2024年高中化學(xué)會考試題庫

1.有CuO、Fe、H?、Ba（OH）2溶液、K2c。3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下物質(zhì)兩

兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有（）

A.4個B.5個

C.6個D.7個

【答案】D

【解析】氧化銅與氫氣、稀硫酸反應(yīng)；鐵與稀硫酸反應(yīng)；氫氧化鋼與碳酸鉀、稀硫酸反應(yīng)；碳酸鉀與

稀硫酸反應(yīng)；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)。

2.A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元

素是（）

A.銅B.碳

C.鐵D.鈣

【答案】D

【解析】根據(jù)E高溫分解得到A,可以猜測E為碳酸鈣，則選項D正確。

3.下表所列各組物質(zhì)，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

物質(zhì)

回一回一畫甲乙丙

J選項

ACuOco2H2O

BCcoco2

CCaCO3CaOCa(OH)2

DH2SO4H2OH2

【答案】C

【解析】明顯碳酸鈣無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，選項C正確。

4.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）

A.酸性氧化物均可以和堿發(fā)生反應(yīng)

B.酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

C.金屬氧化物都是堿性氧化物

D.不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)

【答案】A

【解析】酸性氧化物是指凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故A項正確；SiOz屬于酸性氧化物，

但在常溫下為固體，B項錯誤；AbCh屬于金屬氧化物，但屬于兩性氧化物，NazCh也是金屬氧化物，

但屬于過氧化物，C項錯誤；CO、NO等不成鹽氧化物既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，D項錯誤。

5.在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.CaOB.Na2cO3

C.CaCOsD.CO2

【答案】B

【解析】CaO是堿性氧化物，與堿不發(fā)生反應(yīng)；CO?是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應(yīng)；Na2co3和

CaCCh都是鹽，但后者難溶于水，不與堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，前者可以，如可分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯

化鈣等發(fā)生反應(yīng)。

6.KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：

草木灰（K2c。3）

貝殼（CaCO“逑紇生石灰（CaO）———KOH

水

上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】該流程中發(fā)生的反應(yīng)依次是：CaCCh皇典CaO+CO2T（分解反應(yīng)），CaO+H2O=Ca（OH）2（｛t

合反應(yīng)），Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3l+2K0H（復(fù)分解反應(yīng)）。

7.圖中相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“一＞”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組

選項中，符合圖示要求的是（）

甲乙丙T

AH2so4Na2so4NaOHNaCl

BKC1K2co3KOHHC1

C02COCuOC

DFeCuCl2AgHC1

【答案】C

【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)。B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不

能反應(yīng)。D中乙與丙、丙與丁均不能反應(yīng)，故A、B、D不符合題意。C中反應(yīng)依次為：

占燃A高汨

22；

甲和乙：2co+。三仝2co乙和丙CO+CuO=Cu+CO2;丙和?。?CuO+C旦些ZCu+CChT；

甲和?。篊+02叁暨CO2,T―＞乙：2c+02型暨2CO。

8.根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出硫酸分別與鎂及其化合物(類別不同)反應(yīng)生成硫

酸鎂的化學(xué)方程式。

【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2fMgO+H2SO4=MgSO4+H20

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgCOs+H2SO4=MgSO4+CO2t+H20

【解析】根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，酸能與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿、鹽等反應(yīng)生

成鹽，故硫酸可與Mg、MgO、Mg(0H)2、MgCCh等反應(yīng)生成MgSOs

9.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用圖簡單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化

鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫

化學(xué)方程式不得重復(fù))。

金屬

非金屬一?P

①i

酸性③尊堿性

鹽

氧化物一氧化物

②][⑦

魚堿

酸一?

占燃

①c+O2=^^CO2;

②:

③:

④:

⑤:

⑥'

⑦，

【答案】②CO2+H2O=H2CO3③CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H20

?Fe+2HCl=FeCb+H2T⑤CaO+2HCl=CaCh+H2O

@Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O@CaO+H2O=Ca(OH)2

【解析】屬于同一類的物質(zhì)必定符合同一標(biāo)準(zhǔn)，就會有某一共同的性質(zhì)，利用一類物質(zhì)和另一類物

質(zhì)之間的關(guān)系，就可以找出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方法：

［堿如

氧氣氧氣--'—>鹽

非金屬---->酸性氧化物〈金屬旦；堿性氧化物b，該題對各類物質(zhì)之間的

水百

酸

轉(zhuǎn)化限定了8種物質(zhì)，從這8種物質(zhì)中選出符合條件的物質(zhì)進(jìn)行各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

10.2015年9月20日是第27個“全國愛牙日”。為了防止隗齒，正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏

很重要。對牙膏中的物質(zhì)的探究要用到許多化學(xué)知識。

下表列出了三種牙膏中的摩擦劑：

牙膏XXX牙膏XXX牙膏XX牙膏

摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅

(1)三種牙膏的摩擦劑中，氫氧化鋁是氫氧化物，碳酸鈣和二氧化硅分別是、(填

物質(zhì)類別)。

(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性(填“易溶”和“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某同學(xué)設(shè)計了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方

案，其流程圖為：

7-什7”①高溫I4-廠夫I②加水mm③加Na2c溶液I感;

石灰石I------->1生石灰I------>1石灰水I-------------------?I碳酸鈣

請寫出上述方案中反應(yīng)③的化學(xué)方程式:

(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照(3)

所示，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來：

石灰石--->

你設(shè)計的方案的優(yōu)點(diǎn)為

【答案】(1)鹽氧化物(2)難溶

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

，八I七.工I鹽酸加Na2c。3溶液I-?正I

(4)|石灰石I----虱化鈣|-----------------碳酸鈣

反應(yīng)條件簡單，不需要高溫，易于操作，所得碳酸鈣純度高

【解析】本題結(jié)合日常生活實(shí)際，從物質(zhì)的類別出發(fā)來研究各類物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。

(2)摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面

的銹，可知摩擦劑應(yīng)為難溶的物質(zhì)。

(3)所發(fā)生的反應(yīng)依次為：

?CaCO3=2^CaO+CO2T；②CaO+H2O=Ca(OH)2；

③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO.U+2NaOH。

(4)從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認(rèn)識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，方案有多種。如

「廣大一"鹽酸行/人馬加Na2c。3溶液|沙瓶

石灰石|-----氯化鈣----------------->|碳酸鈣

這種制法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件簡單、易于操作(實(shí)驗(yàn)室中)、所得碳酸鈣的純度高等。

1.2.1電解質(zhì)的電離練習(xí)（解析版）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.二氧化氮B.蔗糖C.銅D.硝酸鉀

【答案】D

【解析】二氧化氮和蔗糖不屬于酸、堿、鹽所以為非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)；硝酸鉀屬于鹽，所以是電解質(zhì)。

2.化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)

現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

【答案】C

【解析】NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤。NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤;

氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯誤。

3.下列敘述中正確的是（）

A.能電離出氯離子的化合物是酸

B.能電離出氫氧根離子的化合物是堿

C能電離出酸根陰離子的化合物是鹽

D.由金屬離子（或錢根離子）和酸根陰離子組成的化合物屬于鹽

【答案】D

【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類。電離出的陽離子全部是H+的化合物是

酸，電離出的陰離子全部是OH一的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是

鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；C項說法不夠準(zhǔn)

確，因?yàn)橛行}還能電離出H\OFT等。

4.對電解質(zhì)的敘述正確的是（）

A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.NaCl溶液在電流作用下電離成Na.和C1

C.NaCl是電解質(zhì)故NaCI晶體能導(dǎo)電

D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但氣態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

【答案】D

【解析】電解質(zhì)首先必須是化合物，所以A項說是物質(zhì)就錯誤了；氯化鈉電離是在水分子作用

下發(fā)生的，與是否有電流無關(guān)，B錯誤；氯化鈉固體中離子不能移動，所以不導(dǎo)電，C錯誤；HC1是

電解質(zhì)溶于水電離為氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫中存在的只有氯化氫分子，所以不導(dǎo)

電，D正確。

5.下列電離方程式中正確的是（）

A.H2so4=HI+SO3

2+

B.Ca（OH）2=Ca+（OHh

+3

C.AlCl3=Al+3Cl

3+

D.A12（SO4）3=2Al+3S0F

【答案】D

【解析】（1）酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫電離方程式時，注意H卡和0H的

個數(shù)；鹽的陰離子和陽離子也可能有多個，書寫電離方程式時，同樣要注意個數(shù)，故選項A和選項

B錯；（2）書寫電離方程式時，離子符號要正確，例：沒有H］和（0H）￡這兩種形式的離子；另外，離

子右上角的電荷數(shù)的書寫不同于化合價，故選項C錯。

6.下列電離方程式不正確的是（）

A.Ca（OH）2=Ca2++2OH

+

B.KNO3=K+NO；

+

C.H2SO4=2H+SO3

D.Na2sC)3=Na?+S0j

【答案】D

+

【解析】Na2sCh的電離方程式應(yīng)該為Na2SO3=2Na+SOr?

7.NaHSCh在水溶液中能夠電離出H+、Na+和SOF。對于NaHSCh的分類不正確的是（）

A.NaHSCU是鹽B.NaHSCU是酸式鹽

C.NaHSO4是鈉鹽D.NaHSCU是酸

【答案】D

【解析】只有電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，而NaHSCU電離出的陽離子

除了酎外還有Na+?

8.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X

的說法中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)B.X固體不導(dǎo)電的原因一定是該固體中不存在離子

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

【答案】A

【解析】電解質(zhì)的定義就是：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，A正確；固體不導(dǎo)電可能是

因?yàn)槠渲杏须x子但是離子不能移動，B錯誤；X可以是氫氧化鈉之類的堿，C錯誤；D明顯不合理。

9.下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）

ABCD

化合物HC1NaOHCU2（OH）2co3FeSO4-7H2O

氧化物H2ONa2OcoFesO4

電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽研溶液鐵

【答案】B

【解析】A中濃鹽酸為混合物；C中膽磯溶液為混合物；D中鐵為單質(zhì)。注意：純堿晶體是含10

個結(jié)晶水的化合物——Na2cO3/OH2O。

10.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋼溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明一暗一明，

下列說法正確的是（）

A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)

C.燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子

D.往氫氧化鋼溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

【答案】A

【解析】溶液之所以能導(dǎo)電，是因溶液中有自由移動的離子，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，A正

確；溶液離子數(shù)目多，濃度不一定大，B錯；BaSO」溶液中有自由移動的Ba?+和SOI,只不過BaSO」

難溶，以上離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，或不易測出其導(dǎo)電性，C錯；若在Ba(0H)2溶液中滴加鹽

酸，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,BaCL易溶于水，故燈泡一直亮，D錯。

11.以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：

①Cu②NaCl③NaHSCU@S03⑤H2s。4⑥C2H50H?CaCO3@BaSO4?Cu(OH)2

⑩Fe(0H)3回JaOH?JHTHZO

請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：

(1)屬于電解質(zhì)的是。

(2)能電離出H+的是,屬于酸的是。

(3)屬于堿的是,其中屬于難溶性堿的是。

(4)屬于難溶鹽的是o

【答案】⑴②③⑤⑦??⑩⑵③⑤⑤(3)⑨⑩延⑨⑩(4)⑦⑧

12.已知：C02+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O,CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2>且Ca(HCCh)2易溶

于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

⑴通入CO2前，燈泡(填“亮”或“不亮”)。

(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度?

(3)繼續(xù)通入過量的CCh，燈泡的亮度o

(4)下列四個圖中，(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CCh氣體量的

關(guān)系(x軸表示CCh通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。

【答案】(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D

【解析】(1)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈

泡亮。

(21燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了CO2+Ca(OH)2=CaCOH+H2O,溶液中自由移動的離子減

少。

(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2完全電離出自由移動

的離子，溶液中離子濃度增大。

(4)由于通入C02后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，所以選D。

2.2.1氯氣的性質(zhì)練習(xí)

1.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）

A.N2B.COC.Cl2D.CO2

C解析：N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色：C12是黃綠色且有毒的氣體。

2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑

C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

D.次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色

C解析：根據(jù)反應(yīng)Ca（CIO）2+CO2+H2O^=CaCO31+2HClO可知，HC1O的酸性比碳酸弱，故

證明次氯酸也是一種弱酸。

3.下列說法中正確的是（）

A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味

B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣

C.氯氣有漂白性

D.自來水常用氯氣來殺菌、消毒

D解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻

孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。故選D。

4.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）

A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯

B解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有CL、HC1O

分子及H+、Cl子CIO,

5.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）

A.液氯是純凈物，而氯水是混合物

B.液氯無酸性，氯水有酸性

C.液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)

D.液氯無色，氯水呈黃綠色

AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在著C12、HC1O、鹽酸

等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選A、B。

6.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（）

A.氯水B.液氯C.氯氣D.次氯酸

答案AD

7.02可用來消滅田鼠，使用時可將C12通過管子灌入洞中，這是利用C12下列性質(zhì)中的（）

A.黃綠色B,密度比空氣大C.有毒D.較易液化

BC解析：利用了CL有毒和密度比空氣大的性質(zhì)。

8.將一盛滿CL的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占

試管容積的（）

A.2/3B.1/2C.1/3D.1/4

B解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：CI2+H2OW2HCI+HC10和2HC10兀2HC1+02T可知,充分反應(yīng)

的結(jié)果剩余氣體是02,且C12與02之間滿足關(guān)系式：2c12?故答案選B。

9.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）

A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌

B.提高水溫，有利于金魚生長

C.增加水中氧氣的含量

D.促使水中的次氯酸分解

D解析：自來水常用C12作消毒劑，C12溶于水會與水反應(yīng)生成HC1O,HC1O是強(qiáng)氧化劑，它的存在

對金魚的生長有害，而HC10見光易分解，故選D。

10.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）

A.新制氯水中既有分子，又有離子

B.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象

D.新制氯水可以使干燥的布條褪色

答案AD

11.在未知液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的

氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）

A.Cl,SO}B.Cl,NO；C.Cl,CO：D.Cl,OH

C解析：由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO?,又因?yàn)榧尤胂N03后沉淀部分

溶解，故原溶液中除含有CO外，還有C1,

12.濃鹽酸和Ca（CIO）2能發(fā)生如下反應(yīng):

Ca（CIO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2C12t+2H2O

用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）

@CO2②HC1③H2O@O2

A.①②③B.②③④C.②③D.①④

A解析：題中提供一條信息：Ca（CIO）2中+1價的Cl和濃HC1中r價的Cl可歸到。價的CL。漂

白粉貯存很久可能有CaCCh生成，CaCCh和HC1反應(yīng)可產(chǎn)生CCh。濃鹽酸可揮發(fā)出HC1。整個體系

還夾帶有水蒸氣。

13.具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是（）

A.①③B.②③C.①④D.②④

C解析；氯氣的漂白原理是利用C12與H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白

作用。二氧化硫具有漂白作用是因?yàn)镾02可與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)，這個反應(yīng)是可逆的。

活性炭具有漂白作用的原因是因?yàn)榛钚蕴烤哂袕?qiáng)的吸附性。過氧化鈉具有漂白作用的原因是因?yàn)樗?/p>

具有強(qiáng)氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。

14.今有H2、CL混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后

恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為mLo為了說明反應(yīng)后氣體中H2或CI2有剩余，使氣體通過10mL

水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若（1）乘馀mL,證明有剩余；理由

。（2）溶液有性質(zhì)，證明有剩余；理由是

答案：100（1）10H2H2不溶于水

（2）漂白CbCb溶于水生成有漂白性的HclO

解析：因?yàn)镠2+C12=2HC1是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度（恰好完

全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余），反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，即仍為100mL。

由題給條件可知，反應(yīng)后生成90mLHCl,剩余反應(yīng)物10mL（可能是H2或CI2）。

根據(jù)H2、02本身的性質(zhì)，即可證明是何種氣體有剩余。

15.化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：

國］點(diǎn)燃/溶千水

國L獨(dú)q一^酸

其中關(guān)鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HC1。氯氣有毒，為此通人氣

體的合理方式是：（1）A處通入，B處通入，同時應(yīng)采取的措施是o

（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HC1的含量要大于97%,試用最簡便的方法進(jìn)行分析是否含量大

于97%o

答案：（1）H2CI2通入過量的H2

（2）用一個100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以

上。即合乎要求。

16.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)

象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。

A.AgNCh溶液B.NaOH溶液C.水

答案：①B②A③C

解析：①中CL完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；②中CL跟水作用生

成HO,再跟AgNCh溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCL故上顯無色，下顯白色渾濁；③中少量

Cb溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。

17.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酸試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚?/p>

最后一滴時，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：

（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：

①;

②。

（2）簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是①或者是②。

答案：（1）①氯水中H+（或02）與OH」反應(yīng)②氯水中HC1O使酚獻(xiàn)褪色

（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn),

則是②的原因造成的。

解析：飽和氯水中存在著HC1和HC1O,那么使溶液紅色突然褪去的原因可能是①酸（HC1和HC1O）

中和了NaOH：②HC1O的強(qiáng)氧化性使色素褪色。前者當(dāng)溶液呈堿性時，紅色復(fù)現(xiàn)，而后者則無變化，

故應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行反滴。

2.2.2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)練習(xí)（解析版）

1.”家庭小實(shí)驗(yàn)'’是利用家庭生活中常見的物質(zhì)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動，下列實(shí)驗(yàn)不能用“家庭小

實(shí)驗(yàn)''完成的是（）

A.檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子B.用聞氣味的方法鑒別酒精和水

C.檢驗(yàn)食鹽和純堿D.探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹

【答案】A

【解析】A、實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，

不能在家庭中完成實(shí)驗(yàn)，故A選；B、酒精有氣味，而水無味，所以通過聞氣味的方法即可區(qū)分，

在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產(chǎn)生氣泡，廚房中

的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家

庭中能夠完成，故D不選；

2.下列檢驗(yàn)C廠的方法正確的是（）

A.向某溶液中滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有C「

B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有C1

C.向某溶液中先滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有C「

D.向某溶液中滴加用HNCh酸化的AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有C「

【答案】D

【解析】A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有C「，故A錯誤；B.先滴加鹽

酸，引入C「，不能說明該溶液中有C「，故B錯誤；C.加入鹽酸，不能排除C「的干擾，故C錯

誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNCh酸化的AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶

液中有C「，故D正確；

3.下列說法中，正確的是（）

A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同B.氯離子比氯原子多一個電子

C.氯氣有毒，氯離子也有毒D.氯氣和氯離子都顯黃綠色

【答案】B

【解析】A.氯原子和氯離子的最外層電子數(shù)不同，因此二者的化學(xué)性質(zhì)不相同，A錯誤；B.C1原子

最外層有7個電子，不穩(wěn)定，容易從外界獲得1個電子變?yōu)镃「，所以氯離子比氯原子多一個電

子，B正確；C.氯氣有毒，而氯離子是食鹽的主要成分，用于調(diào)味，沒有毒性，C錯誤；D.氯氣是

黃綠色有毒的氣體，而氯離子無色，與陽離子共存于物質(zhì)中，D錯誤；

4.檢驗(yàn)C「時要用到AgNCh溶液和稀HNCh,其中加入稀HNCh的目的是（）

A.加速反應(yīng)的進(jìn)行B.排除某些雜質(zhì)離子的干擾

C.生成不溶于水的沉淀D.增大沉淀的生成量

【答案】B

2+

【解析】與AgNCh溶液反應(yīng)生成白色沉淀的常見反應(yīng)有：Ag++Cr=AgClJ；CO3+2Ag=Ag2CO3l

等，加入稀硝酸主要是為了防止CO.2一等離子的干擾，因?yàn)樘妓徙y能夠溶于硝酸，方程式

為Ag2co3+2HNO3=2AgNO3+CO2T+H2O,故選B。

5.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CL存在

B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有CL存在

C.加入鹽酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有。一存在

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O存在

【答案】A

【解析】A.因?yàn)镃I2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說

明有Cb存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因?yàn)镠C1O的強(qiáng)氧化性，故B錯

誤；C.鹽酸中含C「，加入鹽酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有。-存

在，故C錯誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中CL反應(yīng)，C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃

綠色消失，不是HC1O的原因。故D錯誤；答案：Ao

6.如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B

（氫硫酸）C（濱化亞鐵溶液）D（碘化鉀淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化鋼溶液）F（水）H

（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式可以是：；；；

（2）I中b瓶內(nèi)宜加入的液體一般是。關(guān)閉I中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提

下，制取氯氣時c中的液面不明顯上升，估計可能的原因

是。檢查原因的簡單方法是;怎樣檢驗(yàn)這一部分裝置的氣密性。

（3）用圖示的H或HI代替I是否可行？o簡要說明理由________。

（4）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，

再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：

a、怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置__________________

b、下列裝置中的現(xiàn)象是B;C;D;E;Fo

（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳、和氯化氫，寫出

G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式o裝置F的作用是。

（6）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是。

（7）若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為（選填標(biāo)號）

A、有白色沉淀B、無現(xiàn)象C、先生成白色沉淀而后消失

（8）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)

生，此時應(yīng)該怎樣操作—；裝置I中的現(xiàn)象是—；裝置I的作用是。

（9）實(shí)驗(yàn)完畢后如將F中的溶液逐滴滴入含酚醐的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色

突然褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個，請用簡要的文字說明：①是由于。②是由

于。

簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證明紅色褪去原因是①或是②；

【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）==MnCh+H2O+Ch?2NaCl+2H2SO4（濃）+MnO2=：

MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2T

6HC1（濃）+KC1O3=：KC1+3H2O+3Cl2t

（2）飽和食鹽水裝置漏氣檢查原因的簡單方法：用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處，漏氣

則試紙變藍(lán)。檢驗(yàn)這一部分裝置的氣密性：關(guān)閉分液漏斗旋塞和I處活塞，從c中向容器內(nèi)加飽

和食鹽水，當(dāng)c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶內(nèi)液面，并長時間不下降，則說明氣密性

好。

（3）II可行，III不行。II與I原理相同，而HI中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會有危

險O

（4）a、觀察當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置。

b、B：有淺黃色沉淀生成。C：溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色。D：溶液變藍(lán)。

E：生成白色沉淀。F：溶液變?yōu)闇\黃綠色。

(5)C+2H2。+2c卜==C02?+4HC1T

向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣

(6)生成的HCI使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使

紅色褪去。

(7)B(8)關(guān)閉I處活塞?，F(xiàn)象是：I處b瓶內(nèi)液面下降，c中液面上升。作用：貯存多余

的氯氣。

(9)①是由于：F中的酸中和了氫氧化鈉溶液而是紅色褪去.

②是由于：F中的HC10氧化漂白使紅色褪去。

向褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，紅色又出現(xiàn)，說明是原因①而不是原因②

2.3.1物質(zhì)的量練習(xí)（解析版）

1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

【答案】A

【解析】1molE和1molH?分子數(shù)均為M，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和

2NA,電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A正確。

2.下列說法正確的是（）

A.1mol氫約含有6.02x1023個微粒

B.氏的摩爾質(zhì)量是2g

C.ImolCh的質(zhì)量是32g,含有的氧原子數(shù)為2NA

D.2刈個H2so4分子的摩爾質(zhì)量為196g/mol

【答案】C

【解析】A項未指出1mol氫是什么粒子，無法確定其數(shù)目，如ImolHz含ImolHz分子，含2

mol氫原子；B項單位為g/mol；C項1mol02的質(zhì)量即為32g,D項2M個H2SO4分子的質(zhì)量為

196g,但其摩爾質(zhì)量仍然為98g/mol。

3.下列敘述中正確的是（）

A.ImolCO的質(zhì)量是28g

B.硝酸的摩爾質(zhì)量是63g

C.2g氫氣所含原子數(shù)目為Imol

D.鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

【答案】A

【解析】A、CO的摩爾質(zhì)量為28g/moL所以ImolCO的質(zhì)量為28g,故A正確；B、摩爾質(zhì)量

單位為g/mol,Imol硝酸的質(zhì)量是63g,故B錯誤；C、2g氫氣的物質(zhì)的量為Imol,含有的H原子

數(shù)目為2NA，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol,相對原子質(zhì)量無單位，鐵的摩爾質(zhì)量與鐵原子

的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D錯誤。

4.2011年7月中國發(fā)射了“天宮一號”太空艙，火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲腓（C2H8N2）是一

種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述中正確的是（）

A.偏二甲月井的摩爾質(zhì)量為60g

B.6.02x1023個偏二甲股分子的質(zhì)量為60g

C.1mol偏二甲月井的質(zhì)量為60g/mol

D.6g偏二甲肌含有NA個偏二甲胱分子

【答案】B

【解析】偏二甲朋的摩爾質(zhì)量為60g/mol；1mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60g；6g偏二甲腫含有Q.\N^

個偏二甲肺分子。

5.氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷

工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：ALO3+N2+3C鯉2A1N+3cO,下列敘

述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，ALCh是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2moiAIN,N2得到3moi電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價為一3價

D.反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3

【答案】C

【解析】反應(yīng)中N的化合價由0價降低為-3價，C的化合價由0價升高為+2價，所以選項A錯

誤，選項C正確。反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,所以每生成2個A1N應(yīng)該轉(zhuǎn)移6個電子，即每生成2moi

AIN,N2得到6moi電子，選項B、D錯誤

6.實(shí)驗(yàn)室制取CL的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4

【答案】B

【解析】該反應(yīng)為MnO2+4HCI（濃）==MnCb+C12f+2H20,還原劑為2個HCL氧化劑為1個

MnO2，所以選項B正確。

7.lgN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值是（）

A.-2-mol1B.-^-mol1C.14xmol1D.28xmol1

2814

【答案】C

【解析】IgN?物質(zhì)的量為———=Lmol,lgN2中含有x個原子，則Lmolx2xNA=x,

28g/mol2828

解得NA=14Xmol-10

8.在某密閉容器中通入amolNO和bmolO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2N（）2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原

子和氧原子之比為（）

A.a"bB.a：（a+2b）C.a：2bD.a：2（a+b）

【答案】B

【解析】反應(yīng)前N原子總數(shù)是amol（全部在NO中），0原子總數(shù)是（a+2b）mol（NO中有O

原子，02中也有0原子），根據(jù)原子守恒：反應(yīng)后原子個數(shù)不變，所以氮原子和氧原子個數(shù)之比=

a:(a+2b)o

9.在一定條件下2.16gA與0.12molCL完全反應(yīng)，生成0.08mol的AClx,則X的值和A的摩爾

質(zhì)量分別為()

A.3108g/molB.327

C.1108g/molD.327g/mol

【答案】D

【解析】根據(jù)氯原子守恒,有0.08molxx=0.12molx2,解得x=3,根據(jù)A原子守恒可知，n(A)

=n(AClx)=0.0800mol,故M(A)=27g/mol。

0.08inol

10.已知6.4g某氣體中含有6.02x1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()

A.32g/molB.64C.64g/molD.4g

【答案】C

22

【解析】已知6.4g某氣體中含有602x1022個分子，氣體物質(zhì)的量n=—6工02義；0---=

6.02X10237mol

0.1mol,此氣體的摩爾質(zhì)量=_Mf_=64g/mo1。

0.lmol

11.12.4克Na2X中含有0.4molNa+,則Na2X的摩爾質(zhì)量是,X的相對原子質(zhì)量是.

【答案】62g/mol；16

+

【解析】12.4克Na2X中含有0.4molNa+,Na2X的物質(zhì)的量為：n(Na2X)=ln(Na)=0.4molx