高考高中化學：13類易錯知識點歸納總結

高考高中化學：13類易錯知識點歸納總結

1,有美阿伏加葡羅常數應用的9個易銷點

致誤原因應對策略常考點

忽視氣體川標準狀況下氣體摩爾體積進行氣體物質

題干中給出一定體積的氣體沽

物質的狀的量的相關計算時，必須是標準狀況

冠以一常溫常JR室溫”等字眼

態(tài)條件（101kPa。t）

、

忽視標準用標沖狀況下氣體庠爾體積進行相關計H2O.SO3,CCI4.CHCI3HCH2C12

狀況下物算時，嚶弄清在標準狀況下該物質是否為甲靜等在標準狀況下都不

質的狀態(tài)氣態(tài)是氣態(tài)

計算一定量的物質中含有多少微粒（分子、

忽視物質原子、質子、中子、電子等）時■，一定要弄清物稀一有氣體是單原子分子，臭軾分

的組成質的組成（如分子由幾個原子構成、原子中子是由3個O原子構成的分子

含有多少個質子和中子等）

基分子中不存在碳碳雙鍵.1個

忽視物質計算共價化合物中的化學鍵數目時，一定

白磷分子（正四面體形）中含有

的^擊才勾要弄清物質的結構

6個共價鍵

忽視物質

一定要弄清一些特殊物質的摩爾質量l)O中D為；E1

的特殊性2

Na2O2與H?O反應轉移電子數的

忽視反應對于特殊的氧化還原反應,計笄反應轉移

計算#e與稀硝酸反應轉移電子

的實質的電子數時，要先弄清反應的實質

數的計算

弱電解質部分電離，通常條件下無

忽覘物質計算電解質溶液中微粒的數目或濃度時,

法計算分戶或離F分目；部分離子

的電離和一定要弄清電解質在溶液中是否發(fā)生了

發(fā)生水解,通常條件下水解的離子

水解反應電離或水解

數目無法計算

根據反應計算目標粒子的數目時，一定要反應出+3電工溫育晨2NH,

忽視反應進

弄清反應是否可逆，因為可逆反應不能進

行的程度進行一段時間后反應物或生成

行到底，一般難以準確求出粒子數目

物分子數的計算

某些反應隨著反應的進行,酸的濃度減小

忽視物質的

較多，反應停止,無法根據反應物的初始足量Cu與濃硫酸的反應

濃度變化

量計算產物的量或轉移電子的數目

2.化學用語的7個易錯點

致誤原因應對策略錯例闡稗

寫完成鍵電子后，一定要看清H

書寫電子式時.漏寫氨氣。->H：F：H

每個原子是否達到8電子稔??

非成鍵曲子

定結構(H為2電子結構)(x)(v>

結構簡式中官能團牢記結構簡式，還要注意行乙醛：CH3coH------>CH3cHO

漏寫或位置寫錯機物中原子的正確連接順序:(x)(v>

對硝基甲米：

書寫結構簡式時，原根據原子的成鍵數目確定NCH

°2^O—3—O2N—CH3

子成鍵的位置錯誤原子的成鍵位置

(X)(V)

對于常見分子來說.一般先

結構模型中，原子半根據元素冏期律判斷出其

co?的比例模愜：6O—cOo

徑大小和分子的空所含原子的半徑的相對大

(X)(V)

間構型錯誤小，再根據已學知識判斷分

子的空間構型是否正確

原子結構示意圖中未①符號表達意義與要求要氧原子:——

標出質子的正電荷匹配；②符號書寫要規(guī)范

(x)<V)

注意C、H、O、N原子的成鍵異虎烷的結構簡式：

（X,從左至右

書畤有機物結構簡式原則,C原子為4維、H原CH3—CH2-CH2-CH32

時少寫或多寫原子子為1鍵、O原子為2鍵、N

CH3

原子一般為3鍵號跋原子上氫原子數目錯誤）

化學反應方程式中原子要

書寫有機反應方程守恒，有機反應方程式中有CH3cH2cl的水解:CH3CH2cl+NaOH

式時漏寫無機產物機物要用結構簡式表示，無

CH3cH200(x，產物中應補充NaCl)

機物也需寫出

3.離子反應的6個易錯點

致誤原因應對策略錯例闡釋

鹽胺與次氯酸反應：CIO-+Cl-+H+-------

忽視反應環(huán)在酸性環(huán)境中不能生成OH-、

Cl2T4-OH-（x,HCI。不能拆寫，OH-與H*

境對產物的NH3、Mg（OH）2等；在堿性環(huán)境

不能共存，正確的為HC1O+H++Cl--------

影響中不能生成H+、a>2、sc>2等

ci2T+H2O）

向Ca(CIO)2溶液中通入少量SO?：?+

在強氧化性物質存在的環(huán)境中2CIO-+SO+HOCaSOJ+2HC1O

忽視氧化還223

不能生成Fe2+,SO等還原性(x,CIO一可將+4價的S氧化，正確的為

原反應2

2

物質Ca++3CIO-+SO2+H2O=CaSO41+

Cl-+2HC1O)

向NH」HCO?溶液中加入足量NaOH溶液：

要注意題目中“過量”“少量”NH；+OI1"—NH5?H2()(x,OH-還可與

忽視題目要求

“適量”…足吊:"等字眼HCOj-反應，正確的為NH4*+HCO^T+

-

2OH—NH3-H,O+H2O+COt-)

弱酸的暇我酸根離子的電離與2

HS-的水解方程式：HS-+H2O===S-+

忽視電離與水解的反應物都可以有.水，前者

HO*（x，實際上給出的是HS-的電離方程

水解的區(qū)別是酸式酸根離子少,后者是?

式，正確的為HS-+HO^=^HS+OH-）

酸式酸根離子加H?22

4.面子共存的常見陷阱

條件類型題目中的常見表述注意事項

“無色”有色離子不能大同:存在

“pH=1”或"pH=13”溶液顯酸性或堿性

常見的限

具有*輒化性的離子和具有還原性的離子不能

制條件“因發(fā)生氧化還原反應而不能共存”

共存

“透明”“透明”也可“有色”

M

“與AI反應放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯跋性

“由水電離出的c(H*)=1x

溶液既可能顯酸性也可能顯喊性

IO12mol-L10

常見的隱

含條件“通人足堪的NF%”與NH3-H2O反應的離子不能大吊:存在

“通人足量的so?”具而氧化性的離子和OH-不能大量存在

"力口入Na2O2固體”具有還原性的肉子和H+不能大量存在

(1廣一定大審:共存”；

常見題干

(2)”可能大量共存”；審清關鍵字

要求

(3)“不能大量共存”

5.關于元事周期ft(表)的6大誤區(qū)

常見誤區(qū)出錯原因

誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元忽視r第IA族的if的最高正價為+1,最低

素只有第IVA族的元素負價為-1

誤認為主族元素的最高正價一定等于其族

忽視r氧元素無最高正價，氟元素無正價

序數

誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化

忽視『關勵詞'最高價”

物的酸性就越演

忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子

誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強

也難

誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之祭

忽視了反周期也有相差11或25的情況

都等于1

誤認為得(失)電子的數目越多，元素的非金屬忽視「元素原子得失電子數目的多少與元素

性(金屬性)雄強的非金底性、金屬性強弱沒有必然的聯系

(1)誤認為電離平衡正向移動，弱電解質的電離程度一定增大.如向CH3COOH溶

液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH3COOH的電離程度減小。

(2)誤認為當對酸、堿溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小。如對于電離平衡

CH3COOH^^CH.COO-+H+,當加水稀釋時，由于K*是定值，故c(H+)減小，c(QH.)

a的化學中的5個易詣點

致誤原因特別提醒

A”表示反應進行到底時的能盤變化。對于可逆反應,改變條件，平衡

忽視反應熱的意義

可能發(fā)生移動，但A〃不變

A<g>￥衡常數為人,;

忽視反應熱和平新嘉

型力./謝常數為此

敢的計除的不同c<g)?-LBCK)S=SD(IC)！

則相■應AS>+IMa=^IMQA〃=a/|??，上.+衢例數人：=%-&

忽視用地能成JIJ便盤"“〃=反應物?鍵能-生成物總鍵成

算反我熟時公式的不同““=生戌物由能儀-反應物?的依

.坦視催化州對話化能

催化刑傕改變11二逆反應的活化能.何不隨改生反應的反應熱

與反，互熱的影晌不同

忽可反應熱的符號比較反旋熄的大小1沙.肅櫛上正項號進行比較

7.規(guī)避化學平衡易失分點和誤區(qū)

致誤原因應對策略解程或舉例

混淆化學反應速率

不能認為化學平衡向正反應方向移若正反應是吸熱反應，升高溫度,平衡

與化學平徇移動的

動?則“正一定增大J油一定僦小正向移動戶正、%e都增大

影響因素

s

2H](g)5=H2(g)MNg八反應達到

混消平衡移動與轉不能認為化學平衡向正反應方向

平衡狀態(tài)后再充入一定量的HI《g>,平

化率的關系移動，則反應物的轉化率一定憎大

衡正向移動，但Hl(g)的轉化率不變

2SO(g)+O(g)型生也2SO—?達

不能認為增大反應物濃度時,化學22

混清3減弱”與“消平衡向正反應方向移動,則反應物到平衡后增大SO?(g)的濃度.平衡正向

除”的概念濃度一定減小、要正確理解化學移動，再次達到平衡時,5(無(6的濃度

平衡原理中的“減弱?二字

比原平衡時要大

混清化學平衡移動不能認為化學平衡向正反應方向平衡箱數只與溫度有關.溫度不變，

與平衡常數的關系移動,則平衡常數一定變大平衡常數不變

8.弱電解質電離平衡移動的3個易失分點

(1)誤認為電離平衡正向移動，弱電解質的電離程度一定熔大c如向CH3coQH溶

液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH.COOH的電尚程度減小。

(2)誤認為當對酸、堿溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小。如對干電離平衡

CH3COOH=CH.3COO-+H+,當加水稀釋時，由于K“是定值，故c(H+)減小，c(QH一)

(1)誤認為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO.、NaHSC)3、NaH2P1%溶液均呈酸性，但

NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。

(2)誤認為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，但其實是與弱閭子的水解程

度有關。如CH3coONH」為弱酸弱堿鹽，發(fā)生水解，但溶液呈中性。

(3)誤認為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeCk溶液中，加入

少量FeCk固體，平衡向水解方向移動，但的水解程度減小。

(4)誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性°但NHHSO?因HSO3-的電閔能力大于其

水解能力，所以NaHSO3溶液顯酸性。

(5)由于加I熱可促進鹽類水解，錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶

質。對于水解程度不是很大，水解產物不能脫離平衡體系的情況［如Al2(SO4)3,Na2CO3

溶液］來說，溶液蒸干仍得原溶質O

9.部類水解的5個易失分點

(1)誤認為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO」、NaHSO3、NaH2P口溶液均呈酸性，但

NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。

(2)誤認為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或膩性，但其實是與弱離子的水解程

度有關。如CHjCQONH」為弱酸弱堿鹽，發(fā)生水解，但溶液呈中性。

(3)誤認為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeC%溶液中，加入

少量FeCk固體，平衡向水解方向移動，但卜工一的水解程度減小。

(4)誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。但NHHSOJ因HSCV的電出能力大于其

水解能力，所以NaHSO3溶液顯酸性。

(5)由于加I熱可促進鹽類水解，錯誤地認為可水解的鹽溶液在藜干后都得不到原溶

質。對于水解程度不是很大，水解產物不能脫離平衡體系的情況［如Al2(SO4)3.Na2CO3

溶液］來說，溶液蒸干仍得原溶質。

10.沉淀溶解平衡的4個易失分點

(1)誤認為沉淀溶解平衡右移，K3P一定增大。瓦,與其他化學平衡常數一樣，只與難

溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關。

(2)誤認為沉淀溶解平衡右移，溶解度一定變大。溶解度表示的是100g溶劑中所

能溶解溶質的質量，溶冊度受溫度和同離子效應的影響，若是加水使沉淀溶解平衡右移，

溶解度不變。

(3)誤認為只要勺越大，其溶解度就會越大。K陽還與難溶電解質類型有關，只有?同

類型的難溶物的K個大小可用于比較其溶解度大小。

(4)誤認為小的難溶電解質不能轉化為K,大的難溶電解質，只能實現《，大

11.電化學中的易錯點

致誤原因應對策略解釋或舉例

放中

電池的總反應為麥區(qū)

根據電池反應，充電時為電j7MnO,+LixC6

混浴電解池和原解池.放電時為原電池；與UMnO,+Q,放電時負極反應式為Li、Q-

電池原理電源連接的為電解池,提供

xe-===C6+tLi*?充電時陽極反應式為

電流的為原電池

1JMiiOn-xe--------|ji?_sMIIO2+xlJ

電解時忽鋤惰性悟性電極為石弱、。1、Au惰性電極與電源正極相連接,電報不參與反

電極和非情性電等.C”、Fe等金屬都是非情應，非悟性電極與電源正極相連接,發(fā)生氧

帙的區(qū)別性電極化反應

原電池中.負極附近溶液帶

不清楚電池正、負正電?陰離子向負極遷移.在CU'ZnJ&SQi形成的原色池中，向

帙所帶電荷情況，正極附近溶液帶負電，陽離Zn（弦極）遷移，H*向Cu（正極）遷移;電第

錯誤判斷離子遷于向正極遷移；電解池中陰NaCI溶液時，Na，、H*向陰極移動.CL.

移方向離子向陽極遷移，陽離子向OH-向陽極移動

陰極遷移

電解CuSOa溶液.2CUSO4+21&0畫坦2c.i+

不理解電解反應.2H2s(%+O2f.對于此反應，每生成1molO2,

錯誤判斷加入復需根據電解反應方程式判斷

析出2molGujKJ人.2moJCuO或2CuC03tl

原物質