山東專用2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)9金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用含解析

PAGEPAGE8課時(shí)作業(yè)9金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用時(shí)間：45分鐘一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2024·洛陽調(diào)研)據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指(D)A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO3解析：銅在空氣中長時(shí)間放置，會(huì)與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的“銅青”是指Cu2(OH)2CO3。2．(2024·河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列金屬的工業(yè)制法正確的是(B)A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉D．煉鋁：宜用高溫加熱AlCl3熔融物的熱分解法制單質(zhì)鋁解析：Na與溶液中的水反應(yīng)，不能置換出Ti，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高爐煉鐵采納焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石，B項(xiàng)正確；電解氯化鈉溶液可得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2024·鄭州模擬)明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是(A)A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶煉Zn的化學(xué)方程式：ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up15(高溫))Zn＋3CO↑D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析：由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯(cuò)誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳作還原劑，B、C、D均正確。4．(2024·河北石家莊模擬)“擬晶”是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)覺的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是(C)A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不行用作長期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時(shí)共失去265mol電子解析：擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負(fù)價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價(jià)均可視作0價(jià)，A錯(cuò)誤；擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，B錯(cuò)誤；Al65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池，會(huì)加速金屬的腐蝕，因此不行用作長期浸泡在海水中的材料，C正確；溶于過量的硝酸時(shí)，Al與Fe均變?yōu)椋?價(jià)，Cu變?yōu)椋?價(jià)，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3＋23×2＋12×3＝277mol，D錯(cuò)誤。5．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的推斷都正確的是(D)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最終變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理改變硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o解析：稀鹽酸可以與堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]反應(yīng)，而且稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在肯定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。6．(2024·山東棗莊八中質(zhì)檢)某化學(xué)小組為測(cè)定肯定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up15(足量溶液A),\s\do15(充分反應(yīng)))測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up15(足量溶液B),\s\do15(充分反應(yīng)))測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)推斷中不正確的是(C)A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．試驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施解析：鹽酸和Al反應(yīng)，剩余銅，利用產(chǎn)生的氫氣的體積，即可求出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而得出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如用NaOH和鋁反應(yīng)，依據(jù)產(chǎn)生的氫氣的體積，也可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；假如選用濃硝酸，硝酸可以和銅反應(yīng)，鋁鈍化使剩余固體的質(zhì)量偏大，從而使測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B正確；假如選用稀硝酸，稀硝酸與銅、鋁均反應(yīng)，就會(huì)造成方案Ⅱ中沒有固體剩余，C錯(cuò)誤；無論選用NaOH溶液還是鹽酸，最終剩余的固體都是Cu，利用方案Ⅱ干脆測(cè)固體的質(zhì)量比較便利，而方案Ⅰ測(cè)氣體的體積比較麻煩，所以方案Ⅱ更便于實(shí)施，D正確。7．(2024·湖南湖北八市十二校聯(lián)考)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，F(xiàn)eTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O下列說法不正確的是(D)A．濾渣①的主要成分為SiO2B．濾液②中的陽離子除了Fe2＋和H＋，還有Mg2＋C．濾液②中也可以干脆加適量的氯水代替雙氧水D．“高溫煅燒”過程中，F(xiàn)e元素被氧化解析：用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸酸浸后過濾所得的濾渣的主要成分為SiO2，濾液①中含Mg2＋、Fe2＋、TiOCleq\o\al(2－,4)，水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，TiO2·xH2O經(jīng)過一系列反應(yīng)得到Li4Ti5O12；濾液②中含Mg2＋、Fe2＋，加入雙氧水和磷酸，雙氧水將Fe2＋氧化為鐵離子，過濾分別出FePO4沉淀，F(xiàn)ePO4、LiCO3、H2C2O4高溫煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(=,\s\up15(高溫))2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。由上述分析可知，濾渣①的主要成分為SiO2，A項(xiàng)正確；依據(jù)上述分析，濾液②中的陽離子除了Fe2＋和H＋，還有Mg2＋，B項(xiàng)正確；濾液②中加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子，也可以干脆加適量的氯水代替雙氧水，C項(xiàng)正確；“高溫煅燒”過程中發(fā)生反應(yīng)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(=,\s\up15(高溫))2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由＋3變成＋2，被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2024·浙江諸暨高三模擬)下列化學(xué)試驗(yàn)事實(shí)及其說明或結(jié)論都正確的是(C)A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液X中肯定含有Fe2＋B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuID．某待測(cè)溶液可能含有等濃度的K＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種，現(xiàn)取少量待測(cè)溶液于試管中，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有K＋、Na＋，需通過焰色反應(yīng)確定解析：本題考查離子檢驗(yàn)、醛基與氫氧化銅的特征反應(yīng)等。若溶液X中存在Fe3＋，加入新制氯水后，滴加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅，不能推斷是否存在Fe2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物中的醛基和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)須要在堿性條件下進(jìn)行，而配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，氫氧化鈉的量要過量，否則無法鑒別有機(jī)物X中是否含醛基，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳層顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，硫酸銅與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，Cu2＋被還原為Cu＋，生成CuI白色沉淀，故C項(xiàng)正確；加入足量NaOH溶液得到的白色沉淀為Mg(OH)2，則溶液中不行能含COeq\o\al(2－,3)、Fe2＋和Fe3＋，加熱產(chǎn)生無色氣體，則溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)，依據(jù)溶液呈電中性且各離子濃度相等可知，溶液中肯定不含K＋、Na＋，不須要通過焰色反應(yīng)鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．(2024·山東濟(jì)南月考)依據(jù)框圖分析，下列說法不正確的是(D)A．我國是世界上最早運(yùn)用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國家B．M2＋的氧化性比E2＋的氧化性強(qiáng)C．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，可能視察到紅褐色沉淀D．在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性解析：由框圖可知，紅色金屬M(fèi)為Cu，藍(lán)色溶液中的MSO4為CuSO4，E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3，Z為Fe(OH)3，W為Fe(SCN)3。我國是世界上最早利用Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu制取銅的國家，A項(xiàng)正確；Cu2＋的氧化性比Fe2＋強(qiáng)，B項(xiàng)正確；H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)③中若不加稀硫酸，F(xiàn)e3＋可能水解生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，C項(xiàng)正確；反應(yīng)①為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，稀硫酸只表現(xiàn)出酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是由黃銅礦煉制，焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up15(高溫))Cu2S＋2FeS＋SO2，其簡潔流程如圖所示，下列說法正確的是(D)A．焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫B．在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣C．粗銅精煉時(shí)用粗銅作陰極D．Cu2S可用于火法煉制銅解析：焙燒時(shí)還生成金屬硫化物，部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，A錯(cuò)誤；焙燒時(shí)銅元素由＋2價(jià)降低為＋1價(jià)，硫元素由－2價(jià)上升到＋4價(jià)，氧氣中氧元素由0降低為－2價(jià)，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，B錯(cuò)誤；粗銅精煉時(shí)用粗銅與電源正極相連，則粗銅為陽極，C錯(cuò)誤；火法煉銅的原理為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up15(高溫))2Cu＋SO2，則Cu2S可用于火法煉制銅，D正確。11．某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑(主要成分為SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案如下：下列說法正確的是(AC)A．步驟①中能溶于稀硫酸的只有ZnO、ZnSB．步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS＋H2O2＋2H＋eq\o(=,\s\up15(△))Cu2＋＋S＋2H2OD．步驟②和④均采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得粗晶體解析：ZnO、ZnS可與稀硫酸反應(yīng)，CuS、SiO2不溶于稀硫酸，A項(xiàng)正確；步驟①中主要發(fā)生反應(yīng)ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑，均不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟③中主要離子反應(yīng)為CuS＋H2O2＋2H＋eq\o(=,\s\up15(△))Cu2＋＋S＋2H2O，C項(xiàng)正確；步驟②和④均采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法獲得粗晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(2024·山東濟(jì)寧一中調(diào)研)氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2＋，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某探討性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法正確的是(BC)A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去B．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl2eq\o(=,\s\up15(△))2CuO＋2HCl↑C．X氣體可以是HCl，目的是作愛護(hù)氣，抑制CuCl2·2H2O在加熱過程中可能發(fā)生的水解D．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2CuCl＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2Cu2＋＋2Cl－＋SO2↑＋2H2O解析：本題考查CuCl2·2H2O的熱分解反應(yīng)。途徑1中產(chǎn)生的Cl2用飽和CaCl2溶液不能除去，故A錯(cuò)誤；Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO，由原子守恒可知，還生成HCl，則化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl2eq\o(=,\s\up15(△))2CuO＋2HCl↑，故B正確；CuCl2水解生成氫氧化銅和易揮發(fā)的HCl，X氣體用于抑制CuCl2水解，則X為HCl，故C正確；CuCl在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2＋，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題13．(2024·湖南瀏陽六校聯(lián)考)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子產(chǎn)品垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威逼。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡潔處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路途：回答下列問題：(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；濾渣1的主要成分為Au、Pt。(2)第②步加入H2O2的作用是把Fe2＋氧化為Fe3＋，運(yùn)用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染；調(diào)整pH的目的是使Fe3＋和Al3＋生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：甲：eq\x(濾渣2)eq\o(→,\s\up15(H2SO4),\s\do15())eq\x(酸浸液)eq\o(→,\s\up15(),\s\do15(蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾))Al2(SO4)3·18H2O乙：eq\x(濾渣2)eq\o(→,\s\up15(H2SO4),\s\do15())eq\x(酸浸液)eq\o(→,\s\up15(適量Al粉),\s\do15(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up15(),\s\do15(蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾))eq\a\vs4\al(Al2SO43·18H2O)丙：eq\x(濾渣2)eq\o(→,\s\up15(NaOH溶液),\s\do15(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up15(過量H2SO4),\s\do15())eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up15(),\s\do15(蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾))eq\a\vs4\al(Al2SO43·18H2O)上述三種方案中，甲、丙方案不行行。解析：(1)第①步Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2＋、Al3＋、Fe2＋(或Fe3＋)；所以濾渣1的主要成分是Pt和Au，濾液1中含有Cu2＋、Al3＋、Fe2＋(或Fe3＋)；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up15(△))3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋；過氧化氫作氧化劑時(shí)不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；調(diào)整溶液pH使Fe3＋、Al3＋全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀。(3)由CuSO4·5H2O制備無水硫酸銅的方法為將CuSO4·5H2O加熱脫水。(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方案中，甲方案在濾渣2中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方案不行行；乙方案先在濾渣2中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，后加入的Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3和Fe，過濾后將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣2中加NaOH溶液，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，過濾后再在濾液中加過量H2SO4生成Al2(SO4)3和Na2SO4，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有Na2SO4。14．(2024·安徽皖江名校聯(lián)考)某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般狀況下，F(xiàn)e2＋的穩(wěn)定性弱于Fe3＋，Cu＋的穩(wěn)定性也弱于Cu2＋嗎？問題3：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎？試驗(yàn)探究Ⅰ.解決問題1：(1)試驗(yàn)室需配制100mL0.50mol·L－1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、100_mL容量瓶。(2)為達(dá)到目的，某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次試驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫出試驗(yàn)②的詳細(xì)內(nèi)容。①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量以，視察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；②另取試驗(yàn)①中所得沉淀，滴加稀硫酸(或稀鹽酸等)至過量，視察沉淀是否溶解。Ⅱ.解決問題2的試驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：①取肯定量制得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～