2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案316

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.100g98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)，下同)B.3.1g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)是0.6NAC.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過(guò)量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD.冰水中常會(huì)形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氫鍵2、工業(yè)上通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO制取無(wú)水氯化鋁，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.Al2O3是氧化劑B.CO是氧化產(chǎn)物C.每生成1molAlCl3，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)3、下表為周期表前四周期的一部分；有關(guān)R；W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.YX6是由極性鍵形成的非極性分子D.p軌道未成對(duì)電子最多的是Z元素4、可以用如圖所示裝置干燥；收集及尾氣處理的氣體是。

①H2S；②HCl；③NH3；④Cl2；⑤SO2；⑥C2H4A.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥5、化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)是常用的還原劑之一；其中X；Y、Z是原子序數(shù)遞減的不同周期短周期元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物，W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是。

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸B.Z位于第三周期第ⅦA族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能與反應(yīng)6、我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（）A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.海域天然氣水合物試采連續(xù)60天評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。氧化劑___；還原劑___；氧化產(chǎn)物___；還原產(chǎn)物___。8、氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是___________。

a.沙里淘金b.蠟炬成灰c.星火燎原。

(2)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

(3)NaNO2是食品防腐劑,常用于肉類食品保鮮。但亞硝酸鈉具有一定的毒性,還會(huì)與食物作用生成致癌物，因此食品中用量和殘留量均有嚴(yán)格規(guī)定。某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4測(cè)定NaNO2樣品的純度。

(a)5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O

(b)MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

①用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)(a)的電子得失和數(shù)目_______________，其中氧化產(chǎn)物是_______________。

②H2C2O4中C元素的化合價(jià)為_(kāi)________，配平(b):____________________。

(4)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是_________________(填序號(hào))。

A.NaNO2被還原B.維生素C具有還原性。

C.還原性：維生素C>Fe2＋D.NaNO2是還原劑9、鐵是人體內(nèi)一種微量元素，以Fe2+的形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列微粒中；只有還原性的是_________(填字母)。

A．FeB．Fe2+C．Fe3+

(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；在此過(guò)程中維生素C的作用是______。

(3)某種麥片中含有微量的細(xì)小鐵粉，食用該麥片后，鐵粉與胃酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式____。10、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答；(5)～(8)小題按題目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是_______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______，酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的是_______。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_______。

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_______。

(5)A和D組成化合物的電子式_______。

(6)用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程_______。

(7)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式_______11、水是生命之源；與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)H2O水分子的VSEPR模型為_(kāi)______形，氧原子的雜化方式為_(kāi)____

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過(guò)程為_(kāi)__________________________；

(3)對(duì)于(2)中涉及的變化過(guò)程的描述不合理的是________。

a．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變b．微粒的形狀發(fā)生了改變。

c．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變d．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

(4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無(wú)氫鍵)。

12、用NaOH固體配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)回答。

(1)用托盤(pán)天平稱量的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________

(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，___________；再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻。

(3)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________

A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線。

B．用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進(jìn)行配制。

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線。

D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)不小心將液體灑到容量瓶外，重新配制時(shí)繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶13、(1)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

(2)用鋁粉和做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有___________(填序號(hào))。

a.KClb.KClO3c.d.Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，______(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)理由是_________(用離子方程式說(shuō)明)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)21、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式__________；由②、④兩種元素組成的一種空氣成分的結(jié)構(gòu)式______；

(2)⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是_______(填化學(xué)符號(hào))，⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是_____(填化學(xué)式)。

(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)________。元素④、⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似，二者相同條件下沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)；原因是_____。22、A；B、C是短周期元素中的三種相鄰元素；A、B為同周期元素，B、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數(shù)之和為31。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C的元素名稱分別為：_________，_________，________；

（2）寫(xiě)出由A元素組成單質(zhì)的電子式_________，畫(huà)出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________；

（3）用電子式表示C的氫化物的形成過(guò)程___________________________________。23、為探究可溶性鹽X(帶6個(gè)結(jié)晶水；僅含五種元素，式量為400)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：

另取2.00g固體X；溶于水，與足量NaOH溶液共熱，產(chǎn)生224mL(標(biāo)況)能使?jié)駶?rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體B。請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出B的電子式___；D的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。

(2)寫(xiě)出C、D混合氣通入足量溴水時(shí)涉及的離子方程式：___。

(3)寫(xiě)出X在隔絕空氣下加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：___。24、(1)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體；Y；L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問(wèn)題：

①X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)________。

②X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)_______________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

③L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚坏浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

①根據(jù)元素周期律；推斷：

a．H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；

b．氫化物的穩(wěn)定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；

c．原子半徑比較：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

②NaClO的電子式為_(kāi)___________，工業(yè)上制漂白液的原理為_(kāi)_______________________（用離子方程式表示）

③從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱___________________(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

A．溶液中溶質(zhì)和溶劑都含有氧原子；不要丟掉溶劑中的氧原子；

B．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)P4分子含6個(gè)P﹣P鍵；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過(guò)量；溶液中碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀；

D．水分子間存在氫鍵。

【詳解】

A．100g98%的硫酸溶液中含H2SO498g，物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子4mol，含水2g，含氧原子mol，溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA；A錯(cuò)誤；

B．白磷的分子式為P4，3.1g白磷晶體物質(zhì)的量為=0.025mol，P4分子是正四面體，1個(gè)P4分子含6個(gè)P﹣P鍵，分子中含有的P﹣P鍵數(shù)為0.025mol×6×NA=0.15NA；B錯(cuò)誤；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過(guò)量，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O；C錯(cuò)誤；

D．水分子間存在氫鍵，分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合形成較大的締合分子，所以冰水中常會(huì)形成(H2O)x(x≥1)分子；D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，在判斷溶液中的O、H或-OH的數(shù)目時(shí)，不能丟掉溶劑。2、B【分析】【分析】

Al2O3+3C+3Cl2═2AlCl3+3CO反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高；Cl元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

【詳解】

A．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，Al2O3中元素的化合價(jià)均不變，Al2O3既不是氧化劑；也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．C在反應(yīng)中從0價(jià)生成+4價(jià)的二氧化碳；反應(yīng)中失去電子，所以CO為氧化產(chǎn)物，故B正確；

C．反應(yīng)中Cl的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，則每生成1molAlCl3，轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高；被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，其中Al2O3中元素的化合價(jià)均不變。3、C【分析】【分析】

根據(jù)圖表，最右邊的一列是稀有氣體，所以可以推斷各元素，X是F，W是P，Y是S，R是Ar，Z是Br。

【詳解】

A．P元素3p軌道半滿；比較穩(wěn)定，所以第一電離能比S的大，A錯(cuò)誤；

B．S2-的電子層結(jié)構(gòu)為Br-的電子層結(jié)構(gòu)為Br的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與Ar不同；B錯(cuò)誤；

C．SF6由極性共價(jià)鍵構(gòu)成，S原子雜化方式為sp3d2雜化；空間結(jié)構(gòu)為正八面體，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，C正確；

D．Br的最外層為4s24p5，p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，P的最外層為3s23p3，p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，所以不是Br的p軌道未成對(duì)電子最多；D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥H2S，錯(cuò)誤；②HCl可用濃硫酸干燥，向上排空氣法收集，倒掛的漏斗防止倒吸，正確；③NH3不能用濃硫酸干燥，錯(cuò)誤；④Cl2尾氣吸收不需要倒掛的漏斗，錯(cuò)誤；⑤SO2可用濃硫酸干燥，向上排空氣法收集，倒掛的漏斗防止倒吸，正確；⑥C2H4密度略小于空氣，不能用向上排空氣收集，可以用排水法收集，錯(cuò)誤，故B正確。5、A【分析】【分析】

W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W為O；X可形成+1價(jià)離子，且X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物，該化合物為Na2O2、Na2O、H2O2、H2O；X；Y、Z是原子序數(shù)遞減，故X為Na；Z為H；根據(jù)化合物M結(jié)構(gòu)可知，陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，陰離子中心原子Y周?chē)纬伤臈l共價(jià)鍵，故Y為B；

【詳解】

A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3BO3；是一種弱酸，A項(xiàng)正確；

B．H位于第一周期第IA族；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．X和Z形成的化合物為NaH，其溶于水后發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=H2↑+NaOH；故水溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．化合物M為NaBH4，有較強(qiáng)還原性，能與氧化劑H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

2015年10月；屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中；Fe元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念分析解答。

【詳解】

反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e2O3是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Fe是還原產(chǎn)物；Al元素的化合價(jià)升高，被氧化，Al是還原劑，Al2O3為氧化產(chǎn)物，故答案為：Fe2O3；Al；Al2O3；Fe?！窘馕觥縁e2O3AlAl2O3Fe8、略

【分析】【詳解】

(1)沙里淘金是利用密度不同來(lái)分離；屬于物理過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，蠟炬成灰和星火燎原都涉及到燃燒，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故選a；

(2)鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,即鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

(3)①在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，離子反應(yīng)（a)中NONO氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，而高錳酸根的錳元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)（Mn2+）；利用電子得失守恒，可以畫(huà)出雙線橋?yàn)椋?/p>

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為NO

故答案為：NO

②H2C2O4中H元素化合價(jià)為＋1價(jià)，0元素化合價(jià)為－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知C元素的化合價(jià)為＋3價(jià)；在反應(yīng)（b)中，高錳酸根的錳元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，1molMnO4-得到5mol電子；H2C2O4中的,碳元素化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知MnO4-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2C2O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，根據(jù)錳、碳元素守恒，可知Mn2+的的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒，可知H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，根據(jù)氫、氧元素守恒，可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，配平后的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案為：+3價(jià)；2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(4)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可知：NaNO2作氧化劑，被還原，故A正確，D錯(cuò)誤；可服用維生素C解毒，可知維生素C可以將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，維生素C作還原劑，具有還原性，故B正確；Fe2＋作還原產(chǎn)物，利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物知：還原性：維生素C>Fe2＋，故C正確；本題選D。【解析】aFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑NO+32MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)則只具有還原性；所以鐵元素的三種粒子A項(xiàng)的Fe原子則只具有還原性，故答案選A。

(2)食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,化合價(jià)降低被還原；所以在此過(guò)程中維生素C的作用是還原劑。

(3)鐵粉與胃酸(HCl)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故其離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。【解析】A還原劑Fe+2H+=Fe2++H2↑10、略

【分析】【分析】

根據(jù)A-I在周期表中的位置；可知A為H；B為Na，C為Al，D為C，E為N，G為F，I為Ne，F(xiàn)為Si，H為Cl，據(jù)以上各種元素，結(jié)合題中問(wèn)題進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)表中元素，稀有氣體元素性質(zhì)最穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F；非金屬性最強(qiáng)的元素為氟，所以氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；以上提供的元素中；鈉元素的原子半徑最大，失電子能力最強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，因此還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；

(2)鈉元素的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH；由于氟元素沒(méi)有正價(jià)，所以氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為：HClO4；鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性，化學(xué)式為Al(OH)3；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)；形成的氫化物越穩(wěn)定，這些種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為氟，所以A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中，HF最穩(wěn)定；

(4)同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此在B；C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na；

(5)A和D組成化合物為CH4，屬于共價(jià)化合物，其電子式為：

(6)B和H組成化合物為NaCl，屬于離子化合物，鈉原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯離子，形成氯化鈉，電子式表示其形成過(guò)程如下：

(7)B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，C的最高價(jià)氧化物為Al2O3，NaOH與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O?！窘馕觥縉eFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaAl2O3+2OH-=2+H2O11、略

【分析】【分析】

計(jì)算O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定水分子VSEPR模型及雜化類型；根據(jù)形成配位鍵，用電子式寫(xiě)出形成過(guò)程；根據(jù)水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；據(jù)此判斷不合理選項(xiàng)；利用均攤法計(jì)算水分子與氫鍵的關(guān)系，結(jié)合升華熱；范德華力計(jì)算氫鍵鍵能。

【詳解】

(1)H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，中心原子雜化方式為sp3；答案為四面體，sp3。

(2)H2O中O原子存在孤對(duì)電子，H+有空軌道，以配位鍵的形式結(jié)合成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過(guò)程為答案為

(3)a．水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，所以采用sp3雜化，H3O+中氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以采用sp3雜化；則氧原子的雜化類型沒(méi)有改變，故a錯(cuò)誤；

b．水分子中O原子采用sp3雜化，且O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；H3O+中O原子采用sp3雜化，且O原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故b正確；

c．H2O為中性分子，H3O+為酸性的陽(yáng)離子；微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故c正確；

d．水分子為V型，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故d正確；

答案為a。

(4)冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），根據(jù)圖象知，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，每根氫鍵屬于2個(gè)水分子，則1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱=范德華力+氫鍵，所以氫鍵=升華熱-范德華力，冰晶體中氫鍵的“鍵能”==20kJ/mol；答案為20?！窘馕觥克拿骟wsp3a2012、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用NaOH固體配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶，需要NaOH的質(zhì)量為500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；故答案為：4.0；

(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),改用膠頭滴管；滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切,再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻，故答案為：改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

(3)A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線；所配制溶液體積偏大，配制的NaOH溶液濃度偏低，故A正確；

B．用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進(jìn)行配制；氫氧化鈉質(zhì)量變小，配制的NaOH溶液濃度偏低，故B正確；

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線，所配置溶液體積偏大，配制的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；

D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)不小心將液體灑到容量瓶外；重新配制時(shí)繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶，溶質(zhì)質(zhì)量增大，配制的NaOH溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故選ABC?！窘馕觥?.0g改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切ABC13、略

【分析】【詳解】

(1)用NaOH溶液溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)：是還原產(chǎn)物，故當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，可得到3mol

(2)鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應(yīng)引發(fā)所需要的溫度，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)鐵離子，但不能說(shuō)明固體中不含氧化鐵，因?yàn)殇X熱反應(yīng)生成鐵，溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，從而檢測(cè)不到【解析】3bd不能三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過(guò)量，也會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說(shuō)明氧化性Br2>I2，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；20、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知；①為H元素；②為C元素、③為P元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素，根據(jù)元素周期律解答。

【詳解】

(1)元素⑦為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖①為H元素、④為O元素，按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為H2O2，電子式為②為C元素、④為O元素，兩種元素組成的一種空氣成分為CO2；結(jié)構(gòu)式O=C=O；

(2)⑤為Na元素、⑥為Mg元素，兩種元素的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則二者離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+；⑧為S元素、⑨為Cl元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(3)⑤為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，⑦為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；④為O元素、⑧為S元素，二者的氫化物分別為H2O、H2S，均為分子晶體，二者組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，但由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間沒(méi)有氫鍵，使H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S。【解析】O=C=ONa+＞Mg2+H2SO4Al(OH)3+OH-=+2H2OH2O水分子間存在氫鍵22、略

【分析】【分析】

A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，且A、B、C的核外電子數(shù)之和為31，則三種元素只能處于二、三周期，可能的位置關(guān)系有：①②③④設(shè)B的原子序數(shù)為x，當(dāng)位置為①時(shí)，A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為：x+8，則x+x-1+x+8=31，解得：x=8，則B為O元素；C為S元素、A為N元素；當(dāng)位置關(guān)系為②時(shí)，A的原子序數(shù)為x+1、C的原子序數(shù)為x+8．則：x+x+1+x+8=31，3x=22，不符合；當(dāng)位置關(guān)系為③時(shí)，C的原子序數(shù)為x-8、A的原子序數(shù)為x-1，則：x+x-8+x-1=31，3x=40，不符合條件；當(dāng)位置關(guān)系為④時(shí)，A的原子序數(shù)為x+1、C的原子序數(shù)為x-8，則：x+x+1+x-8=31，3x=38，不符合條件，所以只有①滿足條件，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，且A、B、C的核外電子數(shù)之和為31，則三種元素只能處于二、三周期，可能的位置關(guān)系有：①②③④設(shè)B的原子序數(shù)為x，當(dāng)位置為①時(shí)，A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為：x+8，則x+x-1+x+8=31，解得：x=8，則B為O元素；C為S元素、A為N元素；當(dāng)位置關(guān)系為②時(shí)，A的原子序數(shù)為x+1、C的原子序數(shù)為x+8．則：x+x+1+x+8=31，3x=22，不符合；當(dāng)位置關(guān)系為③時(shí)，C的原子序數(shù)為x-8、A的原子序數(shù)為x-1，則：x+x-8+x-1=31，3x=40，不符合條件；當(dāng)位置關(guān)系為④時(shí)，A的原子序數(shù)為x+1、C的原子序數(shù)為x-8，則：x+x+1+x-8=31，3x=38，不符合條件，所以只有①滿足條件；

(1)根據(jù)分析可知；A為氮元素；B為氧元素、C為硫元素；

(2)A為N元素，其單質(zhì)為氮?dú)猓獨(dú)夥肿又写嬖诘I，其電子式為：C為S元素，其離子為硫離子，硫離子的核電荷數(shù)為16，其核外電子總數(shù)為18，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)C為S元素，其氫化物為硫化氫，硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為：【解析】氮氧硫23、略

【分析】【分析】

X的式量為400，所以2.00gX的物質(zhì)的量為0.005mol；X隔絕空氣加熱，得到無(wú)色液體A，X中含有結(jié)晶水，A應(yīng)是H2O；C、D混合氣與足量溴水反應(yīng)后所得溶液加入氯化鋇、鹽酸得到白色沉淀，該白色沉淀應(yīng)為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，所以C應(yīng)為SO2，物質(zhì)的量為0.01mol，即X中含有S元素；與溴水反應(yīng)后氣體單質(zhì)D剩余，物質(zhì)的量為=0.005mol；0.32g紫紅色固體不與稀硫酸反應(yīng)，則應(yīng)是Cu，物質(zhì)的量為=0.005mol，則X中含有Cu元素；另取2.00g固體X，溶于水，與足量NaOH溶液共熱，產(chǎn)生224mL(標(biāo)況)能使?jié)駶?rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體B，B應(yīng)為NH3，X中應(yīng)含NH物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體單質(zhì)D應(yīng)是N2；

綜上所述0.005molX中含有0.01molS、0.005molCu、0.01molNHX帶6個(gè)結(jié)晶水，則還有0.03molH2O，此時(shí)總質(zhì)量為0.01mol×32g+0.32g+0.01mol×18g/mol+0.03mol×18g/mol=1.36g，由于X中只含5種元素，所以剩余的2.00g-1.36g=0.64g，為O元素或H元素，而若為H，則有0.64mol，顯然不合理，所以為0.04mol的O元素，則X的化學(xué)式應(yīng)為Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O。

(1)

根據(jù)分析可知B為氨氣，電子式為D為氮?dú)猓Y(jié)構(gòu)式為NN；

(2)

C、D混合氣即SO2和N2，通入足量溴水時(shí)，只有SO2反應(yīng)，被溴水氧化為硫酸根，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO+4H+；

(3)

根據(jù)分析可知，X為Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O，隔絕空氣加熱得到水、SO2、N2和Cu單質(zhì)，化學(xué)方程式為Cu(NH4)2(SO4)2·6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O?！窘馕觥?1)NN

(2)SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO+4H+

(3)Cu(NH4)2(SO4)2·6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O24、略

【分析】【分析】

X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體；則X為氫元素；Y；L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y為硼元素、L為磷元素、M為鈣元素。比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性時(shí)，應(yīng)比較非金屬性；比較原子半徑時(shí)，可利用同周期、同主族元素的原子半徑遞變規(guī)律進(jìn)行推斷；比較C、Si的非金屬性，可利用化學(xué)反應(yīng)，比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。

【詳解】

(1)由以上分析可知；X；Y、L、M分別為H、B、P、Ca元素。

①X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物為PH3，其電子式為

②X與M組成的物質(zhì)為CaH2，由Ca2+和H-構(gòu)成；屬于離子化合物。

③L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。答案為：離子；第三周期第ⅤA族；

(2)①a．As與Se為同周期元素，As在Se的左邊，非金屬性As＜Se，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H2SeO4；

b．非金屬性Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S；

c．依據(jù)元素在周期表中的位置；原子半徑N＜P＜Si，所以原子半徑：N＜Si。

②NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構(gòu)成，電子式為工業(yè)上制漂白液時(shí)，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)原理為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

③比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，H2CO3可由CaCO3固體與鹽酸反應(yīng)制取，然后用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，最后通入硅酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。所以選擇的藥品有CaCO3固體、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。

答案為：＜；＞；＜；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；CaCO3固體、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。

【點(diǎn)睛】

在推斷元素時(shí)，若我們忽視“主族元素”這一限制條件，易推出含有Ne，從而將推斷引入歧途?！窘馕觥侩x子第三周期第ⅤA族＜＞＜Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCaC