人教遼寧 九下 化學 第八單元 基礎知識小測

第一部分單元基礎知識小測第八單元基礎知識小測一、金屬材料1．金屬材料包括________以及它們的________。2．連線。地殼中含量最高的金屬元素Ca人體中含量最高的金屬元素Fe目前世界年產(chǎn)量最高的金屬Al熔點最低的金屬Hg3．金屬的物理性質(1)能夠將黃金錘成極薄的薄片是因為金具有良好的________性。(2)鐵制成炊具是因為其具有良好的______性。(3)將銅制成導線，這是利用了銅的________性；銀是導電性最好的金屬，但我們通常不用銀制作導線，原因是________________。二、合金1．概念：在金屬中加熱熔合某些__________或________，就可以制得具有______________的合金。2．常見的合金：______和______就是含____量不同的兩種鐵合金。3．合金的特性：一般情況下，合金跟組成它們的純金屬相比，硬度更______，熔點更______，抗腐蝕性更________。4．判斷正誤(打“√”或“×”)。(1)金屬材料中一定不含非金屬元素。()(2)含有金屬元素的物質一定屬于金屬材料。()(3)只有金屬和金屬之間才能形成合金。()(4)合金一定是混合物。()(5)鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純鐵。()(6)氧化銅屬于銅合金。()三、金屬的化學性質1．金屬和氧氣的反應金屬在氧氣中(寫出化學方程式)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光?；瘜W方程式：______________鐵絲劇烈燃燒，火星四射?；瘜W方程式：______________銅絲不能燃燒，但能夠和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅?；瘜W方程式：______________黃金不能燃燒，也不能和氧氣反應，即真金不怕火煉①上述金屬的活動性，由強到弱的順序是________________。②許多金屬能和氧氣反應。③鋁的化學性質活潑，但其抗腐蝕能力強的原因：__________________(用化學方程式表示其原理)。2．金屬和酸的反應實驗探究化學方程式鎂條和稀鹽酸____________________鋅片和稀鹽酸____________________鐵片和稀鹽酸____________________銅片和稀鹽酸－(1)以上金屬的活動性順序是__________________________________________。(2)以下因素對化學反應的影響：①溫度，一般情況下，溫度越________，反應速率越快；②反應物濃度，一般情況下，濃度越________，反應速率越快；③反應物的接觸面積，一般情況下，接觸面積越______，反應速率越快；④催化劑，可以______反應速率。3．金屬和金屬化合物溶液的反應實驗探究現(xiàn)象化學方程式鐵和硫酸銅溶液____________________________________________________鋁和硫酸銅溶液____________________________________________________銅和硝酸銀溶液____________________________________________________鐵和硫酸鋁溶液________________________________－以上金屬的活動性順序是__________。4．金屬活動性順序(1)在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，它的活動性就越________。(2)位于氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應，產(chǎn)生的氣體是________。(3)位于前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物溶液里________出來。5．置換反應(1)寫出下列化學反應的基本反應類型。①2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO__________②C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑__________③2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__________④3H2＋WO3eq\o(=,\s\up7(高溫))W＋3H2O__________總結：置換反應的特征用字母表示為A＋BC=______＋______(2)補充下圖。四、鐵的冶煉下圖是煉鐵高爐及爐內化學反應過程示意圖。(1)煉鐵過程中，除需要先往高爐內鼓入空氣外，還需要投入的原料是________、________和石灰石。(2)煉鐵過程中鼓入空氣的作用是____________________。(3)石灰石的主要成分是碳酸鈣(CaCO3)，在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，寫出反應的化學方程式：________________________________________。(4)焦炭的作用是燃燒產(chǎn)生熱量維持爐溫和____________________。(5)圖中開始生成生鐵的化學方程式為______________________。五、金屬的銹蝕及其防護1．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的________、________等發(fā)生化學反應的過程。鐵銹的主要成分是________，結構疏松。2．防止鐵制品銹蝕的基本思路：使鐵制品隔絕________和________。具體措施：保持鐵制品的____________；在鐵制品表面覆蓋________；改變鐵的結構，制成________________。六、金屬資源的保護1．金屬資源儲量有限，而且________再生。2．廢棄金屬回收的意義：______________。3．保護金屬資源的途徑：(1)____________；(2)________________；(3)有計劃、合理地開采礦物；(4)尋找金屬代用品。答案第一部分單元基礎知識小測第八單元基礎知識小測一、1．純金屬；合金3．(1)延展(2)導熱(3)導電；銀的價格昂貴二、1．金屬；非金屬；金屬特征2．生鐵；鋼；碳3．大；低；好4．(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×三、1．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO；3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4；2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO①鎂、鐵、銅、金(或Mg、Fe、Cu、Au)③4Al＋3O2=2Al2O32．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(1)鎂、鋅、鐵、銅(或Mg、Zn、Fe、Cu)(2)①高②大③大④改變3．鐵表面有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；鋁表面有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色；2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu;銅表面有銀白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；無明顯現(xiàn)象；鋁、鐵、銅、銀(或Al、Fe、Cu、Ag)4．(1)強(2)氫氣(或H2)(3)置換5．(1)①化合反應②置換反應③分解反應④置換反應總結：B；AC(2)氧化物；化合反應；單質和化合物；置換反應；單質和化合物；置換反應四、(1)赤鐵礦石；焦炭(2)提供反應所需的氧氣(3)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋