（八省聯(lián)考）陜西省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練 化學(xué)試卷

八省聯(lián)考參照機(jī)密級(jí)管理★啟用前八省聯(lián)考陜西省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練 化學(xué) 2025.1.5注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂圖，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HICI2N14OI6Sí28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)學(xué)科在創(chuàng)新中不斷前進(jìn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.伏打研制了第一個(gè)化學(xué)電源，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.鮑林提出的甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)C.侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，侯氏制堿法經(jīng)濟(jì)環(huán)保D.神舟十九號(hào)載人飛船使用了國(guó)產(chǎn)耐燒蝕樹脂，該樹脂為高分子材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氯化氫的電子式：H+:··B.CO?和SO?的VSEPR模型均為:C.基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表示式：D.中子數(shù)為20的氯原子的核素符號(hào)：3.規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)安全的保障。下列做法錯(cuò)誤的是A、不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑B、使用濃硝酸等揮發(fā)性試劑時(shí)在通風(fēng)櫥中操作C.金屬鈉著火，迅速用濕抹布覆蓋滅火D.點(diǎn)燃可燃性氣體前，需要驗(yàn)純4.下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說(shuō)法正確的是A.E、G、Q、R、T所含同種元素化合價(jià)依次升高B.E的水溶液能導(dǎo)電，所以E是電解質(zhì)C.Q和E可用排水法收集D.銅與不同濃度的T溶液反應(yīng)均可生成Q5.一定溫度下，恒容密閉容器中，物質(zhì)Z發(fā)生反應(yīng)Zg?Xg+2YA.曲線I代表物質(zhì)X，曲線Ⅲ代表物質(zhì)ZB.圖中t?時(shí)刻的正反應(yīng)速率大于t?時(shí)刻C.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.0~40mín,用物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mmol?L?1?min?16.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A極性;BF?<PCl?分子空間構(gòu)型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子間氫鍵C特點(diǎn)：NaCl≥Sa晶體類型7.已知在強(qiáng)堿溶液中K?MnO?可被Cl?氧化為KMnO?。某實(shí)驗(yàn)小組使用K?MnO?和的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備KMnO?固體。各步驟中裝置和原理不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.一種新型微孔材料由X、Y、Z三種短周期元素組成。X、Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與Y同周期，X的第一電離能比同周期相鄰兩原子小，基態(tài)Y原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:Z>Y>XB.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C.Y的氫化物既具有氧化性又具有還原性D.Z的氯化物屬于離子化合物9.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是10.某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化H?S為單質(zhì)S，提出的催化歷程示意圖如下。NAA.O?使Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3?,恢復(fù)催化劑活性B.過(guò)程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂C.過(guò)程②和③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.理論上，每轉(zhuǎn)化3AgM?S?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N11.科研人員在高溫高壓條件下合成了類金剛石結(jié)構(gòu)的硼碳氮化合物，其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方晶胞參數(shù)為apm。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物為共價(jià)晶體，硬度大B.晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4C、晶胞中C—C鍵與C—N鍵的數(shù)目比為2∶1D.晶體的密度=12.化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Q的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇B.在酸性條件下，M可水解生成EO?C.K中氮原子的雜化方式為sp2?D.形成M時(shí)，氮原子與L中碳原子a成鍵13.為了從海水中提取鋰，某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了圖示的電解池。保持電源正負(fù)極不變，每運(yùn)行一段時(shí)間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說(shuō)法正確的是A.電路中電子的流向隨著電極互換而改變B.電極2上發(fā)生的反應(yīng)為：Ag-e?=Ag?C.理論上：電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變D、理論上,電路通過(guò)1mol電子時(shí),有0:5molLI+寬集在右側(cè)電解液中14.常溫下，AglO?和Pb(lO?)?的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)中M代表Ag成Pb2?,物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)有AgIO?沉淀生成,無(wú)Pb(IO?)?沉淀生成B、表示Pb(IO?)?在純水中溶解度的點(diǎn)在線段bc之間C,向AglO?懸濁液中滴加AgNO?溶液、向PbIO??懸濁液中滴加Pb(NO?)?溶液，分別至c點(diǎn)時(shí)，AglO?和Pb(IO?)?D.clO3-=0.1mol?L-1時(shí),AgIO?、Pb(二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(13分)納米BaTiO?可用于光電催化。某實(shí)驗(yàn)小組以鈦酸四丁酯[Ti(OBu)?，Bu代表正丁基；液體]為鈦源，采用以下方法制備粒徑小于20nm的BaTiO?(反應(yīng)裝置如圖，夾持等裝置略)。BaOHI.在三頸燒瓶中加入8.8mmolBa(OH)?8H?O、20mL二縮三乙二醇、少量表面活性劑，攪拌均勻后，采用合適方式加入8.0mmolTi(OBu)?和2.0mL氨水。Ⅱ.160℃回流反應(yīng)3h,冷卻至室溫,得到溶膠。Ⅲ.向Ⅱ所得溶膠中加入100mL蒸餾水，得到納米粒子聚集體，離心分離后,沉淀經(jīng)洗滌、干燥,得1.4gBaTiO?粉末。回答下列問題：(1)儀器a名稱為，反應(yīng)溶劑為，加熱方式為。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止(填“加熱”或“通冷凝水”)。(2)Ti(OBu)?水解較快時(shí)，難以形成小尺寸的納米BaTiO?。下列操作方式能降低Ti(OBu)?水解速率的有(填標(biāo)號(hào))。A.依次緩慢滴加Ti(OBu)?和氨水B.依次倒入TiOBuC.Ti(OBu)?和氨水混合后緩慢滴加(3)檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象為。(4)離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖所示)。將離心后的沉淀和清液分開的方法是。(5)本實(shí)驗(yàn)的BaTiO?產(chǎn)率為(保留2位有效數(shù)字)。(6)為了測(cè)定BaTiO?的晶體結(jié)構(gòu)，通常使用的儀器是。16.(15分)“三廢”的科學(xué)治理是環(huán)境保護(hù)和資源循環(huán)利用的重要舉措。某含砷煙塵主要成分為AS?O?、Pb?ASO??Cl、CuS和ZnS等。一種脫種并回收已知：①AS?O?微溶于冷水，易溶于熱水；②“氧化酸浸”中，金屬硫化物轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，難溶于熱水的Pb?AsO?jCl轉(zhuǎn)化成③萃取時(shí)，將萃取劑HL溶于磺化煤油中，所得溶液作為有機(jī)相，萃取和反萃取原理為2HL+M2?M2?為Cu2?或Zn2?,回答下列問題：(1)“水浸”時(shí)，采用熱水的目的是。(2)“氧化酸浸”時(shí)，CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，Rb?(As◎?)?Cl與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)銅萃取劑中的N、酚羥基①均與Cu2?配位，形成配合物(CuL?。該配合物中⊙u2?的配位數(shù)為，HL分子結(jié)構(gòu)中設(shè)計(jì)正壬基的作用是?！胺摧腿°~”后，“富銅液”為相(填“水”或“有機(jī)”)。(4)“沉神”時(shí)，采用生石灰處理，濾渣主要成分的化學(xué)式為。(5)“反學(xué)取鋅”時(shí),試劑X為。17、(15分)1,3-丁二烯((C?H?簡(jiǎn)稱丁二烯)是生產(chǎn)橡膠的一種重要原料，其制備方法不斷創(chuàng)新。I.1-丁烯(C?H?催化脫氫法是工業(yè)生產(chǎn)丁二烯的方法之一。(1)25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)C?H?(g)C?H?(g)H?(g)燃燒熱△H/(kJ·mol?1)a-2542--286已知：C?H?g=C?H?g+H?g(2)將一定量的1-丁烯在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率與體系壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①圖中溫度T由高到低的順序?yàn)?，判斷依?jù)為.②已知C?H?g=C?H?其中pΘ=0.1MPa,則T?溫度下，該反應(yīng)的.Ⅱ.電化學(xué)催化還原乙炔法條件溫和，安全性高。在室溫下，某團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解液，電催化還原乙炔制備丁二烯。(3)反應(yīng)開始時(shí)，溶解在電解液中的C?H?吸附在催化劑表面，該吸附過(guò)程的熵變△S0(填“>”“<”或“=”),生成丁二烯的電極反應(yīng)式為。(4)一定時(shí)間內(nèi)，丁二烯的選擇性和通過(guò)電路的總電量隨相對(duì)電勢(shì)變化如下圖所示。已知：丁二烯的選擇性=生成丁二烯消耗的電量通過(guò)電路的總電最×100%；電量Q=nF，n表示電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)=96500.Cmol?1①當(dāng)相對(duì)電勢(shì)為-1.0V時(shí)，生成丁二烯的物質(zhì)的量為mol(列計(jì)算式)。②當(dāng)了二烯選擇性減小時(shí)，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)還可能有(填標(biāo)號(hào))。A、CO?B.H?C.O?D.CsH?18.(15分)化合物J具有抗腫瘤活性，可由如下路線合成(略去部分試劑和條件)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的官能團(tuán)名稱是(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))A.E有順反異構(gòu)體B.A可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.E→F的反應(yīng)中有乙醇生成