滬教 九下 化學(xué) 第8章 第4節(jié) 幾種重要的鹽

第4節(jié)幾種重要的鹽第1課時(shí)鹽的組成、分類和性質(zhì)一鹽的組成和分類1.鹽的組成：金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。易錯(cuò)提示：日常生活中的鹽，通常指食鹽，主要成分是氯化鈉；而化學(xué)中的鹽，是一類化合物的總稱。2.鹽的分類(1)根據(jù)組成中含有相同的金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)，或是含有相同的酸根離子進(jìn)行分類。分類依據(jù)組成特點(diǎn)分類名稱舉例根據(jù)鹽中的酸根離子相同金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)＋Cl－鹽酸鹽(氯化物)KCl、NaCl、CaCl2、NH4Cl等金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)＋CO32－碳酸鹽Na2CO3、CaCO3、(NH4)2CO3等金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)＋SO42－硫酸鹽K2SO4、Na2SO4、(NH4)2SO4等金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)＋NO3－硝酸鹽KNO3、AgNO3、NH4NO3等根據(jù)鹽中的金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)相同K＋＋酸根離子鉀鹽KCl、K2CO3、K2SO4、KNO3等Na＋＋酸根離子鈉鹽NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等Ca2＋＋酸根離子鈣鹽CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(NO3)2等NH4＋＋酸根離子銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4等(2)根據(jù)溶解性進(jìn)行分類易溶性鹽：KCl、K2CO3、NaCl、Na2CO3、CaCl2、NH4NO3、(NH4)2SO4等。微溶性鹽：MgCO3、CaSO4等。難溶性鹽：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4等。二常見(jiàn)鹽、堿的溶解性鹽、堿的溶解性是鹽、堿的重要物理性質(zhì)，也是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的常用條件之一，因此要熟記常見(jiàn)鹽、堿的溶解性，為了便于記憶，可以按如下口訣記憶：鉀、鈉、硝酸、銨鹽都可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽可溶只有鉀、鈉、銨，堿類溶五類：鉀、鈉、銨、鈣(微溶)、鋇。三鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽能與某些酸反應(yīng)。(1)碳酸鹽都能與酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3(3)氯化鋇能與硫酸反應(yīng)BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl2.鹽溶液能與某些堿溶液反應(yīng)。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋Cu(OH)2↓3.鹽溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)。CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClBa(NO3)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(NO3)24.鹽溶液能與某些金屬反應(yīng)。(1)規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻?，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2(2)注意事項(xiàng)：①該置換反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，如AgCl不溶于水，不能形成溶液，排在Ag前面的金屬Fe、Cu也就不會(huì)與它反應(yīng)；②單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成亞鐵鹽；③“非常活潑的金屬”是指鉀、鈣、鈉，它們?cè)邴}溶液中反應(yīng)復(fù)雜，不能置換其他鹽溶液中的金屬。第2課時(shí)幾種常用的鹽一氯化鈉(NaCl)1.食鹽的主要成分。2.分布：氯化鈉在自然界的分布較廣。我國(guó)食鹽來(lái)源廣泛，主要包括海鹽、湖鹽和井礦鹽等。3.物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，溫度對(duì)溶解度的影響不大。4.化學(xué)性質(zhì)：能與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl＋AgNO3=AgCl↓NaNO35.用途：生產(chǎn)氯氣、燒堿，作調(diào)味品。二碳酸鈉(Na2CO3)1.俗稱：純堿、蘇打。2.物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液有滑膩感。3.化學(xué)性質(zhì)：(1)水溶液呈堿性。(2)與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)與含有Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋等的溶液會(huì)反應(yīng)。如：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl4.用途：常用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學(xué)工業(yè)。注意：純堿不是堿(是一種鹽)；鹽不等于食鹽(食鹽是鹽中的一種，鹽不一定都能食用，如工業(yè)用鹽NaNO2有毒)；堿性溶液不一定是堿溶液(某些鹽如Na2CO3的溶液也顯堿性)；與酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽(氫前金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣)。三碳酸氫鈉(NaHCO3)1.俗稱：小蘇打。2.物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。3.化學(xué)性質(zhì)：(1)水溶液呈堿性。(2)與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑4.用途：焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多癥。拓展1：(1)我國(guó)制堿專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(又叫侯氏制堿法)，這里的“堿”指的是純堿。涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓；③2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)①蒸饅頭揉面時(shí)需加入適量的小蘇打，因?yàn)槊鎴F(tuán)經(jīng)過(guò)發(fā)酵后會(huì)產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，它和小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不但能除去面團(tuán)中的酸味，還會(huì)使蒸出的饅頭松軟多孔；②碳酸氫鈉可以治療胃酸過(guò)多癥，但患有胃潰瘍、胃穿孔的病人不宜服用，因?yàn)樘妓釟溻c與胃液中的胃酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體會(huì)導(dǎo)致病情加重。拓展2：碳酸鈣(CaCO3)(1)存在：石灰石的主要成分，自然界中的大理石、方解石、白堊、蛋殼和珍珠等物質(zhì)都含有碳酸鈣。(2)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。(3)碳酸鹽的檢驗(yàn)①試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。②檢驗(yàn)方法：向待測(cè)樣品中加入稀鹽酸，如生成氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則該物質(zhì)組成中含有碳酸根離子。(4)用途：作建筑材料，生產(chǎn)生石灰、水泥、玻璃以及煉鐵等也要用到石灰石。第3課時(shí)常用的化肥與使用一化學(xué)肥料通過(guò)化學(xué)方法加工生產(chǎn)的、含有一種或幾種農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的營(yíng)養(yǎng)元素的肥料，稱作化學(xué)肥料。依據(jù)化肥中含有的植物營(yíng)養(yǎng)元素，可以把化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料等。二常見(jiàn)的化肥物理性質(zhì)對(duì)比三氮的固定1.生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以將空氣中不溶于水的氮?dú)馕詹⒗谩?.雷雨發(fā)莊稼：雷雨天時(shí)，空氣中的少量氮?dú)夂脱鯕饨Y(jié)合成氮的化合物，與雨水等物質(zhì)發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)，供作物吸收利用。3.工業(yè)合成氨：氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎┑膹?fù)雜條件下生成氨氣。四化肥的簡(jiǎn)易鑒別1.銨根離子的檢驗(yàn)方法一：將固體與熟石灰混合研磨，然后聞?dòng)袩o(wú)刺激性氣味，如有，則說(shuō)明含有銨根。方法二：取樣于試管中并加入氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有銨根。以硫酸銨、硝酸銨為例，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2NH3↑＋2H2ONH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O。2.銨態(tài)氮肥施用時(shí)注意事項(xiàng)：銨鹽勿與堿性物質(zhì)(如熟石灰、草木灰等)混合施用。拓展：常見(jiàn)幾種氮肥的簡(jiǎn)易鑒別(1)根據(jù)狀態(tài)鑒別：如氮肥中的氨水是液態(tài)