2025年春高二化學(xué)選擇性必修2人教版隨堂優(yōu)練 3.2.1 分子晶體（原卷版）

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體第1課時(shí)分子晶體1.唐代詩(shī)人白居易有詩(shī)云：“融雪煎香茗，調(diào)酥煮乳糜?！毕铝形镔|(zhì)形成的晶體熔化時(shí)與雪融化時(shí)破壞的作用力完全相同的是（）。A.干冰 B.氨氣 C.金剛石 D.NaCl2.下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.固態(tài)時(shí)兩者均屬于分子晶體B.兩者均是由極性鍵形成的非極性分子C.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以的熔點(diǎn)低于CO2D.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp3.為踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀，創(chuàng)建和諧社會(huì)，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，我國(guó)科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了一種二氧化碳轉(zhuǎn)化新路徑：通過(guò)電催化與生物合成相結(jié)合，以二氧化碳和水為原料成功合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，為人工和半人工合成“糧食”提供了新路徑。關(guān)于上述物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）。A.CO2和H2O均為極性分子，故CO2易溶于水B.CO2晶體屬于分子晶體，晶體中一個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個(gè)C.H2O分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，故H2O分子的VSEPR模型為V形D.葡萄糖為分子晶體，脂肪酸為離子晶體4.下列說(shuō)法正確的是（）。A.液晶可用于制造顯示器，是分子晶體B.碳化硅可用作耐火材料，熔點(diǎn)高于晶體硅C.聚丙烯是制造醫(yī)用口罩的主要原料，與聚乙烯互為同系物D.北京冬奧會(huì)采用石墨烯材料制作開幕式演出服，石墨烯屬于烯烴5.下列判斷正確的是（）。A.硬度：金剛石<碳化硅<晶體硅 B.沸點(diǎn)：SiCl4>SiBr4>SiI4C.鍵的極性：Cl—I>Br—I D.熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr6.二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173℃(在100℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)249℃，可看作是Fe2+與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5-)形成的夾心型分子(如圖所示)。下列關(guān)于二茂鐵晶體的說(shuō)法正確的是（）。A.存在離子鍵、范德華力 B.為分子晶體C.環(huán)戊二烯負(fù)離子碳原子雜化方式為sp3 D.二茂鐵易溶于水7.某螯合物(含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物)是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知W、X、Y、Z、M為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，M形成的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子各層均全充滿。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A.基態(tài)M原子價(jià)電子排布式為4s2B.該化合物中M通過(guò)螯合作用形成的配位鍵是5C.第一電離能由小到大的順序是：X＜Y＜ZD.Z形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其同族的高8.回答下列問(wèn)題：（1）HF晶體沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）HCl，原因是。（2）Ni(CO)4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)43℃，熔點(diǎn)-19.3℃，Ni(CO)4的晶體類型是___________。（3）CO和N2兩種物質(zhì)相比較，沸點(diǎn)較高的是_______。9.（1）SiH4的電子式是___________。（2）SiH4的沸點(diǎn)比CH4的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。10.CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：（1）寫出碳原子最外電子層的軌道表示式：_______；碳元素在周期表中的位置：________。（2）鈦(Ti)是22號(hào)元素，它是___________(填字母)。a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長(zhǎng)周期元素（3）CO2分子的電子式為___________；其熔沸點(diǎn)比CS2低，原因是__________。11.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，制備金屬鈦的一種流程如圖。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子軌道表示式為___________，其原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。（2）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為136℃，則的晶體類型是___________。12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種元素，W2-和X+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y的原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；Z元素的原子M層電子全排滿，3d軌道電子數(shù)比s軌道電子總數(shù)多3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))，其中Y