北師大學附中2024屆高考臨考沖刺化學試卷含解析

北師大學附中2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、腦啡從結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關腦啡肽說法錯誤的是

CH3

%~0H%—CH,

|HHCH2

Illi

NH-C-03-NH-C-00-NH-C—CX）-NH-C-CO-NH-C-COOH

23%&A

H,N-CH-COOH

A.一個分子中含有四個肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為'H2C-0

C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應

2、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將HzS和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCb的混合溶液中

反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)/+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應是2HzS+示上2S+2H2O

D.當有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5mol

3、在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況，下列反應不屬于這種情況的是

A.過量的銅與濃硝酸反應

B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件卜反應

C.過量二氧化住與濃鹽酸在加熱條件下反應

D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應

4、已知氯氣、漠蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Qi、Q2均為正值):

H2(g)+Ci2(g)^2HCI(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于Bn⑴

5、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

6、液態(tài)氨中可電離出極少量的NHz一和NHG。下列說法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為IO,,

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

7、全帆液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+.下列說法正

放電

確的是()

A.放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.放電時每轉(zhuǎn)移2moi電子時，消耗Imol氧化劑

C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D.放電過程中，H+由正極移向負極

8、將VimL0.1mol?Li的Fe2(SOS溶液與2mL0.1mol?LiKI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有

一定限度的是()

A.若加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若V2L加入AgNCh溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

9、圖中反應①是制備SiH,的一種方法，其副產(chǎn)物MgCb?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

AjB

Mg(OH):

反應①

NH,(I)

NH4CI

A.A2B的化學式為MgzSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是N%和NH4a

C.利用MgCk?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCb溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

10、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時間后，再加入新制Cu(OH)：,加熱沉淀

取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

適量濃CH3COONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高銃酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將

液褪色含有不飽和危

生成的氣體通入酸性高銃酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸館水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

11、我國學者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應獲得EG的納米反應器，下圖是反應的微觀過程示意圖。下列說

法中正確的是

D.將油酸廿油酯氫化為硬脂酸廿油酯可延長保存時間

15、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.lL0.1mol?L」Fe2（SO4）3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazOz與SO2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

16、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NA

B.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N、

C.常溫常壓下，L5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的。2分子數(shù)目為1.5NA

D.O.I1110I/L的NH4C1溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH?+數(shù)目為NA

17、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是（）

A.NaOH、H2so4、NH4CIB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2^KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.0.5moliso2中所含中子數(shù)為ION*

B.標準狀況下，2.24LCHCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NA

D.O.lmol/LNazS溶液中，S森、HS、H2s的數(shù)目共為O.INA

19、設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6必

B.在標準狀況下，9.2gNO2含有的分子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N、

D.公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為7NA

20、下列實驗操作不當?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CUSOJ溶液以加快反應速率

B.用標準HG溶液滴定NaHCXh溶液來測定其濃度，選擇酚酰為指示劑

C.用的絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

21、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族

且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>VV

c.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：VV>X

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂.可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

CH20H

（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)燒A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）己知A-B為加成反應，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團的名稱是

（3）反應①的化學方程式為。

（4）E能使溟的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是_____________

（5）反應③的化學方程式為.

（6）在E—F-G—H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是。

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為o

24、（12分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與丫能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫

出：

（1）W的元素符號一,其核外共有一種運劭狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為一。

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）秘元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應的化學方程式為—o

②把適量的由丫3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因一。

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鈾”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。

25、（12分）化合物M{[（CH3COO）2Cr]2?2H2O,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中

以鋅粒、三氯化鋁溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。

己知二價鋁不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：Zn（s）+2HCI（aq）

===ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCh（aq）+Zn（s）===2CrC12（aq）+ZnC12（aq）

2+-

2Cr（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）===[Cr（CH3COO）2]2*2H2O（s）

（D儀器1的名稱是o

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化格溶液的順序最好是__________（填序號）；目的是

A.鹽酸和三氯化銘溶液同時加入

B.先加三氯化輅溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加捻酸，一段時間后再加三氯化銘溶液

（3）為使生成的CrCb溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或"B”,下同），打開閥門

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是

26、（10分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

1.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（D往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是一；

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______;

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO.,沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

（3）儀器a的名稱是_______。

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：一；

（5）C中反應生成的化學方程式是____;

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是—（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

（1.在之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCCh的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適_____（填“是"“否”），若填“否”則結(jié)果（填“偏低”或“偏高。

27、（12分）以鋁土礦（主要成分為Ayo,，含少量與。2和FezO,等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種，藝流程如

圖［已知：SiO?在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAISiO「nH￡））沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式—o

（2）溶液a中加入NaHCOj后，生成沉淀的離子方程式為_。

（3）有人考慮用熔融態(tài)AlCh電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_o

（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。打開K-加入NaOH濃溶液,

②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是

28、（14分）目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和

有機物C（C7H6。3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

B

A-器］，~|—CH2=CH-CH2-O-Q-（XX）H

CSOCI2］反應③

C,

H2=CH-ai2-O-Q-€-0-￡^-CN---------—CH2=CH-CII2-O-<V^

FE

（1）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。B的官能團名稱

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應的有一（填反應序號）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式一。

（4）下列關于化合物D的說法正確的是一（填字母）。

A.屬于酯類化合物B.ImolD最多能與4molH2發(fā)生加成反應

C.一定條件下發(fā)生加聚反應D.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__（任寫一種）。

①苯環(huán)上一溟代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有3個取代基

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任用）_0

29、（10分）鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。

（2）在水溶液中難被氧化.而Fe"則易被氧化為Fe3+,請從離子的價電子式角度解釋M/+與還原能力的差

別：oMM+的半徑_________Fe3+的半徑（填"V”或“=”）。

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為（用含7T的式子表示）。

（4）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5產(chǎn)。N、H、O三種元素的電

負性由大到小的順序為;[Fe（SCN）（H2O）5產(chǎn)中Fe3+的配位數(shù)為,出。中氧原子的雜化方式為

（5）二茂鐵是一種含鐵的有機化合物，其化學式為Fe（C5H5）2,可看作是Fe?+離子與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負離

子（CsH、）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大九鍵可用符號。二表示，其中m代表參與形成大Jr鍵的

原子數(shù)，n代表參與形成大戶鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大江鍵可表示為n：）,則CsH,的大萬鍵表示為o二

茂鐵是黃色針狀晶體，熔點1734c（在100C時開始升華），沸點249C,在水中難溶，但可溶于很多有機溶劑。下列

相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標號）。

A離子鍵B配位鍵C。鍵D范德華力

OF.

OCu

圣a二茂春的空恂田b含F(xiàn)e、Cu,S的丁粉的熊至

（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的曠物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S

原子位于內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為o若晶胞的底面邊

長為Apm,高為Cpm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為g/cm?（寫出表達式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.肽鍵為-CO?NH?，腦啡肽含有4個，A項正確；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為HA]?,B項正確；

C第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；

D.腦啡肽存在叛基和氨基，可以反生取代和縮合反應，可以發(fā)生燃燒等氧化反應，D項正確；

答案選C。

2、B

【解題分析】

2++

A.該過程中發(fā)生反應：CU+H2S->CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fc2++Cu2+（未配平），F(xiàn)e2++O2TF/+（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O,Cu>H、Cl的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應的總反應為：2HN+O,二介2s+2H,O.

故C不符合題意；

D.H2s反應生成S,硫元素化合價升高2價，02反應時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：

3、A

【解題分析】

A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應，則過量的銅與濃硝酸完全反應，A正確；

B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應，隨之反應的進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，B錯誤；

C.過量二氧化鉉與濃鹽酸在加熱條件下反應，隨之反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化鉉不反應，c錯誤;

D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應，該反應是可逆反應，不可能進行完全，D錯誤；

答案選A。

4、A

【解題分析】

A.非金屬性Cl>Br,HCI比HBr穩(wěn)定，則反應①中放出的熱量多，即QI>Q2,故A正確；

B.燃燒反應為放熱反應，則反應物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應①可知，Qi為生成2moiHQ的能量變化，則生成molHCI(g)時放出熱量小于Q1，故C錯誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D錯誤；

故選A。

5、D

【解題分析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷煌結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷髭結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；

C與雙鍵相連的碳原子是烷煌結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；

D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：Do

6、D

【解題分析】

A.N%屬于共價化合物，選項A錯誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10一%選項B錯誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項C錯誤；

D.液氨中的微粒NH2一和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項D正確；

答案選D。

7、A

【解題分析】

根據(jù)電池總反應'4+VO2++H2O鬻VO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時,反應中VCV離子被還原,

應在電源的正極反應，V2+離子化合價升高，被氧化，應是電源的負極反應，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【題目詳解】

A、原電池放電時，VO2+黑子中V的化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子，反應的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時氧化劑為VO/離子，在正極上被還原后生成VO2+圜子，每轉(zhuǎn)移2nwl電子時，消耗2moi氧化劑，故B錯

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意從化合價的變化進行判斷反應的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動問題。

8、B

【解題分析】

3+2+

FeMSO4)3溶液與K1溶液混合發(fā)生反應為：2Fe+2I=2Fe+I2,由反應可知，①Vi=lmL,說明兩者恰好完全反應，

②V?ln】L,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

+

Fe-'+3SCN-^Fe(SCN)3,從而說明該反應是可逆反應，反應具有一定限度，故合理選項是B。

9、C

【解題分析】

由反應①可知A2B應為MgzSi,與氨氣、氯化錢反應生成SiH4和MgCL?6NH3,MgCb?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化錢可用于反應①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由分析知A?B的化學式為MgzSi,故A正確；

B.反應①需要氨氣和NH4C1,而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化鐵，參與反應①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCL?6NH3高溫分解生成MgCL,再電解MgCL制取鎂均發(fā)生分解反應，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

10、C

【解題分析】

A.應加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3coONE溶液是由于錢根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高缽酸鉀溶液，高

鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和燒，選項c正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍，選項D錯誤。

答案選C。

11、D

【解題分析】

A選項，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯誤；

B選項，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；

C選項，該催化反應的有機產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯誤；

D選項，CHjCOO—COOCH3+4H2-*CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應可知催化過秸中斷裂的化學健有H—H、

C—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、C

【解題分析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項A錯誤；

B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醉是可再生能源，故選項B錯誤；

C、碳纖維、光導纖維都是新型無機非金屬材料，故選項C正確；

D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項D錯誤。

答案選C

13、B

【解題分析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫輒化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選及

14、B

【解題分析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為G8H34O2，故A正確；

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為I9,上面的酯基與下面的酯基互為對稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

B.CHO-C-CH^CHMCHa

IB

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤;

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應（或取代反應），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確;

答案選

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

15、A

【解題分析】

A.鐵離子在溶液中水解導致陽離子個數(shù)增多，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2N,、個，故A錯誤；

B.0.24gMg為O.OlmoLMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/moL含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含L5mol質(zhì)子即1.5NA個質(zhì)子，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，Imol過氧化鈉中的T價的氧原子變?yōu)?2價,故Imol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電

子即2NA個，故D正確；

答案選Ao

16、C

【解題分析】

A.標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為=0.025mol,無論是否反應，每個

22.4L/mol

分子中含有1個共價鍵，所以0＜）25mol氣體混合物反應后含有的共價鍵數(shù)目為。.025N*,故A錯誤；

B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，1m3氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imul,2.24LC12的物質(zhì)的量為

224L

“…產(chǎn)O.lmol則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N、,故B錯誤；

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃燒均消耗Imol氧氣，所以L5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的

量為則消耗的O2分子數(shù)目為L5N、，故C正確；

D.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，故D錯誤。

故選C。

17、C

【解題分析】

A.NaOH、NH4CI含有離子鍵和共價鍵，H2sO,只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2s04、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C.NazOz、KOH、Na2s。4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。

D.AlCb只含有共價鍵，AI2O3、MgCb含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選C。

18>A

【解題分析】

A.泉。原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5mol〔"Ch中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10moL即IONA,故A正確；

B.標準狀況下，CHCh為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯誤；

D.O.lmol/LNazS溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；

故選A。

19、A

【解題分析】

A.乙烯和環(huán)丙烷最簡式是CH2,其中含有3個原子，式量是14,28g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡式的物質(zhì)的量是2mol,

則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA,A正確；

B.NOz的式量是46,9.2gN（h的物質(zhì)的量是0.2moL由于NO2與NzOj在密閉容器中存在可逆反應的化學平衡，所

以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA,B錯誤；

C.在常溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化不能進一步發(fā)生反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3N,\,C錯誤；

D.乙醇分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,一個分子中含有8個共價鍵，則1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為8M,

D錯誤；

故合理選項是Ao

20、B

【解題分析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二輒化，此時溶液應該顯酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用粕絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。

D.蒸儲時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D

正確。

【題目點撥】

本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示

劑主要是酚猷(變色范圍為pH=8?10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.l?4.4)。本題中因為滴定終點的時候溶液一定

為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱

酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酰為指示劑。

21、D

【解題分析】

W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【題目詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)vW(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性YvW,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或CaHz,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3>Na+,D正確；

故選D。

22、A

【解題分析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性SivCL則Y、Z的氨化物的穩(wěn)定性Si(Y)<CI(Z),A錯誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強氧化性，C正確；

??

：C1：

D.YZ4為SiCLi,SiCL的電子式為：《］：/：［］：,Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

:Q??：

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、HOCHCMCOOH酯基、碳碳雙鍵

十CH-CH2-hr+nNaOH-1-A-CH—CH2-fK-+nCH3COONa

A-c-CHS?u稀NaOH溶液/

Un

g

一代人CHLCH2-CC1：2保護醛基不被H2還原

△O-2.喳；+H2

H2

CH2cH2—)

【解題分析】

3.9g

標準狀況下，3.36L氣態(tài)煌A的質(zhì)量是3.9g,則相對摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/mol,應為HC三CH,A與X反應生

22AL/mol

-f-CH-CHj-V

成B,由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3coOH,X發(fā)生加聚反應生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡式為6—C—CH3?由轉(zhuǎn)化關

系可知D為CH3CHO,由信息I可知E為C^~CH=CH_CH

o,由信息n可知F為

結(jié)合G的分子式可知G應為《

；-CH,—-CH；CHC,在E-F—G-H的轉(zhuǎn)化過程中

,乙二醇可保護醛基不被Hz還原，M為

出

,據(jù)此分析作答。

M2cH2—

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)標準狀況下，4.48L氣態(tài)煌A的物質(zhì)的量為0.2moL質(zhì)量是5.2即摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙煥，結(jié)構(gòu)簡

式為HOCH；正確答案：HCHCHO

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙塊和乙酸發(fā)生加成反應，X的結(jié)構(gòu)簡式為.CH3COOH；B中官能團的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案；CH^COOH；酯基、碳碳雙鍵。

（3）有機物B發(fā)生加聚反應生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成竣酸鹽和高分子醇，化學方程式為

nNaOH-^*%?H—（：電為+nCH3COONa

Xu；正確答案:

un

nNaOH-H—也七-十nCH3COONa

OH

（4）乙塊水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應生成有機物E,因此反應②的反應試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△；正確答案：稀NaOH溶液/△。

（5）根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應,與氫氣發(fā)生加

成反應生成/一V-CH—CHr-C^^;化學方程式為

v-----yQ1cH2

5H叫事；正確答案：

（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應，所以乙二醇的作用是保護醛基不被Hz還原；正確答案：保

護醛基不被H2還原。

（7）高分子醇中2個-CH（OH）-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)酸，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

BiCh+HiO^^BiOCIl+lHCI鹽酸能抑制BiCh的水解不合理，因為BiO。中的。的化合價為?1

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為HzO;X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NM,Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HCLY為C1元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NH?上據(jù)此解題。

【題目詳解】

由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為Nth;

(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O,其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H?O和02鍵，則結(jié)構(gòu)式為乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個孤對電子，則空間構(gòu)型為V型；

(3)Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為NM,其電子式為

(4)H、CkN三種元素組成的離子化合物為NH4CL在水溶液中NH4-的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應的離子

方程式為NHr+HiO^^NHyHiO+H-；

⑸籍元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCI,則另一種產(chǎn)物為HC1,水解反應的化學方程式為BiCh+H2O^^Bi()CI1+2HCI；

②BiCh溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCb的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCI中CI元素的化合價為-1價，而次氯酸中。元素為+1價，則BiOCI叫做“次某酸胡”的說法不合理。

25、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生玲，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鋁離子被氧化BA

過量的鋅與CrCh充分反應得到CrCh

【解題分析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；

(2)二價錨不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生Hz,讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生Hz,把裝置2和3中

的空氣趕出，避免生成的亞銘離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化格溶液，故答案