2025年春高二化學選擇性必修2人教版 第三章 晶體結構與性質 單元提優(yōu)測評卷（解析版）

第三章晶體結構與性質單元提優(yōu)測評卷時間：45分鐘滿分：100分相對原子質量：H1C12O16P31S32Cu64Sn119Hg201第Ⅰ卷（選擇題）選擇題：本題共15個小題，每小題只有一個正確選項，共45分。1．下列關于晶體的敘述中，不正確的是（）。A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形的性質B．固體粉末一定不具有晶體的性質C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性【答案】B【解析】晶體的自范性是指在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形的性質，A不選；許多固體粉末仍是晶體，具有晶體的性質，B不選；構成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性有序排列，則晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結果，C選；晶體在不同方向上物質微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，D不選；故選B。2．下列說法不正確的是（）。A．分子內不一定存在共價鍵，但分子間一定存在范德華力B．配位數為4的配合單元一定呈正四面體結構C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D．冠醚是大分子環(huán)狀化合物，可以識別堿金屬離子【答案】B【解析】若構成物質的分子是單原子分子，則分子內不存在共價鍵；若是多原子分子，則物質分子內存在共價鍵。但無論物質分子內是否存在共價鍵，物質的分子間一定存在范德華力，A正確；配位數為4的配合物可以為正四面體結構，也可以為平面四邊形結構，B錯誤；[Cu(NH3)4]SO4是鹽，屬于離子化合物，[Cu(NH3)4]2+與中以離子鍵結合，在陽離子[Cu(NH3)4]2+中配位體NH3分子內存在極性鍵N-H鍵，配位體NH3與中心Cu2+之間以配位鍵結合；在陰離子中含有極性共價鍵，因此[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，C正確；冠醚與大分子環(huán)狀化合物，能與正離子，尤其是與堿金屬離子絡合，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子絡合，D正確；故合理選項是B。3．下列幾種物質的結構示意圖和化學式，正確的是（）。ABCDMg3B2Li2OA3B9C4Mn2Bi【答案】B【解析】該晶胞中Mg原子個數，B原子個數=6，Mg、B原子個數之比=3：6=1：2，所以其化學式為MgB2，A錯誤；該晶胞中Li+個數=8、O2-個數，則Li+、O2-個數之比=8：4=2：1，所以其化學式為Li2O，B正確；該晶胞中B粒子個數、A粒子個數、C粒子個數=1，則A、B、C粒子個數之比：2：1=1：4：2，C錯誤；Mn原子個數、Bi原子個數為6，所以Mn、Bi原子個數之比為6：6=1：1，所以其化學式為MnBi，D錯誤；故選B。4．根據下表中的有關數據分析，下列說法錯誤的是（）。AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃194-702180＞35001410沸點/℃18157365048272355A．SiCl4、AlCl3是分子晶體B．晶體硼是共價晶體C．晶體硅是共價晶體D．金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弱【答案】D【解析】根據表格數據可知SiCl4、AlCl3的熔沸點低，說明在晶體中構成微粒間的作用力十分微弱，由于分子間作用力比化學鍵弱得多，因此SiCl4、AlCl3都是分子晶體，A正確；根據表格數據可知晶體硼熔沸點高，說明構成微粒的作用力很強，該物質屬于共價晶體，B正確；根據表格數據可知晶體硅熔沸點高，說明構成微粒的作用力很強，該物質屬于共價晶體，C正確；金剛石、晶體硅的熔沸點高，由于原子半徑：C＜Si，鍵長：C-C＜Si-Si。鍵長越長，原子之間的共價鍵結合力就越弱，就越不牢固，越容易斷裂，該化學鍵的鍵能就越小，故金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵強，D錯誤；故合理選項是D。5.以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）。A.18g冰（圖1）中含O—H鍵數目為2NAB.28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數目為2NAC.44g干冰（圖3）中含有NA個晶胞結構單元D.石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數目為1.5NA【答案】C【解析】一個水分子中有2個H-O，則18g冰即1mol中含O—H鍵數目為2NA，A正確；28g晶體硅含有1mol硅原子，晶體硅中每個硅原子形成的共價鍵為×4=2，則1mol晶體硅中含有Si—Si鍵數目為2NA，B正確；一個晶胞結構單元含有4個二氧化碳分子，44g干冰即1mol中晶胞結構單元數小于NA個，C錯誤；石墨烯中每個碳原子周圍有兩個碳碳單鍵和一個碳碳雙鍵，所以每個碳原子實際擁有C—C鍵為1.5個，則12g石墨烯即1mol中含C—C鍵數目為1.5NA，D正確；答案選C。6．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結構中最小的重復單元。下列有關說法正確的是（）。A．磷化硼的化學式為B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C．磷化硼晶體屬于共價晶體D．磷化硼晶體在熔化時需克服范德華力【答案】C【解析】由磷化硼的晶胞結構可知，P位于晶胞的頂點和面心，數目為，B位于晶胞內，數目為4，故磷化硼的化學式為，A錯誤；磷化硼屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，B錯誤；由磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料可知磷化硼晶體屬于共價晶體，C正確；磷化硼晶體為共價晶體，熔化時需克服共價鍵，D錯誤；答案選C。7．下列有關晶體及配合物結構和性質的判斷錯誤的是（）。選項結構和性質相應判斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數為8B配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在該離子的配體是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導體材料，晶體類型與碳化硅晶體類似GaN、GaP、GaAs的熔點依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是硼原子【答案】B【解析】根據晶胞結構可知，以頂面面心P原子為例，該晶胞中有4個Rh原子距離其最近，該晶胞上方晶胞中還有4個，所以晶體中與P距離最近的Rh的數目為8，則該晶體中磷原子的配位數為8，A正確；配離子[Co(NO2)6]3-的配體為，B錯誤；GaN、GaP、GaAs都是良好的半導體材料，晶體類型與碳化硅晶體類似，屬于共價晶體，N、P、As原子半徑依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的鍵長依次增大，鍵能依次減小，熔沸點依次降低，C正確；氨硼烷(NH3BH3)分子中，B原子有空軌道，NH3中N原子有1對孤電子對，N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵，因此提供空軌道的原子是硼原子，D正確；答案選B。8.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是（）。A.第一電離能：C<O B.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵 D.C60與金剛石晶體類型不同【答案】C【解析】同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但ⅤA族的大于ⅥA族，所以第一電離能：C<O，A項正確；杯酚分子中含有苯環(huán)結構，具有大π鍵，B項正確；氫鍵是H與(N、O、F)等電負性大的元素以共價鍵結合的一種特殊分子間或分子內相互作用力，所以杯酚與C60形成的不是氫鍵，C項錯誤；金剛石是共價晶體，C60為分子晶體，二者晶體類型不同，D項正確；答案選C。9．甲、乙、丙三種離子晶體的晶胞如圖所示，下列說法正確的是（）。A．甲的化學式(X為陽離子)為XYB．乙中A、B、C三種微粒的個數比是1:3:1C．丙是CsCl晶體的晶胞D．乙中與A距離最近且相等的B有8個【答案】B【解析】據圖可知，Y位于立方體的4個頂點，根據均攤法，Y的個數為4×=，X位于體心，X的個數為1，X和Y的個數比為2:1，所以甲的化學式為X2Y，A錯誤；據圖可知，A位于8個頂點，根據均攤法，A的個數為8×=1，B位于6個面心，B的個數為6×=3，C位于體心，個數為1，則A、B、C的個數比為1:3:1，B正確；在CsCl晶胞里，Cl－作簡單立方堆積，Cs＋填在立方體空隙中，正負離子配位數均為8，所以丙不是CsCl的晶胞，丙是NaCl的晶胞，C錯誤；乙中A位于立方體的頂點，B位于面心，在以A為中心的3個平面的4個頂點的B都和A距離相等且距離最近，所以這樣的B有12個，D錯誤；故選B。10.某鎂鎳合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個圖2的結構)，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是（）。A.晶體的化學式為 B.晶胞中與1個Mg配位的Ni有6個C.晶胞中2個Ni之間的最近距離為apm D.鎂鎳合金中Mg、Ni通過離子鍵結合【答案】A【解析】Ni位于頂點和面心，根據均攤法，Ni的個數為8×+6×=4，每個Ni原子周圍有6個H，因此H有24個，Mg都在體內，因此Mg有8個，晶體的化學式為Mg2NiH6，A正確；由圖像可知，Mg周圍距離最近且相等的Ni有4個，因此晶胞中與1個Mg配位的Ni有4個，B錯誤；由圖像可知，晶胞中最近的2個N位于面的中心和頂點上，距離為面對角線的一半，即apm，C錯誤；Mg、Ni均為金屬，合金中Mg、Ni通過金屬鍵結合，D錯誤；故選A。11.乙二胺和三甲胺均為有機化合物，已知：乙二胺能與、等溶液中的金屬離子形成相對穩(wěn)定的配離子，如(是乙二胺的簡寫)，結構如圖所示，下列說法正確的是（）。A.乙二胺的沸點比三甲胺的低 B.三甲胺分子中N的雜化方式為C.配離子的配位數為2 D.乙二胺作為配體提供孤電子對【答案】D【解析】乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質的熔沸點較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低，則乙二胺比三甲胺的沸點高，故A錯誤；三甲胺[N(CH3)3]分子中的N原子與三個C原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，三甲胺分子中N的雜化方式為，故B錯誤；中Cu2+提供4個空軌道，分別與氮原子的孤對電子形成配位鍵，則[Cu(En)2]2+配離子中Cu2+的配位數為4，故C錯誤；乙二胺中N原子提供孤電子對，乙二胺為配體，故D正確；故選D。12．鈷的一種化合物的晶胞結構如圖所示，已知A點的原子坐標參數為(0，0，0)，B點為(，0，)，下列說法中錯誤的是（）。A．配合物中Co2+價電子排布式為3d7B．距離Co2+最近且等距的O2-的數目為6C．C點的原子坐標參數為(，，)D．該物質的化學式為TiCoO2【答案】D【解析】鈷元素的原子序數為27，鈷原子的價電子排布式為3d74s2，則配合物中Co2+離子的價電子排布式為3d7，A正確；由晶胞結構可知，距離Co2+最近且等距的O2-的數目為6，B正確；由A點的原子坐標參數為(0，0，0)，B點為(，0，)可知，晶胞的邊長為1，C點位于體心，則原子坐標參數為(，，)，C正確；由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的Ti4+離子的個數為8×=1，位于體心上的Co2+離子的個數為1，位于面心上的O2—離子的個數為6×=3，則該物質的化學式為TiCoO3，D錯誤；故選D。13．某紫色配離子的結構如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．該配離子與水分子可形成氫鍵B．該配離子中銅離子的配位數是4C．基態(tài)Cu原子的價層電子排布式是3d104s1D．該配離子中銅元素的價態(tài)為+1價【答案】D【解析】該配離子中氮、氧元素的電負性較強且直接與氫原子相連，能與水分子形成氫鍵，A正確；由該粒子的結構可知，銅離子與2個氧、2個氮結合，配位數是4，B正確；銅為29號元素，位于第四周期ⅠB族，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式是3d104s1，C正確；該配離子整體帶2個單位負電荷，2個銅周圍直接相連2個-OH、4個-NH-，則銅元素的價態(tài)為+2價，D錯誤；故選D。14．朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系型晶胞如下圖所示，晶胞參數為anm，A原子的分數坐標為，阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是（）。A．S的配位數是6 B．晶胞中B原子分數坐標為C．該晶體的密度是 D．相鄰兩個Hg的最短距離為【答案】C【解析】由晶胞圖知，S的配位數是4，A錯誤；由A原子的分數坐標為，結合投影圖知，晶胞中B原子分數坐標為，B錯誤；由晶胞圖可知，S有4×1=4個，Hg有，故該晶體的密度是，C正確；相鄰兩個Hg的最短距離面對角線的一半，為，D錯誤；故選C。15.下列有關晶體及配合物結構和性質的判斷錯誤的是（）。選項結構和性質相應判斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數為8B配離子[Co(NO2)6]3?可用于檢驗K+的存在該離子中Co3+配位數為6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似GaN、GaP、GaAs的熔點依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力新型儲氫材料之一分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是氮原子【答案】C【解析】Rh2P的結構如圖所示，中間大的黑球有8個，頂點和面心計算得到晶胞中有4個，因此大黑球為Rh，以右側面面心P分析，得到磷原子的配位數為8，A正確；根據配離子[Co(NO2)6]3?得到Co3+的配體為NO2，配位數為6，B正確；GaN、GaP、GaAs都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似，屬于共價晶體，N、P、As原子半徑依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的鍵長依次增大，鍵能依次減小，熔沸點依次減小，C錯誤；氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位鍵，N有一對孤對電子，B沒有孤對電子，因此提供孤電子對的原子是氮原子，D正確。綜上所述，答案為C。第Ⅱ卷（非選擇題）非選擇題：包括第16題~第19題4個大題，共55分。16．銅元素及其化合物在生產實際中有許多重要用途。磷化銅(Cu3P2)常用于制造磷青銅(含少量錫、磷的銅合金)。請回答下列有關問題：(1)現(xiàn)代化學中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。(2)基態(tài)磷原子中，電子占據的最高能層符號為______；該能層中具有的能量最高的電子所在能級有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。(3)磷化銅與水反應產生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構型為_______；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸點______(填“高于”或“低于”)NH3的沸點，原因是______。(4)磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的______的空隙中。若晶體密度為a，則P與最近的Cu原子的核間距為______nm(用含NA的代數式表示)。【答案】原子光譜M3啞鈴三角錐形>低于NH3分子間能形成氫鍵，而PH3不能正八面體××107【解析】(1)光譜分析是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，所以現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故答案為：原子光譜；(2)基態(tài)磷原子核外有三層電子，故最高能層符號為M，能量最高的電子在3p能級，在空間有3個伸展方向，原子軌道為啞鈴形，故答案為：M；3；啞鈴；(3)N、P為同主族元素，和NH3的分子構型相同，NH3為三角錐形，則PH3為三角錐形；第一電離能在同周期中隨原子序數的遞增，有增大的趨勢，但核外電子排布滿足全充滿或半充滿狀態(tài)時，第一電離能大于其后面的元素的第一電離能，故I1(P)>I1(S)；氫鍵為分子間的作用力，對物質的熔沸點影響較大，氨分子間存在氫鍵，磷化氫中無氫鍵，則磷化氫的沸點低于氨，故答案為：三角錐形；>；低于；NH3分子間能形成氫鍵，而PH3不能；(4)觀察磷青銅晶體的晶胞結構，Cu原子位于正方體的六個面的中心位置，形成正八面體的結構；P原子與最近的Cu原子之間的距離為：棱長，Sn原子：8×=1，Cu原子：6×=3，P為1，化學式為：SnCu3P，摩爾質量為：342g/mol，1mol時的體積為：，晶胞的體積為：，棱長=cm，P與最近的Cu原子的核間距為××107nm，故答案為：正八面體；××107。17．東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。①中陰離子的立體構型是_______。②在中存在哪些化學鍵_______。A．離子鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．極性共價鍵③、、的沸點由高到低的順序為_______(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為_______，鍵角由大到小的順序為_______。(2)丁二酮肟是檢驗的靈敏試劑。丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數目為_______。(3)配合物常溫下為液體，易溶于、苯等有機溶劑。中與的原子形成配位鍵。不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為_____(用“→”表示出配位鍵)。(4)①氨硼烷()分子中，化學鍵稱為_______鍵，其電子對由_______原子提供。分子中，與原子相連的呈正電性()，與原子相連的呈負電性()，組成元素電負性大小順序是_______。與原子總數相等的等電子體是_______(寫分子式)。②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：，的結構為。在該反應中，B原子的雜化軌道類型由_______變?yōu)開______。【答案】(1)

正四面體形

BD

>>

>>

NH3>PH3>AsH3(2)

sp3、sp2

15NA(3)(4)

配位

N

N>H>B

CH3CH3

sp3

sp2【解析】(1)①陰離子中心原子的價層電子對為4，根據價層電子對互斥理論可知其立體構型為：正四面體形；②Ni2+與NH3之間是配位鍵，氨分子中的N-H鍵是極性共價鍵，故答案為：BD；③這三種物質都是分子晶體，其中可形成分子間氫鍵，沸點最高；分子量大，沸點較高；故沸點：>>；非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強，即還原性：>>；NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3雜化，均形成3對共用電子對和一對孤電子對，中心原子的電負性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，且原子半徑：As>P>N，鍵長：As-H>P-H>N-H，則成鍵電子對之間的排斥力由強到弱的順序為NH3>PH3>AsH3，所以這三種物質的鍵角由大到小的順序為NH3>PH3>AsH3。(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價層電子對個數是4，且不含孤電子對，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對，且不含孤電子對，為sp2雜化，所以丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為sp3、sp2；已知丁二酮肟的結構式為，1個分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，則共含有15個鍵，所以1mol丁二酮肟含有鍵的數目為15NA。(3)在結構中Ni是中心原子，CO是配體，且C和O相比，C的電負性較小，故C是配位原子，則其結構可用表示為：。(4)①B原子最外層有3個電子，與3個H原子形成3個共價鍵，N原子上有1對孤電子對，N與B原子通過配位鍵結合形成N—B化學鍵；其電子對由N原子單方面提供而與B原子共用；在NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，說明元素的非金屬性：N>H；而與B原子相連的H呈負電性，說明元素的非金屬性：H>B；所以元素的非金屬性：N>H>B；元素的非金屬性越強，其電負性就越大，所以三種元素的電負性大小順序是：N>H>B；等電子體原子數相同，原子的價電子總數也相同，與NH3BH3原子總數相等的等電子體是CH3CH3；②NH3BH3分子中，B原子的價層電子對數為4，故其雜化方式為sp3，NH3BH3在催化劑的作用下水解生成氫氣和，由圖中信息可知，中每個B原子只形成3個σ鍵，六元環(huán)上6個原子形成一個大π鍵，所以其中的B原子的雜化方式為sp2，因此B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2。18．鐵及其化合物是日常生活生產中應用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景．請回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子的價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為___________；在基態(tài)中，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為___________。(2)鐵元素常見的離子有和兩種，穩(wěn)定性：____(填“強于”或“弱于”)，原因是____________________________。(3)氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的型晶體結構，其晶胞結構如圖所示。①設氮化鈦晶體中原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則晶胞內與該原子最鄰近的原子的數目為_________；原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為___________。②已知在氮化鈦晶體中原子的半徑為，N原子的半徑為，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子空間利用率為______________(用含a、b的代數式表示)。③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____________?！敬鸢浮?1)9(2)弱于基態(tài)的價層電子排布為，基態(tài)的價層電子排布為，的3d軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定(3)12【解析】(1)Fe元素的原子序數為26，其基態(tài)原子核外電子排布式為，則價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為；基態(tài)核外有20個電子，電子排布式為，最高能層為M層，電子占據的M層具有的原子軌道數為9；(2)基態(tài)的價層電子排布為，基態(tài)的價層電子排布為，的3d軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：弱于；(3)①根據氮化鈦晶體晶胞結構示意圖可知，有1個Ti原子位于體心，在三維坐標系中，體心Ti原子可以形成3個面，每一個面上有4個Ti原子，則該Ti原子最鄰近的Ti原子的數目為；截取晶胞內小立方體如圖，可知小立方體頂點Ti原子與體對角線另一端的N原子次鄰近，Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則跟它次鄰近的N原子之間的距離為；②氮化鈦晶胞中N原子位于晶胞頂點和面心，Ti原子位于棱心和晶胞內部，每個晶胞中含有的N原子個數為，含有的Ti原子個數為，N原子和Ti原子的體積之和為，晶胞的邊長為，體積為，則在氮化鈦晶體中原子空間利用率為；③利用均攤法可知，晶胞中含有碳原子數為，含有氮原子數為，含有鈦原子數為，則碳氮化鈦化合物的化學式為。19.Ⅰ.鋰離子電池廣泛應用于電源領域，鋰離子電池目前廣泛采用溶有六氟磷酸鋰()的碳酸酯作電解液。（1）中各元素第一電離能從大到小的關系是_______(用元素符號表示)。（2）中存在的化學鍵_______(填序號)。A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵Ⅱ.碳酸二甲酯是一種低毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。還可以用于汽車、醫(yī)療器械等領域。由、甲醇為原料合成綠色化學品碳酸二甲酯()的過程如圖，請回答下列問題：（3）碳酸二甲酯分子中O—C—O鍵的鍵角_______(填“>”、“<”、或“=”)。（4）尿素中N的第一電離能比O的高，原因是：①O失去的是已經