北京房山區(qū)2023-2024學年高考壓軸卷化學試卷含解析

北京房山區(qū)2023-2024學年高考壓軸卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、鼠氨化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO|+H2T+CO2T,下列說法正

確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，出為還原產(chǎn)物B.CaCNz含有共價鍵，屬于共價化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗10gCaCCh生成2.24LCO2

2、利用微生物燃料電池進行廢水處理,實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關敘述錯誤的是

A.負極的電極反應為CMOO—8e-+2H:0==2C021+7H，

B.電池工作時，由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CQRNz的體積之比為3：2

+

D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4+2O2==N03+2H^H20

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2sOMgHOMg）=2SO￡g）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fc3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/I.的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關系

e1

4、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=—；a+b=-(d+e)；

22

一b-a二。必下列有關說法不正確的是

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強

D.Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應

5、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍,

它們的合金成分可能是()

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

6、下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍

潑

濃硫酸具有強氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍NH?

A.AB.BC.CD.D

7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2N、

B.25C時,ILO.lmobL_1的NasPd溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2N,\

8、常溫下，向20.00mL0.1mol?L，氨水中滴入0.1moLL“鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)［-Ige水(H+)］與所

加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.常溫下，Kb(NH3?H2O)約為b10?3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

9、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HCIO.H2SO4（濃）、HNOa均具有強氧化性.都是氧（化性酸

C.Al、ALO3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2s0八NaOH>AlCb均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

10、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HQ中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽帆

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

11、磷酸氯嗟在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒（2019—nCOV）的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負性最大的是O

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

（）

D.結(jié)構(gòu)簡式為II二,一＜〈^-《丁011

II

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:

H?N-^^-C00CH2CHIN(CH2cHl卜

普魯卡因

n

己知：RX+HN----RN-+HX??一…L

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是一O

a.一個分子中有11個碳原子

b.不與氫氣發(fā)生加成反應

c.可發(fā)生水解反應

（2）化合物I的分子式為Imol化合物I能與_molH2恰好完全反應。

（3）化合物I在濃H2s。4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物m,寫出m的結(jié)構(gòu)簡式

（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關反應，并指出所屬的反應類型

18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

已知:

i.R-HC=CH-R'+R"CCOHfR-COO

一定條件

R'、R

ii.R-HC=CH-R”-=條9(以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

RR

回答下列問題:

（1）反應①的反應類型是__。

（2）寫出反應②的化學方程式是__。

（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是

（4）試劑a是___。

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應類型是取代反應d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

（6）由F與L在一定條件下反應生成G的化學方程式是一；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

/、~RiCHO

（7）已知：RCHzBr------------R-CH=CH-Ri

一定條件

,鼠尸

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成□,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_O

19、圖A裝置常用于實驗室制備氣體

圖A圖B

（1）寫出實驗室用該裝置制備02化學方程式。

（2）若利用該裝置制備干燥N%,試管中放置藥品是_______________（填化學式）；儀器a中放置藥品名稱是_________。

⑶圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是______o儀器b名稱是__________o有學生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備N%,請說明該方法制取N%的原因。

（4）學生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生

乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。。

20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和L5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60c以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入604c的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到（選填編號）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗稽基苯轉(zhuǎn)移到盛有_的燒杯中洗滌、用_(填寫儀器名稱)進行分離；

③

④干燥；

⑤一。

(5)實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一;

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

21、NO.、SO2的處理轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有著重要意義°

(1)利用反應2NO(g)+2CO(g)=Ndg)+2CO2(g),可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO

n(NO)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比的關系如圖1所示。

n(CO)

一9

^.

6

N

5I8

?O

.4

SHO4W

f

2030f250'nHHu?'min

Ui

①該反應的AH—0(填“v”或“=”)。

②下列說法正確的是________(填字母)。

A.當體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

B.投料比：mi>ni2>m3

C.當投料比m=2時，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為o

(2)若反應2NO(g)+2CO(g)=Nz(g)+2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為：vjE=k,c2(NO)?c2(CO)；vai=k??c

2

(N2)?C(CO2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO

和2moicO發(fā)生上述反應，測得CO和CO?物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時VF：、F=。

(3)工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NO、和CO,利用它們的相互作用可將SO2、NO、還原成無害物質(zhì)，一定

條件下得到以下實驗結(jié)果。圖3為298K各氣體分壓（氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓的乘積）與CO物質(zhì)的量分數(shù)的關系,

圖4為CO物質(zhì)的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。

下列說法不正確的是（填字母）。

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應：2cos=S2+2CO；4CO24-S2=4CO4-2SO2

（4）Ng催化還原氮氧化物是目前應月最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2

的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為

SJH氣選擇性還原NO反應歷行

（5）用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤;

B.CaCNz中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；

C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmolCCh,沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應，則N極正極。M極CH3COO?失電子、發(fā)生氧化反

應生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH4+在好氧微生物反應器中轉(zhuǎn)化為NO3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

+

A.M極為負極，CGCOO佚電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，電極反應為CHjCOO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImoICCh轉(zhuǎn)移4mo后,

生成ImolNz轉(zhuǎn)移lOmole：根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N?的物質(zhì)的量之比為lOmol：4moi=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯誤；D.NHJ在好氧微生物反應器中轉(zhuǎn)化為NOn則反應器中發(fā)生的反應為

++

NH4+202==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C

3、C

【解析】

本題主要考查化學平衡結(jié)合圖像的運用。

A.使用催化劑化學反應速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C產(chǎn)還未開始沉淀；

D.O.OOlmWL的醋酸溶液PH>3。

【詳解】

A.使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+還未開始沉淀，由于CuO+2H'=Cu2++H2O反應發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時Fe"完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.O.OOImol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選Co

4、A

【解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b='(d+e)可知，X和

2

Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到==C-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為A1元素。

【詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應S,Al,Na,。四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為?1價，H?具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

c.W的最低價單核陰離子即S~,R的即。2-，還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；

D.Z的最高價氧化物對應水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應，D項正確；

答案選A。

【點睛】

比較原子半徑大小時.先比較周期數(shù),周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半役越大：周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù).原子

序數(shù)越大，半徑越小。

5、C

【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C。

【點睛】

人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復雜，故利用的越晚。

6、B

【解析】

A.二者反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑，

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時應是C」S(h?5H2,是藍色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正碓；

2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e203+6f+21'=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石注試紙變藍，這是氨氣的特征反應，但

濕潤的紅色石企試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NHJ,故D錯誤；

故選Bo

7、C

【解析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol」，所以112gM曲與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為M/、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為ZVA,A正確；

B.Na3p04是強電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO產(chǎn)，則lL0.1mol?Lr的Na3P溶液中Na卡的

物質(zhì)的量為0.3moL故lL0.1mol?Lr的Na3P04溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應，C錯誤；

IIOHII

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為卜6”，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是ImoL一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

HIIH

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2心，D正確；

答案選C。

8、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的?lgc水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+尸c(OH-)=10'mol/L,溶液中

in-14C(NH；)C(OH11(尸x](尸

35

c(OH)=——-mol/L=l()mol/L,c(NH3?H2O)-0.1mol/L,Kb(NH3*H2O)=—...........---------=---------------=lxl(),A錯

10-3C(NH3H2O)0.1

誤；

B.當-lgcNH+)最小時，HC1與氨水恰好完全反應，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

CN點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質(zhì)為HC1和NHUQ,溶液呈酸性，C

錯誤；

D.R點氨水略過量，R-N加HQ消耗一水合氨，促進水的電離；N-Q加HCL酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是Bo

9、B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HCIO.H2s04(濃)、HN(h均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s04、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

10、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯誤：

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研，B錯誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選Co

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

11、D

【解析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；

B.非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：CVPVNVO,四種元素中電負性最大的是O,故B正確；

C.H3P分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+,（5+3?2X4）=4,故C正確；

2

D.磷酸氯喳分子中只有一個手性碳，如圖（*所示）：人X,與足量Hz發(fā)生加成反應后，

C1W-

HN4X/\Z'（GH*

該分子中含有5個手性碳原子，如圖（*所示）:,故D錯誤；

?2Hm

答案選Do

【點睛】

計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。

12、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯點分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3g-d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4.三甲基3乙基?2?戊烯，故B符合題意。

CHjCH3

綜上所述，答案為B。

13、C

【解析】

A、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素,

但屬于無機物，選項A錯誤；

B、由置換反應的概念可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應，但有單質(zhì)

生成的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項B錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在02中燃燒生成CO2的

物質(zhì)都含碳元素，選項C正確；

D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項D錯誤；

答案選C。

14、B

【解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸、強堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強

酸，NaOH是強堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應，故選B。

15、D

【解析】

A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯誤；

B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應，應先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步

實現(xiàn)反應，故B錯誤；

C項、硅與鹽酸不能反應，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氯化硅，故C錯誤；

D項、硝酸銀與氨水反應制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應制得銀，故D正

確。

故選D。

【點睛】

本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應條件是解答關鍵。

16、D

【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護功能更

高，A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由H2N—?-NH2、HOOC-Q-COOH發(fā)生縮聚反應產(chǎn)生，

—NH?的官能團是氨基(?NH2),HOOC-Q>-COOH的官能團是歿基GCOOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點，C正確；

oo

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為O—、1CD錯誤；

1HII一”

故合理選項是Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

-fNH-。-*T或H-fNH-。一》-10H

17、CC7H7NO23CH2=CH2+HCI催化齊ljrCH3cH2。,

加成反應；2cH3cH2C1+NH3->HN(CH2cH3)2+2HCL取代反應

【解析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2cHzN(CH2CH3)2,B應為(CH2cH3)2NH。

【詳解】

(1)A.由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；

B.含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，B錯誤；

C.含有酯基，可以發(fā)生水解反應，C正確，故答案為：C；

(2)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，Imol化合物I能與3moi氫氣

發(fā)生加成反應，故答案為：C7H7NO2；3；

0

(3)化合物I含有竣基、氨基，發(fā)生縮聚反應生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

TNH-O-%T或MNH-CJW)H；

(4)結(jié)合信息可知，乙烯與HCI發(fā)生加成反應生成CH3CH2CI,CH3cH2a再與氨氣發(fā)生取代反應生成HN(CH2cH3)

2,反應方程式為：CH2=CH2+HC1JSOJ^CHJCHZCI,2cH3cH2cl+NH3-HN(CH2CH3)2+2HCI,故答案為：

CH2=CH2+HCI催化劑r

CH3CH2CI,加成反應、2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCI,取代反應。

【點睛】

<?卜：要反應特點|

::l應類型概念典型實例

“機物分了中的某線Kif或原f尚化原子或原子團“仃i!

:取代反應HI.被4它的豪f或塊千陽所代笨環(huán)上取代制”.

替的反應

⑵小跑和俎斯開

"成反應“機為分廣中不惟和的碑岸尸，乙烯加水

箕它的映r或取rwin接儲介生家廣成以廣悌??只逍不

成剔的物質(zhì)的反應.乙塊加成Q

.，仙工.________1

“機物在貼當?shù)臈l件卜.從個①”小M加值專成[

:消去反應分『裝去個小分r由少成不飽分子內(nèi)脫水②。鹵原廣戌“,從相鄰碳

上必乘“狙*子|

和■的反應.

①中體中含“不飽和國

生證條件F.由分了R小（供乙緋加聚1

:皿聚反應體）的化介物分r加”結(jié)合成為②產(chǎn)物只“高分/

高分f化介物的反應.乙塊加聚③鞋節(jié)5成4小體相件

①中體中量MYOOH.一I

由分子鍛小的小體相比作用,杉NIL.-OIL—CHOW住用1

或跖分廣化公物.懵時奇小分

i爆聚反應（介成給解柯所②/■期除A分小分f

成的反應.

t③包”那或不再。中體郴？？1

乙伸儀化得依去氧1

:輒化反應有機物行權(quán)去狙的反應

乙解乳化

g還原反應、,得里去氧]

仃機物得輒去料的反應乙醛還原

CHzCHzBrCurT^^CHzCH^Br

十。2A-十2H20保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時

aCH20H△^^CHO

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

H20cH2上>CH3cH20HCu,C>2

-A-,CH3CIIO—?H3CCH3

一定條件

定條tCH3cH:CHCH3-定條件.口

HBr噌1

nc=ciiCHCHBI—H3CCH3

22一定條件32

【解析】

=CH?CHXH.BrCHXIUBr

J與HBr發(fā)生加成反應生成IB),*(B)催化氧化生成

^^CHzOHClhOHClhOH

CIU?CIL■BrCH,CH、BrCHCH?Br

（C）發(fā)生銀鏡反應生成7(D),

CHOCHOOONH4

CH2cH2Br①）與氫氧化鈉的醇溶液反應生成(II：——CH、CH>^=CHi

■(E),IE)酸化后生成

OONH4COONIhCOONH4

CH2I

CH>：^=cih

YF）與b反應生成p（G）,一定條件下可反應生成

COOHCOOH

CH?

【詳解】

H=CH2ClhCII.Br

（1）反應①為（與HBr發(fā)生加成反應生成,因此反應類型為加成反應;

CHzOHCIUOII

（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;

2cH2Br’"的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

（4）反應④是發(fā)生消去反應反應生成

^^^COONHM

COONH4

的醇溶液;

（5）a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤;

b.反應③為銀鏡反應，銀鏡反應后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；

CII-?：^=CII，

,與12反應生成不是取代反應，c項錯誤;

COOH

CH,CHzBr,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，也可與鹽酸發(fā)生取代反應，d項正確;

d.物質(zhì)D為

00NH4

,與12在在一定條件下反應生成G的化學方程式為:

+HI；另一有機物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

簡式為:

(7)根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成溟乙烷,

H3cCH3

濱乙烷與乙醛反應生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成LJ,因此合成路線可表示為:

/\

H3cCH3

HC=CH^^?CH3cH20HCu,O2、

22L-△*CH3CHO—1C%

定條CH3cH=CHCH3定"；

HBr加

HC=CHCH,CHBr-JH3c,CH

22一定條件23

【點睛】

對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關鍵看條件、信息、官能團”，解題的關

鍵是快速提取有效信息，具體過程為:

_____________________L碳架結(jié)構(gòu)的變化

對比原料和制備產(chǎn)物一

_____________________1—官能團的變化

[—正向推斷

一逆向推斷

一正逆歸中推斷

[—反應類型

一反應條件

一先后順序

[—給定條件

設定合成路線|——信息分析

「綠色化學

AMnO,一_

=

19、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2tlE2KC1O3~2KCI+3O2T;NH4CkCa(OH)2堿石灰乙煥或

A

CH三CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現(xiàn)另取一個錐形

瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象

【解析】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高鋅酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化缽的混合物；

A