【課件】第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)第3課時(shí)九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量課題2原子結(jié)構(gòu)人教版2024第3課時(shí)

離子學(xué)習(xí)目標(biāo)

12了解離子的形成過程,認(rèn)識(shí)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。掌握離子符號(hào)的書寫及含義?！眷柟膛f知】畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。鉀（K）氧（O）鋁（Al）硫（S）鎂(Mg)氟（F）氦（He）氖（Ne）

0.25元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系0.258（氦為2）不易得失電子相對(duì)穩(wěn)定一般＜4容易失去電子比較活潑一般≥4容易得到電子比較活潑元素分類稀有氣體金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)0.25【結(jié)論】元素種類及其化學(xué)性質(zhì)與元素原子最外層電子有密切關(guān)系。那原子失去或者得到電子之后變成了什么呢？01離子的形成任務(wù)一探究離子的形成（以氯化鈉的形成為例）250.25點(diǎn)燃

鈉＋氯氣氯化鈉金屬鈉在氯氣中燃燒會(huì)生成氯化鈉【想一想】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？畫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：微觀角度探究鈉在氯氣中燃燒0.25失去1個(gè)電子+11質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)Na++11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)Na0.25+17質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)Cl+17質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)Cl-陽離子陰離子NaCl靜電作用Cl-Na+得到1個(gè)電子微觀角度探究鈉在氯氣中燃燒一個(gè)電子的自白三、離子0.25帶電的原子叫做離子。1.離子的分類：0.25陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）0.25陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）1.離子的定義：除單個(gè)原子帶電形成離子外，帶電的原子團(tuán)也形成離子，又叫“根”SO42-CO32-NO3-OH-NH4+PO43-氫氧根離子碳酸根離子銨根離子磷酸根離子硫酸根離子硝酸根離子由兩種或兩種以上的原子，按照一定的個(gè)數(shù)比組成的原子團(tuán)2.離子的分類：一個(gè)電子的自白得失電子離子構(gòu)成原子分子物質(zhì)構(gòu)成分裂構(gòu)成構(gòu)

成大鹿化學(xué)歸納總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子3.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（例如氯化鈉）水和氣體（稀氣除外）金屬、“石”旁、稀有氣體氯化鈉、硫酸銅水由_______構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是________镥由_______構(gòu)成，_______是保持镥的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子氯化鈉由_______和_______構(gòu)成，保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_______和_______分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，物質(zhì)由哪種粒子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)就由哪種粒子保持。示例分析水分子水分子镥原子镥原子鈉離子氯離子鈉離子氯離子大鹿化學(xué)02離子符號(hào)的書寫及含義一個(gè)電子的自白（1）鋁離子（2）氧離子（3）磷離子（4）氟離子思考：離子所帶的電荷數(shù)與什么有關(guān)？離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)失去3個(gè)電子帶3個(gè)單位正電荷得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位負(fù)電荷得到3個(gè)電子帶3個(gè)單位負(fù)電荷得到3個(gè)電子得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位負(fù)電荷0.254.離子符號(hào)的書寫元素分類稀有氣體金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)(1)寫出元素符號(hào)；例如Na(2)計(jì)算出得/失電子數(shù)；例如鈉失去一個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷(3)在右上角標(biāo)出電荷數(shù)和正負(fù)號(hào)（數(shù)字在前正負(fù)號(hào)在后），電荷數(shù)為1時(shí)省略數(shù)字1；例如Na+0.25陽離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)mn+(n-)示例表示m個(gè)R離子表示每個(gè)R離子帶n個(gè)單位的正(負(fù))電荷R氧離子鈉離子6個(gè)氟離子2Mg2+O2-Na+6F-5.離子符號(hào)的意義兩個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷03離子和原子的關(guān)系

Cl、Cl－核電荷數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，屬同種元素，質(zhì)量幾乎相同，但最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。

探究1：Cl、Cl－有何異同？元素原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；元素原子化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。任務(wù)二探究原子和離子的區(qū)別探究2：判斷下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子、陽離子還是陰離子？火眼金睛辨微粒陽離子質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)，粒子帶

電。陰離子質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)，粒子帶

電。原子質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)，粒子

。＞＜正負(fù)＝不帶電6.離子與原子的區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電性符號(hào)相互轉(zhuǎn)化質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)帶正電荷帶負(fù)電荷用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示得電子陽離子原子陰離子得電子失電子失電子電子層核外電子排布核外電子排布規(guī)律金屬原子非金屬原子稀有氣體原子易失電子易得電子不易得失電子原子核外電子的排布核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖原子最外層電子數(shù)與原子性質(zhì)的關(guān)系課堂小結(jié)課堂小結(jié)帶電的原子（或原子團(tuán)）陰離子陽離子表示方法常見離子氯化鈉的形成離子離子符號(hào)構(gòu)成物質(zhì)的粒子原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系定義分類形成DLHX1．下列關(guān)于Al和Al3＋兩種粒子的判斷中，正確的是()A①核電荷數(shù)相等②核外電子數(shù)相等③質(zhì)量幾乎相等④質(zhì)子數(shù)相等⑤化學(xué)性質(zhì)相同⑥電子層數(shù)相等A．①③④B．①④⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．全部課堂練習(xí)一個(gè)電子的自白2．下列物質(zhì)中：①氧氣、②氦氣、③臭氧、④氯化鎂、⑤鐵、⑥水、⑦氯化鈉、⑧二氧化硫。(1)由分子構(gòu)成的有______________。(2)由原子構(gòu)成的有_