2024年魯人新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯人新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷782考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是。

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B.滴加NaOH溶液的過程中，保持不變C.m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D.n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)2、下列屬于平面三角形的非極性分子的是A.HCHOB.COCl2C.BF3D.NH33、已知25℃時(shí)，的該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.若a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的B.若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn)，宜選擇甲基橙為指示劑C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式見圖；下列說法正確的是。

A.不能發(fā)生消去反應(yīng)B.分子式為C14H15O6NBrC.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多消耗4molNaOH5、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)說法正確的是A.X在過量NaOH溶液中加熱，所得的有機(jī)產(chǎn)物中不含手性碳原子B.Y分子中碳原子的雜化類型有三種C.分子中，所有原子一定共平面D.Z在銅催化作用下加熱，生成的有機(jī)產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A.①②③④B.②③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤7、下列事實(shí)解釋不正確的是A.濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClB.燃燒的Mg放入CO2中繼續(xù)燃燒產(chǎn)生白色和黑色固體：2Mg＋CO22MgO＋CC.銅生銹表面產(chǎn)生綠色物質(zhì)：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3D.雞蛋清遇濃硝酸變黃：2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2＋2H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

9、中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A；B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D是單質(zhì)；B為氧化物，反應(yīng)①在高溫下發(fā)生。

(1)若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見的溫室氣體，則A為____________，X為___________(用化學(xué)式填空)。

(2)若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，X為鹽酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________；反應(yīng)②的離子方程式________________________________。10、(1)①寫出丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：_______；②寫出綠礬的化學(xué)式：_______。

(2)FeCl3溶液刻制印刷電路板的化學(xué)方程式：_______。11、的名稱是_______12、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時(shí)間儲(chǔ)存。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)21、二氧化氯(ClO2)是一種不產(chǎn)生致癌物的廣譜環(huán)保型殺菌消毒劑，而且還在殺菌、食品保鮮、除臭等方面表現(xiàn)出顯著的效果，其熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為11.0℃，極易溶于水，不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度超過95℃時(shí)易發(fā)生爆炸。ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量；進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：量取ClO2溶液稀釋成試樣，量取試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液

已知：

①步驟1中量取溶液所用的儀器為_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

②下列滴定的操作合理的是_______(填字母)。

A.滴定時(shí)先快后慢；接近終點(diǎn)時(shí)邊滴邊搖。

B.滴定過程中可用蒸餾水將附著在錐形瓶內(nèi)壁的溶液沖下。

C.滴定完成后立即讀數(shù)。

D.若發(fā)現(xiàn)滴液過量；可回滴樣品溶液，至剛出現(xiàn)藍(lán)色。

③步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______；原ClO2溶液的濃度為_______(用含字母的代數(shù)式表示)。22、如圖是德國化學(xué)家李比希1831年測定烴類化合物（只含C、H兩種元素）組成的裝置。瓷舟內(nèi)的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純流驅(qū)趕經(jīng)過灼熱的這里烴類化合物反應(yīng)變成和經(jīng)吸收管吸收。

已知下表數(shù)據(jù)：。瓷舟吸收管Ⅱ吸收管Ⅱ瓷舟樣品+瓷舟吸收前吸收后吸收前吸收后ABCDEF

(1)烴樣品在反應(yīng)過程中所用的氧化劑是________________________；

(2)吸收管Ⅰ應(yīng)裝的吸收劑是____________，吸收管Ⅱ應(yīng)裝的吸收劑是____________；

(3)樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________________；

(4)取該烴在氧氣中充分燃燒后，生成和若該烴在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，且其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，用系統(tǒng)命名法命名為____________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、化合物X由5種元素組成且不含結(jié)晶水。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：

①上述流程中；除沉淀A→紅棕色固體B的轉(zhuǎn)化外，其余均為非氧化還原反應(yīng)；

②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得體積為2.24L。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的元素有_______，X的化學(xué)式是_______。

(2)紅棕色固體B在KOH高溫環(huán)境下，與反應(yīng)，固體B中金屬元素化合價(jià)升高。同時(shí)生成寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)將氣體B通入到溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)通入氣體B，藍(lán)色沉淀消失，呈深藍(lán)色透明溶液，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______；_______。

(4)濾液A中溶質(zhì)的成分是_______。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法確定沉淀A中陽離子的成分_______。24、A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種；為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象如下：

①常溫下用pH計(jì)測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A與B；C混合均有白色沉淀產(chǎn)生；且A與B還有氣體生成。

③過量的C滴入B；D中；前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A為_________，檢驗(yàn)A中陽離子的實(shí)驗(yàn)名稱是________；

（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：______________；

（3）B與過量的C反應(yīng)生成的沉淀為：_______________；

（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，為了測定該溶液中NO3-的濃度；進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應(yīng)完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應(yīng)依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計(jì)算該溶液中NO3-濃度為：________（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字），如果沒有加入NaHCO3固體，會(huì)使測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)25、已知A；B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)；在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。

（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。

（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。26、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期；他們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請(qǐng)回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價(jià)鍵類型為是_________。寫出該化合物的電子式______________

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，寫出E與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用離子方程式解釋）

（4）現(xiàn)有100.00mL未知濃度的ABC2溶液，用_____________（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴__________（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)27、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。28、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）P原子價(jià)電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)開_________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________。29、完成下列填空。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

甲烷分子中5個(gè)原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的___________，4個(gè)氫原子位于4個(gè)___________，分子中的4個(gè)C—H的長度和強(qiáng)度___________，相互之間的夾角___________，分子結(jié)構(gòu)示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結(jié)構(gòu)式___________結(jié)構(gòu)簡式_________________________________

(3)烷烴結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結(jié)合。

b．飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部跟___________結(jié)合。

c．結(jié)構(gòu)：每個(gè)碳原子都與其他原子形成___________結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________。30、非金屬在生產(chǎn)；生活和科研中應(yīng)用廣泛。

(1)下列說法正確的是___。

A.O元素的電負(fù)性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠(yuǎn)處運(yùn)動(dòng)。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的氟原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___。

(3)CH3OH的沸點(diǎn)___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____，下列對(duì)XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為____；晶胞中A、B間距離d=___pm。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)圖像，溶液中含有HA，說明HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，加入NaOH溶液，發(fā)生NaOH＋HA=NaA＋H2O，c(A－)/c(HA)比值增大，即減??；然后依據(jù)溶液中三個(gè)“守恒”進(jìn)行分析；

【詳解】

A、HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，時(shí)，Ka=c(H＋)=10－4.76=10－5＋0.24，即數(shù)量級(jí)為10－5；故A說法正確；

B、Ka和Kw只受溫度的影響；因此該比值保持不變，故B說法正確；

C、根據(jù)電荷守恒，m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，由A選項(xiàng)分析，m點(diǎn)時(shí)，c(A－)=c(HA)，因此有c(H＋)=c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)；故C說法正確；

D、n點(diǎn)時(shí)溶液pH=2，HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，則此時(shí)溶液中：c(Na＋)－)＋c(HA)，故D說法錯(cuò)誤。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HCHO是平面三角形分子；但正；負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，A不符合題意；

B．COCl2是平面三角形分子；但正；負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，B不符合題意；

C．BF3平面三角形分子；正；負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，C符合題意；

D．NH3是三角錐形分子又是極性分子；D不符合題意；

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．若a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3)，在a點(diǎn)，Ka1=則c(H+)=Ka1，對(duì)應(yīng)的pH=-lgKa1=1.85；A正確；

B．若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn)；由圖中可知，此點(diǎn)溶液的pH=4.52，變色范圍在酸性區(qū)域，所以宜選擇甲基橙為指示劑，B正確；

C．在c點(diǎn)，則此點(diǎn)c()=c()，依據(jù)物料守恒，對(duì)應(yīng)的溶液中：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]；C不正確；

D．c點(diǎn)時(shí)，c()=c()，繼續(xù)加NaOH，發(fā)生反應(yīng)OH-+=+H2O，到d點(diǎn)時(shí)，c()<c()，對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)；D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A.因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中含有部分；屬于鹵代烴可以發(fā)生消去反應(yīng)。故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C14H14O6NBr；故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)酚酯基；一個(gè)酚羥基還有一個(gè)鹵原子都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多消耗4molNaOH。故D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．X在過量NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成中不含手性碳原子；A項(xiàng)正確；

B．Y分子中碳原子的雜化類型有sp2雜化和sp3雜化；共兩種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．分子中；所有原子一定不共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Z分子中，與羥基相連的C原子上含有1個(gè)H原子，在銅催化作用下加熱生成不含醛基，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)；酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，①②③④⑤均可能發(fā)生；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．濃氨水被氯氣氧化為氮?dú)夂吐然瘹?，氯化氫和氨氣生成白煙，用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏，若濃氨水靠近處出現(xiàn)白煙說明漏氣，反應(yīng)為8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，故A正確；

B．Mg與二氧化碳反應(yīng)，Mg作還原劑，反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，生成白色MgO和黑色固體C，故B正確；

C．銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，是由銅和空氣中的氧氣、水和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的，化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，故C正確；

D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，是發(fā)生顏色反應(yīng)，不是氧化硫化氫氣體，故D錯(cuò)誤；

答案為D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構(gòu)型為正四面體，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故a錯(cuò)誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對(duì)電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過配位鍵相結(jié)合；配位鍵屬于化學(xué)鍵，不屬于分子間作用力，故d錯(cuò)誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個(gè)晶胞中含有2個(gè)V原子，1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22?！窘馕觥?d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-229、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用分析解答。

【詳解】

（1）若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見的溫室氣體，則E是CO2，A、C能和X反應(yīng)且都生成CO2，A是非金屬單質(zhì)，則A是C、X是O2、C是CO，C和H2O在高溫下反應(yīng)生成CO和H2，所以D是H2，B是H2O，通過以上分析知，A是C、X是O2，故答案為C；O2；

（2）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，①的反應(yīng)在高溫條件下，A是Fe，B是H2O，D是H2，C是Fe3O4，X為鹽酸，則E是FeCl2；高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以①的方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，D是四氧化三鐵，四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；

故答案為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O。

【點(diǎn)睛】

解答框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘馕觥浚?）C(1分)，O2(1分)

⑵①3Fe+4H2O(g)____Fe3O4+4H2(2分；無條件－1分)

②Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①丙烯的結(jié)構(gòu)式為則其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3。

②綠礬為帶七個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，所以其化學(xué)式為：FeSO4?7H2SO4。

(2)FeCl3溶液刻制印刷電路板是FeCl3與銅單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?！窘馕觥緾H2=CHCH3FeSO4?7H2SO42FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)上含有2個(gè)羥基，屬于酚，2個(gè)羥基位于苯環(huán)的對(duì)位，名稱是對(duì)苯二酚(或1，4-苯二酚)?！窘馕觥繉?duì)苯二酚(或1，4-苯二酚)12、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減?。徊蛔?；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1138三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。14、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說法正確。16、B【分析】【詳解】

檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級(jí)脂肪酸，堿性為高級(jí)脂肪酸鹽，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個(gè)峰和1個(gè)峰，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會(huì)造成空氣污染，題中說法錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

滴定終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色褪去，由2ClO2+8H++10I-═5I2+2C1-+4H2O、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，存在ClO2～5Na2S2O3；以此計(jì)算。

【詳解】

①步驟1中量取20mLC1O2溶液所用的儀器為酸式滴定管；故答案為：酸式；

②A．滴定時(shí)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)邊滴邊搖，操作合理，便于判斷滴定終點(diǎn)，故A正確；

B．滴定過程中可用蒸餾水將附著在錐形瓶內(nèi)壁的溶液沖下；防止消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏少，故B正確；

C．滴定完成不能立即讀數(shù)；半分鐘后讀數(shù)即可，故C錯(cuò)誤；

D．若發(fā)現(xiàn)滴液過量；可回滴樣品溶液，至剛出現(xiàn)藍(lán)色，減少誤差，故D正確；

故答案為：ABD；

③步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；由2ClO2+8H++10I-═5I2+2C1-+4H2O、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，存在ClO2～5Na2S2O3，則原ClO2溶液的濃度為=g?L-1，故答案為：滴入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；【解析】①.酸式②.ABD③.滴入最后一滴溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)④.22、略

【分析】【分析】

烴樣品在硬質(zhì)玻璃管中被氧氣氧化可能生成CO；生成的CO再被氧化銅氧化生成二氧化碳，保證烴樣品完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，生成的水蒸氣通過吸收管I吸收，生成的二氧化碳被吸收管II吸收，根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量測定烴樣品的組成，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，烴樣品在反應(yīng)過程中所用的氧化劑是氧氣和氧化銅，故答案為：O2；CuO；

(2)吸收管Ⅰ吸收的氣體是水蒸氣；應(yīng)該裝入無水氯化鈣，吸收管Ⅱ吸收的氣體是二氧化碳，應(yīng)該裝入堿石灰，故答案為：無水氯化鈣；堿石灰；

(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，m(H2O)=(D-C)mg，m(CO2)=(F-E)mg，樣品質(zhì)量為(B-A)mg，因此樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=故答案為：

(4)取該烴在氧氣中充分燃燒后，生成和則烴中含有1molC，2.4molH，分子式為C5H12，若該烴在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，且其一氯代物只有一種，說明分子中只有一種氫原子，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基丙烷，故答案為：2，2-二甲基丙烷?！窘馕觥繜o水堿石灰2，2-二甲基丙烷五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

X加水溶解后過濾得到的沉淀A經(jīng)過灼燒得到紅棕色固體B，B為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.005mol，A為氫氧化鐵，根據(jù)鐵守恒，物質(zhì)的量為0.01mol，X中含F(xiàn)e元素；濾液A加NaOH溶液得到氣體B，氣體為NH3，標(biāo)況下體積為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，說明X中含N和H元素；濾液B加過量的Ba(OH)2得到白色沉淀C，為硫酸鋇，說明X中含硫酸根，物質(zhì)的量為0.03mol，綜上:X中含F(xiàn)e元素0.01mol，N元素0.1mol，硫酸根0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，含氫元素的質(zhì)量為：故氫元素的物質(zhì)的量為0.34mol，故X的化學(xué)式為Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4。

(1)

根據(jù)分析，X中含F(xiàn)e、H、N、O、S；X化學(xué)式為Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4；

(2)

紅棕色固體B為氧化鐵，高溫下與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；

(3)

氨氣通入硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生氫氧化銅絮狀沉淀，繼續(xù)通入氨氣，生成的深藍(lán)色溶液為硫酸四氨合銅溶液，離子反應(yīng)方程式為：

(4)

根據(jù)X的化學(xué)式，濾液A中含(NH4)2SO4和NH3；

(5)

沉淀A為氫氧化鐵，先用酸將沉淀溶解，再檢驗(yàn)鐵離子，方法為：取少量沉淀A試管中，加入適量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，無明顯變化，繼續(xù)加入氯水，溶液呈紅色，說明沉淀A中含有Fe2+?！窘馕觥?1)Fe、H、N、O、SFe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4

(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3=[Cu((NH3)4]2++2OH-

(4)(NH4)2SO4、NH3

(5)取少量沉淀A試管中，加入適量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，無明顯變化，繼續(xù)加入氯水，溶液呈紅色，說明沉淀A中含有Fe2+24、略

【分析】【詳解】

試題分析：①常溫下，A、C溶液顯堿性，兩種物質(zhì)可能是強(qiáng)堿弱酸鹽或堿，C的pH>13，說明C為二元強(qiáng)堿，即為Ba(OH)2，A為強(qiáng)堿弱酸鹽，即A含有HCO3－，根據(jù)離子共存，因此陽離子是Na＋，即A為NaHCO3；②NaHCO3和B反應(yīng)生成沉淀和氣體，說明發(fā)生雙水解反應(yīng)，即B含有Al3＋；③Ba(OH)2滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，沉淀是BaSO4，則B為Al2(SO4)3，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則D中含有NH4＋，即NH4NO3；（1）根據(jù)上述推斷，A為NaHCO3，檢驗(yàn)Na＋常用焰色反應(yīng)，如果火焰呈黃色，說明含有Na元素；(2)發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因?yàn)锽a(OH)2是過量，因此沉淀是BaSO4；(4)根據(jù)上述判斷，NO3－存在于D中，與NO3－消耗的n(Fe2＋)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)mol，c(NO3－)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)/(3×20×10－3)mol·L－1=0.1200mol·L－1，沒有加入NaHCO3固體，無法排除空氣中氧氣，氧氣能把NO轉(zhuǎn)化成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，消耗的Cr2O72－的量減少，因此c(NO3－)偏高。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)、數(shù)據(jù)的處理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！窘馕觥浚?）NaHCO3；焰色反應(yīng)；

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）BaSO4；（4）D；0.1200mol/L；偏高。25、略

【分析】【分析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H2；E為HCl，以此解答該題。

【詳解】

(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl2、H2，D、F分別為FeCl3、FeCl2。

(2)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)為FeCl2；加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；

(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥縁eCl2H2Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，則B、C位于第二周期，A的原子序數(shù)小于B，且能夠形成化合物，則A為H元素；C與F位于同一主族，則二者分別處于第二、第三周期，二者原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半為7～13，A與D同主族、且A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則D的原子序數(shù)大于6，應(yīng)該為Na元素；故C與F的原子序數(shù)之和為：2（1+11）=24，C與F分別位于同一主族，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則x+x+8=24，解得x=8，故C為O元素、F為硫元素；六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，原子序數(shù)E介于11～16之間，則E單質(zhì)為固體，所以B單質(zhì)只能為氣體，B與C位于同二周期，C為O元素，B原子序數(shù)小于O元素，則B為N元素；

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H；B為N、C為O、D為Na、E為Si、F為S元素．

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物，分子式為N2H4，分子中N-N鍵為非極性銀，N-H鍵為極性鍵，電子式為

（2）E是非金屬元素Si，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，Si與Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等濃度的HNO2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鈉鹽水解能力越弱，pH越小，則溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛裝，中和產(chǎn)物為NaNO2，水溶液呈堿性，可選用變色范圍在堿性的指示劑?，F(xiàn)有100.00mL未知濃度的HNO2溶液，用酸式滴定管（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用濃度為0.10mol/LNaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的HNO2溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變粉紅色半分鐘不褪色；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該HNO2溶液的濃度為0.10mol/L×12.00mL/10.00mL=0.12mol·L－1?！窘馕觥繕O性和非極性Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2<NO2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者酸式滴定管溶液由無色變粉紅色半分鐘不褪色0.12六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN328、略

【分析】【分析】

（1）P原子價(jià)電子排布式為3s22p3；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結(jié)合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對(duì)電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對(duì)孤對(duì)電子，提供孤對(duì)電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點(diǎn)，由均攤法可知晶胞中含有1個(gè)PCl6-，計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號(hào)元素，其原子核外有15個(gè)電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個(gè)電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為3個(gè)，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對(duì)的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對(duì)，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)．孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點(diǎn)8×=1，1個(gè)PCl5分子位于晶胞內(nèi)部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰陽離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4++Br-。

【點(diǎn)晴】

本題考查物質(zhì)結(jié)