【寒假預(yù)習(xí)專用】2025春高一化學(xué)必修第二冊(cè)人教版上課課件 7.3.2 乙酸

第七章

有機(jī)化合物

第三節(jié)

乙醇和乙酸

課時(shí)2乙酸

新人教版

化學(xué)

必修第二冊(cè)貳叁本節(jié)重難點(diǎn)乙酸的性質(zhì)和用途1酯化反應(yīng)2酯3目錄酉廿一日

相傳古代的時(shí)候醋是酒圣杜康的兒子黑塔發(fā)明的。

杜康發(fā)明了酒，他兒子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也學(xué)會(huì)了釀酒技術(shù)。后來，黑塔釀酒后覺得酒糟扔掉可惜，就存放起來，在缸里浸泡。

到了二十一日的酉時(shí)，一開缸，一股從來沒有聞過的香氣撲鼻而來。在濃郁的香味誘惑下，黑塔嘗了一口，酸甜兼?zhèn)洌兜篮苊?，便貯藏著作為“調(diào)味漿”。

黑塔把二十一日加“酉”字來命名這種調(diào)料叫“醋”。課堂導(dǎo)入

乙酸是日常生活中的常見物質(zhì)，我們食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陳醋含醋酸7%。觀察乙酸并聯(lián)系生活歸納乙酸的物理性質(zhì)探究課堂無色強(qiáng)烈刺激性氣味液態(tài)易溶于水和乙醇相對(duì)低(冰醋酸)醋酸稍大于水物理性質(zhì)俗稱顏

色氣

味狀

態(tài)熔沸點(diǎn)溶解性密

度

溫度低于16.6℃，乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，故純凈的乙酸又稱冰醋(乙)酸。探究課堂組成和結(jié)構(gòu)請(qǐng)根據(jù)乙酸的球棍模型和空間填充模型，寫出其分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)球棍模型空間填充模型羧基CH3COOHOCH3C－OH或—COOH或C2H4O2HOHH—C—C—O—H探究課堂化學(xué)性質(zhì)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑食醋可以清除水壺中的少量水垢（主要成分是碳酸鈣），這是利用了乙酸的什么性質(zhì)？請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。是因?yàn)橐宜岢仕嵝陨鲜龇磻?yīng)說明說明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。即：CH3COOH＞H2CO3如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱？請(qǐng)查閱資料，與同學(xué)討論，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。探究課堂化學(xué)性質(zhì)如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱？請(qǐng)查閱資料，與同學(xué)討論，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。①

與鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率比醋酸快②

分別和碳酸鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)速率判斷；③

測(cè)相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH，醋酸的PH比鹽酸大，說明鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)。同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸酸性強(qiáng)弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3探究課堂化學(xué)性質(zhì)乙酸分子可看成是甲基(-CH3)與羧基(-COOH)的組合，羧基決定著乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)斷裂①處的化學(xué)鍵即O-H酸性發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，主要斷裂①②處的化學(xué)鍵甲基(-CH3)羧基(-COOH)①②探究課堂乙酸是一種重要的有機(jī)酸，具有酸性(弱酸性)化學(xué)性質(zhì)①與指示劑反應(yīng)②與金屬反應(yīng)（Na)③與堿性氧化物反應(yīng)（CuO)④與堿反應(yīng)（NaOH)⑤與鹽反應(yīng)（Na2CO3)乙酸能使紫色石蕊溶液變紅2Na+2CH3COOH→

2CH3COONa+H2↑CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2ONaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2ONa2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑＋H2O探究課堂化學(xué)性質(zhì)乙酸分子可看成是甲基(-CH3)與羧基(-COOH)的組合，羧基決定著乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，主要斷裂①②處的化學(xué)鍵斷裂②處的化學(xué)鍵即C-O酯化反應(yīng)甲基(-CH3)羧基(-COOH)①②探究課堂化學(xué)性質(zhì)為什么俗話說：“姜是老的辣，酒是陳的香?！保繛槭裁磸N師燒魚時(shí)常常加醋并加點(diǎn)酒？探究課堂化學(xué)性質(zhì)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟?

在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。乙醇+乙酸+濃硫酸飽和Na2CO3溶液探究課堂化學(xué)性質(zhì)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的油狀液體產(chǎn)生，并有香味。乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3探究課堂HHOHCHOCHHOHCHHCH＋＋H2O濃硫酸HHCHOCHOHCHHCH乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，羧酸分子斷開C-O鍵，醇分子斷開O-H鍵，即“酸脫羥基，醇脫氫”同位素示蹤法驗(yàn)證斷鍵位置化學(xué)性質(zhì)酯化反應(yīng)化學(xué)方程式探究課堂化學(xué)性質(zhì)酯化反應(yīng)（1）酯化反應(yīng)的定義：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。（2）酯化反應(yīng)的特點(diǎn):探究課堂碎瓷片防暴沸導(dǎo)管在飽和Na2CO3液面上：防倒吸長導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸飽和Na2CO3作用：①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出濃硫酸：催化劑、吸水劑沸點(diǎn)：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3℃）乙酸（118℃）小心加熱：減少乙酸、乙醇的揮發(fā)。加熱：加快反應(yīng)速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸轉(zhuǎn)化率。分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液化學(xué)性質(zhì)酯化反應(yīng)探究課堂

物質(zhì)比較內(nèi)容醇-OH水HOH碳酸(HO)2C=O羧酸-COOH羥基上氫原子活潑性在水溶液中電離酸堿性與Na反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與NaHCO3反應(yīng)極難電離中性反應(yīng)放出H2不反應(yīng)不反應(yīng)部分電離弱酸性反應(yīng)放出H2反應(yīng)反應(yīng)放出CO2增強(qiáng)微弱電離中性反應(yīng)放出H2不反應(yīng)不反應(yīng)部分電離弱酸性反應(yīng)放出H2反應(yīng)不反應(yīng)乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較探究課堂用途涂料化學(xué)纖維眼鏡框架農(nóng)藥藥物消毒劑探究課堂羧酸分子羧基中的—OH被—OR'取代后的產(chǎn)物稱為酯。簡寫為RCOOR'。CH3COOHOCH3C－OH或CH3COOHOCH3C－OCH2CH3或酯乙酸乙酯是酯類物質(zhì)中的一種CH3OCOCH3CH2乙酸乙酯—COOROCO官能團(tuán)酯基探究課堂酯的理解酯類廣泛存在于自然界中：酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。乙酸異戊酯高級(jí)脂肪酸甘油酯探究課堂酯的性質(zhì)和用途物理性質(zhì)：

低級(jí)酯密度比水______，______溶于水，______溶于有機(jī)溶劑，具有芳香氣味。小難易用途：

用作香料，例如：飲料、糖果、化妝品中的香料

用作溶劑，例如：指甲油、膠水的溶劑探究課堂【例1】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是(

)A.聞氣味

B.分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解C.分別滴加NaOH溶液

D.分別滴加紫色石蕊試液C課堂典例【例2】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是()A.能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)并放出二氧化碳B.能在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯C課堂典例【例3】下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是（

）①

乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)，是①鍵斷裂②

乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂③

在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2

→H2CBrCOOH+HBr，是③鍵斷裂④

乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→

，是①②鍵斷裂A．僅①②③