2025年高考化學復習熱搜題速遞之離子反應（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年高考化學復習熱搜題速遞之離子反應（2024年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2024春?雨花區(qū)校級期末）下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是（）A．漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀： B．Fe（OH）3溶于氫碘酸： C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應： D．鍋爐除水垢過程中將CaSO4轉化為CaCO3：2．（2024春?南昌期末）下列反應方程式書寫正確的是（）A．甲烷和氯氣光照反應生成二氯甲烷：CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B．用石英砂制備粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸反應：Fe+6H++3＝Fe3++3NO2↑+3H2O D．氨水與醋酸溶液反應：OH﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+H2O3．（2024?石景山區(qū)一模）下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A．氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O═NH3?H2O═NH+OH? B．電解飽和食鹽水時陰極析出H2：2H2O+2e?═H2↑+2OH? C．氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ D．用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4．（2024春?泉州期末）下列物質的用途所對應的離子方程式書寫正確的是（）A．用Al2（SO4）3溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ B．用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 C．用H2O2除去FeCl3溶液中的FeCl2：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2O D．用足量NaOH溶液吸收SO2尾氣：OH﹣+SO2＝5．（2024?貴州）下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2O B．用綠礬（FeSO4?7H2O）處理酸性廢水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑ D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑6．（2024?漳州三模）下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．向銀氨溶液中滴入乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH2Ag↓+CH3COO﹣++3NH3+H2O B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O C．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO D．向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O2+SO2═BaSO4↓+2H+7．（2024?諸暨市模擬）下列離子方程式書寫不正確的是（）A．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH﹣+Ca2++═CaCO3↓+H2O B．向含溶質amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應，當3a≤2b時，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀：3+Ba2+═H2O+SO2↑+BaSO3↓ D．將CuCl溶于NH4Cl﹣NH3?H2O的混合液中，久置后得到深藍色溶液：4CuCl+4+O2+12NH3═4[Cu（NH3）4]2++2H2O+4Cl﹣8．（2024春?重慶期末）下列有關離子方程式或化學方程式書寫錯誤的是（）A．FeCl2溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++═Fe3++NO2↑+H2O B．工業(yè)上制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+9．（2024?廣西三模）下列離子方程式正確的是（）A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B．向CuCl2溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2﹣═CuS↓ C．泡沫滅火器的反應原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑ D．將Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+10．（2024?安徽模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B．少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中：Cl2+═Cl﹣+ClO﹣+CO2↑ C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：+CO2+H2O═2 D．標準狀況下，11.2LCl2通入1L0.5mol/LFeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I211．（2024春?東莞市期末）下列離子方程式正確的是（）A．Cu與濃HNO3溶液反應：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O B．NO2與H2O反應：3NO2+H2O═2H++2+NO C．NH3?H2O的電離：NH3?H2O═+OH﹣ D．往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：+OH﹣═CO2↑+H2O12．（2024春?重慶期末）下列解釋事實的化學用語不正確的是（）A．酸雨的pH＜5.6：CO2+H2O═H2CO3 B．濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O C．氯水可用于吸收SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+ D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：2OH﹣+SiO2═+H2O13．（2024春?江岸區(qū)期末）方程式是物質轉化的符號表征形式。下列符號表征錯誤的是（）A．熱堿去油污：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH B．堿性鋅錳電池的正極反應：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣ C．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+ D．牙膏中添加氟化物預防齲齒：Ca5（PO4）3（OH）（s）+F﹣（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣（aq）14．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）下列離子方程式中，正確的是（）A．將少量Na2O2放入D2O中：2+2D2O═4OD﹣+O2↑ B．Fe放入過量稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═+2H++Cl﹣ D．將過量氨水加入AlCl3溶液中：3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+315．（2024?遼寧三模）下列化學反應與相應的離子（或化學）方程式不相符的是（）A．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3═[Ag（NH3）2]++Cl﹣ B．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═+ C．用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2HCl═CuCl2+H2O D．氯水中加入小蘇打提高漂白性：Cl2+═Cl﹣+HClO+CO2↑16．（2024春?慈溪市期末）下列化學用語書寫正確的是（）A．鈉與乙酸反應的離子方程式：2Na+CH3COOH→2Na++2CH3COO﹣+H2↑ B．碳酸氫鈉溶液中滴入澄清石灰水：+OH﹣═+H2O C．用電子式表示HCl的形成過程： D．用足量氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO17．（2024?浙江模擬）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ B．加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時服用：+5I﹣+6H+═3I2+3H2O C．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH﹣═MgCO3↓++2H2O D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使反應完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2═2BaSO4↓+[Al（OH）4]﹣18．（2024春?慈溪市期末）下列反應的離子方程式正確的是（）A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： B．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：Al+2OH﹣+2H2O＝[Al（OH）4]﹣+H2↑ C．向氯化二氨合銀溶液中加硝酸：Ag（NH3）2++2H++Cl﹣＝AgCl↓+2 D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+NH3?H2O19．（2024春?福州期末）下列離子方程式中正確的是（）A．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：+OH﹣NH3↑+H2O C．用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ D．向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣20．（2024春?湖州期末）下列反應的離子方程式不正確的是（）A．過氧化鈉溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH﹣+2+═BaSO4↓+2NH3?H2O C．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：+2H+═CO2↑+H2O D．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O二．解答題（共3小題）21．（2024春?浦東新區(qū)校級期末）研究弱電解質的電離及鹽的水解，對科學研究和生產(chǎn)生活均有指導意義。Ⅰ．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學式HCOOHH2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)（25℃）K＝1.77×10﹣4K1＝1.3×10﹣7K2＝7.1×10﹣15K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣11K＝3.0×10﹣81.8×10﹣5（1）下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性是（不定項）A．+H2O?H3O++B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+C．HS﹣+H2O?H2S+OH﹣D．+H2O?NH3?H2O+H+（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是。A．B．C．[H+][OH﹣]D．[H+]（3）H2S的二級電離平衡常數(shù)的表達式為。（4）相同條件下，測得①Na2CO3②CH3COONa③NaClO三種溶液的pH相同，則它們的物質的量濃度由大到小的順序是（用序號表示）。（5）根據(jù)上述電離常數(shù)及物質的特性判斷下列化學反應方程式錯誤的是（填序號）。①次氯酸與NaHCO3溶液的反應：HClO+═ClO﹣+②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO﹣═+HClO③硫化氫氣體通入NaClO溶液中：H2S+ClO﹣═HS﹣+HClO④碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+═2HCOO﹣+CO2↑+H2O⑤碳酸鈉溶液通入少量H2S：2+H2S═S2﹣+（6）下列事實不能用平衡移動原理解釋的是。A．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體B．用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損失的BaSO4少C．鐵質器件附有銅質配件，久置，在接觸處鐵易生銹D．在漂白液中加入適量鹽酸能增強其漂白效果Ⅱ．利用弱電解質及鹽類水解原理可配制化學緩沖溶液，即外加少量酸、堿后而pH值基本不變的溶液（7）現(xiàn)有25℃時濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76，請用化學語言解釋該溶液具有一定緩沖作用的原因：（8）向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），發(fā)生反應的離子方程式為，反應后溶液中[H+]＝mol/L。（9）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1＝10﹣6.1，≈20，正常情況情況下人體血液的pH＝（保留1位小數(shù)）。人在劇烈運動后或緊張時，易因過度換氣呼出大量二氧化碳，而出現(xiàn)呼吸性堿中毒，此時血液緩沖體系中的值將（填“變大”、“變小”或“不變”）22．（2024?如皋市模擬）生物質鐵炭納米材料可以活化過一硫酸鹽，降解廢水中有機污染物。（1）生物質鐵炭納米材料活化過—硫酸鉀（KHSO5）降解有機污染物的反應歷程如圖﹣1所示。圖中和?OH分別表示硫酸根自由基和羥基自由基。①H2SO5（S的化合價為+6）在水中的電離過程為：H2SO5═H++、?H++[K2（）＝4×10﹣10]。寫出的結構式：。②生物質鐵炭納米材料降解有機污染物的機理可描述為。③若有機污染物為苯酚，寫出酸性條件下與苯酚反應的化學方程式：。（2）與直接使用納米鐵顆粒相比，使用生物質鐵炭納米材料降解的優(yōu)點是：。（3）鐵炭納米材料在不同pH對有機污染物去除率（C/C0：溶液有機物濃度與初始有機物濃度的比值）的影響如圖﹣2所示，pH越小有機污染物去除率越高的原因是：。（4）已知微粒的氧化性：＞?OH＞。水中存在一定量和無存在時對鐵炭納米材料降解有機污染物的影響如圖﹣3所示。的存在對有機污染物的降解有影響，原因是：。23．（2024春?徐匯區(qū)校級期中）（1）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬：Na：2NaCl（l）2Na（l）+Cl2（g）電解時加入CaCl2的目的是。（2）Na2O2的電子式為。Na2O2可用空氣和Na為原料直接制備。在與熔融金屬Na反應前，空氣需依次通過、。A.濃硫酸B.飽和食鹽水C.NaOH溶液D.KMnO4溶液聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示（部分物質已略去）。（3）飽和食鹽水中通二氧化碳和氨氣的離子方程式是。（4）下列說法中合理的是。A.副產(chǎn)物NH4Cl可用作氮肥B.溶液B中的主要離子是Na+、、、Cl﹣C.制堿流程中可回收并循環(huán)利用的物質只有NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2D.飽和食鹽水中應該先通CO2至飽和，再通入NH3至飽和食品工業(yè)經(jīng)常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松劑（xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O）。室溫下，向含3.07g某膨松劑試樣的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應過程中含碳元素微粒的物質的量隨pH變化的圖象如圖所示。（5）圖中B點溶液溶質的主要成分的化學式為；圖中A點n（Na2CO3）＝mol。（6）pH＜a時發(fā)生反應的離子反應方程式為。x：y：z＝。

2024年高考化學復習熱搜題速遞之離子反應（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024春?雨花區(qū)校級期末）下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是（）A．漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀： B．Fe（OH）3溶于氫碘酸： C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應： D．鍋爐除水垢過程中將CaSO4轉化為CaCO3：【分析】A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；B．Fe（OH）3溶于氫碘酸生成亞鐵離子、碘單質和水；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；D．處理鍋爐水垢，硫酸鈣與碳酸根離子反應生成碳酸鈣和硫酸根離子【解答】解：A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸為弱酸，反應的離子方程式為：Ca2++2ClO+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；B．Fe（OH）3溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應，反應生成亞鐵離子、碘單質和水，離子方程式為：，故B錯誤；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：，故C錯誤；D．處理鍋爐水垢，硫酸鈣與碳酸根離子反應生成碳酸鈣和硫酸根離子，CaSO4（s）+（aq）?CaCO3（s）+（aq），故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了離子方程式的正誤判斷、物質性質分析、氧化還原反應的理解應用，題目難度不大。2．（2024春?南昌期末）下列反應方程式書寫正確的是（）A．甲烷和氯氣光照反應生成二氯甲烷：CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B．用石英砂制備粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸反應：Fe+6H++3＝Fe3++3NO2↑+3H2O D．氨水與醋酸溶液反應：OH﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+H2O【分析】A．甲烷和氯氣光照反應生成二氯甲烷和氯化氫；B．用石英砂制備粗硅是利用焦炭還原二氧化硅生成硅和一氧化碳；C．常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．氨水與醋酸溶液反應生成醋酸銨和水，一水合氨為弱堿。【解答】解：A．甲烷和氯氣光照反應生成二氯甲烷和氯化氫，反應的化學方程式為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故A錯誤；B．用石英砂制備粗硅反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，故C錯誤；D．氨水與醋酸溶液反應生成醋酸銨和水，反應的離子方程式為：NH3?H2O+CH3COOH＝CH3COO﹣++H2O，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。3．（2024?石景山區(qū)一模）下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A．氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O═NH3?H2O═NH+OH? B．電解飽和食鹽水時陰極析出H2：2H2O+2e?═H2↑+2OH? C．氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ D．用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】A．該反應為可逆反應，應該使用可逆號；B．電解飽和食鹽水時陰極水電離的氫離子放電生成氫氣；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，溶液呈酸性；D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉較穩(wěn)定。【解答】解：A．氨水中存在反應：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+OH?，所以氨的水溶液顯堿性，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水時陰極析出H2的離子方程式為：2H2O+2e?═H2↑+2OH?，故B正確；C．氯化鐵的水溶液顯酸性的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C正確；D．用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，題目難度不大。4．（2024春?泉州期末）下列物質的用途所對應的離子方程式書寫正確的是（）A．用Al2（SO4）3溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ B．用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 C．用H2O2除去FeCl3溶液中的FeCl2：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2O D．用足量NaOH溶液吸收SO2尾氣：OH﹣+SO2＝【分析】A．一水合氨是弱堿，不能拆分；B．Fe3+能與SCN﹣反應生成紅色配合物Fe（SCN）3，常用于檢驗Fe3+；C．H2O2能氧化Fe2+生成Fe3+；D．足量NaOH和SO2反應生成Na2SO3和H2O?！窘獯稹拷猓篈．用Al2（SO4）3溶液和氨水制備氫氧化鋁的反應為Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3，故A錯誤；B．用KSCN溶液檢驗Fe3+的反應為Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，故B正確；C．H2O2具有強氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，可用于除去FeCl3溶液中的FeCl2，反應為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故C錯誤；D．足量NaOH溶液吸收SO2尾氣生成Na2SO3和H2O，反應為SO2+2OH﹣＝+H2O，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查離子方程式的書寫判斷，明確物質性質、反應實質、離子方程式的書寫原則為解答關鍵，側重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。5．（2024?貴州）下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2O B．用綠礬（FeSO4?7H2O）處理酸性廢水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑ D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑【分析】A．HF為弱酸，不能拆分成離子；B．用綠礬（FeSO4?7H2O）處理酸性廢水中的Cr2，亞鐵離子被氧化為鐵離子，重鉻酸根離子被還原為鉻離子；C．用泡沫滅火器滅火的原理是碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；D．工業(yè)電解飽和食鹽水生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可以用來制燒堿和氯氣?！窘獯稹拷猓篈．用氫氟酸雕刻玻璃反應的離子方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故A錯誤；B．用綠礬（FeSO4?7H2O）處理酸性廢水中的Cr2，反應的離子方程式：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故B正確；C．用泡沫滅火器滅火的原理是碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正確；D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣，反應的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了物質性質分析、離子方程式書寫等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。6．（2024?漳州三模）下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．向銀氨溶液中滴入乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH2Ag↓+CH3COO﹣++3NH3+H2O B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O C．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO D．向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O2+SO2═BaSO4↓+2H+【分析】A．銀氨溶液的溶質是強電解質，應該拆成離子形式；B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸反應生成二氧化硫和硫單質和水；C．向漂白粉溶液中通入少量CO2反應生成碳酸鈣和次氯酸；D．向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2反應生成硫酸鋇和鹽酸?！窘獯稹拷猓篈．銀氨溶液的溶質是強電解質，應該拆成離子形式，離子方程式為：，故A錯誤；B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸反應生成二氧化硫和硫單質和水，離子方程式為：，故B正確；C．向漂白粉溶液中通入少量CO2反應生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故C正確；D．向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2反應生成硫酸鋇和鹽酸，離子方程式為：，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查離子反應，側重考查學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。7．（2024?諸暨市模擬）下列離子方程式書寫不正確的是（）A．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH﹣+Ca2++═CaCO3↓+H2O B．向含溶質amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應，當3a≤2b時，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀：3+Ba2+═H2O+SO2↑+BaSO3↓ D．將CuCl溶于NH4Cl﹣NH3?H2O的混合液中，久置后得到深藍色溶液：4CuCl+4+O2+12NH3═4[Cu（NH3）4]2++2H2O+4Cl﹣【分析】A．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣和水；B．向含溶質amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應，當3a≤2b時，F(xiàn)eBr2反應完全；C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液，被氧化為，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；D．將CuCl溶于NH4Cl﹣NH3?H2O的混合液中，久置，即Cu元素由+1價被氧氣氧化為+2價，得到深藍色溶液為。【解答】解：A．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣和水，離子方程式為：，故A正確；B．向含溶質amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，當3a≤2b時，F(xiàn)eBr2反應完全，反應的離子方程式為：，故B正確；C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液反應生成白色沉淀BaSO4，離子方程式為：，故C錯誤；D．將CuCl溶于NH4Cl﹣NH3?H2O的混合液中久置得到深藍色溶液為，離子方程式為：，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查離子反應，側重考查學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。8．（2024春?重慶期末）下列有關離子方程式或化學方程式書寫錯誤的是（）A．FeCl2溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++═Fe3++NO2↑+H2O B．工業(yè)上制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+【分析】A．氯化亞鐵與稀硝酸反應生成氯化鐵、NO和水；B．工業(yè)上制粗硅是利用焦炭高溫還原二氧化硅生成硅和一氧化碳；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、硫單質、二氧化硫和水；D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫被氧化為硫酸。【解答】解：A．FeCl2溶液與稀硝酸反應的離子方程式為：3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；B．工業(yè)上制粗硅是利用焦炭高溫還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故B正確；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C正確；D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫水溶液中被氧化為硫酸，高錳酸鉀被還以為錳離子，反應的離子方程式為：5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。9．（2024?廣西三模）下列離子方程式正確的是（）A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B．向CuCl2溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2﹣═CuS↓ C．泡沫滅火器的反應原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑ D．將Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+【分析】A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅；B．向CuCl2溶液中通入H2S氣體反應生成硫化銅和鹽酸；C．泡沫滅火器的反應原理，鋁離子和碳酸氫雙水解；D．將Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應，碘離子的還原性強于亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．向CuCl2溶液中通入H2S氣體反應生成硫化銅和鹽酸，離子方程式為：，故B錯誤；C．泡沫滅火器的反應原理，鋁離子和碳酸氫雙水解，離子方程式為：，故C正確；D．將Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應，碘離子的還原性強于亞鐵離子，離子方程式為：，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查離子反應，側重考查學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。10．（2024?安徽模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B．少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中：Cl2+═Cl﹣+ClO﹣+CO2↑ C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：+CO2+H2O═2 D．標準狀況下，11.2LCl2通入1L0.5mol/LFeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2【分析】A．硝酸具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+；B．少量氯水滴入到Na2CO3溶液中生成NaCl、NaClO和NaHCO3，不會生成CO2氣體；C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，且NaHCO3結晶析出；D．n（Cl2）＝＝0.5mol，n（FeI2）＝1L×0.5mol/L＝0.5mol，二者等物質的量反應時恰好將I﹣氧化完全，F(xiàn)e2+沒有反應?！窘獯稹拷猓篈．稀硝酸具有強氧化性，F(xiàn)eS具有還原性，二者反應生成Fe（NO3）3、S、NO、H2O，反應的離子方程式為FeS+4H++＝Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．Cl2與溶液中的水反應產(chǎn)生HCl、HClO，Na2CO3與酸反應分步進行，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞，所以少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中，HCl、HClO與反應產(chǎn)生，不會生成CO2氣體，離子方程式應該為Cl2+H2O+＝Cl﹣+ClO﹣+2，故B錯誤；C．相同溫度下NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，則飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體是反應生成NaHCO3沉淀，離子方程式應該為2Na+++H2O+CO2＝2NaHCO3↓，故C錯誤；D．標準狀況下11.2LCl2的物質的量n（Cl2）＝＝0.5mol，n（FeI2）＝1L×0.5mol/L＝0.5mol，但I﹣還原性強于Fe2+，則0.5molCl2恰好與1molI﹣發(fā)生反應，反應的離子方程式為Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，把握物質的性質、發(fā)生的反應、與量有關離子方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重基礎知識綜合運用能力考查，題目難度中等。11．（2024春?東莞市期末）下列離子方程式正確的是（）A．Cu與濃HNO3溶液反應：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O B．NO2與H2O反應：3NO2+H2O═2H++2+NO C．NH3?H2O的電離：NH3?H2O═+OH﹣ D．往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：+OH﹣═CO2↑+H2O【分析】A．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體；B．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體；C．一水合氨為弱電解質，電離方程式應該使用可逆號；D．氫氧化鈉足量，碳酸氫銨與氫氧根離子反應分別生成一水合氨、碳酸根離子和水?！窘獯稹拷猓篈．Cu與濃HNO3溶液反應的離子方程式為：Cu+2+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；B．NO2與H2O反應的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2+NO，故B正確；C．NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?+OH﹣，故C錯誤；D．往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液的離子方程式為：++2OH﹣＝NH3?H2O++H2O，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，題目難度不大。12．（2024春?重慶期末）下列解釋事實的化學用語不正確的是（）A．酸雨的pH＜5.6：CO2+H2O═H2CO3 B．濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O C．氯水可用于吸收SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+ D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：2OH﹣+SiO2═+H2O【分析】A．正常雨水pH等于5.6，是因為二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生氫離子；B．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮；C．氯水中氯氣能夠氧化二氧化硫生成硫酸；D．氫氧化鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉和氫氣。【解答】解：A．正常雨水pH等于5.6，是因為二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生氫離子，酸雨pH小于5.6，與二氧化碳的排放無關，與二氧化硫、氮的氧化物排放有關，故A錯誤；B．濃硝酸用棕色瓶保存，化學方程式為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故B正確；C．氯水可用于吸收SO2，離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+，故C正確；D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，離子方程式為：2OH﹣+SiO2═+H2O，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等．13．（2024春?江岸區(qū)期末）方程式是物質轉化的符號表征形式。下列符號表征錯誤的是（）A．熱堿去油污：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH B．堿性鋅錳電池的正極反應：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣ C．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+ D．牙膏中添加氟化物預防齲齒：Ca5（PO4）3（OH）（s）+F﹣（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣（aq）【分析】A．油污為高級脂肪酸甘油酯；B．正極上二氧化錳得電子生成MnO（OH）和OH﹣；C．FeSO4溶液中加入H2O2反應生成氫氧化鐵和硫酸；D．牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用，因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應生成氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]?！窘獯稹拷猓篈．油脂的成分是高級脂肪酸甘油酯，在NaOH作用下發(fā)生皂化反應生成C17H35COONa、甘油，反應為Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH、如硬脂酸甘油酯與NaOH的反應為，CH3COOC2H5不是油脂，故A錯誤；B．正極上二氧化錳得電子生成MnO（OH）和OH﹣，離子方程式為2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣，故B正確；C．FeSO4溶液中加入H2O2反應生成氫氧化鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+，故C正確；D．牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用，因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應生成氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，離子方程式為：Ca5（PO4）3OH（s）+F﹣（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣（aq），故D正確；故選：A?！军c評】本題考查方程式的正誤判斷，側重運用能力和規(guī)范答題能力考查，把握反應原理、發(fā)生的反應、離子或化學方程式的書寫規(guī)則方法為解題關鍵，注意乙酸乙酯不是油脂，題目難度中等。14．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）下列離子方程式中，正確的是（）A．將少量Na2O2放入D2O中：2+2D2O═4OD﹣+O2↑ B．Fe放入過量稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═+2H++Cl﹣ D．將過量氨水加入AlCl3溶液中：3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3【分析】A．過氧化鈉為氧化物，應保留化學式；B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；C．少量二氧化硫通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，同時次氯酸根過量和氫離子生成弱酸次氯酸；D．過量氨水加入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨?！窘獯稹拷猓篈．Na2O2是金屬氧化物，不可拆，，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，故A錯誤；B．Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯誤；C．少量二氧化硫通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，同時次氯酸根過量和氫離子生成弱酸次氯酸，離子方程式為：3ClO?+SO2+H2O＝+Cl?+2HClO，故C錯誤；D．氨水加入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，產(chǎn)物與氨水的用量無關，離子方程式為：，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度中等。15．（2024?遼寧三模）下列化學反應與相應的離子（或化學）方程式不相符的是（）A．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3═[Ag（NH3）2]++Cl﹣ B．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═+ C．用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2HCl═CuCl2+H2O D．氯水中加入小蘇打提高漂白性：Cl2+═Cl﹣+HClO+CO2↑【分析】A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag（NH3）2]Cl；B．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫銨；C．銅銹成分為堿式碳酸銅；D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、氯化鈉和水?！窘獯稹拷猓篈．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag（NH3）2]Cl，離子方程式為：AgCl+2NH3═[Ag（NH3）2]++Cl﹣，故A正確；B．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═+，故B正確；C．用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹，離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O，故C錯誤；D．氯水中加入小蘇打提高漂白性，離子方程式為：Cl2+＝Cl﹣+HClO+CO2↑，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及反應實質是解題關鍵，題目難度不大。16．（2024春?慈溪市期末）下列化學用語書寫正確的是（）A．鈉與乙酸反應的離子方程式：2Na+CH3COOH→2Na++2CH3COO﹣+H2↑ B．碳酸氫鈉溶液中滴入澄清石灰水：+OH﹣═+H2O C．用電子式表示HCl的形成過程： D．用足量氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO【分析】A．鈉與乙酸反應生成乙酸鈉和氫氣；B．碳酸氫鈉溶液中滴入澄清石灰水，一定會生成碳酸鈣；C．氯化氫為共價化合物；D．氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！窘獯稹拷猓篈．鈉與乙酸反應的離子方程式：2Na+CH3COOH→2Na++2CH3COO﹣+H2↑，故A正確；B．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水：2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+，向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、NaOH和水，正確的離子方程式為：Ca2++OH﹣+＝CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程：，故C錯誤；D．用足量氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了電子式、離子方程式的書寫正誤判斷，明確物質性質及反應實質是解題關鍵，題目難度不大。17．（2024?浙江模擬）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ B．加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時服用：+5I﹣+6H+═3I2+3H2O C．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH﹣═MgCO3↓++2H2O D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使反應完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2═2BaSO4↓+[Al（OH）4]﹣【分析】A．氯氣足量反應生成氯化鐵和碘；B．碘酸鉀與碘化鉀發(fā)生歸中反應生成碘單質，碘單質氧化性較強；C．依據(jù)氫氧化鎂的溶解性比碳酸鎂更難溶分析判斷；D．恰好使反應完全，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨?！窘獯稹拷猓篈．在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式：3Cl2+2Fe2++4I﹣＝6Cl﹣+2Fe3++2I2，故A錯誤；B．加碘鹽中含有碘酸鉀，酸性條件下能與碘化鉀反應生成碘單質，二者盡量不要同時服用，反應的離子方程式為+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，故B正確；C．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2++2+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2+2H2O，故C錯誤；D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使反應完全的離子反應為2Ba2++4OH﹣+Al3++2+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大。18．（2024春?慈溪市期末）下列反應的離子方程式正確的是（）A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： B．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：Al+2OH﹣+2H2O＝[Al（OH）4]﹣+H2↑ C．向氯化二氨合銀溶液中加硝酸：Ag（NH3）2++2H++Cl﹣＝AgCl↓+2 D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+NH3?H2O【分析】A．不符合反應客觀事實；B．電荷不守恒；C．氯化二氨合銀與硝酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨；D．離子個數(shù)配比不符合物質的結構組成?！窘獯稹拷猓篈．苯酚的酸性強于碳酸氫鈉的，苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+，故A錯誤；B．燒堿溶液中加入一小段鋁片，離子方程式為：2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故B錯誤；C．向氯化二氨合銀溶液中加硝酸的離子方程式為：Ag（NH3）2++2H++Cl﹣═AgCl↓+2，故C正確；D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：2++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2NH3?H2O，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。19．（2024春?福州期末）下列離子方程式中正確的是（）A．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：+OH﹣NH3↑+H2O C．用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ D．向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【分析】A．鐵粉過量反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；B．氫氧化鉀過量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應；C．鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子；D．碘離子還原性強于亞鐵離子，氯水少量先氧化碘離子?！窘獯稹拷猓篈．過量鐵粉加入稀硝酸中，離子方程式為：3Fe+8H++2＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤：B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱，離子方程式為：++2OH﹣NH3↑+2H2O+，故B錯誤；C．用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板，離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C正確；D．向FeI2溶液中加入少量氯水，離子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大。20．（2024春?湖州期末）下列反應的離子方程式不正確的是（）A．過氧化鈉溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH﹣+2+═BaSO4↓+2NH3?H2O C．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：+2H+═CO2↑+H2O D．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【分析】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨；C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓篈．過氧化鈉溶于水中，離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A正確；B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2+═BaSO4↓+2NH3?H2O，故B正確；C．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，離子方程式為：+H+═CO2↑+H2O，故C錯誤；D．大理石與稀鹽酸反應，離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選：C。【點評】本題考查離子反應方程式書寫判斷，為高頻考點，題目難度不大，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大。二．解答題（共3小題）21．（2024春?浦東新區(qū)校級期末）研究弱電解質的電離及鹽的水解，對科學研究和生產(chǎn)生活均有指導意義。Ⅰ．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學式HCOOHH2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)（25℃）K＝1.77×10﹣4K1＝1.3×10﹣7K2＝7.1×10﹣15K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣11K＝3.0×10﹣81.8×10﹣5（1）下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性是B（不定項）A．+H2O?H3O++B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+C．HS﹣+H2O?H2S+OH﹣D．+H2O?NH3?H2O+H+（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是D。A．B．C．[H+][OH﹣]D．[H+]（3）H2S的二級電離平衡常數(shù)的表達式為Ka2＝。（4）相同條件下，測得①Na2CO3②CH3COONa③NaClO三種溶液的pH相同，則它們的物質的量濃度由大到小的順序是②③①（用序號表示）。（5）根據(jù)上述電離常數(shù)及物質的特性判斷下列化學反應方程式錯誤的是①③⑤（填序號）。①次氯酸與NaHCO3溶液的反應：HClO+═ClO﹣+②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO﹣═+HClO③硫化氫氣體通入NaClO溶液中：H2S+ClO﹣═HS﹣+HClO④碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+═2HCOO﹣+CO2↑+H2O⑤碳酸鈉溶液通入少量H2S：2+H2S═S2﹣+（6）下列事實不能用平衡移動原理解釋的是C。A．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體B．用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損失的BaSO4少C．鐵質器件附有銅質配件，久置，在接觸處鐵易生銹D．在漂白液中加入適量鹽酸能增強其漂白效果Ⅱ．利用弱電解質及鹽類水解原理可配制化學緩沖溶液，即外加少量酸、堿后而pH值基本不變的溶液（7）現(xiàn)有25℃時濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76，請用化學語言解釋該溶液具有一定緩沖作用的原因：溶液中存在醋酸根離子的水解，溶液顯堿性：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液中存在醋酸的電離，溶液顯酸性，CH3COOH?CH3COOH+H+，加入酸抑制醋酸電離，促進超神離子的水解，加入堿抑制超神離子水解，促進醋酸的電離，溶液pH基本不變（8）向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，反應后溶液中[H+]＝10﹣4.76mol/L。（9）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1＝10﹣6.1，≈20，正常情況情況下人體血液的pH＝7.4（保留1位小數(shù)）。人在劇烈運動后或緊張時，易因過度換氣呼出大量二氧化碳，而出現(xiàn)呼吸性堿中毒，此時血液緩沖體系中的值將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）【分析】（1）水解反應的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應；（2）A．加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，；B．＝，加水稀釋過程中，醋酸濃度減小，醋酸根離子濃度減小；C．加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，Kw為常數(shù)；D．加水稀釋過程中，醋酸濃度減小，溶液酸性減?。唬?）H2S的二級電離平衡為：HS﹣?H++S2﹣，電離平衡常數(shù)的表達式；（4）對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液pH越大，當pH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；（5）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；（6）勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋；（7）CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76，呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，溶液中存在醋酸根離子的水解，溶液顯堿性：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液中存在醋酸的電離，溶液顯酸性，CH3COOH?CH3COOH+H+，結合平衡移動分析回答；（8）濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度；根據(jù)緩沖溶液的作用分析解答；（9）Ka＝，Ka＝10﹣6.1mol?L﹣1，正常血液中c（）：c（H2CO3）≈20：1，血液是緩沖溶液，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，當少量酸進入血液中時，就與H+發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓海?）A．+H2O?H3O++為碳酸氫根離子的電離方程式，故A錯誤；B．Fe3+水解生成Fe（OH）3，溶液顯示酸性，所以其水解方程為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B正確；C．HS﹣+H2O?H2S+OH﹣是水解反應，但是溶液顯堿性，不符合題意，故C錯誤；D．NH3+H2O?NH3?H2O是氨氣與水的反應，而不是水解反應，故D錯誤；故答案為：B；（2）A．加水稀釋過程中，溫度不變，Kw不變，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，比值增大，故A錯誤；B．＝，加水稀釋過程中，醋酸濃度減小，醋酸根離子濃度減小，比值增大，故B錯誤；C．加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，Kw為常數(shù)，c（H+）×c（OH﹣）不變，故C錯誤；D．加水稀釋過程中，醋酸濃度減小，溶液酸性減小，c（H+）一定減小，故D正確；故答案為：D；（3）H2S的二級電離平衡為：HS﹣?H++S2﹣，電離平衡常數(shù)的表達式Ka2＝，故答案為：Ka2＝；（4）圖表電離平衡常數(shù)分析判斷，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，相同條件下，測得①Na2CO3、②CH3COONa、③NaClO三種溶液的pH相同，則它們的物質的量濃度由大到小的順序是：②③①，故答案為：②③①；（5）酸性強弱為：HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，①次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸與NaHCO3溶液不反應，故①錯誤；②酸性：H2CO3＞HClO＞，少量CO2通入溶液中發(fā)生的反應為：CO2+H2O+ClO﹣═+HClO，故②正確；③硫化氫具有強還原性，次氯酸鈉具有氧化性，硫化氫氣體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為H2S+ClO﹣═S↓+H2O+Cl﹣，故③錯誤；④酸性：HCOOH＞H2CO3，碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+═2HCOO﹣+CO2↑+H2O，故④正確；⑤H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，碳酸鈉溶液通入少量H2S：+H2S＝HS﹣+，故⑤錯誤；故答案為：①③⑤；（6）A．溶液中存在鐵離子的水解平衡，加熱后鐵離子的水解程度最大，由于氯化氫易揮發(fā)，蒸干后得到氫氧化鐵，無法達到FeCl3固體，能夠用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．硫酸鋇存在溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2++，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO＝2H++，的存在抑制了BaSO4的溶解，導致BaSO4損失量少，所以該變化能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，和電化學腐蝕有關，不能用平衡移動原理解釋，故C正確；D．漂白液中存在可逆反應NaClO+H2O?HClO+NaOH，加入稀鹽酸，平衡正向移動，c（HClO）增大，漂白性增強，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為：C；（7）25℃時濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76，該溶液具有一定緩沖作用的原因：溶液中存在醋酸根離子的水解，溶液顯堿性：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液中存在醋酸的電離，溶液顯酸性，CH3COOH?CH3COOH+H+，加入酸抑制醋酸電離，促進超神離子的水解，加入堿抑制超神離子水解，促進醋酸的電離，溶液pH基本不變，故答案為：溶液中存在醋酸根離子的水解，溶液顯堿性：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液中存在醋酸的電離，溶液顯酸性，CH3COOH?CH3COOH+H+，加入酸抑制醋酸電離，促進超神離子的水解，加入堿抑制超神離子水解，促進醋酸的電離，溶液pH基本不變；（8）向1.0L0.10mol?L﹣1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，由于緩沖溶液的緩沖作用，溶液的pH仍等于4.76，溶液中c（H+）＝10﹣4.76mol/L，故答案為：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；10﹣4.76；（9）Ka＝，Ka＝10﹣6.1mol?L﹣1，正常血液中c（）：c（H2CO3）≈20：1，則c（H+）＝10﹣7.4mol?L﹣1，則pH＝7.4，人在劇烈運動后或緊張時，易因過度換氣呼出大量二氧化碳，而出現(xiàn)呼吸性堿中毒，此時血液緩沖體系中的值將增大，故答案為：7.4；變大?！军c評】本題考查弱電解質的電離平衡影響因素、電離平衡常數(shù)計算、緩沖溶液的原理、鹽類水解等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關系、酸性強弱與其對應酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。22．（2024?如皋市模擬）生物質鐵炭納米材料可以活化過一硫酸鹽，降解廢水中有機污染物。（1）生物質鐵炭納米材料活化過—硫酸鉀（KHSO5）降解有機污染物的反應歷程如圖﹣1所示。圖中和?OH分別表示硫酸根自由基和羥基自由基。①H2SO5（S的化合價為+6）在水中的電離過程為：H2SO5═H++、?H++[K2（）＝4×10﹣10]。寫出的結構式：。②生物質鐵炭納米材料降解有機污染物的機理可描述為納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過石墨碳層傳導至表面，得到電子生成和OH﹣或?OH和，活性和?OH與難降解有機污染物反應生成CO2和H2O。③若有機污染物為苯酚，寫出酸性條件下與苯酚反應的化學方程式：28+11H2O+C6H6O＝6CO2+28H++28。（2）與直接使用納米鐵顆粒相比，使用生物質鐵炭納米材料降解的優(yōu)點是：石墨碳層可以增加反應的接觸面積，石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出，減少二次污染。（3）鐵炭納米材料在不同pH對有機污染物去除率（C/C0：溶液有機物濃度與初始有機物濃度的比值）的影響如圖﹣2所示，pH越小有機污染物去除率越高的原因是：pH越小，越有利于納米鐵釋放電子，生成或?OH速率越快，同時pH越小時，主要以形式存在，濃度大，生成或?OH速率也越快，所以有機污染物去除速率增大。（4）已知微粒的氧化性：＞?OH＞。水中存在一定量和無存在時對鐵炭納米材料降解有機污染物的影響如圖﹣3所示。的存在對有機污染物的降解有影響，原因是：會與生成的和?OH轉化為氧化性更低的對有機污染物的降解速率低或不能降解有機物?！痉治觥浚?）①H2SO5中S的化合價為+6，H的化合價為+1價，5個O共﹣8價，說明有2個O是﹣1價，即含有過氧鍵，據(jù)此書寫的結構式；②由圖可知，納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過石墨碳層傳導至表面，得到電子生成和OH﹣或?OH和，活性和?OH與難降解有機污染物反應生成CO2和H2O；③C6H6O中C的平均價為﹣價，轉化為CO2，C元素升高，1個C6H6O共升高28價，根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，書寫酸性條件下與苯酚反應的化學方程式；（2）石墨碳層可以增加反應的接觸面積，也可以包裹鐵，減少鐵的滲出，減少二次污染；（3）pH越小，越有利于納米鐵釋放電子，生成或?OH速率越快，同時pH越小時，主要以形式存在，濃度大，生成或?OH速率也越快，所以有機污染物去除速率增大；（4）會與生成的和?OH轉化為氧化性更低的對有機污染物的降解速率低或不能降解有機物?！窘獯稹拷猓海?）①H2SO5中S的化合價為+6，H的化合價為+1價，5個O共﹣8價，說明有2個O是﹣1價，即含有過氧鍵，則的結構式為：，故答案為：；②由圖可知，生物質鐵炭納米材料降解有機污染物的機理可描述為：納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過石墨碳層傳導至表面，得到電子生成和OH﹣或?OH和，活性和?OH與難降解有機污染物反應生成CO2和H2O，故答案為：納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過石墨碳層傳導至表面，得到電子生成和OH﹣或?OH和，活性和?OH與難降解有機污染物反應生成CO2和H2O；③若有機污染物為苯酚，根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，可得酸性條件下與苯酚反應的化學方程式為：28+11H2O+C6H6O＝6CO2+28H++28，故答案為：28+11H2O+C6H6O＝6CO2+28H++28；（2）與直接使用納米鐵顆粒相比，使用生物質鐵炭納米材料降解的優(yōu)點是石墨碳層可以增加反應的接觸面積，石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出，減少二次污染，故答案為：石墨碳層可以增加反應的接觸面積，石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出，減少二次污染；（3）鐵炭納米材料在不同pH對有機污染物去除率（C/C0：溶液有機物濃度與初始有機物濃度的比值）的影響如圖﹣2所示，pH越小有機污染物去除率越高的原因是：pH越小，越有利于納米鐵釋放電子，生成或?OH速率越快，同時pH越小時，主要以形式存在，