

C.實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag\Mg2\Ba2+

D.實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO,2H+—H2SiO3l

答案B

3.(2023雅禮中學(xué)月考七,6)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的

反應(yīng)方程式書寫正確的是()

電解

A.電解氯化鎂溶液:Mg2++2CF-Mg+Cl2T

B.向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水:CU2++4NH3-H2?！猍CU(NH3)4]2++4H2。

C.泡沫滅火器工作原理:2A13T3CO；+3H2。---2Al(OH)3l+3CO2t

△

注出0色)通過灼熱鐵粉:3H2O(g)+2Fe^—Fe2O3+3H2

答案B

4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.海水提演中用S02的水溶液富集漠:SO2+B=2+2H2O-2HrS°答2HBr

B.NaOH溶液和H2c2O4溶液等腕、等濃度混合：OH+H2c2。4一g0什出0

C.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全Ba2++SO%2H++2HC。"

BaSO4l+2H2O+2CO2t

D.少量SO?與KC1O溶液反應(yīng):SO2+H2O+2CIO----SOI+2HC1O

答案B

5.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是()

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:Ca2++C°i*-CaCO3l

B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:2NO】+3Fe2++4H+---3Fe3*+2NOt+2H2O

C.用白醋除鐵銹:Fe2O3,xH2O+6H?一(3+x)H2O+2Fe3*

D.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S20*2H+-SO2t+Sl+H2O

答案D

6.下列離子方程式正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度的FeBi?3和CuClz混合溶液用惰性電極電解，最初發(fā)生反

.電解

應(yīng):Cu2++2Br---Cu+Br2

B.碳酸氫鎂溶液與過量石灰水反應(yīng):HC0升Ca2-OH-CaCO3l+H2O

2

C.固體Fe(OH)3與過量的HI溶液反應(yīng):2Fe(OH)3+6H++2I^---2Fe*+I2+6H2O

18n

D.H2O中投入Na^O2：2H2O+2Na9O2---4Na++4180H-(M

答案C

7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.向[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入HzS:Ag++H2s-Ag2Sl+2H*

B.將稀硫酸加入Na2s2O3溶液中:52。為0答4H.—2SO2t+Sl+2H2O

C.(NH4)2Fe(S04)2溶液中滴加Ba10H)2溶液至Fe?+恰好完全沉

淀:Fe2、2SO*2Ba2++20H----2BaSO4l+Fe(OH)2l

2+

D.Fe與稀硝版應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=l：2時(shí):3Fe+2N0H8H+---3Fe+2NOt+4H2O

答案D

8.下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且滴入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正

確的是()

選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式

NH：、Fe3\過量

A2Fe3++H2s---2Fe2++Sl+2H+

SOS；BrH2s

Fe2+、Na+、少量

B3Fe2*+NOi+4H*---3Fe3++NOt+2HO

N°g、Cl-HI2

3

NH：、Fe\HS

C2Fe3*+Cu===2Fe2*+Cu2*

翩

A。、K+

Al3\Na\

少量

DK\C。；H++C。孑---HCOi

HCl

答案A

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.Na2s2O3溶液中滴加稀硝酸:SzOM+2H+—Sl+SO2t+H2O

B.NaAlOz溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液:A10：+HC0HH2。---Al[OH)3l+COf

COONaZ^jpCCX)coon

c.向\Z0Na溶液中通入少量C02：xA0-+CO2+H2O-\Z0H+cOt

D.向明磯溶液中滴加氫氧化鋼至沉淀物質(zhì)的量最大:2A13++3SO：+3Ba2++60H----

3BaSO4l+2Al(OH)3l

答案D

10.菠菜、芭菜等蔬菜富含草酸（H2c20。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水而其鈣鹽難溶于水。

草酸晶體（H2c2。4出2。）無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱易升華,170℃以上分解。為了

探究草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)*裝置試劑a現(xiàn)象

驗(yàn)

澄清產(chǎn)生白

石灰水色渾濁

澄清

產(chǎn)生白色沉淀

石灰水

NaClO

產(chǎn)生無色氣泡

溶液

酸性

④KMnCh紫紅色溶液褪色

溶液

對(duì)四組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，下列由上述實(shí)驗(yàn)得到的反應(yīng)方程式一定不無碉的是（）

A.@:H2C2O4=C0t+C02t+H20

2

B.@:Ca*+2OH+H2C2O4---CaC2O4l+2H2O

C.③:H2c2O4+2NaCIO---Na2c2O4+2HCI+O2t

D.④:2MnO/+5H2c2O4+6H+---2Mn2++10C02t+8H20

答案C

11.下列離子方程式正確的是（）

A.向明磯溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，反應(yīng)的離子方程

式:2A13++3S°f+3Ba2++6OH----3BaSO4l+2Al（OH）3l

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2y2HC°a+2OH--

MgCO3l+COt+2H2O

C.向含1molFeB「2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe2T2Br+2c^^一

2Fe3++Br2+4Cb

D.向NaHS04溶液中滴入Ba(0H)2溶液至恰好顯中性:H++S0：+Ba2++0H----

H2O+BaSO4l

答案C

12.學(xué)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。下列化學(xué)原理或應(yīng)用的離子方程式

書寫正確的是()

A.純堿溶液中滴入酚酰溶液呈紅色:2H20-H2CO3+2OH-

B鋼鐵浸泡在NaCl溶液中被腐蝕的正極的電極反應(yīng):2HzO+2e----H2T+2OH

C.用石墨電極電解MgCb溶液：2電0+2。一些ci2t+H2t+2OH-

D.除去鍋爐水垢中的CaSO%可先用飽和碳酸鈉溶液處理，其反應(yīng)原

理:CaSOUsJ+cOlaq)-^CaCO3(s)+sO；(aq)

答案D

13.常溫下,pH=l的某溶液A中含有NH；、K\Na\Fe3\AP\Fe2\C0；、N°&Cl\

Al。,、卜、S。^中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1moll”,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)

實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()

|紅棕色氣體丁

溶

溶

溶

液

液

液

內(nèi)

甲

乙

色

自

白

白色

色

淀

沉

沉

淀

淀

」

丙

甲

乙

A.溶液中一定有上述離子中的AP+、N°m、sOtC卜四種離子

B.實(shí)驗(yàn)消耗14.4gCu,則生成氣體丁3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4

D.溶液中一定沒有Fe3?，但無法確定有沒有卜

答案A

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.將少量氯氣通入Feb溶液中：C12+2Fe2+---2Ck+2Fe3+

B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量:Ag++NH3-H2。---AgOHl+NHi

U往2.0mL1.0mol/L的AlCb溶液中加入7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反

應(yīng):7OH+2A13+----AlO-+Al(0H]3l+2H20

D.將等濃度的NaHCCh溶液和Ba(0H)2溶液等體積充分混合：2HCOH20H+Ba2-

BaCO3l+cOi+2H2O

答案C

15.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al，、Fe2+、NH：、Ba2+、Cl、S。1N°沖的若干

種，為確定溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取100mL原溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和無色氣體b生成，過濾得濾

液c。

(2)往(1)所得濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e,過濾。

(3)取(2)中過濾所得濾液，通入少量的CO2,有白色沉淀f生成。

下列有關(guān)判斷正確的是()

A.原溶液中一定沒有Ba2+、C。!"、N°kCl-

B.原溶液中一定有Fe2+、NH：、AP\sOr

C.氣體b和氣體d在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種無色液體

D.沉淀f一定含有A1(OH)3,可能含有BaCO3

答案C

專題四氧化還原反應(yīng)

拓展訓(xùn)練

1.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.反應(yīng)①屬于自然固氮

B.反應(yīng)③可利用電解MgCk溶液的方法實(shí)現(xiàn)

C.該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)為2N2+6H2O-4NH3+3O2

D.反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)

答案C

2.在Rh（銬）表面進(jìn)行NRR（電催化反應(yīng)）將此轉(zhuǎn)化為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下

列說法不正確的是（）

Rh薄膜電極

A.Rh薄膜電極為電解池的陰極

B.通過②③可知兩個(gè)氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行

C.上述所有過程都需徒電極提供電子才能進(jìn)行

D.反應(yīng)⑤每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成22.4L此（標(biāo)準(zhǔn)狀況下］

答案C

3.《本草綱目》中記載：”（火藥）乃焰硝（KN。。、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。"

火藥燃燒爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S4-2KNO3+3C-LS+N2T+3CO2%下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的

是（）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

B.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，則能生成11.2LN2

C.該反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成

D.該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：5

答案B

4.正高碘酸（HsIO。是白色結(jié)晶性粉末，能溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由Nai制

取比1。6的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

Nai溶液

濾液

溶?液Ag’Qj|2

1—（黑色）44

反應(yīng)3.反應(yīng)4-HJO.

1I

濾液無色氣體

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A."反應(yīng)1”是為了將I-轉(zhuǎn)化為

B.“反應(yīng)2"中發(fā)生的是NaIO3+Cl2+3NaOH---Na2H3IO6l+2NaCl

C."反應(yīng)3”的濾液中含有大量的NaNO3.Nai等

D."反應(yīng)4"得到的無色氣體可能是氧氣

答案C

5.雄黃（As4s4）和雌黃（AS2S3,其結(jié)構(gòu)如圖所示）是提取碑的主要礦物原料，二者在自然界中

共生,As2s3和HN03有如下反應(yīng):As2s3+10H++10N。：---2H3AsO4+3S+10NO2t+2H2O,.

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.As。為勺空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

B.As2s3中只含有極性鍵，且為非極性分子

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則N02應(yīng)該在正極附近逸出

D.生成0.5molH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

答案D

6.純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，可用來比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，現(xiàn)有5組標(biāo)準(zhǔn)電

極電勢數(shù)據(jù)如下表所示：

氧化還原電對(duì)準(zhǔn)電極電

電極反應(yīng)式

（氧化型/還原型］勢W/V）

Fe3+/Fe2+Fe3++e^-Fe2+0.77

卜/卜L+2e^一-21-0.54

+

52。?7口3+Cr20r+6e+14H2Cr3*+7H2OL36

Brz/Br

Br2(l)+2e-

Sn*7Sn2+Sn4++2e-

下列分析不正確的是（）

A.氧化性:C=2°%B「2>Fe3*

B往淀粉KI溶液中滴加SnCk溶液，溶液不變藍(lán)

C.往含有KSCN的Feb溶液中滴加少量浸水，溶液變紅色

D.KzSCh溶液與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式為Cr20i+6Fe2*+14H*—

+3+

2Cr3+6Fe+7H2O

答案C

7.SCR是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，它是一種爐后脫硝方法,世界上流行的SCR工藝主

要分為氨法SCR和尿素法SCR,尿素法SCR示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是

（）

尿素水溶液（6.0mol-L-*.

密度

氧化處理

后的尾氣一E

A.尿素［CO（NH2）2］分子中a鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比為7：1

B.該尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為32.7%

C.N02和NO各為2mol與N%反應(yīng)時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

為6NA

D.在70?80C條件下，尿素也可與煙氣中的NO以物質(zhì)的量之比為1：3恰好完全反應(yīng)，則

生成的用和C02的物質(zhì)的量之比為5：2

答案C

8.測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：

①堿性KMnCU溶液處理:CH30H+MnO/+0H-—pO芻+MnO=+Hz。味配平，下同）

>

②酸化處理:MnO：+H+—Mn02l+MnO4+H20

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A."反應(yīng)①"中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

B."反應(yīng)①"中氧化性:MnObC。；

C.“反應(yīng)②"中，可用硫酸進(jìn)行酸化

D.“反應(yīng)②"消耗59.5gMn°；時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mole

答案D

9.從電解精煉銅的陽極泥中提取硒（Se）的主要原理如下

,__650r

反應(yīng)LCuzSe+Na2co3+2O2ZCuO+NazSeCh+CCh

反應(yīng)2:H2SeO3+H2O+2SO2----Sel+2H2SO4

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)1中產(chǎn)生1.12LC02時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-

B.由反應(yīng)2可知氧化性:HzSeO3>H2s。4

C.電解精煉銅時(shí),CuS04溶液作電解質(zhì)溶液

D.反應(yīng)1的產(chǎn)物經(jīng)水溶、過濾，將所得濾液酸化后，可得到含HzSeO3的溶液

答案A

10.過二硫酸是一種硫的含氧酸，化學(xué)式為H2s2。8,它的結(jié)構(gòu)可以表示成HO3SOOSO3H,它的

鹽稱為過二硫酸鹽，在工業(yè)上用途廣泛，用作強(qiáng)氧化劑等。下列反應(yīng)分別是C加與過二硫

酸鹽和高鎰酸鹽反應(yīng)的離子方程式（未配平）,下列說法中錯(cuò)誤的是（）

,Ag’催化「、、

++

I.Cr3+S2Ofl+H2O-△~~"Cr207+sO4+H

II.CW+MnOAHzO-^Crz。彳+M*+H+

A.過二硫酸根離子中顯-2價(jià)的氧原子和顯-1價(jià)的氧原子的數(shù)目比是3：1

B.反應(yīng)I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3：2

C.反應(yīng)H中每生成1molCo。彈專移電子的物質(zhì)的量為6mol

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的"3+的物質(zhì)的量相同，則1和H中消耗的氧化劑的物質(zhì)的

量之比為2：5

答案D

11

硫酸銅是白磷中毒的解毒劑：11P4+60CUSO4+96H2。^20CU3P+24H3P04+60XO下

列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.X為H2SO4

B.每消耗1.1molP/反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子

C.6molC11SO4可以氧化0.6molP4

D.Cu3P是還原產(chǎn)物

答案C

12.鈍（Bi）與氮同主族，在中性及堿性環(huán)境下常以BiOCl⑸的形式存在，秘及其化合物廣泛

應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝錨礦（主要成分為Bi2s3,含少量雜質(zhì)PbO2等）為原料，采用

濕法冶金制備精鈔工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

足量的

除(二溶液鹽酸適靖鐵粉

輝J______L電解

例T.沒出1一■一粗鉉一舊收*精銃

S0＞口20r狀至卜再生液

A."浸出"產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為6Fe3++Bi2s3-6Fe2++2Bi3-3S

B."浸出"時(shí)鹽酸可以還原雜質(zhì)Pb(h

C."浸出"〃置換""再生""電解精煉"工序中不全是氧化還原反應(yīng)

D.再生液可以加入“浸出"操作中循環(huán)利用

答案C

13.酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO：過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以Fe2+形

式存在。下列有關(guān)說法不正碉的是()

2+

A.反應(yīng)ii的離子方程式為NO^3Fe+8H+----NHl+3Fe+2H2O

B.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量,可提高NO的去除效果

C.假設(shè)反應(yīng)過程都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)i、ii消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

D.amolN。浣全轉(zhuǎn)化為NH：至少需要4amol的鐵

答案C

14利用NaClO氧化尿素制備N2H4此0(水合骯)和Na2s。3,制備流程如圖所示

NaOH溶液尿素SO2

口也套I『步驟葉Nn,CO湎流葉、％SO,

水合腐溶液

已知:N2H4舊2。有強(qiáng)還原性,N2H4小2。能與NaClO反應(yīng)生成N2;0.1mol/L亞硫酸鈉溶液的

pH約為9.5。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.步驟I反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中n(NaC10)：n(NaCl()3)=5：l,則n(NaCl)：n(NaC10)=2：l

B.步驟H中須將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中

C.步驟II反應(yīng)的離子方程式為C1O-+CO(NH2)2+2OH----Cl+N2H4-H2O+cOt

D.步驟IV中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收S02

答案B

15.銀、鉆是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取銀

和鉆的工藝流程如圖：

已知：i.酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2\Cg、Mg2二Ca2+等。

ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大。

回答下列問題：

(1)提高"酸浸"速率的方法有(任寫一條)。

(2)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為oFe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知以表示阿

伏加德羅常數(shù)的值若晶胞參數(shù)為anm,則Fe晶胞的密度為；加汽用含即和a

的代數(shù)式表示)。

⑶黃鈉鐵機(jī)的化學(xué)式為NazFe6(S04M0H)】2,"除鐵"的離子方程式

為O

⑷“除鈣鎂"時(shí)，隨pH降低,NaF用量急劇增加原因是_____________(結(jié)合平衡理論解

釋)。Ca2+和Mg2?沉淀完全時(shí)，溶液中c(P)最小為mol-L”［已知離子濃度

MlOBmoie時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全,Ksp(CaF2)=l.OxlOio,Ksp(MgF2)=7.5xlOii］。

⑸獲得NiSOJs)的"一系列操作"是_________________

答案(1)升高溫度、粉碎爐渣等(答案合理即可)

2x56

(2)[Ar]3db4s2石石彳

2+

(3)6Fe*+ClO3+2Na+4SO4+9H20----Na2Fe6(SO4)4(OH)i2l+Cl+6H*

(4)pH降低，酸性增強(qiáng)F+H2O=HF+OH-平衡正移,c(P)減小，為使鈣鎂完全沉淀，需增大

NaF的用量lxlO-25

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

專題五金屬及其化合物

拓展訓(xùn)練

1.某企業(yè)利用含徂廢渣（主要含Ta2O3-FeO.AI2O3及油脂等）制備徂酸鋰的工藝流程如下,

已知："鈉鹽和氧化物”中主要成分有NaTaCKNaAIO2xFez。?等。下列分析正確的是

（）

I鈉鹽和均。「濾渣

含鈕沸騰爐

廢渣焙燒氧化物濾液

A.通入空氣的目的只是去油污

B."濾渣I”中主要成分是Fe304

焙燒

C."沸騰爐焙燒”中發(fā)生的反應(yīng)有A12O3+Na2（X）3^~2NaA102+C02T,體現(xiàn)了川2。3兩性

氧化物的性質(zhì)

D.流程中可循環(huán)的物質(zhì)有C02

答案D

2.錢及其化合物可用于制取第三代半導(dǎo)體材料。Ga與A1同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。從某金

屬廢渣（主要含Ga2O3,Fe2O3）中提取錢并制備GaN的工藝流程如下：

NaOH溶液

金屬

廢渣

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A."堿浸"時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ga2O3+2NaOH---2NaGaO2+H2O

B.濾渣的主要成分為Fe（OH）3

C."電解"中金屬Ga在陰極析出

D.制備GaN的反應(yīng)中,NH3作氧化劑

答案B

3.確（Te）元素在元素周期表中位于第VIA族,其單質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解

法從銅陽極泥（主要成分是CuzTe,含Ag、Au等雜質(zhì)）中提取單質(zhì)硫，步驟如下：

①將銅陽極泥在空氣中焙燒使磷轉(zhuǎn)化為TeO2;

②用NaOH溶液堿浸；

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te0

已知:TeO?微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

下列說法不正確的是（）

A.Cu2Te中,Te的化合價(jià)是-2

B.步驟②中,堿浸的離子方程式是TcOz+2OH----TcOf+H2O

+

C.步驟③中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是TeOt+4e+6H—Te+3H2O

D.在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有Te。：存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化Te。；得到Te。：

答案C

4.CuS04是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.途徑①所用混酸中H2sO,與HNOj物質(zhì)的量之比最好是1：1

B.生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①;②*：③

C.硫酸銅在1100C發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2CUSO4-

CU2O+SO2T+SO3T+O2T

D.Y為葡萄糖或甲酸甲酯，均可實(shí)現(xiàn)這一步的轉(zhuǎn)化

答案A

5.實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈾（CeO2）廢渣為原料制備含少量C1-的Ce2（CO3）3,其部分實(shí)驗(yàn)過程如下:

CeOz--Cez(CO3)3

已知:Ce3+能被有機(jī)萃取劑（簡稱HA）萃取,其萃取原理可表示為Ce3+［水層）+3HA（有機(jī)

層Ge（A）3（有機(jī)層）+3H+（zK周。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A."酸浸"時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出Ch該反應(yīng)的離子方程式為

3

2CeO2+H2O2+6H*---2Ce*+O2t+4H2O

B.將CeCb溶液滴加到NH4HCO3溶液中可生成Ce2（CO3）3沉淀，該過程有氣體產(chǎn)生

C."沉淀"時(shí)加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氫離子的濃度,促進(jìn)碳酸氫根

離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度

D."反萃取"步驟中的"試齊!Ja“可選氫氧化鈉溶液

答案D

6.某小組探究FeCb和Na2s競色反應(yīng)。

【查閱資料】①硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水；

②FeS、Fe2s3均為黑色固體，難溶于水；

@Fe3*+6F----[FeFJHFeF6P為無色離子。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

序

號(hào)IIIII

—在1.5mL0.1在2mL1mol-L4NaF溶液中加

1

在1mL0.1molLNa2S浴

操_..、molL】Na2s溶液中加入0.5mL0.1moM/iFeCL溶液,

1液中加入1mL0.1、

作?」注入0.5mL0.1得無色溶液,再加入1.5mL0.1

moll-iFeCb；谷液一.~~立

mo-L-iFeCh溶液molUNa2s溶液

迅速產(chǎn)生黑色沉淀X,振蕩，

現(xiàn)黑色沉淀溶解，放出臭雞蛋盧比檜堊缶汩穌7

象氣味氣體，最終得到棕黃色產(chǎn)生棕黑色川淀產(chǎn)生黑色沉淀W

濁液Y

結(jié)八而，曰刈,、為經(jīng)檢驗(yàn),Z的主要成分是

分離Y得到Fe(OH)3和S口。e小同工su、經(jīng)檢驗(yàn),W為Fe2s3

論Fe2s3,含少量Fe(OH)3

下列推斷正確的是()

A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)II不生成S可能是氧化還原速率較大

C生成黑色沉淀W的反應(yīng)為2FE++3S2----Fe2s31

D.實(shí)驗(yàn)IH得到Fe2s3的原因是NaF溶液降低了Fe?+的濃度,使氧化還原反應(yīng)的趨勢減小

答案D

7.為探究溫度、濃度對(duì)鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)的影響,某興趣小組查詢了相關(guān)資料，并進(jìn)行了

實(shí)驗(yàn)探究。以下三組實(shí)驗(yàn)均采用了相同形狀且等質(zhì)量的打磨后的鋁片。

【文獻(xiàn)資料】(I)鋁和堿液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成AI(OH)3和七,生成的A1(OH)3

和OH-反應(yīng)生成FAKOHW而溶解。

(II)碳酸氫鈉溶液常溫下就能緩，曼分解，溫度越高分解速率越大。

實(shí)驗(yàn)①②③

溫度/℃252580

c(Na2co3)/

0.5a2.0

(mol/L)

V(Na2CO3)555

溶液/mL

有較多氣泡氣體不能使澄有大量白色紫狀沉淀和氣泡，氣體可

有細(xì)

清石灰水變渾濁;用試管收使澄清石灰水變渾濁;氣體通過溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小的

集的氣體靠近火焰有爆鳴除雜后用試管收集，靠近火焰有爆鳴

氣泡

聲聲

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.a=2.0

B.實(shí)驗(yàn)①②中未見白色絮狀沉淀可能是因?yàn)殇X與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁附著在鋁表面,

阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

C.實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)②更大的原因之一是實(shí)驗(yàn)③中0H濃度更大

D.實(shí)驗(yàn)③中的氣體為C02.H2混合氣體,白色沉淀的產(chǎn)生可能是由于C02往溶液上方移

動(dòng)時(shí)與［Al(0H)4］反應(yīng)生成

答案B

8.利用鋼鐵酸洗廢液回收鐵銘廢泥［Fe(0H)3、Fe(0H)2、Cr(0H)3］中的鐵元素以制備

FeCl3-6H2O的流程如下。

鋼鐵酸洗廢液Cl,

鐵路

廢泥SHTI~而一n^~H泉化卜一