2025屆高考化學(xué)二輪專項突破卷八化工流程

專項突破卷八化工流程(90分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Li7B11C12O16Na23Al27S32Cl35.5K39V51Cr52Fe56Co59Ni59As75第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,請你選出一個最符合題意的答案)1.氮氧化物是主要的大氣污染物,可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。下圖是用Na2S2O8處理NO的過程,其中反應(yīng)1與反應(yīng)2消耗Na2S2O8的物質(zhì)的量之比為A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.2∶32.綠原酸(C16H18O9)具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉,得到提取液,進一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A.綠原酸在溫水中的溶解度小于在冷水中的溶解度B.得到有機層的實驗操作為萃取、分液C.減壓蒸餾的目的是防止溫度過高,綠原酸變質(zhì)D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶的方法進一步提純3.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是生產(chǎn)感光材料的原料[Ksp(FeC2O4·2H2O)=3×10-7mol2·L-2],其制備流程如下:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFeC2O4·2H2O。下列說法錯誤的是A.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否變質(zhì)B.步驟①中酸化的目的是抑制Fe2+的水解C.步驟②的反應(yīng)為Fe2++H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+2H+D.步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥4.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運輸B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出發(fā)生器中的ClO2,使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2HD.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥5.MnO2是一種重要的化工原料,可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。利用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2,其流程如下:下列敘述錯誤的是A.“含Mn2+、Al3+的溶液”中還含F(xiàn)e3+B.加入氨水同時攪拌,攪拌的目的是加快反應(yīng)速率C.“濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中D.電解“含Mn2+的溶液”,MnO2為陽極產(chǎn)物6.銻白(Sb2O3)為白色粉末,不溶于水,能溶于酸和強堿,主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用銻礦粉(主要成分為Sb2S3、SiO2)制取銻白的流程如下。已知:浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列說法錯誤的是A.“浸出”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Sb2S3+6Fe3+2Sb3++6Fe2++3SB.可以用KSCN溶液檢驗“還原”反應(yīng)進行是否完全C.“過濾”時需使用燒杯、漏斗、玻璃棒D.“中和”時可用過量的NaOH溶液代替氨水7.由工業(yè)廢銅泥[主要成分為CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3,含少量Fe]制備難溶于水的氯化亞銅的工藝流程如下。下列說法錯誤的是A.灼燒時可將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuOB.酸浸時硫酸體現(xiàn)的是強酸性C.流程中H2SO4不可循環(huán)使用D.還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO8.廢舊太陽能電池具有較高的回收利用價值,其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2,某探究小組回收處理流程如圖所示。已知:SOCl2是易水解的液體。下列說法錯誤的是A.Ga、In是第ⅢA族元素,CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為+1B.“調(diào)pH過濾”中銅元素以氫氧化銅的形式進入濾渣C.“高溫氣相沉積”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+NH3GaN+3HClD.“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物9.電化學(xué)間接氧化法處理H2S氣體的過程主要有①廢氣吸收:2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓;②吸收劑再生:Fe2+-e-Fe3+。其工藝流程如圖所示,下列說法不正確的是A.為充分吸收廢氣,應(yīng)由“填料吸收塔”的底部進氣,從塔頂噴入吸收液B.①發(fā)生在“氣體混合器”中,②發(fā)生在“電解槽”中C.①②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SH2+S↓D.“尾氣處理器”可盛裝NaOH溶液10.由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如圖所示,“氧化”時Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3,NO轉(zhuǎn)化為HNO2。下列說法不正確的是A.“氧化”時氧化劑是Ce(SO4)2B.“電解”反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++2SO32-+4H+S2O42-C.氧化性:SO32D.“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為Ce4++e-Ce3+11.工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化。下列敘述錯誤的是A.過程Ⅰ中TBA替代了侯氏制堿法中的氨氣B.在過程Ⅱ中實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生C.過程Ⅰ中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl12.利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼),同時可制備Na2SO3,制備流程如圖所示。已知:N2H4·H2O有強還原性,能與NaClO反應(yīng)生成N2;0.1mol·L-1的亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。下列說法錯誤的是A.步驟Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物中NaClO、NaClO3均是氧化產(chǎn)物B.步驟Ⅱ中須將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中C.步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+CO3D.步驟Ⅳ反應(yīng)過程中控制溶液為堿性有利于吸收SO2題序123456789101112答案第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)13.(10分)硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、晶質(zhì)鈾礦(UO2)等,以該礦為原料制備MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下:已知:UO22+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2(1)“酸浸”時,MgBO2(OH)與硫酸反應(yīng)生成MgSO4和H3BO3的化學(xué)方程式為,NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+,反應(yīng)的離子方程式為(2)“除鐵凈化”需要加入(填化學(xué)式,下同)調(diào)節(jié)溶液pH至4~5,濾渣的成分是。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時,加入MgCl2固體的作用是。

14.(11分)以磷酸鈣為原料可制備緩沖試劑磷酸二氫鉀(KH2PO4),其工藝流程如圖所示。已知:①Ca(H2PO4)2能溶于水,CaHPO4和Ca3(PO4)2均難溶于水;②萃取原理為KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,HCl易溶于有機萃取劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)將磷酸鈣粉碎的目的是,“操作Ⅱ”的名稱是。

(2)“酸浸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！八峤睍r體現(xiàn)了濃硫酸的性。

(3)水相中加入乙醇的作用是。

(4)溶液M是(填名稱)。

(5)用電滲析法從含KH2PO4的廢水中提取KOH和H3PO4,裝置如圖所示。b物質(zhì)為,陽極反應(yīng)式為。

15.(8分)鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件,一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖:回答下列問題:(1)“氧化”時KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2,該步驟用來除鐵、除錳,其中除鐵生成氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為。

(2)“置換”中置換率與n(Zn的實際用量)n(Zn的理論用量)的關(guān)系如圖所示,其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+(3)“熔煉”時,將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時停止加熱,利用Cd與Na2ZnO2的密度不同,將Cd從反應(yīng)釜下口放出,以達到分離的目的。

(4)CdS又稱鎘黃,可用作黃色顏料。CdS不溶于稀鹽酸,溶于濃鹽酸生成H2[CdCl4]和H2S,此過程的化學(xué)方程式為。

16.(11分)我國是少數(shù)幾個擁有石煤資源的國家之一,工業(yè)上以伴生釩的石煤(主要成分為V2O3,含少量P2O5、SiO2等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程如下:已知:①NH4VO3難溶于水;②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5,Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。請回答下列問題:(1)焙燒。在通入空氣的條件下,向石煤中加純堿焙燒,將V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3,同時生成CO2,該化學(xué)方程式為。為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,可采取的措施有(任寫一條)。

(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷時,Si、P會形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。若沉淀后溶液中c(PO43-)=1.0×10-8mol·L-1,則c(SiO32-)=mol·L-1。隨著溫度升高,除磷率會顯著下降,其原因一是溫度升高,Mg3(PO4)2(3)沉釩。該操作產(chǎn)生的濾液中,兩種主要的溶質(zhì)陰離子是;用實驗方法判斷此過程中沉釩完全的操作是。

(4)還原。在高溫真空條件下,用焦炭還原V2O5可以生成釩單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

17.(12分)三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒細(xì)胞白血病。利用某酸性含砷廢水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3,提取工藝流程如下:已知:①As2O3為酸性氧化物;②As2S3易溶于過量的Na2S溶液中,故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-。回答下列問題:(1)H3AsO3中砷元素的化合價為。

(2)“焙燒”操作中,氣體X的化學(xué)式為。

(3)“堿浸”的目的是,濾渣Y的主要成分是(寫化學(xué)式)。

(4)“氧化”操作的目的是(用離子方程式表示)。

(5)砷酸鈉(Na3AsO4)可用于可逆電池,裝置如圖1所示,其反應(yīng)原理為AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O。探究pH對AsO43-氧化性的影響,測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2所示。則a點時,鹽橋中K+(填“向左”、“向右”或“不”)

參考答案1.C解析:反應(yīng)1中1molNO被氧化為1molNaNO2,轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)2中1molNaNO2被氧化為1molNaNO3,轉(zhuǎn)移2mol電子,所以反應(yīng)1與反應(yīng)2消耗氧化劑Na2S2O8的物質(zhì)的量之比為1∶2,C項正確。2.A解析:綠原酸易溶于乙酸乙酯,向提取液中加入乙酸乙酯,分液得到有機層,減壓蒸餾得到綠原酸,加入溫水浸膏,經(jīng)冷卻、過濾得到綠原酸粗產(chǎn)品,以此解答該題。流程中加入溫水浸膏,經(jīng)冷卻、過濾得到綠原酸粗產(chǎn)品,可知綠原酸難溶于冷水,其在溫水中的溶解度大于在冷水中的溶解度,A項錯誤;綠原酸為有機酸,更易溶于有機溶劑,加入乙酸乙酯后綠原酸被萃取到有機層,有機層與水層應(yīng)采用分液法分離,B項正確;綠原酸具有抗氧化作用,減壓蒸餾可降低蒸餾所需溫度,避免因溫度過高而導(dǎo)致綠原酸變質(zhì),C項正確;根據(jù)A項的分析可知,綠原酸粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶的方法進一步提純,D項正確。3.D解析:Fe2+易被氧化成Fe3+,若(NH4)2Fe(SO4)2變質(zhì)會生成Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅色,因此可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否變質(zhì),A項正確;酸化時氫離子濃度增大,可抑制Fe2+的水解,B項正確;步驟②中生成FeC2O4·2H2O沉淀,C項正確;步驟②中加入草酸后直接生成FeC2O4·2H2O沉淀,只需要將FeC2O4·2H2O沉淀過濾、洗滌、干燥后即可得到FeC2O4·2H2O晶體,D項錯誤。4.C解析:ClO2為氣體,不易儲存和運輸,應(yīng)將其制成NaClO2固體以便運輸和貯存,A項正確;反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍會殘留少量ClO2,用空氣可以將ClO2排出,確保其被充分吸收,B項正確;由流程圖可知,制備NaClO2的反應(yīng)的環(huán)境是堿性環(huán)境,離子方程式應(yīng)該為2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O,C項錯誤;從NaClO2溶液中獲得NaClO2固體需要真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌和干燥,D5.C解析:由流程中化合價變化可知,向軟錳礦中加入硫酸和硫酸亞鐵,FeSO4將MnO2還原為Mn2+,Fe2+被氧化為Fe3+,A項正確;加入氨水同時攪拌,可以加快反應(yīng)速率,B項正確;向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵沉淀不與NaOH溶液反應(yīng),“濾渣”不能完全溶解,C項錯誤;電解“含Mn2+的溶液”,Mn2+在陽極放電得到MnO2,D項正確。6.D解析:浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+,濾渣中有SiO2和S,故可推知“浸出”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Sb2S3+6Fe3+2Sb3++6Fe2++3S,A項正確;“還原”過程主要是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Sb轉(zhuǎn)化為Sb3+,故可用KSCN溶液檢驗“還原”反應(yīng)進行是否完全,B項正確;“過濾”需使用燒杯、漏斗、玻璃棒,C項正確;“中和”時不可用過量的NaOH溶液代替氨水,否則將溶解部分銻白(Sb2O3),造成損失,D項錯誤。7.C解析:灼燒的目的是將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO,使其盡可能溶解在硫酸溶液中,A項正確;酸浸時生成了硫酸銅、硫酸亞鐵,體現(xiàn)了硫酸的強酸性,加H2O2的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,加NaOH稀溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,B項正確;還原反應(yīng)同時生成H2SO4,酸浸又消耗H2SO4,H2SO4可循環(huán)使用,C項錯誤。8.B解析:化合物中Ga、In均為+3價,Se為-2價,故Cu的化合價為+1,A項正確;“調(diào)pH過濾”時銅元素以四氨合銅離子的形式進入濾液中,B項錯誤;由元素守恒可知,C項正確;SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物,并作溶劑,D項正確。9.B解析:由“填料吸收塔”的底部進氣,從塔頂噴入吸收液,使得氣體和液體充分接觸,從而達到充分反應(yīng)的目的,A項正確;從流程圖可知,①發(fā)生在“填料吸收塔”中,②發(fā)生在“電解槽”中,B項錯誤;從流程圖可知,①中生成的H+在電解槽中得到電子生成H2,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SH2+S↓,C項正確;尾氣中主要是未反應(yīng)的H2S氣體,可用氫氧化鈉溶液吸收,D項正確。10.D解析:依據(jù)流程圖,一氧化氮和二氧化硫的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中,二氧化硫被吸收生成亞硫酸鈉,用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH,一氧化氮與Ce(SO4)2發(fā)生氧化還原反應(yīng),Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3,NO轉(zhuǎn)化為HNO2,結(jié)合得失電子守恒和物料守恒可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Ce(SO4)2+2H2O2HNO2+Ce2(SO4)3+H2SO4,其中Ce(SO4)2是氧化劑,A項正確;根據(jù)流程圖,對“吸收”流程產(chǎn)生的Na2SO3和“氧化”后的Ce2(SO4)3的酸性混合溶液電解生成Ce(SO4)2和Na2S2O4,根據(jù)電荷守恒及物料守恒可知,“電解”反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++2SO32-+4H+S2O42-+2Ce4++2H2O,B項正確;“電解”時SO32-被還原為S2O42-,而HNO2沒有被還原,所以氧化性:SO32->HNO2,C項正確;“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為Ce11.C解析:侯氏制堿法是先把氨氣通入食鹽水中,然后向氨鹽水中通入二氧化碳,生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉,再將碳酸氫鈉過濾出來,經(jīng)焙燒得到純凈、潔白的碳酸鈉,由圖可知,過程Ⅰ中的TBA替代了侯氏制堿法中的氨氣,A項正確;過程Ⅱ中TBA的再生過程為12O2+2CuCl+2TBA·HCl2CuCl2+2TBA+H2O,實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生,B項正確;制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBANaHCO3+TBA·HCl,該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),C項錯誤;根據(jù)分析,過程Ⅲ是乙烯的氯化過程,化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl,D項正確。12.B解析:NaClO、NaClO3均是氧化產(chǎn)物,A項正確;N2H4·H2O易被過量的NaClO氧化,故應(yīng)將NaClO堿性溶液緩慢加入尿素中,B項錯誤;由三大守恒定律可知,C項正確;二氧化硫為酸性氧化物,堿性條件下易轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉,D項正確。13.(1)MgBO2(OH)+H2SO4MgSO4+H3BO3(2分);3UO2+6H++ClO3-3UO22++3H2O+Cl-(2(2)MgO(或其他合理答案)(2分);Fe(OH)3、UO2(OH)2(2分)(3)增大Mg2+濃度,有利于析出MgSO4·H2O(2分)解析:(1)硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、晶質(zhì)鈾礦(UO2),“酸浸”時,加入的硫酸與MgBO2(OH)發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3,少量鐵精礦(Fe3O4、FexS)因形成“腐蝕電池”而溶解,反應(yīng)生成Fe2+,NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+,同時也將Fe2+氧化為Fe3+,所以“酸浸”時,MgBO2(OH)與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3的化學(xué)方程式為MgBO2(OH)+H2SO4MgSO4+H3BO3,ClO3-可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+,自身被還原為Cl-,離子方程式為ClO3-+3UO2+6H+Cl-(2)“除鐵凈化”時,需加入一種物質(zhì)通過中和部分酸來調(diào)節(jié)溶液pH至4~5,從而使溶液中的Fe3+沉淀,為了不引入雜質(zhì)離子,該物質(zhì)為MgO或Mg(OH)2;同時UO22+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀,故濾渣為Fe(OH)3和UO2(OH)(3)“蒸發(fā)濃縮”時,加入固體MgCl2,增大了Mg2+濃度,有利于析出MgSO4·H2O。14.(1)增大磷酸鈣與濃硫酸反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率(1分);分液(1分)(2)Ca3(PO4)2+3H2SO4+6H2O2H3PO4+3CaSO4·2H2O(2分);強酸(1分)(3)促進磷酸二氫鉀的析出(1分)(4)氨水(2分)(5)濃氫氧化鉀溶液(1分);2H2O-4e-O2↑+4H+(2分)解析:磷酸鈣粉碎后用濃硫酸酸浸,發(fā)生反應(yīng)Ca3(PO4)2+3H2SO4+6H2O2H3PO4+3CaSO4·2H2O,硫酸鈣微溶于水,過濾出CaSO4·2H2O,濾液中含有磷酸,加入KCl,KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,HCl易溶于有機萃取劑,則HCl在有機相中,KH2PO4在水相中,水相中加入乙醇可以析出KH2PO4晶體。有機相中加入氨水,和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨。(5)與x一極相連的為陰極,溶液中水電離出來的H+得到電子生成氫氣,同時促進水電離產(chǎn)生更多的OH-,為了增強溶液的導(dǎo)電性,同時不引入新雜質(zhì),加入的a為稀KOH溶液,從b口流出的是濃KOH溶液;與y一極相連的為陽極,溶液中的水電離出來的OH-失去電子生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+。15.(1)3Fe2++MnO4-+7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分(2)1.3(2分)(3)Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑(2分)(4)CdS+4HCl(濃)H2[CdCl4]+H2S↑(2分)解析:鎘廢渣加入稀硫酸中酸溶,形成硫酸鹽溶液,加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5,使Cu2+和Ca2+形成Cu(OH)2和硫酸鈣沉淀除去,濾液中加入高錳酸鉀溶液,將Fe2+和Mn2+氧化為Fe3+和MnO2,形成氫氧化鐵和二氧化錳沉淀除去。在濾液中再加入Zn,置換出Cd,得到海綿鎘,海綿鎘用氫氧化鈉熔煉其中的鋅,得到鎘和Na2ZnO2。16.(1)Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2(2分);將石煤粉碎(或升高反應(yīng)溫度,或增大氧氣的濃度)(1分)(2)0.08(2分);溫度升高,促進Mg2+水解生成Mg(OH)2(1分)(3)SO42-、Cl-(2分);取少量濾液于試管中,加入NH4Cl溶液,無沉淀生成,則沉釩完全,反之則沒有(1(4)5C+2V2O54V+5CO2↑(